暑假小測03學校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________一、單選題(共45分)1．(本題3分)下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是A．CuSO4 B．HI C．NH3 D．C17H35COOH【答案】D【詳解】A．CuSO4是鹽，完全電離，屬于強電解質(zhì)，A不符合題意；B．HI是一元強酸，完全電離產(chǎn)生H+、I，屬于強電解質(zhì)，B不符合題意；C．NH3在水溶液或熔融狀態(tài)下都不能因自身發(fā)生電離而導電，屬于非電解質(zhì)，C不符合題意；D．C17H35COOH是飽和高級脂肪酸，能夠微弱電離產(chǎn)生H+，存在電離平衡，屬于弱電解質(zhì)，D符合題意；故合理選項是D。2．(本題3分)下列溶液一定呈中性的是C．使石蕊試液呈紫色的溶液 D．酸與堿恰好完全反應生成正鹽的溶液【答案】B【詳解】C．使石蕊試液呈紫色的溶液只能說明pH在之間，可能為酸性也可能為堿性，故C錯誤；D．如為強酸與弱堿則生成強酸弱堿鹽顯酸性，故D錯誤。故選B。3．(本題3分)下列有關(guān)pH變化的判斷中，正確的是A．隨著溫度的升高，碳酸溶液的pH減小B．隨著溫度的升高，純水的pH減小C．濃鹽酸露置一段時間后，pH減小D．氫氧化鈉溶液久置于空氣中，pH增大【答案】B【詳解】A．溫度升高二氧化碳逸出，碳酸濃度減小，氫離子濃度減小，碳酸溶液的酸性減弱，pH增大，A錯誤；B．升高溫度促進水的電離，氫離子濃度增大，純水的pH減小，B正確；C．鹽酸具有揮發(fā)性，露置一段時間后HCl揮發(fā)，鹽酸濃度減小，pH增大，C錯誤；D．氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，導致溶液中氫氧根離子濃度減小，溶液的pH減小，D錯誤；答案為B?！敬鸢浮緾【詳解】5．(本題3分)下列說法正確的是A．電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是在水溶液或熔化狀態(tài)下能否電離B．強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是其水溶液導電性的強弱C．HCl、HBr屬于強電解質(zhì)，HF、HI屬于弱電解質(zhì)【答案】A【詳解】A．電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能電離出自由移動的離子，非電解質(zhì)在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能電離出自由移動的離子，所以電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是在水溶液或熔化狀態(tài)下能否電離，故A正確；B．水溶液導電性的強弱與溶液中的離子濃度有關(guān)，不能判斷電解質(zhì)的強弱，強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是其在水溶液中是否能夠完全電離，故B錯誤；C．HCl、HBr、HI均屬于強電解質(zhì)，HF屬于弱電解質(zhì)，故C錯誤；故選A。6．(本題3分)已知某溫度下，Kw=1×1012，該溫度下，將pH=2的H2SO4溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，下列有關(guān)混合溶液酸堿性的判斷正確的是A．呈酸性 B．呈堿性 C．呈中性 D．無法確定【答案】B【詳解】7．(本題3分)0.1mol·L1氨水10mL，加蒸餾水稀釋到1L后，下列變化正確的是A．①②③ B．①③⑤ C．①③⑥ D．②④⑥【答案】C【詳解】①因加水促進弱電解質(zhì)的電離，電離程度增大，故正確；②加水促進電離，溶液的體積增大，所以c(NH3·H2O)減小，故錯誤；④堿性變?nèi)?，c(OH－)減小，故錯誤；⑤加水稀釋時，溶液中離子的濃度減小，則導電性減弱，故錯誤；①③⑥正確；答案選C。