第68講晶體結構與性質

【復習目標】1.了解晶體的類型，了解不同類型晶體中結構微粒、微粒間作用力的區(qū)別。2.了

解分子晶體、原子晶體、離子晶體、金屬晶體結構與性質的關系。3.了解晶胞的概念，能根

據(jù)晶胞確定晶體的組成并進行相關的計算。

考點一晶體與晶胞

1.晶體與非晶體

(1)晶體與非晶體的比較

晶體非晶體

結構特征原子在三維空間里呈周期性有序排列原子排列相對無序

自范性直無

性質特征熔點固定不固定

異同表現(xiàn)各向異性各向同性

二者區(qū)別間接方法看是否有固定的姑點或根據(jù)某些物強E性質的各向異性

方法科學方法對固體進行X射線衍射實驗

(2)獲得晶體的途徑

①熔融態(tài)物質凝固。

②氣態(tài)物質冷卻不經(jīng)液態(tài)直接凝固(凝華)O

③溶質從溶液中析出。

2.晶胞

(1)概念：晶胞是描述晶體結構的基本單元，是從晶體中“截取”出來具有代表性的最小重復

單元。

(2)晶體中晶胞的排列——無隙并置

①無隙：相鄰晶胞之間沒有任何間隙。

②并置：所有晶胞平行排列、取向相同。

(3)晶胞中微粒數(shù)的計算方法——均攤法

①長方體(包括立方體)晶胞中不同位置的粒子數(shù)的計算：如某個粒子為N個晶胞所共有，則

該粒子有會屬于這個晶胞。中學中常見的晶胞為立方晶胞，立方晶胞中微粒數(shù)的計算方法如

圖lo

②非長方體晶胞

在六棱柱（如圖2）中，頂角上的原子有點屬于此晶胞，面上的原子有T屬于此晶胞，因此六棱柱

中鎂原子個數(shù)為12x1+2x4=3,硼原子個數(shù)為6。

o2

r易錯辨析」

1.冰和碘晶體中相互作用力相同（）

2.晶體內部的微粒按一定規(guī)律周期性排列（）

3.凡有規(guī)則外形的固體一定是晶體（）

4.固體SiCh一定是晶體（）

5.缺角的NaCl晶體在飽和NaCl溶液中會慢慢變?yōu)橥昝赖牧⒎襟w塊（）

6.晶胞是晶體中最小的“平行六面體”（）

7.區(qū)分晶體和非晶體最可靠的方法是對固體進行X射線衍射實驗（）

答案1.X2.V3.X4.X5.V6.X7,V

一、晶胞及微粒配位數(shù)的判斷

1.CaTiCh的晶胞如圖所示，其組成元素的電負性大小順序是;金屬離子與氧離

子間的作用力為，Ca2+的配位數(shù)是。

Oo?

OCaTi

答案0>Ti〉Ca離子鍵12

2.C、N元素能形成一種類石墨的聚合物半導體gC3W，其單層平面結構如圖1,晶胞結構

如圖2。

根據(jù)圖2,在圖1中用平行四邊形畫出一個最小重復單元。

答案

晶胞中粒子配位數(shù)的計算

一個粒子周圍最鄰近的粒子的數(shù)目稱為配位數(shù)

⑴晶體中原子（或分子）的配位數(shù)：若晶體中的微粒為同種原子或同種分子，則某原子（或分子）

的配位數(shù)指的是該原子（或分子）最接近且等距離的原子（或分子）的數(shù)目。

⑵離子晶體的配位數(shù)：指一個離子周圍最接近且等距離的異種電性離子的數(shù)目。

二、晶胞中微粒數(shù)及化學式的計算

3.如圖是甲、乙、丙三種晶體的晶胞，則甲晶體中x與y的個數(shù)比是，乙中a

與b的個數(shù)比是,丙中一個晶胞中有個c粒子和個d粒子。

答案2：11：144

解析甲中Mx):N(y)=l：(4x1)=2：1;乙中N(a)：N(b)=1：(8義本=1：1;丙中N(c)=

12X；+1=4,N(d)=8x]+6X；=4。

4.下圖為離子晶體空間結構示意圖：(?陽離子，。陰離子)以M代表陽離子，N表示陰離

子，寫出各離子晶體的組成表達式：

A、B、C?

