第39講化學(xué)平衡常數(shù)及應(yīng)用

【復(fù)習(xí)目標】1.能正確書寫化學(xué)平衡常數(shù)表達式。2.了解化學(xué)平衡常數(shù)(幻的含義。

考點一化學(xué)平衡常數(shù)

1.概念

在一定溫度下，當(dāng)一個可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡時，生成物濃度累之積與反應(yīng)物濃度塞之積的

比值是一個常數(shù)，即化學(xué)平衡常數(shù)，用符號區(qū)表示。

2.表達式

對于一般的可逆反應(yīng)〃zA(g)+wB(g)pC(g)+qD(g),當(dāng)在一定溫度下達到平衡時，K=

筆嘿(固體和純液體的濃度視為常數(shù)，通常不計入化學(xué)平衡常數(shù)表達式中)。

如：①C(s)+H20(g)C0(g)+H2(g)的平衡常數(shù)表達式K=o

②Fe3+(aq)+3H2O(l)Fe(OH)3(s)+3H+(aq)的平衡常數(shù)表達式K=。

主安^C(CO)-C(H2)所」(H+)

答案?C(H2O)做叵巧

3.意義及影響因素

(1)K越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大，正反應(yīng)進行的程度越大。

(2)K只受溫度影響,與反應(yīng)物或生成物的濃度變化無關(guān)，與壓強變化、是否使用催化劑無關(guān)。

(3)化學(xué)平衡常數(shù)是指某一具體反應(yīng)的平衡常數(shù)。若反應(yīng)方向改變，則平衡常數(shù)改變；若化學(xué)

方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)等倍擴大或縮小，盡管是同一反應(yīng)，平衡常數(shù)也會改變。

r易錯辨析」

i.平衡常數(shù)表達式中，可以是物質(zhì)的任一濃度()

2.增大反應(yīng)物的濃度，平衡正向移動，化學(xué)平衡常數(shù)增大()

3.對某一可逆反應(yīng)，升高溫度則化學(xué)平衡常數(shù)一定變大()

4.一個可逆反應(yīng)的正反應(yīng)K正與逆反應(yīng)K迫相等()

5.平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學(xué)平衡不一定發(fā)生移動()

6.化學(xué)平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率都能體現(xiàn)反應(yīng)進行的程度()

答案l.X2.X3.X4.X5.X6.V

一、化學(xué)平衡常數(shù)的含義

1.。3是一種很好的消毒劑，具有高效、潔凈、方便、經(jīng)濟等優(yōu)點，。3可溶于水，在水中易

分解，產(chǎn)生的［0］為游離氧原子，有很強的殺菌消毒能力，能殺滅新冠肺炎病毒。已知常溫常

壓下發(fā)生的反應(yīng)如下：

反應(yīng)①0302+[0]AH>0,平衡常數(shù)為K1(反應(yīng)進行的程度較小)

反應(yīng)②202AH<0,平衡常數(shù)為&(反應(yīng)進行的程度較大)

總反應(yīng)：2033O2AH<0,平衡常數(shù)為心

⑴你能比較Ki和&的大小嗎？

提示反應(yīng)進行的程度越大，平衡常數(shù)越大，故K2大于K1。

(2)降低壓強，總反應(yīng)平衡向哪個方向移動？此時氏如何變化？

提示降低壓強，總反應(yīng)平衡向正反應(yīng)方向移動。但平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，故降低壓強K3

不變。

(3)升高溫度，Ki、&、&如何變化？

提示放熱反應(yīng)，升高溫度K減小，吸熱反應(yīng)，升高溫度K增大。因此，升高溫度K2、K3

減小，K增大。

(4)&與Ki、&有何數(shù)量關(guān)系？

提示由蓋斯定律可知，反應(yīng)①+②可得總反應(yīng)，則長=~?及。

二、化學(xué)平衡常數(shù)表達式的理解與應(yīng)用

2.研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應(yīng)：

①2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)Ki

②2NO(g)+Cb(g)2ClN0(g)K2

(1)反應(yīng)①的平衡常數(shù)表達式為。

(2)4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNC)3(s)+2NO(g)+C12(g)的平衡常數(shù)K=(用K、

員表示)。

答案⑴噴

解析K尸僦，“金黑p“嘴群，所以K

化學(xué)平衡常數(shù)與方程式書寫形式的關(guān)系

⑴正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)。

⑵若化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)都變成n倍或《倍，則化學(xué)平衡常數(shù)變?yōu)樵瓉淼摹ù?/p>

嘉或5次嘉。

(3)兩方程式相加得到新的方程式，其化學(xué)平衡常數(shù)是兩反應(yīng)平衡常數(shù)的乘積。

考點二化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用

1.判斷可逆反應(yīng)進行的程度

〈?

