第66講原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)

【復(fù)習(xí)目標(biāo)】1.了解原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)、能級(jí)分布和排布原理，能正確書(shū)寫(xiě)1?36號(hào)元

素原子核外電子、價(jià)電子的排布式和電子排布圖。2.了解原子半徑的變化規(guī)律，會(huì)比較微粒

半徑大小。3.了解電子在原子軌道之間的躍遷及其簡(jiǎn)單應(yīng)用。4.了解電離能、電負(fù)性的概念,

并能用以說(shuō)明元素的某些性質(zhì)。

考點(diǎn)一原子核外電子排布

1.能層、能級(jí)與原子軌道

⑴能層(〃)

核外電子按能量不同分成能層。通常用K、L、M、N……表示，能量依次增大。

⑵能級(jí)

同一能層電子的能量也可能不同，又將其分成不同的能級(jí)，通常用s、p、d、f表示。

(3)電子云與原子軌道

核外電子的概率密度分布看起來(lái)像一片云霧，因而被形象地稱(chēng)作電子云。量子力學(xué)把電子在

原子核外的一個(gè)空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)稱(chēng)為一個(gè)原子軌道。因此，常用電子云輪廓圖的形狀和取向來(lái)

表示原子軌道的形狀和取向。

原子軌道軌道形狀軌道個(gè)數(shù)能量關(guān)系

①同一能層各能級(jí)能量順序：E(ns)<E(np)<E(幾d)

S球形1

<E(nf)

啞鈴形

P3②形狀相同的原子軌道能量的高低：

EIS<E2S<E3S

、？4s.....

d5

③同一能層內(nèi)形狀相同而伸展方向不同的原子軌

道的能量相等,如P能級(jí)三個(gè)互相垂直的軌道硬乂、

f7

/硬〉"P?的能量相同

2.基態(tài)原子的核外電子排布

(1)排布原則

注意當(dāng)能量相同的原子軌道在全滿(mǎn)(p6、dW>I)、半滿(mǎn)?3、d\f?)和全空(p°、d。、P)狀態(tài)

時(shí)，體系的能量最低，如基態(tài)24Cr原子的核外電子排布式為Is22s22P63s23P63d54S1而不是

Is22s22P63s23P63d44s2。

(2)填充順序一構(gòu)造原理

如圖為構(gòu)造原理示意圖，即基態(tài)原子核外電子在原子軌道上的排布順序圖:

3.基態(tài)原子核外電子排布的表示方法

表示方法以硫原子為例

電子排布式Is22s22P63s23P4

簡(jiǎn)化電子排布式[Ne]3s23-

電子排布圖

價(jià)層電子排布式3s23P4

4.電子的躍遷與原子光譜

(1)電子的躍遷

(2)不同元素原子的電子發(fā)生躍遷時(shí)會(huì)吸收或釋放不同的光,可以用光譜儀攝取各種元素原子

的吸收光譜或發(fā)射光譜，總稱(chēng)原子光譜。

r易錯(cuò)辨析」

1.2P和3P軌道形狀均為啞鈴形，能量也相等()

2.基態(tài)原子電子能量的高低順序?yàn)镋(ls)VE(2s)VE(2px)VE(2py)<E(2pz)()

3.Fe的基態(tài)原子的電子排布式為Is22s22P63s23P64s23d6()

4.22Ti的電子排布式：Is22s22P63s23Pi°違反了能量最低原理()

5.Is22sl2Pl表示的是激發(fā)態(tài)原子的電子排布()

6.某些金屬及其化合物在燃燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生特殊的顏色，是由于電子躍遷時(shí)能量以一定頻率的光

釋放出來(lái)()

答案l.X2.X3.X4.X5.V6.V

一、原子核外電子排布的規(guī)范表達(dá)

1.寫(xiě)出下列原子或離子的①電子排布式、②價(jià)層電子的電子排布圖、③電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)、

