2021年江蘇省中考化學(xué)真題分類匯編：物質(zhì)的制備

一.選擇題（共2小題）

1.（2021?蘇州）在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實現(xiàn)的是（）

A.Cu-^LCuO稀%S0；CuSO4溶液

△

B.S,$（）2日H2s04溶液

C.Fe3CU.反一Fe稀11QFeC13溶液

高溫

D.NaOH溶液C°2Na2c03溶液阻邈NaCl溶液

2.（2021?連云港）回收含銅廢料（主要成分為Cu）中的銅，部分實驗流程如圖：

濾渣濾液X

注：灼燒后得到黑色固體和殘留物，殘留物不溶于水和稀硫酸。

下列關(guān)于該流程的說法，錯誤的是（）

A.“灼燒”的主要目的是將Cu轉(zhuǎn)變?yōu)镃uO

B.濾液X中的溶質(zhì)為FeSCU

C.“酸溶”和“還原”過程中發(fā)生的反應(yīng)均為置換反應(yīng)

D.將Cu、Fe混合物加入足量稀硫酸中，充分反應(yīng)后過濾得Cu

二.多選題（共1小題）

3.（2021?揚州）Fez（SO4）3溶液用于脫除H2S,并由反應(yīng)H再生,原理如圖所示。下列說

法正確的是（）

A.反應(yīng)過程中，S、。和Fe的化合價發(fā)生了變化

B.埋論上每生成l6gS,需補充200gFe2（SO4）3

C.理論上每生成32gS,同時有16go2參與反應(yīng)

D.理論上反應(yīng)II中每生成18gH20,同時消耗l52gFeSO4

三.填空題（共2小題）

4.（2021?徐州）已知：向飽和食鹽水中通入氨氣得到飽和錢鹽水，飽和鉉鹽水能與C02發(fā)

生反應(yīng)：NaCI+NH3+CO2+H2O=NaHCO3I+NH4CI0某學(xué)習(xí)小組以飽和食鹽水等為原料

制備純堿的主要流程如圖：

co：

NH3

反應(yīng)H過濾H熱解卜產(chǎn)品

（1）常溫時，飽和錢鹽水的pH（填“=”或“>”）7.反應(yīng)時，溶液中生成的

NH4cl中含有原子團的名稱是o

（2）過濾時，若經(jīng)兩次過濾濾液仍渾濁其原因可能是（任寫一條）。

（3）熱解時，NaHC03分解得至I」Na2co3、CO2和H2O,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

5.（2021?宿遷）海洋是一個巨大的資源寶庫。海水資源綜合利用的部分途徑如圖。

過蚩過量

粗鹽一

母液2堂;TMg（0H）2-MgCbfMgC卜步驟J：,

況證劑溶液,通電八也

己知：粗鹽中的雜質(zhì)有泥沙、MgC12、CaC12,流程中部分操作及試劑」省略。

（1）試劑X的作用是除去粗鹽中的Ca2+,則試劑X為（填化學(xué)式）。

（2）“操作1”中玻璃棒的作用是，“操作2”的名稱為a

（3）濾渣中除泥沙外，還含有。

（4）實際生產(chǎn)中，步驟1常選用作為沉淀劑。

（5）步驟2需電解狀態(tài)的MgC12以獲得金屬鎂。

四.解答題（共5小題）

6.（2021?南京）金屬材料在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中有著廣泛的用途。

（1）鋼鐵是使用最多的金屬材料。生鐵和鋼是含碳量不同的兩種鐵合金，其中生鐵的含

碳量（填“大于”或“小于”）鋼的含碳量。

（2）在鋼中加入不同的合金元素可以提高其性能，例如，加入鴇可以增強合金鋼的耐磨

性等。用黑鈣礦制備鴇的過程如圖所示：

（注：鋁酸是難溶于水的黃色固體。）

①鴇酸鈉中銬元素的化合價為.

②填寫下表。

步驟化學(xué)方程式基本反應(yīng)類型

II復(fù)分解反應(yīng)

III分解反應(yīng)

7.（2021?蘇州）碳酸氫鉉是一種常用的化學(xué)肥料。工業(yè)生產(chǎn)碳酸氫鏤的一種流程如圖所示:

煤

空氣

NH4HCO3溶液

已知：“合成”步驟中發(fā)生的反應(yīng)為N2+3的二呵51.2NH3O

局溫rii壓

（1）碳酸氫錢屬于化肥中的肥。

（2）“造氣”步驟中為加快反應(yīng)速率，可采取的具體措施有（寫一條即可）。

（3）“碳酸化”步驟的化學(xué)方程式為。該步驟在較低溫度下進行的原因是。

（4）“碳酸化”步驟的作用是制取碳酸氫錢和。

（5）“循環(huán)”的目的是。

8.（2021?蘇州）硫酸亞鐵是一種重要的補鐵劑。實驗室以廢鐵屑（含少量Fe20s）為原料

制備硫酸亞鐵晶體的流程如圖所示:

碳酸鈉溶液稀硫酸

ii宙廣

廢鐵屑------?堿洗------?酸溶------?結(jié)晶------?過濾------,屯;上酸亞

已知：鐵與硫酸鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+Fe2（S04）3—3FeSCM。

（1）“堿洗”是為了洗去鐵屑表面的油污。用熱的碳酸鈉溶液浸泡，過濾，再用蒸儲水

洗滌2~3次。取最后一次洗滌液，測其pH,若pH=,說明洗滌液中無碳酸鈉。

（2）“酸溶”是向“堿洗”過的鐵屑中加入過最稀硫酸。

①寫出鐵與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

②所用硫酸溶液濃度不能太稀，原因是。

③廢鐵屑中的少量Fe2O3不需要進行除雜處理，原因是。

（3）“結(jié)晶”的相關(guān)操作依次為：蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶。蒸發(fā)濃縮的目的是,便

十結(jié)晶。

（4）含量測定：準(zhǔn)確稱取制得的硫酸亞鐵樣品2.82g于錐形瓶中，加蒸儲水完全溶解，

加入稀硫酸，滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.58%的高缽酸鉀溶液，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時，消耗高

缽酸鉀溶液的體積為20.00mL（該高鐳酸鉀溶液密度近似為lg?mL」）。列式計算該樣品

中硫酸亞鐵的含量（結(jié)果用百分?jǐn)?shù)表示，保留一位小數(shù)）。

已知：高鎘酸鉀與硫酸亞鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為l（）FeSO4+2KMnO4+8H2so4—5Fe2（SO4）

3+2MnSO4+K2so4+8H2O（相對分子質(zhì)量：FeSO4=152,KMnO4=158）

9.（2021?揚州）天然氣［主要成分為CH4）作為清潔能源，正逐步走進城鄉(xiāng)居民生活。

（1）“西氣東輸”工程利于國家能源和產(chǎn)業(yè)結(jié)構(gòu)調(diào)整，極大改善了沿線居民生活質(zhì)量。

①為防止傳輸天然氣的鋼管被腐蝕，可采取的措施有（寫出一種）。

②CH4完全燃燒的化學(xué)方程式是，該過程（填“釋放”或

“吸收”）能量。

③天然氣的使用可有效減少酸雨形成。下列現(xiàn)象與酸雨有關(guān)的是。

A.石刻文物被腐蝕

B.全球海平面上升

（2）工業(yè)上以CH4為原料生產(chǎn)H2,制取原理如圖所示：

HzOHzOHzO

CHIT轉(zhuǎn)化爐H變換塔H洗滌塔卜f——玨

洗滌液

已知變換塔、洗滌塔發(fā)生的主要反應(yīng)依次是：C0+H2。二￡^J=CO2+H2,CO2-H2O

-H2c03。

①“轉(zhuǎn)化爐”中有H2產(chǎn)生，參加反應(yīng)的CH4與H20的質(zhì)量比“，"4,=____________。

m（H20）

②“洗滌塔”中氣體從塔底通入，水從塔頂噴淋。這樣操作的優(yōu)點是。

③若有32gCH4參與反應(yīng)（假設(shè)各步反應(yīng)都完全轉(zhuǎn)化）,理論上可制得gH2。

（3）我國是世界上首個成功試采海域可燃冰的國家。可燃冰是CH4被H20分子形成的

籠包裹，在海底低溫和高壓作用卜形成的結(jié)晶物質(zhì)。

①可燃冰樣品常存放于液氮儲存罐中，其原因是o

②可燃冰有多種結(jié)構(gòu)，某H型可燃冰的化學(xué)式為CH4?9H2O,分析其結(jié)構(gòu)發(fā)現(xiàn)：平均34

個H2O分子構(gòu)成6個籠，每個籠只容納一個CH4或H20分子。這6個籠內(nèi)容納的CH4

與H20分子個數(shù)比是（填最小整數(shù)比）。

10.（2021?揚州）以某菱鐵礦石（主要成分是MgCO3,含少量MnCO3、SiO2）制取MgSCM

?7H2O,流程如圖：

菱鎂礦石

（1）“酸浸”時，為了提高浸取率，除了攪拌、提高硫酸濃度外，還可采取的措施有

（寫出一種）。此時，MnC03發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是o

（2）“轉(zhuǎn)化”時主要反應(yīng)是NaClO+MnSO4+H2O—MnO?I+NaCl+H2so4,氯元素反應(yīng)前

后化合價變化情況是（填“升高”或“降低”）。

（3）硫酸鎂溶液在不同溫度下進行濃縮結(jié)晶，可得到不同的晶體：

溫度/℃-3.9?1.81.8?48.148.—67.567.5?2（X）

析出晶體MgSO4-12H2OMgSO4*7H2OMgSO4*6H2OMgSO4?H2。等

①“操作1”的具體操作是：蒸發(fā)濃縮濾液至表面有晶膜出現(xiàn)（此時MgSCU溶液已飽

和）、、過濾、洗滌、低溫干燥。

②“操作1”所得濾液中能分離出一種可循環(huán)使用的物質(zhì)，該物質(zhì)是（填

化學(xué)式）。循環(huán)使用的目的是。

（4）已知：MgSO4?7H2O中鎂元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.76%。采用熱分析法測定所得MgSO0

