科學(xué)探究題典型考點(diǎn)模擬練

2025年中考化學(xué)三輪復(fù)習(xí)備考

1.《周禮?考工記》記載了我國勞動人民制取氫氧化鉀漂白絲帛的過程。制取氫氧化鉀的主要流程為:

(蚌殼、草木灰中的雜質(zhì)在流程中均不反應(yīng))。

【查閱資料】①蚌殼的主要成分是CaCOs。

②草木灰的主要成分是K2co3,其水溶液顯堿性。

回答下列問題：

(1)步驟一中反應(yīng)的反應(yīng)類型是(填基本反應(yīng)類型)。

(2)步驟二中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(3)某興趣小組對步驟三所得上層清液的溶質(zhì)進(jìn)行探究：

【提出問題】上層清液中的溶質(zhì)是什么？

【作出猜想】

猜想I：KOH

猜想II：KOH和

猜想HI：KOH和K2cO3

猜想MKOH,Ca(OH)?和K2cO3。

有同學(xué)認(rèn)為猜想W不合理，理由是O

【實驗驗證】

方案實驗現(xiàn)象結(jié)論

一取少量上層清液于試管中，加入Na2cO3溶液猜想II不正確

二取少量上層清液于試管中，加入猜想III正確

【反思評價】制取氫氧化鉀的主要流程中能夠循環(huán)利用的物質(zhì)是(填化學(xué)式)。

【拓展應(yīng)用】為保證氫氧化鉀較好的漂白絲帛的效果，對氫氧化鉀的保存提一條合理化建議：。

2.有一種神奇的蠟燭，任你怎么吹也吹不滅，而且看上去和普通的蠟燭一模一樣，那么到底是什么

能讓蠟燭持續(xù)燃燒？請你一起參與探究。

【查閱資料】普通蠟燭由石蠟和蠟燭芯制成，而吹不滅的蠟燭是在蠟燭芯上包裹一層打火石的粉末，

打火石是由某種金屬摻入少量稀土元素制成的合金，它的著火點(diǎn)只有150C,當(dāng)蠟燭燃燒時，金屬并

不燃燒；但當(dāng)蠟燭吹滅后，未冷卻的金屬接觸到氧氣就發(fā)生燃燒，從而使蠟燭復(fù)燃。

【請教老師】老師告訴同學(xué)們，蠟燭芯內(nèi)打火石中的某種金屬是鎂、鐵、銅三種金屬中的一種。

【進(jìn)行實驗】

(1)為確定該金屬的成分，大家設(shè)計了以下實驗方案。

實驗操作步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

1.切開蠟燭，取出打火石，用砂紙打磨打火石呈銀白色該金屬一定不是

2.______(用化學(xué)方法)該金屬一定不是鐵而是鎂

【反思交流】

⑵實驗2中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

⑶這種蠟燭燃燒時，蠟燭芯里的金屬為什么不燃燒？;

