PAGE1銜接點(diǎn)06氧化還原反應(yīng)概念初中階段高中階段1．從得氧失氧角度了解氧化還原反應(yīng)，了解氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的概念；2．熟練判斷四種基本反應(yīng)類型(化合、分解、復(fù)分解、置換反應(yīng))。1．了解元素化合價(jià)的變化與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系2．理解氧化還原反應(yīng)的概念，掌握氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和特征，從電子得失角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)3．學(xué)會(huì)氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法--單線橋和雙線橋法；4．能正確判斷氧化劑和還原劑。銜接指引回顧初中一、化合價(jià)1．化合價(jià)：化合價(jià)是元素的一種性質(zhì)，化合價(jià)有正負(fù)之分。一般情況下金屬元素顯正價(jià)，非金屬元素顯負(fù)價(jià)，在單質(zhì)中元素的化合價(jià)為0。2．化合價(jià)的規(guī)則：在化合物中，所有元素的化合價(jià)的代數(shù)和為零。以AmBn為例，即(＋a)×m＋(－b)×n＝03．化合價(jià)的表示方法：化合物中各元素的化合價(jià)通常是在各化學(xué)式中元素符號(hào)或原子團(tuán)的正上方標(biāo)出化合價(jià)，一般把“＋”或“－”寫在前面，價(jià)數(shù)寫在后面。4．元素化合價(jià)與離子的關(guān)系：①元素(或原子團(tuán))的化合價(jià)的數(shù)值＝離子帶的電荷數(shù)；②元素化合價(jià)的符號(hào)與離子帶的電性一致，例：鎂離子：Mg2＋與＋2價(jià)的鎂元素：Mg＋25．常見元素、原子團(tuán)的化合價(jià)(1)一價(jià)鉀、鈉、氯、氫、銀，二價(jià)鈣、鎂、氧、鋇、鋅，二四六硫二四碳，三鋁四硅五價(jià)磷，鐵有二三要分清，莫忘單質(zhì)都是零。(2)原子團(tuán)順口溜：負(fù)一價(jià)硝酸、氫氧根，負(fù)二價(jià)硫酸、碳酸根，負(fù)三記住磷酸根，正一價(jià)的是銨根。注意：氯元素在氯化物中顯－1價(jià)，硫元素在硫化物中顯－2價(jià)。原子團(tuán)的化合價(jià)＝原子團(tuán)中各元素的化合價(jià)的代數(shù)和二、從得失氧的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)1．氧化反應(yīng)(1)概念：物質(zhì)與氧氣發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)叫氧化反應(yīng)。(2)舉例：C+O2CO23Fe+2O2Fe3O4CH4+2O2CO2+H2O2．還原反應(yīng)(1)概念：物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中失去氧的反應(yīng)叫還原反應(yīng)。(2)舉例：H2+CuOCu+H2O、3CO+Fe2O32Fe+3CO2、2CuO+C2Cu+CO2↑結(jié)論：從得失氧的角度看，一種物質(zhì)被氧化，另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。銜接高中新知一氧化還原反應(yīng)判斷1．從化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)概念凡是有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)稱之為氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)特征元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后發(fā)生了變化氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)氧化反應(yīng)物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)叫做氧化反應(yīng)還原反應(yīng)物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)叫做還原反應(yīng)氧化產(chǎn)物和和還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)得到的產(chǎn)物(即化合價(jià)升高的生成物)還原產(chǎn)物氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)得到的產(chǎn)物(即化合價(jià)降低的生成物2．從電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)本質(zhì)發(fā)生了電子的轉(zhuǎn)移(電子得失、電子對(duì)的偏移)氧化和還原反應(yīng)氧化反應(yīng)物質(zhì)失電子的反應(yīng)還原反應(yīng)物質(zhì)得電子的反應(yīng)氧化劑和還原劑氧化劑得到電子(或電子對(duì)偏向)的反應(yīng)物，具有氧化性還原劑失去電子(或電子對(duì)偏離)的反應(yīng)物，具有還原性氧化性和還原性氧化性物質(zhì)得到電子的性質(zhì)還原性物質(zhì)失去電子的性質(zhì)3．相關(guān)概念及其關(guān)系如反應(yīng)：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(1)MnO2在反應(yīng)中得到電子，所含元素的化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，作氧化劑。(2)HCl在反應(yīng)中失去電子，所含元素的化合價(jià)升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，作還原劑。4．氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型間的關(guān)系判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)是化學(xué)反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有無升降。有單質(zhì)參加或生成的化合反應(yīng)或置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)；但要注意：有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，如O2、O3間的轉(zhuǎn)化。新知二常見的氧化劑和還原劑1．概念(1)氧化劑：氧化還原反應(yīng)中得到電子(或電子對(duì)偏向)的物質(zhì)即氧化劑。(2)還原劑：氧化還原反應(yīng)中失去電子(或電子對(duì)偏離)的物質(zhì)即還原劑。2．常見氧化劑eq\x(得電子或電子對(duì)偏向的反應(yīng)物)eq\x(所含元素化合價(jià)降低)eq\x(發(fā)生還原反應(yīng))eq\x(是氧化劑)eq\x(具有氧化性)分類實(shí)例常見氧化劑活潑的非金屬單質(zhì)鹵素單質(zhì)、O2、S等某些陽離子H＋、Ag＋、Fe3＋、Cu2＋等含較高價(jià)態(tài)元素的物質(zhì)某些含氧化合物：MnO2、NO2、H2O2、Na2O2等；氧化性酸：濃硫酸、硝酸；某些鹽：KMnO4、KClO3、FeCl3等3．常見還原劑eq\x(失電子或電子對(duì)偏離的反應(yīng)物)eq\x(所含元素化合價(jià)升高)eq\x(發(fā)生氧化反應(yīng))eq\x(是還原劑)eq\x(具有還原性)分類實(shí)例活潑金屬單質(zhì)Na、Mg、Al、Zn等非金屬單質(zhì)H2、C、P等含較低價(jià)態(tài)元素的物質(zhì)某些氧化物：CO、SO2；還原性酸：HCl、H2S；某些鹽：Na2S、FeCl2等3．