12345678大家有疑問(wèn)的，可以詢問(wèn)和交流可以互相討論下，但要小聲點(diǎn)910111213141516171819【典例1】標(biāo)準(zhǔn)狀況下將4.48LCO2通入1L0.3mol·L-1NaOH溶液中，當(dāng)CO2與NaOH完全反應(yīng)時(shí)，則下列說(shuō)法正確的是A.溶液中只有一種陰離子(OH-除外)B.溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1∶2C.反應(yīng)后有CO2逸出D.反應(yīng)后的溶液還可以吸收部分CO2

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【思路點(diǎn)撥】解答本題需注意以下兩點(diǎn)：【自主解答】選D。n(CO2)∶n(NaOH)=2∶3,因此CO2與NaOH反應(yīng)的產(chǎn)物中既有Na2CO3又有NaHCO3，反應(yīng)后溶液中含有陰離子CO32-、HCO3-、OH-，設(shè)Na2CO3與NaHCO3的物質(zhì)的量分別為x、y21由Na原子守恒:2x+y=0.3mol由C原子守恒:x+y=0.2mol解得x=0.1mol，y=0.1moln(Na2CO3)∶n(NaHCO3)=1∶1,反應(yīng)后無(wú)CO2逸出；因?yàn)槿芤褐写嬖贜a2CO3,所以反應(yīng)后的溶液還能吸收部分CO2，發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+CO2+H2O====2NaHCO3。22【互動(dòng)探究】(1)上題中要使溶液中的溶質(zhì)只有Na2CO3應(yīng)如何操作?提示：應(yīng)加入一定量的NaOH，根據(jù)反應(yīng)NaHCO3+NaOH====Na2CO3+H2O知加入的n(NaOH)=n(NaHCO3)=0.1mol。(2)若向1L0.3mol·L-1NaOH溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LCO2反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是什么?提示:n(CO2)∶n(NaOH)=1∶1時(shí)產(chǎn)物為NaHCO3。23

【變式訓(xùn)練】(雙選)向100mL0.3mol/L的Ca(OH)2溶液中通入CO2氣體，當(dāng)?shù)玫?g沉淀時(shí)，通入CO2的物質(zhì)的量是()A.0.015molB.0.01molC.0.025molD.0.05mol24【解析】選B、D。若CO2不足，發(fā)生反應(yīng)Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O，

0.01mol0.01mol選B；若CO2過(guò)量，發(fā)生反應(yīng)Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O0.03mol0.03mol0.03molCaCO3+CO2+H2O====Ca(HCO3)20.02mol0.02mol共消耗CO2：0.03mol+0.02mol=0.05mol，選D。25262728【典例2】某固體物質(zhì)A受熱分解，生成B、C、D三種物質(zhì)。B是一種鉀鹽，向B的水溶液中加入澄清石灰水，產(chǎn)生白色沉淀E；E溶于鹽酸放出無(wú)色無(wú)味氣體D；將D通入澄清石灰水中，先出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，然后又變澄清；C在常溫下是一種無(wú)色液體。29(1)寫出A、B、E的化學(xué)式。A_______，B_______，E_______。(2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。①A受熱分解：_________________________________;②將D通入澄清石灰水中，先出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，然后又變澄清：______________________________________________。(3)寫出反應(yīng)的離子方程式。①向B的水溶液中加入澄清石灰水，產(chǎn)生白色沉淀E：______________________________________________；②E溶于鹽酸放出無(wú)色無(wú)味的氣體D：______________。30

【思路點(diǎn)撥】解答本題要注意以下兩點(diǎn)：【自主解答】無(wú)色無(wú)味能使澄清石灰水出現(xiàn)渾濁的氣體D是CO2，白色沉淀E為CaCO3，鉀鹽B為K2CO3，受熱分解能生成K2CO3

和CO2的A為KHCO3，C為H2O。31答案：(1)KHCO3K2CO3CaCO3(2)①2KHCO3K2CO3+CO2↑+H2O②CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O,CaCO3+CO2+H2O====Ca(HCO3)2(3)①CO32-+Ca2+====CaCO3↓②CaCO3+2H+====Ca2++CO2↑+H2O△====32

