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文檔簡介
第一章物質及其變化第二節(jié)離子反應第2課時離子反應學習目標1.理解離子反應和離子方程式的概念;2.正確書寫離子方程式;3.通過實驗探究,掌握復分解型離子反應發(fā)生條件,能從微觀角度解釋宏觀現(xiàn)象。三國時,諸葛亮為了擒拿南王孟獲,率軍南征至云南西洱河,遇四口毒泉,其中一口為啞泉。時逢天氣好生炎熱,人馬飲用了啞泉水后,全都中毒,將士們都說不出話來。后來幸得一智者指點,復飲安樂泉水,隨即吐出惡涎,便能言語。啞泉之謎“啞泉”與“安樂泉”經研究發(fā)現(xiàn),啞泉水是一種含銅鹽的泉水,即硫酸銅(膽礬)的水溶液,稱為膽水這里的安樂泉為堿性水,即氫氧化鈣的水溶液。涉及的離子反應方程式為:上述反應為離子反應,那么,這種類型的反應發(fā)生時需要滿足什么條件呢?Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓二者相互混合后能使銅鹽生成不溶于水的沉淀物。從而達到了解毒的效果。向盛有2mLNa2SO4稀溶液的試管中加入2mLBaCl2稀溶液,觀察現(xiàn)象并進行分析?!緦嶒?-3】:離子反應探究——實驗1-3(P17)Na+BaSO4混合后混合前硫酸鈉Na+氯化鋇電解質溶于水后,電離成為自由移動的離子。因此,電解質在溶液中的反應一定與
有關。離子一、從微觀角度認識溶液中的反應宏觀現(xiàn)象微觀探析相應物質的電離方程式混合前兩溶液中的離子混合后溶液中的離子BaCl2生成白色沉淀Na2SO4=2Na++SO42-
BaCl2=Ba2+
+2Cl-
SO42-、Na+、Ba2+
、Cl-+=BaSO4↓Na+
、Cl-符號表達離子反應Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl宏觀微觀SO42-+Ba2+=BaSO4↓反應本質:離子明顯減少從微觀角度看:電解質在溶液中的反應實際是以離子形式發(fā)生的電解質在溶液中的反應實質上是離子之間的反應(在溶液中,有離子參加或生成的反應)。一、離子反應實質:溶液中某種或某些離子會因反應明顯減少。思考1:哪些因素可以使離子明顯減少?難離(弱酸、弱堿、水)難溶難電離(弱酸、弱堿、水)易揮發(fā)一、從微觀角度認識溶液中的反應用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。SO42-+Ba2+==BaSO4二、離子方程式思考2:如何準確書寫離子方程式?反應方程式:Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl例如:硫酸鈉與氯化鋇發(fā)生反應一、從微觀角度認識溶液中的反應一寫寫出反應的化學方程式。把易溶于水、易電離的物質拆成離子形式(強酸、強堿、大部分可溶性鹽可拆、單質/氧化物/氣體/難溶物/弱電解質(弱酸/弱堿/水)等仍寫成化學式。刪去方程式兩邊不參加反應的離子,并將方程式化為最簡Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl二拆2Na++SO42-+Ba2++2Cl-==BaSO4↓+2Na++2Cl-
三刪2Na++SO42-+Ba2++2Cl-==BaSO4↓+2Na++2Cl-
四查檢查離子方程式兩邊元素的原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等。SO42-+Ba2+==BaSO4↓基礎關鍵途徑保證二、正確書寫離子方程式書寫要求物質類型(1)需拆成離子的物質(寫離子符號)①強酸:HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4等②強堿:KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等③可溶性鹽:NaCl、K2SO4、NaNO3等(2)不能拆成離子的物質(寫化學式)①單質
②氣體
③氧化物④難溶物:Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等⑤難電離的物質(弱酸/弱堿):CH3COOH、NH3·H2O、H2O等⑥非電解質:乙醇等⑦濃硫酸簡記:除強酸、強堿、可溶性鹽可以拆,其余不拆!離子方程式的拆寫原則物質溶解性口訣:鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽全部溶解不沉淀;鹽酸(鹽)難溶銀、亞汞;硫酸(鹽)難溶是鋇、鉛;碳酸、磷酸兩種鹽,溶者只有鉀、鈉、銨;堿溶鉀、鈉、銨和鋇;注意鈣鹽常是微。學習評價練習.