大單元二金屬元素及其化合物第7講鈉及其化合物備考導(dǎo)航復(fù)習(xí)目標(biāo)1.了解合金的概念及性質(zhì)，了解金屬冶煉的方法。2.了解鈉及其重要化合物的主要性質(zhì)和應(yīng)用。3.知道堿金屬及其化合物的通性，并能預(yù)測陌生堿金屬及其化合物的性質(zhì)。4.了解焰色試驗(yàn)的操作并熟記幾種常見金屬的焰色。熟記網(wǎng)絡(luò)課前自測判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。(1)(2022·浙江卷)不能將實(shí)驗(yàn)室用剩的金屬鈉塊放回原試劑瓶(×)(2)(2022·山東卷)氫氧化鈉固體保存在廣口塑料瓶中(√)(3)(2024·如東中學(xué))用圖1裝置證明：ρ(煤油)<ρ(鈉)<ρ(水)(√)圖1(4)(2023·重慶卷)Na2O2分別與H2O和CO2反應(yīng)，生成的氣體相同(√)(5)(2024·南通三模)Na2O2晶體中陰陽離子數(shù)目之比為1∶2(√)(6)Na2O在空氣中加熱可得固體Na2O2(√)(7)(2024·鹽城期末)取一小塊金屬鈉，在空氣中燃燒。取燃燒后的固體粉末加入2～3mL蒸餾水，有氣泡生成，該固體粉末為Na2O2(×)(8)用圖2制備并收集CO2(×)圖2(9)碳酸鈉可用于去除餐具的油污(√)(10)(2023·海安中學(xué))檢驗(yàn)NaCl溶液中是否存在KCl雜質(zhì)：用潔凈的鉑絲蘸取該溶液，在酒精燈外焰上灼燒，觀察火焰是否出現(xiàn)紫色(×)(11)(2024·丹陽中學(xué))在火焰上灼燒攪拌過某無色溶液的玻璃棒，火焰出現(xiàn)黃色，溶液中含Na元素(×)考點(diǎn)1合金知識梳理概念合金是指兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。性能1.熔點(diǎn)：一般比它的各成分金屬低。2.硬度和強(qiáng)度：一般比它的各成分金屬大。生鐵與鋼的含碳量大小生鐵和鋼都屬于合金，但是含碳量不同，含碳量：生鐵>鋼。典題悟法(2024·江蘇各地模擬重組)下列說法錯誤的是(D)A.“大克鼎”的材料青銅屬于合金B(yǎng).生鐵硬度大、抗壓，故可用于鑄造機(jī)器底座C.“奮斗者”號潛水器外殼材料為鈦合金，鈦合金耐高壓、耐腐蝕D.制造艦體所用的耐腐蝕低磁鋼的熔點(diǎn)高于純鐵【解析】低磁鋼是合金，合金的熔點(diǎn)低于其成分金屬，故低磁鋼的熔點(diǎn)低于純鐵，D錯誤?？键c(diǎn)2金屬冶煉方法知識梳理金屬活動性順序與金屬冶煉的方法金屬冶煉的方法電解法2Al2O3(熔融)eq\o(=,\s\up7(電解),\s\do5(冰晶石))4Al＋3O2↑MgCl2(熔融)eq\o(=,\s\up7(電解))Mg＋Cl2↑2NaCl(熔融)eq\o(=,\s\up7(電解))2Na＋Cl2↑熱還原法焦炭還原法C＋2CuOeq\o(=,\s\up7(高溫))2Cu＋CO2↑CO還原法3CO＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋3CO2H2還原法3H2＋WO3eq\o(=,\s\up7(高溫))W＋3H2O活潑金屬還原法2Al＋Cr2O3eq\o(=,\s\up7(高溫))Al2O3＋2Cr熱分解法2HgOeq\o(=,\s\up7(△))2Hg＋O2↑2Ag2Oeq\o(=,\s\up7(△))4Ag＋O2↑典題悟法(2022·湖南卷)Mg與TiCl4反應(yīng)可冶煉Ti，下列金屬冶煉方法與上述方法相似的有AC(填字母)。A.高爐煉鐵B.電解熔融氯化鈉制鈉C.鋁熱反應(yīng)制錳D.氧化汞分解制汞【解析】Mg冶煉Ti的方法為熱還原法。高爐煉鐵的原理是用還原劑將鐵從其氧化物中還原出來，屬于熱還原法，A正確；電解熔融氯化鈉制鈉的方法是電解法，B錯誤；鋁熱反應(yīng)制錳是利用Al作還原劑，將錳從其氧化物中還原出來，為熱還原法，C正確；加熱分解氧化汞制汞為熱分解法，D錯誤。