2026屆樂都縣第一中學(xué)高三化學(xué)第一學(xué)期期中綜合測試試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（）A．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=-1367.0klB．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57.3kl/molC．S（s）+O2(g)=SO2（g）△H=-296.8kl/molD．2NO2=O2+2NO△H=+116.2kl/mol2、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是()A．石墨具有導(dǎo)電性,可用于制鉛筆芯B．SO2具有氧化性,可用于紙漿的漂白C．FeCl3溶液呈酸性,可用于刻蝕Cu制電路板D．稀硫酸具有酸性,可用于除去鐵銹3、已知可用Co2O3代替MnO2制備Cl2，反應(yīng)后Co元素以Co2+的形式存在。下列敘述不正確的是A．該反應(yīng)中氧化性：Co2O3＞Cl2B．參加反應(yīng)的HCl全部被Co2O3氧化C．每生成1摩爾氯氣，消耗１摩爾Co2O3D．制備相同量的氯氣，所需Co2O3質(zhì)量比MnO2多4、過氧化氫分解反應(yīng)過程中，能量變化如圖所示：下列說法正確的是A．催化劑可以改變過氧化氫分解反應(yīng)的焓變B．MnO2或FeCl3可以催化H2O2分解反應(yīng)C．催化劑不能改變反應(yīng)路徑D．H2O2分解是吸熱反應(yīng)5、下列排列順序正確的是()A．電離出氫離子的能力：CH3COOH＞C2H5OH＞H2OB．微粒半徑：Fe(OH)3膠粒＞K+＞C1-＞Na+C．固體的熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3D．氫化物的沸點：H2Se＞H2S＞H2O6、下列有關(guān)化學(xué)用語的表述正確的是A．37Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖 B．中子數(shù)為7的碳原子：76CC．NH3的結(jié)構(gòu)式： D．次氯酸的電子式7、.檢測人的血液中的葡萄糖(簡稱血糖，相對分子質(zhì)量為180)的含量，參考指標(biāo)常以兩種計量單位表示，即“mmol/L”和“mg/dL”(1L=10dL).以“mmol/L”表示時，人的血糖正常值在3.61~6.11mmol/L之間。如果以“mg/dL”表示，血糖正常值范圍是多少()A．6mg/dL~9mg/dL B．55mg/dL~95mg/dLC．65mg/dL~110mg/dL D．70mg/dL~120mg/dL8、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列有關(guān)敘述正確的是（）A．將78gNa2O2與過量CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB．1molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO3中所含原子數(shù)為0.4NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gD2O中所含電子數(shù)為9NA9、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．1mol氯氣參加氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以任意比混合的氫氣和一氧化碳?xì)怏w共8.96L，在足量氧氣中充分燃燒時消耗氧氣的分子數(shù)為0.2NAC．含1molFeCl3的溶液中Fe3＋的個數(shù)為NAD．1.8gNH4＋中含有的電子數(shù)為0.1NA10、下列實驗操作對應(yīng)的實驗現(xiàn)象及解釋或結(jié)論都正確的是()選項實驗操作實驗現(xiàn)象解釋或結(jié)論A向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液溶液變?yōu)辄S色氧化性：H2O2>Fe3＋B向5mL1mol/LNaOH溶液中滴加5滴1mol/LMgCl2溶液，然后再滴加足量的1mol/LCuCl2溶液先產(chǎn)生白色沉淀，然后產(chǎn)生藍(lán)色沉淀Ksp[Cu(OH)2]>Ksp[Mg(OH)2]C將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中紅棕色變深2NO2(g)N2O4(g)ΔH＜0D向一定量酸性KMnO4溶液中加入乙二醇（HOCH2CH2OH）溶液紫色褪去乙二醇被氧化為乙二酸A．A B．B C．C D．D11、一定條件下，下列金屬中能與水發(fā)生置換反應(yīng)并產(chǎn)生金屬氧化物的是A．鉀 B．鎂 C．鐵 D．銅12、元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如圖所示，其中元素Q位于第四周期，X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為17，下列說法不正確的是XYZQA．原子半徑(r)：r(Q)＞r(Y)＞r(Z)B．元素X有-4，+2、+4等多種價態(tài)C．Y、Z的氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸D．可以推測H3QO4是Q的最高價氧化物的水化物13、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．使甲基橙變紅色的溶液：Na+、Cu2+、ClO－、Cl－B．0.1mol·L-1Na2CO3溶液：K＋、AlO2-、Cl－、SO42-C．0.1mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：H+、Al3+、Cl－、NO3-D．KW/c(H＋)＝0.1mol·L-1的溶液中：Ca2+、NH4+、CH3COO－、HCO3-14、下列說法不正確的是（）A．“臭氧空洞”、“光化學(xué)煙霧”、“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化合物有關(guān)B．工業(yè)海水制取鎂流程：海水Mg(OH)2→MgCl2MgC．推廣使用乙醇汽油代替汽油目的是為了減少溫室氣體的排放D．工業(yè)生產(chǎn)玻璃、水泥都用石灰石做原料15、下列四種溶液：①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。相同條件下，有關(guān)上述溶液的比較中，正確的是A．由水電離的c(H＋)：①＝②＞③＝④B．將②、③兩種溶液混合后，若pH＝7，則消耗溶液的體積：③＞②C．