【互動(dòng)探究】(1)上題中B的溶液如何才能轉(zhuǎn)化為A的溶液？提示:向B的溶液中通入過(guò)量的CO2。(2)能否將通入D后先變渾濁又變澄清后的溶液再變渾濁？應(yīng)如何操作？提示:能。可加入適量的Ca(OH)2或加熱。33【變式訓(xùn)練】A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，E為淡黃色粉末,通常用在呼吸面具中作為氧氣的來(lái)源。34(1)A、C、E、F的化學(xué)式：A.________，C.________，E.________，F(xiàn).________。(2)向飽和的C的溶液中通入足量CO2，會(huì)出現(xiàn)的現(xiàn)象是_________________________，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________。(3)鑒別C與F溶液應(yīng)選用的試劑是___________，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________________。35

【解析】淡黃色粉末E為Na2O2，則A為Na，B為NaOH，C為Na2CO3，D為NaCl，F(xiàn)為NaHCO3。NaHCO3的溶解度比Na2CO3小，向飽和的Na2CO3溶液中通入CO2會(huì)析出晶體；鑒別NaHCO3與Na2CO3應(yīng)選用CaCl2，Na2CO3與CaCl2反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生白色沉淀。答案：(1)NaNa2CO3Na2O2NaHCO3(2)析出晶體Na2CO3+H2O+CO2====2NaHCO3↓(3)CaCl2CO32-+Ca2+====CaCO3↓363738394041424344【典例】下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是A．Na2CO3溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：CO32-+Ba2+====BaCO3↓B.NaOH溶液與Ca(HCO3)2溶液反應(yīng)：HCO3-+OH-====CO32-+H2OC．NaHCO3溶液與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+====CO2↑+H2OD．過(guò)量CO2通入NaOH溶液中：CO2+2OH-===CO32-+H2O45【思路點(diǎn)撥】判斷離子方程式的正誤要關(guān)注以下幾點(diǎn)：46【自主解答】選A。B項(xiàng)，產(chǎn)物中應(yīng)生成難溶物CaCO3；C項(xiàng)，NaHCO3不能寫成CO32-；D項(xiàng)，過(guò)量CO2通入NaOH溶液中應(yīng)生成HCO3-。47【互動(dòng)探究】若將A項(xiàng)中的Na2CO3改為NaHCO3，則反應(yīng)的離子方程式怎樣寫？提示：若將Na2CO3改為NaHCO3,會(huì)有兩種情況。(1)若NaHCO3過(guò)量：2HCO3-+Ba2++2OH-====BaCO3↓+CO32-+2H2O(2)若Ba(OH)2過(guò)量：HCO3-+Ba2++OH-====BaCO3↓+H2O48【變式訓(xùn)練】下列離子方程式正確的是()A．醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：OH－+H＋====H2OB．少量CO2通入Ca(OH)2溶液中：CO2+Ca2++2OH-====CaCO3↓+H2OC．碳酸氫鈉與稀硫酸：CO32-＋2H＋====H2O＋CO2↑D．燒堿溶液與碳酸氫鈉溶液：HCO3-＋OH－====H2O＋CO2↑【解析】選B。A項(xiàng)，醋酸是弱酸，不能拆寫成離子形式；C項(xiàng)，碳酸氫根離子寫錯(cuò)；D項(xiàng)，燒堿溶液與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)不生成CO2，應(yīng)生成CO32-。