答案MNMN3MN2

13

解析在A中，含M、N的個數(shù)相等，故組成為MN;在B中，含M個數(shù)：-X4+l=^,

oZ

11Q3911

含N個數(shù)：^X4+2+4XQ=T,N(M)：N(N)=5:不=1：3;在C中含M個數(shù)：石義4=5，

ZoZZZoZ

含N為1個。

5.(1)硼化鎂晶體在39K時呈超導性。在硼化鎂晶體中，鎂原子和硼原子是分層排布的，如

圖是該晶體微觀結構的透視圖，圖中的硼原子和鎂原子投影在同一平面上。則硼化鎂的化學

式為。

(2)在硼酸鹽中，陰離子有鏈狀、環(huán)狀等多種結構形式。如圖是一種鏈狀結構的多硼酸根，則

多硼酸根的離子符號為。

答案(l)MgB2(2)BOJ

解析(1)每個Mg周圍有6個B,而每個B周圍有3個Mg,所以其化學式為MgB2。(2)從

圖可看出，每個?-----------、單元中，都有一個B和一個0完全屬于這個單元，剩余的

2個O分別被兩個結構單元共用，所以B：0=1：(1+|)=1：2,化學式為BO：。

晶胞中化學式計算思路

⑴運用均攤法計算出一個晶胞中的微粒數(shù)目。

⑵求出不同微粒數(shù)目比值，得化學式。

考點二晶體類型、結構與性質

1.四種晶體類型的比較

類型

分子晶體原子晶體金屬晶體離子晶體

構成粒子分子原子金屬陽離子、自陰、陽離子

由電子

粒子間的相范德華力(某些

共價鍵金屬鍵離子鍵

互作用力含氫鍵)

有的很大，有的

硬度較小很大較大

很小

有的很高，有的

熔、沸點較低很高較高

很低

一般不溶于水，大多易溶于水等極

溶解性相似相溶難溶于一般溶劑

少數(shù)與水反應性溶劑

一般不導電，溶一般不具有導電晶體不導電，水溶

導電、傳熱性電和熱的良導體

于水后有的導電性，個別為半導體液或熔融態(tài)導電

2.晶格能

(1)定義：氣態(tài)離子形成1mol離子晶體釋放的能量。

(2)單位：kJ-moP'o

(3)意義：可以反映離子晶體的穩(wěn)定性。一般地說，陰、陽離子的電荷數(shù)越多，離子半徑越小，

晶格能越大，離子間的作用力就越強，離子晶體越穩(wěn)定，溶、沸點越高，如熔點：MgO>NaCl

>CaCl2o

3.常見晶體結構模型

⑴共價晶體

①金剛石晶體中，每個C與相鄰生個C形成共價鍵，C—C—C夾角是109。28',最小的環(huán)

是左元環(huán)。含有1molC的金剛石中，形成的共價鍵是2mol。

②SiCh晶體中，每個Si原子與生個。原子成鍵，每個0原子與爰個硅原子形成共價鍵，最

小的環(huán)是十二元環(huán),在“硅氧”四面體中，處于中心的是里原子，1molSiCh中含有4moi

Si—Oo

(2)分子晶體

①干冰晶體中，每個CO2分子周圍等距且緊鄰的C02分子有個。

②冰晶體中，每個水分子與相鄰的生個水分子以氫鍵相連接，含1molHzO的冰中，最多可

形成2moi“氫鍵”。

(3)離子晶體

①NaCl型：在晶體中，每個Na+同時吸引6個CF,每個C「同時吸引6個Na卡,配位數(shù)為

每個晶胞含生個Na+和生個CFo

②CsCl型：在晶體中，每個C「吸引區(qū)個Cs+,每個Cs+吸引區(qū)個CF,配位數(shù)為趨。

(4)石墨晶體

石墨層狀晶體中，層與層之間的作用是分子間作用力,平均每個正六邊形擁有的碳原子個數(shù)