有關(guān)K、Rb的冶煉工業(yè)上運(yùn)用如下反應(yīng)制K和Rb：Na＋KCleq\o(=,\s\up7(850℃))K↑＋NaCl2RbCl＋Mgeq\o(=,\s\up7(700～800℃))MgCl2＋2Rb↑上述兩種方法主要運(yùn)用化學(xué)平衡移動原理，利用K、Rb沸點(diǎn)低，汽化離開反應(yīng)體系的性質(zhì)，使反應(yīng)正向進(jìn)行?？键c(diǎn)3鈉氧化鈉過氧化鈉知識梳理鈉1.鈉的物理性質(zhì)鈉是銀白色固體，硬度小，密度比煤油大、比水小，通常保存在煤油中。鈉的熔點(diǎn)低于水的沸點(diǎn)，具有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性。2.鈉的化學(xué)性質(zhì)(強(qiáng)還原性)(寫化學(xué)方程式)(1)與非金屬單質(zhì)反應(yīng)①與O2常溫下：4Na＋O2=2Na2O；加熱條件下：2Na＋O2eq\o(=,\s\up7(△))Na2O2；②與Cl2：2Na＋Cl2eq\o(=,\s\up7(△))2NaCl；③與S：2Na＋Seq\o(=,\s\up7(△))Na2S。(2)與水反應(yīng)：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑；(3)與乙醇反應(yīng)：2Na＋2C2H5OH→2C2H5ONa＋H2↑[Na沉在乙醇底部，反應(yīng)速率比Na與水反應(yīng)的慢(填“慢”或“快”)]。(4)與鹽反應(yīng)①與熔融鹽：4Na＋TiCl4(熔融)eq\o(=,\s\up7(高溫))4NaCl＋Ti②與鹽溶液：Na先與水反應(yīng)，生成的NaOH再與鹽反應(yīng)。3.鈉的用途(1)制高壓鈉燈。(2)鈉、鉀合金(常溫為液態(tài))用作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑。(3)從鈦、鋯、鈮、鉭等熔融氯化物中置換出金屬單質(zhì)。氧化鈉和過氧化鈉化學(xué)式Na2ONa2O2顏色白色淡黃色氧元素化合價－2－1電子式Na＋[eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]2－Na＋Na＋[eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]2－Na＋化學(xué)鍵類型離子鍵離子鍵和非極性共價鍵陰、陽離子個數(shù)之比1∶21∶2與水反應(yīng)(寫化學(xué)方程式)Na2O＋H2O=2NaOH2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑與CO2反應(yīng)(寫化學(xué)方程式)Na2O＋CO2=Na2CO32Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2是否為堿性氧化物是否轉(zhuǎn)化關(guān)系Na2O轉(zhuǎn)化為Na2O2的化學(xué)方程式：2Na2O＋O2eq\o(=,\s\up7(△))2Na2O2重要用途—強(qiáng)氧化劑、漂白劑、供氧劑[注意事項(xiàng)]在防毒面具和潛水艇中經(jīng)常用Na2O2作為CO2吸收劑，并供給氧氣；宇航密封艙中則往往使用較輕的Li2O2。典題悟法(2024·江蘇各地模擬重組)下列有關(guān)鈉及其化合物的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是(B)A.Na能與水反應(yīng)，可用于高壓鈉燈B.Na具有強(qiáng)還原性，可用于制備金屬TiC.Na有導(dǎo)電性，可用作快中子反應(yīng)堆的熱交換劑D.Na2O2受熱會分解，可用作呼吸面具中的供氧劑【解析】鈉元素的焰色為黃色，黃光射程遠(yuǎn)，透霧力強(qiáng)，用作高壓鈉燈，與鈉和水反應(yīng)沒有對應(yīng)關(guān)系，A錯誤；鈉用作快中子反應(yīng)堆的熱交換劑利用Na的導(dǎo)熱性，C錯誤；Na2O2作供氧劑主要是因?yàn)镹a2O2與CO2或H2O均能反應(yīng)，且都有O2生成，D錯誤。下列說法正確的是(C)A.向AlCl3溶液中加入金屬Na，比較Na和Al的還原能力B.