4.元素及其化合物1.下表中,對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間因果關(guān)系的判斷完全正確的是(A)選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷A漂白粉使用時為加快其漂白速率往往可滴加適量醋酸酸性:CH3COOH>HClOⅠ對,Ⅱ?qū)?有B氯氣不能使干燥的有色布條褪色,能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色說明次氯酸的氧化性比氯氣強Ⅰ對,Ⅱ?qū)?無C雙氧水、氯氣、硫酸銅均可用作殺菌消毒劑因為雙氧水、氯氣、硫酸銅都具有較強氧化性Ⅰ對,Ⅱ?qū)?有D將Cl2通入NaBr溶液中,然后加入CCl4,振蕩、靜置,CCl4層為橙紅色說明氯的氧化性比溴的強Ⅰ對,Ⅱ?qū)?無2.A、B、C、D、E五種物質(zhì)中均含有同一種短周期主族元素R,它們能發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,已知A、B、D、E四種物質(zhì)均難溶于水,單質(zhì)R能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和氫氣。下列說法正確的是(B)A.反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶1B.化合物A既能溶于NaOH溶液又能溶于氫氟酸C.反應(yīng)④的離子方程式為2R+2OH-+2H2O===2RO2-+3HD.分別測化合物C和Na2CO3溶液的pH,前者pH大,所以非金屬性C>R3.明礬[KAl(SO4)2·12H2O]可用作凈水劑。某同學(xué)設(shè)計利用廢鋁箔(主要成分為Al,含少量Mg、Fe等)制備明礬的流程如圖所示。下列說法不正確的是(C)A.①中反應(yīng)的離子方程式是2Al+2OH-+2H2O===2AlO2-+3HB.③中反應(yīng)的離子方程式是Al(OH)3+3H+===Al3++3H2OC.操作a是蒸發(fā)結(jié)晶,用到的儀器有蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒等D.明礬凈水的原理:Al3+水解生成的Al(OH)3膠體能吸附水中的懸浮顆粒物4.部分含K或含Cu物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價關(guān)系如圖所示。下列推斷錯誤的是(B)A.存在c→d→e的轉(zhuǎn)化B.能與H2O反應(yīng)生成c的物質(zhì)只有bC.新制的d可普遍用于檢驗?zāi)蛱荄.圖乙晶胞投影圖對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式為KO25.實驗小組研究不同價態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化,裝置圖如下。下列說法正確的是(D)A.①中未觀察到藍色,證明濃硫酸沒有被還原B.②中溶液褪色,證明SO2具有漂白性C.③中淡黃色粉末變白,證明SO2具有氧化性D.④中產(chǎn)生沉淀,證明S2-被氧化6.一種以輝鉍礦(主要成分為Bi2S3,含有少量的Bi和Bi2O3等)為原料冶煉金屬鉍的工藝流程如圖所示。已知:①BiCl3水解生成難溶的BiOCl;②化合物中Bi通常呈+3價或+5價,NaBiO3具有強氧化性。下列說法錯誤的是(C)A.“溶浸”步驟加入鹽酸的目的是提高鉍的浸取率,抑制Bi3+的水解B.“溶浸”步驟發(fā)生的主要反應(yīng)為6FeCl3+Bi2S3===6FeCl2+2BiCl3+3SC.“置換”步驟發(fā)生的反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶2D.流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)為FeCl3閱讀下面的材料,完成下面7~9小題。銅是人類最早發(fā)現(xiàn)的金屬,銅或銅的化合物在許多反應(yīng)中作催化劑。CuCl是白色固體,難溶于水,CuCl可溶于Cl-濃度較大的體系,如能溶于鹽酸:CuCl+2Cl-CuCl32-(棕色),能被硝酸氧化,在堿性條件下易水解轉(zhuǎn)化為Cu2O,Cu2O在酸性條件下可歧化為Cu2+和7.2022年諾貝爾化學(xué)獎授予在“點擊化學(xué)和生物正交化學(xué)”領(lǐng)域做出貢獻的三位科學(xué)家。如圖所示為“點擊化學(xué)”的一種代表反應(yīng),下列說法正確的是(D)A.Ⅰ中C、N、O元素的電負性最大的是NB.基態(tài)Cu+的電子排布式為3d10C.Cu+催化劑能降低反應(yīng)焓變,增大反應(yīng)速率D.有機物Ⅱ分子中所有原子共平面,最多6個原子共直線8.含Cu2+的廢液經(jīng)回收利用可生成附加值較高的氧化亞銅,下列流程可回收高品質(zhì)氧化亞銅。下列說法正確的是(B)A.通入SO2生成的沉淀是CuSO3B.流程中加入的沉淀劑不能過量C.沉淀轉(zhuǎn)化為Cu2O的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)D.用AgNO3溶液檢驗流程中的沉淀是否完全轉(zhuǎn)化為Cu2O9.向盛有少量稀鹽酸的試管中投入光亮的銅片,一段時間后再通入足量的SO2,銅片表面很快變暗,生成黑色固體,溶液逐漸變?yōu)樽厣?將稀鹽酸換成稀硫酸重復(fù)上述實驗,均無明顯變化。下列說法不正確的是(C)A.黑色固體是Cu2SB.將棕色溶液加水稀釋會產(chǎn)生白色沉淀C.光亮的銅片投入鹽酸中會生成CuClD.SO2在反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性4.元素及其化合物1.A漂白粉起漂白作用的是ClO-,醋酸的酸性大于HClO,所以加入醋酸后醋酸與Ca(ClO)2反應(yīng)生成HClO,符合強酸制弱酸原則,故A正確;Ⅰ與Ⅱ有因果關(guān)系,氯氣不能使干燥的有色布條褪色,氯氣與水反應(yīng)得到次氯酸,次氯酸能使有色布條褪色,說明次氯酸的氧化性比氯氣強,故B錯誤;硫酸銅幾乎沒有氧化性,故C錯誤;將Cl2通入NaBr溶液中,然后加入CCl4,振蕩、靜置,CCl4層為橙紅色,Cl2氧化Br-生成Br2,說明氯的氧化性比溴的強,Ⅰ與Ⅱ有因果關(guān)系,故D錯誤。