2026屆浙江省寧波市鄞州區(qū)諾丁漢大學(xué)附中高一化學(xué)第一學(xué)期期末調(diào)研模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列說法正確的是()A．銅的化學(xué)性質(zhì)活潑，不宜用銅制作盛食品的器皿B．銅的導(dǎo)電能力不如鋁C．由于Cu2＋有氧化性，所以用CuSO4來配制農(nóng)藥D．因為Cu2＋能使蛋白質(zhì)變性，所以銅鹽溶液有毒2、在無色透明溶液中可以大量共存的離子組是A．H+、K+、I-、NO3- B．OH-、Cl-、Na+、NH4+C．Mg2+、K+、Cl-、NO3- D．Cu2+、NO3-、OH-、Cl-3、按照物質(zhì)的組成和性質(zhì)來分類，CaO屬于①化合物②混合物③金屬氧化物④非金屬氧化物⑤酸性氧化物⑥堿性氧化物A．②④ B．①④⑤ C．①③⑥ D．②③⑤4、氧化還原反應(yīng)廣泛地存在于生產(chǎn)和生活之中。下列過程中不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）A．燃放鞭炮 B．食物腐敗C．金屬冶煉 D．明礬凈水5、下列關(guān)于膠體的說法中正確的是()A．膠體外觀不均勻B．膠體粒子不能通過濾紙C．膠體粒子作不停的、無秩序的運動D．膠體不穩(wěn)定，靜置后容易產(chǎn)生沉淀6、核電站發(fā)生爆炸，釋放出大量放射性物質(zhì)，下列圖標(biāo)警示的是放射性物品的是A． B． C． D．7、在做氨的催化氧化實驗時，鉑絲不能接觸氨水，原因是()A．鉑絲溫度高，接觸氨水會使氨氣大量逸出B．防止鉑絲溫度降低而不能起催化作用C．紅熱鉑絲會與氨水反應(yīng)，使鉑絲腐蝕D．防止爆炸8、下列各組性質(zhì)的比較中正確的是A．酸性：HClO4＜H2SO4＜H3PO4 B．堿性：Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2C．穩(wěn)定性：HF＞HCl＞PH3＞H2S D．原子半徑：O＞S＞Na9、下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是()A．同質(zhì)量的乙烯和一氧化碳B．同體積、同密度的乙烯和丙烯C．同溫度、同體積的氫氣和氮氣D．同壓強、同體積的一氧化二氮和二氧化碳10、下列物質(zhì)中所含原子數(shù)最多的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2 B．56gCO C．1.5molO3 D．6.021022個HCl11、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是A．0.5molNO2與11.2LO3所含的分子數(shù)均為0.5NAB．同溫同壓下，相同體積的氫氣和氦氣所含原子數(shù)均為NAC．7.8gNa2O2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NAD．0.5molFe與足量鹽酸或足量水蒸氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目均為NA12、根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強到弱的順序是（）①H2SO3+I2+H2O═2HI+H2SO4②2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2③3FeCl2+4HNO3═2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3A．H2SO3＞I﹣＞Fe2+＞NO B．I﹣＞Fe2+＞H2SO3＞NOC．Fe2+＞I﹣＞H2SO3＞NO D．NO＞Fe2+＞H2SO3＞I﹣13、下列化學(xué)方程式中，不能正確表達反應(yīng)顏色變化原因的是A．向FeCl3溶液中滴加幾滴KSCN溶液，變成紅色：FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3↓+3KClB．向新制的KI溶液中滴加幾滴溴水，振蕩，再滴加淀粉溶液，溶液顯藍色：2KI+Br2=I2+2KBrC．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液藍色消失：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4D．向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，產(chǎn)生藍色沉淀：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO414、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．Cl2溶于水:Cl2+H2O＝2H++Cl-+ClO-B．鈉和水反應(yīng):Na+2H2O＝Na++2OH-+H2↑C．向燒堿溶液中通入過量的CO2:CO2+2OH-＝CO32-+H2OD．氫氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng):Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O15、下列有關(guān)說法中不正確的是A．Al(OH)3在用于治療胃酸過多類疾病時表現(xiàn)出弱堿性B．明礬溶于水后可得到少量的有強吸附性的Al(OH)3，故明礬可作凈水劑C．Al(OH)3可用于中和饅頭制作過程(如發(fā)酵階段)中產(chǎn)生的酸D．Al2O3可用于制作耐火材料而Al(OH)3不能16、下列離子方程式正確的是()A．將氨水滴入到FeCl3溶液中：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓B．氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2OC．向FeCl3溶液中加入鐵粉：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋D．