氧化性和還原性(1)氧化性和還原性氧化性：氧化劑所表現(xiàn)出得電子的性質(zhì)。還原性：還原劑所表現(xiàn)出失電子的性質(zhì)。(2)氧化性、還原性和元素化合價(jià)之間的關(guān)系(1)氧化劑、還原劑是對(duì)氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物來規(guī)定的；(2)氧化劑在反應(yīng)中化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，被還原劑還原，本身被氧化；還原劑在反應(yīng)中化合價(jià)降低，發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化劑氧化，本身被還原。新知三氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目1．氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法(1)單線橋法表示氧化劑與還原劑之間電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)。如：注意事項(xiàng)：①箭頭必須由還原劑中失電子的元素指向氧化劑中得電子的元素；②箭頭方向表示電子轉(zhuǎn)移的方向；③在“橋”上標(biāo)明轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)。(2)雙線橋法表示氧化劑及其還原產(chǎn)物、還原劑及其氧化產(chǎn)物之間電子轉(zhuǎn)移情況。如：注意事項(xiàng)：①箭頭必須由反應(yīng)物指向生成物，且兩端對(duì)準(zhǔn)同種元素；②箭頭方向不代表電子轉(zhuǎn)移方向，僅表示電子轉(zhuǎn)移前后的變化。雙線橋法必須注明“得”、“失”的電子數(shù)，單線橋法不需標(biāo)明“得”、“失”，只標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移數(shù)目；雙線橋法箭頭對(duì)應(yīng)化合價(jià)變化的同種元素，單線橋法箭頭從還原劑失電子元素指向氧化劑得電子元素。集訓(xùn)一氧化還原反應(yīng)判斷1．(2023高二河北學(xué)業(yè)考試)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是()A．分子數(shù)的變化B．電子的轉(zhuǎn)移C．元素化合價(jià)的升降D．氧元素的得失【答案】B【解析】同時(shí)發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，故選B。2．(2025高一湖南邵陽學(xué)業(yè)考試)下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是()A．CuO+H2Cu+H2OB．CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2OC．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D．Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O【答案】B【解析】A項(xiàng)，在CuO+H2Cu+H2O中，Cu元素化合價(jià)從CuO中的+2價(jià)降低到Cu單質(zhì)的0價(jià)，H元素化合價(jià)從H2中的0價(jià)升高到H2O中的+1價(jià)，有元素化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O為復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)中各元素化合價(jià)均未發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，B正確；C項(xiàng)，在2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，Na元素化合價(jià)從0價(jià)升高到NaOH中的+1價(jià)，H元素化合價(jià)從H2O中的+1價(jià)降低到H2中的0價(jià)，有元素化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，在Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O中，Cu元素化合價(jià)從0價(jià)升高到CuSO4中的+2價(jià)，S元素化合價(jià)從H2SO4中的+6價(jià)降低到SO2中的+4價(jià)，有元素化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選B。3．下列反應(yīng)既是化合反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是A．2CO＋O22CO2B．CaO＋H2OCa(OH)2C．C＋H2OCO＋H2D．CO2＋Ca(OH)2CaCO3↓＋H2O【答案】A【解析】A項(xiàng)，2CO＋O22CO2是化合反應(yīng)，反應(yīng)中C、O元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，是氧化還原反應(yīng)，正確；B項(xiàng)，CaO＋H2OCa(OH)2是化合反應(yīng)，反應(yīng)中各元素的化合價(jià)未發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，C＋H2OCO＋H2屬于置換反應(yīng)，反應(yīng)中C、O元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，CO2＋Ca(OH)2CaCO3↓＋H2O不屬于基本反應(yīng)類型，反應(yīng)中反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)都沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤。4．(2025?高一四川南充期中)下列說法正確的是()A．氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是化合價(jià)有升降B．氧化還原反應(yīng)一定有氧元素參加C．某元素處于最低價(jià)時(shí)只有氧化性，只能被還原D．氧化還原反應(yīng)一定有電子的轉(zhuǎn)移【答案】D【解析】A項(xiàng)，氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移，特征是有元素化合價(jià)的升降，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氧化還原反應(yīng)中一定有元素化合價(jià)的升降，一定有電子的轉(zhuǎn)移，但不一定有氧元素參加，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氧化還原反應(yīng)中，某元素處于最低價(jià)態(tài)時(shí)只有還原性，只能被氧化，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移，故氧化還原反應(yīng)中一定有電子的轉(zhuǎn)移，D項(xiàng)正確；故選D。5．(2025?高一湖北黃石期中)下列說法正確的()A．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價(jià)的升降B．氧化還原反應(yīng)一定有氧元素參加C．發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)也可能同時(shí)發(fā)生還原反應(yīng)D．