KIO-10-51()5>105

反應(yīng)程度很難進行反應(yīng)可逆反應(yīng)接近完全

2.判斷反應(yīng)是否達到平衡或進行的方向

對于化學(xué)反應(yīng)aA(g)+6B(g)cC(g)+(/D(g)的任意狀態(tài)，濃度商：0=d(A)/(B)°

Q<K,反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行；

Q=K,反應(yīng)處于平衡狀態(tài);

Q>K,反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行。

3.判斷可逆反應(yīng)的熱效應(yīng)

4.計算平衡體系中的相關(guān)“量”

根據(jù)相同溫度下，同一反應(yīng)的平衡常數(shù)不變，計算反應(yīng)物或生成物的濃度、轉(zhuǎn)化率等。

一、利用平衡常數(shù)判斷反應(yīng)進行的方向及熱效應(yīng)

1.在體積為1L的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),化

學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：

77℃70080085010001200

K0.60.91.01.72.6

回答下列問題：

(1)升高溫度，化學(xué)平衡向方向移動(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)。

⑵若某溫度下，平衡濃度符合下列關(guān)系：C(CO2>C(H2)=C(CO>C(H2O),此時的溫度為

,在此溫度下，若該容器中含有1molCCh、1.2molH2>0.75molCO、1.5mol

H2O,則此時反應(yīng)所處的狀態(tài)為(填“向正反應(yīng)方向進行中”“向逆反應(yīng)方向進行

中”或“平衡狀態(tài)”)。

答案(1)正反應(yīng)(2)850°C向正反應(yīng)方向進行中

解析(1)由表格數(shù)據(jù)可知，隨著溫度升高，平衡常數(shù)增大，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動。

(2)C(CO2)-C(H2)=C(CO)-C(H2O),則計算出K=1.0,即此時溫度為850℃,此溫度下

C(CO>C(H2O)_0.75XL5

=<1.0,故反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行中。

C(CO2)-C(H2)1X1.2

2.甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料。工業(yè)上可利用CO或CCh來生產(chǎn)燃料

甲醇。已知制備甲醇的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示:

溫度/℃

化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)

500800

①2H2(g)+C0(g)CH30H(g)Ki2.50.15

②H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)及1.02.50

?3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)《

⑴據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出Ki、及與&之間的關(guān)系，則&=(用Ki、及表示)。

(2)反應(yīng)③的0(填“>”或

(3)500℃時測得反應(yīng)③在某時亥UH2(g),CO2(g),CH30H(g)、氏0色)的濃度(molLf)分別為

0.8、O.k0.3、0.15,則此時o正。逆(填“>”“=”或)□

答案⑴K出⑶>

&CH3OH)_C(CO)-C(HO)_C(H2O)-C(CHOH)

解析(23。

1)K=3—C3(H)-C(CO)K3=Kr&

/(HzMCO)'-C(H2)-C(CO2),22

⑵根據(jù)K3=KI《2,500℃、800℃時，反應(yīng)③的平衡常數(shù)分別為2.5、0.375;升溫，K減小,

平衡左移，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以AXVO。

(3)500℃時，&=2.5,

C_C(CH3OH>C(H2O)_0.3義0.15

3弋故反應(yīng)正向進行，。正〉。迷。

Q=C(H2)-C(CO2)=0.83義0.10.88<&,

二、利用平衡常數(shù)計算平衡轉(zhuǎn)化率

3.在密閉容器中，給一氧化碳和水蒸氣的氣體混合物加熱，在催化劑存在下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)

+H2O(g)H2(g)+CO2(g)o在500℃時，平衡常數(shù)K=9。若反應(yīng)開始時，一氧化碳和水蒸

氣的濃度都是0.2mol-L-i,則在此條件下CO的轉(zhuǎn)化率為()