4950【典例】某無(wú)色混合氣體可能含有CO、CO2、水蒸氣、H2中的一種或者幾種，依次進(jìn)行如下連續(xù)處理(假定每步處理均反應(yīng)完全)①通過(guò)堿石灰，氣體體積變?、谕ㄟ^(guò)灼熱氧化銅，固體變?yōu)榧t色③通過(guò)白色硫酸銅粉末，粉末變?yōu)樗{(lán)色④通過(guò)澄清石灰水，溶液變渾濁，由此可以確定原混合氣體中51A.一定含有CO2、H2O，至少含有H2、CO中的一種B.一定含有H2O、CO，至少含有CO2、H2中的一種C.一定含有CO、CO2，至少含有H2O、H2中的一種D.一定含有CO、H2，至少含有H2O、CO2中的一種【易錯(cuò)選項(xiàng)】A52【易錯(cuò)剖析】(1)易錯(cuò)選項(xiàng)分析本題易錯(cuò)選A的原因在于①審題不認(rèn)真，沒(méi)有抓住“依次”、“假定每步處理均反應(yīng)完全”兩個(gè)關(guān)鍵信息；②由于邏輯推理能力不強(qiáng)而無(wú)從作答。錯(cuò)誤思路：由于氣體通過(guò)堿石灰，氣體體積變小，因此混合氣體中有CO2、H2O，通過(guò)灼熱氧化銅，固體變?yōu)榧t色，至少含有H2、CO中的一種，故錯(cuò)選A。53(2)其他錯(cuò)誤選項(xiàng)分析：本題還容易錯(cuò)選B項(xiàng)、C項(xiàng)，原因在于思考問(wèn)題不夠嚴(yán)密，且知識(shí)有欠缺。B項(xiàng)錯(cuò)認(rèn)為通過(guò)堿石灰，氣體體積變小是因?yàn)楹蠬2O，而忽略了CO2也能被堿石灰吸收。C項(xiàng)錯(cuò)認(rèn)為通過(guò)堿石灰，氣體體積變小是因?yàn)楹蠧O2，而忽略H2O也能被堿石灰吸收。【標(biāo)準(zhǔn)答案】D54551.低碳、和諧、可持續(xù)發(fā)展等一直都是全球性的難題，下列有關(guān)做法與此相符的是()A.大力開(kāi)發(fā)豐富的煤炭資源，減少對(duì)石油的依賴B.限制化學(xué)發(fā)展，關(guān)?；て髽I(yè)，消除污染源頭C.用過(guò)氧化鈉吸收CO2是目前比較經(jīng)濟(jì)的減碳方案D.推廣利用微生物發(fā)酵技術(shù)，將植物秸稈、動(dòng)物糞便等制成沼氣以替代液化石油氣【解析】選D。煤炭、石油的使用都會(huì)產(chǎn)生大量二氧化碳；消除污染源頭應(yīng)從工業(yè)三廢抓起而不是限制化學(xué)發(fā)展；Na2O2吸收CO2成本太高。562．下列關(guān)于CO2的說(shuō)法中，不正確的是()A.CO2是碳及含碳化合物在空氣中燃燒的主要產(chǎn)物B.CO2不具有漂白性，不能使任何有色物質(zhì)變色C.CO2是發(fā)生光合作用的主要化學(xué)物質(zhì)D.CO2是參與自然界中鐘乳石、石筍形成的一種主要物質(zhì)【解析】選B。CO2能溶于水顯酸性，可使某些溶液變色，如使紫色的石蕊試液變紅，滴有酚酞的氫氧化鈉溶液退色等。573．下列各組物質(zhì)中的兩種物質(zhì)作用時(shí)，反應(yīng)條件或反應(yīng)物用量的改變，對(duì)生成物沒(méi)有影響的是()A.Na2O2和CO2B.Na和O2C.NaOH和CO2D.C和O2【解析】選A。Na與O2反應(yīng)時(shí)，若暴露在空氣中不加熱則生成氧化鈉，加熱或點(diǎn)燃則生成過(guò)氧化鈉；NaOH和CO2反應(yīng)時(shí)，會(huì)因二氧化碳的多少而生成碳酸鈉或碳酸氫鈉；C和O2反應(yīng)則會(huì)因氧氣的量不同而生成二氧化碳或一氧化碳。584.過(guò)量的NaHCO3和少量的Na2O2混合，在密閉容器中充分混合加熱后，最后排出氣體，殘留的固體是()A.Na2OB.Na2CO3C.Na2O2和Na2CO3D.Na2O2和Na2O【解析】選B。加熱時(shí)NaHCO3發(fā)生反應(yīng)：2NaHCO3

