《元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律》教案【教學(xué)目標(biāo)】1.結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)原子核外電子排布、元素最高化合價(jià)和最低化合價(jià)、原子半徑等隨元素原子序數(shù)遞增而呈周期性變化的規(guī)律。2.以第三周期元素為例,同周期元素的金屬性、非金屬性等隨元素原子序數(shù)遞增而呈周期性變化的規(guī)律,建構(gòu)元素周期律。3.完善元素“位置-結(jié)構(gòu)-性質(zhì)”的認(rèn)知模型，基于元素性質(zhì)的遞變的本質(zhì)原因，類比歸納出元素的性質(zhì)。4.加深對(duì)分類法，類比歸納法等科學(xué)方法的認(rèn)知，提高邏輯推理能力，論證能力，從而發(fā)展證據(jù)推理與模型認(rèn)識(shí)的化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)?！緦W(xué)習(xí)過(guò)程】一、元素原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的周期性變化1.元素原子核外電子排布的周期性變化任務(wù)一：書寫1-20號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖歸納總結(jié)：元素原子核外電子排布的周期性變化周期序數(shù)原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)一1~211→2二3~10

三11~18

規(guī)律:隨著原子序數(shù)的遞增,元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn)的周期性變化(第一周期除外)

2.元素原子半徑的周期性變化規(guī)律:隨著原子序數(shù)的遞增,元素原子半徑呈現(xiàn)的周期性變化(0族除外)。

3.元素主要化合價(jià)的周期性變化歸納總結(jié)：元素主要化合價(jià)的周期性變化周期數(shù)原子序數(shù)化合價(jià)(最高價(jià)、最低價(jià))一1~2

二3~10最高價(jià):最低價(jià):

三11~18最高價(jià):最低價(jià):

規(guī)律:隨著原子序數(shù)的遞增,主族元素的最高正價(jià)呈現(xiàn)(氧、氟除外)的周期性變化,最低負(fù)價(jià)呈現(xiàn)的周期性變化(第一周期除外)

二、第三周期元素性質(zhì)的周期性變化1.鈉、鎂、鋁金屬性強(qiáng)弱比較實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論浮:;熔:;

游:;

嘶:;

滴加酚酞溶液變

鈉與冷水反應(yīng)劇烈,反應(yīng)的化學(xué)方程式為

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論加熱前,鎂條表面附著了少量,加熱至沸騰后,有較多的

,溶液變?yōu)樯?/p>

鎂與冷水幾乎不反應(yīng),能與熱水反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論試管①中出現(xiàn)色沉淀,試管②中沉淀,試管③中沉淀;

實(shí)驗(yàn)1:Al(OH)3在酸或強(qiáng)堿溶液中都能溶解,表明它既能與酸反應(yīng),也能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng),屬于兩性氫氧化物,反應(yīng)的離子方程式分別為、

2.Si、P、S、Cl的非金屬性的遞變規(guī)律非金屬元素SiPSCl最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物(含氧酸)的酸性強(qiáng)弱H2SiO3酸

H3PO4酸

H2SO4酸

HClO4酸

最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物(含氧酸)的酸性強(qiáng)弱：非金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋嚎偨Y(jié)歸納：元素性質(zhì)的周期性變化同一周期從左到右,元素金屬性逐漸,非金屬性逐漸。

元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)。元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的周期性變化的必然結(jié)果。

【學(xué)習(xí)效果】1.下列敘述不正確的是()A.Na、Mg、Al最高化合價(jià)依次升高B.N、O、F非金屬性依次減弱C.P、S、Cl最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)D.Li、Na、K原子的電子層數(shù)依次增多2.下列各組中化合物的性質(zhì)比較,不正確的是()A.酸性:HClO4>HBrO4>HIO4B.堿性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3C.非金屬性:F>O>SD.穩(wěn)定性:HCl>PH3>H2S3.下列各元素的氧化物中,既能與鹽酸反應(yīng),又能夠與NaOH溶液反應(yīng)的是 ()A.元素X:它的原子中M層比L層少2個(gè)電子B.元素Y:它的二價(jià)陽(yáng)離子核外電子總數(shù)與氬原子相同C.元素Z:位于元素周期表中的第三周期第ⅢA族D.元素W:它的焰色試驗(yàn)呈黃色4.如圖為周期表中短周期的一部分。已知a原子的最外層電子數(shù)是電子總數(shù)的三分之一,下列說(shuō)法中正確的是()A.a的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物有兩性B.b與d組成的化合物不能與水反應(yīng)C.c的單質(zhì)能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成兩種鹽D.非金屬性:c>d>b>a5.同一周期X、Y、Z三種元素,已知最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性HXO4>H2YO4>H3ZO4,則下列判斷錯(cuò)誤的是 ()A.原子半徑:X>Y>ZB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HX>H2Y>ZH3C.非金屬性:X>Y>ZD.陰離子的還原性:Z3->Y2->X-6.2019年是元素周期表發(fā)表150周年,期間科學(xué)家為完善周期表做出了不懈努力。中國(guó)科學(xué)院院士張青蓮教授曾主持測(cè)定了銦(49In)等9種元素相對(duì)原子質(zhì)量的新值,被采用為國(guó)際新標(biāo)準(zhǔn)。銦與銣(37Rb)同周期。下列說(shuō)法不正確的是 ()A.In是第五周期第ⅢA族元素B.

49115InC.原子半徑:In>AlD.堿性:In(OH)3>RbOH7.X、Y、Z、M、Q、R皆為前20號(hào)元素,其原子半徑與化合價(jià)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的 ()A.Q位于第三周期第ⅠA族B.X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是鹽或堿C.簡(jiǎn)單離子半徑:M->Q+>R2+D.Z與M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物均為強(qiáng)酸8.元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,它隱含許多信息和規(guī)律。下表所列是五種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)(已知鈹元素的原子半徑為0.089nm)。元素代號(hào)ABCDE原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0990.074主要化合價(jià)+2+3+6,-2-1-2下列說(shuō)法正確的是（）A.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性：A＜BB.氫化物的穩(wěn)定性：C＞EC.簡(jiǎn)單離子的半徑：A2+＞D-D.B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與C最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)。9.A、B、C、D、E5種元素原子序數(shù)逐漸增大,且均不超過(guò)18。其中A與C、B與E分別為同主族元素。原子半徑A<B<E<D<C,B原子最外層電