(4)這種“吹不滅”的蠟燭實際上也可以熄滅，你采用的方法是o

3.某化學(xué)學(xué)習(xí)小組在封閉裝置內(nèi)燃燒某種含碳、氫、氧元素的廢棄塑料，對產(chǎn)生的廢氣成分(可能

含有H?、CO、CO2,Hg中的某幾種)按如圖所示裝置進(jìn)行檢驗：

【實驗探究】拉動注射器，讓廢氣依次通過裝置。

【實驗分析】

(1)F處的大號注射器，可以引導(dǎo)氣流方向，其另一個主要作用是

(2)能證明廢氣中有水蒸氣存在的現(xiàn)象是o

(3)觀察到B、E中澄清石灰水變渾濁，E中澄清石灰水的作用是0

【反思評價】

(4)小麗認(rèn)為，根據(jù)E中澄清石灰水變渾濁，無法確定D中生成了C02,其理由是。

(5)小金根據(jù)D中粉末顏色由黑色變?yōu)榧t色，得出廢氣中存在一氧化碳，大家認(rèn)為該結(jié)論不嚴(yán)謹(jǐn)，若

廢氣中存在氫氣也會出現(xiàn)該現(xiàn)象。要使上述結(jié)論更加嚴(yán)謹(jǐn)，還應(yīng)該添加的一個實驗裝置及位置

是。

【實驗結(jié)論】通過以上實驗證明，廢氣中只含有Hq、co?、co。

4.融雪劑又稱“化冰鹽”，某融雪劑可能由氯化鈣、氯化銅、氯化鈉中的一種或幾種物質(zhì)組成，興趣

小組圍繞融雪劑展開相關(guān)的探究活動。

⑴了解融雪劑消除積雪的原理。

融雪劑溶于水后可—（“降低”或“升高”）混合物的凝固點(diǎn)，從而防止雪水結(jié)冰。

（2）探究融雪劑的組成

【查閱資料】氯化鈣溶于水會放熱，氯化鈉溶于水溫度幾乎不變。

【實驗探究】

實驗序

操作現(xiàn)象結(jié)論

號

不含—（填化學(xué)

1取少量融雪劑，加水溶解得無色澄清溶液

式）。

2向上述溶液中滴加碳酸鈉溶液出現(xiàn)____O含有CaC"

將等質(zhì)量的氯化鈉固體、融雪

齊1」、氯化鈣固體分別溶于等體積溫度：氯化鈉溶液〈融____NaCl（填“含

3

的水中，并用溫度計測定溶液的雪劑溶液（氯化鈣溶液有”或者“不含”）。

溫度

【分析與解釋】實驗操作2中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

探究融雪劑的融冰效率。

【實驗探究】分別取大小、形狀、質(zhì)量相同的冰塊，按①?⑧所示試劑及用量進(jìn)行實驗；90分鐘時,

測定冰融化所得水的質(zhì)量。實驗記錄如下：

序號?②③④⑤⑥⑦⑧

24%的NaCl溶液

24686420

/g

試劑及用

量

24%的Cad2溶液

00002468

/g

水/g64X00000

冰融化所得水的質(zhì)量/g3.576.779.4414.1912.8411.549.979.52

【分析與解釋】

1）通過實驗①一④可探究NaCl溶液的濃度對冰效率的影響。實驗③中，x=

2）得到結(jié)論“其他條件相同時，24%的NaCl溶液的融冰效率高于24%的CaCl?溶液的"，所依據(jù)的兩個

實驗是—（填實驗序號）。

3）甲同學(xué)依據(jù)實驗⑤~⑧得到結(jié)論“CaCl?溶液的濃度越大，其融冰效率越低”。乙同學(xué)不同意他的觀點(diǎn),

理由是—。

5.果蔬洗滌鹽是廚房中常見的一種清潔用品。某?；瘜W(xué)小組針對某品牌果蔬洗滌鹽的性質(zhì)及成分展

開了探究：

【查閱資料】

I：果蔬洗滌鹽中含有NaCl,還含Na2cO3、NaHCOs中的一種或兩種。

II：NaHCOs受熱易分解，Na2cO3受熱不易分解。

III：通常情況下，CaCU溶液與NaHCOs稀溶液混合無明顯現(xiàn)象

【實驗探究】

探究一：

（1）果蔬洗滌鹽溶液的酸堿性取少量果蔬洗滌鹽于試管中，加水溶解，向其中滴加酚酷試液，，

說明該溶液呈堿性。

探究二：

（2）果蔬洗滌鹽的成分

實驗

實驗操作實驗結(jié)論

現(xiàn)象

步驟1:取一定量果蔬洗滌鹽于試管中，加熱，將

產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中

該果蔬洗滌鹽中含

和

步驟2：另取少量果蔬洗滌鹽于試管中，加入足量NaHCO3Na2CO3

水溶解，滴加CaCl2溶液

【拓展探究】為證明果蔬洗滌鹽中含有NaCl,小紅同學(xué)進(jìn)行了以下實驗：取少量果蔬洗滌鹽于試管

中，向其中滴加足量稀鹽酸，再滴加少量AgNOs溶液，觀察到有白色沉淀生成。

【反思評價】

(3)有同學(xué)認(rèn)為小紅的實驗不夠嚴(yán)謹(jǐn)，理由是，請你幫小紅同學(xué)改進(jìn)該實驗。

【遷移應(yīng)用】

(4)推測此類果蔬洗滌鹽的貯存條件。

6.皮蛋是我國特色食品之一，化學(xué)興趣小組的同學(xué)以皮蛋為研究對象開展項目式學(xué)習(xí)。

【任務(wù)一】初識皮蛋

(1)皮蛋，又稱松花蛋，具有增進(jìn)食欲、保護(hù)血管等功能。制作涼拌皮蛋時，一般放入適量的醋，主

要目的是除去皮蛋中含有的堿類物質(zhì)。該反應(yīng)的實質(zhì)在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛，下列做法應(yīng)用原理與其

