2026屆新疆昌吉回族自治州九中化學(xué)高二上期中經(jīng)典試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、關(guān)于下圖所示裝置的判斷，敘述正確的是()A．左邊的裝置是電解池，右邊的裝置是原電池B．該裝置中銅為正極，鋅為負(fù)極C．當(dāng)銅片的質(zhì)量變化為12.8g時(shí)，a極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24LD．裝置中電子的流向是：a→Cu→經(jīng)過(guò)CuSO4溶液→Zn→b2、本題列舉的四個(gè)選項(xiàng)是4位同學(xué)在學(xué)習(xí)“化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡”一章后，聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際所發(fā)表的觀點(diǎn)，你認(rèn)為不正確的是A．化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品B．化學(xué)平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品C．化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率D．化學(xué)平衡理論是研究怎樣使原料盡可能多地轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品3、下列說(shuō)法中正確的是（）A．乙二醇的水溶液可作為汽車(chē)發(fā)動(dòng)機(jī)的抗凍劑，丙三醇可用作保濕劑且是生產(chǎn)火棉等烈性炸藥的原料之一B．現(xiàn)代儀器分析中，常用質(zhì)譜儀、元素分析儀、紅外光譜儀測(cè)定有機(jī)物結(jié)構(gòu)，用原子吸收光譜確定物質(zhì)中含有哪些非金屬元素C．銨鹽都是無(wú)色、易溶于水的晶體，受熱易分解且分解的產(chǎn)物不是電解質(zhì)就是非電解質(zhì)D．糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)是人類(lèi)攝取的重要營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，相等質(zhì)量的三種物質(zhì)在體內(nèi)氧化產(chǎn)生的熱量油脂最多4、下列離子方程式中，正確的是A．稀鹽酸滴入硝酸銀溶液中：Ag＋＋Cl－=AgCl↓B．稀硝酸滴在碳酸鈣上：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2OC．稀硫酸滴在銅片上：Cu＋2H＋=Cu2＋＋H2↑D．氯氣通入氯化亞鐵溶液中：Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl－5、已知t

℃時(shí)AgCl的Ksp＝2×10－10；在t

℃時(shí)，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．在t

℃時(shí)，Ag2CrO4的Ksp為1×10－9B．在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y點(diǎn)到X點(diǎn)C．在t℃時(shí)，以0.01mol/LAgNO3溶液滴定20mL0.01mol/LKCl和0.01mol/L的K2CrO4的混和溶液，Cl－先沉淀D．在t

℃時(shí)，AgCl的溶解度大于Ag2CrO46、下列原子或原子團(tuán)，不屬于官能團(tuán)的是()A．OH— B．—NO2 C．—COOH D．—Cl7、膠體是一種分散系，膠體粒子的大小范圍是A．小于1nm B．1～100nmC．100～1000nm D．大于1000nm8、下列說(shuō)法正確的是A．只有難溶電解質(zhì)才存在沉淀溶解平衡B．溶度積Ksp與溫度有關(guān)，溫度越高，溶度積越大C．難溶電解質(zhì)的溶度積Ksp越小，則它的溶解度越小D．已知Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，則ZnS沉淀在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為CuS

沉淀9、某溫度下，在一個(gè)2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進(jìn)行如下反應(yīng)：3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g)，反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1.6molC，且反應(yīng)的前后壓強(qiáng)之比為5:4(相同的溫度下測(cè)量)，則下列說(shuō)法正確的是()A．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K=B．此時(shí)，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%C．增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大D．增加B，B的平衡轉(zhuǎn)化率升高10、下列實(shí)驗(yàn)方案不可行或結(jié)論不正確的是A．用潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)定飽和Na2CO3溶液pHB．通過(guò)觀察圖中導(dǎo)管水柱的變化，驗(yàn)證鐵釘生銹的原因主要是吸氧腐蝕C．