④未成對(duì)電子數(shù)。

(1)N：①，②，

③，④。

(2)C1：?,②,

③，④。

(3)Fe2+：?,②,

③,④o

(4)Cu：①,②,

③，@0

(5)Se：①,②，

③,④。

(6)Br"：@,②,

③，④。

③5@3

⑵①I(mǎi)s22s22P63s23P5(或[Ne]3s23P5)

(3)①1s22s22P63s23P63d6(或[Ar]3d6)

(4)①I(mǎi)s22s22P63s23P63dl04sl(或[Ar]3di°4s1)

(5)①I(mǎi)s22s22P63s23P63di°4s24P弋或[Ar]3di°4s24P與

(6)①I(mǎi)s22s22P63s23P63di°4s24P6(或[Ar]3di°4s24P6)

二、原子核外電子排布規(guī)律的應(yīng)用

2.A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，其元素符號(hào)為；

其價(jià)層電子的電子排布圖為O

3.B元素的負(fù)一價(jià)離子和C元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氤相同，B的元素符號(hào)為

，C離子的結(jié)構(gòu)示意圖為o

(+19)288

答案C1/

4.E元素基態(tài)原子的M層全充滿(mǎn)，N層沒(méi)有成對(duì)電子且只有一個(gè)未成對(duì)電子，E的元素符

號(hào)為,其基態(tài)原子的電子排布式為o

答案CuIs22s22P63s23P63d1°4sl(或[Ar]3di°4si)

5.F元素的基態(tài)原子最外層電子排布式為nsnnpn+2,則n=；基態(tài)原子

中能量最高的是電子，核外電子的電子排布圖為=

核外電子排布常見(jiàn)錯(cuò)誤

⑴在寫(xiě)基態(tài)原子的電子排布圖時(shí)，常出現(xiàn)以下錯(cuò)誤：

②bLL(違反泡利原理)

③1H」(違反洪特規(guī)則)

④I】I?」(違反洪特規(guī)則)

(2)當(dāng)出現(xiàn)d軌道時(shí)，雖然電子按〃s、(n—l)d.〃p的順序填充，但在書(shū)寫(xiě)電子排布式時(shí)，仍

把(〃一l)d放在前,如Fe：Is22s22P63s23P63d64s2,而失電子時(shí)，卻先失4s軌道上的電子，

如Fe3+：Is22s22P63s23P63d5。

考點(diǎn)二原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)

1.原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的關(guān)系

(1)原子結(jié)構(gòu)與周期的關(guān)系

原子的最大能層數(shù)=周期序數(shù)

(2)原子結(jié)構(gòu)與族的關(guān)系

①主族元素的價(jià)層電子排布特點(diǎn)

主族IAIIAIIIAIVA

排布特點(diǎn)ns1后幾S2幾pl儂2叩2

主族VAVIAVDA

排布特點(diǎn)〃§2叩3，s2〃p4九§2.p5

②0族元素的價(jià)層電子排布：He為Is?；其他為成2叩6。

③過(guò)渡元素(副族和第VDI族)的價(jià)層電子排布：(“一DdLl%。。

(3)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表分區(qū)的關(guān)系

①元素周期表分區(qū)

②各區(qū)價(jià)層電子排布特點(diǎn)

分區(qū)價(jià)層電子排布

s區(qū)〃S-2

p區(qū)湛硬1?6(除He外)

d區(qū)(〃—1對(duì)~9〃/~2(除鈿外)

ds區(qū)(九一1對(duì)%1?2

-14—22

f區(qū)(n2)f°(nl)d°ns

2.原子半徑

「能層數(shù)：能層數(shù)越多，原子半徑

越大

(1)影響因素1

核電核數(shù)：能層數(shù)相同，核電核

、數(shù)越大，原子半徑越小

(2)變化規(guī)律

在元素周期表中，同周期主族元素從左到右，原子半徑逐漸減小;同主族元素從上到下，原

子半徑逐漸增大。

3.電離能

（1）第一電離能：氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能

量，通常用/i表示，單位：kJmol

⑵規(guī)律

①同周期元素：從左至右第一電離能總體呈現(xiàn)增大的趨勢(shì)。其中第HA族與第IIIA族，第VA

族與第VIA族元素的第一電離能出現(xiàn)反常。

②同族元素：從上到下第一電離能逐漸變小。

③同種原子：逐級(jí)電離能越來(lái)越大。

4.電負(fù)性

（1）含義：不同元素的原子對(duì)鍵合電子吸引力的大小。元素的電負(fù)性越大，表示其原子對(duì)鍵合

電子的吸引力越大。

（2）標(biāo)準(zhǔn)：以氟的電負(fù)性為生2和鋰的電負(fù)性為L(zhǎng)Q作為相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)，計(jì)算得出其他元素的電負(fù)