相同的是(填字母序號)=

A.用熟石灰和硫酸銅配制波爾多液

B.用熟石灰處理硫酸廠排放的酸性廢水

C.用胃舒平(主要成分是氫氧化鋁)治療胃酸過多

【任務(wù)二】了解制作工藝

(2)制作配料：將純堿、食鹽、生石灰放入容器中，加水調(diào)制成糊狀泥料，該過程中發(fā)生的復(fù)分解反

應(yīng)的化學(xué)方程式為

腌制皮蛋：將泥料包裹塵鴨蛋存放一段時間，即可制成皮蛋。

【任務(wù)三】探究成分

取少量泥料于燒杯中，加入足量水，充分?jǐn)嚢?，過濾，對濾液中的成分進(jìn)行探究。

【提出問題】濾液中可能含有哪些溶質(zhì)？

【作出猜想】

⑶猜想一：NaCl、NaOH

猜想二：NaCl、NaOH和Na2cO3

猜想三：NaCl、NaOH和。(寫化學(xué)式)

【實驗探究】

(4)為驗證猜想，進(jìn)行了如下探究

實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

實驗1:取少量濾液于試管中，滴加足量的稀鹽酸猜想二不成立

實驗2：取少量濾液于試管中，滴加_________溶液產(chǎn)生白色沉淀。猜想三成立

(5)據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，實驗1中除可用稀鹽酸外，選用(填字母)也能達(dá)到同樣的

實驗?zāi)康摹?/p>

A.澄清石灰水B.酚酷溶液C.氯化鋼溶液D.硝酸鈣

7.學(xué)習(xí)小組同學(xué)進(jìn)行了下圖所示的實驗，并展開了學(xué)習(xí)與探究。

一定量稀H2s適量BaCU溶液一定量NaOH溶液

三一濾液與一濾液

S-MgO

ACD

【表達(dá)交流】

⑴試管A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

【提出問題1】試管A得到溶液的溶質(zhì)成分是什么？

【進(jìn)行實驗】如圖所示，小華向反應(yīng)后的試管A中加入BaC4溶液，觀察到B中有白色沉淀生成，過

濾,向C中濾液逐滴加入NaOH溶液，觀察到一段時間后產(chǎn)生白色沉淀。

【實驗結(jié)論】

(2)試管A得到溶液的溶質(zhì)為(填化學(xué)式)。

【提出問題2】濾液D的溶質(zhì)成分是什么？

【作出猜想】

猜想一：NaCl和MgCl?；猜想二：NaCl和NaOH；猜想三：NaCl；猜想四：NaCl和HC1

(3)小組討論后，認(rèn)為猜想四不合理，理由是。

【實驗驗證】

(4)小安同學(xué)認(rèn)為選擇AgNOs溶液、KOH溶液、FeCL溶液即可驗證以上三種合理猜想。你認(rèn)為不用

上述試劑中的_____________也能達(dá)到實驗?zāi)康摹?/p>

小安同學(xué)用三支試管各取少量D中的濾液，并分別做如下實驗：

滴加AgNC)3溶液滴加KOH溶液滴加FeC1溶液

甲乙丙

(5)實驗中觀察到甲、乙中均產(chǎn)生白色沉淀，丙中無明顯現(xiàn)象，則證明猜想成立。

【實驗反思】

(6)在分析化學(xué)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分時，除了考慮生成物外，還需要考慮0

參考答案

1.(1)分解反應(yīng)

(2)CaO+H2O=Ca(OH)o

(3)Ca(OH)2Ca(OH)?和K2cO3會發(fā)生反應(yīng)，不能同時存在無明顯現(xiàn)象足量稀

鹽酸產(chǎn)生氣泡(實驗試劑和現(xiàn)象對應(yīng)，答案不唯一)CaCO3防潮密封保存

【詳解】(1)步驟一中，蚌殼主要成分CaCCh灼燒分解為CaO和CO2,一種物質(zhì)分解生成兩種物質(zhì)，

符合分解反應(yīng)“一變多”的特征。

(2)步驟二中，是氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，化學(xué)方程式為CaO+H2O=Ca(OH)2。