7H20樣品中鎂元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

①未加熱前，測得樣品中鎂元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)略大于9.76%,可能的原因是o

②高于900℃后，測得剩余固體中鎂元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)人于20%,可能的原因

是。

（5）若用100t菱鎂礦石可制得246tMgSO4?7H2O產(chǎn)品，忽略反應(yīng)過程中鎂元素?fù)p失,

求該菱鎂礦石中MgC03的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計算過程）

2021年江蘇省中考化學(xué)真題分類匯編：物質(zhì)的制備

參考答案與試題解析

一.選擇題（共2小題）

1.（2021?蘇州）在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實現(xiàn)的是（）

A.Cu'cuO?。0；CuSO4溶液

△

B.S?￡.SO2里%2s04溶液

點燃

C.Fe3O4，^Fe恒暨FeC13溶液

高溫

D.NaOH溶液C°2Na2c03溶液也逛NaCl溶液

【考點】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備.

【專題】物質(zhì)的制備.

【分析】一步反應(yīng)實現(xiàn)即原物質(zhì)只發(fā)生一個反應(yīng)即可轉(zhuǎn)化為目標(biāo)物質(zhì)，根據(jù)所涉及物質(zhì)

的性質(zhì)，分析能否只通過一個反應(yīng)而實現(xiàn)即可。

【解答】解：A、銅在加熱條件卜.生成氧化銅，氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，轉(zhuǎn)

化均能一步實現(xiàn)，故選項正確。

B、硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，二氧化硫與水生成亞硫酸，不能一步反應(yīng)生成硫酸，

故選項錯誤。

C、四氧化三鐵與一氧化碳在高溫下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，鐵能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化

亞鐵溶液和氫氣，不能一步反應(yīng)生成氯化鐵，故選項錯誤。

D、氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉與氯化鉀交換成分沒有沉淀或氣體

或水生成，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故選項錯誤。

故選：Ao

【點評】本題有一定難度，熟練掌握所涉及物質(zhì)的性質(zhì)、抓住關(guān)鍵詞”能否一步實現(xiàn)”

是解決此類問題的關(guān)鍵。

2.（2021?連云港）回收含銅廢料（主要成分為Cu）中的銅，部分實驗流程如圖:

稀硫酸稍過蚩鐵屜

濾渣濾港X

注：灼燒后得到黑色固體和殘留物，殘留物不溶于水和稀硫酸。

下列關(guān)于該流程的說法，錯誤的是（）

A.“灼燒”的主要目的是將Cu轉(zhuǎn)變?yōu)镃uO

B.濾液X中的溶質(zhì)為FeSO4

C.“酸溶”和“還原”過程中發(fā)生的反應(yīng)均為置換反應(yīng)

D.將Cu、Fe混合物加入足量稀硫酸中，充分反應(yīng)后過濾得Cu

【考點】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；反應(yīng)類型的判定.

【專題】物質(zhì)的制備.

【分析】A、根據(jù)金屬的化學(xué)性質(zhì)，進行分析判斷。

B、根據(jù)氧化銅能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，鐵能與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶

液和銅，進行分析判斷。

C、“酸溶”的過程中氧化銅能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，“還原”過程中鐵能與硫酸

銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅，進行分析判斷。

D、根據(jù)金屬的化學(xué)性質(zhì)，進行分析判斷。

【解答】解：A、銅在加熱條件下能生成氧化銅，“灼燒”的主要FI的是將Cu轉(zhuǎn)變?yōu)镃uO,

故選項說法正確。

B、氧化銅能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，過量的鐵能與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵

溶液和銅，則濾液X中的溶質(zhì)為FeSCU,故選項說法正確。

C、“酸溶”的過程中氧化銅能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，“還原”過程中鐵能與硫酸

銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅，“酸溶”和“還原”過程中發(fā)生的反應(yīng)分別為復(fù)分解

反應(yīng)、置換反應(yīng)，故選項說法錯誤。

D、將Cu、Fe混合物加入足量稀硫酸中，鐵能與稀琥酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和氫氣，

