2022年中考化學一輪復習第8單元：金屬和金屬材料練習題

一、單選題

1.（2021.寧夏鹽池?一模）下列有關物質(zhì)分類說法錯誤的是

A.生鐵和鋼均是鐵合金，都屬于混合物

B.冰和干冰均是化合物，都屬于純凈物

C.銀和鋅均是金屬單質(zhì)，都是銀白色固體

D.金剛石和C60均為碳單質(zhì)，都由碳原子構成

2.（2021?寧夏?石嘴山市星海中學（石嘴山市第三中學星海分校）三模）如圖為某化學反應的微觀示意

圖。圖中“?”和分別表示兩種不同的原子，下列說法不正確的是

甲乙丙

A.該反應屬于置換反應

B.該反應前后有元素化合價的變化

C.參加反應的化合物和單質(zhì)的分子個數(shù)比為2：1

D.化學反應前后原子的種類和數(shù)目都不變

3.（2021.寧夏中寧.模擬預測）某密閉容器中有X、氧氣和二氧化碳三種物質(zhì)，在一定條件下充分反應,

測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表。根據(jù)表中信息，判斷下列說法正確的是【】

物質(zhì)X02

CO2H2O

反應前質(zhì)量/g167010

反應后質(zhì)量/g0待測4536

A.該反應為置換反應

B.X中一定含有碳、氫兩種元素

C.表中“待測”值為5

D.反應生成的CO?和H20的質(zhì)量比為45:36

4.（2021?寧夏吳忠?三模）為驗證Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性是依次減弱的，某化學興趣小組設計了

如下圖所示的四個實驗。其中不必進行的是

5.（2021?寧夏中寧?模擬預測）驗證鎂、鐵、銅三種金屬的活動性順序，所選藥品不能達到目的的是

（）

A.銅、硫酸亞鐵溶液、硫酸鎂溶液

B.鎂、銅、硫酸亞鐵溶液

C.銅、鐵、稀硫酸、硫酸鎂溶液

D.鐵、硫酸鎂溶液、硫酸銅溶液

6.（2021.寧夏中寧.模擬預測）將X、Y、Z三種金屬分別投入足量的稀硫酸中，只有X、Z能發(fā)生反應，并

放出氫氣。將z投入X的硝酸鹽溶液中,有金屬X產(chǎn)生。則X、Y、Z三種金屬的活動性由強到弱的順序

為

A.Z>Y>XB.Z>X>YC.X>Z>YD.Y>Z>X

7.（2021?寧夏中寧?三模）下列物質(zhì)的分類正確的是（）

A.活潑金屬：鎂、鋁、銅B,碳單質(zhì)：金剛石、石墨、C60

C.氧化物：水、氧化鐵、熟石灰D.混合物：空氣、石油、甲烷

8.（2021.寧夏西吉實驗中學模擬預測）現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X

溶解并產(chǎn)生氫氣，Y不反應；如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒在Y的表面有銀析出，而

Z沒變化，則X、Y、Z的金屬活動性順序為

A.X>Y>ZB.Z>Y>XC.X>Z>YD.Y>Z>X

9.（2021?寧夏西吉?二模）“金銀銅鐵錫”俗稱五金。在這五種金屬中，有一種金屬與其他四種金屬的鹽溶

液都能發(fā)生反應，這種金屬是（）

A.金B(yǎng).銅C.鐵D.錫

10.（2021.寧夏平羅.一模）除去下列物質(zhì)中少量雜質(zhì)（括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)），所選用的試劑和操作方法不正

確的是

選項物質(zhì)（雜質(zhì)）試劑、操作方法

AMnCh固體(KC1)加水溶解、過濾、洗滌、干燥

BCO2(CO)點燃

CFe(NO3)2溶液[CU(NC)3)2]加入過量的鐵粉、過濾

DKCl(KOH)加適量稀HC1蒸發(fā)結晶

A.AB.BC.CD.D

11.（2021?寧夏中寧?模擬預測）工業(yè)上利用赤鐵礦石（主要成分是FezCh,還含少量SiO2等雜質(zhì)）冶煉

生鐵的過程如圖所不，下列說法不正確的是

赤鐵礦、焦炭、石灰石（主要成分CaCO。

一?高爐氣體（主要成分N?、CO、C6、和SOQ

空氣一康|--------?爐渣莊要成分聯(lián)酸鈣（CaSiCh）］

―?生鐵

A.CaSiCh中硅元素顯+4價

B.高爐氣體中SO2會形成酸雨，不能直接排放到空氣中

C.原料中焦炭的作用之一是生成具有還原性的物質(zhì)CO

12.（2021?寧夏原州?一模）“電子垃圾”中含有金屬銅和少量貴金屬金、銀等，直接廢棄將嚴重污染環(huán)境且

造成金屬資源浪費。社會實踐小組為回收這些金屬，設計了以下操作步驟：

①分拆、灼燒：把廢棄電子產(chǎn)品分拆后灼燒，將部分金屬轉化為氧化物；

②酸洗：用硝酸溶解灼燒得到的混合物，過濾，收集殘渣中的金；

③回收：利用合適的金屬提煉出濾液中的銅和銀。

為達到分別提煉金屬銅、銀的目的，下列方案合理的是

A.用金屬鐵同時提煉出銅和銀

B.先用金屬銅提煉出銀，再用金屬鐵提煉出銅

C.用金屬鐵提煉出金屬銅

D.用金屬銅提煉出金屬銀

13.（2021.寧夏中寧?三模）銅銹蝕時氧氣和水一定參與了反應，為了探究二氧化碳是否能參與了反應，

需要進行的實驗是（）

0?和CO?--0CO2__02--

r蒸儲水

上一國銅蒸儲禺銅

仁一銅

蒸僭水S

甲乙丙丁

A.甲和乙B.甲和丁C.乙和丁D.丙和丁

14.（2021?寧夏興慶?一模）下列實驗設計不能達到實驗目的的是

A.

B.

C.