性（稀有氣體未計(jì)）。

（3）變化規(guī)律

①同周期元素從左至右，元素的電負(fù)性逐漸變大；

②同族元素從上至下，元素的電負(fù)性逐漸變小。

r易錯(cuò)辨析」

1.鈉元素的第一、第二電離能分別小于鎂元素的第一、第二電離能（）

2.C、N、0、F四種元素第一電離能從大到小的順序是N>O>F>C（）

3.價(jià)層電子排布式為4s24P3的元素位于第四周期第VA族，是p區(qū)元素（）

4.元素的電負(fù)性越大，非金屬性越強(qiáng)，第一電離能也越大（）

5.最外層有2個(gè)未成對(duì)電子的價(jià)層電子排布式可能是〃$2叩2或Ws2”p4,短周期元素中分別為

C、Si和O、S（）

6.價(jià)層電子排布式為5s25Pl的元素位于第五周期第IA族，是s區(qū)元素（）

答案l.X2.X3.V4.X5.V6.X

一、電離能變化規(guī)律及應(yīng)用

1.（1）C、N、0、S四種元素中，第一電離能最大的是。

（2）觀察下面四種鐲系元素的電離能數(shù)據(jù)，判斷最有可能顯示+3價(jià)的元素是（填

元素名稱(chēng)）。

幾種錮系元素的電離能（單位：kJmoP1）

元素/ihhh

Yb（鏡）604121744945014

Lu（錯(cuò)）532139041114987

La（鐲）538106718505419

Ce（電市）527104719493547

（3）銅、鋅兩種元素的第一電離能、第二電離能如表所示:

電離能/(kJ?mor1)Z1h

銅7461958

鋅9061733

銅的第一電離能（八）小于鋅的第一電離能，而銅的第二電離能（，2）卻大于鋅的第二電離能，其

主要原因是_______________________________________________________________________

答案（1）N（2）偶（3）銅原子失去一個(gè)電子后，核外電子排布式為[Ar]3di。，而鋅原子失去

一個(gè)電子后的核外電子排布式變?yōu)閇Ar]3di°4sl銅達(dá)到了較穩(wěn)定狀態(tài)，所以銅的第二電離能

相對(duì)較大

電離能的應(yīng)用

1.判斷元素金屬性的強(qiáng)弱

電離能越小，金屬越容易失去電子，金屬性越強(qiáng)；反之金屬性越弱。

2.判斷元素的化合價(jià)

如果某元素的In+l>In,則該元素的常見(jiàn)化合價(jià)為十〃，如鈉元素的所以鈉元素的化

合價(jià)為+1。

3.判斷核外電子的分層排布情況

多電子原子中，元素的各級(jí)電離能逐漸增大，有一定的規(guī)律性。當(dāng)電離能的變化出現(xiàn)突變時(shí),

電子層數(shù)就可能發(fā)生變化。

二、電負(fù)性變化規(guī)律及應(yīng)用

2.已知元素的電負(fù)性和元素的化合價(jià)一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)。下面給出14種元素

的電負(fù)性：

元素A1BBeCClFLi

電負(fù)性1.52.01.52.53.04.01.0

元素MgNNaOPSSi

電負(fù)性3.00.93.52.12.51.8

已知：兩成鍵元素間電負(fù)性差值大于1.7時(shí)，形成離子鍵，兩成鍵元素間電負(fù)性差值小于1.7

時(shí)，形成共價(jià)鍵。

（1）根據(jù)表中給出的數(shù)據(jù)，可推知元素的電負(fù)性具有的變化規(guī)律是o

（2）通過(guò)分析電負(fù)性值變化規(guī)律，確定鎂元素電負(fù)性值的最小范圍是o

（3）判斷下列物質(zhì)是離子化合物還是共價(jià)化合物：

A.Li3NB.BeCl2

C.AlChD.SiC

屬于離子化合物的是;