銅不與稀硫酸反應(yīng)，充分反應(yīng)后過濾得Cu,故選項說法正確。

故選：Co

【點評】本題難度不是很大，理解回收含銅廢料中的銅的部分實驗流程圖，熟練掌握酸

的化學(xué)性質(zhì)、金屬的化學(xué)性質(zhì)等是正確解答本題的關(guān)鍵。

二.多選題（共1小題）

3.（2021?揚州）Fei（SO4）3溶液用于脫除H2S,并由反應(yīng)II再生,原理如圖所示。下列說

法正確的是（）

A.反應(yīng)過程中，S、。和Fe的化合價發(fā)生了變化

B.理論.上每生成16gS,需補充200gFe2（SCM）3

C.理論上每生成32gS,同時有16go2參與反應(yīng)

D.理論上反應(yīng)H中每生成18gH20，同時消耗152gFcSO4

【考點】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算.

【專題】物質(zhì)的制備.

【分析】A、單質(zhì)中元素化合價是0,化合物中元素化合價代數(shù)和為零；

B、因為硫酸鐵、硫酸亞鐵、硫酸循環(huán)反應(yīng)，不需要補充硫酸鐵；

C、一定條件下硫化氫和氧氣反應(yīng)生成硫和水；

D、硫酸、硫酸亞鐵和氧氣反應(yīng)生成硫酸鐵和水。

【解答】解：A、反應(yīng)過程中，硫化氫中的硫元素化合價是-2,反應(yīng)后變成硫中的0,

氧氣中氟元素化合價是0,反應(yīng)后變成水中的-2,硫酸鐵中的鐵元素化合價是+3,反應(yīng)

后變成硫酸亞鐵中的+2,硫酸亞鐵中鐵元素的化合價是+2,反應(yīng)后變成硫酸鐵中的+3,

該選項說法正確；

B、因為硫酸鐵、硫酸亞鐵、硫酸循環(huán)反應(yīng)，不需要補充硫酸鐵，該選項說法不正確;

C、反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系：

2H2S+O2二￡^1=2S+2H20,

3264

16g32g

理論上每生成32gS,同時有16go2參與反應(yīng)，該選項說法正確;

D、反應(yīng)的化學(xué)方程式及具質(zhì)量關(guān)系：

2H2SO4+4FCSO4+O2=2FC2（SO4）3+2H2O,

60836

304g18g

理論上反應(yīng)H中每生成18gH2O,同時消耗304gFeS04,該選項說法不正確。

故選：ACo

【點評】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進

行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。

三.填空題（共2小題）

4.（2021?徐州）已知：向飽和食鹽水中通入氨氣得到飽和錢鹽水，飽和鉉鹽水能與CO2發(fā)

生反應(yīng)：NaCH-NH3+CO2+H2O—NaHCO3I+NH4CU某學(xué)習(xí)小組以飽和食鹽水等為原料

制備純堿的主要流程如圖：

NHCO：

i31

黑卜~>I反應(yīng)口過濾M熱解卜產(chǎn)品

（1）常溫時，飽和核鹽水的pH>（填“=”或“>"）7。反應(yīng)時，溶液中生成的

NH4C1中含有原子團的名稱是錢根。

（2）過濾時，若經(jīng)兩次過濾濾液仍渾濁其原因可能是濾紙有破損（或漏斗內(nèi)液面高

「濾紙的邊緣）（任寫一條）。

（3）熱解時，NaHCO3分解得到Na2c03、CO2和H2O,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2NaHCO3△Na2cO3+CO2（+H2O°

【考點】過濾的原理、方法及其應(yīng)用；溶液的酸堿性與pH的關(guān)系；物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制

備.

【專題】物質(zhì)的制備.

