限時(shí)練習(xí)：40min完成時(shí)間：月日天氣：暑假作業(yè)12有關(guān)反應(yīng)熱的綜合考查1.放熱反應(yīng)：________熱量的化學(xué)反應(yīng)。吸熱反應(yīng)：________熱量的化學(xué)反應(yīng)。2.吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)的判定E1________E2，新化學(xué)鍵的形成所釋放的能量________破壞舊化學(xué)鍵所吸收的能量，該反應(yīng)就是吸熱反應(yīng)；E1________E2，新化學(xué)鍵的形成所釋放的能量________破壞舊化學(xué)鍵所吸收的能量，該反應(yīng)就是放熱反應(yīng)。

①物質(zhì)本身所具有的能量越_____，說明其結(jié)構(gòu)越_____，熱穩(wěn)定性_____，斷裂其化學(xué)鍵所吸收的能量就越_____，而形成其化學(xué)鍵所釋放的能量也越_____。②反應(yīng)的條件與反應(yīng)的熱效應(yīng)沒有必然的聯(lián)系，每一個(gè)反應(yīng)都有特定的條件，需要點(diǎn)燃或加熱的反應(yīng)_____是吸熱反應(yīng)。例如燃燒都是放熱反應(yīng)，但是反應(yīng)要達(dá)到著火點(diǎn)。3.常見的放熱反應(yīng)：①所有的_____反應(yīng)；②大多數(shù)的_____反應(yīng)（注：CO2+C2CO為吸熱反應(yīng)）；③__________反應(yīng)；④金屬與_____的反應(yīng)；⑤緩慢的_____反應(yīng)；4.常見的吸熱反應(yīng)：①大多數(shù)的_____反應(yīng)；②__________的反應(yīng)，如Ba(OH)2·8H2O或Ca(OH)2與NH4Cl反應(yīng)：Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==2NH3↑+BaCl2+10H2O；③以__________為還原劑的氧化還原反應(yīng)，如CO2+C2CO；C+H2O(g)CO+H2；3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2④需要__________的反應(yīng)5.化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)：化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物分子中的原子重新組合成生成物分子的過程，也就是反應(yīng)物分子中化學(xué)鍵_____和生成物分子中化學(xué)鍵_____的過程。6.化學(xué)反應(yīng)特征：①_____變化：有新物質(zhì)生成，遵循__________定律；②_____變化：釋放或吸收能量，遵循__________定律。