屬于共價(jià)化合物的是;

請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明上述所得到的結(jié)論：

（4）在P與C1組成的化合物中，C1元素顯________（填“正”或“負(fù)”）價(jià)，理由是

答案（1）隨著原子序數(shù)的遞增，元素的電負(fù)性呈周期性變化（2）0.9?1.5（3）ABCD測(cè)

定各物質(zhì)在熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電，若導(dǎo)電則為離子化合物，反之則為共價(jià)化合物（4）負(fù)C1

的電負(fù)性大于P,C1對(duì)鍵合電子的吸引能力強(qiáng)

解析（2）根據(jù)電負(fù)性的遞變規(guī)律：同周期元素從左到右，元素電負(fù)性逐漸變大，同族元素從

上到下，元素電負(fù)性逐漸變小，可知在同周期中電負(fù)性：Na<Mg<Al,同主族：Be>Mg>

Ca,最小范圍應(yīng)為0.9?1.5。（3）根據(jù)已知條件及表中數(shù)值：U3N中元素的電負(fù)性差值為2.0,

大于1.7,形成離子鍵，為離子化合物；BeCL、AlCb、SiC中元素的電負(fù)性差值分別為1.5、

1.5、0.7,均小于1.7,形成共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物。共價(jià)化合物和離子化合物最大的區(qū)別在

于熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電。離子化合物在熔融狀態(tài)下以離子形式存在，可以導(dǎo)電，但共價(jià)化合

物卻不能。

電負(fù)性的三大應(yīng)用

1.（2021?遼寧，2）下列化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是（）

2s2P

A.基態(tài)C原子價(jià)電子排布圖：SIH*1IZJ

0-18)288

5)

B.C「結(jié)構(gòu)示意圖:

K+Q—K：C1：

C.KC1形成過(guò)程:

D.質(zhì)量數(shù)為2的氫核素：彳H

答案D

2.（2020.山東等級(jí)模擬考，4）某元素基態(tài)原子4s軌道上有1個(gè)電子，則該基態(tài)原子價(jià)電子排

布不可能是（）

A.3P64slB.4s1C.3d54slD.3d"4sl

答案A

解析基態(tài)原子4s軌道上有1個(gè)電子，在s區(qū)價(jià)電子排布式為4sl在d區(qū)價(jià)電子排布式為

3dNs1在ds區(qū)價(jià)電子排布式為3di°4s[在p區(qū)不存在4s軌道上有1個(gè)電子，故A符合題

意。

3.[2021?全國(guó)乙卷，35(1)]對(duì)于基態(tài)Cr原子，下列敘述正確的是(填字母)。

A.軌道處于半充滿(mǎn)時(shí)體系總能量低，核外電子排布應(yīng)為[Ar]3d54sl

B.4s電子能量較高，總是在比3s電子離核更遠(yuǎn)的地方運(yùn)動(dòng)

C.電負(fù)性比鉀高，原子對(duì)鍵合電子的吸引力比鉀大

答案AC

解析基態(tài)原子滿(mǎn)足能量最低原理，Cr有24個(gè)核外電子，軌道處于半充滿(mǎn)時(shí)體系總能量低，

核外電子排布應(yīng)為[Ar]3d54S\A正確；電負(fù)性為原子對(duì)鍵合電子的吸引力，同周期(除0族)