(3)作出猜想：步驟二中生成氫氧化鈣，步驟三中氫氧化鈣與草木灰主要成分碳酸鉀反應(yīng)

(Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3；+2KOH),若二者恰好完全反應(yīng)，則上層清液的溶質(zhì)是KOH；若氫氧

化鈣過量，上層清液溶質(zhì)是KOH和Ca(OHh；若NazCCh過量，上層清液的溶質(zhì)是KOH和Na2c。3；

結(jié)合其他猜想，猜想II是KOH和Ca(OH)2；

Ca(OH)2和Na2cO3會發(fā)生反應(yīng)，二者不能大量共存，所以猜想IV不合理。

方案一：方案一目的是檢驗是否有Ca(OH)2,加入Na2cO3溶液，若沒有白色沉淀產(chǎn)生，說明不存在

Ca(OH)2,即猜想II不正確。

方案二：方案二要證明猜想III正確，即證明有Na2co3,可加入能與碳酸根離子反應(yīng)產(chǎn)生明顯現(xiàn)象

的試劑，且不能受KOH干擾，如稀鹽酸；

若加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生(NazCOs+ZHCBNaCl+HQ+COj),能證明有Na2co3,即猜想

III正確。

反思評價：步驟一中蚌殼灼燒產(chǎn)生二氧化碳，步驟三中碳酸鉀與氫氧化鈣反應(yīng)又會產(chǎn)生碳酸鈣，所以

能循環(huán)利用的物質(zhì)是CaCCh。

拓展應(yīng)用：氫氧化鉀易溶于水，能與空氣中二氧化碳反應(yīng)變質(zhì)，所以要防潮密封保存。

2.(1)銅/Cu將少量金屬加入試管，加入稀鹽酸(稀硫酸)，觀察現(xiàn)象反應(yīng)較快，有

氣泡生成，溶液仍為無色

(2)Mg+2HCl=MgC12+H2T/Mg+H2SO4=MgSO4+H2(方程式與步驟要一致)

(3)金屬與氧氣未接觸

(4)剪掉燭芯(合理即可)

【詳解】(1)實驗1：銅是紫紅色金屬，而打火石呈銀白色，所以該金屬一定不是銅(或Cu)；

實驗2：因為要證明該金屬一定不是鐵而是鎂，鎂能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，且鎂與酸反應(yīng)比鐵與酸反應(yīng)

劇烈，鐵與酸反應(yīng)得亞鐵鹽的溶液為淺綠色，而鎂與酸反應(yīng)得含鎂的無色溶液，所以可以取少量打磨

后的打火石于試管中，加入稀鹽酸(或稀硫酸)，如果觀察到反應(yīng)較快，有氣泡生成，溶液仍為無色，

可以得出該金屬一定不是鐵而是鎂；

(2)鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，反應(yīng)化學(xué)方程式分別為

Mg+2HCl=MgCb+H2T、Mg+H2so4=MgSCU+H2T；

(3)蠟燭芯里的金屬不燃燒的原因：蠟燭燃燒時，蠟燭芯里的金屬被石蠟包圍，與氧氣隔絕，所以

不燃燒；

(4)燃燒需要可燃物、氧氣、溫度達(dá)到著火點(diǎn)三個條件同時具備，而滅火只要破壞其中一個條件即

可，采用的方法可以是隔絕氧氣(或剪除燭芯或用濕抹布蓋滅等)。

3.(1)收集尾氣，防止污染空氣

(2)裝置A中無水硫酸銅變藍(lán)色

(3)檢驗是否生成C02進(jìn)而檢驗廢氣中是否有CO

(4)廢氣中本身含有的二氧化碳可能未被B裝置完全吸收

(5)在D、E之間增加一個A裝置

【詳解】(1)由于一氧化碳有毒，直接排放會污染空氣，F(xiàn)處的大號注射器，可以引導(dǎo)氣體流向，

其另一個主要作用是收集尾氣，防止污染空氣；

(2)裝置A中無水硫酸銅變藍(lán)色，說能證明廢氣中有水蒸氣存在；

(3)二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，B中澄清石灰水可檢驗廢氣中是否有CO2,E裝置在D裝置