【分析】（1）根據(jù)溶液酸堿性分析回答此題；考查常見原子團名稱：

（2）考查過濾操作注意事項；

（3）碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，據(jù)此書寫化學(xué)方程式。

【解答】解：（1）飽和食鹽水通入氨氣，氨氣溶于水形成氨水，與氯化鈉可以共存，氨

水顯堿性，所以此時飽和鉉鹽水顯堿性，pH>7；氯化鉉中原子團為錢根；

故答案為：>;錢根；

（2）過濾后濾液渾濁，說明濾紙杓破損，漏斗內(nèi)液體過濾不徹底，或者漏斗內(nèi)液體液面

高于濾紙邊緣，未過濾直接進入濾液，造成濾液渾濁；

故答案為：濾紙有破損（或漏斗內(nèi)液面高于濾紙的邊緣）；

（3）碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，書寫化學(xué)方程式注意配平及氣體符

號，所以化學(xué)方程式為2NaHCO3△Na2cO3+CO2t+H2O；

故答案為：2NaHCO3=H=Na2CO3+CO2t+H2O。

【點評】在解此類題時，首先要將題中的知識認(rèn)知透，然后結(jié)合學(xué)過的知識進行解答。

5.（2021?宿遷）海洋是一個巨大的資源寶庫。海水資源綜合利用的部分途徑如圖。

過蚩過量

已知：粗鹽中的雜質(zhì)有泥沙、MgCl2、CaC12,流程中部分操作及試劑已省略。

（1）試劑X的作用是除去粗鹽中的Ca2+,則試劑X為Na2c03（填化學(xué)式）。

（2）“操作1”中玻璃棒的作用是引流，“操作2”的名稱為蒸發(fā)。

（3）濾渣中除泥沙外，還含有碳酸鈣、氫氧化鎂。

（4）實際生產(chǎn)中，步驟1常選用氫氧化鈣作為沉淀劑。

（5）步驟2需電解熔融狀態(tài)的MRC12以獲得金屬鎂。

【考點】氯化鈉與粗鹽提純；物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備.

【專題】物質(zhì)的制備.

【分析】（1）根據(jù)碳酸根離子和鈣離子反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀進行分析；

（2）根據(jù)過濾可以將不溶性固體從溶液中分離出來，蒸發(fā)可以將晶體從溶液中分離出來

進行分析；

（3）根據(jù)碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫

氧化鎂沉淀和氯化鈉進行分析；

（4）根據(jù)氫氧化鈣和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣進行分析；

（5）根據(jù)工業(yè)上電解熔融狀態(tài)卜.的氯化鎂獲得金屬鎂進行分析。

【解答】解：（1）碳酸根離子和鈣離子反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，所以試劑X的作用是除去

粗鹽中的Ca2+,試劑X為Na2co3：

（2）過濾可以將不溶性固體從溶液中分離出來，蒸發(fā)可以將晶體從溶液中分離出來，所

以“操作1”中玻璃棒的作用是引流，“操作2”的名稱為蒸發(fā)；

（3）碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化

鎂沉淀和氯化鈉，濾渣中除泥沙外，還含有氫氧化鎂、碳酸鈣；

（4）氫氧化鈣和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯億鈣，所以實際生產(chǎn)中，步驟I常選

用氫氧化鈣作為沉淀劑；

（5）工業(yè)上需電解熔融狀態(tài)的MgCh以獲得金屬鎂c

故答案為：（1）Na2c03;

（2）引流；蒸發(fā)：

（3）氫氧化鎂、碳酸傷；

（4）氫氧化鈣：

（5）熔融。

【點評】合理設(shè)計實驗，科學(xué)地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結(jié)論的前提，因

此要學(xué)會設(shè)計實驗、進行實驗、分析實驗，為學(xué)好化學(xué)知識奠定基礎(chǔ)。

四.解答題（共5小題）

6.（2021?南京）金屬材料在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中有著廣泛的用途。

（1）鋼鐵是使用最多的金屬材料。生鐵和鋼是含碳量不同的兩種鐵合金，其中生鐵的含

碳量大于（填“大于”或“小于”）鋼的含碳量。

（2）在鋼中加入不同的合金元素可以提高其性能，例如，加入鴇可以增強合金鋼的耐磨

性等。用黑色礦制備鴇的過程如圖所示：

（注：鐺酸是難溶于水的黃色固體。）

①鴇酸鈉中鴇元素的化合價為+6。

②填寫下表。

步驟化學(xué)方程式基本反應(yīng)類型

II2HCl+Na2WO4=2NaCl+H2WO4I復(fù):分解反應(yīng)

111H2WO4-溫WO3+H2O分解反應(yīng)

NWO3+3H2-溫W+3H20置換反應(yīng)

【考點】生鐵和鋼；物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備.

【專題】物質(zhì)的制備.

【分析】（1）生鐵含碳量是2%-4.3%,鋼含碳量是0.03%-2%。

（2）化合物中元素化合價代數(shù)和為零。

鴇酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成鋸酸和氯化鈉;

高溫條件下鋸酸分解生成三氧化鋁和水;

高溫條件下三氧化鴿和氫氣反應(yīng)生成鴇和水，是置換反應(yīng)。

【解答】解：（1）生鐵含碳量是2%-4.3%.鋼含碳量是0.03%-2%,因此生鐵的含碳

最大于鋼的含碳量。

故填：大于。

（2）①銬酸鈉中氫元素化合價是+2,氧元素化合價是-2,根據(jù)化合物中元素化合價代

數(shù)和為零可知，鋁元素的化合價為+6。

故填：+6。

②鈣酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成鴇酸和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式；2IICI+Na2WO4=

2NaCl+H2WO4I；

rojinn

高溫條件下鋁酸分解生成三氧化鴇和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式：H2WO4WO3+H2O；

高溫條件下三氧化鋁和氫氣反應(yīng)生成鴿和水，是置換反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式:

WO3+3H2-向8-W+3H20.