有單質(zhì)參與的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)【答案】C【解析】A項(xiàng)，氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，元素化合價(jià)的升降是特征，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氧化還原反應(yīng)不一定有氧元素參加，例如氫氣在氯氣中燃燒等，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)也可能同時(shí)發(fā)生還原反應(yīng)，例如高錳酸鉀分解制備氧氣，C正確；D項(xiàng)，有單質(zhì)參與的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，例如氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧，D錯(cuò)誤；故選C。6．(2025?高一北京通州中)下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述中，正確的是()A．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是發(fā)生化合價(jià)變化B．氧化還原反應(yīng)中一定存在電子的得失C．具有氧化性的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中一定做氧化劑D．氧化還原反應(yīng)中一定既存在氧化反應(yīng)，又存在還原反應(yīng)、【答案】D【解析】A項(xiàng)，氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氧化還原反應(yīng)中一定存在電子的轉(zhuǎn)移，轉(zhuǎn)移的方式有得失和偏移，不一定存在電子的得失，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氧化劑是在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)中有元素化合價(jià)降低的物質(zhì)，有些物質(zhì)雖具有氧化性但在具體反應(yīng)中不一定表現(xiàn)其氧化性，例如SO2具有氧化性，但在與氯氣等強(qiáng)氧化劑反應(yīng)時(shí)會(huì)做還原劑，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，氧化還原反應(yīng)中，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)一定是同時(shí)發(fā)生的，故D正確；故選D。7．下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述錯(cuò)誤的是()A．在反應(yīng)中不一定所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化B．化合反應(yīng)和分解反應(yīng)不可能是氧化還原反應(yīng)C．氧化還原反應(yīng)中不一定要有氧氣參加D．工業(yè)上利用CO與Fe2O3作用煉鐵的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)【答案】B【解析】A項(xiàng)，氧化還原反應(yīng)中反應(yīng)中不一定所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化，如2H2S+SO2==3S↓+2H2O中，H、O元素的化合價(jià)不變，故A正確；B項(xiàng)，化合反應(yīng)、分解反應(yīng)中若存在化合價(jià)變化，則屬于氧化還原反應(yīng)，如氫氣與氧氣的反應(yīng)為化合反應(yīng)、氯酸鉀分解為分解反應(yīng)，兩個(gè)反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氧化還原反應(yīng)中不一定有氧氣參與，如氫氣與氯氣、Cu與硫單質(zhì)的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，故C正確；D項(xiàng)，工業(yè)上利用CO與Fe2O3作用煉鐵，反應(yīng)中C、Fe元素存在化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故D正確；故選B。8．下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的說法正確的是()A．元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)B．物質(zhì)在反應(yīng)中失去了電子，此物質(zhì)中的某一元素化合價(jià)降低C．有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)D．有化合價(jià)升降的反應(yīng)，不一定是氧化還原反應(yīng)【答案】C【解析】元素化合價(jià)升高的反應(yīng)為氧化反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；失去電子應(yīng)表現(xiàn)為化合價(jià)升高，B項(xiàng)錯(cuò)誤；有化合價(jià)升降的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)，C正確。集訓(xùn)二氧化劑與還原劑9．(2025?高一湖南長(zhǎng)沙期中)證據(jù)推理與模型認(rèn)知是中學(xué)化學(xué)核心素養(yǎng)之一，下列我們剛剛學(xué)習(xí)過的物質(zhì)，只有還原性的是()A．NaB．NaClC．Cl2D．NaClO【答案】A【解析】A項(xiàng)，鈉單質(zhì)為0價(jià)，在氧化還原反應(yīng)中只能失去電子做還原劑，因此Na只有還原性，故選A；B項(xiàng)，NaCl中，Na+為+1價(jià)，有氧化性(很弱)，Cl-為-1價(jià)，有還原性，故不選B；C項(xiàng)，Cl2中Cl的0價(jià)為中間價(jià)，氯元素化合價(jià)既可以升高又可以降低，Cl2既有氧化性又有還原性，故不選C；D項(xiàng)，ClO-中，Cl為+1價(jià)，氯元素化合價(jià)既可以升高又可以降低，NaClO既有氧化性又有還原性，故不選D；選A。10．(2025?高一四川南充期中)下列變化中，屬于還原反應(yīng)的是()A．NaCl→KClB．Cl2→HClC．C→CO2D．FeCl2→FeCl3【答案】B【解析】A項(xiàng)，根據(jù)有關(guān)概念可知，元素化合價(jià)降低的反應(yīng)為還原反應(yīng)，該變化中沒有元素化合價(jià)變化，所以不屬于還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氯元素的化合價(jià)由Cl2的0價(jià)變化到Cl-的-1價(jià)，化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，B正確；C項(xiàng)，碳元素化合價(jià)由C的0價(jià)變化到CO2的+4價(jià)，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，鐵元素化合價(jià)由FeCl2的+2價(jià)變化到FeCl3的+3價(jià)，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選B。11．在反應(yīng)C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O中，還原劑是()A．CB．H2SO4C．CO2D．SO2【答案】A【解析】題給反應(yīng)中碳元素化合價(jià)從0價(jià)升高到+4價(jià)，碳(C)充當(dāng)還原劑。12．下列反應(yīng)中需要加入還原劑才能進(jìn)行的是()A．H2→H2OB．Zn→Zn2＋C．Fe3＋→Fe2＋D．CuO→CuCl2【答案】C【解析】加入還原劑才能進(jìn)行的反應(yīng)，說明該過程中元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，C正確；A、B中需加氧化劑才能進(jìn)行，D項(xiàng)無化合價(jià)變化。