之后，E中澄清石灰水的作用是檢驗是否生成C0?進(jìn)而檢驗廢氣中是否有CO；

(4)B裝置可能不能完全吸收廢氣中原有的二氧化碳，E中澄清石灰水變渾濁，無法確定D中生成

了C02,其理由是廢氣中本身含有的二氧化碳可能未被B裝置完全吸收；

(5)一氧化碳和氫氣都能還原氧化銅生成銅，使黑色氧化銅粉末逐漸變紅，若要確定是一氧化碳的

作用，需在D、E之間增加A裝置檢驗是否有水生成，若無水生成則可排除氫氣干擾。

4.⑴降低

(2)CuCb白色沉淀含有CaCl2+Na2CO3=CaCO31+2NaCl2④⑧

⑤?⑧中，NaCl溶液的濃度逐漸減小，也可能會導(dǎo)致融冰效率降低

【詳解】(1)融雪劑溶于水后形成鹽水，鹽水的凝固點(diǎn)比水的凝固點(diǎn)低，因此鹽水不易結(jié)冰，可以

防止雪水結(jié)冰，故填：降低；

(2)［實驗探究］實驗操作1：取少量融雪劑，加水溶解得無色澄清溶液，說明該融雪劑不含與氯化銅，

因為氯化銅溶于水顯藍(lán)色，故填：CuCh;

實驗操作2：向上述溶液中滴加碳酸鈉溶液，出現(xiàn)白色沉淀，即氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀

和氯化鈉，說明融雪劑中含有氯化鈣，不含有碳酸鈉，故填：白色沉淀；

實驗操作3：將等質(zhì)量的氯化鈉固體、融雪劑、氯化鈣固體分別溶于等體積的水中，并用溫度計測定

溶液的溫度溫度：氯化鈉溶液〈融雪劑溶液〈氯化鈣溶液，根據(jù)氯化鈣溶于水會放熱，氯化鈉溶于水溫

度幾乎不變，說明該融雪劑中一定還含有氯化鈉，故填：含有；

［分析與解釋］實驗操作2中發(fā)生的反應(yīng)為氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方