故填：2HCl+Na2WO4=2NaCl+H2WO4I,H2WO4同皿WO3+H2O；

七*日

WO3+3H”向皿-W+3H20:置換反應(yīng)。

【點評】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進

行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。

7.（2021?蘇州）碳酸氫錢是一種常用的化學(xué)肥料。工業(yè)生產(chǎn)碳酸氫鏤的一種流程如圖所示:

煤一I

空氣一?1

傕化劑

已知:“合成”步驟中發(fā)生的反應(yīng)為N2+3H22NH3。

溫rSi壓

（1）碳酸氫鉉屬于化肥中的氮肥。

（2）“造氣”步驟中為加快反應(yīng)速率，可采取的具體措施有將煤粉碎（或升高為度或

加入催化劑）（寫一條即可）。

（3）“碳酸化”步驟的化學(xué)方程式為NH3+CO2+H2O—NH4HCO3。該步驟在較低溫

度下進行的原因是防止碳酸氫錢分解，減少氨水的揮發(fā)。

（4）“碳酸化”步驟的作用顯制取碳酸氫核和吸收二氧化碳，分離出氮氣和氫氣。

（5）“循環(huán)”的目的是提高氮氣、氫氣的利用率，節(jié)約資源。

【考點】常見化肥的種類和作用；物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備.

【專題】物質(zhì)的制備.

【分析】（1）根據(jù)氮肥的特點考慮；

（2）根據(jù)增大反應(yīng)物接觸面積，升高溫度加入催化劑都可以加快反應(yīng)速率，進行分析；

（3）根據(jù)反應(yīng)物和生成物寫出方程式；根據(jù)碳酸氫核受熱易分解回答本題：

（4）根據(jù)圖示分析作用：

（5）循環(huán)可以提高氮氣、氧氣的利用率，節(jié)約資源。

【解答】解：（1）碳酸氫鉉中含有氮元素，屬于氮肥；

（2）將煤粉碎增大反應(yīng)物接觸面積，升高溫度或加入催化劑都可以加快反應(yīng)速率；

（3）反應(yīng)物是氨氣、水和二氧化碳，生成物是碳酸氫鉉，所以方程式是：NH3+CO2-H2O

-NH4HCO3;碳酸氫較受熱易分解生成氨氣、水和二氧化碳，所以在較低溫度下進行的

原因是：防止碳酸氫鐵分解，減少氨水的揮發(fā)；

（4）由圖示可知“碳酸化”步驟的作用是制取碳酸氫鏤和吸收二氧化碳，分離出氮氣和

氫氣；

（5）循環(huán)可以提高氮氣、氫氣的利用率，節(jié)約資源。

故答案為：（1）氮；

（2）將煤粉碎（或升高溫度或加入催化劑）；

（3）NH3+CO2+H2O—NH4HCO3：防止碳酸氫錢分解，減少氨水的揮發(fā)；

（4）吸收二氧化碳，分離出氮氣和氫氣；

（5）提高氮氣、氫氣的利用率，節(jié)約資源,。

【點評】讀圖，從中獲得解答題目所需的信息，所以在解答題目時先看解答的問題是什

么，然后帶著問題去讀給出的圖進而去尋找解答有用的信息，這樣提高了信息撲捉的有

效性。解答的問題實際上與復(fù)雜的轉(zhuǎn)化圖相比，其實很簡單很基礎(chǔ)，或者可以說轉(zhuǎn)化圖

提供的是情境，考查基本知識。

8.（2021?蘇州）硫酸亞鐵是一種重要的補鐵劑。實驗室以廢鐵屑（含少量Fe2O3）為原料

制備硫酸亞鐵晶體的流程如圖所示：

碳酸鈉溶液稀硫酸

ii…

廢鐵屑------?堿洗------?酸溶------?結(jié)晶------?過涯------?,屯酸』

已知：鐵與硫酸鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+Fe2（SO4）3—3FeSCM。

（1）“堿洗”是為了洗去鐵屑表面的油污。用熱的碳酸鈉溶液浸泡，過濾，再用蒸儲水

洗滌2~3次。取最后一次洗滌液，測其pH,若DH=7,說明洗滌液中無碳酸鈉。

（2）“酸溶”是向“堿洗”過的鐵屑中加入過量稀硫酸。

①寫出鐵與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe+H?SO4—FeSO4+H2f。

②所用硫酸溶液濃度不能太稀，原因是反應(yīng)速率太慢，結(jié)晶步驟能耗過多。

③廢鐵屑中的少量Fe2O3不需要進行除雜處理，原因是氧化鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵,

硫酸鐵與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵。

（3）“結(jié)晶”的相關(guān)操作依次為：蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶。蒸發(fā)濃縮的目的是形成熱的

飽和溶液，便于結(jié)晶。

（4）含量測定：準(zhǔn)確稱取制得的硫酸亞鐵樣品2.82g于錐形瓶中，加蒸儲水完全溶解，

加入稀硫酸，滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.58%的高缽酸鉀溶液，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時，消耗高

鋅酸鉀溶液的體積為20.00mL（該高錦酸鉀溶液密度近似為列式計算該樣品

中硫酸'亞鐵的含量（結(jié)果用百分?jǐn)?shù)表示，保留一位小數(shù)）。

已知：高缽酸鉀與硫酸亞鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為10FeSCM+2KMnO4+8H2so4-5Fe2（SO4）

3+2MnSO4+K2so4+8H2O（相對分子質(zhì)量：FeSO4=152,KMnO4=158）

【考點】有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算；酸的化學(xué)性質(zhì)；物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；根據(jù)

化學(xué)反應(yīng)方程式的計算.