D.探究鐵生銹條件

15.（2021.寧夏.吳忠市第三中學二模）下列歸納總結完全正確的一組是

A.數(shù)字含義B.分子特征

①水分子的質(zhì)量和體積很小

①Fe2+：1個鐵離子帶2個單位正電荷

②固體物質(zhì)的分子之間沒有間隔

②NCh：1個二氧化氮分子中含有2個原子

③溫度越高，分子運動速度越快

C.節(jié)約資源D.生活經(jīng)驗

①回收利用廢舊金屬①生石灰不小心入眼，應立即用大量水沖洗

②提倡使用太陽能②常用鋼刷擦洗鋁鍋

③農(nóng)業(yè)灌溉采用滴灌③食品包裝常用鐵粉做雙吸劑

A.反應過程中a處黑色粉末逐漸變成紅色

B.濃硫酸在制取一氧化碳的反應中起催化作用

C.大氣球的作用是收集一氧化碳，防止其污染空氣

D.該實驗所涉及到的反應類型有分解反應和置換反應

17.（2021?寧夏?中考真題）某化學興趣小組為探究鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序，利用實驗室中的

相關藥品設計了如下實驗方案（實驗用到的三種金屬絲均已打磨干凈）：①稀鹽酸、鋁、銅、銀②硫酸銅

溶液、鋁、銀③硫酸鋁溶液、硝酸銀溶液、銅④硫酸鋁溶液、銅、銀⑤硝酸銀溶液、鋁、銅。其中能驗

證鋁、銅、銀金屬活動性順序的是

A.②③⑤B.①②③C.③④⑤D.①②④

二、填空題

18.（2021.寧夏鹽池.一模）如圖為某反應的微觀示意圖:

（2）若其中氫原子的核內(nèi)有1個質(zhì)子，2個中子，則其原子核外有個電子，其相對原子質(zhì)量為

（3）分析微觀示意圖，你能獲得的信息還有：o

19.（2021?寧夏金鳳?一模）物質(zhì)是由微觀粒子構成的，不同的微觀粒子構成不同的物質(zhì)。

（1）分子、原子和離子都是構成物質(zhì)的微觀粒子，這三種粒子在化學反應這中一定發(fā)生變化的是

；寫一個反應物分別是由分子和原子構成，而生成物是由離子構成的化學方程式______o

(2)下列是在高溫條件下工業(yè)生產(chǎn)水煤氣反應的微觀示意圖。

O-氫原子

■-碳原子

■-氧原子

反應物生成物(水煤氣)