元素原子序數(shù)越大電負(fù)性越強(qiáng)，鉀與錯(cuò)位于同周期，銘的原子序數(shù)大于鉀，故格的電負(fù)性比

鉀高，原子對(duì)鍵合電子的吸引力比鉀大，C正確。

4.[2018?全國(guó)卷I,35(1)]下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為

、(填字母)。

答案DC

5.電子排布式和電子排布圖的書(shū)寫(xiě)。

(1)[2020?全國(guó)卷II,35(1)]基態(tài)Ti原子的核外電子排布式為o

(2)[2019?全國(guó)卷II,35(2)]Fe成為陽(yáng)離子時(shí)首先失去軌道電子，Sm的價(jià)層電子排布式

4F6s2,Sm3+價(jià)層電子排布式為o

(3)[2019?全國(guó)卷I,35(1)]下列狀態(tài)的鎂中，電離最外層一個(gè)電子所需能量最大的是

__________(填字母)。

[UGE

A.[Ne]3sB.[Ne]3s

0Em

C.[Ne]3s3PD.[Ne]3P

(4)[2018?全國(guó)卷H,35(1)節(jié)選]基態(tài)Fe原子價(jià)層電子的電子排布圖(軌道表達(dá)式)為

(5)[2021?天津，13(1)]基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子排布式為。

答案(1)1s22s22P63s23P63d24s2(或[Ar]3d24s2)

(2)4s(3)A

6.原子核外未成對(duì)電子數(shù)的判斷。

(1)[2020?全國(guó)卷I,35(1)]基態(tài)Fe?*與Fe3+離子中未成對(duì)的電子數(shù)之比為。

⑵[2017?全國(guó)卷III,35⑴節(jié)選]元素Mn與O中，基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)較多的是

(3)[2016?全國(guó)卷I,37(1)]基態(tài)Ge原子有個(gè)未成對(duì)電子。

(4)[2016?全國(guó)卷n,37(1)]銀元素基態(tài)原子的3d能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)為。

答案(1)4:5(2)Mn(3)2(4)2

7.電子云輪廓圖形和電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的判斷。

(1)[2018?全國(guó)卷II,35(1)節(jié)選]基態(tài)S原子電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為

形。

⑵[2017?全國(guó)卷I,35(2)]基態(tài)K原子中，核外電子占據(jù)的最高能層的符號(hào)是,占據(jù)

該能層電子的電子云輪廓圖形狀為。

(3)[2021?山東，16(1)]基態(tài)F原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，有種。

答案⑴啞鈴(2)N球形(3)9

8.電離能大小的比較及原因。

[2020?全國(guó)卷I,35(2)]Li及其周期表中相鄰元素的第一電離能(八)如表所示。/i(Li)>/i(Na),

原因是O

/i(Be)>/i(B)>/i(Li),原因是________________________________________________________

Zi/CkJ-moF1)

LiBeB

520900801

NaMgAl

496738578

答案Na與Li同主族，Na的電子層數(shù)更多，原子半徑更大，易失電子，故第一電離能更小

Li、Be和B為同周期元素，同周期元素從左至右，第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢(shì)；但由于基態(tài)

Be原子的s能級(jí)軌道處于全充滿(mǎn)穩(wěn)定狀態(tài)，能量更低更穩(wěn)定，故第一電離能Be大于B

9.電負(fù)性大小的比較判斷。

(1)[2019?全國(guó)卷III,35(4)節(jié)選]NH4H2P。4中，電負(fù)性最高的元素是?

(2)[2021?山東，16(2)節(jié)選]O、F、C1電負(fù)性由大到小的順序是。

答案(1)0(2)F>O>C1

課時(shí)精練

1.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是()

1s2s2p

A.O原子的電子排布圖為

B.氯化鈉的分子式：NaCl

+16）288

C.s2一的結(jié)構(gòu)示意圖：

D.Ca原子的電子排布式為Is22s22P63s23P63d2

答案C

解析O原子的2s能級(jí)的2個(gè)電子應(yīng)自旋相反，A錯(cuò)誤；氯化鈉是離子化合物，NaCl只是

化學(xué)式，不是分子式，B錯(cuò)誤；Ca的核電荷數(shù)為20,電子排布式應(yīng)是Is22s22P63s23P64s2,D

錯(cuò)誤。

2.下列說(shuō)法正確的是（）

A.同一原子中3s、3p、3d、4s能量依次升高

B.某原子核外電子由Is22s22P63s23pi-ls22s22P63sl3P2,原子放出能量

C.p能級(jí)的原子軌道呈啞鈴形，隨著能層數(shù)的增加，p能級(jí)原子軌道數(shù)也在增多

D.按照泡利原理，在同一個(gè)原子中不可能存在兩個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子