程式為CaCl」Na2cO3=CaCC>3J+2NaCl,故填：CaCl2+Na2CO3=CaCO3J+2NaCl；

1)探究實驗采用的是控制變量法,所以加入的試劑總質(zhì)量要保持一致，即每組實驗中加入NaCl溶液、

CaCb溶液和水的總質(zhì)量要一致；通過表格中的數(shù)據(jù)可知，每組加入試劑的總量為8g,則實驗③中

6+x=8,x=2,故填：2；

2)實驗④中，加入24%的NaCl溶液的質(zhì)量為8g,沒有加入CaCb溶液，此時冰融化所得水的質(zhì)量為

14.19g；實驗⑧中，加入24%的CaCb溶液的質(zhì)量為8g,沒有加入NaCl溶液，此時冰融化所得水的

質(zhì)量為9.52g；實驗④和⑧中沒有加水，且兩溶液濃度均是24%。所以通過對比實驗④和實驗⑧，可

以得出結(jié)論“其他條件相同時，24%的NaCl溶液的融冰效率高于24%的CaCb溶液的"，故填：④⑧；

3)通過①~④得出的結(jié)論是：其他條件相同時，NaCl溶液的濃度越大，融冰效率越高。而實驗⑤?⑧

中，加入NaCl溶液的質(zhì)量分別為6g、4g、2g、0g,加入CaCb溶液的質(zhì)量分別為2g、4g、6g、8g；

此時冰融化所得水的質(zhì)量分別為：12.84g、11.54g、9.97g、9.52g,呈降低趨勢；出現(xiàn)此現(xiàn)象的原因，

也可能是NaCl溶液的濃度逐漸減小，可能會導(dǎo)致融冰效率降低，所以，不能得到結(jié)論“CaCb溶液的

濃度越大，其融冰效率越低”，故填：⑤?⑧中，NaCl溶液的濃度逐漸減小，也可能會導(dǎo)致融冰效率

降低。

5.(1)溶液變紅色

(2)有氣泡生成，澄清的石灰水變渾濁生成白色沉淀

(3)滴加稀鹽酸引入了氯離子，無法驗證NaCl的存在將足量的稀鹽酸更改為足量的稀硝酸

(4)低溫干燥

【詳解】(1)酚醐溶液遇堿性溶液變紅，根據(jù)結(jié)論是溶液呈堿性，則取適量果蔬洗滌鹽水溶液于試

管中，滴加無色酚酷溶液，觀察到溶液變紅；

(2)根據(jù)實驗結(jié)論該果蔬洗滌鹽中含有碳酸氫鈉和碳酸鈉；

根據(jù)資料：NaHCOs受熱易分解，Na2cC\受熱不易分解。步驟1：取一定量果蔬洗滌鹽于試管中，

加熱，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，二氧化碳能

使澄清石灰水變渾濁，則實驗現(xiàn)象為有氣泡生成，澄清的石灰水變渾濁，說明含有碳酸氫鈉；

根據(jù)資料，通常情況下，CaC"溶液與NaHCOs稀溶液混合無明顯現(xiàn)象。步驟2：另取少量果蔬洗滌

鹽于試管中，加入足量水溶解，滴加CaCU溶液，氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，可

觀察到產(chǎn)生白色沉淀，說明含有碳酸鈉；

(3)為證明果蔬洗滌鹽中含有NaCl,小紅同學(xué)進(jìn)行了以下實驗：取少量果蔬洗滌鹽于試管中，向其

中滴加足量稀鹽酸，再滴加少量AgNOs溶液，觀察到有白色沉淀生成，不能證明果蔬洗滌鹽中含有

NaCl,因為滴加稀鹽酸引入了氯離子，無法驗證NaCl的存在；可將足量的稀鹽酸更改為足量的稀硝

酸，再滴加少量AgNOs溶液，觀察到有白色沉淀生成，說明生成了氯化銀沉淀，則可證明果蔬洗滌

鹽中含有NaCl；

(4)此類果蔬洗滌鹽中含有的碳酸氫鈉受熱易分解，則此類果蔬洗滌鹽的貯存條件為低溫干燥。

6.(1)BC

(2)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3i+2NaOH

(3)Ca(OH)2

(4)無氣泡產(chǎn)生碳酸鈉/Na2cCh(合理即可)

(5)ACD

【詳解】(1)制作涼拌皮蛋時放醋除去堿類物質(zhì)，實質(zhì)是酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)。

A、用熟石灰和硫酸銅配制波爾多液，發(fā)生的反應(yīng)是Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2j,該反應(yīng)是堿

和鹽的反應(yīng)，不是中和反應(yīng)，不符合題意；

B、用熟石灰處理硫酸廠排放的酸性廢水，是氫氧化鈣(堿)與酸性廢水中的酸發(fā)生中和反應(yīng)，符合

題意；

C、用胃舒平(主要成分是氫氧化鋁)治療胃酸過多，是氫氧化鋁(堿)與胃酸(鹽酸，酸)發(fā)生中

和反應(yīng)，符合題意。

故選BC。

(2)制作配料中，生石灰CaO與水反應(yīng)生成Ca(0H)2,該反應(yīng)是由兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，

屬于化合反應(yīng)；Ca(0H)2再與純堿Na2cCh發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，化學(xué)方程式

為Ca(OH)2+Na2cO3=CaCO3j+2NaOH；

(3)泥料中有純堿Na2co3、生石灰CaO與水反應(yīng)生成的Ca(0H)2,二者反應(yīng)可能恰好完全反應(yīng)，此

時濾液中溶質(zhì)為NaCl、NaOH；若Na2cO3過量，溶質(zhì)為NaCl、NaOH和Na2co3;若Ca(OH)2過量，

溶質(zhì)為NaCl、NaOH和Ca(0H)2。所以猜想三填Ca(0H)2；

(4)實驗1：驗證猜想二不成立，即證明沒有Na2co3,向濾液中滴加足量稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生，說

明沒有Na2co3；

實驗2：驗證猜想三成立，即證明有Ca(OH)2,滴加碳酸鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀

［Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3i+2NaOH］，說明有Ca(OH)2。

(5)實驗1中除可用稀鹽酸外，要檢驗Na2cCh是否存在，也可選用能與Na2cCh反應(yīng)產(chǎn)生明顯現(xiàn)

象