向Mg(OH)2懸濁液中滴加FeCl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀，說(shuō)明溶解度：Fe(OH)3＜Mg(OH)2D．向同pH、同體積的醋酸和鹽酸溶液中加入足量鎂粉，通過(guò)完全反應(yīng)后收集到的H2體積比較兩種酸的電離程度：醋酸＜鹽酸11、下列敘述正確的是A．某溫度下，蒸餾水中的[H+]=1.0×10—6mol·L—1，則該溫度一定高于25℃B．25℃時(shí)，pH=13的氫氧化鋇溶液中，由水電離出來(lái)的[H+]=1.0×10—13mol·L—1，此時(shí)由水電離出來(lái)的[OH—][H+]C．25℃時(shí)，水中加入氫氧化鈉固體，水的電離平衡逆向移動(dòng)，水的離子積減小D．25℃時(shí)，0.1mol·L—1的鹽酸與0.1mol·L—1的NaOH溶液中，水的電離程度不同12、下列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是A．氫氧化鈉溶液B．CO2C．N2D．熔融的氯化鎂13、在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中△H1＞△H2的是（）A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H12H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H2B．2S（g）+O2（g）=2SO2（g）；△H12S（s）+O2（g）=2SO2（g）；△H2C．C（s）+O2（g）=CO（g）；△H1C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H2D．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H1H2（g）+Cl2（g）=HCl（g）；△H214、25℃時(shí)，用濃度為0.1000mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00mL濃度均為0.1000mol·L－1的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：HZ＜HY＜HXB．根據(jù)滴定曲線(xiàn)可得Ka(HX)的數(shù)量級(jí)是10－7C．將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時(shí)：c(X－)＞c(Y－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．HY與HZ混合，達(dá)到平衡時(shí)c(H＋)＝Ka(HY).c(HY)/c(Y-)＋c(Z－)＋c(OH－)15、酸牛奶中含有乳酸，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH(OH)COOH，乳酸經(jīng)一步反應(yīng)能生成的物質(zhì)是()①CH2＝CHCOOH②③④⑤⑥⑦A．③④⑤ B．除③外 C．除④外 D．全部16、下列常見(jiàn)物質(zhì)溶于水顯著放熱的是A．食鹽B．食醋C．酒精D．堿石灰二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機(jī)物G是一種重要的工業(yè)原料，其合成路線(xiàn)如圖：回答下列問(wèn)題：(1)已知反應(yīng)①為加成反應(yīng)，則有機(jī)物A的名稱(chēng)為_(kāi)_____。(2)反應(yīng)③的試劑和條件為_(kāi)_____。(3)芳香烴M與B互為同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜圖中峰面積之比為3：1，M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____。(4)有人提出可以將上述合成路線(xiàn)中的反應(yīng)③和反應(yīng)④簡(jiǎn)化掉，請(qǐng)說(shuō)明你的觀點(diǎn)和理由______。(5)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。18、物質(zhì)A有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已略去)，已知H能使溴的CCl4溶液褪色。回答下列問(wèn)題：(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______。(2)1molE與足量NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。(3)M的某些同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，寫(xiě)出其中任意一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________________。(4)寫(xiě)出化學(xué)方程式H―→I：__________________________________。(5)E通?？捎杀aOH溶液、H2、O2、Br2等為原料合成，請(qǐng)按“A―→B―→C―→…”的形式寫(xiě)出反應(yīng)流程，并在“―→”上注明反應(yīng)類(lèi)型但不需要注明試劑及反應(yīng)條件________。19、用50mL0.50mol·L-1鹽酸與50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是：___________。(2)燒杯間填滿(mǎn)碎紙條的作用是：_________。