答案D

解析同一原子中，3s、3p、4s、3d能量依次升高，故A錯(cuò)誤；3s軌道上的電子比3P軌道

上的電子能量更低，所以原子核外電子由Is22s22P63s23pi-ls22s22P63sl3P2,原子要吸收能量，

故B錯(cuò)誤；p軌道是啞鈴形的，任何能層的p能級(jí)都有3個(gè)原子軌道，與電子層無(wú)關(guān)，故C

錯(cuò)誤；在多電子的原子中，電子填充在不同的能層，能層又分不同的能級(jí)，同一能級(jí)又有不

同的原子軌道，每個(gè)軌道中最多可以填充兩個(gè)電子，自旋相反，在一個(gè)基態(tài)多電子的原子中，

不可能有兩個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子，故D正確。

3.下列有關(guān)軌道表示式的表述正確的是（）

答案A

4.某元素+3價(jià)離子的核外電子排布式為Is22s22P63s23P63d5,則該元素在元素周期表中的位

置是（）

A.第三周期VDIA族，p區(qū)

B.第三周期VB族，ds區(qū)

C.第四周期VD1族，d區(qū)

D.第四周期VB族，f區(qū)

答案C

解析該+3價(jià)離子的核外有23個(gè)電子，則基態(tài)原子核外有26個(gè)電子，26號(hào)元素是鐵，其

位于第四周期皿族，電子排布式為Is22s22P63s23P63d64s2,位于d區(qū)。

5.根據(jù)下表中五種元素的電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ-mol-1）,下列說(shuō)法不正確的是（）

ZihhA

Q2080400061009400

R500460069009500

S7401500770010500

T5801800270011600

U420310044005900

A.T的氯化物最可能的化學(xué)式為T(mén)Cb

B,氫元素最有可能與Q元素位于同一族

C.在周期表中，最可能處于同一族的是R和U

D.U元素最有可能為K,R元素最有可能為L(zhǎng)i

答案D

解析當(dāng)/時(shí)，元素的最高化合價(jià)為+”，故R和U最高價(jià)為+1,S最高價(jià)為+2,T

最高價(jià)為+3,A、C項(xiàng)正確；由表中數(shù)據(jù)可知，Q元素各電離能都較大，而且各電離能之間

無(wú)太大差距，故Q最可能為稀有氣體元素，所以氨元素最有可能與Q元素位于同一族，B項(xiàng)

正確；R出現(xiàn)了而鋰核外只有3個(gè)電子，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

6.以下有關(guān)元素性質(zhì)的說(shuō)法不正確的是（）

A.具有下列價(jià)電子排布式的原子中：①3s23Pl②3s23P2③3s23P3④3s23P%電負(fù)性最大

的是③

B.某元素X氣態(tài)基態(tài)原子的逐級(jí)電離能（kJnol-i）分別為738、1451、7733、10540、13630、

17995、21703,當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時(shí)可能生成的陽(yáng)離子是X?+

C.①Na、K、Rb②N、P、As③0、S、Se④Na、P、Cl,元素的第一電離能隨原子序

數(shù)增大而遞增的是④

D.具有下列電子排布式的原子中：①I(mǎi)s22s22P63s23P2②Is22s22P3③Is22s22P2

④Is22s22P63s23P4,原子半徑最大的是①

答案A

解析①為鋁元素，②為硅元素，③為磷元素，④為硫元素；同一周期從左到右，元素的電

負(fù)性逐漸增大，因此電負(fù)性最大的是④，A項(xiàng)錯(cuò)誤；第三電離能遠(yuǎn)大于第二電離能，所以X

是第HA族元素，形成的陽(yáng)離子是X2+,B項(xiàng)正確；同一主族從上到下，元素的第一電離能

逐漸減弱，①Na、K、Rb,②N、P、As,③0、S、Se均符合此規(guī)律，同一周期從左到右，

元素的第一電離能呈逐漸增大的趨勢(shì)，④Na、P、Cl符合此規(guī)律，C項(xiàng)正確；①為硅元素，

②為氮元素，③為碳元素，④為硫元素；同一周期從左到右，原子半徑逐漸減小，同一主族

從上到下，原子半徑逐漸增大，因此原子半徑最大的為①，D項(xiàng)正確。

7.下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A.所有的非金屬元素都在p區(qū)