7.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因（1）斷開化學(xué)鍵_____能量例：1molH2中含有1molH—H鍵，常溫常壓下斷開1molH—H鍵，需要吸收436kJ的熱量。（2）形成化學(xué)鍵_____能量由2molH原子生成1molH2，有1molH—H鍵生成，生成過程中向外界釋放436kJ的熱量。8.理解反應(yīng)歷程與反應(yīng)熱的關(guān)系圖示意義a表示正反應(yīng)的活化能；b表示逆反應(yīng)的活化能。c表示該反應(yīng)的反應(yīng)熱。ΔH圖1：ΔH＝_____kJ·mol－1＝－ckJ·mol－1，表示_____反應(yīng)圖2：ΔH＝_____kJ·mol－1＝+ckJ·mol－1，表示_____反應(yīng)9.反應(yīng)熱的計(jì)算(1)根據(jù)圖像中物質(zhì)總能量計(jì)算ΔH＝______________________________(2)根據(jù)圖像中的活化能計(jì)算ΔH＝______________________________(3)根據(jù)物質(zhì)鍵能計(jì)算ΔH＝______________________________注意：利用鍵能計(jì)算反應(yīng)熱，要熟記公式：ΔH＝反應(yīng)物總鍵能－生成物總鍵能，其關(guān)鍵是弄清物質(zhì)中化學(xué)鍵的數(shù)目。在中學(xué)階段要掌握常見單質(zhì)、化合物中所含共價(jià)鍵的數(shù)目。共價(jià)晶體：1mol金剛石中含2molC—C鍵，1mol硅晶體中含2molSi—Si鍵，1molSiO2晶體中含4molSi—O鍵；分子晶體：1molP4中含有6molP—P鍵，1molC2H6中含有6molC—H鍵和1molC—C鍵。(4)利用蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算①ΔH＝ΔH1＋ΔH2②根據(jù)熱化學(xué)方程式中物質(zhì)與反應(yīng)熱之間的_______關(guān)系利用_______計(jì)算反應(yīng)熱。三層必刷：鞏固提升+能力培優(yōu)+創(chuàng)新題型1．利用太陽能高效分解水制氫一直是科學(xué)研究的重要領(lǐng)域。下列說法不正確的是A．該過程可將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．使用催化劑能提高水分解的平衡轉(zhuǎn)化率C．氫氣有還原性，可作氫氧燃料電池的燃料D．氫氣可采用氣態(tài)或液態(tài)儲(chǔ)存，也可以儲(chǔ)存在儲(chǔ)氫合金中2．化學(xué)讓我們的生活更美好，為減少化石能源依賴、緩解環(huán)境污染，如何清潔能源氫氣的研究特別重要。2025年4月8，中國科學(xué)院金屬研究所通過在二氧化鈦中摻入價(jià)的金屬鈧，成功研發(fā)出金紅石相二氧化鈦光催化材料，分解水產(chǎn)生氫氣。該材料在模擬太陽光下的產(chǎn)氫效率比傳統(tǒng)二氧化鈦高出15倍。下列說法錯(cuò)誤的是A．催化劑二氧化鈦中摻雜的鈧元素屬于稀土金屬元素B．光催化分解水是將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C．化石能源包括煤、石油、天然氣，是不可再生能源D．煤中加入生石灰，能有效緩解因?yàn)槎趸歼^度排放而導(dǎo)致的“溫室效應(yīng)”3．某溫度下，在密閉容器中充入一定量的X(g)，發(fā)生下列反應(yīng)：，，測得各氣體濃度與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。下列反應(yīng)進(jìn)程示意圖符合題意的是A． B．C． D．4．苯與液溴反應(yīng)生成溴苯，反應(yīng)過程中能量變化示意圖如下。下列說法不正確的是A．可作該反應(yīng)的催化劑B．總反應(yīng)的C．過程②的活化能最大，決定總反應(yīng)速率的大小D．為證明該反應(yīng)為取代反應(yīng)，可將反應(yīng)后的氣體直接通入溶液5．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是A．已知，，則B．已知C(金剛石，s)=C(石墨，s)ΔH=-1.9kJ·mol—1，則石墨更穩(wěn)定C．已知在一定條件下，；則和過量的在此條件下充分反應(yīng)，放出熱量D．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)H=-57.3kJ/mol，則H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1)H=-114.6kJ/mol6．氫氣是重要的綠色能源。工業(yè)上制取氫氣涉及的主要熱化學(xué)方程式有：①

②

③

已知H-H鍵能為akJ/mol，O-H鍵能為bkJ/mol，C=O鍵能為ckJ/mol，則CO(g)的碳氧鍵鍵能(單位：kJ/mol)為A． B．C． D．7．白磷的分子結(jié)構(gòu)如圖1，白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的能量變化如圖2，下列說法正確的是A．白磷是共價(jià)晶體B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．加入催化劑，能減小反應(yīng)焓變，加快反應(yīng)速率D．燃燒生成時(shí)，白磷放出的能量比紅磷多8．研究發(fā)現(xiàn)在Cu/ZnO界面上，甲醇和水重整制氫的部分反應(yīng)歷程如圖。下列說法正確的是A．該部分反應(yīng)歷程總反應(yīng)的B．甲醇脫氫過程不全是向外界釋放能量C．第二電離能：銅<鋅D．決速步驟反應(yīng)為9．化學(xué)與生活、生產(chǎn)息息相關(guān)。下列說法正確的是A．太陽能光伏板轉(zhuǎn)換太陽能為電能，其材料主要是硅，屬于無機(jī)非金屬材料B．維C和補(bǔ)鐵藥同服，主要是維C抑制Fe2+水解C．霓虹燈的發(fā)光原理是電子由基態(tài)向激發(fā)態(tài)躍遷時(shí)以光的形式釋放能量D．工業(yè)上通過電解NaCl溶液生產(chǎn)金屬鈉10．交通工具動(dòng)力系統(tǒng)的演進(jìn)歷程是人類文明進(jìn)步的生動(dòng)縮影。下列說法正確的是A．畜力時(shí)代：給馬車的鐵制鉚釘涂油可防止其生銹B．蒸汽時(shí)代：蒸汽機(jī)中的水汽化時(shí)，其化學(xué)鍵被破壞C．燃油時(shí)代：內(nèi)燃機(jī)中汽油燃燒時(shí)，熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D．新能源時(shí)代：太陽能電池板的主要材質(zhì)是11．可采用Deacon催化氧化法將工業(yè)副產(chǎn)物制成，實(shí)現(xiàn)氯資源的再利用。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。下圖所示為該法的一種催化機(jī)理。下列說法不正確的是A．X為反應(yīng)物，Z為生成物B．反應(yīng)制得，理論上放出的熱量C．降低反應(yīng)溫度，被氧化制的反應(yīng)平衡常數(shù)增大，正反應(yīng)速率減慢D．圖中轉(zhuǎn)化涉及的反應(yīng)中有兩個(gè)非氧化還原反應(yīng)12．我國某高校探究Fe—N—C和Co—N—C分別催化H2O2分解的反應(yīng)機(jī)理，部分反應(yīng)歷程如圖所示(MS表示吸附在催化劑表面物種；TS表示過渡態(tài))：下列說法正確的是A．催化效果：催化劑Co—N—C低于催化劑Fe—N—CB．Fe—N—C催化：MS1(s)=MS2(s)ΔH=-0.22eVC．催化劑Fe—N—C比催化劑Co—N—C的產(chǎn)物更容易脫附D．Co—N—C催化H2O2分解吸熱，F(xiàn)e—N—C分解吸熱催化放熱13．二氧化碳加氫制甲醇一般認(rèn)為通過如下兩步反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)：①