A.25%B.50%

C.75%D.80%

答案C

解析對于反應(yīng)CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g),在開始時c(CO)=c(H2O)=0.2moLLr,

-1

假設(shè)平衡時CO的轉(zhuǎn)化濃度為xmol-L,則根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知：平衡時C(CO)=C(H2O)

=(0.2—尤)mol-L-1,C(H2)=C(CC>2)=XmolL-1,在500℃時，平衡常數(shù)K=9,則

77^~泠3~~7=9,解得x=0.15,故在此條件下CO的轉(zhuǎn)化率為xi00%=

(0.2—x)X(0.2—x)0.2mol-L

75%O

1.(2020?北京，10)一定溫度下，反應(yīng)L(g)+H2(g)2Hl(g)在密閉容器中達到平衡時，測得

-1-1

c(l2)=0.11mmol-L,c(HI)=0.78mmol-Lo相同溫度下，按下列4組初始濃度進行實驗，

反應(yīng)逆向進行的是()

ABCD

c(l2)/(mmol-L-1)1.000.220.440.11

c(H2)/(mmol-L-1)1.000.220.440.44

c(HI)/(mmolL-1)1.001.564.001.56

(注：1mmol-Lr=l(T3moi.廠1)

答案C

解析題目中缺少C(H2),無法計算K,則不能通過0與K的關(guān)系判斷平衡的移動方向，但

可比較4個選項中。的大小關(guān)系，。越大，則可能逆向移動。

QA尸=1

1.00X1.00'

1.562

2(B)=^50.28,

0.22X0.22

4.002

Q(C)=0.44XO44公豆64,

1.562

2(D)=心50.28,

0.44X0.11

Q(C)的值最大，答案為C。

2.(2020?海南，6)NO與CO是燃油汽車尾氣中的兩種有害氣體，常溫常壓下它們之間的反應(yīng):

1

CO(g)+NO(g)CO2(g)+1N2(g)AH=-374.3kJ-moFK=2.5義1()6。，反應(yīng)速率較小。

有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是()

A.K很大，NO與CO在排入大氣之前就已反應(yīng)完全

B.增大壓強，平衡將向右移動，^>2.5X1O60

C.升高溫度，既增大反應(yīng)速率又增大K

D.選用適宜催化劑可達到尾氣排放標準

答案D

解析平衡常數(shù)很大，表示該反應(yīng)所能進行的程度大，由于NO與CO反應(yīng)速率較小，在排

入大氣之前沒有反應(yīng)完全，故A錯誤；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，增大壓強，K不變，故B錯

誤；正反應(yīng)放熱，升高溫度，速率加快，平衡逆向移動，K減小，故C錯誤；選用適宜催化

劑可加快反應(yīng)速率，使尾氣的排放值達到尾氣排放標準，故D正確。

3.［2019?全國卷I,28(1)(2)］水煤氣變換［CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)］是重要的化工過

程，主要用于合成氨、制氫以及合成氣加工等工業(yè)領(lǐng)域中?；卮鹣铝袉栴}：

(l)Shibata曾做過下列實驗：①使純H2緩慢地通過處于721℃下的過量氧化鉆CoO(s),氧化

鉆部分被還原為金屬鉆Co(s),平衡后氣體中H2的物質(zhì)的量分數(shù)為0.0250o

②在同一溫度下用CO還原CoO(s),平衡后氣體中CO的物質(zhì)的量分數(shù)為0.0192。

根據(jù)上述實驗結(jié)果判斷，還原CoO(s)為Co(s)的傾向是CO玲(填“大于”或“小

于“)。

(2)721℃時，在密閉容器中將等物質(zhì)的量的CO(g)和H2O(g)混合，采用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┻M行反

應(yīng)，則平衡時體系中H2的物質(zhì)的量分數(shù)為(填字母)。

A.<0.25B.0.25C.0.25?0.50D.0.50E.>0.50

答案⑴大于(2)C

解析(1)由題給信息①可知，H2(g)+CoO(s)Co(s)+H2O(g)(i)黑。

=39;由題給信息②可知，CO(g)+CoO(s)Co(s)+CO2(g)(ii)^瞿工

心51.08。相同溫度下，平衡常數(shù)越大，反應(yīng)傾向越大，故CO還原氧化鉆的傾向大于H2。⑵

第(1)問和第(2)問的溫度相同，且Ki<及，利用蓋斯定律，由(ii)一⑴得CO(g)+H2O(g)CO2(g)