等體積的①、②溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的速率：①＞②D．向等體積的四種溶液中分別加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②16、下列離子不能大量共存的是A．NH4＋、Fe3＋、SO42一、NO3一 B．Na＋、Ca2＋、Cl一、CO32一C．K＋、Na＋、SO42一、S2一 D．K＋、Na＋、Cl一、NO3一二、非選擇題（本題包括5小題）17、用兩種不飽和烴A和D為原料可以合成一類新藥有機物J，合成路線如下：已知①②有機物J結(jié)構(gòu)中含兩個環(huán)?；卮鹣铝袉栴}：(1)C的名稱是___________。(2)A→B試劑和反應(yīng)條件為____________。(3)H→J的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________。(4)已知CMN①符合下列條件的N的同分異構(gòu)體有_______種。a含有基團(tuán)、環(huán)上有三個取代基b與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生氣泡c可發(fā)生縮聚反應(yīng)。②M的所有同分異構(gòu)體在下列表征儀器中顯示的信號(或數(shù)據(jù))完全相同是_____。a．質(zhì)譜儀b．紅外光譜儀c．元素分析儀d．核磁共振儀(5)利用題中信息和所學(xué)知識，寫出以A和甲烷為原料，合成的路線流程圖(其它試劑自選)_________。18、A、B、C、D、E五瓶透明溶液分別是Na2CO3溶液、BaCl2溶液、HCl溶液、NaHSO4溶液、AgNO3溶液中的一種。已知:①A與D反應(yīng)有氣體生成,②A與E反應(yīng)有沉淀生成,③B與E反應(yīng)有沉淀生成,④B與C反應(yīng)有沉淀生成,⑤C與D反應(yīng)有氣體生成,⑥在②和③的反應(yīng)中生成的沉淀是同一種物質(zhì)。請回答下列問題:（1）B為__________。（2）向一定量的Ba(HCO3)2溶液中逐滴加入C溶液,直至不再生成沉淀,該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________，沉淀完全后,繼續(xù)滴加C溶液,此時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________。（3）向C溶液中加入Zn粒,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。19、氨對人類的生產(chǎn)生活具有重要影響。（1）氨的制備與利用。①工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式是____________。②氨催化氧化生成一氧化氮反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。（2）氨的定量檢測。水體中氨氣和銨根離子(統(tǒng)稱氨氮)總量的檢測備受關(guān)注。利用氨氣傳感器檢測水體中氨氮含量的示意圖如下：①利用平衡原理分析含氨氮水樣中加入NaOH溶液的作用：_______________。②若利用氨氣傳感器將1L水樣中的氨氮完全轉(zhuǎn)化為N2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6×10-4mol，則水樣中氨氮(以氨氣計)含量為________mg·L-1。（3）氨的轉(zhuǎn)化與去除。微生物燃料電池(MFC)是一種現(xiàn)代化氨氮去除技術(shù)。下圖為MFC碳氮聯(lián)合同時去除的氮轉(zhuǎn)化系統(tǒng)原理示意圖。已知A、B兩極生成CO2和N2的物質(zhì)的量之比為5:2，寫出A極的電極反應(yīng)式：_______。20、實驗室用濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液：（1）配制250mL0.1mol/L鹽酸溶液需要濃鹽酸（密度為1.2g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%）的體積為__。（保留小數(shù)點后一位）（2）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）___。A．用30mL水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．用量筒量取所需的濃鹽酸，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處（3）配制物質(zhì)的量濃度的溶液，造成濃度偏高的操作是___。（多選）A．溶解后的溶液未冷至室溫就轉(zhuǎn)入容量瓶中；B．洗滌燒杯和玻棒的溶液未轉(zhuǎn)入容量瓶中；C．定容時眼睛俯視刻度線；D．定容時眼睛仰視刻度線；21、工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、CO、SO2等氣體，嚴(yán)重污染空氣。對廢氣進(jìn)行脫硝、脫碳和脫硫處理可實現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用。Ⅰ．脫硝：已知：H2的燃燒熱為285.8kJ/molN2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+111kJ/molH2O(g)=H2O(l)△H=-44kJ/mol（1）催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和其他無毒物質(zhì)的熱化學(xué)方程式為_____________。Ⅱ．脫碳：（2）向2L恒容密閉容器中加入2molCO2、6molH2，在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟拢l(fā)生反應(yīng)CO2(g)+1H2(g)CH1OH(l)+H2O(l)。下列敘述能說明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________。A．混合氣體的平均式量保持不變B．CO2和H2的體積分?jǐn)?shù)保持不變C．CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等D．混合氣體的密度保持不變E．1molCO2生成的同時有1molH—H鍵斷裂（1）在T1℃時，體積為2L的恒容容器中充入物質(zhì)的量之和為1mol的H2和CO，發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH1OH(g)反應(yīng)達(dá)到平衡時CH1OH的體積分?jǐn)?shù)（V%）與n(H2)/n(CO)的關(guān)系如圖所示。