①根據(jù)不同的標準，物質(zhì)可以分為不同的類別，如混合物、純凈物、單質(zhì)、化合物、氧化物、酸、堿、

鹽等等，結合以上微觀示意圖及標注，據(jù)你判斷，水煤氣屬于=

②根據(jù)以上微觀示意圖及標注，寫出工業(yè)生產(chǎn)水煤氣反應的化學方程式_____,該反應的基本反應類型

屬于_____反應。

20.(2021?寧夏固原市弘文中學二模)化學是一門研究物質(zhì)的組成、結構、性質(zhì)和變化規(guī)律的科學，而金

屬鐵和鋁是生活中常見的物質(zhì)。下面是某化學興趣小組的同學們對鐵和鋁的系統(tǒng)的探究過程。

(1)組成方面：生鐵和鋼都是鐵的合金。從組成上看二者的區(qū)別是不同。

(2)結構方面:鋁原子和鐵原子的結構示意圖分別是

(3)性質(zhì)方面：根據(jù)生活中鐵比鋁更容易生銹的事實，學習小組中有的同學提出鐵比鋁的化學性質(zhì)更活

潑，卻遭到其他同學一致的反對，指出鋁沒有鐵容易生銹是因為0并設計實驗進行驗證：將打磨

光亮的鋁絲放入到氯化亞鐵溶液中，根據(jù)反應的現(xiàn)象得出鋁比鐵的化學性質(zhì)更強，請你寫出發(fā)生的化學

反應方程式：o

(4)變化方面：工業(yè)煉鐵和鐵生銹是鐵的變化過程，其中煉鐵是利用了一氧化碳的性，鐵銹可以稀

硫酸除去，其反應化學方程式為o

21.(2021?寧夏中寧三模)“嫦娥飛天”“中國高鐵”等“中國制造”，展現(xiàn)了“中國智慧”，增強了中華民族的

自信心和自豪感。根據(jù)所學知識回答下列問題：

一氧化碳

（1）“嫦娥四號”探測器懸梯等關鍵部件采用鋁合金而不采用純鋁，原因是O

（2）“復興號”動車高速運行離不開鐵軌。建造鐵軌需要大量鋼鐵，鋼鐵屬于（填“金屬材料”“復合

材料”或“合成材料”）。

（3）建造鐵軌所需要的鋼鐵通常用還原鐵礦石制得，在一氧化碳還原氧化鐵的實驗裝置中，a處看到的

現(xiàn)象是,反應的化學方程式為。從環(huán)境保護角度考慮，裝置中存在明顯不足，改進的方法是

（4）每年全世界鋼鐵的產(chǎn)量很高，但鋼鐵的銹蝕也給人類帶來了巨大的損失。鐵在空氣中銹蝕，實際上

是鐵跟共同作用的結果；防止鐵生銹的方法是—（寫一種）

22.（2021?寧夏?吳忠市第四中學一模）金屬材料在人類的生產(chǎn)、生活中有著十分重要的作用。

（1）多種金屬可以壓成薄片、抽成細絲，說明金屬具有性。

（2）實驗室有打磨過的鋁片、鐵片和硫酸銅溶液。興趣小組同學欲驗證鋁、鐵和銅的活潑性順序，進行

如下操作：

①取少量硫酸銅溶液于試管A中，將鐵片（足量）插入硫酸銅溶液中，充分反應后將鐵片取出，觀察到

的實驗現(xiàn)象是o

②（請補充實驗具體操作）

③取少量硫酸銅溶液于試管B中，將鋁片插入硫酸銅溶液中，充分反應。寫出該反應的化學方程式

結論：三種金屬的活潑性由強到弱順序是o

（3）金屬腐蝕造成的損失巨大，對金屬腐蝕的控制尤為重要。下列對金屬的防護措施不合理的是

（填序號）。

a.齒輪表面涂油b.將鋼材深埋保存

c.將鋼刀浸泡在鹽水中d.車圈鍍銘

23.（2021.寧夏原州.一模）化學是一門研究物質(zhì)的科學，我們一般從物質(zhì)的存在、性質(zhì)、制備、用途等

方面研究一種物質(zhì)或一類物質(zhì)。以金屬為例，請你參與其中回答相關問題：

（1）自然界中大多數(shù)金屬都以化合物的形式存在。下列礦石的主要成分屬于氧化物的是一（填字母序號，

下同）

A.鋁土礦B.鉀長石C赤鐵礦D.磁鐵礦

（主要成分仙。3）（主要版公KAlSiaOs）（主要成分FeQ）（主要成分FemO4）

（2）金屬原子容易失去最外層電子，化學性質(zhì)活潑。圖1為探究金屬化學性質(zhì)的實驗，圖2是金屬化學性

質(zhì)網(wǎng)絡圖。

①圖1甲中反應現(xiàn)象是丙中反應的化學方程式為

②圖1只有乙中不反應，能得出三種金屬活動性及它們和氫元素的位置關系，由強到弱的順序是—（填元

素符號）。

③依據(jù)圖1完成金屬性質(zhì)網(wǎng)絡，圖2中的A屬于（填物質(zhì)類別）;

（3）金屬在生產(chǎn)生活中應用廣泛。下列金屬制品的用途，利用其導電性的是

飾品

24.（2021.寧夏大學附屬中學一模）人類生活生產(chǎn)離不開金屬，不僅因為其物理性能優(yōu)良，還與化學性質(zhì)

密切相關。

01

（1）鈦被稱為“21世紀金屬”，呈灰色，能在氮氣中燃燒，熔點高。鈦和鈦合金是新型的結構材料，主要用

于航天和航海工業(yè)。上述描述中屬于鈦化學性質(zhì)的是o

（2）某小組用如圖甲所示裝置對鐵生銹的條件進行探究。4min后發(fā)現(xiàn)A中鐵釘表面灰暗，B中鐵釘依然光

亮，對比A、B現(xiàn)象說明：決定鐵生銹快慢的一個重要因素是o

（3）工業(yè)生產(chǎn)常用10%的稀鹽酸來除鐵銹，寫出除銹的化學反應方程式_______o

（4）在金屬活動順序表中，金屬位置越靠前，越容易失去電子。Ca、Mg、K三種金屬失去電子能力由強到

弱的順序是K、Ca、Mg,如圖乙是三種原子的結構示意圖，據(jù)此推測金屬失去電子能力的強弱除與最外

層電子數(shù)有關外，還可能與有關。

三、流程題

25.（2021.寧夏大武口.一模）為了達到收舊利廢節(jié)能減排的目的，從含有金屬鐵、銅、鎂的粉末中，分

離和提取出重要化工原料MgSC）4和有關金屬，甲車間做了如下實驗：

（1）操作a的名稱是；步驟②所涉及的化學反應方程式___________,步驟②中除了用稀硫

酸還可以用達到相同的目的（填字母）。

A.稀鹽酸B.硫酸銅溶液C.硝酸銀溶液

（2）小明同學探究鐵、銅、鎂三種金屬的活動性順序，設計了如下圖的實驗方案:

CuSO4溶液

①試管乙中觀察到的現(xiàn)象是，反應的化學方程式為

②小紅同學們認為該方案可以優(yōu)化，試管的實驗是多余的。最后兩個同學經(jīng)討論得出三種金

屬的活動性由強到弱的順序為

四、實驗題

26.（2021?寧夏平羅?二模）在探究鐵、銅、鋅、銀的金屬活動性順序時，某小組做了如下三個實驗：（所

用金屬的形狀與大小和稀鹽酸的用量均相同）

卜一鐵片明一銅片『鋅片

|_稀鹽酸上肖酸銀|

期所溶液出稀鹽酸

IITIII

(1)在實驗之前要將各金屬片用砂紙打磨的目的是一

(2)實驗I現(xiàn)象是—，反應的化學方程式是一。

(3)一段時間后，可觀察到實驗n現(xiàn)象是—，反應的化學方程式是一o

(4)甲同學認為：通過實驗I和III可比較出鋅和鐵金屬活動性強弱。你認為他依據(jù)的實驗現(xiàn)象是一。

(5)乙和丙兩位同學認為上述三個實驗不能夠得出四種金屬活動性順序，并在上述實驗的基礎上，補充

了一個實驗(如圖所示)，實現(xiàn)了探究目的。他們的實驗：X是一金屬，Y是一溶液。

27.(2021?寧夏中寧?模擬預測)去年冬天，某小伙子為了取暖在衛(wèi)生間里貼滿了“暖寶寶”(該產(chǎn)品的部分

說明書為：“暖身更暖心，升溫快?！卑l(fā)熱成分：高純度鐵粉、水、鹽……；發(fā)熱時間：10小時；平均溫

度：52℃),他把門窗關閉以防暖氣泄漏。幾分鐘后，他失去意識而倒地，幸而被門外的朋友及時救起。

—膠塞

一干燥劑

(1)鐵氧化發(fā)熱，主要生成物的化學式為;(“暖寶寶”中的鹽是催化劑)