+H2(g)K=^=^通過列“三段式”計算得出答案。

課時精練

1.在恒容密閉容器中，由CO合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH30H(g),在其他條件不變的

情況下研究溫度對反應(yīng)的影響，實驗結(jié)果如圖所示，下列說法正確的是()

C(CH3OH)

A.平衡常數(shù)K=

C(CO)C(H2)

B.該反應(yīng)在Ti時的平衡常數(shù)比於時的小

c.CO合成甲醇的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

曲

D.處于A點的反應(yīng)體系從Ti變到石，達到平衡時增大

C(CH3OH)

答案D

解析A項，因該反應(yīng)中氫氣前的系數(shù)為2,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)長二。制器),錯誤；

B項，由圖像可知，反應(yīng)從「到Ti時，甲醇的物質(zhì)的量增大，根據(jù)平衡常數(shù)的計算式可知

Ti時的平衡常數(shù)比八時的大，錯誤；C項，由圖像可知在心溫度下反應(yīng)先達到平衡，反應(yīng)

速率較Ti快，則有4>Ti,溫度降低，平衡向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，錯誤;

D項，處于A點的反應(yīng)體系從Ti變到72的過程中，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則c(H2)增大,

而c(CHQH)減小，達到平衡時「2梨口、應(yīng)該增大,正確。

C(Cri3Ori)

2.反應(yīng)：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g),700℃時平衡常數(shù)為1.47,900℃時平衡常數(shù)為

2.15。下列說法正確的是()

A.升高溫度，該反應(yīng)的正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

c(FeO>c(CO)

B.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K=

c(CO2)-c(Fe)

C.該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

D.增大CO2濃度，平衡常數(shù)增大

答案c

解析A項，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，錯誤；B項，固體物質(zhì)濃度視為常數(shù)，不

列入平衡常數(shù)的表達式，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K=^錯誤；C項，溫度升

高，K增大，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正確；D項，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，故增大

反應(yīng)物濃度，平衡常數(shù)不變，錯誤。

3.化學(xué)平衡狀態(tài)I,II,III的相關(guān)數(shù)據(jù)見下表：

溫度

編號化學(xué)方程式平衡常數(shù)

979K1173K

IFe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)Ki1.472.15

IICO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)K21.62b

IIIFe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)K3a1.68

根據(jù)以上信息判斷，下列結(jié)論錯誤的是()

A.a>b

B.增大壓強，平衡狀態(tài)II不移動

C.升高溫度平衡狀態(tài)III向正反應(yīng)方向移動

D.反應(yīng)n、iii均為放熱反應(yīng)

答案c

解析由I+II=m,得K3=KrK2,貝，J。>2,b<l,a>b,A項正確；II是等體反應(yīng)，增大壓

強，平衡不移動，B項正確；由。>2,b<l可知，隨溫度升高，&、&均減小，故反應(yīng)II、

III均為放熱反應(yīng)，D項正確；升溫時，平衡狀態(tài)m向逆反應(yīng)方向移動，C項錯誤。

4.某溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入4molA和2molB,發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+

2B(g)4C(s)+2D(g),反應(yīng)一段時間后達到平衡狀態(tài)，測得生成1.6molC。下列說法正確

的是()

A.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=；；?靄

B.B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%

C.增大壓強，化學(xué)平衡常數(shù)增大

D.增加B的量，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大

答案B

解析化學(xué)平衡常數(shù)的表達式中不能出現(xiàn)固體或純液體，而物質(zhì)C是固體，A錯誤；根據(jù)化

學(xué)方程式可知，平衡時B減少的物質(zhì)的量是0.8mol,故B的平衡轉(zhuǎn)化率為40%,B正確；

化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，增大壓強，化學(xué)平衡常數(shù)不變，C錯誤；增加B的量，平衡向

正反應(yīng)方向移動，A的轉(zhuǎn)化率增大，而B的轉(zhuǎn)化率減小，D錯誤。

5.某可逆反應(yīng)”A(g)+bB(g)cC(g)AH,在某溫度下的平衡常數(shù)為K(K71),反應(yīng)熱為

保持溫度不變，將方程式的書寫作如下改變，則和K數(shù)值的相應(yīng)變化為()

