達(dá)標(biāo)作業(yè)1物質(zhì)的量氣體摩爾體積[基礎(chǔ)題]1．下列說(shuō)法中正確的是()A．摩爾是可以把物質(zhì)的質(zhì)量與微觀粒子數(shù)聯(lián)系起來(lái)的一個(gè)基本物理量B．0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)為NC．物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等于其相對(duì)分子(原子)質(zhì)量D．1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個(gè)原子解析：A項(xiàng)，摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是物理量；C項(xiàng)，物質(zhì)的摩爾質(zhì)量當(dāng)以g·mol－1作單位時(shí)等于其相對(duì)分子(原子)質(zhì)量。D項(xiàng)，1mol任何微粒都含有約6.02×1023個(gè)粒子。答案：B2．2016年春，霧霾天氣對(duì)環(huán)境造成了嚴(yán)重影響，部分城市開(kāi)展PM2.5和臭氧的監(jiān)測(cè)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．臭氧的摩爾質(zhì)量是48gB．同溫同壓條件下，等質(zhì)量的氧氣和臭氧體積比為2：3C．16g臭氧中含有6.02×1023個(gè)原子D．1.00mol臭氧中含有電子總數(shù)為18×6.02×1023解析：臭氧的摩爾質(zhì)量是48g/mol，A錯(cuò)誤；同溫同壓條件下，等質(zhì)量的氧氣和臭氧體積比為3：2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；1.00mol臭氧中含有電子總數(shù)為24×6.02×1023，D錯(cuò)誤。答案：C3．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有：①6.72LCH4；②3.01×1023個(gè)HCl分子；③13.6gH2S；④0.2molNH3。下列對(duì)這四種氣體的描述正確的是()a．體積②>③>①>④b．密度②>③>④>①c．質(zhì)量②>③>①>④d．氫原子個(gè)數(shù)①>③>④>②A．a(chǎn)bcB．bcdC．a(chǎn)bdD．a(chǎn)bcd解析：先把題中提供的量都分別轉(zhuǎn)化為各物質(zhì)的物質(zhì)的量，然后再比較它們的體積、密度等。標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LCH4的物質(zhì)的量為0.3mol,3.01×1023個(gè)HCl分子的物質(zhì)的量為0.5mol,13.6gH2S的物質(zhì)的量為0.4mol，然后進(jìn)行比較即可得出結(jié)論。答案：D4．如圖所示，①和②為兩個(gè)體積相同的固定容器，圖中“”和“●”分別表示氫原子和氧原子，則下列說(shuō)法正確的是()A．若①中的H2為1mol，則②中所含原子總數(shù)為3.01×1023個(gè)B．①和②中氣體的質(zhì)量之比為1：8C．H2、O2均能發(fā)生化合反應(yīng)，但不能發(fā)生置換反應(yīng)D．兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同解析：根據(jù)圖示可知，①和②中H2與O2的分子個(gè)數(shù)之比為2：1，若H2為1mol，則O2為0.5mol，故O原子數(shù)目為6.02×1023個(gè)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；①和②中H2與O2的分子個(gè)數(shù)之比為2：1，所以其物質(zhì)的量之比為2：1，質(zhì)量之比為1：8，B項(xiàng)正確；H2能發(fā)生置換反應(yīng)，如H2與CuO反應(yīng)，O2也能發(fā)生置換反應(yīng)，如O2與H2S反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)阿伏加德羅定律，①和②兩容器體積相同，但氣體分子個(gè)數(shù)不同，所以兩容器的溫度和壓強(qiáng)不可能均相同，D錯(cuò)誤。答案：B5．在下列條件下，兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是()A．同密度、同壓強(qiáng)的N2和C2H4B．同溫度、同體積的O2和N2C．同體積、同密度的C2H4和COD．同壓強(qiáng)、同體積的O2和N2解析：同溫同壓下，同體積的氣體分子數(shù)相等，所以A、B、D錯(cuò)誤；C項(xiàng)，密度乘以體積等于質(zhì)量，C2H4和CO的相對(duì)分子質(zhì)量都是28，所以，等質(zhì)量時(shí)兩者物質(zhì)的量相等，分子數(shù)也相等。答案：C6．由14CO和12CO組成的混合氣體與同溫同壓下空氣的密度相等(空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量為29)，則下列關(guān)系正確的是()A．混合氣體中，12CO占有的體積大于14CO占有的體積B．混合氣體中，12CO與14CO分子個(gè)數(shù)之比為1：2C．混合氣體中，12CO與14CO質(zhì)量之比為15：14D．混合氣體中，12CO與14CO密度之比為14：15解析：本題考查了阿伏加德羅定律，意在考查學(xué)生對(duì)阿伏加德羅定律的理解及計(jì)算能力。由pV＝nRT＝eq\f(m,M)RT得pM＝ρRT，同溫同壓下，密度相等，則摩爾質(zhì)量相等，設(shè)混合氣體中14CO為xmol，12CO為ymol，則eq\f(30x＋28y,x＋y)＝29，解得x：y＝1：1,12CO和14CO的物質(zhì)的量之比為1：1，A、B項(xiàng)錯(cuò)誤；12CO和14CO的質(zhì)量之比為28：30，即14：15，C項(xiàng)錯(cuò)誤；體積相同時(shí)，密度之比等于其質(zhì)量之比，D項(xiàng)正確。答案：D7．室溫時(shí)，兩個(gè)容積相同的燒瓶中分別盛有M和N兩種氣體(同溫同壓)，取下彈簧夾A，使兩燒瓶?jī)?nèi)的氣體充分混合后，容器內(nèi)的壓強(qiáng)由大到小的順序是()編號(hào)①②③④氣體MH2SH2NH3NO氣體NSO2Cl2HClO2A.②④①③B．①②③④C．④①②③D．①④③②解析：設(shè)氣體M、N的物質(zhì)的量均為amol。①2H2S＋SO2=3S↓＋2H2Oamoleq\f(1,2)amoln(SO2)＝eq\f(1,2)amol②H2和Cl2混合不反應(yīng)，n(氣)＝2a③NH3＋HCl=NH4Cl氣體的物質(zhì)的量變?yōu)?