河北省承德市第八中學(xué)2026屆高二化學(xué)第一學(xué)期期中復(fù)習(xí)檢測模擬試題注意事項1．考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列說法或表示法正確的是（）A．化學(xué)反應(yīng)必須發(fā)生有效碰撞，但有效碰撞不一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B．由C(s,石墨)=C(s,金剛石)；ΔH=+1.19kJ·mol—1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C．在稀溶液中：H+（aq）+OH－（aq）=H2O（l）；ΔH=－57.3kJ·mol—1，若將0.5mol/L的H2SO4溶液與1mol/L的NaOH溶液等體積混合，放出的熱量等于57.3kJD．乙醇的燃燒熱ΔH=-1366.8kJ·mol—1，則在25℃、101kPa時，1kg乙醇充分燃燒后放出2.971×104kJ熱量2、為防止流感病毒的傳播，許多公共場所都注意環(huán)境消毒，以下消毒藥品屬于強電解質(zhì)的是（）A．84消毒液 B．高錳酸鉀 C．酒精 D．醋酸3、下列有關(guān)甲苯的實驗事實中，能說明側(cè)鏈對苯環(huán)性質(zhì)有影響的是A．甲苯燃燒產(chǎn)生大量黑煙B．1mol甲苯與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)C．甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色而甲烷不能D．苯在50~60°C時發(fā)生硝化反應(yīng)而甲苯在30°C時即可4、下列有機反應(yīng)方程式書寫正確的是A．甲烷與氯氣的取代反應(yīng)：CH4＋Cl2CH2Cl2＋H2B．苯與硝酸的硝化反應(yīng)：＋HNO3＋H2OC．乙醇的催化氧化反應(yīng)：CH3CH2OH＋O2CH3CHO＋H2OD．乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)：CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH35、物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，NH4+濃度最大的是()A．NH4NO3 B．NH4HSO4 C．CH3COONH4 D．NH3·H2O6、下列說法不正確的是A．在恒容下充入惰性氣體,容器壓強增大，活化分子的百分?jǐn)?shù)不變B．因為焓變和熵變都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān),因此焓變或熵變均可以單獨作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)C．NH4HCO3（s）=NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）ΔH=+185.57kJ·mol-1能自發(fā)進(jìn)行,原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向D．ΔH<0、ΔS>0的反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行7、控制適當(dāng)?shù)臈l件,將反應(yīng)2Fe3++2I??2Fe2++I2設(shè)計成如圖所示的原電池。下列判斷正確的是()A．反應(yīng)開始時,乙中電極反應(yīng)為2I?+2e?═I2B．反應(yīng)開始時，甲中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)C．電流表指針為零時，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D．平衡時甲中溶入FeCl2固體后，乙池的石墨電極為負(fù)極8、下列關(guān)于藥物的使用說法正確的是A．雖然藥物能治病，但大部份藥物有毒副作用B．使用青霉素時，直接靜脈注射可以不用進(jìn)行皮膚敏感試驗C．長期大量使用阿司匹林可預(yù)防疾病，沒有副作用D．隨著藥物的普及，生病了都可以到藥店自己買藥吃，不用到醫(yī)院9、已知熱化學(xué)方程式：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH1＝－57.3mol·L－1；1/2H2SO4(濃)＋NaOH(aq)===1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH2＝m，下列說法正確的是A．上述熱化學(xué)方程式中的計量數(shù)表示分子數(shù)B．ΔH1>ΔH2C．ΔH2＝－57.3kJ·mol－1D．|ΔH1|>|ΔH2|10、圖Ⅰ是NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)反應(yīng)過程中能量變化的示意圖。一定條件下，在固定容積的密閉容器中該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，當(dāng)改變其中一個條件X，Y隨X的變化關(guān)系曲線如圖Ⅱ所示。下列有關(guān)說法正確的是（）A．一定條件下，向密閉容器中加入1molNO2(g)與1molCO(g)反應(yīng)放出234kJ熱量B．若X表示CO的起始濃度，則Y表示的可能是NO2的轉(zhuǎn)化率C．若X表示溫度，則Y表示的可能是CO2的物質(zhì)的量濃度D．若X表示反應(yīng)時間，則Y表示的可能是混合氣體的密度11、已知25℃時，RSO4(s)+CO32-(aq)?RCO3(s)+SO42-(aq)的平衡常數(shù)K=1.75×104，Ksp(RCO3)=2.80×10-9，下列敘述中正確的是A．25℃時，RSO4的Ksp約為4.9×10-5B．將濃度均為6×10-5mol/L的RCl2、Na2CO3溶液等體積混合后可得到RCO3沉淀C．向c(CO32-)=c(SO42-)的混合液中滴加RCl2溶液，首先析出RSO4沉淀D．相同溫度下，RCO3在水中的Ksp大于在Na2CO3溶液中的Ksp12、關(guān)于下列各裝置圖的敘述不正確的是A．用裝置①精煉銅，則b極為精銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液B．裝置②的總反應(yīng)是Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+C．裝置③中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連D．裝置④中的鐵釘幾乎沒被腐蝕13、“三七”是一種名貴中藥,其有效成分中的人參皂苷Re(C48H82O18)具有改善記憶的作用。人參皂苷Re屬于A．單質(zhì)B．氧化物C．無機物D．有機物14、在恒容密閉容器中，將10molCO和一定量的H2S混合加熱并達(dá)到下列平衡：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)K＝1，平衡后CO物質(zhì)的量為8mol。下列說法正確的是（