檢驗(yàn)乙醇中含有水：用試管取少量的乙醇，加入一小塊鈉，產(chǎn)生無色氣體C.將金屬鈉在燃燒匙中點(diǎn)燃，迅速伸入集滿CO2的集氣瓶，集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙，瓶內(nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生，說明CO2具有氧化性D.探究金屬鈉在氧氣中燃燒所得固體粉末的成分：取少量固體粉末，加入2～3mL蒸餾水，若無氣體生成，則固體粉末為Na2O；若有氣體生成，則固體粉末為Na2O2【解析】向AlCl3溶液中加入金屬Na，Na與水反應(yīng)生成NaOH，NaOH再與AlCl3反應(yīng)，不能置換出Al，A錯誤；乙醇和鈉都能與水反應(yīng)，B錯誤；Na在CO2中燃燒產(chǎn)生的黑色顆粒為C，說明CO2具有氧化性，C正確；Na也能與水產(chǎn)生氣體，D錯誤。過氧化鈉的性質(zhì)1.Na2O2的強(qiáng)氧化性：試劑主要現(xiàn)象原理或解釋SO2—Na2O2＋SO2=Na2SO4Na2SO3溶液—Na2O2＋Na2SO3＋H2O=Na2SO4＋2NaOHFeCl2溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀4Na2O2＋4FeCl2＋6H2O=4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8NaCl氫硫酸產(chǎn)生淡黃色沉淀Na2O2＋H2S=S↓＋2NaOH品紅溶液紅色褪去Na2O2的強(qiáng)氧化性使之褪色酚酞溶液先變紅后褪色2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑(Na2O2的強(qiáng)氧化性使之褪色)2.遇KMnO4等強(qiáng)氧化劑時，Na2O2表現(xiàn)出還原性，氧化產(chǎn)物為O2，如：2MnOeq\o\al(－,4)＋5Na2O2＋16H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋10Na＋＋8H2O。3.Na2O2與CO2、水發(fā)生歧化反應(yīng)?？键c(diǎn)4碳酸鈉碳酸氫鈉知識梳理碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較化學(xué)式Na2CO3NaHCO3俗名純堿或蘇打小蘇打物理性質(zhì)顏色、狀態(tài)白色粉末細(xì)小白色晶體溶解性易溶于水，加入少量水時，放出(填“放出”或“吸收”)熱量，溶液呈堿性可溶于水，溶解時，吸收(填“放出”或“吸收”)熱量，比Na2CO3的溶解度小，溶液呈堿性化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定性穩(wěn)定，但Na2CO3·10H2O易風(fēng)化不穩(wěn)定，受熱易分解與酸液(如鹽酸)反應(yīng)COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)(酸少量)COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑(酸過量)HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑與堿液(如澄清石灰水)反應(yīng)Ca2＋＋COeq\o\al(2－,3)=CaCO3↓Ca2＋＋2OH－＋2HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2O(堿不足)Ca2＋＋1OH－＋1HCOeq\o\al(－,3)=1CaCO3↓＋H2O(堿過量)主要用途玻璃、造紙、制皂、洗滌發(fā)酵粉、醫(yī)藥(胃酸中和劑)、滅火器相互轉(zhuǎn)化Na2CO3eq\o(,\s\up7(①CO2＋H2O，②適量H＋),\s\do5(①加熱固體，②適量OH－))NaHCO3特別提醒碳酸氫鈉能作胃酸中和劑，碳酸鈉不能作胃酸中和劑碳酸鈉與碳酸氫鈉的鑒別性質(zhì)操作結(jié)論(填化