①當(dāng)起始n(H2)/n(CO)=2，經(jīng)過5min達(dá)到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為0.4，則0～5min內(nèi)平均反應(yīng)速率V(H2)=___________。若此時再向容器中加入CO（g）和CH1OH（g）各0.4mol，達(dá)新平衡時H2的轉(zhuǎn)化率將__________（選填“增大”、“減小”或“不變”）；②當(dāng)起始n(H2)/n(CO)=1．5時，達(dá)到平衡狀態(tài)后，CH1OH的體積分?jǐn)?shù)可能是圖象中的_________點（選填“D”、“E”或“F”）Ⅲ．脫硫：（4）如圖電解裝置可將霧霾中的NO、SO2分別轉(zhuǎn)化為NH4+和SO42－。物質(zhì)A的化學(xué)式為_______，陰極的電極反應(yīng)式是_______________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】A.燃燒熱要求可燃物的物質(zhì)的量必須為1mol，得到穩(wěn)定的產(chǎn)物，H2O的狀態(tài)必須為液態(tài)，正確的熱化學(xué)方程式為：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)

△H=-1367.0kl，故A項錯誤；B.中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H應(yīng)小于0，正確的熱化學(xué)方程式為：NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kl/mol，故B項錯誤；C.熱化學(xué)方程式的書寫注明了物質(zhì)的聚集狀態(tài)、△H的正負(fù)號、數(shù)值、單位，故C項正確；D.熱化學(xué)反應(yīng)方程式要注明物質(zhì)的狀態(tài)，正確的熱化學(xué)方程式為：2NO2（g）=O2（g）+2NO（g）△H=+116.2kl/mol，故D項錯誤；故答案為C。2、D【詳解】A.石墨具有導(dǎo)電性與制作鉛筆芯無關(guān)系，故A不符合題意；B.紙漿漂白，利用SO2的漂白性，不是氧化性，故B不符合題意；C.刻蝕Cu制電路板，發(fā)生Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，體現(xiàn)Fe3+的氧化性，故C不符合題意；D.鐵銹是Fe2O3，屬于堿性氧化物，與稀硫酸發(fā)生Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，體現(xiàn)稀硫酸的酸性，故D符合題意；故答案為D。3、B【分析】根據(jù)得失電子守恒和原子守恒得該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Co2O3+6HCl(濃)═2CoCl2+Cl2↑+3H2O中，Co元素的化合價由+3價降低為+2價，Cl元素的化合價由-1價升高到0價?！驹斀狻緼．反應(yīng)中Co2O3是氧化劑，Cl2是氧化產(chǎn)物，氧化性：Co2O3＞Cl2，故A正確；B．根據(jù)方程式，參加反應(yīng)的HCl中的氯元素化合價沒有全部變化，部分鹽酸起了酸的作用，故B錯誤；C．根據(jù)方程式，每生成1摩爾氯氣，消耗１摩爾Co2O3，故C正確；D．制備相同量的氯氣，所需Co2O3和MnO2的物質(zhì)的量相同，但Co2O3的摩爾質(zhì)量比MnO2大，因此所需Co2O3質(zhì)量比MnO2多，故D正確；故選B。4、B【詳解】A.反應(yīng)的焓變只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與變化路徑無關(guān)，催化劑能降低反應(yīng)所需的活化能，但不能改變反應(yīng)的焓變，故A錯誤；B.FeCl3、MnO2、Fe2O3、過氧化氫酶等都可以催化H2O2的分解，故B正確；C.由圖示可知，催化劑通過改變反應(yīng)的途徑降低了反應(yīng)的活化能，故C錯誤；D.由坐標(biāo)圖可知，過氧化氫分解的反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D錯誤；答案選B。5、C【解析】A.