）A．CO、H2S的轉(zhuǎn)化率之比為1∶1B．達(dá)平衡后H2S的體積分?jǐn)?shù)為4%C．升高溫度，COS濃度減小，表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D．恒溫下向平衡體系中再加入CO、H2S、COS、H2各1mol，平衡不移動15、下列有關(guān)熱化學(xué)方程式及其敘述正確的是A．氫氣的燃燒熱為285.5kJ·mol?1，則水分解的熱化學(xué)方程式為2H2O(l)2H2(g)+O2(g)ΔH=+285.5kJ·mol?1B．已知2C(石墨，s)+O2(g)2CO(g)ΔH=?221kJ·mol?1，則石墨的燃燒熱為110.5kJ·mol?1C．已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=?92.4kJ·mol?1，則在一定條件下將1molN2和3molH2置于一密閉容器中充分反應(yīng)后最多可放出92.4kJ的熱量D．已知乙醇和乙烯的燃燒熱分別為1366.8kJ·mol?1和1411.0kJ·mol?1，則乙烯水化制乙醇的熱化學(xué)方程式為C2H4(g)+H2O(l)C2H5OH(l)ΔH=?44.2kJ·mol?116、化合物丙由如下反應(yīng)制得：。丙的結(jié)構(gòu)簡式不可能的是()A．CH3CH2CHBrCH2Br B．CH3CH(CH2Br)2 C．CH3CHBrCHBrCH3 D．(CH3)2CBrCH2Br17、當(dāng)H原子和F原子沿z軸結(jié)合成HF分子時，F(xiàn)原子中和H原子對稱性不一致的軌道是()A．1s B．2s C．2px D．2pz18、下列事實能說明某一元酸以是弱電解質(zhì)的是①HA溶液能導(dǎo)電②HA與水能以任意比互溶③HA的稀溶液中存在HA分子④HA能和碳酸鈣反應(yīng)放出CO2⑤常溫下，0.1mo1/LHA的pH比0.1mol/L鹽酸的pH大⑥大小相同的鐵片與同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和HA反應(yīng)，HA產(chǎn)生H2的速率慢A．②④⑥B．③⑤⑥C．③④⑥D(zhuǎn)．①②⑤19、在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），K為化學(xué)平衡常數(shù)，其中K和溫度的關(guān)系如下表：t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6根據(jù)以上信息推斷以下說法正確的是A．此反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．此反應(yīng)只有達(dá)到平衡時，密閉容器中的壓強才不會變化C．此反應(yīng)達(dá)到1000℃時的反應(yīng)速率比700℃時大D．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越低20、下列各項操作中符合“先出現(xiàn)沉淀后沉淀完全溶解”現(xiàn)象的有（）組①向飽和碳酸鈉溶液中通入CO2至過量②向Fe(OH)3膠體中逐滴滴加稀H2SO4至過量③向BaCl2溶液中通入CO2至過量④向澄清石灰水中逐漸通入CO2至過量⑤向Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加Ba(OH)2至過量⑥向NaAlO2溶液中逐滴滴加鹽酸至過量⑦向NaAlO2溶液中逐漸通入CO2至過量⑧向溶有氨水的NaCl飽和溶液中逐漸通入CO2至過量A．2B．3C．4D．521、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向和限度是化學(xué)反應(yīng)原理所要研究的兩個重要問題，下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向和限度的說法中正確的是()A．mA(g)+nB(g)pC(g)，平衡時A的濃度等于0.5mol/L，將容器體積擴大一倍，達(dá)到新的平衡后A的濃度變?yōu)?.3mol/L，則計量數(shù)m+n<pB．將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)，則CO2的體積分?jǐn)?shù)不變可以作為平衡判斷的依據(jù)C．2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH>0D．對于反應(yīng)A(g)+B(g)2C(g)，起始充入等物質(zhì)的量的A和B,達(dá)到平衡時A的體積分?jǐn)?shù)為n％，此時若給體系加壓則A的體積分?jǐn)?shù)不變22、下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法，正確的是：A．圖1中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重B．圖2中，往燒杯中滴加幾滴KSCN溶液，溶液立即變血紅色C．圖3中，開關(guān)由M改置于N時，Cu-Zn合金的腐蝕速率增大D．圖4中，采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法來防止地下鋼鐵管道的腐蝕二、非選擇題(共84分)23、（14分）下表是現(xiàn)行中學(xué)化學(xué)教科書中元素周期表的一部分，除標(biāo)出的元素外，表中的每個編號表示一種元素，請根據(jù)要求回答問題。族周期ⅠA01HⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2①②FNe3③Mg④Si⑤⑥(1)②表示的元素是_______(填元素符號);(2)①、⑤兩種元素的原子半徑大小為：①___⑤(填“＜”或“＞”)；(3)③、④兩種元素的金屬性強弱順序為：③___④(填“＜”或“＞”)；(4)寫出③與⑥兩種元素所形成化合物的化學(xué)式__________。24、（12分）有機物A可用作果實催熟劑。某同學(xué)欲以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示。