B.磷的價(jià)電子排布式為3s23P3

C.堿金屬元素具有較小的電負(fù)性

D.當(dāng)各原子軌道處于全充滿(mǎn)、半充滿(mǎn)、全空時(shí)原子較穩(wěn)定

答案A

解析除氫元素外，所有的非金屬元素都在p區(qū)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；磷的最外層電子數(shù)為5,其

價(jià)電子排布式為3s23P3,選項(xiàng)B正確；堿金屬易失去電子，元素的電負(fù)性很小，選項(xiàng)C正確；

當(dāng)各原子軌道處于全充滿(mǎn)、半充滿(mǎn)、全空時(shí)原子較穩(wěn)定，選項(xiàng)D正確。

）

MH-7xx74x2/x

8.已知某原子結(jié)構(gòu)示意圖為7/,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A.結(jié)構(gòu)示意圖中x=4

B.該原子的電子排布式為Is22s22P63s23P4

D.該原子結(jié)構(gòu)中共有5個(gè)能級(jí)上填充有電子

答案D

9.科學(xué)研究表明：核外電子的能量不僅與電子所處的能層、能級(jí)有關(guān)，還與核外電子的數(shù)目

及核電荷數(shù)有關(guān)。氨原子與硫離子的核外電子排布相同，都是Is22s22P63s23P6。下列說(shuō)法正

確的是（）

A.兩粒子的Is能級(jí)上電子的能量相同

B.兩粒子的3P能級(jí)上的電子離核的距離相同

C.兩粒子的電子發(fā)生躍遷時(shí)，產(chǎn)生的光譜不同

D.兩粒子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)相同

答案C

解析雖然電子數(shù)相同，但是核電荷數(shù)不同，所以能量不同，故A錯(cuò)誤；同是3P能級(jí)，＜

原子中的核電荷數(shù)較大，對(duì)電子的吸引力較大，所以電子離核較近，故B錯(cuò)誤；電子的能量

不同，則發(fā)生躍遷時(shí)，產(chǎn)生的光譜不同，故C正確；硫離子是得到電子之后變成此種結(jié)構(gòu)，

有較強(qiáng)的失電子能力，所以具有很強(qiáng)的還原性，二者化學(xué)性質(zhì)不同，故D錯(cuò)誤。

10.人們通常將在同一原子軌道上運(yùn)動(dòng)、自旋相反的2個(gè)電子，稱(chēng)為“電子對(duì)”，將在某一

原子軌道上運(yùn)動(dòng)的單個(gè)電子，稱(chēng)為“未成對(duì)電子”。下列基態(tài)原子的電子排布式中，未成對(duì)

電子數(shù)最多的是（）

A.Is22s22P63s23P6

B.Is22s22P63s23P63d54s2

C.Is22s22P63s23P63d54sl

D.Is22s22P63s23P63d104sl

答案C

解析Is22s22P63s23P6中未成對(duì)電子數(shù)為0;Is22s22P63s23P63d54s2中3d軌道上有5個(gè)未成對(duì)

電子，未成對(duì)電子數(shù)為5;Is22s22P63s23P63d54sl中的3d、4s軌道上各有5、1個(gè)未成對(duì)電子，

未成對(duì)電子數(shù)為6;Is22s22P63s23P63di°4sl中只有4s上有1個(gè)未成對(duì)電子，未成對(duì)電子數(shù)為1。

11.下列四種粒子中，半徑按由大到小順序排列正確的是()

9-16)286

My;