(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值_________(填“偏大、偏小、無(wú)影響”)(4)如果用60mL0.50mol·L-1鹽酸與50mL0.55mol·L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量_________(填“相等、不相等”)，所求中和熱________(填“偏大、偏小、無(wú)影響”)20、用中和滴定法測(cè)定某燒堿樣品(含有氯化鈉的雜質(zhì))的純度，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：（1）準(zhǔn)確稱(chēng)量8.2g含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品，配成500mL待測(cè)溶液。稱(chēng)量時(shí)，樣品可放在________稱(chēng)量。配制溶液選用________(填編號(hào)字母)A．小燒杯中B．潔凈紙片上C．500mL容量瓶D．500mL試劑瓶（2）為了避免測(cè)定過(guò)程中樣品部分與空氣中二氧化碳反應(yīng)導(dǎo)致結(jié)果偏差，滴定時(shí)，用0.2000mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液來(lái)滴定待測(cè)溶液，可選用________(填編號(hào)字母)作指示劑。A．甲基橙B．石蕊C．酚酞（3）滴定過(guò)程中，眼睛應(yīng)注視_____________，若用酚酞做指示劑，滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是____________，滴定結(jié)果是________(偏大，偏小，不變)，理由______________________。（4）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計(jì)算被測(cè)燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是________mol/L，燒堿樣品的純度是____________。滴定次數(shù)待測(cè)溶液體積(mL)標(biāo)準(zhǔn)酸體積滴定前的刻度(mL)滴定后的刻度(mL)第一次10.000.4020.50第二次10.004.1024.0021、（1）聯(lián)氨(N2H4)及其衍生物是一類(lèi)重要的火箭燃料，N2H4與N2O4反應(yīng)能放出大量的熱。已知：N2O4(g)2NO2(g)，NO2為紅棕色氣體，N2O4為無(wú)色氣體。①在17℃、1.01×105Pa時(shí)，往10L密閉容器中充入NO2氣體，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，c(NO2)=0.2mol/L，c(N2O4)=0.16mol/L，則反應(yīng)初始時(shí)，充入NO2的物質(zhì)的量為_(kāi)__。②一定溫度下，在恒容密閉容器中反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有___。A．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolN2O4的同時(shí)生成2nmolNO2B．用NO2、N2O4的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為2：1的狀態(tài)C．混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)D．混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)E.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)③25℃時(shí)，1molN2H4(l)與足量N2O4(l)完全反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l)，放出612.5kJ的熱量，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___。（2）一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C(s)＋CO2(g)2CO(g)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示：已知：氣體分壓(P分)=氣體總壓（P總）×體積分?jǐn)?shù)。①550℃時(shí)，平衡后若充入惰性氣體，平衡將___（填“向正反應(yīng)方向移動(dòng)”、“向逆反應(yīng)方向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）。②650℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__。③T℃時(shí)，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)KP=___P總。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【詳解】A．左邊是原電池，右邊的電解池，故A錯(cuò)誤；B．左邊是原電池，投放氫氣的電極是負(fù)極，投放氧氣的電極是正極，則鋅是陰極，銅是陽(yáng)極，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得，當(dāng)銅片的質(zhì)量變化為12.8g時(shí)，a極上消耗的O2在標(biāo)況下體積為=×22.4L/mol=2.24L，故C正確；D．