醋酸屬于酸，溶于水呈酸性；水為弱電解質(zhì)，可以電離出氫離子，呈中性；乙醇是非電解質(zhì)，不能電離出氫離子，電離出氫離子的能力：CH3COOH＞H2O＞C2H5OH，故A錯誤；B.Fe（OH）3膠粒是很多Fe（OH）3集合體，微粒半徑大于溶液離子；核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，所以C1-＞K+；最外層電子數(shù)相同，電子層越多，離子半徑越大，所以K+＞Na+，微粒半徑：Fe（OH）3膠粒＞C1-＞K+＞Na+，故B錯誤；C.碳酸鈉穩(wěn)定不分解，碳酸鈣高溫分解，碳酸氫鈉加熱分解，固體熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3，故C正確；D.水分子中存在氫鍵，沸點高于同族其它元素氫化物，H2Se、H2S結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強，沸點越高，故氫化物的沸點：H2O＞H2Se＞H2S，故D錯誤。答案選C。6、C【分析】A、氯的核電荷數(shù)為17；B、元素符號左上角的數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)；C、氨分子形成三個共價鍵；D、次氯酸的中心原子是氧原子。【詳解】A、氯的核電荷數(shù)為17，37Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖，故A錯誤；B、元素符號左上角的數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)為7的碳原子：136C，故B錯誤；C、氨分子形成三個共價鍵，故C正確；D、次氯酸的中心原子是氧原子，次氯酸的電子式，故D錯誤；故選C。7、C【解析】用“mmol/L”表示時人的血糖正常值在3.61～6.11mmol/L之間，由1L=10dL，m=n×M來計算以“mg/dL”表示的血糖正常值范圍，就可判斷?！驹斀狻坑谩癿mol/L”表示時人的血糖正常值在3.61～6.11mmol/L之間，則以“mg/dL”表示的血糖正常值范圍為3.61×18010=64.91mg/dL—6.11×18010=109.98mg【點睛】本題以信息的形式考查物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)，明確信息的使用是解答的關(guān)鍵，難度不大。8、D【詳解】A．78gNa2O2是1mol，與過量CO2反應(yīng)中Na2O2既是氧化劑又是還原劑，屬于歧化反應(yīng)，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，故A錯誤；B．因為N2+3H22NH3為可逆反應(yīng)，所以1molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)小于2NA，故B錯誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3不是氣體，所以無法計算SO3中所含原子數(shù)，故C錯誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gD2O是0.9mol，含有的電子數(shù)=0.9mol10NA=9NA，故D正確；所以答案：D。9、B【解析】A錯，如氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)，1mol氯氣參加氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA；B正確；C錯，F(xiàn)e3＋在溶液中要發(fā)生水解；D錯，1.8gNH4＋中含有的電子數(shù)為NA10、C【詳解】A.Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸，由于硝酸根離子在酸性條件下將亞鐵離子氧化為鐵離子，故無法判斷在該反應(yīng)中，雙氧水是否參加了反應(yīng)，故不能據(jù)此實驗判斷H2O2和Fe3＋的氧化化性的相對強弱的關(guān)系，A的結(jié)論不正確；B.向5mL1mol/LNaOH溶液中滴加5滴1mol/LMgCl2溶液，兩者反應(yīng)生成白色的氫氧化鎂沉淀，且NaOH溶液有大量剩余，然后再滴加足量的1mol/LCuCl2溶液，則可生成藍(lán)色的氫氧化銅沉淀，由于兩種鹽溶液不是同時加入的，因此不存在競爭關(guān)系，故無法據(jù)此判斷兩種沉淀的溶度積的相對大小，B的結(jié)論不正確；C.升高溫度，可逆反應(yīng)向吸熱反應(yīng)方向移動。升高溫度后，氣體的顏色加深，說明平衡向生成二氧化氮方向移動，所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，C選項正確；