①基態(tài)X的原子結(jié)構(gòu)示意圖：//

②基態(tài)Y的價(jià)電子排布式：3s23P5

③基態(tài)Z2一的電子排布圖：

_.W*

④W基態(tài)原子有2個(gè)能層，電子式為.■

A.①，②遍遍B.③〉④，①〉②

C.D.①乂加④颼

答案C

2

解析由題意可知：X、Y、7}-、W分別為S、Ch$2-、Fos、Cl、s">F粒子半徑大小

順序?yàn)閞(S2-)>r(S)>r(Cl)>r(F),故C項(xiàng)正確。

12.下列說(shuō)法正確的是()

A.HF、HC1、H2S>PH3的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)

B.在①P、S,②Mg、Ca,③Al、Si三組元素中，每組中第一電離能較大的元素的原子序數(shù)

之和為41

C.某主族元素的電離能人?上數(shù)據(jù)如表所示(單位：kJ-moF1),可推測(cè)該元素位于元素周期

表第VA族

71hhhIsk17

5781817274511575148301837623293

D.原子半徑由小到大的順序：Mg、Si、N、F

答案B

解析元素非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氨化物越穩(wěn)定，非金屬性：F>C1>S>P,所以HF、HC1、

H2S>PH3的穩(wěn)定性依次減弱，故A錯(cuò)誤；①中由于P原子3P能級(jí)半充滿(mǎn)，所以第一電離能

較大；②同主族元素自上而下第一電離能逐漸減小，所以Mg的第一電離能較大；③同周期

元素從左至右，第一電離能呈增大趨勢(shì)，所以Si的第一電離能較大，P、Mg、Si的原子序數(shù)

之和為15+12+14=41,故B正確；根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知該元素的第三電離能和第四電離能相

差較大，所以應(yīng)為第DIA族元素，故C錯(cuò)誤；電子層數(shù)越多原子半徑越大，電子層數(shù)相同核

電荷數(shù)越小原子半徑越大，所以按Mg、Si、N、F的順序，原子半徑由大到小，故D錯(cuò)誤。

13.⑴寫(xiě)出基態(tài)As原子的核外電子排布式：,根據(jù)

元素周期律，原子半徑GaAs(填“大于”或“小于"，下同)，第一電離能GaAs。

(2)C、N、O的第一電離能由大到小的順序?yàn)?；H、0、S電負(fù)性由大到小的順序

是O

B和N相比，電負(fù)性較大的是；BN中B元素的化合價(jià)為；從電負(fù)性

角度分析，C、Si、O的非金屬活潑性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)椤?/p>

(3)銘、銅、鎰原子的基態(tài)電子排布式分別為，

氯元素的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式是,與銘同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外

層電子數(shù)與銘原子相同的元素有(填元素符號(hào))。

(4)基態(tài)Fe3+的M層電子排布式為,基態(tài)鋁原子核外自旋平行的電子最多有

個(gè)，與鋁同族的第四周期元素原子的價(jià)電子排布式為，基態(tài)磷原子

的核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)共有種，其價(jià)電子排布式為。在硼、氧、氟、氮

中第一電離能由大到小的順序是(用元素符號(hào)表示)。

(5)元素銅與銀的第二電離能分別為6=1958kJmoF\瓜=1753kJmoF1,6>瓜的原因是

(6)C、N、O、Al、Si、Cu是常見(jiàn)的六種元素。

①Si位于元素周期表第周期族。

②N的基態(tài)原子核外電子排布式為_(kāi)_________________________________________________

Cu的基態(tài)原子最外層有個(gè)電子。

③用“>”或填空：

原子半徑電負(fù)性熔點(diǎn)沸點(diǎn)

金剛石晶體硅

AlSiNOCH4SiH4

(7)0、Na、P、Cl四種元素中電負(fù)性最大的是(填元素符號(hào))，其中P原子的核外電子

排布式為=

(8)周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)

相同，b的價(jià)層電子中的未成對(duì)電子有3個(gè)，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與

c同族；e的最外層只有1個(gè)電子，但次外層有18個(gè)電子。b、c、d中第一電離能最大的是

(填元素符號(hào))，e的價(jià)層電子的軌道表示式為