是2，c原子采取的雜化方式是應。

（5）金屬晶體的四種堆積模型分析

簡單立體心立六方最面心立方

堆積模型

方堆積方堆積密堆積最密堆積

■

晶胞T二11

配位數(shù)681212

原子半徑⑺和晶

2-=44r=小（14r=\[2a

胞邊長（。）的關系

一個晶胞內原子

1224

數(shù)目

常見金屬Po（針）Na、K、FeMg、Zn、TiCu、Ag>Au

r易錯辨析」

1.在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子（）

2.分子晶體的熔點一定比金屬晶體的低（）

3.離子晶體一定都含有金屬元素（）

4.金屬元素和非金屬元素組成的晶體不一定是離子晶體（）

5.1mol金剛石和SiCh中含有的共價鍵數(shù)目均為4NA（）

6.氯化鈉晶體中，每個Na卡周圍距離相等且最近的Na卡共有6個（）

7.冰中包含的作用力有范德華力、氫鍵和共價鍵（）

8.金屬晶體能導電是因為金屬晶體在外加電場作用下可失去電子（）

答案LX2.X3.X4.V5.X6.X7.V8.X

一、晶體類型的判斷

1.下列性質適合于分子晶體的是（）

A.熔點為1070°C,易溶于水，水溶液導電

B.熔點為3500℃,不導電，質硬，難溶于水和有機溶劑

C.能溶于CS2,熔點為112.8℃,沸點為444.6℃

D.熔點為97.8℃,質軟，導電，密度為0.971g-cm、

答案C

解析A、B選項中的熔點高，不是分子晶體的性質，D選項是金屬鈉的性質，鈉不是分子

晶體。

依據(jù)性質判斷晶體類型的方法

⑴依據(jù)晶體的熔點判斷。

(2)依據(jù)導電性判斷。

⑶依據(jù)硬度和機械性能判斷。

二、晶體熔、沸點的比較

2.下列各組物質中，按熔點由低到高的順序排列正確的是()