【專題】物質(zhì)的制備；溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算.

【分析】（1）根據(jù)碳酸鈉溶液的酸堿性分析；

（2）①根據(jù)鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣分析；

②根據(jù)實驗的目的分析；

③根據(jù)題目中所給的信息分析；

（3）根據(jù)蒸發(fā)的目的分析；

（4）根據(jù)題目中所給的數(shù)據(jù)結(jié)合化學(xué)方程式進行計算。

【解答】（1）碳酸鈉溶液呈堿性，取最后一次洗滌液，測其pH,若pH=7,說明洗滌液

中已無碳酸鈉：故填：7；

（2）①鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，化學(xué)方程式為Fe+H2s04-FeSO4+H2t；故

填：Fe+H2so4-FeSO&+H2t：

②硫酸溶液的濃度影響化學(xué)反應(yīng)的速率，為了加快反應(yīng)速率，且結(jié)晶時蒸發(fā)的水過多會

浪費能源，因此所用硫酸的濃度不能過低；故填：反應(yīng)速率太慢，結(jié)晶步驟能耗過多；

③從題目中所給的信息，氧化鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵，硫酸鐵與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵,

因此當(dāng)廢鐵屑中含有少量Fe2O3時，不需要進行除雜處理；故填：

氧化鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵，硫酸鐵與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵；

（3）“結(jié)晶”的相關(guān)操作依次為：蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶：先蒸發(fā)使溶液由不飽和變成熱

的飽和溶液，然后再降溫，更有利于硫酸亞鐵結(jié)晶析出：故填：形成熱的飽和溶液；

（4）該樣品中硫酸亞鐵的含量為x

10FcSO4+2KMnO4+8H2SO4-5FC2（SO4）3+2M11SO4+K2so4+8H2O

1520316

x20.00mLXlg/mLX1.58%

1520___________316__________

x20.00mLXIg/mLX1.58^

x=1.52g

答：樣品中硫酸亞鐵的含量為53.9%。

【點評】本題主要考查了物質(zhì)的性質(zhì)以及根據(jù)化學(xué)方程式的計算，根據(jù)化學(xué)方程式計算

時，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整。

9.（2021?揚州）天然氣［主要成分為CH4）作為清潔能源，正逐步走進城鄉(xiāng)居民生活。

（1）“西氣東輸”工程利于國家能源和產(chǎn)業(yè)結(jié)構(gòu)調(diào)整，極大改善了沿線居民生活質(zhì)量。

①為防止傳輸天然氣的鋼管被腐蝕，可采取的措施有在鋼管上涂油漆（寫出一種措

占燃

②CH4完全燃燒的化學(xué)方程式是CH4+2O2八、'從、CO2+2H2O，該過程釋放（填

“釋放”或“吸收”）能量。

⑤天然氣的使用可有效減少酸雨形成。下列現(xiàn)象與酸雨有關(guān)的是A。

A.石刻文物被腐蝕

B.全球海平面上升

（2）工業(yè)上以CH4為原料生產(chǎn)H2,制取原理如圖所示：

HzOH：OHzO

ITT

CH^T轉(zhuǎn)化爐H變換塔H洗滌塔Z——玨

洗滌液

已知變換塔、洗滌塔發(fā)生的主要反應(yīng)依次是：cc+Hm,~"無條件:「。汁小.CO2-H2O

—H2co3。

①“轉(zhuǎn)化爐”中有H2產(chǎn)生，參加反應(yīng)的CH4與H20的質(zhì)量比上黑］=」_2_。

m（H20）

②“洗滌塔”中氣體從塔底通入，水從塔頂噴淋。這樣操作的優(yōu)點是使二氧化碳與水

充分反應(yīng)。

③若有32gCH4參與反應(yīng)（假設(shè)各步反應(yīng)都完全轉(zhuǎn)化），理論上可制得16gH2<

（3）我國是世界上首個成功試采海域可燃冰的國家?？扇急荂H4被H20分子形成的

籠包裹，在海底低溫和高壓作用卜形成的結(jié)晶物質(zhì)。

①可燃冰樣品常存放于液氮儲存罐中，其原因是液氮不可燃，溫度極低的液體。

②可燃冰有多種結(jié)構(gòu)，某H型可燃冰的化學(xué)式為CHJ?9H2O,分析其結(jié)構(gòu)發(fā)現(xiàn)：平均34

個H2O分子構(gòu)成6個籠，每個籠只容納一個CH4或H2O分子。這6個籠內(nèi)容納的CH4

與H20分子個數(shù)比是2：1（填最小整數(shù)比）。

H2O--

c認(rèn)、

【考點】金屬銹蝕的條件及其防護；酸雨的產(chǎn)生、危害及防治；物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備.

