益陽市2024年下學(xué)期普通高中期末質(zhì)量檢測高二化學(xué)（試題卷）（時(shí)量：75分鐘總分：100分）考生注意：1.務(wù)必按答題卡上的要求在答題卡上答題，答在試題卷上無效。2.考試結(jié)束后，只交答題卡，試題卷自行留存。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16N14Li7一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。）姓名考號1．生活離不開化學(xué)。下列做法姓名考號A．新裝修的房間里放置活性炭 B．使用含酶洗衣粉和溫水洗滌衣物C．食品袋中放入鐵粉包作抗氧化劑 D．新鮮水果放在冰箱里冷藏2．下列說法錯(cuò)誤的是A．若反應(yīng)中斷開化學(xué)鍵吸收的能量大于形成化學(xué)鍵所放出的能量，則該反應(yīng)吸熱B．將1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密閉容器中，一定條件下充分反應(yīng)放熱78.6kJ，其熱化學(xué)方程式可表示為2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)

?H＝-157.2kJ/molC．測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱時(shí)，用稀硫酸代替稀鹽酸測得的反應(yīng)熱基本相同D．已知2H2S(g)＋O2(g)＝2S(s)＋2H2O(g)

?H1＜0；2H2S(g)＋O2(g)＝2S(s)＋2H2O(l)