請回答：（1）A的電子式是_____。（2）E的結(jié)構(gòu)簡式是_____，E分子中含有的官能團名稱是_____。（3）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式_____。（4）反應(yīng)①～⑤中屬于取代反應(yīng)的是_____（填序號）。（5）寫出與乙酸乙酯互為同分異構(gòu)體且屬于羧酸的結(jié)構(gòu)簡式_____、_____。25、（12分）實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生為測定鹽酸的濃度，在實驗室中進(jìn)行如下實驗，請完成下列填空：（1）配制100mL0.10mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。（2）取20.00mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2~3次，記錄數(shù)據(jù)如下。實驗編號NaOH溶液的濃度（mol/L）滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積（mL）待測鹽酸溶液的體積（mL）10.1022.6220.0020.1022.7220.0030.1022.8020.00①滴定達(dá)到終點的現(xiàn)象是________________________________________________________，此時錐形瓶內(nèi)溶液的pH范圍為________。②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為____________________（保留兩位有效數(shù)字）③排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用操作_____，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。④在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結(jié)果偏高的有_______。（多選扣分）A、滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗C、錐形瓶水洗后未干燥D、堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失E、配制好的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液保存不當(dāng)，部分與空氣中的CO2反應(yīng)生成了Na2CO3⑤如實驗室要用該標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液測定某醋酸的濃度，該選用的指示劑為______________。26、（10分）中和熱的測定是高中化學(xué)中重要的定量實驗。取50mL、0.55mol/L的NaOH溶液與50mL、0.25mol/L的H2SO4溶液置于如圖所示的裝置中進(jìn)行中和熱的測定實驗，回答下列問題：(1)從如圖所示實驗裝置看，其中尚缺少的一種玻璃用品是_____________，裝置的一個明顯錯誤是_______________________________________________。(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是_____________________。(3)用相同濃度和體積的氨水（NH3?H2O）代替NaOH溶液進(jìn)行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會________；(填“偏大”、“偏小”、“無影響”)．(4)倒入NaOH溶液的正確操作是__________A．沿玻璃棒緩慢倒入B．分三次少量倒入C．一次性迅速倒入(5)實驗數(shù)據(jù)如下表：溫度實驗次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫度差平均值（t2-t1）/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.5227.027.427.232.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8①近似認(rèn)為0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/LH2SO4溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g?℃)，則中和熱?H=__________（取小數(shù)點后一位）。②上述實驗的結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是____________。A．實驗裝置保溫、隔熱效果差B．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度C．做實驗的當(dāng)天室溫較高D．量取H2SO4時仰視讀數(shù)27、（12分）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法通過圖1所示裝置研究反應(yīng)速率的有關(guān)問題。取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使鎂條浸入錐形瓶內(nèi)足量的稀鹽酸中。足量鎂條與一定量鹽酸反應(yīng)生成H2的量與反應(yīng)時間的關(guān)系曲線如圖2所示。(1)請在圖中畫出上述反應(yīng)中H2的速率與時間的關(guān)系曲線______________。(2)在前4min內(nèi)，鎂條與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快，在4min之后，反應(yīng)速率逐漸減慢，請簡述其原因：___________________________。28、（14分）(1)碳的一種單質(zhì)的結(jié)構(gòu)如圖（a）所示。該單質(zhì)的晶體類型為___________，碳原子的雜化軌道類型為_________。(2)SiCl4分子的中心原子的價層電子對數(shù)為__________，分子的立體構(gòu)型為_______。(3)四鹵化硅SiX4的沸點和二鹵化鉛PbX2的熔點如圖（b）所示。SiX4的沸點依F、Cl、Br、I次序升高的原因是：______________________________________。