8．(本題3分)下列關(guān)于氨水的說法正確的是A．氨水是堿，其中不含H+ B．氨水的導電性比NaOH溶液弱C．室溫下的稀氨水中，Kw=1×1014 D．某瓶氨水的pH=9，說明氨水是弱電解質(zhì)【答案】C【詳解】A．氨水是堿，溶液中有水電離出的氫離子，A錯誤；B．氨水是弱堿，部分電離，但沒有說明二者的濃度關(guān)系，不能比較導電性強弱，B錯誤；C．室溫下任何水溶液中，水的離子積常數(shù)都為Kw=1×1014，C正確；D．沒有說明氨水的濃度，不能確定氨水是弱電解質(zhì)，D錯誤；故選C。9．(本題3分)下列有關(guān)“水”的說法正確的是A．水是強電解質(zhì)B．氫氧兩種元素只能組成水C．水的電子式可表示為：【答案】D【詳解】A．水是弱電解質(zhì)，故A錯誤；B．氫氧兩種元素能組成水、過氧化氫，故B錯誤；C．水是共價化合物，電子式可表示為，故C錯誤；選D。10．(本題3分)水的電離平衡為H2O=H++OH△H>0，下列敘述正確的是A．將水加熱至100℃，水的pH=6，呈酸性B．恒溫下，向水中加入少量固體KOH，水的電離平衡左移，水電離的c(OH)減小C．恒溫下，向水中通入少量氨氣，水的電離平衡左移，Kw減小D．向水中通入少量H2S氣體，H2S在溶液中的電離方程式為：H2S2H++S2【答案】B【詳解】A．水的電離是吸熱過程，加熱促進電離，氫離子濃度增大，pH減小，但氫離子濃度與氫氧根離子濃度相等，溶液仍為中性，故A錯誤；B．向水中加入少量KOH固體，KOH完全電離產(chǎn)生OH，c(OH)增大，水電離平衡逆向移動，水電離的c(OH)減小，故B正確；C．恒溫下，向水中通入少量氨氣，一水合氨電離出水OH，水的電離平衡左移，但溫度不變，Kw不變，故C錯誤；D．H2S為弱酸，在溶液中不完全電離，以第一步電離為主，電離方程式為：H2SH++HS，故D錯誤；故選B。11．(本題3分)常溫下，下列各組微粒在指定的溶液中一定能大量共存的是A．使紫色石蕊溶液變藍的溶液：Cl－、HCO、H2PO、Ca2＋B．加入金屬鋁粉有氣體生成的溶液：F－、CH3COO－、S2－、Na＋D．使無色酚酞不變色的溶液：ClO－、CO、SO、NH【答案】C【詳解】A．紫色石蕊溶液變藍的溶液中存在大量OH－，HCO、H2PO、Ca2＋均能與OH－發(fā)生復分解反應，因而不能大量共存，故A不選；B．加入金屬鋁粉有氣體生成的溶液可能為酸性或者強堿性，若溶液為酸性，則溶液中存在大量H＋，H＋與F－、CH3COO－、S2－均能發(fā)生復分解反應，因而不能大量共存，故B不選；D．使無色酚酞不變色的溶液為中性或者酸性，若溶液呈酸性，則溶液中存在大量H＋，H＋與ClO－、CO、SO均能發(fā)生復分解反應，因而不能大量共存，故D不選；綜上所述，答案為C?！敬鸢浮緽【詳解】D．加入少量NaOH溶液，中和氫離子，電離平衡右移，但溶液的溫度不變，電離平衡常數(shù)不變，故D錯誤；故選B。【點睛】本題的易錯點為D，要注意電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度、壓強等其他因素無關(guān)。A．加入少量CH3COONa固體，平衡正向移動，溶液的pH減小B．加入少量NaOH固體，并恢復到室溫，電離平衡常數(shù)增大C．加入少量0.1mol·L1HCl溶液，溶液中c(H+)減小D．加熱時，CH3COOH的電離平衡常數(shù)增大【答案】D【詳解】A．加入少量CH3COONa固體，溶液中CH3COO離子濃度增大，則平衡逆向移動，則H+離子濃度減小，pH值增大，故A錯誤；B．電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變電離平衡常數(shù)不變，即加入少量NaOH固體，并恢復到室溫，電離程度增大，但電離平衡常數(shù)不變，故B錯誤；C．加入少量0.1mol·L1HCl溶液，雖然平衡逆向移動，但溶液中c(H+)增大，故C錯誤；D．CH3COOH的電離為吸熱過程，所以加熱時，CH3COOH的電離程度增大，電離平衡平衡常數(shù)增大，故D正確；答案選D。14．