向氯化亞鐵溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－17、下列物質(zhì)中屬于酸的是（）A．NaOH B．Na2SO4 C．HNO3 D．NaHCO318、下列過程屬于化學(xué)變化的是（）A．碘的升華 B．鋼鐵生銹 C．滴水成冰 D．液氨氣化19、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．堿性溶液與反應(yīng)：B．室溫下用稀溶液吸收C．用鋁粉和溶液反應(yīng)制取少量D．Na與水溶液反應(yīng)：20、工業(yè)上制取ClO2的化學(xué)反應(yīng):2NaClO3+SO2+H2SO42ClO2+2NaHSO4,下列說法中正確的是A．NaClO3在反應(yīng)中失去電子B．SO2在反應(yīng)中被氧化C．H2SO4在反應(yīng)中作氧化劑D．1mol氧化劑在反應(yīng)中得到2mol電子21、下列各組中的兩物質(zhì)相互反應(yīng)時，若改變反應(yīng)條件（溫度、反應(yīng)物用量比），化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)并不改變的是A．Na和O2 B．NaOH和CO2 C．Na2O2和CO2 D．木炭（C）和O222、將32gCu和足量的濃HNO3反應(yīng)，當(dāng)Cu反應(yīng)完全時，共收集到含NO、NO2的混合氣體11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則反應(yīng)中消耗HNO3的物質(zhì)的量為A．0.5mol B．1mol C．1.3mol D．1.5mol二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知A為常見的金屬單質(zhì)，各物質(zhì)有如圖所示的關(guān)系：（1）寫出B、C的化學(xué)式：B：___，C：___，E：___，F(xiàn)___（2）寫出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式，有離子方程式的寫離子方程式。④___；⑤___；⑧___；顏色變化__。24、（12分）現(xiàn)有A、B、C、D、E五種物質(zhì)，其中A是最輕的氣體，B是黃綠色氣體，A能在B中燃燒生成蒼白色火焰，B與C在點燃的條件下結(jié)合生成D，D的水溶液呈黃色，向這個溶液中加入NaOH溶液，可得到紅棕色沉淀E，請寫出這五種物質(zhì)的化學(xué)式。A________，B________，C________，D________，E________。25、（12分）實驗室需要使用1.0mol/LNaOH溶液80mL。(1)配制該NaOH溶液所需容量瓶的規(guī)格是________。(2)用托盤天平稱取NaOH固體________g。(3)稱量完成后，進行如下操作：A．將稱好的NaOH固體放在燒杯中，用適量蒸餾水溶解。B．待固體全部溶解后，將溶液立即轉(zhuǎn)移到容量瓶。C．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液也都用玻璃棒引流注入容量瓶，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。D．繼續(xù)向容量瓶加蒸餾水至液面離容量瓶頸刻度線下________cm時，改用_________滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切。E.蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。上述操作不正確的是________(填序號)。(4)若未進行上述操作C，則所得溶液濃度________(填“偏高”“偏低”或“無影響”，下同)。若定容時如下圖操作，則所得溶液濃度________。(5)取上述溶液10mL稀釋至50mL，所得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為________。26、（10分）如圖是實驗室制取SO2并驗證SO2某些性質(zhì)的裝置圖。已知SO2具有：A．酸性、B．氧化性、C．還原性、D．漂白性。試回答：（1）①中的現(xiàn)象為__，證明SO2具有__性(請?zhí)钭帜?；（2）②中的品紅溶液__，證明SO2有__性(請?zhí)钭帜?；（3）④中的現(xiàn)象是__，證明SO2有__性(請?zhí)钭帜?；（4）⑤的作用是___，試寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式__。27、（12分）實驗題。實驗室有化學(xué)純的濃硫酸，其試劑瓶標(biāo)簽上的部分內(nèi)容如下圖：硫酸化學(xué)純（CP）（500mL）品名：硫酸化學(xué)式：H2SO4相對分子質(zhì)量：98密度：1.84g·cm－3質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%請回答下列問題：（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個主要步驟：①量?、谟嬎恽廴芙猗芏ㄈ茛蒉D(zhuǎn)移⑥洗滌⑦裝瓶，其正確的操作順序為________（填序號）。（2）實驗室只有100mL、250mL、500mL三種規(guī)格的容量瓶，但要配制240mL0.1mol·L－1的稀硫酸，需取該濃硫酸________mL，計算所需濃硫酸的體積用到的公式___________。（3）接下來完成此實驗將用到的儀器有10mL量筒、燒杯、玻璃棒、___________。（4）要從所配溶液中取出50mL盛裝于試劑瓶中，給它貼上標(biāo)簽，則標(biāo)簽的內(nèi)容是_________；若再從中取出10mL溶液稀釋至20mL，則稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度為________。（5）下列操作會使所配溶液濃度偏高的是____（填字母）。A轉(zhuǎn)移溶液時未洗滌燒杯B定容時俯視容量瓶的刻度線C容量瓶用蒸餾水洗凈后仍殘留有蒸餾水D用量筒量取濃硫酸，讀數(shù)時仰視刻度線28、（14分）某廢水中含有CN-和Cr2O72-