(4)碳的另一種單質(zhì)C60可以與鉀形成低溫超導(dǎo)化合物，晶體結(jié)構(gòu)如圖（c）所示。K位于立方體的棱上和立方體的內(nèi)部，此化合物的化學(xué)式為_______________；其晶胞參數(shù)為1.4nm，晶體密度為___________________________________g·cm-3（列式并計算保留1位小數(shù)）。29、（10分）25℃，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表?；瘜W(xué)式CH3COOHH2CO3HCNHClOH2SO3電離常數(shù)1.8×10-5K1=4.3×10-7K2=5.6×10-115×10-103.0×10-8K1=2×10-2K2=1×10-7（1）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的四種溶液：a.CH3COONab.Na2CO3c.NaClOd.NaHCO3，pH由大到小的順序為______（用編號填寫）。（2）根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷，下列離子方程式錯誤的是____。A．CO2(過量)+H2O+ClO-=HCO+HClOB．SO2(過量)+H2O+ClO-=HSO+HClOC．CO2(少量)+H2O+CN-=HCO+HCND．SO2(少量)+H2O+CN-=HSO+HCNE.SO2(少量)+2CO+H2O=SO+2HCOF.2SO2(過量)+CO+H2O=2HSO+CO2↑（3）0.10mol·L-1Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序為_____。（4）25℃時，NaCN與HCN的混合溶液，若c（CN-）=c（HCN），則溶液中pH=_____（已知lg2=0.3，lg5=0.7）。（5）25℃時，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，則溶液中將_____（填“增大”“減小”或“不變”）。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【分析】A.能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞是有效碰撞，發(fā)生有效碰撞的分子一定是能量比較高的活化分子，能量比較低的普通分子，不能發(fā)生有效碰撞；B.能量低的物質(zhì)較穩(wěn)定；C.由于不知道溶液的體積，無法確定生成水的物質(zhì)的量，則不能確定釋放的熱量；【詳解】A.能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞是有效碰撞，有效碰撞一定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。發(fā)生有效碰撞的分子一定是能量比較高的活化分子，能量比較低的普通分子，不能發(fā)生有效碰撞，A錯誤；B.石墨生成金剛石為吸熱反應(yīng)，能量低的物質(zhì)較穩(wěn)定，石墨比金剛石穩(wěn)定，B錯誤；C.由于不知道溶液的體積，無法確定生成水的物質(zhì)的量，則不能確定釋放的熱量，C錯誤；D.乙醇的燃燒熱為1mol乙醇完全燃燒時生成穩(wěn)定的化合物時所釋放的熱量；1kg乙醇為21.74mol釋放2.971×104kJ熱量，D正確；答案為D【點睛】C項計算中和熱時，需要知道溶液的體積，只給濃度無法計算，有時學(xué)生直接用濃度求解，容易出錯。2、B【詳解】A.84消毒液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，A不選；B.高錳酸鉀屬于鹽，是一種溶于水能導(dǎo)電的化合物，高錳酸鉀在水溶液中完全電離，是一種強電解質(zhì)，B選；C.酒精是一種非電解質(zhì)，C不選；D.醋酸是一種弱電解質(zhì)，D不選；答案選B。3、D【解析】A．甲苯含碳量高，燃燒有黑煙，與組成元素有關(guān)，與結(jié)構(gòu)無關(guān)，故A不選；B．甲苯含苯環(huán)，1mol甲苯與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)，與苯環(huán)的不飽和度有關(guān)，與側(cè)鏈無關(guān)，故B不選；C．甲苯能被高錳酸鉀溶液氧化，是側(cè)鏈甲基受到苯環(huán)影響的結(jié)果，故C不選；D．苯在50～60°C時發(fā)生硝化反應(yīng)而甲苯在30°C時即可，說明苯環(huán)受到了側(cè)鏈甲基的影響，故D選；故選D?！军c睛】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，把握有機物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及有機反應(yīng)為解答的關(guān)鍵。選項C為解答的易錯點，要注意區(qū)分側(cè)鏈對苯環(huán)性質(zhì)的影響與苯環(huán)對側(cè)鏈性質(zhì)的影響。4、B【解析】A.氯氣和甲烷發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)方程式為CH4+Cl2CH3Cl+HCl，故A錯誤；

B.苯與硝酸在濃硫酸的催化作用下發(fā)生硝化反應(yīng)，反應(yīng)方程式為＋HNO3＋H2O，故B正確；

C.乙醇和氧氣在銅作催化劑、加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成乙醛和水，反應(yīng)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故C錯誤；D.乙醇和乙酸在濃硫酸的作用下發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)方程式為CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，故D錯誤。

故選B。5、B【分析】根據(jù)銨根離子的濃度和水解的影響角度來分析，如果含有對銨根離子水解起促進(jìn)作用的離子，則銨根離子水解程度增大，如果含有抑制銨根離子水解的離子，則銨根的水解程度減弱。【詳解】A.硝酸銨中，銨根離子的水解不受硝酸根離子離子的影響；

B.硫酸氫銨中的氫離子對銨根的水解起抑制作用，導(dǎo)致銨根離子水解程度較小，銨根離子濃度較大；

C.醋酸根離子對銨根離子的水解起到促進(jìn)作用，導(dǎo)致銨根離子水解程度大，其銨根離子濃度較小；

D.NH3?H2O是弱電解質(zhì)，部分電離，其銨根離子濃度最??；