D.向一定量酸性KMnO4溶液中加入乙二醇（HOCH2CH2OH），溶液的紫色褪去，說明KMnO4被還原，但不能據(jù)此判斷乙二醇被氧化后的產(chǎn)物，所以D選項的結(jié)論不正確。答案選C。11、C【詳解】A.鉀和水反應(yīng)生成KOH和氫氣，故A不選；B.加熱條件下，鎂和水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣，故B不選；C.加熱條件下，鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，故C選；D.銅和水不反應(yīng)，故D不選。故選C。12、C【分析】由X、Y、Z最外層電子數(shù)和為17可以推出元素X為碳元素；Y元素為硫元素，Z為氯元素，Q為第四周期VA，即為砷元素?！驹斀狻緼、元素周期表同主族從上到下原子半徑依次增大，同周期從左向右依次減小，選項A正確；B、碳元素所在的化合物甲烷、一氧化碳、二氧化碳所對應(yīng)的化合價分別為-4，＋2、＋4，選項B正確；C、硫元素對應(yīng)的氧化物二氧化硫的水化物亞硫酸并非是強酸，選項C不正確；D、VA最外層電子數(shù)為5，故最高化合價為＋5，選項D正確。答案選C?！军c睛】本題考查元素周期表、元素周期律的知識，分析元素是解題的關(guān)鍵。易錯點為選項D，應(yīng)分析Q為VA族元素，根據(jù)元素性質(zhì)的相似性、遞變性進(jìn)行判斷。13、B【解析】A.使甲基橙變紅色的溶液呈酸性，H++ClO－HClO，故A組離子在指定溶液中不能大量共存；B.0.1mol·L-1Na2CO3溶液：K＋、AlO2-、Cl－、SO42-在指定溶液中不能發(fā)生離子反應(yīng)，一定能大量共存；C.0.1mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：H+、NO3-、Fe2+發(fā)生反應(yīng)，故C組離子在指定溶液中不能大量共存；D.KW/c(H＋)＝c(OH-)=0.1mol·L-1的溶液呈堿性，Ca2+、OH-，NH4+、OH-，HCO3-、OH-發(fā)生反應(yīng)，故D組離子在指定溶液中不能大量共存。故選B.14、C【解析】A、“臭氧空洞”、“光化學(xué)煙霧”、“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化合物有關(guān)，故A不符合題意；B、金屬鎂主要由電解熔融MgCl2的方法制得,海水中溶有少量MgCl2,海邊又盛產(chǎn)貝殼(主要成分是CaCO3),以它們?yōu)樵仙a(chǎn)鎂的大致程序是:海水Mg(OH)2→MgCl2Mg，故B不符合題意；C、乙醇汽油可以讓汽車尾氣中一氧化碳和碳?xì)浠衔锖肯陆担欣诟纳瞥鞘械目諝赓|(zhì)量，并不是為了減少溫室氣體CO2的排放，故C符合題意；D、制玻璃所需原料石灰石、純堿和石英，制水泥所需原料為石灰石和黏土，故D不符合題意；綜上所述，本題應(yīng)選C。15、C【解析】A.根據(jù)酸堿溶液都抑制了水的電離，進(jìn)行比較水的電離程度;B.一水合氨為弱電解質(zhì),只能部分電離出氫氧根離子,所以氨水濃度大于0.01mol/L;C.醋酸為弱酸,醋酸的濃度大于0.2mol/L,等體積的醋酸和鹽酸中,醋酸的物質(zhì)的量大于氯化氫;D.堿溶液的pH大于酸溶液的pH,弱電解質(zhì)稀釋過程中電離程度增大,據(jù)此進(jìn)行解答。【詳解】A.酸溶液和堿溶液都抑制水的電離,酸溶液中的氫氧根離子、堿溶液的氫離子是水電離的,所以四種溶液中水電離的氫離子濃度相等,都是10-12mol/L,故A錯誤;B.②pH＝12的HCl溶液中氯化氫的濃度為0.01mol/L,而③pH＝12的氨水中氨水濃度大于0.01mol/L,等體積的兩溶液混合,氨水過量,若溶液顯示中性,則鹽酸的體積大于氨水,即:②>③,所以B錯誤C.①pH＝2的CH3COOH溶液中醋酸濃度大于0.01mol/L,而②pH＝2的HCl溶液中氯化氫的濃度為0.01mol/L,等體積的兩溶液中醋酸的物質(zhì)的量大于氯化氫,與鋁反應(yīng)時,醋酸生成的氫氣多,所以C正確;D.堿溶液的pH一定大于酸溶液的pH,③、④的pH大于①、②的;③pH＝12的氨水為弱堿,稀釋過程中電離程度增大,溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量大于④,稀釋后溶液的PH③>④;而①pH＝2的CH3COOH溶液稀釋后溶液中氫離子濃度大于②,溶液的pH①<②,所以分別向等體積的四種溶液中加水稀釋至100mL后,溶液的PH:③>④>②>①,故D錯誤;答案：C?！军c睛】本題考查了溶液酸堿性與溶液pH的計算、弱電解質(zhì)的電離平衡,題目難度中等,注意掌握溶液pH與溶液酸堿性的關(guān)系,明確影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素;D為易錯點,注意溶液pH與氫離子濃度關(guān)系。16、B【分析】離子之間結(jié)合能生成沉淀、氣體或水，或能發(fā)生氧化還原反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)即不能大量共存。【詳解】A、NH4＋、Fe3＋、SO42一、NO3一不能生成沉淀、氣體或水等，故A不選；B、Ca2＋與CO32一生成CaCO3沉淀，不能大量共存，故B選；C、K＋、Na＋、SO42一、S2一不能生成沉淀、氣體或水等，故C不選；D、K＋、Na＋、Cl一、NO3一不能生成沉淀、氣體或水等，故D不選；故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、鄰溴苯甲醛Br2、FeBr3(或Fe)+H2O19c【分析】由題可知，A和D為兩種不飽和的烴，根據(jù)已知①，C和F發(fā)生反應(yīng)生成G，可知C的結(jié)構(gòu)式為，F(xiàn)為，則E為，D與HBr發(fā)生加成反應(yīng)得到E，故D為，B到C為催化氧化，則B為，A發(fā)生取代反應(yīng)得到B，故A為，G在該條件下得到H，結(jié)合已知①可以得到H為，由于有機物J結(jié)構(gòu)中含兩個環(huán)，故可能是H發(fā)生分子內(nèi)的酯化，得到J，據(jù)此分析解答問題?！驹斀狻?1)根據(jù)上述分析，C的結(jié)構(gòu)式為，名稱為鄰溴苯甲醛；(2)A→B為苯環(huán)上的取代反應(yīng)，條件為Br2、FeBr3(或Fe)；(3)