13．(2025?高一云南西雙版納期中)下列變化中要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是()A．Na→NaOHB．Na2SO3→SO2C．MnSO4→KMnO4D．→【答案】D【解析】A項(xiàng)，Na→NaOH，鈉元素化合價(jià)升高，需要加氧化劑，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Na2SO3→SO2化合價(jià)均無變化，不是氧化還原反應(yīng)，不需要加氧化劑，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，MnSO4→KMnO4錳元素化合價(jià)升高，需要加氧化劑，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，→鐵元素化合價(jià)降低，需要加還原劑，D正確；故選D。14．(2025?高一北京朝陽期中)水是一種常見的物質(zhì)，有很多物質(zhì)能與水發(fā)生反應(yīng)，在不同反應(yīng)中，水的作用不相同。下列反應(yīng)中，水作還原劑的是()A．2F2＋2H2O=4HF＋O2B．Cl2＋H2O=HClO＋HClC．2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑D．2K＋2H2O=2KOH＋H2【答案】A【解析】A項(xiàng)，2F2＋2H2O=4HF＋O2中O元素由-2價(jià)上升到0價(jià)，水作還原劑，A選；B項(xiàng)，Cl2＋H2O=HClO＋HCl中氯氣發(fā)生歧化反應(yīng)，水中氧、氫元素化合價(jià)未改變，水既不是氧化劑也不是還原劑，B不選；C項(xiàng)，2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑中Na2O2的氧元素由-1價(jià)下降到-2價(jià)，又由-1價(jià)上升到0價(jià)，水中氧、氫元素化合價(jià)未改變，水既不是氧化劑也不是還原劑，C不選；D項(xiàng)，2K＋2H2O=2KOH＋H2中水中的氫元素從+1價(jià)降至0價(jià)，水作氧化劑，D不選；故選A。集訓(xùn)三氧化還原基本概念關(guān)系15．(2025?高一四川綿陽期中)火藥是中國(guó)的“四大發(fā)明”之一。黑火藥在發(fā)生爆炸時(shí)，反應(yīng)為2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑。下列有關(guān)說法正確的是()A．KNO3與S都是氧化劑B．當(dāng)轉(zhuǎn)移10個(gè)e-時(shí)，有1個(gè)N2生成C．CO2是還原產(chǎn)物D．氧化性C>CO2【答案】A【解析】A項(xiàng)，反應(yīng)2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑中，N的化合價(jià)降低得電子，KNO3是氧化劑，S的化合價(jià)降低得電子，S是氧化劑，A正確；B項(xiàng)，反應(yīng)2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑中，化合價(jià)升高總數(shù)為3×4=12，降低總數(shù)為2×5+2=12，當(dāng)轉(zhuǎn)移12個(gè)e-時(shí)，有1個(gè)N2生成，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，C到CO2，C的化合價(jià)升高，CO2是氧化產(chǎn)物，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，CO2中C的化合價(jià)為+4價(jià)，C單質(zhì)中的C為0價(jià)，一般情況下同種元素化合價(jià)越高氧化性越強(qiáng)，氧化性CO2>C，D錯(cuò)誤；故選A。16．(2025?高一貴州銅仁期中)ClO2是一種高效水處理劑，實(shí)驗(yàn)室通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，關(guān)于此反應(yīng)的說法正確的是()A．KClO3中氯元素化合價(jià)降低，失電子B．反應(yīng)中H2SO4發(fā)生還原反應(yīng)C．反應(yīng)中H2C2O4被氧化D．反應(yīng)中H2C2O4既被氧化又被還原【答案】C【解析】A項(xiàng)，由化學(xué)方程式可知，KClO3中氯元素從+5價(jià)變?yōu)?4價(jià)，化合價(jià)降低，得到電子，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，H2SO4中元素化合價(jià)沒有變化，H2SO4未發(fā)生氧化反應(yīng)或還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，H2C2O4中碳元素從+3價(jià)變?yōu)?4價(jià)，化合價(jià)升高，失去電子，被氧化，C正確；D項(xiàng)，H2C2O4中碳元素從+3價(jià)變?yōu)?4價(jià)，化合價(jià)升高，失去電子，被氧化，D錯(cuò)誤。故選C。17．(2025?高一山西太原期中)我國(guó)古籍中有許多關(guān)于化學(xué)變化的記載。以下反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是()A．黑火藥爆炸：2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑B．明代《天工開物》中記載的火法煉鋅工藝：ZnCO3+2CZn+3CO2↑C．西漢《淮安萬畢術(shù)》記載的“曾青得鐵則化為銅”：Fe+Cu2+==Fe2++CuD．詩(shī)句“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑”中，描述的石灰石煅燒：CaCO3CaO+CO2↑【答案】D【解析】A項(xiàng)，黑火藥爆炸反應(yīng)中N、C、S元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B項(xiàng)，ZnCO3+2CZn+3CO2↑，C、Zn元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；C項(xiàng)，F(xiàn)e+Cu2+==Fe2++Cu，F(xiàn)e、Cu元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；D項(xiàng)，石灰石煅燒沒有元素化合價(jià)變化，不是氧化還原反應(yīng)，D符合題意；故選D。18．(2025?高一天津南開期中)關(guān)于反應(yīng)S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，下列說法正確的是()A．S是還原劑B．C發(fā)生氧化反應(yīng)C．N2是氧化產(chǎn)物D．生成1個(gè)N2時(shí)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移10個(gè)電子【答案】B【解析】反應(yīng)S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑中C元素化合價(jià)從0價(jià)升高到+4價(jià)，每個(gè)C原子失去4個(gè)電子，共失去12個(gè)電子；硫元素化合價(jià)從0價(jià)降為-2價(jià)，硝酸鉀中氮元素從+5價(jià)將為0價(jià)，共得到12個(gè)電子。