等離子，需經(jīng)污水處理達標(biāo)后小能排放，污水處理擬采用下列流程進行處理:回答下列問題:（1）步驟②中，CN-

被ClO-氧化為CNO-的離子方程式為____________。（2）步驟③的反應(yīng)的離了方程式為S2O32-+Cr2O72-+H+→SO42-+Cr3++H2O(未配平)，每消耗0.4molCr2O72-時，反應(yīng)中S2O32-失去_________mol電子。（3）含Cr

3+廢水可以加入熟石灰進一步處理，目的是___________________。29、（10分）根據(jù)《本草綱目》有關(guān)記載：“水銀乃至陰之毒物，因火煅丹砂而出，加以鹽、(明)礬而為輕粉(Hg2Cl2)，加以硫磺升而為銀朱(HgS)”。發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)方程式如下：①HgS+O2===

Hg+SO2

②

Hg+NaCl+KAl(SO4)2+O2===Hg2Cl2+Na2SO4+Al2O3+

K2SO4③

Hg+S===HgS請回答下列問題：（1）在①的方程式中，HgS是做_______a.氧化劑b.還原劑c.既做氧化劑又做還原劑d.既不做氧化劑又不做還原劑（2）配平②的化學(xué)方程式___________________________________________（3）實驗室制備SO2一般選用濃硫酸與Na2SO3反應(yīng)。實驗室制取SO2并檢驗其性質(zhì)的裝置與過程如下圖：a.實驗開始前檢驗氣體發(fā)生裝置氣密性的方法為____________________(說明操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論)b.分析下列裝置中的現(xiàn)象分別為①_________②__________③_________④__________c.⑤的作用為_______________，所涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式為：____________________d.若在制備SO2時改為用稀鹽酸與Na2SO3反應(yīng)，則可能產(chǎn)生的影響為______________

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

A.Cu性質(zhì)不活潑，可用銅制作盛放食品的器皿，A錯誤；B.Cu的電阻率小，導(dǎo)電性強，則銅的導(dǎo)電能力比鋁強，B錯誤；C.由于Cu是重金屬，Cu2＋會使蛋白質(zhì)變性，能夠殺死害蟲、微生物，所以用CuSO4來配制農(nóng)藥，如波爾多液是用氫氧化鈣和硫酸銅混合配制而成的，與其氧化性無關(guān)，C錯誤；D.銅屬于重金屬，銅鹽溶液都有毒，主要是因為Cu2＋會與蛋白質(zhì)作用，使蛋白質(zhì)變性，D正確；故合理選項是D。2、C【解析】