H為，由于有機物J結(jié)構(gòu)中含兩個環(huán)，故可能是H發(fā)生分子內(nèi)的酯化，得到J，所以H→J的化學(xué)反應(yīng)方程式為+H2O；(4)，根據(jù)以上分析C為，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可推出M為，N為，其分子式為C8H14O3，N的同分異構(gòu)體中符合下列條件：a．含有基團(tuán)、環(huán)上有三個取代基；b．與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生氣泡說明含有羧基；c．可發(fā)生縮聚反應(yīng)，說明同時含有羧基和羥基，則環(huán)上有三個不同取代基分別為甲基、羥基和羧基。先分析環(huán)上有兩個取代基時共有4種結(jié)構(gòu)（鄰間對和同一個碳上），這4種結(jié)構(gòu)對應(yīng)的第三個取代基的取代產(chǎn)物分別有6種，6種，4種，3種，所以共有6+6+4+3=19種同分異構(gòu)體；M的同分異構(gòu)體的元素組成相同，在元素分析儀中顯示的信號完全相同，故答案為：c；(5)

以和甲烷為原料合成，甲苯發(fā)生氧化反應(yīng)生成苯甲醛，苯甲醛和CH3MgBr發(fā)生信息①的反應(yīng)生成，甲烷發(fā)生取代反應(yīng)生成CH3Br，其合成路線為：?！军c睛】充分利用反應(yīng)條件、結(jié)構(gòu)簡式或分子式、題給信息正確推斷各物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式是解本題關(guān)鍵，采用逆向思維及知識遷移方法進(jìn)行合成路線設(shè)計；(4)中不要漏掉兩個取代基位于同一個碳原子上的情況。18、BaCl2溶液Ba2++SO42-+H++HCO3-=BaSO4↓+H2O+CO2↑H++HCO3-=H2O+CO2↑2NaHSO4+Zn=ZnSO4+H2↑+Na2SO4【分析】BaCl2可與Na2CO3、NaHSO4、AgNO3均反應(yīng)生成沉淀，Na2CO3分別與HCl、NaHSO4均反應(yīng)生成氣體，BaCl2、HCl均與AgNO3反應(yīng)生成沉淀，