(本題3分)已知醋酸溶液達到電離平衡后，改變某一條件使電離平衡向正反應方向移動，則下列說法正確的是A．醋酸的電離程度一定變大 B．溶液的導電能力一定變強C．溶液的pH一定減小 D．發(fā)生電離的分子總數(shù)增多【答案】D【詳解】A．增大醋酸的濃度，電離平衡正向移動，但醋酸的電離程度變小，A錯誤；B．加水稀釋，醋酸的電離平衡正向移動，由于CH3COO和H+濃度均減小，故溶液的導電能力變?nèi)?，B錯誤；C．加水稀釋，醋酸的電離平衡正向移動，由于CH3COO和H+濃度均減小，溶液的pH增大，C錯誤；D．醋酸電離平衡正向移動，一定有更多的醋酸分子發(fā)生電離，D正確；故答案為：D。15．(本題3分)常溫下，對于0.1mol/L的氨水，下列說法正確的是A．加入0.01mol/L稀氨水，NH3·H2O的電離平衡向右移動，c(OH)增大B．加入少量NaOH固體，NH3·H2O的電離度減小，溶液的pH增大D．通入少量HCl氣體后，NH3·H2O的電離平衡常數(shù)減小【答案】B【詳解】D．電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，所以向氨水中通入少量HCl后，電離平衡常數(shù)K不變，D錯誤；故合理選項是B。二、填空題(共55分)16．(本題12分)(1)某溫度(t℃)時，水的Kw=1×1012，則該溫度_________(填“＞”“＜”或“＝”)25℃，其理由是__________________。

(2)該溫度下，c(H+)=1×107mol·L1的溶液呈_________(填“酸性”“堿性”或“中性”)；若該溶液中只存在NaOH溶質(zhì)，則由H2O電離出來的c(OH)=_________mol·L1。

(3)實驗室用Zn和稀硫酸制取H2，反應時溶液中水的電離平衡_________(填“向左”“向右”或“不”)移動。在新制氯水中加入少量NaCl固體,水的電離平衡_________(填“向左”“向右”或“不”)移動。(4)25℃時，0.1mol·L1下列物質(zhì)的溶液：①HCl、②H2SO4、③NaCl、④NaOH、⑤Ba(OH)2，水電離出的c(H+)由大到小的關(guān)系是_________(填序號)。

(5)25℃時，pH=4的鹽酸中水的電離程度_________(填“＞”、“＜”或“=”)pH=10的Ba(OH)2溶液中水的電離程度。【答案】＞升溫促進水的電離，Kw增大堿性1×107向右向右③>①=④>②=⑤等于【分析】水的電離是吸熱反應，升高溫度促進水電離，則溶液的離子積常數(shù)增大，通過比較(t℃)時和25℃時Kw的值判斷；通過比較溶液在該溫度下氫離子濃度與氫氧根離子濃度的大小判斷溶液的酸堿性；NaOH為強堿，抑制水電離；根據(jù)離子濃度對電離平衡的影響效果判斷；酸或堿都抑制水電離，酸溶液中氫離子(氫氧根離子)濃度越大，其抑制水電離程度越大。溶液中水電離的c(H＋)和水電離c(OH－)一直相等，則c(H＋)水＝c(OH－)水，根據(jù)溶液組成分析計算?！驹斀狻?3)Zn和稀硫酸反應，使溶液酸性減弱，對水的電離抑制程度減弱，即水的電離平衡向右移動；在新制氯水中加入少量NaCl固體，水中的Cl濃度增大，則平衡Cl2+H2OH++Cl+HClO向逆反應方向移動，即向生成Cl2分子的方向移動，氯水中的H+濃度降低，對水的電離抑制程度降低，水的電離向右移動，故答案為：向右；向右；(4)酸或堿均會抑制水的電離，根據(jù)溶液的酸堿性可得出，0.1mol·L1下列物質(zhì)的溶液：①HCl與④NaOH比較，溶質(zhì)電離的氫離子與氫氧根離子的濃度均為0.1mol·L1，抑制作用相當；②H2SO4與⑤Ba(OH)2分別為二元強酸和二元強堿，則電離的氫離子與氫氧根離子的濃度均為0.1mol·L1，抑制作用也一致，比①HCl與④NaOH的抑制作用強，由水電離的氫離子濃度更??；③NaCl為中性溶液，既不促進也不抑制，綜上所述，五種溶液中水電離出的c(H+)由大小關(guān)系為：③>①=④>②=⑤，故答案為：③>①=④>②=⑤；17．(本題14分)在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力如下圖所示，請回答：(1)“O”點導電能力為0的理由是______。