(2)該小伙子失去意識并不是溫度過高和身體本身的原因，而是o

(3)下列一組實驗中，對比哪兩個實驗可得出鐵生銹的條件之一是水(填序號)。

(4)某同學來到實驗室看到一鐵釘表面附著紅色的固體，分不出是鐵銹還是銅，為證明紅色固體的成

分，老師指導她將其“刮”下來，放入溶液中進行驗證。若紅色固體溶解，則該物質(zhì)是鐵銹，

該反應的化學方程式為o若紅色固體不溶解，則該物質(zhì)為銅，銅可能是鐵與溶

液反應生成的。

五、科學探究題

28.(2021?寧夏鹽池?一模)化學興趣小組同學將鋅粒放入硫酸銅溶液中時，發(fā)現(xiàn)生成紅色固體物質(zhì)的同

時有較多的氣泡放出。同學們懷疑硫酸銅溶液不純，才會有氣泡產(chǎn)生，于是決定進行實驗探究。

【提出猜想】放出的氣體可能是SO2、。2、山的一種或幾種，提出猜想的依據(jù)是o

【查閱資料】SO2易溶于水，化學性質(zhì)與二氧化碳有相似之處，它能使澄清石灰水變渾濁，生成CaSCh。

【方案設計】依據(jù)上述猜想，實驗小組同學分別設計了如下方案：

(1)甲同學認為是。2,則檢驗方法是。經(jīng)檢驗不是。2。

(2)實驗小組同學合作設計了如下組合實驗方案，排除和驗證猜想的氣體。

表面含CuO的銅網(wǎng)

【實驗探究】實驗開始時，先將收集到的氣體從a通入一段時間后，再點燃C處酒精燈；這樣操作的目

的是。實驗過程中發(fā)現(xiàn)A裝置中溶液不變渾濁，C裝置中表面含CuO的銅網(wǎng)由黑色變?yōu)?/p>

光亮的紅色。

【得出結論】鋅粒與硫酸銅溶液反應時，產(chǎn)生的氣體是。

(3)寫出鋅粒與硫酸銅溶液反應化學方程式。

【思維拓展】由上述實驗可以推出，硫酸銅溶液中可能含有o

29.(2021?寧夏?銀川唐往回民中學三模)小亮學完合金后，知道了不銹鋼的主要成分是鐵，白銅中含有

銅和銀(Ni).他決定探究Fe、Cu、Ni的金屬活動性順序.

(1)［查閱資料］銀能與稀硫酸反應生成能溶于水的NiSCU,并放出氫氣.寫出鎂與稀硫酸反應的化學方

程式：.

(2)［猜想與假設］根據(jù)教材中常見金屬的活動性順序和查閱的資料，對以上三種金屬的活動性作出猜

想：

猜想①Fe>Ni>Cu；猜想②.

(3)［實驗探究］把用砂紙打磨過的銀片浸入FeSCU溶液中，過一會兒取出后，卻發(fā)現(xiàn)銀片表面無明顯

變化.證明(填“猜想①”或潴想②”)成立.

(4)［拓展延伸］用銅片、NiSCU溶液和,通過實驗探究也能判斷Fe、Cu、Ni的

金屬活動性順序.

(5)探究完上述金屬之后，他知道了鐵很容易生銹的原因是鐵跟和共同作用的結果；防

止鐵生銹的方法(填寫一種)。

30.(2021?寧夏?吳忠市第三中學一模)吳忠市黃河公園浮橋建成后有效緩解了城市交通壓力，突顯了吳

忠市利青同城文化內(nèi)涵。黃河公園浮橋建造過程中使用了大量的金屬材料，主要用到鐵，還用到了鋅

(Zn)、鐐(Ni)、銅(Cu)等金屬。吳忠市第三中學南湖校區(qū)化學興趣小組對Zn、Ni、Cu的金屬活動性順序

產(chǎn)生了興趣，他們將這三種金屬帶到化學實驗室，展開探究。

【提出假設】三種金屬的活動性順序可能為①Zn>Ni>Cu；②Zn>Cu>Ni；③。

【查閱資料】小川同學查閱資料可知鎂是略帶黃色的固體，以及部分含銀化合物在水中的溶解性和顏色

如下表。

OHC1

Ni2+不溶可溶可溶可溶

顏色藍綠色綠色綠色藍綠色

據(jù)此，他得出鎂能與酸反應。

【設計實驗】同溫下，取大小、厚度相同的這三種金屬薄片，用砂紙打磨，其目的是;分別投入等

體積等濃度的足量稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象。

【記錄現(xiàn)象】請幫助小川把實驗現(xiàn)象填寫完整。

金屬NiZnCu

與稀鹽酸產(chǎn)生氣泡緩慢產(chǎn)生氣泡較快

反應的現(xiàn)象金屬逐漸溶解金屬逐漸溶解

【得出結論】原假設中（填序號）成立，寫出銀與稀鹽酸反應的化學方程式（銀元素在化合物中顯+2

價）o

【拓展應用】上述實驗選擇稀鹽酸完成了探究，得出了三種金屬的活動性順序。請再選擇另一類別的試

劑設計實驗，同樣也能驗證這三種金屬的活動性順序，你所選擇的試劑是（限選三種試劑）o

31.（2021?寧夏吳忠市第一中學二模）學習完金屬的化學性質(zhì)，同學們來到實驗室進行鋅、銅、銀三種金

屬活動性順序的探究活動。實驗桌上提供的藥品有：鋅片、銅片、銀片、硫酸鋅溶液、硫酸銅溶液、硝

酸銀溶液和稀硫酸。

【制定計劃】在老師的指導下，經(jīng)過討論，同學們設計出了以下幾種實驗方案：

方案一：銅片、硫酸鋅溶液、硝酸銀溶液；

方案二：鋅片、銀片、硫酸銅溶液；

方案三：鋅片、銅片、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液；

你的設計方案是

【進行實驗】小華同學選用方案三進行如下探究，請你幫他完成表格中的空白。

（注：表格中實驗操作一欄用文字描述或圖示表示均可）：

實驗操作實驗現(xiàn)象分析與結論

金屬活動性：Cu_____Ag（填“>”