A.H+、I-、NO3-在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，A錯誤；B.OH-、NH4+在溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成一水合氨，不能大量共存，B錯誤；C.Mg2+、K+、Cl-、NO3-在溶液中不反應(yīng)，且均是無色的，能大量共存，C正確；D.Cu2+與OH-不能大量共存，且銅離子在溶液中顯藍色，D錯誤；答案選C。3、C【解析】

CaO是鈣元素和氧元素組成的純凈物，所以屬于化合物，金屬氧化物；由于CaO能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣（或CaO只與酸反應(yīng)生成鹽和水），且元素化合價不發(fā)生改變，所以CaO是堿性氧化物；故答案選C。4、D【解析】

A.燃放鞭炮，火藥受熱發(fā)生劇烈爆炸反應(yīng)，存在元素的化合價變化，為氧化還原反應(yīng)，故A不選；B.食物腐敗為食物緩慢氧化的過程，為氧化還原反應(yīng)，故B不選；C.金屬冶煉中金屬元素的化合價降低，為氧化還原反應(yīng)，故C不選；D.明礬凈水涉及鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體及其氫氧化鋁膠體的聚沉，不存在元素的化合價變化，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D選；故選D。5、C【解析】

A.膠體是一種均勻的分散系，其外觀均勻，故A錯誤；

B.膠體的分散質(zhì)微粒較大，不能通過半透膜，但能透過濾紙，故B錯誤；

C.膠體粒子在水分子的作用下，不停地作無規(guī)則運動，故C正確；

D.膠體是一種均勻、穩(wěn)定的分散系，靜置后不容易產(chǎn)生沉淀，故D錯誤；

故選C。6、D【解析】

核電站發(fā)生爆炸，釋放出大量放射性物質(zhì)，屬于一級放射性物品，故D正確。綜上所述，答案為D。7、B【解析】

氨的催化氧化是在一定溫度（紅熱的鉑絲）條件下進行的、鉑催化的是氨水揮發(fā)出來的氨氣，鉑絲與氨水接觸會降低鉑絲溫度，鉑絲起不到催化作用，故答案為B。8、B【解析】

A.根據(jù)元素周期律非金屬性：Cl>S>P，所以最高價含氧酸的酸性為HClO4>H2SO4>H3PO4,選項A錯誤；B.同主族元素從上到下金屬性逐漸增強，所以堿性逐漸增強，選項B正確；C.同周期從左到右非金屬性增強，非金屬性越強氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，穩(wěn)定性PH3<H2S，選項C錯誤；D.根據(jù)半徑的比較原則，三種元素的原子半徑：O<S<Na，選項D錯誤；答案選B。9、B【解析】

A.兩種氣體的質(zhì)量相同，摩爾質(zhì)量相同，物質(zhì)的量和分子數(shù)相等，原子個數(shù)不等(其分子中原子個數(shù)不相同)，故錯誤；B.同體積、同密度的乙烯和丙烯，其質(zhì)量相等，最簡式也相同，所含原子數(shù)相同，故正確；C.同溫度、同體積的氫氣和氮氣，壓強未知，物質(zhì)的量不一定相等，故錯誤；D.同壓強、同體積的一氧化二氮和二氧化碳，溫度未知，物質(zhì)的量不一定相等，故錯誤。故選B?！军c睛】本題考查的是阿伏伽德羅定論及推論。根據(jù)四同（溫度、壓強、體積、分子數(shù)）推出三同定一同進行分析，若只有兩個條件相同，則另外的兩個會存在比例關(guān)系，10、C【解析】

根據(jù)題中所含原子數(shù)最多可知，本題考查原子數(shù)的量對比，運用粒子數(shù)與物質(zhì)的量成正比分析?！驹斀狻繕?biāo)況下22.4LH2的物質(zhì)的量為1mol，即原子物質(zhì)的量為2mol；56gCO的物質(zhì)的量為2mol,即原子物質(zhì)的量為4mol；1.5molO3原子物質(zhì)的量為4.5mol；6.021022個HCl的物質(zhì)的量為0.1mol，即原子物質(zhì)的量為0.2mol；依據(jù)粒子數(shù)與物質(zhì)的量成正可知，1.5molO3所含原子數(shù)最多。故答案選C?！军c睛】物質(zhì)的量與粒子數(shù)、氣體體積、質(zhì)量成正比。11、C【解析】