①。2、L、Hg②PH3、ASH3>NH3③Na、K、Rb④Na、Mg、Al

A.①③B.①④C.②③D.②④

答案D

3.回答下列問題：

(1)氯酸鉀熔化，粒子間克服了的作用力；二氧化硅熔化，粒子間克服了的

作用力；碘的升華，粒子間克服了作用力。三種晶體的熔點由高到低的順序是

___________________________________(填化學式)O

⑵下列六種晶體：①CO2②NaCl③Na@Si⑤CS2⑥金剛石。它們的熔點從低到高

的順序為(填序號)。

答案(1)離子鍵共價鍵分子間SiO2>KClO3>I2(2)①⑤③②④⑥

晶體熔、沸點的比較

1.不同類型晶體的熔、沸點高低的一般規(guī)律：共價晶體〉離子晶體〉分子晶體。

2.相同類型晶體

⑴金屬晶體：金屬陽離子半徑越小，所帶電荷越多，則金屬鍵越強，金屬的熔、沸點就越高。

⑵離子晶體：陰、陽離子的電荷數(shù)越多，離子半徑越小，晶格能越大，熔、沸點就越高。

⑶原子晶體：原子半徑越小，鍵長越短，熔、沸點越高。

(4)分子晶體：①組成和結構相似的分子晶體，相對分子質量越大，熔、沸點越高；具有分子

間氫鍵的分子晶體的熔、沸點反常地高。②組成和結構不相似的分子晶體(相對分子質量接

近)，其分子的極性越大，溶、沸點越高。

三、晶體結構的有關計算

4.(1)銅是第四周期最重要的過渡元素之一，已知CuH晶體結構單元如圖甲所示。該化合物

的密度為2g-cmT,阿伏加德羅常數(shù)的值為M，則該晶胞中Cu原子與H原子之間的最短距

離為cm(用含p和NA的式子表示)。

(2)CuFeS2的晶胞如圖乙所示，晶胞參數(shù)a=0.524nm,6=0.524nm,c=1.032nm；CuFeS2

的晶胞中每個Cu原子與個S原子相連，列式計算晶體密度p=

______________________________________________(保留兩位小數(shù))。

(3)NaH具有NaCl型晶體結構，已知NaH晶體的晶胞參數(shù)a=488pm,Na+半徑為102pm,

IT的半徑為,NaH的理論密度是g?cm-3(保留兩位小數(shù))。

(4)金剛石晶胞結構如圖丙所示，則金剛石晶體含有個碳原子。若碳原子半徑為r,金

剛石晶胞的邊長為根據(jù)硬球接觸模型，則廠=a,列式表示碳原子在晶胞中的空間

占有率：(不要求計算結果)。

金剛石晶胞

丙

姣安⑴近X。反豆⑵4__________________4X184g-mo「__________________

口木⑴4NPNA(0.524X10-7cm)2X1.032X10^7cmX6.02X1023moP1

4°

n8乂邳尹

^4.31g-cm-3(3)142pm1.37(4)8g-j—X100%

解析(l)CuH晶胞中Cu原子數(shù)目為8x1+6x|=4,H原子數(shù)目為4,則晶胞的邊長為

oZ

3/4X65當X二叵^

則Cu原子與H原子之間的最短距離為cm。

N"p皿"NA

(2)由圖乙可知，每個Cu原子與4個S原子相連，該晶胞中含有Cu原子數(shù)目為8x1+4x1+

oZ

1=4,含有Fe原子數(shù)目為4X(+6xW=4,含有S原子數(shù)目為8,故化學式為CuFeS?,該晶

、m_________________4義184g?mo「1__________________

體省度V=(0.524XIO-7cm)2X1.032XIO_7cmX6.02X1023mol"1^4-31g，cm°

⑶由NaCl晶胞可知，NaH晶胞中Na卡位于棱上和體心，｝T位于頂點和面心，故NaH晶胞的

邊長相當于H-的直徑和Na+的直徑之和，故IT的半徑為488Pm；02pmX2=NaH

24義4

+_6.02X10238

晶胞中含有4個Na+和4個H,則該晶體的密度為(488X］廣-曾口137g-cm-3o(4)由金

剛石的晶胞結構可知，晶胞中C原子數(shù)目為4+6X\+8><5=8;若C原子半徑為r,金剛石

zo

晶胞的邊長為a,根據(jù)硬球接觸模型可知，正方體體對角線長度的1就是C—C鍵長,

4°

hSX^nr3

=2r,所以廠=竿巴碳原子在晶胞中的空間占有率為一群一X100%?

（1）晶胞計算公式（立方晶胞）

QpNxNMg：棱長；p-.密度；NA：阿伏加德羅常數(shù)的值；N：1mol晶胞所含基本粒子或

特定組合的物質的個數(shù)；M,基本粒子或特定組合的摩爾質量）。

⑵金屬晶體中體心立方堆積、面心立方堆積中的幾組公式（設棱長為d）

①面對角線長=正（7。

②體對角線長=3。。

③體心立方堆積4r=小°（廠為原子半徑）。

④面心立方堆積4廠=陋.（>"為原子半徑）。

⑶空間利用率=晶嗎伴了積X100%。

1.（2021?遼寧，7）單質硫和氫氣在低溫高壓下可形成一種新型超導材料，其晶胞如圖。下列

說法錯誤的是（）

A.S位于元素周期表p區(qū)

B.該物質的化學式為H3s

C.S位于H構成的八面體空隙中

D.該晶體屬于分子晶體

答案D

2.（2021?天津，2）下列各組物質的晶體類型相同的是（）

A.SiCh和SO3B.卜和NaCl

C.Cu和AgD.SiC和MgO

答案C

解析SiO2為原子晶體，SO3為分子晶體，A錯誤；L為分子晶體，NaCl為離子晶體，B錯

誤；Cu和Ag都為金屬晶體，C正確；SiC為共價晶體，MgO為離子晶體，D錯誤。

3.（2020?山東等級模擬考，4）下列關于C、Si及其化合物結構與性質的論述錯誤的是（）

A.鍵能CY>Si—Si、C—H>Si-H,因此C2H6穩(wěn)定性大于Si2H6

B.立方型SiC是與金剛石成鍵、結構均相似的共價晶體，因此具有很高的硬度

C.SiE中Si的化合價為+4,CH4中C的化合價為-4,因此SiH4還原性小于CH4

D.Si原子間難形成雙鍵而C原子間可以，是因為Si的原子半徑大于C,難形成pp兀鍵

答案C

解析鍵長越短，鍵能越大，分子越穩(wěn)定，A項正確；SiC與金剛石結構相似，屬于共價晶

體，硬度大，熔點高，B項正確；SiH4中Si為一4價，且SiH4還原性強于CH4,C項錯誤；

兀鍵是p軌道電子以"肩并肩”方式相互重疊形成的，半徑越大越不易形成，D項正確。

4.[2021?全國乙卷，35(4)]在金屬材料中添加AlCn顆粒，可以增強材料的耐腐蝕性、硬度和

機械性能。A102具有體心四方結構，如圖所示。處于頂角位置的是原子。設Cr和

A1原子半徑分別為仁和如，則金屬原子空間占有率為%(列出計

算表達式)。

g上兀堵小)