由①A與D反應(yīng)有氣體生成、⑤C與D反應(yīng)有氣體生成可以知道，D為Na2CO3，

由②A與E反應(yīng)有沉淀生成

③B與E反應(yīng)有沉淀生成、⑥在②和③的反應(yīng)中生成的沉淀是同一種物質(zhì)可以知道，E為AgNO3，A為HCl，B為BaCl2，C為NaHSO4，

④B與C反應(yīng)有沉淀生成，沉淀為硫酸鋇，以此來解答?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹梢灾?，A為HCl，B為BaCl2，C為NaHSO4，

D為Na2CO3，E為AgNO3，

(1)B為BaCl2溶液，

因此，本題正確答案是：BaCl2溶液；

(2)Ba(HCO3)2溶液中，逐滴加入C溶液，直至不再生成沉淀，該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ba2++SO42-+H++HCO3-=BaSO4↓+H2O+CO2↑，沉淀完全后,繼續(xù)滴加C溶液，此時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H++HCO3-=H2O+CO2↑，

因此，本題正確答案是：Ba2++SO42-+H++HCO3-=BaSO4↓+H2O+CO2↑；H++HCO3-=H2O+CO2↑；

(3)向C溶液中加入Zn粒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHSO4+Zn=ZnSO4+H2↑+Na2SO4，

因此，本題正確答案是：2NaHSO4+Zn=ZnSO4+H2↑+Na2SO4。19、N2+3H22NH34NH3+5O24NO+6H2Oc(OH-)增大，使NH4++OH-?NH3?H2O?NH3+H2O平衡正向移動，利于生成氨氣，被空氣吹出3.4CH3COO--8e-+2H2O═2CO2+7H+【分析】（1）①工業(yè)合成氨是利用氮氣和氫氣在高溫高壓催化劑作用下反應(yīng)生成氨氣；②氨氣的催化氧化生成一氧化氮和水；

（2）①氫氧根離子濃度增大會結(jié)合銨根離子利于生成氨氣；

②若利用氨氣傳感器將1L水樣中的氨氮完全轉(zhuǎn)化為N2時，依據(jù)氮元素守恒和電子轉(zhuǎn)移守恒計算水樣中氨氮（以氨氣計）含量；

（3）圖示分析可知微生物燃料電池中氫離子移向B電極，說明A為原電池的負(fù)極，B為原電池的正極，NO3-離子在正極得到電子生成氮氣發(fā)生還原反應(yīng)，CH3COO-在原電池負(fù)極失電子生成二氧化碳?xì)怏w，發(fā)生氧化反應(yīng)，環(huán)境為酸性介質(zhì)，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）①工業(yè)合成氨是利用氮氣和氫氣在高溫高壓催化劑作用下反應(yīng)生成氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N2+3H22NH3；