綜上NH4+的濃度最大的是NH4HSO4。

故選B。6、B【解析】A、恒溫恒容下，加惰性氣體，反應(yīng)體系內(nèi)各組分的濃度并不發(fā)生變化；B、焓變和熵變都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，△H-T△S<0為判斷反應(yīng)進(jìn)行的綜合判據(jù)；C、反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，說明△H-T△S<0；D、△H﹤0，△S﹥0的反應(yīng)，△H-T△S<0，在任何溫度都能自發(fā)進(jìn)行?！驹斀狻緼項、恒溫恒容下，加惰性氣體，反應(yīng)體系內(nèi)各組分的濃度并不發(fā)生變化，活化分子的百分?jǐn)?shù)不變，對速率、平衡都無影響，故A正確；B項、焓變和熵變都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，△H-T△S<0為判斷反應(yīng)進(jìn)行的綜合判據(jù)，則焓變或熵變不能單獨作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)，故B錯誤；C項、由反應(yīng)方程式可知，△H>0、△S>0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，說明△H-T△S<0，則能自發(fā)進(jìn)行，是因為體系有自發(fā)地向混亂度增大的方向轉(zhuǎn)變的傾向，故C正確；D項、△H﹤0，△S﹥0的反應(yīng)，△H-T△S<0，在任何溫度都能自發(fā)進(jìn)行，故D正確。故選B?！军c睛】恒溫恒容下，加惰性氣體，反應(yīng)體系內(nèi)各組分的濃度并不發(fā)生變化，所以對速率、平衡都無影響。恒溫恒壓下，加惰性氣體，容器體積增大，反應(yīng)體系各組分的濃度都減小，正逆反應(yīng)速率都減小，平衡向著氣體分子數(shù)增大的方向移動，可以相當(dāng)于減壓。7、C【解析】根據(jù)常溫下能自動發(fā)生的氧化還原反應(yīng)都可設(shè)計成原電池，再利用正反應(yīng)2Fe3++2I-?2Fe2++I2可知，鐵元素的化合價降低，而碘元素的化合價升高，則圖中甲燒杯中的石墨作正極，乙燒杯中的石墨作負(fù)極，利用負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，并利用平衡移動來分析解答。【詳解】A.反應(yīng)開始時，乙中碘離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2I--2e-=I2，故A錯誤；B.由總反應(yīng)方程式知，F(xiàn)e3+被還原成Fe2+，則甲中石墨電極上發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯誤；C.當(dāng)電流計為零時，說明沒有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則反應(yīng)達(dá)到平衡，故C正確；D.當(dāng)加入Fe2+，導(dǎo)致平衡逆向移動，則Fe2+失去電子生成Fe3+，作為負(fù)極，而乙中石墨成為正極，故D錯誤。故選D。8、A【詳解】A．凡是藥物都帶有一定量毒性和副作用，因此要合理使用以確保用藥安全，A正確；B．從用藥安全角度考慮，使用青霉素前要進(jìn)行皮膚敏感性測試，B錯誤；C．凡是藥物都帶有一定的毒性和副作用，不能長期大量使用，C錯誤；D．生病了不能到藥店自己買藥吃，必須到醫(yī)院，藥物都有針對性，要對癥下藥，否則延誤病情，也可能導(dǎo)致其產(chǎn)生副作用，D錯誤。答案選A。9、B【解析】A、上述熱化學(xué)方程式中的計量數(shù)表示只表示物質(zhì)的量，不表示分子個數(shù)，錯誤；B、濃硫酸稀釋時放熱，△H1>△H2，正確；C、濃硫酸稀釋時放熱，△H2<-57.3kJ·mol-1，錯誤；D、|△H1|<|△H2|，錯誤；答案選B。10、C【詳解】A．反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以1molNO2(g)與1molCO(g)反應(yīng)放出的熱量小于234kJ，A錯誤；B．若X表示CO的起始濃度，隨著CO的起始濃度的增大，促使平衡向右移動，NO2的轉(zhuǎn)化率應(yīng)該呈上升的趨勢，所以Y不可能表示NO2的轉(zhuǎn)化率，B錯誤；C．由Ⅰ可知，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，若X表示溫度，隨著溫度的上升，平衡向左移動，生成物的濃度下降，則Y表示的可能是CO2的物質(zhì)的量濃度，C正確；D．體系中氣體的物質(zhì)的量的和質(zhì)量一直保持不變，所以混合氣體的密度一直保持不變，所以Y不可能表示混合氣體的密度，D錯誤；答案選C。11、A【詳解】25℃時，RSO4(s)+CO32-(aq)?RCO3(s)+SO42-(aq)的平衡常數(shù)K==1.75×104，=。A.根據(jù)上述計算分析，25℃時，RSO4的Ksp約為4.9×10-5，故A正確；B.將濃度均為6×10-5mol/L的RCl2、Na2CO3溶液等體積混合，則濃度變?yōu)樵瓉淼囊话?，混合后溶液中c(R2+)=3×10-5mol/L，c(CO32-)=3×10-5mol/L，Qc(RCO3)=c(R2+)?c(CO32-)=3×10-5mol/L×3×10-5mol/L=9×10-10<Ksp(RCO3)=2.80×10-9，不會產(chǎn)生RCO3沉淀，故B錯誤；C.RSO4、RCO3屬于同類型且Ksp(RSO4)>Ksp(RCO3)，向c(CO32-)=c(SO42-)的混合液中滴加RCl2溶液，首先析出RCO3沉淀，故C錯誤；D.Ksp只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)，相同溫度下RCO3在水中的Ksp等于在Na2CO3溶液中的Ksp，故D錯誤；答案選A?！军c睛】本題易錯點在于D選項，Ksp也屬于平衡常數(shù)，只與溫度有關(guān)，與溶液中離子濃度大小無關(guān)。12、B【詳解】A.用裝置①精煉銅，根據(jù)電流方向可知a電極是陽極，b電極是陰極，則a極為粗銅，b極為精銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液，A正確；B.裝置②中鐵是負(fù)極，銅是正極，總反應(yīng)是Fe+2Fe3+=3Fe2+，B錯誤；C.裝置③中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連作陰極，被保護(hù)，C正確；D.