【專題】物質(zhì)的制備；金屬與金屬材料；常見的酸酸的通性.

【分析】（1）根據(jù)鐵生銹原理及酸雨危害分析解答；根據(jù)甲烷燃燒生成二氧化碳和水書

寫化學(xué)方程式；

（2）根據(jù)流程圖及題干信息解答；

（3）根據(jù)液氮用途和題干信息解答。

【解答】解：（1）①鐵制品銹蝕的過程，實際上是鐵跟空氣中的氧氣、水蒸氣發(fā)生化學(xué)

反應(yīng)的過程。為防止傳輸天然氣的鋼管被腐飩，可采取的措施有在鋼管卜.涂油漆，隔絕

氧氣和水；

占燃

②甲烷燃燒生成二氧化碳和水，化學(xué)方程式為：CH4+2O2=^=CO2+2H2O；該反應(yīng)

釋放能量；

③酸雨呈酸性，可與石刻文物中碳酸鈣反應(yīng)，使石刻文物腐蝕；

一審條件

（2）①“轉(zhuǎn)化爐”中有H2產(chǎn)生，反應(yīng)化學(xué)方程式為CH4+2H9：=皿''"-CO2MH2,

有化學(xué)方程式可知，參加反應(yīng)的CH4與H2O的質(zhì)量比16：36=4：9；

②“洗滌塔”中氣體從塔底通入，水從塔頂噴淋?！跋礈焖敝惺嵌趸寂c水反應(yīng)，這

樣操作的優(yōu)點是使二氧化碳與水充分反應(yīng)；

③由CH4+H2O：=正制牛-CO2+3H2,CC+H?。二"?正條件二HT知.CH4?4H2

168

32g16g

所以若有32gCH4參與反應(yīng)（假設(shè)各步反應(yīng)都完全轉(zhuǎn)化），理論上可制得16gH2。

（3）①可燃冰樣品常存放于液氮儲存罐中，其原因是液氮不可燃，溫度極低的液體。

②根據(jù)題中信息“可燃冰有多種結(jié)構(gòu)，某H型可燃冰的化學(xué)式為CH4?8H2O,分析其結(jié)

構(gòu)發(fā)現(xiàn)：平均34個H2O分子構(gòu)成6個籠，每個籠只容納一個CH4或H20分子”；晶體

中平均每34個H20構(gòu)建成6個籠，6個籠有4個容納了CH4分子，另外2個籠被H20

分子填充，因此，晶體中CH4分子與水分子個數(shù)比2：1。

【點評】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進

行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。

10.（2021?揚州）以某菱鎂礦石（主要成分是MgCO3,含少量MnCO3、SiO2）制取MgSCU

?7H2O,流程如圖:

4酸NaClO溶流

菱鎂礦石一?酸浸----?過濾---?轉(zhuǎn)化---?過濾一?操作1------?MgSO4-7HX）

SiCh'1n6

（1）“酸浸”時，為了提高浸取率，除了攪拌、提高硫酸濃度外，還可采取的措施有將

菱鎂礦石粉碎（寫出一種）。此時.，MnCO3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是MnCO3+H2s04

-MnSO4+CO2t+H2O。

（2）“轉(zhuǎn)化”時主要反應(yīng)是NaClO+MnSO4+H2O=MnO21+NaCI+H2SOj.氯元素反應(yīng)前

后化合價變化情況是降低（填“升高”或“降低”）。

（3）硫酸鎂溶液在不同溫度下進行濃縮結(jié)晶，可得到不同的晶體：

溫度/℃-3.9?1.81.8-48.148.1?67.567.5?28）

析出晶體MgSO4-12H2OMgSO4*7H2OMgSO4-6H2OMgSO4?H2。等

①“操作I”的具體操作是：蒸發(fā)濃縮濾液至表面有晶膜出現(xiàn)（此時MgSO4溶液己飽和）、

降溫（溫度在1.8℃?乙8.1℃）結(jié)晶、過濾、洗滌、低溫干燥。

②“操作1”所得謔液中能分離出一種可循環(huán)使用的物質(zhì)，該物質(zhì)是H2soz（填化

學(xué)式）。循環(huán)使用的目的是節(jié)約資源，環(huán)保。