④2NO＋O2=2NO2amoleq\f(1,2)amolamoln(氣)＝eq\f(3,2)amol答案：A8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說(shuō)法正確的是()A．1mol甲苯含有6NA個(gè)C—H鍵B．18gH2O含有10NA個(gè)質(zhì)子C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氨水含有NA個(gè)NH3分子D．56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個(gè)SO2分子解析：A項(xiàng)，1mol甲苯的苯環(huán)上含5NA個(gè)C—H鍵，甲基上含3NA個(gè)C—H鍵，共含有8NA個(gè)C—H鍵，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，每個(gè)H2O中含有10個(gè)質(zhì)子，18gH2O即1molH2O中含有10NA個(gè)質(zhì)子，正確；C項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氨水不是氣體，不能使用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，也不知道氨水的濃度和電離度，且NH3在水溶液中主要以NH3·H2O形成存在，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，n(Fe)＝eq\f(56g,56g·mol－1)＝1mol，常溫下Fe在濃H2SO4中發(fā)生鈍化，若加熱時(shí)，鐵與足量濃硫酸反應(yīng)生成Fe3＋，轉(zhuǎn)移3mol電子，根據(jù)電子守恒，應(yīng)生成1.5molSO2即生成1.5NA個(gè)SO2分子，錯(cuò)誤。答案：B9．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A．1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NAB．0.1mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.1NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯中含有分子的數(shù)目為0.5NAD．在過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)中，每生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA解析：A項(xiàng)，氧氣和臭氧均由氧原子組成，1.6g混合氣體含有O原子的物質(zhì)的量為n(O)＝eq\f(1.6g,16g·mol－1)＝0.1mol，即含有氧原子的個(gè)數(shù)為0.1NA，正確；B項(xiàng)，丙烯酸結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，分子中含有碳碳雙鍵和碳氧雙鍵，0.1mol丙烯酸含雙鍵的數(shù)目為0.2NA，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，苯為液態(tài)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，過(guò)氧化鈉與水發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，生成1molO2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，故每生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA，錯(cuò)誤。答案：A10．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A．高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.3NAB．室溫下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水電離的OH－離子數(shù)目為0.1NAC．氫氧燃料電池正極消耗22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí)，電路中通過(guò)的電子數(shù)目為2NAD．5NH4NO3eq\o(=,\s\up7(△))2HNO3＋4N2↑＋9H2O反應(yīng)中，生成28gN2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA解析：A項(xiàng)，根據(jù)Fe和水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式可確定0.2molFe完全反應(yīng)生成H2的分子數(shù)為eq\f(4,15)NA，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，溶液中c(OH－)＝0.1mol·L－1，由水電離出的N(OH－)＝10－13mol·L－1×1L×NA·mol－1＝10－13NA，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，正極消耗1molO2時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移4NA個(gè)電子，錯(cuò)誤；D項(xiàng)5molNH4NO3參加反應(yīng)時(shí)生成4molN2，轉(zhuǎn)移15mol電子，則生成28gN2(1mol)時(shí)轉(zhuǎn)移3.75NA個(gè)電子，正確。答案：D11．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是()A．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAB．28g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NAC．常溫常壓下，92gNO2和N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為6NAD．常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA解析：一定要注意氣體摩爾體積為22.4L·mol－1的條件是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下。