?H2＜0，則?H1＞?H23．氯化銨是一種重要的化工產(chǎn)品，NH3＋HCl＝NH4Cl是制備氯化銨的重要反應(yīng)。下列有關(guān)化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是A．基態(tài)Cl原子的軌道表示式：1s22s22p63s23p5B．NH4Cl的電子式：C．NH3的VSEPR模型：D．HCl分子中σ鍵的形成：4．向恒壓密閉容器中以物質(zhì)的量之比為1∶2充入X、Y，在某催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)X(g)＋Y(g)2Z(g)ΔH，相同時(shí)間內(nèi)測得Z的產(chǎn)率和Z在不同溫度下的平衡產(chǎn)率隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．該反應(yīng)中ΔH＞0B．Q、N點(diǎn)均為平衡狀態(tài)C．M、N點(diǎn)反應(yīng)物分子的有效碰撞幾率相同D．延長反應(yīng)時(shí)間可使反應(yīng)從M點(diǎn)到達(dá)P點(diǎn)5．下列條件下的離子方程式書寫正確的是A．向Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液：Ca2+＋HCO—＋OH—＝CaCO3↓＋H2OB．向AgNO3溶液中滴入足量氨水：Ag＋＋NH3·H2O＝AgOH↓＋NH＋C．向AlCl3溶液中滴入足量氨水：Al3+＋4OH—＝[Al(OH)4]—D．用FeS除去廢水中的Hg2＋：Hg2＋＋S2—＝HgS↓6．血漿中H2CO3/使pH保持相對穩(wěn)定對人體健康十分重要。下列敘述錯(cuò)誤的是A．當(dāng)血漿堿性偏高時(shí)，平衡向HCO—方向移動(dòng)，血漿的pH基本保持不變B．血漿中越大，pH越大C．當(dāng)c(H2CO3)＝c(HCO—)時(shí)，血漿pH為6.35D．長期服用阿司匹林引起酸中毒時(shí)可服用小蘇打溶液解毒7．下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識(shí)沒有關(guān)聯(lián)的是選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)A社區(qū)服務(wù)：使用“84”消毒液對環(huán)境進(jìn)行消毒NaClO溶液顯堿性B家務(wù)勞動(dòng)：熱純堿液浸泡油煙機(jī)濾網(wǎng)升溫促進(jìn)碳酸鈉水解C學(xué)農(nóng)活動(dòng)：草木灰和銨態(tài)氮肥不能混合施肥CO2—促進(jìn)NH＋水解使NH3逸出，降低肥效D消防演習(xí)：用泡沫滅火器模擬滅火Al3+和HCO—在溶液中發(fā)生雙水解8．我國科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)了電化學(xué)“大氣固碳”的方法，其相關(guān)裝置如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A．放電時(shí)，電極A發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Li－e－＝Li+B．放電時(shí)，電極B上吸收CO2達(dá)到“大氣固碳”充電C．充電時(shí)，電池的總反應(yīng)為充電2Li2CO3+C4Li+3CO2↑D．放電時(shí)，電路中每通過1mol電子，正極區(qū)質(zhì)量增加33g9．中國科學(xué)院研究團(tuán)隊(duì)開發(fā)了一種基于鈀修飾二氧化鈦的串聯(lián)光熱催化氮?dú)庋趸苽湎跛岬男路磻?yīng)體系，實(shí)現(xiàn)了高選擇性制備單一氧化產(chǎn)物硝酸（過程如圖所示）。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．H2O、NO2分子構(gòu)型相似，都屬于極性分子B．Pb/H-TiO2既加快了反應(yīng)速率，又提高了N2的轉(zhuǎn)化率C．二氧化鈦中基態(tài)Ti4+的核外電子占據(jù)的原子軌道數(shù)為9D．該反應(yīng)體系的總反應(yīng)為2N2＋5O2＋2H2O＝4HNO310．下列敘述中錯(cuò)誤的是A．25℃時(shí)，將pH＝a的某強(qiáng)酸溶液與pH＝b的某強(qiáng)堿溶液按體積比10∶1混合后溶液呈中性，則a＋b＝15B．在常溫下，當(dāng)水電離出的c(H＋)＝1×10—13mol·L—1時(shí)，此溶液的pH一定為13C．0.1mol·L—1的醋酸的pH＝a，0.01mol·L—1的醋酸的pH＝b，則a＋1＞bD．常溫下，pH＝2的醋酸與pH＝12的NaOH溶液中水的電離程度相同11．某種化學(xué)品的結(jié)構(gòu)如圖所示，已知W、X、Y、Z、M均為短周期主族元素，其中W、X、Y在同一周期，Z、M同處另一周期，基態(tài)M原子的價(jià)電子中，在不同形狀原子軌道運(yùn)動(dòng)的電子數(shù)之比為2∶1。下列說法錯(cuò)誤的是A．元素的電負(fù)性：X＞W(wǎng)＞ZB．Y與W可以形成只含極性鍵的非極性分子C．W的最低價(jià)氫化物的沸點(diǎn)大于Z的氫化物的沸點(diǎn)D．電解熔融MCl3可以得到單質(zhì)M12．常溫下，將amLpH＝3的鹽酸和bmLpH＝11的氨水混合后，溶液中下列關(guān)系正確的是A．若a＝b，則混合后溶液pH＝7B．若a≥b，則混合后的溶液中c(NH＋)＞c(Cl—)＞c(OH—)＞c(H＋)C．無論a與b相等與否，都有c(NH＋)＋c(H＋)＝c(Cl—)＋c(OH—)D．混合后溶液中c(NH＋)≥13．常溫下，pAg＝lgc(Ag＋)，pX＝lgc(X)，X表示CrO2—或Cl—。下列說法錯(cuò)誤的是A．L1表示AgCl飽和溶液中的離子濃度關(guān)系B．Ksp(Ag2CrO4)＜Ksp(AgCl)C．a(chǎn)點(diǎn)表示的是AgCl的不飽和溶液D．向c(Cl—)＝c(CrO2—)＝0.1mol·L—1的溶液中滴加AgNO3溶液，先生成AgCl沉淀14．時(shí)，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：化學(xué)式H2CO3CH3COOHHClOHCN電離平衡常數(shù)（Ka）Ka1＝4.5×10—7Ka2＝4.7×10—111.75×10—54.0×10—86.2×10—10下列說法錯(cuò)誤的是A．同條件下等物質(zhì)的量濃度溶液的堿性：Na2CO3＞NaClO＞NaHCO3＞CH3COONaB．25℃時(shí)，pH＝6的HCN溶液中，水電離的c(H+)＝10—8mol·L—1C．向NaClO溶液中通入少量的CO2，反應(yīng)的離子方程式為：2ClO—＋CO2＋H2O＝2HClO＋CO2—D．體積相同、pH相同的①CH3COOH、②HCl、③H2SO4三種稀溶液分別與同濃度的NaOH溶液完全中和時(shí)，消耗NaOH溶液的體積為①＞②＝③二、非選擇題（本題共4小題，共58分）15．（14分）人類工業(yè)生產(chǎn)以及對化石能源的大量使用導(dǎo)致全球氣候變暖日益嚴(yán)重。為有效遏制全球氣溫升高，需對CO2進(jìn)行捕集和利用。以CO2為原料，進(jìn)行加氫制甲醇是當(dāng)今研究熱點(diǎn)之一，相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：①CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH1＝＋41.1kJ·mol—1②CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH2＝－90.6kJ·mol—1③CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH3④C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)ΔH4根據(jù)上述材料，回答下列問題：（1）利用CO2為原料，進(jìn)行加氫制甲醇時(shí)，計(jì)算每生成1mol產(chǎn)品，_____（選填“吸收”或“釋放”）的熱量為_____。（2）若反應(yīng)④正反應(yīng)的活化能為E1，逆反應(yīng)的活化能為E2，則ΔH4＝______（用含E1和E2的代數(shù)式表示）；當(dāng)加入催化劑后，下列有關(guān)說法正確的是_____（填字母代號）。A．E1、E2和ΔH4均減小 B．E1、E2和ΔH4均增大C．E1、E2均減小，ΔH4不變 D．E1、E2均增大，ΔH4不變（3）請運(yùn)用綜合判據(jù)對反應(yīng)②進(jìn)行分析，該反應(yīng)在_____（選填“較高”“較低”或“任意”）溫度下能自發(fā)進(jìn)行。（4）恒壓下，將CO2和H2按一定比例充入密閉容器，甲醇平衡產(chǎn)率在無分子篩膜和有分子篩膜（能選擇性分離出H2O）時(shí)隨溫度的變化如右圖所示。表示有分子篩膜的曲線為______（選填“Ⅰ”或“Ⅱ”），在相同溫度下，P點(diǎn)甲醇產(chǎn)率高于T點(diǎn)的原因是________________。16．（16分）結(jié)合所學(xué)知識(shí)，回答下列問題：（1）某元素基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d104s24p3，則該元素在元素周期表中的位置為________，核外電子占據(jù)的能量最高的原子軌道的形狀為________。（2）已知CN－與N2結(jié)構(gòu)相似，HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為________。（3）下列Mg原子的核外電子排布式中，能量最高的是________（填字母代號）。A．1s22s22p63s2B．1s22s22p43s13p13p13p1C．1s22s22p63s13p1D．1s22s22p33s23p13p13p1（4）《中華本草》等中醫(yī)典籍中，記載了爐甘石（ZnCO3）入藥，可治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷。ZnCO3中陰離子的空間結(jié)構(gòu)為_________，碳原子的雜化軌道類型為________。（5）和H2O的空間結(jié)構(gòu)和相應(yīng)的鍵角如右圖所示（6）已知三氯乙酸（CCl3COOH）的pKa＝0.65，三氟乙酸（CF3COOH）的pKa＝0.23請比較二者酸性的強(qiáng)弱并從結(jié)構(gòu)上說17．（14分）對金屬腐蝕的研究意義重大，以鐵為例進(jìn)行研究。（1）取兩段長約3cm的純鐵絲，用砂紙擦光，其中一段在a端裹緊純鋅皮，另一段在c端纏緊銅絲。在A、B兩個(gè)培養(yǎng)皿中各加入混有飽和食鹽水的瓊脂溶液，滴入5~6滴酚酞溶液和K3[Fe(CN)6]溶液。將兩段鐵絲分別置于兩培養(yǎng)皿中，如圖1所示。圖1AabBcd實(shí)驗(yàn)過程中，最先出現(xiàn)藍(lán)色的是______（選填“a、b、c、d”中的一個(gè)或多個(gè)字母）端；______（選填“A”或“B圖1AabBcd（2）（酸均足量），三頸燒瓶中溶解氧DO（單位體積溶液中溶解氧氣的質(zhì)量）隨時(shí)間變化關(guān)系的曲線如圖3，初始pH＝2條件下三頸燒瓶中壓強(qiáng)隨時(shí)間變化關(guān)系如圖4。下列說法正確的是________（填字母代號）。A．整個(gè)過程中，負(fù)極電極反應(yīng)式為：Fe－3e—＝Fe3+B．反應(yīng)相同時(shí)間，溶解氧隨著溶液酸性減弱而減少C．酸性條件下只能發(fā)生析氫腐蝕，不能發(fā)生吸氧腐蝕（3）①甲同學(xué)對圖4中壓強(qiáng)變化的原因進(jìn)行了分析：導(dǎo)致壓強(qiáng)增大的原因是2H++2e—＝H2↑，導(dǎo)致壓強(qiáng)減小的原因是發(fā)生________（寫電極反應(yīng)方程式）。②乙同學(xué)認(rèn)為壓強(qiáng)變化的原因也可能是發(fā)生了化學(xué)腐蝕：鐵和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，導(dǎo)致壓強(qiáng)增大；____________________，導(dǎo)致壓強(qiáng)減小。（4）據(jù)資料顯示，全世界每年因腐蝕而報(bào)廢的金屬材料相當(dāng)于其年產(chǎn)量的20%以上。下列措施中不能防止金屬被腐蝕的有_________（填字母代號）。