A.0.5molNO2存在2NO2?N2O4，不知所給條件下的溫度和壓強，無法計算11.2LO3的物質(zhì)的量，A錯誤；B.同溫同壓下，相同體積的氫氣和氦氣所含的分子數(shù)目相等，氫氣為雙原子分子，He是單原子分子，則原子數(shù)不相等，B錯誤；C.7.8gNa2O2即0.1mol，與足量水反應(yīng)時，0.1mol的O原子化合價升高為0價，0.1mol的O原子化合價降低為-2價，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NA，C正確；D.0.5molFe與足量鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，與足量水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目大于NA，D錯誤；答案為C。12、A【解析】

①H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4中，I元素的化合價降低，S元素的化合價升高，則H2SO3為還原劑，還原性H2SO3＞I-，

②2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2中，F(xiàn)e元素的化合價降低，I元素的化合價升高，則HI為還原劑，還原性I-＞Fe2+，

③3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3中，N元素的化合價降低，F(xiàn)e元素的化合價升高，則FeCl2為還原劑，還原性Fe2+＞NO，

顯然還原性由強到弱的順序為H2SO3＞I-＞Fe2+＞NO，

故選：A?！军c睛】利用化合價變化來判斷還原劑，并利用還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性來比較還原性的強弱。13、A【解析】

A.FeCl3溶液與KSCN反應(yīng)產(chǎn)生的紅色物質(zhì)Fe(SCN)3是可溶性物質(zhì)，不是沉淀，A錯誤；B.物質(zhì)氧化性：Br2>I2，所以向新制的KI溶液中滴加幾滴溴水，振蕩，會發(fā)生反應(yīng)：2KI+Br2=I2+2KBr，產(chǎn)生的I2單質(zhì)遇滴加淀粉溶液，溶液顯藍色，B正確；C.金屬活動性Zn>Cu，所以向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，發(fā)生置換反應(yīng)：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4，溶液中無Cu2+，Zn2+水溶液顯無色，因此反應(yīng)后溶液藍色消失，C正確；D.CuSO4與NaOH會在溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4，產(chǎn)生藍色Cu(OH)2沉淀，D正確；故合理選項是A。14、D【解析】

A．氯氣和水反應(yīng)生成的HClO是弱酸，不能拆，離子方程式應(yīng)為Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，A錯誤；B．離子方程式應(yīng)滿足電荷守恒和質(zhì)量守恒，鈉和水反應(yīng)正確的離子方程式為2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑，B錯誤；C．向燒堿溶液中通入過量的CO2生成NaHCO3，離子方程式為CO2+OH-＝HCO3-，C錯誤；D.Al(OH)3和NaOH反應(yīng)生成NaAlO2和水，離子方程式為Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O，D正確。故選D。15、C【解析】

A.Al(OH)3是弱堿，能與胃酸反應(yīng)，用于治療胃酸過多，A項正確；B.明礬溶于水后，電離產(chǎn)生的Al3＋水解可得到少量的有強吸附性的Al(OH)3，明礬可作凈水劑，B項正確；C.因為Al（OH）3與酸反應(yīng)生成水，不能生成二氧化碳?xì)怏w，所以Al（OH）3不能用于中和饅頭制作過程（如發(fā)酵階段）中產(chǎn)生的酸，C項錯誤；D.Al2O3的熔點很高，可制作耐火材料，Al(OH)3受熱易分解，不能用于制作耐火材料，D項正確；答案選C。16、B【解析】