Na2CO3+CO2↑+H2O，生成的足量CO2與Na2O2發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2。所以最終剩余固體為Na2CO3。△====595．溶洞和鐘乳石是大自然的杰作，其美景令游客流連忘返。溶洞和鐘乳石的形成與自然界中碳及其化合物的轉(zhuǎn)化有著密切聯(lián)系。(1)下列有關(guān)自然界中碳及其化合物的轉(zhuǎn)化說(shuō)法不正確的是______。A．溶洞是由于碳酸鈣與水、二氧化碳作用生成可溶性的碳酸氫鈣形成的B．鐘乳石是在一定條件下可溶性的碳酸氫鈣轉(zhuǎn)化生成碳酸鈣的結(jié)果C．溶洞和鐘乳石的形成過(guò)程中沒(méi)有涉及到氧化還原反應(yīng)D．參觀的游客太多可能會(huì)使照明燈下的植物大量死亡60(2)鐘乳石和石筍的主要成分是碳酸鈣。隨著旅游人數(shù)的增加，潮濕溶洞中的鐘乳石和石筍受到二氧化碳侵蝕，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：_________________________________。61【解析】(1)溶洞的形成是石灰?guī)rCaCO3受空氣中CO2和水的作用，產(chǎn)生Ca(HCO3)2形成的，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+CO2+H2O====Ca(HCO3)2，故A項(xiàng)正確；鐘乳石是在一定條件下Ca(HCO3)2分解產(chǎn)生CaCO3的結(jié)果，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(HCO3)2CaCO3↓+CO2↑+H2O，故B項(xiàng)正確；在上述兩個(gè)反應(yīng)過(guò)程中每種元素的化合價(jià)均未發(fā)生變化，故C項(xiàng)正確；游客增多，CO2含量增加，植物會(huì)生長(zhǎng)旺盛，D錯(cuò)誤。(2)游人的大量進(jìn)入會(huì)釋放出更多的CO2，使溶洞中CO2的濃度增大，可使鐘乳石等溶解?！?===62答案：(1)D(2)CaCO3＋CO2＋H2O====Ca(HCO3)2636.有一種黑色固體A在氧氣中充分燃燒生成氣體B。向盛B的集氣瓶中加入少量澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀C，振蕩后沉淀消失得溶液D。把D分成兩份，一份中加入稀鹽酸，又生成氣體B，另一份中加入NaOH溶液又生成C?；卮穑?4(1)則A、B、C、D的名稱分別為_(kāi)___、____、____、____。(2)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：B→C______________________________________________。C→D______________________________________________。D→B______________________________________________。D→C______________________________________________。65【解析】由B中加入少量澄清石灰水得到白色沉淀，振蕩后沉淀消失可知B為CO2，從而推知A為炭(或碳單質(zhì))，D為Ca(HCO3)2，C為CaCO3。答案：(1)炭(或碳單質(zhì))二氧化碳碳酸鈣碳酸氫鈣(2)CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2OCaCO3+CO2+H2O====Ca(HCO3)2Ca(HCO3)2+2HCl====CaCl2+2CO2↑+2H2OCa(HCO3)2+2NaOH====CaCO3↓+Na2CO3+2H2O6667一、選擇題(本題包括5小題，每小題4分，共20分)1.對(duì)于碳及其化合物間轉(zhuǎn)化的說(shuō)法中，正確的是()A.大氣中CO2含量的劇增，對(duì)自然界中碳及其化合物間的平衡沒(méi)有影響B(tài).木炭燃燒過(guò)程中，發(fā)生著碳單質(zhì)、CO和CO2之間的轉(zhuǎn)化C.碳的氧化物間的相互轉(zhuǎn)化不屬于氧化還原反應(yīng)D.含碳的無(wú)機(jī)化合物和有機(jī)化合物之間存在著嚴(yán)格的界限，無(wú)機(jī)化合物不能合成有機(jī)化合物68【解析】選B。大氣中CO2增多，則其他物質(zhì)相對(duì)減少，對(duì)自然界中碳及其化合物間的平衡存在影響。木炭燃燒過(guò)程中，C轉(zhuǎn)化為CO或CO2,CO2與C反應(yīng)生成CO等。CO與CO2之間的轉(zhuǎn)化,C元素化合價(jià)發(fā)生變化,是氧化還原反應(yīng)。無(wú)機(jī)化合物和有機(jī)化合物可以發(fā)生相互轉(zhuǎn)化。故選B。692.下列離子方程式正確的是()A.過(guò)量CO2通入澄清石灰水中：CO2+OH-====HCO3-B.NaHCO3與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+====CO2↑+H2OC.NaHCO3溶液與石灰水反應(yīng)：HCO3-+OH-====CO32-+H2OD.實(shí)驗(yàn)室中用大理石與鹽酸反應(yīng)制CO2：CO32-+2H+====H2O+CO2↑70【解析】選A。過(guò)量CO2與澄清石灰水反應(yīng)生成可溶性的Ca(HCO3)2；HCO3-不能寫作CO32-；NaHCO3與石灰水反應(yīng)時(shí)有CaCO3生成；CaCO3不能寫作CO32-。713．下列敘述正確的是()A.(2010·全國(guó)高考)將CO2通入次氯酸鈣溶液中可生成次氯酸B.(2010·山東高考)Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同C.CO2通入CaCl2溶液中，能生成沉淀D.過(guò)量CO2通入Ca(OH)2溶液中能生成沉淀72【解析】選A。A項(xiàng)，強(qiáng)酸制弱酸，酸性：H2CO3＞HClO,反應(yīng)為：CO2+H2O+Ca(ClO)2====CaCO3↓+2HClO；B項(xiàng)，Na2O與CO2反應(yīng)生成Na2CO3，Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2；C項(xiàng)，CO2通入CaCl2溶液中不反應(yīng)；過(guò)量CO2通入Ca(OH)2溶液中生成Ca(HCO3)2。734．(2011·福州高一檢測(cè))用1L1.0mol/LNaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中的CO32-和HCO3-的物質(zhì)的量濃度之比是()A．1∶3B．2∶1C．2∶3D．3∶274【解析】選A。n(NaOH)=1mol,2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O2111moln(CO2)n1(Na2CO3)n(CO2)=0.5mol，CO2剩余0.3moln1(Na2CO3)=0.5molNa2CO3+CO2+H2O====2NaHCO3112n2(Na2CO3)0.3moln(NaHCO3)n2(Na2CO3)=0.3mol，剩余0.2moln(NaHCO3)=0.6mol，CO32-和HCO3-物質(zhì)的量濃度之比是1∶3。75