A.寫成2aA(g)+26B(g)2cC(g),NH、K均擴大了一倍

B.寫成2aA(g)+26B(g)2cC(g),AH擴大了一倍，K保持不變

C.寫成cC(g)aA(g)+6B(g),AH,K變?yōu)樵瓉淼南喾磾?shù)

D.寫成cC(g)aA(g)+bB(g),AH變?yōu)樵瓉淼南喾磾?shù)，K變?yōu)樵瓉淼牡箶?shù)

答案D

解析A、B項A8擴大一倍，但平衡常數(shù)變?yōu)樵瓉淼钠椒?；C、D項中△反變?yōu)樵瓉淼南喾?/p>

數(shù)，K變?yōu)樵瓉淼牡箶?shù)。

6.對于反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)AH>0,下列有關(guān)說法正確的是()

A.平衡常數(shù)表達式為長=噴陰興

C(C)-C(H2O)

B.恒溫條件下壓縮容器的體積，平衡不移動，平衡常數(shù)K不發(fā)生變化

C.升高體系溫度，平衡常數(shù)K減小

D.恒溫恒壓條件下，通入氨氣，平衡正向移動，平衡常數(shù)K不發(fā)生變化

答案D

解析固態(tài)物質(zhì)濃度為“常數(shù)”，視為“1”，不需寫入平衡常數(shù)表達式，A項錯誤；增大壓

強，平衡逆向移動，B項錯誤；升溫，該反應(yīng)正向進行，K增大，C項錯誤；恒壓條件下，

通入氨氣，平衡向氣體體積增大的方向移動，即平衡正向移動，K只與溫度有關(guān)，溫度不變，

K不發(fā)生變化，D項正確。

7.某溫度下氣體反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)，平衡常數(shù)恒容時，若溫度適當(dāng)降

低，F(xiàn)的濃度增大。下列說法正確的是()

A.增大c(A)、c(B),K增大

B.降低溫度，正反應(yīng)速率增大

C.該反應(yīng)的焰變?yōu)樨撝?/p>

D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2E(g)+F(g)A(g)+2B(g)

答案D

解析平衡常數(shù)K只隨溫度變化，不隨濃度變化，A不正確；降低溫度，正、逆反應(yīng)速率均

減小，B不正確；降溫，F(xiàn)的濃度增大，表明平衡逆向移動，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則蛤變?yōu)?/p>

正值，C不正確；根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)表達式可知A、B是生成物，E、F為反應(yīng)物，且對應(yīng)指

數(shù)為其化學(xué)方程式前的計量數(shù)，D正確。

8.一定溫度下，在一個容積為1L的密閉容器中充入1molH2(g)和1molI2(g),發(fā)生反應(yīng)①H?(g)

+I2(g)2HI(g),經(jīng)充分反應(yīng)達到平衡后，生成的HI(g)占氣體體積的50%,該溫度下，在

另一個容積為2L的密閉容器中充入1molHI(g)發(fā)生反應(yīng)②HI(g)1H2(g)+1l2(g)o下列判

斷正確的是()

A.反應(yīng)②的平衡常數(shù)為1

B.反應(yīng)②的平衡常數(shù)為0.5

C.反應(yīng)②達到平衡時，比的平衡濃度為0.25moLL-i

D.反應(yīng)②達到平衡時，HI(g)的平衡濃度為0.5moLL-i

答案B

9.在容積一定的密閉容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：C(s)+

2NO(g)CO2(g)+N2(g),平衡時c(NO)與溫度T的關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是

()

A.該反應(yīng)的AH〉。

B.若該反應(yīng)在Ti、72時的平衡常數(shù)分別為K、則Ki<顯

C.若狀態(tài)B、C、D的壓強分別為PB、pc、PD>貝1JPC=PD>PB

D.在不℃時，若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D,則此時o正“逆

答案D

解析升高溫度，NO的濃度增大，說明平衡左移，則該反應(yīng)的AH<0,故A錯誤；AH<0,

升高溫度平衡常數(shù)減小，則&>&,故B錯誤；反應(yīng)中氣體物質(zhì)的量不變，壓強與溫度有關(guān)，

溫度越高壓強越大，則PC>°D=PB,故C錯誤；在於°C時，若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D,達到