裝置④中鐵在濃硫酸中鈍化，銅是負(fù)極，鐵是正極，因此鐵釘幾乎沒被腐蝕，D正確；答案選B。13、D【解析】A、由同一種元素組成的純凈物屬于單質(zhì)；B、由兩種元素組成的純凈物，其中一種是氧元素的物質(zhì)就是氧化物；C、與有機化合物對應(yīng)，通常指不含碳元素的化合物，但包括碳的氧化物、碳酸鹽、氰化物等，簡稱無機物無機物；D、有機化合物主要由氧元素、氫元素、碳元素組成，含碳的化合物，但是不包括一氧化碳、二氧化碳和以碳酸根結(jié)尾的物質(zhì)?！驹斀狻緼、人參皂苷Re(C48H82O18)是由三種不同元素組成的化合物，選項A錯誤；B、由兩種元素組成的純凈物，其中一種是氧元素的物質(zhì)就是氧化物，而人參皂苷Re(C48H82O18)中有三種元素，選項B錯誤；C、人參皂苷Re(C48H82O18)是由C、H、O三種元素組成的有機物，不屬于無機物，選項C錯誤；D、人參皂苷Re(C48H82O18)是由C、H、O三種元素組成的有機物，選項D正確；答案選D?！军c睛】本題以人參皂苷Re(C48H82O18)為載體考查了單質(zhì)、氧化物、有機物和無機物的定義，題目難度不大，特別注意有機物和無機物的區(qū)別。14、B【分析】A.利用三段法計算起始時H2S的物質(zhì)的量，進(jìn)一步計算轉(zhuǎn)化率；B.根據(jù)平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量進(jìn)行計算；C.升高溫度，COS濃度減小，平衡逆向進(jìn)行；D.根據(jù)Qc與K之間的關(guān)系進(jìn)行判斷?！驹斀狻緼.設(shè)起始時H2S的物質(zhì)的量為xmol,CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)；始(mol)10x00轉(zhuǎn)(mol)2222平(mol)8x-222平衡常數(shù)K==1，解得x=2.5mol，CO的轉(zhuǎn)化率=×100%=20%，H2S的轉(zhuǎn)化率=×100%=80%，轉(zhuǎn)化率不相等，A項錯誤；B.達(dá)平衡后H2S的體積分?jǐn)?shù)=×100%=4%，B項正確；C.升高溫度，平衡向吸熱的方向移動；升高溫度，COS濃度減小，平衡逆向進(jìn)行，說明正向為放熱反應(yīng)，C項錯誤；D.恒溫下向平衡體系中再加入CO、H2S、COS、H2各1mol，Qc==0.67<1說明平衡正向移動，D項錯誤；答案選B。【點睛】本題判斷平衡移動方向時可用濃度商與平衡常數(shù)進(jìn)行比較，通過大小關(guān)系確定平衡移動的方向，并進(jìn)一步確定正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率的相對大小。對于可逆反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，在一定溫度下的任意時刻，反應(yīng)物與生成物濃度有如下關(guān)系：Q＝，稱為濃度商，且Q＜K反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，v正＞v逆Q＝K反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)，v正＝v逆Q＞K反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，v正＜v逆15、D【詳解】A.燃燒熱是指1mol可燃物燃燒時所放出的熱量，所以當(dāng)1mol水分解時才吸熱285.5kJ，A項錯；B.燃燒熱是指生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，而CO不是穩(wěn)定氧化物，B項錯；C.合成氨是可逆反應(yīng)，提供的反應(yīng)物不會全部反應(yīng)，放出的熱量小于92.4kJ，C項錯；D.根據(jù)蓋斯定律，將表達(dá)乙烯燃燒熱的熱化學(xué)方程式和表達(dá)乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式相減可得D項熱化學(xué)方程式；答案選D。16、B【解析】甲是丁醇，能發(fā)生消去反應(yīng)生成乙（丁烯），丁烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成丙（鹵代烴），這說明丙在一定條件下通過消去反應(yīng)消去2個溴原子可以再轉(zhuǎn)化為乙，則CH3CH2CHBrCH2Br、CH3CHBrCHBrCH3、(CH3)2CBrCH2Br均是可能的，而CH3CH(CH2Br)2是不可能的，答案選B。17、C【詳解】s軌道無論沿何軸結(jié)合，均對稱。F是沿z軸與H原子成鍵，所以2pz是對稱的，不一致的是2px，因此正確的答案選C?！军c睛】該題是基礎(chǔ)性試題的考查，主要是考查學(xué)生對原子軌道的了解、掌握程度。有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析問題、解決問題的能力。18、B【解析】①HA溶液能導(dǎo)電是因為其中含有自由移動的離子，和電解質(zhì)的強弱無關(guān)，故錯誤；②HA能與水以任意比互溶，只能說明HA易溶于水，不能說明其電離程度，故錯誤；③HA溶液中存在HA分子，說明HA不完全電離，所以能說明是弱電解質(zhì)，故正確；④HA和碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳，說明HA的酸性大于碳酸，不能說明HA的電離程度，所以不能說明HA是弱電解質(zhì)，故錯誤；⑤鹽酸是強酸，完全電離，常溫下，0.1mol/LHA的pH比0.1mol/L鹽酸的pH大，說明HA的電離程度小，所以能說明其電離程度，故正確；⑥完全相同的鐵片與相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和HA反應(yīng)，HA產(chǎn)生H2速率慢，說明HA中氫離子濃度小于鹽酸，同時說明HA部分電離，所以能說明HA是弱電解質(zhì)，故正確；故選B。19、C【分析】該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)，壓強只改變反應(yīng)速率但不影響平衡移動，根據(jù)表格知，升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)增大，說明升高溫度該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，據(jù)此解答?！驹斀狻緼、根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，溫度升高，K增大，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A錯誤；B、該可逆反應(yīng)反應(yīng)前后氣體體積不變，反應(yīng)過程中壓強始終不變，故B錯誤；C、溫度越高反應(yīng)速率越快，故C正確；D、化學(xué)平衡常數(shù)越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越高，故D錯誤；綜上所述，本題選C?！军c睛】本題考查化學(xué)平衡的判斷、溫度對反應(yīng)速率的影響等知識點，注意該反應(yīng)的特點，改變壓強對該反應(yīng)的平衡移動無影響，為易錯點。20、B【解析】①相同條件下，碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉的小，則向飽和碳酸鈉溶液中通入CO2