故答案為N2+3H22NH3；②氨氣的催化氧化生成一氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；故答案為4NH3+5O24NO+6H2O；（2）①利用平衡原理分析含氨氮水樣中加入NaOH溶液的作用是c(OH-)增大，使NH4++OH-?NH3?H2O?NH3+H2O平衡正向移動，利于生成氨氣，被空氣吹出；

故答案為c(OH-)增大，使NH4++OH-?NH3?H2O?NH3+H2O平衡正向移動，利于生成氨氣，被空氣吹出；

②將1L水樣中的氨氮完全轉(zhuǎn)化為N2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6×10-4mol，依據(jù)氮元素守恒可得關(guān)系式2NH3～N2～6e-，根據(jù)該關(guān)系式可列出比例式

2NH3～N2～6e-，

26

n6×10-4mol氨氣物質(zhì)的量為：n=2×10-4mol，濃度為2×10-4mol/L，水樣中氨氮（以氨氣計）含量=2×10-4mol/L×17g/mol=3.4×10-3g/L=3.4mg/L；

故答案為3.4；

（3）由圖示分析可知微生物燃料電池中氫離子移向B電極，說明A為原電池的負(fù)極，B為原電池的正極，NO3-離子在正極得到電子生成氮氣發(fā)生還原反應(yīng)，CH3COO-在原電池負(fù)極失電子生成二氧化碳?xì)怏w，發(fā)生氧化反應(yīng)，環(huán)境為酸性介質(zhì)，則A極的電極反應(yīng)式為：CH3COO--8e-+2H2O═2CO2+7H+；故答案為CH3COO--8e-+2H2O═2CO2+7H+。20、2.1mLBCAFEDAC【分析】(1)、根據(jù)計算濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度，再根據(jù)溶液稀釋前后物質(zhì)的量不變計算所需濃鹽酸的體積；(2)、根據(jù)配制溶液的實驗操作過程進(jìn)行操作順序的排序；(3)、分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響，根據(jù)分析判斷?！驹斀狻?1)、濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，來計算濃鹽酸的體積，設(shè)濃鹽酸的體積為xmL，所以xmL×12.0mol/L=250mL×0.1mol/L，解得:x≈2.1，所需濃鹽酸的體積為2.1mL，故答案為：2.1mL；(2)、操作步驟有計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，用量筒量取(用到膠頭滴管)濃鹽酸，在燒杯中稀釋，用玻璃棒攪拌，恢復(fù)室溫后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線1~2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻。所以操作順序是BCAFED，故答案為：BCAFED；(3)A、溶液具有熱脹冷縮的性質(zhì)，未冷卻到室溫，趁熱將溶液到入容量瓶，并配成溶液，會導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高；B、洗滌液中含有溶質(zhì)氯化氫，移入容量瓶中溶質(zhì)氯化氫的物質(zhì)的量減小，所配溶液濃度偏低；C、定容時俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積減小，所配溶液濃度偏高；D、定容時仰視刻度線，導(dǎo)致溶液體積增大，所配溶液濃度偏低；故選：AC；21、4H2(g)+2NO2(g)＝N2(g)+4H2O(g)△H=-1100.2kJ/molDE0.08mol/（L．min）減小FH2SO4NO+6H++5e－=NH4++H2O【分析】Ⅰ．（1）寫出氫氣燃燒熱表示的熱化學(xué)方程式，依次編號，①×4-②-③×4得到催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和其它無毒物質(zhì)的熱化學(xué)方程式；（2）可逆反應(yīng)到達(dá)平衡時，正逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度、含量不變，由此衍生的其它一些物理量不變，判斷平衡的物理量應(yīng)隨反應(yīng)進(jìn)行發(fā)生變化，該物理量由變化到不變化，說明到達(dá)平衡；（1）①由