②

若反應(yīng)①為慢反應(yīng)，下列示意圖中能體現(xiàn)上述反應(yīng)能量變化的是A． B．C． D．14．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式及其敘述正確的是A．甲烷的燃燒熱為，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為：

B．若

，則

C．、完全反應(yīng)，放出熱量，則

D．

；

，則有15．多相催化反應(yīng)是在催化劑表面通過吸附、解吸過程進(jìn)行的。我國學(xué)者發(fā)現(xiàn)時(shí)，甲醇與水(各物質(zhì)均為氣態(tài))在銅基催化劑上的反應(yīng)機(jī)理和能量圖如下：下列說法正確的是A．反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)方程式為：B．和的總能量大于和的總能量C．選擇優(yōu)良的催化劑可以降低反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ的活化能，有利于減少過程中的能耗D．在反應(yīng)中生成又消耗，可認(rèn)為是催化劑1．是汽車尾氣凈化催化劑的關(guān)鍵成分，其高效的儲(chǔ)放氧性能在的氧化還原催化循環(huán)中發(fā)揮了巨大作用。研究發(fā)現(xiàn)，先在催化劑表面形成強(qiáng)吸附性的二聚體，再與在表面反應(yīng)生成和，該過程的能量變化曲線如圖所示(吸附在表面的物種用*標(biāo)注)。下列說法不正確的是說明：“-----”表示化學(xué)鍵將要斷裂或形成。A．該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)B．該過程中的最大活化能為C．該過程中伴隨極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成D．若改用其他催化劑，其反應(yīng)的不變2．已知在含少量的溶液中，分解的反應(yīng)歷程如圖所示。下列說法不正確的是A．的分解速率與濃度有關(guān) B．的分解為放熱反應(yīng)C．歷程2的活化能比歷程1的小 D．也是該反應(yīng)的催化劑3．已知A轉(zhuǎn)化為C和D分步進(jìn)行：①；②，其反應(yīng)過程能量如圖所示，下列說法正確的是A．1molA(g)的能量低于1molB(g)的能量B．

C．?dāng)嗔?molA(g)化學(xué)鍵吸收的熱量小于形成1molC(g)和3molD(g)化學(xué)鍵所放出的熱量D．反應(yīng)過程中，由于，反應(yīng)②速率大于反應(yīng)①，氣體B很難大量積累4．在某溫度和催化劑作用下，和同時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：反應(yīng)1(主反應(yīng))：反應(yīng)2(副反應(yīng))：

且主反應(yīng)的速率大于副反應(yīng)，則下列反應(yīng)過程中的能量變化示意圖正確的是A． B． C． D．5．與HBr加成可得到1，2-產(chǎn)物和1，4-產(chǎn)物，其能量與反應(yīng)進(jìn)程如下圖所示：下列說法正確的是A．生成1，2-產(chǎn)物的兩步反應(yīng)均為放熱 B．加入催化劑可使正、逆反應(yīng)的活化能降低C．加入催化劑可以增大反應(yīng)的焓變 D．1，2-產(chǎn)物比1，4-產(chǎn)物更穩(wěn)定6．我國學(xué)者采用量子力學(xué)法研究了鈀基催化劑表面吸附和合成的反應(yīng)，其中某段反應(yīng)的相對(duì)能量與歷程的關(guān)系如圖所示，圖中的為過渡態(tài)，吸附在鈀催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。下列說法正確的是A．該歷程的最大能壘為B．歷程中決速步驟的反應(yīng)為：C．鈀基催化劑可使反應(yīng)的減小D．該歷程中有極性鍵、非極性鍵的斷裂與形成7．銅基多向催化劑性能優(yōu)異，耐受高溫，廣泛應(yīng)用于一系列的重要化工反應(yīng)中。三甲胺用于調(diào)節(jié)動(dòng)物肝臟對(duì)體內(nèi)脂肪的代謝和促生長。單個(gè)三甲胺在表面的催化作用反應(yīng)歷程如圖所示，下列說法不正確的是A．該反應(yīng)歷程中最大能量值為B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)C．涉及極性鍵的斷裂與形成D．升高溫度增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大化學(xué)反應(yīng)速率8．研究表明與CO在作用下發(fā)生反應(yīng)的能量變化及反應(yīng)歷程如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)總過程B．使反應(yīng)的活化能減小C．是該反應(yīng)的中間產(chǎn)物D．、兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)9．固態(tài)或氣態(tài)碘分別與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：①