A項(xiàng)中1個(gè)NO2和1個(gè)CO2分子中都含有2個(gè)氧原子，故分子總數(shù)為NA的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA；B項(xiàng)中乙烯(C2H4)和環(huán)丁烷(C4H8)的最簡(jiǎn)式均為CH2,28g混合氣體中含CH2的物質(zhì)的量為2mol，故含有的碳原子數(shù)為2NA；C項(xiàng)中NO2和N2O4的最簡(jiǎn)式均為NO2,92g混合氣體中含NO2的物質(zhì)的量為2mol，故含有原子的總數(shù)為2×3NA＝6NA；D項(xiàng)中提到氣體的體積，只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm才能用22.4L·mol－1進(jìn)行計(jì)算，故常溫常壓下，V＝n·Vm不能代入22.4L·mol－1計(jì)算Cl2的物質(zhì)的量。答案：D12．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A．6.8g熔融的KHSO4中含有0.05NA個(gè)陰離子B．1.0L2mol/L的NaOH水溶液中含有的氧原子數(shù)目為2NAC．25℃時(shí)，pH＝13的氫氧化鋇溶液中含有0.1NA個(gè)OH－D．5.6g鐵與一定量稀硝酸完全反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目一定為0.3NA解析：本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，意在考查考生的理解能力和判斷能力。6.8gKHSO4的物質(zhì)的量為0.05mol，熔融的KHSO4中含有的陰離子是HSOeq\o\al(－,4)，故其數(shù)目為0.05NA，A選項(xiàng)正確；除NaOH中含有的氧原子外，水中還含有氧原子，故氧原子數(shù)目大于2NA，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；沒(méi)有給出溶液的體積，不能計(jì)算OH－的數(shù)目，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；若Fe全部轉(zhuǎn)化為Fe2＋，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，若Fe轉(zhuǎn)化為Fe2＋和Fe3＋，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA～0.3NA之間，若Fe全部轉(zhuǎn)化成Fe3＋，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：A13．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LHF含有的電子數(shù)為NAB．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中所含離子數(shù)為0.3NAC．常溫下，2.7g鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁失去的電子數(shù)為0.3NAD．電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極質(zhì)量每減少32g，電路中就轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子解析：本題考查了阿伏加德羅常數(shù)知識(shí)，意在考查考生的理解記憶能力和判斷能力。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF是液體，不能用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計(jì)算，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；Na2S和Na2O2的摩爾質(zhì)量相同，都為78g/mol，且1個(gè)Na2S和1個(gè)Na2O2中均含有2個(gè)陽(yáng)離子和1個(gè)陰離子，故B選項(xiàng)正確；常溫下鋁遇濃硫酸會(huì)發(fā)生鈍化，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；電解精煉銅時(shí)，比銅活潑的金屬也會(huì)失電子，同時(shí)陽(yáng)極中的Ag、Au等會(huì)形成陽(yáng)極泥，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：B14．2013年10月14日，“HealthDayNews”報(bào)道：雙酚基丙烷(BPA，分子式為C15H16O2)可能降低男性及女性的生育能力。下列有關(guān)判斷不正確的是()A．BPA的摩爾質(zhì)量是228g·mol－1B．1molBPA中含有6.02×1023個(gè)分子C．BPA屬于有機(jī)化合物D．1molBPA在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L解析：BPA在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體。答案：D15．12.4gNa2R含Na＋0.4mol，則Na2R的摩爾質(zhì)量為_(kāi)_______，R的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)_________。含R的質(zhì)量為1.6g的Na2R，其物質(zhì)的量為_(kāi)_________。解析：據(jù)電離方程式Na2R=2Na＋＋R2－，得1molNa2R電離生成2molNa＋，題目中有Na＋0.4mol，則有0.2molNa2R。M(Na2R)＝eq\f(mNa2R,nNa2R)＝eq\f(12.4g,0.2mol)＝62g/mol。由Mr(Na2R)＝62，求得Mr(R)＝62－2×23＝16，已知m(R)，根據(jù)n＝eq\f(m,M)，得n(R)＝0.1mol，則n(Na2R)＝0.1mol。答案：62g/mol160.1mol16．如圖有三只氣球，其中VA＝VB＝1.12L。(1)A、B中氣體的物質(zhì)的量__________是0.05mol(填“一定”或“不一定”)。(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，A、B氣球中的分子個(gè)數(shù)比為_(kāi)_________。(3)相同溫度和壓強(qiáng)下，A、C氣球中氣體的質(zhì)量相等，則VA：VC＝__________。答案：(1)不一定(2)1：1(3)2：1[能力題]17．如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置可用來(lái)測(cè)定含兩種元素的某種氣體X的分子式。在注射器A中裝有240mL氣體X并慢慢通過(guò)不含空氣并裝有紅熱的氧化銅的玻璃管B，使之完全反應(yīng)，得到以下實(shí)驗(yàn)結(jié)果：實(shí)驗(yàn)前B管重20.32g，實(shí)驗(yàn)后B管重20.00g，B管中的黑色粉末變成紅色粉末。在C管中收集到的無(wú)色液體是水；在注射器D中收集到的氣體是氮?dú)?。試回答下列?wèn)題：(1)X氣體是由___