至過量，有晶體析出，故不選；②向Fe(OH)3膠體中逐滴滴加稀H2SO4至過量，膠體先聚沉，后發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，則先出現(xiàn)沉淀后沉淀完全溶解，故選；③鹽酸酸性強于碳酸，所以氯化鋇溶液與二氧化碳不反應(yīng)，不會產(chǎn)生沉淀，故不選；④向澄清石灰水中逐漸通入CO2至過量，先生成碳酸鈣沉淀，然后碳酸鈣、二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸氫鈣，所以先出現(xiàn)沉淀，后沉淀完全溶解，故選；⑤開始反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鋁，當(dāng)氫氧化鋇過量時氫氧化鋁溶解，但是最終會有硫酸鋇沉淀不能溶解，故不選；⑥向NaAlO2溶液中逐滴滴加鹽酸至過量，先生成氫氧化鋁沉淀，后氫氧化鋁與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，則先出現(xiàn)沉淀后沉淀完全溶解，故選；⑦向NaAlO2溶液中逐漸通入CO2至過量，反應(yīng)先生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉，繼續(xù)通入二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，沉淀不溶解，故不選；⑧向有氨水的NaCl飽和溶液中逐漸通入CO2至過量，反應(yīng)生成碳酸氫鈉晶體和氯化銨，沉淀不溶解，故不選；符合“先出現(xiàn)沉淀后沉淀完全溶解”現(xiàn)象的有②④⑥，故選B?！军c睛】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)與現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵。本題的易錯點為③和⑦，要注意氯化鋇溶液與二氧化碳不反應(yīng)，二氧化碳不能溶解氫氧化鋁。21、D【解析】A.mA(g)+nB(g)pC(g)，平衡時A的濃度等于0.5mol/L，將容器體積擴大一倍，若平衡不移動，A的濃度變?yōu)?.25mol/L，達(dá)到新的平衡后A的濃度變?yōu)?.3mol/L，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，則計量數(shù)m+n＞p，故A錯誤；B.將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)，由于反應(yīng)物是固體，生成物是兩種氣體，二氧化碳在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)不變，所以CO2的體積分?jǐn)?shù)不變不能作為平衡判斷的依據(jù)，故B錯誤；C.2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)，該反應(yīng)的ΔS＜0，在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH＜0，故C錯誤；D.對于反應(yīng)A(g)+B(g)2C(g)，起始充入等物質(zhì)的量的A和B，達(dá)到平衡時A的體積分?jǐn)?shù)為n％，由于此反應(yīng)為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，若給體系加壓平衡不移動，故A的體積分?jǐn)?shù)不變，故D正確。故選D。22、D【詳解】A、越靠近底端，氧氣的含量越少，越不易腐蝕，故A錯誤；

B、金屬鐵是負(fù)極，發(fā)生析氫腐蝕，金屬鐵失電子得到的是亞鐵離子，遇到硫氰化鉀不顯示紅色，故B錯誤；

C、開關(guān)由M改置于N時，合金為正極，則Cu-Zn合金的腐蝕速率減慢，故C錯誤；

D、在該原電池中，金屬鎂是負(fù)極，負(fù)極金屬易被腐蝕，正極鋼鐵管道被保護(hù)，該方法稱為犧牲陽極的陰極保護(hù)法，故D正確；

故選D。二、非選擇題(共84分)23、O＜＞NaCl【詳解】(1)根據(jù)在元素周期表中的位置，②表示的元素是O；(2)同主族元素半徑，從上往下逐漸增大；①、⑤兩種元素的原子半徑大小為：①＜⑤；(3)同周期元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強；③、④兩種元素的金屬性強弱順序為：③＞④；(4)③與⑥兩種元素所形成化合物的化學(xué)式NaCl。24、CH3COOH羧基2CH3CHO+O22CH3COOH②⑤CH3CH2CH2COOH（CH3）2CHCOOH【分析】C連續(xù)氧化得到E，二者反應(yīng)得到CH3COOCH2CH3，則C為CH3CH2OH，E為CH3COOH，乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成D為CH3CHO，乙醛進(jìn)一步發(fā)生氧化反應(yīng)生成CH3COOH，有機物A可用作果實催熟劑，系列轉(zhuǎn)化得到CH3CH2OH，故A為C2H4，與水發(fā)生加成反應(yīng)得到B為CH3CH2Br，溴乙烷發(fā)生水解反應(yīng)得到CH3CH2OH，據(jù)此解答?！