7.2雙組分溶液的氣液相平衡7.2.1理想物系的氣液平衡7.2.2非理想物系的氣液平衡7.2.3總壓對(duì)相平衡的影響

1.氣液兩相平衡共存時(shí)的自由度式中F――自由度數(shù)；

C――獨(dú)立組分?jǐn)?shù)；

Φ――相數(shù)。

對(duì)雙組分的氣液相平衡，由相律知其自由度數(shù)為2。在物理化學(xué)中，我們學(xué)習(xí)過相律，即：7.2.1理想物系的氣液平衡

2.理想液體的特點(diǎn)理想物系，遵循拉烏爾定律：對(duì)于雙組分理想物系，氣相服從道爾頓分壓定律，總壓等于各組分分壓之和。3.雙組分理想物系的液相組成—溫度關(guān)系（泡點(diǎn)方程）

雙組分理想物系的液相為理想溶液，服從拉烏爾定律；氣相為理想氣體，符合道爾頓分壓定律。泡點(diǎn)方程pA0、pB0為溶液溫度下純組分A和B的飽和蒸氣壓可查有關(guān)手冊或由下面安托因方程求得：總壓一定，確定溫度后，可確定對(duì)應(yīng)的氣液相組成。符合相律，自由度為二xAP0TP露點(diǎn)方程4.雙組分理想物系的氣相組成—溫度關(guān)系（露點(diǎn)方程）對(duì)于氣相，各組分的分壓等于總壓與摩爾分率的乘積，則可得到氣相組成與溫度關(guān)系，5.t-x(y)與y-x相圖tAy1x10ICHDG組成x(y)ByxFx1.0F雙組分溶液的溫度-組成圖兩根線：泡點(diǎn)線（t-x）——泡點(diǎn)方程露點(diǎn)線（t-y）——露點(diǎn)方程五種物料狀態(tài)：過冷液體飽和液體（泡點(diǎn)）氣液混合

飽和蒸汽（露點(diǎn)）

過熱蒸汽三個(gè)區(qū)：液相區(qū)

氣液混合區(qū)

氣相區(qū)1.00yx總壓恒定y>xy=x相平衡曲線實(shí)現(xiàn)分離必然y>x6.y-x的近似表達(dá)式與相對(duì)揮發(fā)度α（1）揮發(fā)度與相對(duì)揮發(fā)度揮發(fā)度：相對(duì)揮發(fā)度：對(duì)雙組分溶液，氣相遵循道爾頓分壓定律，則：上式稱為氣液相平衡方程。雙組分物系，氣液相平衡方程（2）相平衡方程α是蒸餾分離為難易程度的標(biāo)志；α>1，α越大，則平衡線遠(yuǎn)離對(duì)角線二元溶液易于分離；α=1時(shí)，平衡線與對(duì)角線重合，無法通過普通蒸餾實(shí)現(xiàn)二元溶液的分離；（3）相對(duì)揮發(fā)度的意義上述的平衡曲線是在恒定的壓強(qiáng)下測得的。對(duì)同一物系而言，混合液的平衡溫度愈高，各組分間揮發(fā)度

差異愈小，即相對(duì)揮發(fā)度α愈小，蒸餾壓強(qiáng)愈高，平衡溫度隨之升高，α減小，分離變得愈難，

反之亦然。