答案A18(，23以r+4100

解析根據(jù)均攤法，該晶胞中灰球個數(shù)為8X1+1=2,白球個數(shù)為8X)+2=4,個數(shù)之比為

o4

1：2,根據(jù)AlCn可知，灰球代表A1,白球代表Cr,故處于頂角位置的原子為Al。晶胞的體

4a，a

.刑4rL+2rli)

積為°2xc,晶胞所含原子的體積為1兀(4足'「+2叢)，則金屬原子的空間占有率為2---芯-----

8兀(2是r+Rl)

X100%=3a2c~X100%o

5.[2021.天津，13(2)]用X射線衍射測定，得到Fe的兩種晶胞A、B,其結構如圖所示。晶

胞A中每個Fe原子緊鄰的原子數(shù)為o每個晶胞B中含F(xiàn)e原子數(shù)為=

答案84

6.[2021?浙江6月選考，26(1)]已知3種共價晶體的熔點數(shù)據(jù)如下表：

金剛石碳化硅晶體硅

熔點/℃>355026001415

金剛石熔點比晶體硅熔點高的原因是________________________________________________

答案共價晶體中，原子半徑越小，共價鍵鍵能越大，熔點越高，原子半徑：C<Si(或鍵長:

C—C<Si—Si),鍵能：C—OSi—Si

7.[2019?全國卷I,35(3)(4)](3)一些氧化物的熔點如表所示：

氧化物LiOMgO

2P4O6so2

熔點/℃1570280023.8-75.5

解釋表中氧化物之間熔點差異的原因.

（4）圖（a）是MgCw的拉維斯結構，Mg以金剛石方式堆積，八面體空隙和半數(shù)的四面體空隙中，

填入以四面體方式排列的Cu。圖（b）是沿立方格子對角面取得的截圖。可見，Cu原子之間最

短距離x=pm,Mg原子之間最短距離y=pm。設阿伏加德羅常數(shù)的值為

NA，則MgCuz的密度是g-cnT3（列出計算表達式）。

答案（3）Li2。、MgO為離子晶體，P4O6、SO?為分子晶體。離子鍵強度：MgO>Li2Oo分子

間作用力（分子量）：P4Oe>SO2

亞S8X24+16X64

（4）aa

44NA^XIO』

解析（4）觀察圖（a）和圖（b）知，4個銅原子相切并與面對角線平行，有（4X）2=202,x=^-a?

鎂原子堆積方式類似金剛石，有丫=于77。已知1cm=1（）1°pm,晶胞體積為（。義IO-。）3cm:

代入密度公式計算即可。

課時精練

1.（2022?湖南汩羅市高三檢測）下列關于晶體的說法不正確的是（）

①晶體中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶體中原子排列相對無序，無自范性②

含有金屬陽離子的晶體一定是離子晶體③共價鍵可決定分子晶體的熔、沸點④晶胞是晶

體結構的基本單元，晶體內部的微粒按一定規(guī)律作周期性重復排列⑤晶體盡可能采取緊密

堆積方式，以使其變得比較穩(wěn)定⑥干冰晶體中，一個CO2分子周圍有12個CO2分子緊鄰；

CsCl和NaCl晶體中陰、陽離子的配位數(shù)都為6

A.①②③B.②③④

C.④⑤⑥D.②③⑥

答案D

解析含有金屬陽離子的晶體不一定是離子晶體，可能是金屬晶體，故②錯誤；分子間作用

力決定分子晶體的熔、沸點，共價鍵決定穩(wěn)定性，故③錯誤；CsCl晶體中陰、陽離子的配位

數(shù)都為8,故⑥錯誤。

2.（2021?湖北1月選考模擬，13）已知NixMgi-xO晶體屬立方晶系，晶胞邊長將Li卡摻雜

到該晶胞中，可得到一種高性能的p型太陽能電池材料，其結構單元如圖所示。假定摻雜后

的晶胞參數(shù)不發(fā)生變化，下列說法正確的是（）

A.該結構單元中。原子數(shù)為3

、__-\/2

B.Ni和Mg間的最短距禺是2a

C.Ni的配位數(shù)為4

D.該物質的化學式為Lio.5Mgi.12Ni2.38O4

答案B

解析。原子數(shù)為12X：+1=4,A錯誤；由圖可知，Ni與Mg的最短距離為晶胞面對角線

的;，即拓耳1=孚％B正確；由晶胞結構可知，Ni的配位數(shù)為6,C錯誤；晶胞中各微

粒的個數(shù)為N(Li)=1X4=0.5,MMg)=lX*+2X；=1.125,N(Ni)=7x/+3X〈=2.375,N(O)

=4,因此該物質的化學式為Lio.5Mgi.125砧2.375。4,D錯誤。

3.(202「遼寧1月適應性測試，6)我國科學家合成了富集"B的非碳導熱材料立方氮化硼晶

體，晶胞結構如圖。下列說法正確的是()

A."BN和"BN的性質無差異

B.該晶體具有良好的導電性

C.該晶胞中含有14個B原子，4個N原子

D.N原子周圍等距且最近的N原子數(shù)為12

答案D

解析UB和"B互為同位素，形成的化合物在化學性質上無差異，但其物理性質不同，A錯

誤；該晶體結構中無自由移動的電子，不具有導電性，B錯誤；由圖可知，該晶胞含4個N

原子，B原子位于晶胞的頂點和面心上，故B原子的數(shù)量為8X《+6><4=4個，C錯誤；由

oZ

晶胞示意圖，1個N原子與4個B原子成鍵，1個B原子可以和3個N原子成鍵，這些N

原子距中心N原子等距且最近，總數(shù)為12個，D正確。

4.根據(jù)下表中給出的有關數(shù)據(jù)，判斷下列說法錯誤的是()

晶體硼金剛石晶體硅

AlChSiCl4

熔點/℃190-682300>35501415

沸點/℃17857255048272355

A.SiCL是分子晶體

B.晶體硼是原子晶體

C.A1C13是分子晶體，加熱能升華

D.金剛石中的CY的鍵能比晶體硅中的Si—Si的鍵能弱

答案D

解析SiCl4>AlCb的熔、沸點低，都是分子晶體，AlCb的沸點低于其熔點，即在未熔化的

溫度下它就能汽化，故AlCb加熱能升華，A、C正確；晶體硼的熔、沸點高，是共價晶體，

B正確；由金剛石與晶體硅的熔、沸點相對高低可知：金剛石中的C—C的鍵能比晶體硅中

的Si—Si的鍵能強，D錯誤。

5.下列說法錯誤的是（）

A.分子晶體中一定存在分子間作用力

B.原子晶體中只含有共價鍵

C.任何晶體中，若含有陽離子就一定含有陰離子

D.單質的晶體中一定不存在離子鍵

答案C

解析相鄰原子之間通過強烈的共價鍵結合而成的空間網(wǎng)狀結構的晶體叫作原子晶體，原子

晶體中只含有共價鍵，故B正確；金屬晶體中，含有陽離子卻不含有陰離子，故C錯誤；金

屬單質中只有金屬鍵，非金屬單質中可能存在共價鍵，單質的晶體中一定不存在離子鍵，故

D正確。

6.解釋下列物質性質的變化規(guī)律與物質結構間的因果關系時，與化學鍵強弱無關的變化規(guī)律

是（）

A.HF、HC1、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

B.NaF、NaCl、NaBr、Nai的熔點依次降低

C.F2、Cb、Br2>b的熔、沸點逐漸升高

D.Li、Na、K、Rb的熔點逐漸降低

答案C

解析HF、HC1、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，是因為氫原子和鹵素原子間共價鍵的鍵能