(2)A、B、C三點溶液c(H+)由小到大的順序為______。(3)若使C點溶液中c(CH3COO)增大的同時溶液的c(H+)減小，可采取的措施是：①______；②______；③______。(4)經(jīng)實驗測得C點處：c(CH3COOH)=0.1mol·L1，c(CH3COO)=0.01mol·L1，則該條件下CH3COOH的電離常數(shù)Ka=______?！敬鸢浮緾H3COOH是共價化合物，無水不電離，也就無自由移動的離子，所以不導電C<A<B加活潑金屬(如Mg)加堿性氧化性(如Na2O)加堿(如NaOH)加某些鹽(如Na2CO3)加醋酸鹽(如CH3COONa)1×103【詳解】(1)CH3COOH是一種共價化合物，是弱電解質(zhì)，共價化合物只有在水溶液里才能電離導電?！癘”點不導電說明此時CH3COOH未電離，說明此時無水，不電離，不存在自由移動的離子。(2)c(H+)越小，導電能力越弱；c(H+)越大，導電能力越強。故c(H+)由小到大的順序為C<A<B。(3)欲使c(CH3COO)增大，可以使平衡右移，即消耗c(H+)的辦法，此時可考慮酸的五大通性，其中適合的有加金屬、金屬氧化物、堿、某些鹽；也可以使平衡逆向移動，此時只能加醋酸鹽。18．(本題14分)在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋的過程中，溶液的導電能力I隨加入水的體積V變化的曲線如圖所示。請回答下列問題：（1）“O”點時醋酸不能導電的原因是_________________________________________。（2）a、b、c三點對應的溶液中，c(H+)由小到大的順序為______________________。（3）a、b、c三點對應的溶液中，CH3COOH的電離程度最大的是______________。（4）若使c點對應的溶液中的c(CH3COO－)增大，則下列措施中，可行的是____（填標號、下同）。A．加熱B．加入NaOH稀溶液C．加入KOH固體D．加水E．加入CH3COONa固體F．加入鋅粒（5）在稀釋過程中，隨著醋酸濃度的減小，下列始終保持增大趨勢的是________。【詳解】(1)在冰醋酸中，CH3COOH以分子形式存在，未電離，故“O”點時不導電。(2)溶液的導電能力越強，c(H+)、c(CH3COOH)越大，故a、b、c三點對應的溶液中，c(H+)由小到大的順序為c＜a＜b。(3)加水稀釋，促進CH3COOH的電離，故c點對應的溶液中CH3COOH的電離程度最大。(4)加熱可以使CH3COOH的電離平衡右移，c(CH3COO－)增大，A正確；加入NaOH稀溶液，雖然可使CH3COOH的電離平衡右移，但c(CH3COO－)減小，B錯誤；加入KOH固體，OH與H+反應使平衡右移，c(CH3COO－)增大，C正確；加水雖然會使平衡右移，但c(CH3COO－)減小，D錯誤；加入CH3COONa固體雖然會使平衡左移，但c(CH3COO－)增大，E正確；加入鋅粒會消耗H+，使平衡右移，c(CH3COO－)增大，F(xiàn)正確。答案為ACEF。(5)A．加水稀釋，電離平衡右移，在稀釋過程中，溶液體積增大的程度大于氫離子增大的程度，則c(H+)減小，A與題意不符；B．加水稀釋，電離平衡右移，n(H+)始終保持增大趨勢，B符合題意；C．加水稀釋，電離平衡右移，c(CH3COOH)始終保持減小趨勢，C與題意不符；答案為BD。19．(本題15分)已知水在25℃和95℃時的電離平衡曲線如圖所示：(1)25℃時水的電離平衡曲線應為________(填“A”或“B”)。其理由是__________。(2)95℃時，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比_______。(3)25℃時，等體積的pH=12的NaOH溶液和氨水分別與0.1mol/L的鹽酸發(fā)生中和反應時，恰好完全反應時消耗鹽酸的體積_______。(填：“前者多”或“后者多”或“一樣多”)(4)95℃時，某溶液由水電離出H+的濃度為1