A．將氨水滴入到FeCl3溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)為Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓+3NH4+，故A錯誤；B．氧化鐵與鹽酸時發(fā)生的離子反應(yīng)為Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O，故B正確；C．向FeCl3溶液中加入鐵粉發(fā)生的離子反應(yīng)為Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，故C錯誤；D．向氯化亞鐵溶液中通入Cl2發(fā)生的離子反應(yīng)為：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，故D錯誤；答案為B。【點睛】明確發(fā)生的反應(yīng)并熟悉離子反應(yīng)方程式的書寫方法是解答本題的關(guān)鍵，離子方程式的書寫步驟一般為：①“寫”：寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式；②“拆”：可溶性的電解質(zhì)用離子符號表示，其它難溶的物質(zhì)、氣體、水等仍用化學(xué)式表示；③“刪”：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子；④“查”：檢查式子兩邊的各種原子的個數(shù)及電荷數(shù)是否相等；本題難點是離子方程式配平時要注意電子守恒、電荷守恒及原子守恒。17、C【解析】

A.屬于堿，A項錯誤；B.屬于鹽，B項錯誤；C.屬于酸，C項正確；D.是一種酸式鹽，本質(zhì)屬于鹽，D項錯誤；答案選C。18、B【解析】

化學(xué)變化指反應(yīng)中有新物質(zhì)生成的過程。【詳解】A、碘的升華是指碘單質(zhì)由固態(tài)變成氣態(tài)，沒有新物質(zhì)的產(chǎn)生，是物理變化，故A不選；B、鋼鐵生銹是鐵被空氣中的氧氣氧化，生成了氧化鐵，有新物質(zhì)的產(chǎn)生，是化學(xué)變化，故B選；C、滴水成冰是指水由液態(tài)變成固態(tài)，沒有新物質(zhì)的產(chǎn)生，是物理變化，故C不選；D、液氨氣化是指氨氣由液態(tài)變成氣態(tài)，沒有新物質(zhì)的產(chǎn)生，是物理變化，故D不選；故選：B。19、B【解析】

A.堿性溶液中，反應(yīng)產(chǎn)物不能存在氫離子，正確的離子方程式為：3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，故A錯誤；B.室溫下用稀NaOH溶液吸收Cl2離子方程式：Cl2+2OH-＝ClO-+Cl-+H2O，故B正確；C.反應(yīng)的物質(zhì)除了Al、NaOH外，還有水，正確的離子方程式為：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑，故C錯誤；D.Na與CuSO4溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為：2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+2Na++H2↑，故D錯誤；故選B?！军c睛】判斷離子方程式書寫正誤的方法：“一看”電荷是否守恒：在離子方程式中,兩邊的電荷數(shù)及原子數(shù)必須守恒；“二看”拆分是否恰當(dāng)：在離子方程式中，強酸、強堿和易溶于水的鹽拆分成離子形式；難溶物、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等均不能拆分，要寫成化學(xué)式；“三看”是否符合客觀事實：離子反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物必須是客觀事實相吻合。20、B【解析】

反應(yīng)中Cl元素由+5價降低到+4價，被還原，NaClO3為氧化劑，S元素化合價由+4價升高到+6價，被氧化，SO2為還原劑，結(jié)合化合價的變化解答該題?！驹斀狻緼．反應(yīng)中Cl元素由+5價降低到+4價，被還原，NaClO3在反應(yīng)中得到電子，故A錯誤；B．S元素化合價升高，被氧化，SO2為還原劑，故B正確；C．H2SO4在反應(yīng)中沒有參與氧化還原反應(yīng)，僅起到酸性的作用，故C錯誤；D．反應(yīng)中Cl元素由+5價降低到+4價，被還原，1mol氧化劑在反應(yīng)中得到1mol電子，故D錯誤。故答案選B?！军c睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意從元素化合價的角度認(rèn)識相關(guān)概念和物質(zhì)的性質(zhì)，并進行相關(guān)的計算。21、C【解析】

A、如果加熱則生成過氧化鈉，不加熱生成氧化鈉，A不符合。B、如果CO2過量，則生成碳酸氫鈉，不過量生成碳酸鈉和水，B不符合。C、過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)只能生成碳酸鈉和氧氣，C符合。D、氧氣過量則生成CO2，氧氣不足則生成CO，D不符合；所以答案選C。22、D【解析】

n(Cu)==0.5mol，則表現(xiàn)出酸性的HNO3為1mol；n(NO)+n(NO2)==0.5mol，則表現(xiàn)出強氧化性的HNO3為0.5mol，因此反應(yīng)中消耗HNO3的物質(zhì)的量為1.5mol，故選D?！军c睛】金屬與硝酸反應(yīng)時，所得產(chǎn)物往往比較復(fù)雜，把硝酸的作用分成酸性和氧化性，然后分別進行計算，可將復(fù)雜問題簡單化。二、非選擇題(共84分)23、Fe3O4FeCl2Fe(OH)2Fe(OH)32Fe2++Cl2=2Fe3+Fe+2Fe3+=3Fe2+4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3白色灰綠色紅褐色【解析】