左邊是原電池，投放氫氣的電極是負(fù)極，投放氧氣的電極是正極，則鋅是陰極，銅是陽(yáng)極，裝置中電子的流向量b→Zn，Cu→a，故D錯(cuò)誤；故選C。2、C【詳解】A項(xiàng)，化學(xué)反應(yīng)速率指化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢，化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，根據(jù)化學(xué)平衡理論，結(jié)合影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素，可根據(jù)反應(yīng)方程式的特點(diǎn)，選擇合適的溫度、壓強(qiáng)等，促進(jìn)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，從而使有限的原料多出產(chǎn)品，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，化學(xué)反應(yīng)速率研究一定時(shí)間內(nèi)反應(yīng)的快慢，不研究怎樣提高原料的轉(zhuǎn)化率，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)化學(xué)平衡理論，結(jié)合影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素，可根據(jù)反應(yīng)方程式的特點(diǎn)，選擇合適的溫度、壓強(qiáng)等，促進(jìn)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，從而使原料盡可能多地轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品，D項(xiàng)正確；答案選C。3、D【解析】A．乙二醇可形成氫鍵，對(duì)應(yīng)的水溶液凝固點(diǎn)很低，可作汽車(chē)發(fā)動(dòng)機(jī)的抗凍劑；丙三醇含有-OH，屬于低級(jí)醇，易溶于水，丙三醇具有吸濕性，可作護(hù)膚劑，丙三醇是生產(chǎn)硝化甘油等烈性炸藥的原料之一，但不是生成火棉的原料，火棉的主要成分為纖維素硝酸酯，故A錯(cuò)誤；B．質(zhì)譜儀是測(cè)定物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量，元素分析儀可以確定有機(jī)物含有的元素，如C、H、O等，不能確定有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤；C．硝酸銨分解生成氨氣、水、二氧化氮和氧氣，其中氧氣既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)是人類(lèi)攝取的重要營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，因?yàn)槊靠说鞍踪|(zhì)、葡萄糖、油脂完全氧化時(shí)，分別約放出18kJ、15.6kJ、39.3kJ的熱量，因此相等質(zhì)量的三種物質(zhì)在體內(nèi)氧化產(chǎn)生的熱量油脂最多，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】本題主要考查了物質(zhì)的性質(zhì)、用途以及現(xiàn)代分析儀的作用。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A，要注意火棉與硝化甘油的區(qū)別。4、A【詳解】A．稀鹽酸滴入硝酸銀溶液中反應(yīng)生成氯化銀沉淀，反應(yīng)的離子反應(yīng)為Ag++Cl-=AgCl↓，故A正確；B．碳酸鈣不溶于水，稀硝酸滴在碳酸鈣上的離子反應(yīng)為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故B錯(cuò)誤；C．Cu與稀硫酸不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．方程式未配平，氯氣通入氯化亞鐵溶液中的離子反應(yīng)為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故D錯(cuò)誤；故選A?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意反應(yīng)原理是否正確。5、C【詳解】A．在t℃時(shí)，Ag2CrO4的Ksp=c2（Ag＋）c（Clˉ）=11-6×11-6=1×11－12，錯(cuò)誤；B．在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4，溶液中鉻酸根濃度增大，Ag2CrO4的Ksp不變，溶液中銀離子濃度減小，不能使溶液由Y點(diǎn)到X點(diǎn)，錯(cuò)誤；C．在t℃時(shí)，若生成氯化銀沉淀則有c(Ag+)×c(Cl-)＞Ksp＝2×11－11，則c(Ag+)＞＝=2×11-8mol/L，若生成Ag2CrO4沉淀則有c2(Ag+)×c(CrO42-)＞Ksp＝1×11－12，則c2(Ag＋)＞＝=1×11-11，c(Ag＋)=1×11-5mol/L，故以1．11mol/LAgNO3溶液滴定21mL1．11mol/LKCl和1．11mol/L的K2CrO4的混和溶液，Cl－先沉淀，正確；D．根據(jù)C選項(xiàng)分析可知，在t℃時(shí)，AgCl的溶解度小于Ag2CrO4，錯(cuò)誤；故答案選C。6、A【解析】A.OH-為氫氧根離子，不屬于官能團(tuán)，故A符合題意；B.-NO2為硝基，屬于官能團(tuán)，故B不符合題意；C.