學(xué)式)溶解性取等質(zhì)量的兩種固體，加入少量(等量)水溶解量大的是Na2CO3穩(wěn)定性取等質(zhì)量的兩種固體，分別加熱生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體的是NaHCO3堿性取等物質(zhì)的量的兩種固體，加入等體積(足量)水，測定pH堿性強(qiáng)的是Na2CO3與酸反應(yīng)速率取等體積、等物質(zhì)的量濃度的兩種鹽溶液，分別逐滴加入等濃度的鹽酸產(chǎn)生氣泡較快的是NaHCO3注意①不用Ca(OH)2[或Ba(OH)2]溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3，因?yàn)槎加邪咨恋砩桑F(xiàn)象相同，無法鑒別；②不用CaCl2(或BaCl2)溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3，因?yàn)镃aCl2(或BaCl2)溶液與NaHCO3溶液也可能產(chǎn)生白色沉淀侯氏制堿法侯氏制堿法生產(chǎn)流程可簡要表示如下：1.先在低溫的條件下將NH3(要防倒吸)通入飽和食鹽水中，再通入CO2。2.主要反應(yīng)原理：(1)產(chǎn)生NaHCO3的反應(yīng)(寫化學(xué)方程式，下同)：NH3＋H2O＋CO2＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl。(2)產(chǎn)生Na2CO3的反應(yīng)：2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O。3.向母液中通氨氣，加入細(xì)小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品。通氨氣的作用：增大NHeq\o\al(＋,4)的濃度，使NH4Cl更多地析出；使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3(溶解度大)，提高析出的NH4Cl純度。4.綠色化學(xué)思想：可循環(huán)使用的物質(zhì)為NaCl、CO2。典題悟法(2023·泰州)下列物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是(A)A.Na2CO3溶液顯堿性，可用作除油污劑B.NaHCO3受熱易分解，可用作抗酸藥物C.Na2O2具有還原性，可用作供氧劑D.NaClO具有強(qiáng)氧化性，可用作混凝劑【解析】Na2CO3溶液顯堿性，油污在堿性條件下水解，Na2CO3可以用作除油污劑，A正確；NaHCO3具有堿性，可以和胃酸反應(yīng)，與其受熱易分解沒有對應(yīng)關(guān)系，B錯誤；Na2O2用作供氧劑是由于Na2O2可與CO2或H2O反應(yīng)產(chǎn)生O2，在此反應(yīng)中，Na2O2既是氧化劑也是還原劑，C錯誤；NaClO具有強(qiáng)氧化性，可用作消毒劑，D錯誤。閱讀下列材料，完成典例6～7。侯德榜是我國近代化學(xué)工業(yè)的奠基人之一，他將“合成氨”工藝和“氨堿法”聯(lián)合起來，發(fā)明了聯(lián)合制堿法：先用NH3、CO2和精制飽和NaCl溶液制得NaHCO3晶體和母液，NaHCO3加熱得到Na2CO3。通過對母液依次采取通入NH3、降溫、加NaCl等措施，獲得高純NH4Cl晶體，將食鹽的利用率提高到了98%，在制得純堿的同時還能獲得幾乎等質(zhì)量的NH4Cl，滿足了當(dāng)時農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的需要?！鞍眽A法”的部分工藝流程如下：(2024·海安期末)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)室模擬“氨堿法”的實(shí)驗(yàn)原理和裝置不正確的是(D) A.制取NH3B.制取CO2 C.凈化CO2 D.制取NaHCO3【解析】NH3的溶解度比CO2的大，應(yīng)向飽和食鹽水中先通入NH3再通入CO2，D錯誤。