【方法技巧】計(jì)算題的一題多解方法一：原子守恒法n(NaOH)∶n(CO2)=5∶4反應(yīng)產(chǎn)物中既有Na2CO3又有NaHCO3設(shè)Na2CO3與NaHCO3的物質(zhì)的量分別為x、y由Na原子守恒:2x+y=1mol由C原子守恒:x+y=0.8mol

解得，x=0.2mol，y=0.6mol76方法二：寫總反應(yīng)方程式n(NaOH)∶n(CO2)=5∶4，反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)比等于參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比，5NaOH+4CO2====xNa2CO3+yNaHCO3+H2O配平方程式即得x=1，y=3775．一包混有雜質(zhì)的Na2CO3，其雜質(zhì)可能是Ba(NO3)2、KCl、NaHCO3，今取10.6g樣品，溶于水得澄清溶液，另取10.6g樣品，加入足量的鹽酸，收集到4gCO2，則下列判斷正確的是()A．樣品中只含有NaHCO3B．樣品中一定混有NaHCO3，可能有KClC．樣品中有NaHCO3，也有Ba(NO3)2D．樣品中混有KCl，也可能有NaHCO378【解析】選D。樣品溶于水得澄清溶液說(shuō)明樣品中不含Ba(NO3)2，10.6gNa2CO3的物質(zhì)的量為0.1mol，與足量的鹽酸反應(yīng)能產(chǎn)生0.1mol即4.4gCO2>4.0gCO2，等質(zhì)量的NaHCO3與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2比Na2CO3多，樣品中只含有NaHCO3時(shí)不符合題意，故一定含有KCl，可能有NaHCO3。79二、非選擇題(本題包括3小題，共30分)6．(6分)“溫室效應(yīng)”是全球關(guān)注的環(huán)境問(wèn)題之一。CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。因此，控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑。(1)下列措施中，有利于降低大氣中CO2濃度的有_____(填字母)。a．減少化石燃料的使用b．植樹造林，增大植被面積c．采用節(jié)能技術(shù)d．利用太陽(yáng)能、風(fēng)能80(2)將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物可有效實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物的例子很多，如：a．6CO2+6H2OC6H12O6+6O2

b．CO2+3H2CH3OH+H2Oc．CO2+CH4CH3COOHd．2CO2+6H2C2H4+4H2O以上反應(yīng)中，最節(jié)能的是____，原子利用率最高的是____。光合作用催化劑△催化劑△催化劑△81【解析】(1)化石燃料中含碳元素，燃燒會(huì)產(chǎn)生大量CO2；植物的光合作用能吸收CO2。(2)光合作用利用太陽(yáng)光，可節(jié)省能源；化合反應(yīng)的原子利用率最高。答案：(1)a、b、c、d(2)ac827．(15分)(2011·合肥高一檢測(cè))A、B、C、D、E五種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。已知A為二元堿，微溶于水且溶解度隨溫度升高而降低。83(1)寫出各物質(zhì)的化學(xué)式：A______；B______；C______；D______；E______。(2)寫出下列兩個(gè)變化的離子方程式：BD__________________________________。BE__________________________________。84【解析】A為Ca(OH)2，Ca(OH)2與過(guò)量CO2反應(yīng)生成B，B為Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2受熱分解可得到C，C為CaCO3，CaCO3與鹽酸反應(yīng)生成D，D為CaCl2。答案：(1)Ca(OH)2Ca(HCO3)2CaCO3CaCl2Na2