由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，紅褐色固體F為Fe(OH)3，則E為Fe(OH)2，C為FeCl2，D為FeCl3，A為Fe，B為Fe3O4然后結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)用語來解答?！驹斀狻坑赊D(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，紅褐色固體F為Fe(OH)3，則E為Fe(OH)2，C為FeCl2，D為FeCl3，A為Fe，B為Fe3O4(1)由以上分析可知B為Fe3O4，C為FeCl2，E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3。故答案為：Fe3O4，F(xiàn)eCl2，F(xiàn)e(OH)2，F(xiàn)e(OH)3；(2)反應(yīng)④的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3+；⑤的離子方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+；⑧離子方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3故答案為2Fe2++Cl2=2Fe3+，F(xiàn)e+2Fe3+=3Fe2+，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3。溶液顏色由白色迅速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色。24、H2（氫氣）Cl2(氯氣)Fe(鐵)FeCl3(三氯化鐵)Fe(OH)3(氫氧化鐵)【解析】

A是最輕的氣體，所以A是氫氣；B是黃綠色氣體，所以B為HCl；氫氣能在氯氣中燃燒生成蒼白色火焰；B與C在點燃的條件下結(jié)合生成D，D的水溶液呈黃色，可知D為氯化鐵，則C為鐵單質(zhì)；向這個溶液中加入NaOH溶液，可得到紅棕色沉淀E，即氫氧化鐵沉淀?！驹斀狻扛鶕?jù)分析可知A為H2(氫氣)；B為Cl2(氯氣)；C為Fe(鐵)；D為FeCl3(三氯化鐵)；E為Fe(OH)3(氫氧化鐵)；【點睛】物質(zhì)的密度、顏色、氣味及反應(yīng)現(xiàn)象等時推斷突破口，注意把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，平時多積累相關(guān)知識，難度不大。25、100mL4.01～2膠頭滴管B偏低偏低0.2mol/L【解析】

實驗室配制80mL1.0mol/LNaOH溶液的步驟為將稱好的NaOH固體放在燒杯中，用適量蒸餾水溶解氫氧化鈉固體，用玻璃棒不斷攪拌，冷卻后，用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移到100mL的容量瓶中，然后洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，將洗液用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移到容量瓶，向容量瓶中加入蒸餾水到離刻度線1-2cm，改用膠頭滴管逐滴滴加蒸餾水到凹液面與刻度線相切，蓋上塞子搖勻裝瓶?！驹斀狻?1)實驗室無80mL容量瓶，配制80mL1.0mol/LNaOH溶液應(yīng)選用100mL的容量瓶，故答案為：100mL；(2)根據(jù)n=CV可知，配制100mL1.0mol/LNaOH溶液需要的NaOH的物質(zhì)的量n=0.1L×1.0mol/L=0.1mol，則氫氧化鈉的質(zhì)量m=nM=0.1mol×40g/mol=4.0g，故答案為：4.0；(3)定容時，向容量瓶中加入蒸餾水到離刻度線1-2cm，改用膠頭滴管逐滴滴加蒸餾水到凹液面與刻度線相切；注意溶解時，待氫氧化鈉固體全部溶解，冷卻后，用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移到100mL的容量瓶中，則B錯誤，故答案為：1-2；B；(4)若未洗滌溶解NaOH的燒杯和玻璃棒，會導(dǎo)致溶質(zhì)損失，氫氧化鈉的物質(zhì)的量減小，溶液濃度偏低；定容時仰視容量瓶刻度線，會導(dǎo)致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏低，故答案為：偏低；偏低；(5)由稀釋定律可知，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則有1.0mol/L×0.01L=c×0.05L，解得c=0.2mol/L，故答案為：0.2mol/L。【點睛】配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液的基本操作步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，注意實驗室無80mL容量瓶，配制80mL1.0mol/LNaOH溶液應(yīng)選用100mL的容量瓶是解答關(guān)鍵。26、石蕊試液變紅A褪色D高錳酸鉀溶液褪色C吸收多余的SO2，防止污染環(huán)境SO2+2OH-=SO32-+H2O【解析】