A項(xiàng)，反應(yīng)中S元素化合價(jià)降低，S為氧化劑，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，C元素化合價(jià)從0價(jià)升高到+4價(jià)，作還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；C項(xiàng)，反應(yīng)中氮元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)得到還原產(chǎn)物，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，C元素化合價(jià)從0價(jià)升高到+4價(jià)，每個(gè)C原子失去4個(gè)電子，共失去12個(gè)電子；硫元素化合價(jià)從0價(jià)降為-2價(jià)，硝酸鉀中氮元素從+5價(jià)將為0價(jià)，共得到12個(gè)電子，所以生成1molN2時(shí)，轉(zhuǎn)移12mol電子，D錯(cuò)誤；故選B。集訓(xùn)四氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目19．(2025?高一安徽淮南期中)下列化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目表示正確的是()A． B．C． D．【答案】D【解析】A項(xiàng)，氯氣轉(zhuǎn)化為NaCl的過程為得電子過程，轉(zhuǎn)化為NaClO的過程為失電子過程，1mol氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，該反應(yīng)中氯氣既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，且電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為5e-，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑均為Na2O2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2e-，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，該反應(yīng)中1mol銅將2mol電子轉(zhuǎn)移給硝酸，D正確；故選D。20．下列標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的化學(xué)方程式中正確的是()【答案】B【解析】A項(xiàng)，鋅失去電子，氫元素得到電子，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氯酸鉀中氯元素由＋5價(jià)降低到0價(jià)，得到5個(gè)電子，鹽酸中氯元素由－1價(jià)升高到0價(jià)，失去5個(gè)電子，正確；C項(xiàng)，2mol鐵失去6mol電子，3mol氯氣得到6mol電子，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，1mol銅失去2mol電子，硝酸得到2mol電子，錯(cuò)誤。21．(2025?高一河南駐馬店期中)下列單、雙線橋的表示方法不正確的是()A．B．C．D．【答案】B【解析】A項(xiàng)，鈉元素的化合價(jià)升高，氯元素的化合價(jià)降低，則鈉失去電子，轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，A正確；B項(xiàng)，該反應(yīng)中Cl元素的化合價(jià)既升高又降低，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為e-，正確的表示為，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，該反應(yīng)中鈉元素失去電子，氫元素得到電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2e-，C正確；D項(xiàng)，該反應(yīng)中碘元素失去電子，溴元素得到電子，轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，D正確；故選B。22．(2025?高一廣東汕頭期中)下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目表示正確的是()A．B．C．D．【答案】B【解析】A項(xiàng)，Mn元素化合價(jià)降低，得到2個(gè)電子，氯元素化合價(jià)升高，失去2×1個(gè)電子，，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，鐵單質(zhì)失去2個(gè)電子，鐵離子得到1×2個(gè)電子，B正確；C項(xiàng)，氯氣分子中部分氯失去1個(gè)電子生成次氯酸鈉、部分得到1個(gè)電子生成氯化鈉，，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，氯酸鉀中氯得到5個(gè)電子，5分子HCl失去1×5個(gè)電子，，D錯(cuò)誤；故選B。23．(2025?高一浙江嘉興期中)下列反應(yīng)中電子得失情況表示方法正確的是()A．B．C．D．【答案】A【解析】A項(xiàng)，鈉失電子，氯得電子，轉(zhuǎn)移2e-，A正確；B項(xiàng)，應(yīng)該是得失電子各2e-，即，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，同種元素的不同價(jià)態(tài)發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，化合價(jià)向中間靠攏，不交叉。，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，過氧化鈉既是氧化劑，又是還原劑，，D錯(cuò)誤；故選A。一、選擇題1．下列四種基本反應(yīng)類型中，一定屬于氧化還原反應(yīng)的是()A．置換反應(yīng)B．分解反應(yīng)C．化合反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)【答案】A【解析】A項(xiàng)，置換反應(yīng)中有單質(zhì)參加反應(yīng)且有單質(zhì)生成，一定含有價(jià)態(tài)變化的元素，一定屬于氧化還原反應(yīng)，A符合題意；B項(xiàng)，分解反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)，可能不是氧化還原反應(yīng)，B不合題意；C項(xiàng)，化合反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)，可能不是氧化還原反應(yīng)，C不合題意；D項(xiàng)，復(fù)分解反應(yīng)一定不存在價(jià)態(tài)變化的元素，一定是非氧化還原反應(yīng)，D不合題意；故選A。2．成語是中華民族燦爛文化中的瑰寶，許多成語中蘊(yùn)含著豐富的化學(xué)原理，下列成語中涉及氧化還原反應(yīng)的是()A．木已成舟B．蠟炬成灰C．鐵杵成針D．滴水成冰【答案】B【解析】A項(xiàng)，木已成舟只是物質(zhì)形狀的變化，沒有新的物質(zhì)生成，則沒有涉及化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，蠟炬成灰有新的物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，且碳、氧元素的化合價(jià)發(fā)生變化，則屬于氧化還原反應(yīng)，故B正確；C項(xiàng)，鐵杵成針只是物質(zhì)形狀的變化，沒有新的物質(zhì)生成，則沒有涉及化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，滴水成冰只是物質(zhì)形狀的變化，沒有新的物質(zhì)生成，則沒有涉及化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤；故選B。3．(2025?高一福建福州期中)下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是()A．Fe+CuSO4=FeSO4+CuB．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2C．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3D．MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑【答案】B【解析】A項(xiàng)，屬于置換反應(yīng)，也屬于氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)，B正確；C項(xiàng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，但不屬于氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，屬于分解反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選B。4．(2025?高一上·江蘇淮安·期中)下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是()A．Fe＋CuSO4=FeSO4＋CuB．AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3C．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2D．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑【答案】C【解析】A項(xiàng)為置換反應(yīng)，B項(xiàng)為復(fù)分解反應(yīng)，D項(xiàng)是分解反應(yīng)，均不符合題意。5．下列氧化還原反應(yīng)發(fā)生在同種元素之間的是()A．Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑B．2H2S＋SO2=3S↓＋2H2OC．H2＋CuO△Cu＋H2OD．2H2O電解2H2↑＋O2↑【答案】B【解析】A項(xiàng)，Zn將H＋還原；B項(xiàng)，H2S中－2價(jià)S將SO2中＋4價(jià)S還原；C項(xiàng)，H2將CuO中＋2價(jià)Cu還原；D項(xiàng)，H2O中＋1價(jià)H將－2價(jià)O氧化。6．下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是()A．CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑B．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑C．Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2OD．NaBr＋AgNO3=AgBr↓＋NaNO3【答案】C【解析】只有C項(xiàng)中元素的化合價(jià)發(fā)生變化。7．下列反應(yīng)(條件均省略)中，反應(yīng)物中的各種元素都參加了氧化還原反應(yīng)的是()A．2KNO3＋S＋3C=K2S＋N2↑＋3CO2↑B．2KMnO4=K2MnO4＋MnO2＋O2↑C．4HNO3=2H2O＋4NO2↑＋O2↑D．HgS＋O2=Hg＋SO2【答案】D【解析】A項(xiàng)中K、O元素化合價(jià)沒變，錯(cuò)誤；B項(xiàng)中K元素化合價(jià)沒變，錯(cuò)誤；C項(xiàng)中H元素化合價(jià)沒變，錯(cuò)誤。8．下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是()A．Fe＋CuSO4=FeSO4＋CuB．AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3C．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2D．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑【答案】C【解析】A項(xiàng)為置換反應(yīng)，B項(xiàng)為復(fù)分解反應(yīng)，D項(xiàng)是分解反應(yīng)，均不符合題意。9．下列反應(yīng)中，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是()A.NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2OB.2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑C.Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2OD.FeO＋2HCl=H2O＋FeCl2【答案】B【解析】因?yàn)榘l(fā)生電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，所以此題實(shí)際是判斷反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)。其關(guān)鍵是分析反應(yīng)前后元素的化合價(jià)是否發(fā)生變化，選項(xiàng)B中錳元素的化合價(jià)由＋7價(jià)降低為＋6價(jià)和＋4價(jià)，氧元素的化合價(jià)由－2價(jià)升高為0價(jià)，發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移，其他選項(xiàng)中元素的化合價(jià)均無變化。10．(2024高二河北學(xué)業(yè)考試)氫化鈉(NaH)可在野外用作生氫劑，其化學(xué)反應(yīng)原理為NaH+H2O=NaOH+H2↑，該反應(yīng)中的還原劑是()A．NaHB．H2OC．NaOHD．H2【答案】A【解析】反應(yīng)NaH+H2O=NaOH+H2↑中NaH中H的化合價(jià)由-1價(jià)升高到H2中的0價(jià)，被氧化，H2O中的部分H由+1價(jià)降低到H2中的0價(jià)，被還原，故NaH是還原劑、H2O為氧化劑、H2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故選A。11．(2025?高一浙江期中)反應(yīng)H++O3+I-→I2+H2O+O2(未配平)的還原產(chǎn)物是()A．H2→H2OB．O2C．I2D．H2O和O2【答案】A【解析】O2中O的化合價(jià)為0，沒有發(fā)生還原反應(yīng)，H2O中O的化合價(jià)降低，所以H2O是還原產(chǎn)物，故選A。12．(2025?高一浙江麗水期中)火法煉鋅反應(yīng)的化學(xué)方程式為：ZnCO3+2CZn+3CO↑，反應(yīng)中被還原的物質(zhì)是()A．ZnCO3B．CC．ZnD．CO【答案】A【解析】ZnCO3+2CZn+3CO↑，ZnCO3中Zn、C元素化合價(jià)降低發(fā)生還原反應(yīng)，單質(zhì)C元素化合價(jià)升高發(fā)生氧化反應(yīng)，被還原的物質(zhì)是ZnCO3，故選A。13．(2025?高一河北張家口期中)《天工開物》中記載了火法煉鋅工藝，涉及的反應(yīng)為ZnCO3+2CZn+3CO↑。下列有說法錯(cuò)誤的是()A．ZnCO3中鋅和碳元素的化合價(jià)均降低B．ZnCO3在反應(yīng)中作氧化劑C．ZnCO3的氧化性強(qiáng)于COD．C單質(zhì)失去電子，發(fā)生還原反應(yīng)【答案】D【解析】A項(xiàng)，在該反應(yīng)中，Zn元素化合價(jià)由+2價(jià)降低為0價(jià)，碳酸鋅中碳元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?2價(jià)，ZnCO3中鋅和碳元素的化合價(jià)均降低，A正確；B項(xiàng)，在該反應(yīng)中，ZnCO3中鋅和碳元素的化合價(jià)均降低，碳酸鋅為氧化劑，B正確；C項(xiàng)，在該反應(yīng)中，ZnCO3是氧化劑，CO既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，故ZnCO3的氧化性強(qiáng)于CO，C正確；D項(xiàng)，單質(zhì)C轉(zhuǎn)化為CO，碳元素化合價(jià)由0價(jià)升高到+2價(jià)，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選D。