-COOH為羧基，屬于官能團(tuán)，故C不符合題意D.–Cl為氯原子，屬于鹵代烴的官能團(tuán)，故D不符合題意；答案：A。7、B【詳解】根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小，分散系可以分為溶液、膠體和濁液，其中分散質(zhì)粒子大小介于1nm~100nm之間的分散系稱(chēng)為膠體，故選B。8、D【解析】當(dāng)易溶電解質(zhì)過(guò)量變?yōu)轱柡蜖顟B(tài)時(shí)，也存在沉淀溶解平衡，A錯(cuò)誤；難溶電解質(zhì)存在溶解平衡，有的為吸熱反應(yīng)，有的為放熱反應(yīng)，所以溫度越高，溶度積不一定越大，B錯(cuò)誤；只有相同類(lèi)型的難溶電解質(zhì)，才能滿(mǎn)足Ksp越小則它的溶解度越小規(guī)律，如Ksp（AgCl）>Ksp（AgBr）>Ksp（AgI），不同類(lèi)型難溶電解質(zhì)，只能視情況而定，C錯(cuò)誤；在一定條件下，溶解度大的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀，D正確；正確選項(xiàng)D。9、B【詳解】A．由3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g)，C為固體，不寫(xiě)在K的表達(dá)式中，則化學(xué)平衡常數(shù)K=，故A錯(cuò)誤；B．生成1.6molC時(shí)，反應(yīng)的B的物質(zhì)的量為0.8mol，則B的平衡轉(zhuǎn)化率為×100%=40%，故B正確；C．由3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g)達(dá)到平衡反應(yīng)的前后壓強(qiáng)之比為5:4，同溫同體積條件下，物質(zhì)的量之比為等于壓強(qiáng)之比，即n(前)：n(平)=5:4，說(shuō)明這是個(gè)氣體體積減少的反應(yīng)，增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，但由于溫度沒(méi)變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，故C錯(cuò)誤；D．增加B，B的平衡轉(zhuǎn)化率減小，故D錯(cuò)誤；故選B。10、A【解析】試題分析：A．Na2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，在水溶液中，CO32-發(fā)生水解反應(yīng)消耗水電離產(chǎn)生的H+，促進(jìn)了水的電離，當(dāng)最終達(dá)到平衡時(shí)，溶液中c(OH-)>c(H+),溶液顯堿性，但是若用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定飽和Na2CO3溶液的pH，對(duì)溶液起稀釋作用，錯(cuò)誤；B．在具支試管中放有一枚用食鹽水浸泡的鐵釘，由于鐵中含有雜質(zhì)碳元素，所以就構(gòu)成了原電池，若發(fā)生的是吸氧腐蝕，由于消耗氧氣，是試管中氣體的壓強(qiáng)減小，右邊小試管中的水在大氣壓強(qiáng)的作用下回沿著導(dǎo)氣管向上移動(dòng)一段距離，形成一段水珠，因此可通過(guò)觀察圖中導(dǎo)管水柱的變化，驗(yàn)證鐵釘生銹的主要原因是吸氧腐蝕，正確；C．Mg(OH)2在水中難溶，也存在一定的溶解度，當(dāng)向Mg(OH)2懸濁液中滴加FeCl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀，說(shuō)明Qc=c(Fe3+)·c3(OH-)>Ksp(Fe(OH)3)，故可以說(shuō)明溶解度：Fe(OH)3<Mg(OH)2，難溶的向更難溶的轉(zhuǎn)化，正確；D．同pH、同體積的醋酸和鹽酸溶液中的氫離子的物質(zhì)的量相等，若加入足量鎂粉，二者都發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，哪種酸電離程度小，則溶液最終電離產(chǎn)生的氫離子的物質(zhì)的量就越多。反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的體積就越大，所以通過(guò)完全反應(yīng)后收集到的H2體積，比較兩種酸的電離程度：醋酸<鹽酸，正確?？键c(diǎn)：考查pH試紙的使用、金屬腐蝕的原因、物質(zhì)溶解度大小比較、電解質(zhì)電離程度的半徑的知識(shí)。11、A【詳解】A、常溫下，蒸餾水中c(H+)=1.0×10-7mol?L-1，現(xiàn)在溫度下c(H+)＞1.0×10-7mol·L-1，所以溫度高于25℃，故A正確；B、在任意水溶液中，由水電離出來(lái)的c(OH—)=c(H+)，故B錯(cuò)誤；C、水的離子積只受溫度的影響，加入NaOH后，Kw不變，故C錯(cuò)誤；D、25℃時(shí)，0.1mol·L-1的鹽酸與0.1mol·L-1的NaOH溶液中c(H+)=c(OH-)=0.1mol/L，對(duì)水電離的抑制能力相同，水的電離程度相同，故D錯(cuò)誤。故選A。12、B【解析】A.氫氧化鈉溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B.CO2溶于水生成碳酸，碳酸是電解質(zhì)，二氧化碳是非電解質(zhì)，故B正確；C.N2是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D.熔融的氯化鎂是電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤。故選B。