SO2性質(zhì)的探究，使石蕊試液變紅，體現(xiàn)它的酸性；使品紅溶液褪色體現(xiàn)它的漂白性；使高錳酸鉀溶液褪色體現(xiàn)它的還原性；氫氧化鈉溶液吸收多余的SO2，防止污染空氣?！驹斀狻浚?）SO2氣體通過石蕊試液，SO2和水反應(yīng)生成亞硫酸，具有酸性，使石蕊試液變紅，證明SO2具有酸性，故選A；（2）SO2氣體通過品紅溶液，品紅溶液褪色，證明SO2有還原性，故選D；（3）SO2氣體通過高錳酸鉀溶液，SO2將MnO4-中+7價的錳元素還原為Mn2+，SO2被氧化為SO42-，溶液褪色，體現(xiàn)SO2的還原性，故選C；（4）SO2有毒，排放到空氣中會污染環(huán)境，用氫氧化鈉溶液吸收多余的SO2，該離子方程式為SO2+2OH-=SO32-+H2O?！军c睛】熟練掌握二氧化硫的性質(zhì)，根據(jù)不同的實驗現(xiàn)象能準(zhǔn)確判斷出二氧化硫的性質(zhì)。你27、②①③⑤⑥④⑦1.4c(濃)?V(濃)=c(稀)?V(稀)250mL的容量瓶、膠頭滴管0.1mol/LH2SO4(aq)0.05mol/LBD【解析】

（1）配制溶液時，一般按計算、量取、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、裝瓶等順序操作。（2）要配制240mL0.1mol·L－1的稀硫酸，應(yīng)選擇250mL的容量瓶，利用稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變進行計算。（3）完成此實驗將用到的儀器有10mL量筒、燒杯、玻璃棒、250mL的容量瓶、膠頭滴管。（4）要從所配溶液中取出50mL盛裝于試劑瓶中，給它貼上標(biāo)簽，則標(biāo)簽的內(nèi)容應(yīng)體現(xiàn)濃度和溶質(zhì)；若再從中取出10mL溶液稀釋至20mL，則稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度仍按稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變進行計算。（5）A.轉(zhuǎn)移溶液時未洗滌燒杯，則有一部分溶質(zhì)留在燒杯內(nèi)壁上；B.定容時俯視容量瓶的刻度線，導(dǎo)致所配溶液的液面低于刻度線；C.容量瓶用蒸餾水洗凈后仍殘留有蒸餾水，對最終所配溶液的體積不產(chǎn)生影響；D.用量筒量取濃硫酸，讀數(shù)時仰視刻度線，導(dǎo)致液面高于刻度線?！驹斀狻浚?）配制溶液時，一般按計算、量取、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、裝瓶等順序操作，則其正確的操作順序為②①③⑤⑥④⑦；答案為：②①③⑤⑥④⑦；（2）要配制240mL0.1mol·L－1的稀硫酸，應(yīng)選擇250mL的容量瓶；濃硫酸的物質(zhì)的濃度為=18.4mol/L，利用公式c(濃)?V(濃)=c(稀)?V(稀)，帶入數(shù)值可以求出V(濃)==1.4mL；答案為：1.4；c(濃)?V(濃)=c(稀)?V(稀)；（3）完成此實驗將用到的儀器有10mL量筒、燒杯、玻璃棒、250mL的容量瓶、膠頭滴管；答案為：250mL的容量瓶、膠頭滴管；（4）要從所配溶液中取出50mL盛裝于試劑瓶中，給它貼上標(biāo)簽，則標(biāo)簽的內(nèi)容為0.1mol/LH2SO4(aq)；若再從中取出10mL溶液稀釋至20mL，則稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