14．(2025?高一河北張家口期中)鮮榨蘋果汁中含F(xiàn)e2+在空氣中放置一段時(shí)間后，會(huì)由淺綠色變?yōu)樽攸S色。制作蘋果汁時(shí)，通常會(huì)加入適量維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生。下列分析錯(cuò)誤的是()A．蘋果汁變?yōu)樽攸S色的原因之一是生成了Fe3+B．此現(xiàn)象涉及氧化還原反應(yīng)C．鮮榨的蘋果汁具有還原性D．維生素C作氧化劑【答案】D【解析】A項(xiàng)，蘋果汁中含F(xiàn)e2+，在空氣中放置一段時(shí)間后，會(huì)由淺綠色變?yōu)樽攸S色，即Fe2+被氧化為Fe3+，A正確；B項(xiàng)，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，涉及氧化還原反應(yīng)，B正確；C項(xiàng)，鮮榨的蘋果汁中含有Fe2+，具有還原性，C正確；D項(xiàng)，根據(jù)題意可知，加入適量維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生，說明維生素C具有還原性，作還原劑，D錯(cuò)誤；故選D。15．(2025?高一湖南長(zhǎng)沙期中)黑火藥是我國(guó)古代四大發(fā)明之一，爆炸時(shí)的反應(yīng)為：2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑下列有關(guān)判斷正確的是()A．S和KNO3都是氧化劑B．S和C都發(fā)生了氧化反應(yīng)C．KNO3的氧化性強(qiáng)于SD．參加反應(yīng)氧化劑與還原劑的微粒個(gè)數(shù)之比為1：3【答案】A【解析】由方程式可知，硫元素化合價(jià)由0價(jià)降低為-2價(jià)，KNO3中氮元素化合價(jià)由+5價(jià)降低為0價(jià)，碳元素化合價(jià)由0價(jià)升高到+4價(jià)。A項(xiàng)，由分析可知，該反應(yīng)中，硫元素和氮元素化合價(jià)都降低，被還原，則S和KNO3都作氧化劑，故A正確；B項(xiàng)，該反應(yīng)中，碳元素化合價(jià)升高，只有C發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，該反應(yīng)中，S和KNO3都做氧化劑，無法比較KNO3和S的氧化性，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，該反應(yīng)中，C作還原劑，S和KNO3做氧化劑，則參加反應(yīng)氧化劑與還原劑的微粒個(gè)數(shù)之比為1：1，故D錯(cuò)誤；故選A。16．(2025?高一新疆吐魯番期中)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中必須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是()A．MnO4-→Mn2+B．Zn→Zn2+C．H2→H2OD．CuO→CuCl2【答案】A【解析】A項(xiàng)，MnO4-中Mn為+7價(jià)，得電子被還原生成Mn2+，需要加還原劑，A符合題意；B項(xiàng)，Zn失去電子被氧化生成Zn2+，需要加氧化劑，B不符合題意；C項(xiàng)，H2中H為0價(jià)，失去電子被氧化生成H2O，需要加氧化劑，C不符合題意；D項(xiàng)，CuO生成CuCl2，化合價(jià)未發(fā)生變化，不屬于氧化還原，D不符合題意；故選A。17．下列化學(xué)變化中，需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是()A．C→CO2B．CO2→COC．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO4【答案】A【解析】A項(xiàng)中C元素化合價(jià)升高，被氧化，需要加入氧化劑，B項(xiàng)、C項(xiàng)中C、Cu元素化合價(jià)降低，被還原，需要加入還原劑，D項(xiàng)中元素化合價(jià)不變。18．某種飛船以N2H4和N2O4為動(dòng)力源，發(fā)生反應(yīng)：2N2H4+N2O4=3N2+4H2O，反應(yīng)溫度可高達(dá)2700℃，對(duì)于該反應(yīng)，下列說法正確的是()A．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B．N2H4是氧化劑C．N2O4是還原劑D．N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物【答案】D【解析】該反應(yīng)的反應(yīng)物無單質(zhì)，不屬于置換反應(yīng)；該反應(yīng)實(shí)際上是不同價(jià)態(tài)的氮元素之間發(fā)生的歸中反應(yīng)，N2H4是還原劑，N2O4是氧化劑，N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物。故選D。19．ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列說法正確的是()A．1個(gè)KClO3參加反應(yīng)有2個(gè)電子轉(zhuǎn)移B．ClO2是氧化產(chǎn)物C．H2C2O4在反應(yīng)中被還原D．KClO3在反應(yīng)中得到電子，作氧化劑【答案】D【解析】A項(xiàng)，Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?4價(jià)，所以1個(gè)KClO3參加反應(yīng)有1×(5-4)=1個(gè)電子轉(zhuǎn)移，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Cl的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+4價(jià)，所以氯酸鉀對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物ClO2是還原產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，C元素化合價(jià)升高，H2C2O4為還原劑，在反應(yīng)中被氧化，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+4價(jià)，反應(yīng)中得到電子，所以氯酸鉀做氧化劑，故D正確；故選D。20．(2025?高一廣西欽州期中)氮氧化物是大氣中常見的主要污染物，可用NaOH溶液吸收空氣中的氮氧化物發(fā)生反應(yīng)NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法錯(cuò)誤的是()A．NO2表現(xiàn)氧化性B．NO是還原劑，被氧化C．氧化產(chǎn)物是NaNO2D．該反應(yīng)中每消耗1個(gè)NO2轉(zhuǎn)移2個(gè)電子【答案】D【解析】由反應(yīng)方程式可知，NO2中N元素化合價(jià)由+4降為+3，NO中N元素化合價(jià)由+2升為+3，故NO2為氧化劑，NO為還原劑，NaNO2既是氧化劑又是還原劑。A項(xiàng)，由分析可知，NO2為氧化劑，表現(xiàn)出氧化性，A正確；B項(xiàng)，NO是還原劑，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；C項(xiàng)，由上述分析可知，氧化產(chǎn)物是NaNO2，C正確；D項(xiàng)，由分析可知NO2中N元素化合價(jià)由+4降為+3，故反應(yīng)中每消耗1個(gè)NO2轉(zhuǎn)移1個(gè)電子，D錯(cuò)誤；故選D。21．高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型綠色消毒劑，主要用于飲用水處理。工業(yè)上制備高鐵酸鈉有多種方法，其中一種方法的化學(xué)原理可用離子方程式表示為：2Fe3++3ClO－+10OH－=2FeO42-+3Cl－+5H2O，關(guān)于該反應(yīng)說法錯(cuò)誤的是()A．