驹斀狻緾連續(xù)氧化得到E，二者反應(yīng)得到CH3COOCH2CH3，則C為CH3CH2OH，E為CH3COOH，乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成D為CH3CHO，乙醛進(jìn)一步發(fā)生氧化反應(yīng)生成CH3COOH，有機物A可用作果實催熟劑，系列轉(zhuǎn)化得到CH3CH2OH，故A為C2H4，與水發(fā)生加成反應(yīng)得到B為CH3CH2Br，溴乙烷發(fā)生水解反應(yīng)得到CH3CH2OH，（1）A為C2H4，其電子式是；（2）E的結(jié)構(gòu)簡式是CH3COOH，分子中含有的官能團是羧基；（3）反應(yīng)④是乙醛氧化生成乙酸，反應(yīng)方程式為：2CH3CHO+O22CH3COOH；（4）反應(yīng)①是乙烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)②是溴乙烷發(fā)生水解反應(yīng)得到CH3CH2OH，也屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)③是乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙醛，反應(yīng)④是乙醛發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸，反應(yīng)⑤是乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)，故反應(yīng)①～⑤中屬于取代反應(yīng)的是②⑤；（5）與乙酸乙酯互為同分異構(gòu)體且屬于羧酸的結(jié)構(gòu)簡式有：CH3CH2CH2COOH、（CH3）2CHCOOH?！军c睛】本題考查有機物推斷，涉及烯烴、醇、醛、羧酸的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固。25、最后一滴氫氧化鈉溶液加入，溶液由無色恰好變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色8.2~100.11mol/L丙D酚酞【解析】①用已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的稀鹽酸用酚酞溶液作指示劑，滴定達(dá)到終點的現(xiàn)象是最后一滴氫氧化鈉溶液加入，溶液由無色恰好變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；此時錐形瓶內(nèi)溶液的pH范圍為8.2~10；②根據(jù)c（酸）×V（酸）=c（堿）×V（堿），需要V（NaOH）=mL=22.72mL，則該鹽酸的濃度為=0.11mol/L；③堿式滴定管的氣泡通常橡皮管內(nèi)，只要將滴定玻璃頭朝上，并擠橡皮管中的玻璃珠就可以將氣泡沖排出，故答案為丙；④A．滴定終點讀數(shù)時俯視度數(shù)，讀出的最終標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，則消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，測定結(jié)果偏低，選項A錯誤；B．酸式滴定管水洗后未用待測稀鹽酸溶液潤洗，會導(dǎo)致鹽酸濃度偏小，需要NaOH體積偏小，測定值偏小，選項B錯誤；C．錐形瓶水洗后直接裝待測液，對實驗無影響，選項C錯誤；D．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，會導(dǎo)致測定NaOH體積偏大，測定值偏大，選項E正確；E．配制好的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液保存不當(dāng)，部分與空氣中的CO2反應(yīng)生成了Na2CO3，等物質(zhì)的量的碳酸鈉與氫氧化鈉消耗的氯化氫相等，滴定時消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積不變，測定結(jié)果不變，選項E錯誤；答案選D；⑤如實驗室要用該標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液測定某醋酸的濃度，完全中和時生成醋酸鈉為強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，故選用的指示劑為酚酞。26、環(huán)形玻璃攪拌器大燒杯杯口與小燒杯杯口沒有相平保溫或防止熱量散失偏小C-56.8kJ/molAB【分析】根據(jù)中和熱的概念、中和熱的測定方法入手分析?！驹斀狻?1)從裝置構(gòu)造可知缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒；為了減少熱量的損失，大燒杯杯口與小燒杯杯口相平，應(yīng)該將杯口都蓋住，而圖示裝置中小燒杯口未用硬紙板蓋?。ɑ虼鬅瓋?nèi)碎紙條塞少了，未將小燒杯墊的足夠高）；(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是保溫或防止熱量散失；(3)一水合氨的電離過程為吸熱過程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量小于57.3kJ，即中和熱的數(shù)值會偏?。?4)實驗中，為了減少能量損失，應(yīng)該一次迅速倒入NaOH溶液。(5)①0.55mol/L的NaOH溶液50mL與0.25mol/L的硫酸溶液50mL進(jìn)行中和反應(yīng)生成水的物質(zhì)的量為0.05L×0.50mol=0.025mol，溶液的質(zhì)量為100ml×1g/ml=100g。由表中數(shù)據(jù)可知，第2次實驗的數(shù)據(jù)誤差明顯偏大，應(yīng)舍去，根據(jù)其他幾組可以求出溫度變化的平均值，△T為3.4℃，則生成0.025mol水放出的熱量為Q=m?c?△T=100g×4.18J/（g?℃）×3.4℃=1421.2J，即1.421kJ，故實驗測得的中和熱△H=-=-56.8kJ/mol；故答案為-56.8kJ/mol；②A．實驗裝置保溫、隔熱效果必須好，否則影響實驗結(jié)果，故A正確；B．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)，會導(dǎo)致所量的氫氧化鈉體積偏大，影響實驗結(jié)果，故B正確；C．實驗的當(dāng)天室溫較高，對直接測定影響實驗結(jié)果影響不大，故C錯誤；D．中和熱的測定主要測定熱量變化，故D錯誤；故選AB；【點睛】中和熱的測定，要考慮到能量的損失，同時此類題常以環(huán)形攪拌棒做考查點，需注意。27、（圖中要標(biāo)明2、4、6min時刻時的速率及要畫出速率走向弧線）鎂和鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)體系溫度升高，反應(yīng)速率增大，4min后由于溶液中H+濃度降低，導(dǎo)致反應(yīng)速率減小【分析】(1)圖2中2、4、6min時生成氫氣的體積分