(2024·海安期末)下列有關(guān)聯(lián)合制堿法的說法錯誤的是(B)A.向母液中通入NH3時，主要反應(yīng)的離子方程式為HCOeq\o\al(－,3)＋NH3=COeq\o\al(2－,3)＋NHeq\o\al(＋,4)B.若對母液直接采取降溫的措施，也能獲得高純NH4Cl晶體C.加NaCl促進(jìn)NHeq\o\al(＋,4)(aq)＋Cl－(aq)NH4Cl(s)平衡正向移動，進(jìn)一步析出NH4ClD.檢驗(yàn)碳酸氫鈉晶體中是否含有NH4Cl雜質(zhì)的操作是：取適量晶體，加水溶解；滴加硝酸至無明顯現(xiàn)象，再滴加2～3滴AgNO3溶液【解析】向母液中通入NH3，HCOeq\o\al(－,3)和NH3反應(yīng)轉(zhuǎn)化為COeq\o\al(2－,3)和NHeq\o\al(＋,4)，增大NHeq\o\al(＋,4)濃度，A正確；母液中NH4Cl濃度較小，直接采取降溫的措施不能獲得高純NH4Cl晶體，B錯誤；加NaCl，Cl－濃度增大，NHeq\o\al(＋,4)(aq)＋Cl－(aq)NH4Cl(s)平衡正向移動，析出NH4Cl，C正確；滴加硝酸至無明顯現(xiàn)象排除HCOeq\o\al(－,3)的干擾，再滴加AgNO3溶液，若生成沉淀則含有NH4Cl雜質(zhì)，D正確。(2024·南京、鹽城期末)室溫下，探究0.1mol/LNaHCO3溶液的性質(zhì)。下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到探究目的的是(B)選項(xiàng)探究目的實(shí)驗(yàn)方案AHCOeq\o\al(－,3)是否發(fā)生電離向2mL0.1mol/LNaHCO3溶液中加入一小塊鈉，觀察溶液中是否有氣泡產(chǎn)生BHCOeq\o\al(－,3)是否發(fā)生水解用干燥潔凈的玻璃棒蘸取0.1mol/LNaHCO3溶液，點(diǎn)在干燥的pH試紙上，測出溶液的pHC溶液中是否存在Na＋取一支潔凈的鉑絲，蘸取0.1mol/LNaHCO3溶液后在煤氣燈上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰顏色D溶液中是否存在COeq\o\al(2－,3)向2mL0.1mol/LNaHCO3溶液中滴入幾滴澄清石灰水，觀察溶液是否變渾濁【解析】Na能與水反應(yīng)生成H2，對該實(shí)驗(yàn)探究產(chǎn)生干擾，A錯誤；觀察Na元素的焰色時，不用透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，C錯誤；HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)均能與澄清石灰水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，無法檢驗(yàn)溶液中是否存在COeq\o\al(2－,3)，D錯誤?？键c(diǎn)5堿金屬焰色試驗(yàn)知識梳理堿金屬(Li、Na、K、Rb、Cs)性質(zhì)性質(zhì)相似性遞變性(由Li→Cs)原子結(jié)構(gòu)最外層均有1個電子電子層數(shù)逐漸增多，核電荷數(shù)逐漸增大，原子半徑逐漸增大元素性質(zhì)都具有較強(qiáng)的金屬性，最高正價均為＋1金屬性逐漸增強(qiáng)單質(zhì)性質(zhì)物理性質(zhì)(除Cs外)都呈銀白色，密度較小，熔點(diǎn)低密度逐漸增大(鉀反常)，熔點(diǎn)逐漸降低化學(xué)性質(zhì)都具有較強(qiáng)的還原性，還原性逐漸增強(qiáng)與O2反應(yīng)越來越劇烈，產(chǎn)物越來越復(fù)雜堿金屬的特性1.堿金屬的密度一般隨核電荷數(shù)的增大而增大，但鉀的密度比鈉小。2.堿金屬一般都保存在煤油中，但鋰的密度小于煤油，通常將鋰密封在石蠟中。3.堿金屬跟氫氣反應(yīng)生成的堿金屬氫化物都是離子化合物，其中氫以H－形式存在，顯－1價，堿金屬氫化物是強(qiáng)還原劑。4.試劑瓶中的試劑取出后，一般不能放回原瓶，但Na、K等試劑必須放回原瓶。5.