②

下列判斷正確的是A．①中的為固態(tài)，②中的為氣態(tài)B．②的反應(yīng)物總能量比①的反應(yīng)物總能量高C．反應(yīng)①的產(chǎn)物比反應(yīng)②的產(chǎn)物熱穩(wěn)定性更好D．1mol固態(tài)碘升華時(shí)將吸收35.96kJ的熱量10．標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，氣態(tài)反應(yīng)物和生成物的相對(duì)能量與反應(yīng)歷程示意圖如下(已知O2和Cl2的相對(duì)能量為0)，下列說法錯(cuò)誤的是A．B．可計(jì)算鍵能為C．相同條件下，O3的平衡轉(zhuǎn)化率：歷程Ⅱ=歷程ⅠD．歷程Ⅰ、歷程Ⅱ中速率最快的一步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：ClO(g)+O(g)=O2(g)+Cl(g)ΔH=(E4-E5)kJ?mol?111．下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是A．木柴在空氣中燃燒 B．鹽酸與碳酸氫鈉的反應(yīng)C．CaO和的反應(yīng) D．鎂與稀硫酸的反應(yīng)12．化學(xué)反應(yīng)A+B→C(吸收能量)分兩步進(jìn)行：①A+B→X(吸收能量)，②X→C(放出能量)。下列示意圖中表示總反應(yīng)過程中能量變化的是A． B．C． D．13．NH3快速消除煙氣中的的反應(yīng)原理為

。反應(yīng)裝置示意圖如圖所示。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法不正確的是A．該反應(yīng)B．選擇高效催化劑可降低反應(yīng)的焓變C．選擇高效催化劑可提高的轉(zhuǎn)化率D．每消耗1molNH3，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為14．物質(zhì)的燃燒推動(dòng)了文明的進(jìn)步和科技的發(fā)展，部分物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表：物質(zhì)下列熱化學(xué)方程式正確的是A．

B．

C．

D．

15．江西省進(jìn)賢縣李渡鎮(zhèn)擁有中國時(shí)代最早、遺址最全、遺物最多、時(shí)間跨度最長且最富有地方特色的大型古代燒酒作坊遺址。李渡高粱酒釀制過程中，下列說法不正確的是A．“蒸糧”時(shí)可適當(dāng)鼓風(fēng)加快燃燒速率 B．“拌曲”加入的酒曲在釀酒時(shí)起到催化作用C．“堆酵”時(shí)升溫是因?yàn)榇诉^程 D．“餾酒”的原理即實(shí)驗(yàn)操作中的“蒸餾”1．甲酸常用于橡膠、醫(yī)藥等工業(yè)。在一定條件下可分解生成和，在無、有催化劑條件下的能量與反應(yīng)歷程的關(guān)系如下圖所示，下列說法正確的是A．B．可以通過和計(jì)算的總鍵能C．途徑二中參與反應(yīng)，是該反應(yīng)過程的中間產(chǎn)物D．途徑二中反應(yīng)的快慢由生成的速率決定2．在催化作用下，與反應(yīng)轉(zhuǎn)化為和的反應(yīng)歷程和相對(duì)能量變化關(guān)系如圖所示(逸出后物質(zhì)狀態(tài)不發(fā)生變化，在圖中略去)。下列說法錯(cuò)誤的是A．該反應(yīng)的B．生成的反應(yīng)是決速步驟C．反應(yīng)歷程中存在極性鍵、非極性鍵的斷裂和形成D．使用高活性催化劑可以降低反應(yīng)的最大能壘(活化能)3．銅的一種配合物的制備反應(yīng)如下：有兩種結(jié)構(gòu)，