平衡時NO的濃度要減小，反應(yīng)正向進行，則此時。正>0達，故D正確。

10.可逆反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2so3(g)達到平衡狀態(tài)時，保持恒溫恒容向容器中加入一

定量的02,下列說法正確的是(K為平衡常數(shù)，。為濃度商)()

A.Q變小，K不變，Ch轉(zhuǎn)化率減小

B.。不變，K變大，SO2轉(zhuǎn)化率減小

C.。不變，K變大，Ch轉(zhuǎn)化率增大

D.。增大，K不變，SO2轉(zhuǎn)化率增大

答案A

解析當(dāng)可逆反應(yīng)2SCh(g)+C)2(g)2SO3(g)達到平衡狀態(tài)時，保持恒溫恒容向容器中加入

一定量的。2,氧氣的濃度增大，濃度商Q變小，平衡向右移動，氧氣轉(zhuǎn)化率減小，平衡常

數(shù)只受溫度影響，溫度不變平衡常數(shù)不變，故A正確。

11.T°C時，在一固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)+B(g)C(s)AH<0,按照不同

配比充入A、B,達到平衡時容器中A、B濃度變化如圖中曲線(實線)所示，下列判斷正確的

是()

A.時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為4

B.c點沒有達到平衡，此時反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行

C.若c點為平衡點，則此時容器內(nèi)的溫度高于：T°C

D.時，直線cd上的點均為平衡狀態(tài)

答案C

解析根據(jù)平衡常數(shù)的表達式并結(jié)合圖中曲線可知，K=1故A錯誤；c點沒有

達到平衡，如果要達到平衡，應(yīng)向d點移動，A、B的濃度降低，說明反應(yīng)向正反應(yīng)方向進

行，故B錯誤；如果c點達到平衡，此時的平衡常數(shù)小于時的平衡常數(shù)，說明平衡向逆

反應(yīng)方向移動，即溫度升高，故C正確。

12.在300mL的密閉容器中，放入銀粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g),已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表：

溫度/℃2580230

平衡常數(shù)5X1042L9Xl()r

下列說法正確的是()

A.上述生成Ni(CO)4(g)的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.在25℃時，反應(yīng)Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)的平衡常數(shù)為0.5

C.在80℃時，測得某時刻Ni(CO)4、CO的濃度均為0.5moLL-I則此時o正逆

D.在80℃達到平衡時，測得〃(CO)=0.3mol,則Ni(CO)4的平衡濃度為2mol1一?

答案D

解析溫度升高，平衡常數(shù)減小，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A項錯誤；25°C時，逆反應(yīng)的平衡

常數(shù)K'=2義10-5,B項錯誤；80℃時，若Ni(CO)4、CO的濃度均為0.5molir,

則。="^^^=照=8>篇。正如C項錯誤；80℃達到平衡時，若“(CO)=0.3mol,

14-11

c(CO)=lmol-L_,故c[Ni(CO)4]=K-c\CO)=2XImol-L=2mol-L-,D項正確。

13.一定條件下，反應(yīng)：6H2(g)+2CO2(g)C2H50H(g)+3H2O(g)的數(shù)據(jù)如圖所示。

下列說法正確的是()

A.該反應(yīng)的AH>0

B.達平衡時，3。正(H2)=。逆(CO2)

C.b點對應(yīng)的平衡常數(shù)K大于c點

D.a點對應(yīng)的H2的平衡轉(zhuǎn)化率為90%

答案D

解析升高溫度，CO2的轉(zhuǎn)化率減小，平衡向左移動,正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，AH<0,A項錯

誤；達平衡時，。正*2)=3。虱CO2),B項錯誤；升溫，平衡左移，b點溫度高，其平衡常數(shù)

小，C項錯誤。

14.化學(xué)平衡常數(shù)K的大小是衡量化學(xué)反應(yīng)進行程度的標志，在常溫下，下列反應(yīng)的平衡常

數(shù)如下：

30

2NO(g)N2(g)+O2(g)&=1XIO

2H2(g)+Ch(g)2H2O(1)&=2X108i

2CO2(g)2CO(g)+O2(