鋰與O2反應(yīng)與鈉不同，無論是常溫還是加熱，Li與O2反應(yīng)只生成Li2O。焰色試驗(yàn)1.焰色試驗(yàn)是物理變化，屬于元素的性質(zhì)。2.鈉、鉀元素的檢驗(yàn)(1)焰色試驗(yàn)顯黃色→含鈉元素。(2)焰色試驗(yàn)eq\o(→,\s\up7(透過藍(lán)色鈷玻璃觀察))顯紫色→含鉀元素。3.進(jìn)行焰色試驗(yàn)前鉑絲先用稀鹽酸洗滌。典題悟法(2024·江蘇各地模擬重組)下列說法正確的是(D)A.灼燒時火焰呈現(xiàn)紫色的物質(zhì)一定是鉀鹽B.沸點(diǎn)：Na<KC.KO2與水的反應(yīng)：KO2＋H2O=K＋＋OH－＋O2↑D.在火焰上灼燒攪拌過某無色溶液的鐵絲，火焰出現(xiàn)黃色，溶液中含Na元素【解析】含K＋的也可能是KOH，A錯誤；Na半徑小于K，金屬鍵：Na>K，沸點(diǎn)：Na>K，B錯誤；KO2與水反應(yīng)生成KOH和O2：4KO2＋2H2O=4K＋＋4OH－＋3O2↑，C錯誤；鈉的焰色呈黃色，D正確。(2023·江蘇卷)空氣中CO2含量的控制和CO2資源的利用具有重要意義。燃煤煙氣中CO2的捕集可通過如下所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化實(shí)現(xiàn)?！拔铡焙笏玫腒HCO3溶液與石灰乳反應(yīng)的化學(xué)方程式為KHCO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋KOH＋H2O；載人航天器內(nèi)，常用LiOH固體而很少用KOH固體吸收空氣中的CO2，其原因是相同質(zhì)量時，LiOH吸收CO2的量比KOH的多。情景創(chuàng)設(shè)金屬氫化物1.制備：堿金屬均可與H2直接作用，生成金屬氫化物。金屬氫化物屬于離子化合物，如NaH的電子式為Na＋[eq\o\al(·,·)H]－。2.性質(zhì)：強(qiáng)還原性(金屬氫化物中H元素為－1價)。①NaH＋H2O=NaOH＋H2↑(NaH為還原劑，水為氧化劑，H2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物)②CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑例NaH和NaAlH4都是重要的還原劑，一定條件下，金屬鈉和H2反應(yīng)生成NaH。NaH與水反應(yīng)可生成H2，NaH與AlCl3反應(yīng)可得到NaAlH4，請推測并回答：(1)NaH與AlCl3反應(yīng)得到NaAlH4的化學(xué)方程式為4NaH＋AlCl3=NaAlH4＋3NaCl。(2)NaH在無水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑(鐵銹的成分表示為Fe2O3)，脫銹過程中生成兩種產(chǎn)物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：3NaH＋Fe2O3=2Fe＋3NaOH。(3)NaH能將CO2還原成碳并放出H2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NaH＋3CO2=2Na2CO3＋C＋2H2。1.(2024·江蘇各地模擬重組)下列說法正確的是(A)A.如圖所示裝置為觀察純堿的焰色試驗(yàn)B.Li質(zhì)量輕、比能量大，故可用作電池正極材料C.Na和Li分別在O2中燃燒得到Na2O和Li2OD.用鉑絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色試驗(yàn)，火焰呈黃色，說明溶液中無K＋【解析】Li是活潑金屬，可用作電池負(fù)極材料，B錯誤；Na在O2中燃燒生成Na2O2，C錯誤；應(yīng)該透過藍(lán)色鈷玻璃觀察鉀元素的焰色，D錯誤。2.(2023·南師附中)下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系正確的是(B)A.Na2O2屬于堿性氧化物，可用于制備少量氧氣B.NaClO有強(qiáng)氧化性，可