打磨過的銅片一*或

硝酸銀溶滿胃

鋅片表面附著一層紅色物質(zhì)，溶液金屬活動性：Zn>Cu涉及的化學反

由藍色逐漸變?yōu)闊o色應方程式為______

【解釋與結論】根據(jù)上述實驗，小華得出三種金屬活動性的順序。

【反思與評價】探究活動結束后，同學們分享自己的收獲與不足，并進行反思：

①有同學提出，小華的實驗中不用硫酸銅溶液也能得到相同的實驗結論。

簡要說明其驗證方法：。

②經(jīng)過討論，大家一致認為以上實驗方案中，方案較好。

③小華提出，試管中的金屬可以回收再利用，這樣做的意義是。

【拓展與延伸】好奇的小華在老師的指導下，把一定量的鋅粒加入硫酸銅和硝酸銀的混合溶液中，充分

反應一段時間后，過濾，發(fā)現(xiàn)濾液呈無色。此時，濾渣中一定含有,溶液中離子數(shù)目增加的是

32.（2021?寧夏?中考真題）某同學發(fā)現(xiàn)自己眼鏡框中銅制部位表面有綠色的銅銹，他聯(lián)想到探究鐵生銹

條件的實驗決定采用控制變量法探究銅生銹的原因，請你一起探究。

【提出問題】銅生銹的原因是什么？

【查閱資料】銅銹的主要成分是CU2（OH）2cO3,俗稱銅綠。

【猜想與假設】根據(jù)查閱的資料猜測：銅生銹是銅與空氣中的氧氣、水和二氧化碳共同作用的結果，理

由是?

【設計與實驗】他仿照探究鐵生銹條件的實驗，設計并進行了如下四個實驗（說明：實驗中用到的蒸儲

水均已煮沸過且銅片已打磨干凈）o

實

驗

—二三四

編

號

■j1

燥

實干

一

一

空

的r

一d

L

驗氣d

消U

J氨氧-±±-Z*_

蒸氨到

裝留儲

化鈉

-上rr留化轉水

E

H2O2/-溶液

置溶液0無3g7水溶混h

實

驗

銅片不生銹銅片不生銹銅片不生銹銅片生銹

現(xiàn)

象

在上述實驗三中，控制的因素是，制取氧氣的方法與加熱高鎰酸鉀制取氧氣的方法相比具有的優(yōu)

點是（寫一條）。銅生成銅綠的化學方程式為。

【實驗結論】他的猜想正確。

【反思與提高】

（1）生活中你會發(fā)現(xiàn)廚房中的鐵鍋與水接觸的部分最容易生銹，切開的蘋果不久后變成咖啡色，好像生

了“銹”。這些物質(zhì)“生銹”除了與水有關外，都與（填物質(zhì)名稱）有關。

（2）請你提出一條延長食品保質(zhì)期的建議：o

（3）要除去眼鏡框表面的銅綠，應選用的藥品是（寫一種）。

33.（2020?寧夏?中考真題）學習完金屬的化學性質(zhì)，同學們來到實驗室進行鋅、銅、銀三種金屬活動性

順序的探究活動。實驗桌上老師提供的藥品有：鋅片、銅片、銀片、硫酸鋅溶液、硫酸銅溶液、硝酸銀

溶液和稀硫酸。

【制定計劃】在老師的指導下，經(jīng)過討論，同學們設計出了以下幾種實驗方案：

方案一：銅片、硫酸鋅溶液、硝酸銀溶液；

方案二：鋅片、銀片、硫酸銅溶液；

方案三：鋅片、銅片、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液；

你的設計方案是o

【進行實驗】小華同學選用方案三進行如下探究，請你幫他完成表格中的空白（注：表格中實驗操作一

欄用文字描述或圖示表示均可）：

實驗操作實驗現(xiàn)象分析與結論

打磨也1金屬活動性：Cu_____Ag（填"/或

的銅片二—

硝酸銀y）

■■溶液

y

金屬活動性：Zn_______Cu（填“>”

鋅片表面附著一層紅色物質(zhì)，溶液

—或“<”），反應的化學方程式為

由藍色逐漸變?yōu)闊o色。

________________O

【解釋與結論】根據(jù)上述實驗，小華得出三種金屬活動性由強到弱的順序是O

【反思與評價】探究活動結束后，同學們分享自己的收獲與不足，并進行反思：

（1）有同學提出，小華的實驗中不用硫酸銅溶液也能得到相同的實驗結論。簡要說明其驗證方法:

（2）經(jīng)過討論，大家一致認為以上實驗方案中，方案較好。

（3）小華提出，試管中的金屬可以回收再利用，這樣做的意義是o

【拓展與延伸】好奇地小華在老師的指導下，把一定量的鋅粒加入硫酸銅和硝酸銀的混合溶液中，充分

反應一段時間后，過濾，發(fā)現(xiàn)濾液呈無色。此時，濾渣中一定含有,溶液中離子數(shù)目增加

的是。

六、計算題

34.（2021?寧夏同心?二模）小王同學想測定某CuZn合金中銅的質(zhì)量分數(shù)，取合金粉末13g,向其中逐滴

加入一定濃度的稀硫酸，所加稀硫酸與生成氫氣的質(zhì)量關系如圖所示。

加入稀硫酸的質(zhì)量g

請完成下列計算：計算合金中銅的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）

參考答案：

1.D

【分析】

【詳解】

A、生鐵和鋼中都含有鐵和碳，均是鐵合金，都屬于混合物，該選項說法正確；

B、冰（水）和干冰（二氧化碳）均是化合物，都屬于純凈物，該選項說法正確；

C、銀和鋅的中文名稱中都帶“車”字旁，均是金屬單質(zhì)，都是銀白色固體，該選項說法正確；

D、金剛石和C6。均為碳單質(zhì)，金剛石由碳原子構成，C60由C60分子構成，該選項說法不正確。

故選D。

2.A

【詳解】

A、由化學反應的微觀示意圖可知，反應是兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)，該反應屬于化合反應，故A不正

確；

B、反應前有單質(zhì)，反應后生成一種物質(zhì)，該反應前后有元素化合價的變化，故B正確；

C、參加反應的化合物的分子個數(shù)為2,,單質(zhì)的分子個數(shù)為1,則分子個數(shù)比為2：1,故C正確；

D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后原子的種類和數(shù)目都不變，故D正確。故選A。