A．鋼鐵部件表面進(jìn)行發(fā)藍(lán)處理B．將鋼管用導(dǎo)線與碳棒連接

C．將鋼閘門與外接電源正極相連D．自行車鋼圈鍍鉻

E．將鋼管用導(dǎo)線與鋅塊連接F．把鉻、鎳加入普通鋼中制成不銹鋼2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)2N2O4(g)=3\*GB3③=2\*GB3②=1\*GB3①I．在恒溫恒容密閉容器中充入一定量N2O5(g)，發(fā)生如右圖所示反應(yīng)。反應(yīng)②和③的速率方程分別為v2＝k2c2(NO2)和v3＝k3c(N2O4)，其中k2、k3分別為反應(yīng)②和③的速率常數(shù)。測得N2O5(g)的濃度隨時(shí)間的變化如下表。t/min012345……c(N2O5)/mol·L—10.1600.1130.0800.0560.0400.028……（1）2min~4min內(nèi)，O2的平均反應(yīng)速率為_______________。（2）4分鐘內(nèi)，N2O5的轉(zhuǎn)化率為_______。（3）若k2＝k3，則平衡時(shí)，c(NO2)與c(N2O4)的關(guān)系可表示為__________。II．已知：1mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)所需能量如下表。物質(zhì)N2(g)H2(g)NH3(g)能量/kJ945.64361173（4）將一定量的N2與H2投入恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，達(dá)到平衡后，以下操作（其他條件不變）可以增大平衡體系中NH3濃度的是_____（填字母代號）。A．通入少量He B．適當(dāng)降低溫度C．移除NH3 D．適當(dāng)升高溫度（5）起始時(shí)，N2與H2的濃度分別為amol·L