ClO－中氯元素顯+1價(jià)B．Fe3+被氧化C．ClO－被還原D．FeO42-中鐵元素顯+2價(jià)【答案】D【解析】A項(xiàng)，ClO－中氧元素化合價(jià)為-2，則氯元素顯+1價(jià)，故A正確；B項(xiàng)，鐵元素化合價(jià)升高，則Fe3+被氧化為FeO42-，故B正確；C項(xiàng)，ClO－中氯元素化合價(jià)降低，則被還原，故C正確；D項(xiàng)，F(xiàn)eO42-中鐵元素顯+6價(jià)，故D錯(cuò)誤。故選D。22．(2025?高一廣東廣州期中)下列各氧化還原反應(yīng)方程式表示的變化過程正確的是()A．B．C．D．【答案】D【解析】A項(xiàng)，電子轉(zhuǎn)移應(yīng)表達(dá)為：，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，正確表達(dá)式應(yīng)為：，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，正確表達(dá)式為：，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，符合得失電子數(shù)守恒規(guī)律，D正確；故選D。23．下列化學(xué)反應(yīng)中用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方法正確的是()A．B．C．D．【答案】A【解析】A項(xiàng)，1個(gè)Fe原子失去2個(gè)電子，鹽酸中的H+得到2個(gè)電子，生成1個(gè)H2分子，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，Cu失電子，H2SO4中的硫元素得到電子，箭號(hào)方向應(yīng)該由Cu指向S，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，2個(gè)Na共失去2個(gè)電子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為10，且KI中I-失電子，KMnO4中Mn元素得到電子，箭號(hào)方向應(yīng)該由I指向Mn，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選A。24．下列單、雙線橋的表示方法不正確的是()【答案】C【解析】在Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O反應(yīng)中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑，所以正確的表示方法為：。25．下列單、雙線橋的表示方法正確的是A． B．C． D．【答案】C【解析】A項(xiàng)，該反應(yīng)中C原子失去電子，Si原子得到電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4e-，正確的表示方法為，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，該反應(yīng)中Cl元素的化合價(jià)既升高又降低，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為e-，則該方程式電子轉(zhuǎn)移表示方法為，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，該反應(yīng)中鈉失去電子，氫得到電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2，則該方程式電子轉(zhuǎn)移表示方法為，正確；D項(xiàng)，該反應(yīng)中碘元素化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)，失電子，錳元素化合價(jià)由＋7價(jià)降低到＋2價(jià)，得電子，根據(jù)電子得失守恒，則該方程式電子轉(zhuǎn)移表示方法為，錯(cuò)誤。26．判斷下列反應(yīng)中，用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移方法不正確的是()A．B．C．D．【答案】B【解析】A項(xiàng)，反應(yīng)中Cr元素化合價(jià)從＋6價(jià)價(jià)降低＋3價(jià)，得到3個(gè)電子，氯元素化合價(jià)從－1價(jià)升高到0價(jià)，失去1個(gè)電子，根據(jù)電子得失守恒可知反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6個(gè)電子，正確；B項(xiàng)，硫化氫中硫元素化合價(jià)從－2價(jià)升高到0價(jià)，硫酸中硫元素化合價(jià)從＋6價(jià)降低到＋4價(jià)，則應(yīng)該表示為，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，反應(yīng)中鐵元素化合價(jià)從0價(jià)升高到＋2價(jià)，失去2個(gè)電子，氫元素化合價(jià)從＋1價(jià)降低到0價(jià)，得到1個(gè)電子，根據(jù)電子得失守恒可知反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，正確；D項(xiàng)，C項(xiàng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目和方向與反應(yīng)事實(shí)吻合，正確；正確。27．(2025?高一遼寧朝陽期中)用雙線橋表示氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移是非常有用的學(xué)習(xí)方式。下列用雙線橋表示的氧化還原反應(yīng)方程式正確的是()A．B．C．D．【答案】C【解析】A項(xiàng)，反應(yīng)中錳元素化合價(jià)降低，應(yīng)得到，部分HCl中的Cl元素化合價(jià)升高，應(yīng)失去，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，生成1個(gè)O2時(shí)，2個(gè)H2O2失去，同時(shí)得到，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，NO2自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一部分NO2被氧化生成NaNO3，一部分NO2被還原生成NaNO2，得失電子數(shù)目也正確，C正確；D項(xiàng)，Na2O2自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Na2O2中的元素化合價(jià)既有升高又有降低，失去或得到的電子數(shù)目應(yīng)為，D錯(cuò)誤；故選C。二、非選擇題28．(2025?高一湖北黃石期中)①SO3＋H2O=H2SO4②Cl2＋H2O=HCl＋HClO③2F2＋2H2O=4HF＋O2④2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑⑤CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O(1)上述反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的有兩個(gè)，是(填序號(hào)，下同)。(2)H2O只做氧化劑的有一個(gè)，是，H2O只做還原劑的也有一個(gè)，是。(3)④的離子方程式為。(4)請(qǐng)用單線橋法表示出反應(yīng)③的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。【答案】(1)①⑤(2)④③(3)2Na+2H2O=2Na++2OH?+H2↑(4)【解析】(1)氧化還原反應(yīng)是有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)，具體體現(xiàn)在有化合價(jià)變化的反應(yīng)，反應(yīng)①和⑤中沒有化合價(jià)變化，不屬