3.B

【詳解】

由表可知，X為反應物，參加反應的物質(zhì)質(zhì)量為16g；CO2反應前為1g,反應后為45g,所以是生成物，

生成的質(zhì)量為44g；同理，H2。為生成物，生成的質(zhì)量為36g；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，氧氣應為反應物，反

應的質(zhì)量為64g,故待測值為6,C不正確；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，元素種類守恒，X中一定含有碳、氫兩

種元素，B正確；反應生成的CO?和HzO的質(zhì)量比為44:36,D不正確；故選B。

4.C

【分析】

【詳解】

A、稀鹽酸能與鐵反應放出氫氣，說明活動性Fe>H。

B、稀鹽酸不能和銅反應，說明活動性H>Cu。

C、稀鹽酸不能和銀反應，說明活動性H>Ag。

D、銅能將硝酸銀中的銀置換出來，說明活動性Cu>Ag。

A、B、D三組實驗可得出活動性Fe>H>Cu>Ag的結論，不需要C實驗。故選C。

5.A

【分析】

由金屬活動性順序表可知，鎂、鐵、銅三種金屬的活動性順序為鎂＞鐵＞銅，前面的金屬能和后面金屬的

鹽溶液反應，把其從鹽溶液中置換出來。

【詳解】

A、銅和硫酸亞鐵溶液、硫酸鎂溶液均不反應，不能驗證鎂、鐵、銅三種金屬的活動性順序，故A不正

確；

B、鎂和硫酸亞鐵反應生成硫酸鎂和鐵，說明金屬活動性鎂〉鐵，銅和硫酸亞鐵溶液不反應，說明金屬活

動性鐵〉銅，則鎂、鐵、銅三種金屬的活動性順序為鎂＞鐵＞銅，故B正確；

C、鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，銅和稀硫酸不反應，說明金屬活動性鐵〉銅，鐵和硫酸鎂溶液

不反應，說明金屬活動性鎂〉鐵，則鎂、鐵、銅三種金屬的活動性順序為鎂＞鐵＞銅，故C正確；

D、鐵和硫酸鎂溶液不反應，說明金屬活動性鎂〉鐵，鐵和硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵和銅，說明金屬

活動性鐵〉銅，則鎂、鐵、銅三種金屬的活動性順序為鎂＞鐵＞銅，故D正確。

故選：A?

6.B

【詳解】

試題分析：將X,Y,Z三種金屬分別投入足量的稀硫酸中，只有X,Z能發(fā)生反應，并放出氫氣.說明

金屬Y的活動性最弱；將Z投入X的硝酸鹽溶液中，有金屬X產(chǎn)生.說明金屬Z的活動性強于X,故

X,Y,Z三種金屬的活動性由強到弱的順序為Z＞X＞Y；答案選擇B

考點：金屬活動性順序的應用

7.B

【詳解】

A、鎂、鋁在金屬活動性順序中排在氫之前，屬于活潑金屬，銅在金屬活動性順序中排在氫之后，屬于不

活潑金屬，選項A不正確；

B、單質(zhì)是由一種元素組成的純凈物。金剛石、石墨、C60都是由碳元素組成的純凈物，都是碳單質(zhì)，選

項B正確；

C、氧化物是兩種元素組成且其中一種是氧元素的化合物，水、氧化鐵都是氧化物，熟石灰是氫氧化鈣的

俗稱，由鈣、氧、氫三種元素組成，不屬于氧化物，選項C不正確；

D、混合物是由兩種或兩種以上物質(zhì)混合而成的物質(zhì)，空氣、石油都是混合物，而甲烷是由一種物質(zhì)組成

的純凈物，選項D不正確。故選B。

8.A

【分析】

【詳解】

把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，Y不反應，說明X在氫前，Y在氫后，即X的活動性

比Y強；如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在Y表面有銀析出，而Z沒有變化，說明Y

的活動性比銀的強，而Z的活動性比銀的弱，即Y的活動性比Z的強，根據(jù)以上事實，判斷出X、Y和

Z的金屬活動性順序為X>Y>ZO故選Ao

【點睛】

9.C

【詳解】

金、銀、銅、鐵、錫物中金屬中，鐵的金屬活潑性最強，鐵能與其他四種金屬的鹽溶液發(fā)生置換反應；

故選：Co

10.B

【詳解】

A、KC1易溶于水，MnO2難溶于水，可采取加水溶解、過濾、洗滌、干燥的方法進行分離除雜，操作正

確；

B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠點燃，這是因為二氧化碳不能燃燒、不能支持燃燒，一氧化碳是不

會被點燃，操作錯誤；

C、過量的鐵粉能與Cu(NC)3)2溶液反應生成硝酸亞鐵溶液和銅，再過濾，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜

質(zhì)，符合除雜原則，所選用的試劑和操作正確；

D、KOH能與稀HC1反應生成KC1和水，沒有引進新的雜質(zhì)還生成了主要物質(zhì)，符合除雜原則，所選用

的試劑和操作正確。

故選B。

11.D

【詳解】

A、根據(jù)化學式化合價代數(shù)和為0,鈣顯+2價，氧顯2價，綜合得到硅顯+4價，A選項不合題意；

B、二氧化硫會和空氣中的氧氣和水反應生成硫酸，硫酸形成酸雨，因此二氧化硫不能直接排放，B選項

不合題意；

C、焦炭可以直接與鐵礦石反應，也可跟碳酸鈣分解的二氧化碳反應生成一氧化碳，C選項不合題意；

故選D。

12.B

【詳解】

A、要提煉金屬銅、銀，利用活動性強的金屬置換活動性弱的金屬，鐵的活動性比銅、銀都強，但銅和銀

兩種金屬都被置換出來，不易分離，因此A不合理；

B、先用金屬銅提煉出銀，再用金屬鐵提煉出銅，可以逐一分離出銀和銅，故B合理；

C、用金屬鐵提煉出金屬銅的同時，銀已經(jīng)被置換出來，不易分離，故C不合理；

D、用金屬銅提煉出金屬銀，但銅還沒有被提煉出來，故D不合理.