寫出下列反應的離子方程式1、澄清石灰水中滴入HNO3溶液H++OH-=H2O2、Cu(OH)2溶于HCl溶液Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O3、CO2氣體溶于足量氫氧化鈉溶液CO2+2OH-=CO32-+H2O4、向氨水中加入稀鹽酸5、碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應NH3·H2O+H+=NH4++H2OHCO3-+H+=H2O+CO2↑6、氫氧化鐵膠體制備的離子方程式Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+7、二氧化碳通入石灰乳中:CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O書寫離子方程式的注意事項
1、凡是不在溶液中進行的反應一般不能寫離子方程式。
2、弱酸的酸式鹽的酸根離子(HCO3-/HSO3-/HS-)不能拆開寫,
強酸的酸根離子(HSO4-)要拆開。①NaHCO3溶液和稀鹽酸反應:HCO3-+H+==CO2↑+H2O②NaHSO4溶液和NaOH溶液反應:NaHCO3與氫氧化鈉反應:HCO3-+OH-==H2O+CO32-H++OH-==H2O如:NH4Cl固體與Ca(OH)2固體混合加熱,只能寫化學方程式。2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2NH3↑+2H2O書寫離子方程式的注意事項
3、對于微溶物的處理:①在反應物里:溶液狀態(tài)(稀溶液),寫離子(澄清石灰水)
濁液或固態(tài),寫化學式(石灰乳/石灰漿)②在生成物里:微溶物按難溶物處理,用化學式,標↓符號。如:寫出下列反應的離子方程式:CO2+Ca2++2OH-==CaCO3↓+H2OCa2++2OH-==
Ca(OH)2↓(1)CO2通入足量的澄清石灰水:CO2通入足量的石灰乳中:(2)向NaOH濃溶液中滴加CaCl2溶液:CO2+Ca(OH)2
==CaCO3↓+H2O書寫離子方程式的注意事項
(4)、氨水a.作反應物時:
b.作生成物時:寫NH3·H2O若有加熱條件或濃度很大時,寫NH3↑+H2O的形式,否則寫NH3·H2O(5)澄清石灰水分別通入少量和過量CO2①CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O②OH-+CO2=HCO3-酸性氧化物與堿反應少量成正鹽,過量成酸式鹽反應物化學方程式離子方程式兩種方程式的異同HCl+NaOH4個反應的化學方程式_____,但其離子方程式卻________HCl+KOHH2SO4+NaOHH2SO4+KOHHCl+NaOH=NaCl+H2O
H++OH-=H2O
HCl+KOH=KCl+H2O
H++OH-=H2O
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
H++OH-=H2O
H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O
H++OH-=H2O
不同相同(1)能揭示反應的實質:離子間的反應。(2)不僅表示某一個反應,而且表示所有同一類型的離子反應。意義三、理解離子方程式的意義1.酸和堿的反應是否都用H++OH-=H2O表示?醋酸與NaOH的反應:氨水與HCl的反應:硫酸與澄清石灰水反應:2.H++OH-=H2O只能代表強酸與強堿生成可溶性鹽的反應?特例NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2OBa2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O可以表示H2SO4與Ba(OH)2反應嗎?H++OH-=H2O可表示強酸和強堿反應生成可溶性鹽和水的中和反應三、理解離子方程式的意義
√√√×××××課堂練習(4)二氧化碳通入石灰乳中:(1)碳酸鈣與稀鹽酸的反應:(3)二氧化碳通入澄清石灰水中:(5)Ba(OH)2溶液和CuSO4溶液混合:請寫出下列反應的離子方程式:(2)氧化鎂與稀鹽酸的反應:CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2OMgO+2H+==Mg2++H2OCO2+Ca2++2OH-==CaCO↓+H2OCO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2OBa2++2OH-+Cu2++SO42-==BaSO4↓+Cu(OH)2↓練:把下列化學方程式改寫成離子方程式:1.2FeCl2+Cl2=2FeCl32Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-2
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