【點(diǎn)睛】電解質(zhì)和非電解質(zhì)的前提必須是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。常見(jiàn)的電解質(zhì)有：酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物，水；常見(jiàn)的非電解質(zhì)有：蔗糖、酒精，淀粉等大多數(shù)的有機(jī)物，非金屬氧化物，氨氣等。13、C【詳解】A.氫氣燃燒生成液態(tài)水放出的熱量多，但放熱越多，△H越小，選項(xiàng)A不正確；B.氣態(tài)硫的能量要高于固態(tài)硫的能量，因此B中前者放出的能量多，選項(xiàng)B不正確；C.前者是不完全燃燒，放熱少，則△H大，選項(xiàng)C正確；D.前者放熱多，△H較小，選項(xiàng)D不正確；答案選C。14、B【解析】A.觀察圖像起點(diǎn)可知酸性HZ＞HY＞HX，所以在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：HZ＞HY＞HX，故A錯(cuò)誤；B.由起點(diǎn)列三行式：HXH++X-C（初）0.100△C10-410-410-4C（平）0.1-10-4≈0.110-410-4Ka=10-4×故B正確；C.因?yàn)樗嵝訦X＜HY,用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時(shí),正好得到NaX和NaY的混合液,根據(jù)越弱越水解原理：c(Y－)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H＋),故C錯(cuò)誤;D.HY與HZ混合，達(dá)到平衡時(shí)電荷守恒c(H＋)＝c(Y-)＋c(Z－)＋c(OH－),故D錯(cuò)誤；正確答案：B?！军c(diǎn)睛】本題考查了酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)pH的計(jì)算，題目難度中等，根據(jù)圖象數(shù)據(jù)判斷電解質(zhì)強(qiáng)弱是解題關(guān)鍵，注意掌握根據(jù)溶液pH判斷電解質(zhì)強(qiáng)弱的方法15、B【分析】含醇羥基的羧酸能發(fā)生醇的消去反應(yīng)、催化氧化、自身酯化、分子間酯化、分子間酯化成環(huán)、聚合酯化等反應(yīng)?！驹斀狻竣貱H2＝CHCOOH由乳酸消去反應(yīng)而生成；②由乳酸發(fā)生氧化反應(yīng)而生成；③無(wú)法由乳酸反應(yīng)生成；④由乳酸發(fā)生分子內(nèi)脫水酯化而生成；⑤由乳酸發(fā)生分子間酯化而生成；⑥由乳酸發(fā)生聚合酯化而生成；⑦由乳酸分子間酯化成環(huán)而生成；綜上，除③外，均能由乳酸反應(yīng)而生成。答案選B。16、D【解析】堿石灰是氫氧化鈉和氧化鈣的混合物，氫氧化鈉溶于水時(shí)放出熱量，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣時(shí)放出大量的熱，D正確，本題選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、丙烯NaOH醇溶液，加熱不能，由于有機(jī)物C有兩種結(jié)構(gòu)，通過(guò)反應(yīng)③④進(jìn)行處理，轉(zhuǎn)化為一種結(jié)構(gòu)2+O22+2H2O【分析】苯與A發(fā)生反應(yīng)①為加成反應(yīng)產(chǎn)生B，根據(jù)B和苯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，A為CH2=CHCH3，B發(fā)生取代反應(yīng)生成C，C發(fā)生消去反應(yīng)生成D，則C可能為或。由E分子式及D、F的結(jié)構(gòu)可知，D發(fā)生加成反應(yīng)生成E，E水解生成F，則E為，F(xiàn)發(fā)生催化氧化生成G?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：A是CH2=CHCH3；C是或；E是。(1)反應(yīng)①為加成反應(yīng)，根據(jù)B和苯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，A為CH2=CHCH3，有機(jī)物A的名稱(chēng)為丙烯；(2)反應(yīng)③是C：或發(fā)生消去反應(yīng)形成D：，需要的試劑和反應(yīng)條件為：NaOH醇溶液、加熱；(3)B是，芳香烴M與B互為同分異構(gòu)體，其核磁共振氫光譜圖峰面積之比為3：1，說(shuō)明M中含有2種氫原子，氫原子個(gè)數(shù)之比為3：1，則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(4)有機(jī)物C有兩種結(jié)構(gòu)，通過(guò)反應(yīng)③④進(jìn)行處理，轉(zhuǎn)化為一種結(jié)構(gòu)，所以不能簡(jiǎn)化掉；(5)反應(yīng)⑥是F：與O2在Cu作催化劑條件下，加熱被氧化為G：的過(guò)程，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2+O22+2H2O?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的推斷與合成。根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，采取正推、逆推相結(jié)合的方法進(jìn)行分析判斷，要熟練掌握各類(lèi)物質(zhì)的性質(zhì)，注意反應(yīng)前后官能團(tuán)的轉(zhuǎn)化，來(lái)確定反應(yīng)條件。