故選B。

13.B

【詳解】

探究銅銹蝕時是否有二氧化碳參與了反應，要用控制變量法，將其他的條件控制的相同，即水的量要相

同，都含有氧氣，不同的是一個實驗中要含有二氧化碳，另一個實驗中不含有二氧化碳，故選甲和丁，

故選B。

14.B

【詳解】

A、濃氨水易揮發(fā)，氨氣溶于水其溶液為堿性，則實驗現(xiàn)象：右邊燒杯中的無色醐酚溶液變紅，左邊燒杯

中的溶液不變紅，說明分子是在不斷的運動的，故能達到實驗目的；

B、使用碳燃燒生成的是二氧化碳氣體，瓶內(nèi)壓強幾乎不變，不能用來測量空氣中氧氣的含量，故不能達

到實驗目的；

C、b處火柴頭燃燒，c處火柴梗不燃燒，可驗證可燃物燃燒溫度需要達到著火點，故能達到實驗目的；

D、三個試管中的條件不同，左邊的試管中既有水又有氧氣，中間試管中的鐵釘缺少氧氣，右邊的試管中

缺少水，三個試管的鐵釘只有左邊的鐵釘生銹，故可以確定鐵釘?shù)纳P需要水與氧氣，故能達到實驗目

的。

故選B。

15.C

【分析】

【詳解】

A、①Fe2+：1個亞鐵離子帶2個單位正電荷，錯誤；

②N02：1個二氧化氮分子中含有2個原子，正確；

B、①水分子的質(zhì)量和體積很小，正確；

②固體物質(zhì)的分子之間存在間隔，錯誤；

③溫度越高，分子運動速度越快，正確。該選項不完全正確；

C、①回收利用廢舊金屬，可節(jié)約資源，正確；

②提倡使用太陽能，可節(jié)約資源，正確；

③農(nóng)業(yè)灌溉采用滴灌，可節(jié)約資源，正確。該選項完全正確；

D、①生石灰不小心入眼，應立即用大量水沖洗正確；

②常用鋼刷擦洗鋁鍋，會破壞鋁鍋表面的氧化膜，錯誤；

③鐵粉在空氣易吸收空氣中水和氧氣，食品包裝常用鐵粉做雙吸劑，正確。該選項不完全正確。

故選C。

【點睛】

16.D

【詳解】

A、a處的反應是一氧化碳和氧化銅在加熱的條件下生成銅和二氧化碳，故反應過程中a處黑色粉末逐漸

變成紅色，A正確；

B、由題中所給化學方程式可知，濃硫酸是催化劑，在制取一氧化碳的反應中起催化作用，B正確；

C、一氧化碳是有毒氣體，大氣球的作用是收集一氧化碳，防止其污染空氣，C正確；

D、題中甲酸反應生生成一氧化碳和水是分解反應，但一氧化碳和氧化銅在加熱的條件下生成銅和二氧化

碳，反應物均是化合物，不是置換反應，D錯誤；

故選D。

17.A

【詳解】

①稀鹽酸和鋁可以反應生成氯化鋁和氫氣，證明鋁的金屬活動性順序在H之前，銅、銀既不能和稀鹽酸

反應，也不能和氯化鋁反應，故無法判斷銅、銀的金屬活動性強弱，①不符合題意；

②鋁能和硫酸銅反應生成銅和硫酸鋁，銀不能和硫酸銅反應，故金屬活動性Al>Cu>Ag,②符合題意；

③銅不能和硫酸鋁溶液反應，可以和硝酸銀溶液反應生成銀和硝酸銅，故金屬活動性Al>Cu>Ag,③符

合題意；

④銅、銀都不能和硫酸鋁溶液，故無法判斷銅、銀的金屬活動性強弱，④不符合題意；

⑤鋁和硝酸銀溶液反應會生成銀和硝酸鋁，說明金屬活動性：Al>Cu,銅不能和生成的硝酸鋁反應說明

Cu>Ag,⑤符合題意；

故選Ao

18.置換反應13反應前后分子種類改變，原子種類不變(或其它合理答案)。

【詳解】

(1)該反應是由一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應，基本類型是置換反應；

(2)原子中，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，若其中氫原子的核內(nèi)有1個質(zhì)子，2個中子，則其原子核外有1

個電子，相對原子質(zhì)量等于質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的和，其相對原子質(zhì)量為3；

(3)分析微觀示意圖，能獲得的信息還有反應前后分子種類改變，原子種類不變(或其它合理答案)。

【分析】

【詳解】

(2)①由微觀示意圖可知，水煤氣含有多種分子屬于混合物，故填：混合物。

20.(1)含碳量

⑵14

(3)鋁在空氣中容易氧化，表面生成一層致密的氧化鋁薄膜2Al+3FeCL=2AlCb+3Fe

(4)還原Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

【分析】

(1)

生鐵和鋼都是鐵的合金，從組成上看二者的區(qū)別是含碳量不同；

(2)

原子的質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，故X=26282=14；

(3)

鋁沒有鐵容易生銹是因為鋁在空氣中容易氧化，表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，鋁和氯化亞鐵反應生

成氯化鋁和鐵，反應的化學方程式為：2Al+3FeCb=2AlCb+3Fe；

(4)