依次減小，不選A;NaF、NaCl、NaBr、Nai的熔點依次降低，是因為鈉離子和鹵素離子間

的離子鍵依次減弱，不選B;F2、Cb、Bn、I2的熔、沸點逐漸升高，是因為鹵素單質分子間

作用力依次增大，與化學鍵的強弱無關，選C;堿金屬元素從上到下，原子半徑逐漸增大，

金屬鍵逐漸減小，金屬單質的熔點逐漸降低，不選D。

7.（2022?沈陽模擬）下列有關晶體的敘述中，錯誤的是（）

A.金剛石的網(wǎng)狀結構中，由共價鍵形成的最小碳環(huán)上有6個碳原子

B.在CaFz晶體中每個Ca2+周圍緊鄰8個F，每個廣周圍緊鄰4個Ca?+

C.白磷晶體中，微粒之間通過共價鍵結合，鍵角為60。

D.離子晶體在熔化時，離子鍵被破壞；而分子晶體熔化時，化學鍵不被破壞

答案c

8.下列各物質中，按熔點由高到低的順序排列正確的是（）

A.CH4>SiH4>GeH4>SnH4

B.KC1>NaCl>MgCl2>MgO

C.MgBr2>SiCl4>BN

D.金剛石>晶體硅〉鈉

答案D

9.金晶體是面心立方最密堆積，已知立方體的每個面上5個金原子緊密堆積，金原子半徑為

rem,則金晶體的空間利用率為（）

44

g兀4X-71

A?區(qū)萬義I。。％B.葩*1。。％

44

4X§兀4X2r

C.~100%D.-r^X100%

（也>（2也>

答案B

解析面心立方最密堆積原子在晶胞中的位置關系如圖。金晶胞面對角線為金原子半徑的

4倍，金原子半徑為rem,則晶胞的邊長為4r而義乎=2也不011,每個金晶胞中含有4個原

4&4

4義鏟戶4X鏟

子,則金晶胞空間利用率為Q面3X100%=.QX100%O

（2也下

vw

10.非整比化合物Feo.95。具有NaCl型晶體結構，由于w（Fe）：”（O）<1,所以晶體存在缺陷,

Feo.95。可以表示為（）

3+

A.Fe§,45FegOB.FerFeO2

C.Feo.l5Feo.80OD.Fe法Fe」：oO

答案D

解析設Fe'+為x個，F(xiàn)e?+為y個，則根據(jù)化合物中各元素化合價代數(shù)和為零及原子守恒可

得x+y=0.95,3x+2y=2,解得x=0.10,y=0.85,所以該物質的化學式為Fe慈sFe甚oO,選

項D符合題意。

11.如圖是從NaCl或CsCl晶體結構圖中分割出來的部分結構圖，其中屬于從NaCl晶體中

分割出來的結構圖是（）

A.圖①和圖③B.圖②和圖③

C.圖①和圖④D.只有圖④

答案C

12.鋅與硫所形成化合物晶體的晶胞如圖所示。下列判斷正確的是（）

A.該晶體屬于分子晶體

B.該晶胞中Z/+和S?-數(shù)目不相等

C.陽離子的配位數(shù)為6

D.氧化鋅的熔點大于硫化鋅

答案D

解析晶體中含有Z/+和S2,則晶體類型為離子晶體，故A錯誤；該晶胞中Zi?+的數(shù)目為

8xJ+6x]=4,S2-的數(shù)目為4,兩離子數(shù)目相等，故B錯誤；晶胞中Zn2+周圍最靠近的S2-

oZ

共有4個，則陽離子的配位數(shù)為4,故C錯誤；一的半徑比S2-小，則ZnO的熔點大于ZnS,

故D正確。

13.以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分數(shù)坐標。

如圖中原子1的坐標為g,1）,則原子2和3的坐標正確的是（）

A.原子2為6，0,；）

C.原子3為（1,0,1）D.原子3為(0,0,1)

答案D

14.（1）氫化鋁鈉（NaAlH。是一種新型輕質儲氫材料，其晶胞結構如圖所示，為長方體。寫出

與A1H4立體構型相同的一種分子：（填化學式）。NaAlH4晶體中，與

A1HI緊鄰且等距的Na+有個；NaAlE晶體的密度為g-cm3用含小NA的代

數(shù)式表示）。

?A1H;ONa+

(2)氮化鋁作為鋰離子電池負極材料具有很好的發(fā)展前景。它屬于填隙式氮化物，N原子部分

填充在Mo原子立方晶格的八面體空隙中，晶胞結構如圖所示。

氮化鋁的化學式為，氮化鋁晶胞邊長為anm,晶體的密度〃=