18、CH3CHClCOOCH31OHCCH2COOH、OHCCH(OH)CHO、OHCCOOCH3(任選一種即可，其他合理答案均可)【解析】H在一定條件下反應(yīng)生成I，反應(yīng)前后各元素的組成比不變，且H能使溴的溶液褪色，說(shuō)明H反應(yīng)生成I應(yīng)為加聚反應(yīng)，說(shuō)明H中含有，則H為，I為；由此可以知道E應(yīng)為，被氧化生成，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，B應(yīng)為，說(shuō)明A在堿性條件下生成、NaCl和醇，對(duì)比分子組成可以知道該醇為，則A應(yīng)為。(1)由以上分析可以知道A為CH3CHClCOOCH3；正確答案：CH3CHClCOOCH3。(2)E為，分子中只有具有酸性，能與NaOH反應(yīng)，則與足量的NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH物質(zhì)的量為；正確答案：1。(3)M為,其對(duì)應(yīng)的同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明分子中含有CHO或等官能團(tuán)，對(duì)應(yīng)的同分異構(gòu)體可能有OHCCH2COOH、OHCCH(OH)CHO或OHCCOOCH3；正確答案:OHCCH2COOH、OHCCH(OH)CHO、OHCCOOCH3(任選一種即可，其他合理答案均可)。(4)H為，可發(fā)生加聚反應(yīng)生成,方程式為n

；正確答案：。(5)由丙烯、NaOH溶液、、、等為原料合成,可涉及以下反應(yīng)流程：,涉及的反應(yīng)類(lèi)型有加成、水解(或取代)、氧化、氧化、還原(或加成)；具體流程如下：；正確答案：。19、環(huán)形玻璃攪拌棒減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失偏小不相等無(wú)影響【詳解】(1)在反應(yīng)中為了使反應(yīng)進(jìn)行的更充分，同時(shí)也為了使溶液混合均勺，需要攪拌。因此還缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；(2)該實(shí)驗(yàn)應(yīng)該離開(kāi)你減少熱量的損失，所以燒杯間填滿(mǎn)碎紙條的作用是減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失，故答案為：減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失；(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，則會(huì)導(dǎo)致熱量損失，使測(cè)定結(jié)果偏小，故答案為：偏?。?4)如果改變酸堿的物質(zhì)的量，則反應(yīng)中放出的熱量是不相同的，但中和熱是不變的，因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無(wú)關(guān)，故答案為：不相等；無(wú)影響；20、ADA錐形瓶中液體顏色變化溶液由紅色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色偏小滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液中碳酸離子被滴定為碳酸氫根離子，消耗鹽酸較少0.400097.56%【解析】(1)氫氧化鈉易潮解，易潮解的藥品，必須放在玻璃器皿上(如：小燒杯、表面皿)里稱(chēng)量，防止玷污托盤(pán)；配成500mL待測(cè)溶液，應(yīng)該盛放在500mL的試劑瓶中，故答案為：A；D；(2)為了避免測(cè)定過(guò)程中樣品部分與空氣中二氧化碳反應(yīng)導(dǎo)致結(jié)果偏差，滴定時(shí)，用0.2000mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液來(lái)滴定待測(cè)溶液，酸堿中和滴定時(shí)，可用酚酞或甲基橙做指示劑，石蕊變色范圍寬且現(xiàn)象不明顯，故一般不用石蕊作指示劑，如果選擇酚酞，則氫氧化鈉的濃度會(huì)受到二氧化碳的影響，因此只能選擇甲基橙，故選A；(3)滴定過(guò)程中兩眼應(yīng)該注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液的顏色變化；若用酚酞做指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為溶液由紅色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液中碳酸根離子被滴定為碳酸氫根離子，消耗鹽酸較少，導(dǎo)致氫氧化鈉溶液的濃度偏小，故答案為：錐形瓶?jī)?nèi)溶液的顏色變化；溶液由紅色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；偏小；滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液中碳酸離子被滴定為碳酸氫根離子，消耗鹽酸較少；(4)兩次實(shí)驗(yàn)消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積分別為：20.50mL-0.40mL=20.10mL，24.00mL-4.10mL=19.90mL，則2次消耗標(biāo)準(zhǔn)液的平均體積為：20.00mL，氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度為：0.2000mol/L×20.00mL10.00mL=0.4000mol/