煉鐵是利用了一氧化碳的還原性性，鐵銹可以稀硫酸除去反應生成硫酸鐵和水，反應的化學方程式為：

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O0

【點睛】

【詳解】

(1)合金比組成它的純金屬硬度大，抗腐蝕性好，故采用鋁合金不采用純鋁；

(2)鋼鐵是鐵的合金，屬于金屬材料；

一氧化碳有毒，未反應的一氧化碳散逸到空氣中，會污染空氣，故該裝置的不足是：缺少尾氣處理裝

置，一氧化碳具有可燃性，可將尾氣點燃，在末端加一個燃著的酒精燈；

(4)鐵在空氣中銹蝕，實際上是鐵與氧氣和水共同作用的結果；

防止鐵制品生銹，可以隔絕氧氣和水，如刷漆。

22.延展鐵片上有紫紅色物質(zhì)析出鋁片插入A試管的溶液中

2A1+3CUSO4=3CU+A12(SO4)3Al>Fe>Cubc

【詳解】

（1）多種金屬可以壓成薄片、抽成細絲，說明金屬具有延展性；

（2）①取少量硫酸銅溶液于試管A中，將鐵片（足量）插入硫酸銅溶液中，充分反應生成硫酸亞鐵和

銅，將鐵片取出，觀察到的實驗現(xiàn)象是鐵的表面有紫紅色物質(zhì)析出。同時得硫酸亞鐵溶液；

②將鋁片插入A試管的溶液中，溶液由淺綠色變成無色，說明鋁的活動性比鐵活潑；③將鋁片插入硫酸

銅溶液中，充分反應生成硫酸鋁和銅。該反應的化學方程式2Al+3CuSO4=3Cu+Ab（SO4）3。三種金屬的活

潑性由強到弱順序是Al>Fe>Cu；

（3）鐵生銹是鐵與氧氣、水共同作用的結果，所以防銹的方法有隔絕氧氣、保持金屬表面潔凈干燥、改

變金屬的組成和結構；齒輪表面涂油、將鋼材深埋保存、車圈鍍銘都可以隔絕氧氣防止生銹,；將鋼刀

浸泡在鹽水中，會加速銹蝕，故選be。

【詳解】

（1）A、鋁土礦的主要成分是氧化鋁，氧化鋁是由Al、O兩種元素組成的化合物，屬于氧化物，符合題

忌；

B、鉀長石的主要成分由K、AhSi,O四種元素組成，不屬于氧化物，不符合題意；

C、赤鐵礦的主要成分是氧化鐵，氧化鐵是由Fe、。兩種元素組成的化合物，屬于氧化物，符合題意；

D、磁鐵礦的主要成分是四氧化三鐵，四氧化三鐵是由Fe、O兩種元素組成的化合物，屬于氧化物，符

合題意。

故選ACD；

（2）①甲中反應現(xiàn)象為：鐵在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體；

②乙：銅與稀硫酸不反應，說明在金屬活動性順序里，銅排在氫后，丙：鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵

和銅，有紅色固體析出，說明鐵比銅活潑；?。鸿F與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，說明在金屬活動

性順序里，鐵排在氫前；戊：鋁和硫酸亞鐵反應生成硫酸鋁和鐵，說明鋁比鐵活潑，故能得出三種金屬

活動性及它們和氫元素的位置關系，由強到弱的順序是：Al>Fe>H>Cu；

③由圖1可知，金屬能與氧氣（鐵在氧氣中燃燒）、酸（鐵和稀硫酸）、鹽（鋁和硫酸亞鐵）反應，故A

屬于鹽；

（3）A、鐵鍋是利用其導熱性，不符合題意；

B、銅導線是利用其導電性，符合題意；

C、鋁箔是因為鋁具有良好的延展性，不符合題意；

D、飾品是因為比較稀有，且具有金屬光澤，不符合題意。

故選B。

【詳解】

(1)鈦化學性質(zhì)的是能在氮氣中燃燒；

(2)A中通入的是氧氣，B中通入的空氣，A中鐵釘接觸氧氣的含量大于B中鐵釘接觸氧氣的含量，通

過對比A、B現(xiàn)象說明決定鐵生銹快慢的一個重要因素是氧氣的含量；

(4)如圖乙是三種原子的結構示意圖，鈣原子核外有4個電子層，鎂原子核外有3個電子層，鉀原子核

外有4個電子層，據(jù)此推測金屬失去電子能力的強弱除與最外層電子數(shù)有關外，還可能與電子層數(shù)有

關。

【分析】

【詳解】

26.除去金屬表面的氧化物鐵片溶解，有氣體生成，溶液變?yōu)闇\綠色

Fe+2HCl=FeCL+H2T銅片表面生成白色固體，溶液變藍色Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2鋅

片和稀鹽酸反應，生成氫氣速度，比鐵和稀鹽酸反應更快，更劇烈鐵硫酸銅

【詳解】

(1)在實驗之前要將各金屬片用砂紙打磨的目的是除去金屬表面的氧化物，故填：除去金屬表面的氧化

物。

(2)實驗I鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，現(xiàn)象是鐵片溶解，有氣體生成，溶液變?yōu)闇\綠色，反

應的化學方程式是Fe+2HCl=FeCL+H2T，故填：鐵片溶解，有氣體生成，溶液變?yōu)闇\綠色；

Fe+2HCl=FeCl2+H2T=

(3)銅和硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，一段時間后，可觀察到實驗II現(xiàn)象是銅片表面生成白色固體，溶

液變藍色，反應的化學方程式是Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NC)3)2,故填：銅片表面生成白色固體，溶液變藍

色；Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2?

(4)甲同學認為：通過實驗I和III可比較出鋅和鐵金屬活動性強弱。他依據(jù)的實驗現(xiàn)象是鋅片和稀鹽酸

反應，生成氫氣速度，比鐵和稀鹽酸反應更快，更劇烈，故填：鋅片和稀鹽酸反應，生成氫氣速度，比

鐵和稀鹽酸反應更快，更劇烈。

(5)上述三個實驗鐵和鋅都和鹽酸反應，但鋅反應更劇烈說明金屬活動性，鋅大于鐵，銅和硝酸銀反應

說明銅大于銀，還需要補充實驗說明金屬活動性鐵大于銅，可補充實驗鐵和硫酸銅溶液反應，鐵和硫酸

銅反應說明金屬活動性鐵大于銅，故填：鐵；硫酸銅。

【詳解】

(1)鐵氧化發(fā)熱生成鐵銹，鐵銹的主要成分是氧化鐵，化學式為：Fe2O3;故填：Fe2O3o

(2)鐵粉生銹需要消耗氧氣，而衛(wèi)生間內(nèi)貼滿了“暖寶寶”，且門窗關