2.B已知單質(zhì)R能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和氫氣,元素R為短周期主族元素,則R為Al或Si;由圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,若R的單質(zhì)是Al,則C應(yīng)為NaAlO2,但NaAlO2與CaCl2不能反應(yīng),說明R的單質(zhì)不是Al;若R的單質(zhì)是Si,A在高溫下與焦炭和石灰石均能反應(yīng),說明A是SiO2,B是CaSiO3,D是Si,C為Na2SiO3,E為H2SiO3。反應(yīng)①的化學(xué)方程式:SiO2+2CSi+2CO↑,由化學(xué)方程式可知,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2,A錯誤;SiO2既能與NaOH溶液反應(yīng),又能和氫氟酸反應(yīng),B正確;反應(yīng)④的離子方程式:Si+2OH-+H2O===SiO32-+2H2↑,C錯誤;需測定相同溫度下相同濃度的Na2SiO3溶液和Na2CO3溶液的pH,才能比較非金屬性3.C鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣,通入過量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氫氧化鋁沉淀,過濾后濾渣為氫氧化鋁,氫氧化鋁和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁,加入硫酸鉀飽和溶液,蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶得到明礬。鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣,反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O===2AlO2-+3H2↑,A正確;③為氫氧化鋁和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水,反應(yīng)的離子方程式是Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O,B正確;混合溶液蒸發(fā)結(jié)晶不能得到帶結(jié)晶水的物質(zhì),該操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到明礬,C錯誤;明礬中的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體,膠體有較大的比表面積,能吸附水中的懸浮顆粒物,從而達到凈水目的4.B由圖可知a、b、c對應(yīng)物質(zhì)分別為K、K2O、KOH或a、b、e、d對應(yīng)物質(zhì)分別為Cu、Cu2O、CuO、Cu(OH)2。氫氧化鉀和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅,氫氧化銅受熱分解生成氧化銅,存在c→d→e的轉(zhuǎn)化,故A正確;K、K2O都能與H2O反應(yīng)生成KOH,故B錯誤;新制的Cu(OH)2能與葡萄糖反應(yīng)生成磚紅色沉淀,可普遍用于檢驗?zāi)蛱?故C正確;根據(jù)圖乙晶胞投影圖,8個頂點和體心各有1個K,棱上有8個O,晶胞內(nèi)有2個O,根據(jù)均攤原則,K原子數(shù)為8×18+1=2、O原子數(shù)為8×14+2=4,對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式為KO2,故5.D銅和濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水,濃硫酸體現(xiàn)強氧化性、酸性,濃硫酸還會吸收生成的水,二氧化硫能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,與過氧化鈉反應(yīng)生成白色固體,通入硫化鈉溶液中出現(xiàn)渾濁。①中由于濃硫酸會吸收水分,而且反應(yīng)是復(fù)雜的,不一定能觀察到藍色,但濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫,說明濃硫酸被還原,故A錯誤;②中溶液褪色,是二氧化硫與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng),證明SO2具有還原性,故B錯誤;③中淡黃色粉末變白,是過氧化鈉和二氧化硫反應(yīng)生成硫酸鈉,證明SO2具有還原性,故C錯誤;④中產(chǎn)生沉淀,沉淀是二氧化硫和硫離子反應(yīng)生成硫單質(zhì),硫化鈉中硫化合價升高,證明S2-被氧化,故D正確。6.C由題給流程可知,向輝鉍礦中加入氯化鐵和鹽酸混合溶液溶浸,將礦石中的金屬元素轉(zhuǎn)化為可溶的金屬氯化物,硫元素轉(zhuǎn)化為單質(zhì)硫,過濾得到含有硫的浸出渣和濾液;加入鐵,將鉍置換出來,過濾得到海綿鉍和濾液,濾液中通入氯氣轉(zhuǎn)化為氯化鐵溶液,回到溶浸步驟循環(huán)使用。由已知信息可得,“溶浸”步驟加入鹽酸的目的是提高鉍的浸取率,抑制鉍離子的水解,故A項正確;氯化鐵和鹽酸將礦石中的金屬元素轉(zhuǎn)化為可溶的金屬氯化物,硫元素轉(zhuǎn)化為單質(zhì)硫,化學(xué)方程式為6FeCl3+Bi2S3===6FeCl2+2BiCl3+3S,故B項正確;“置換”步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3Fe+2Bi3+===2Bi+3Fe2+,可知氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶3,故C項錯誤;“置換”步驟生成的Fe2+在“濾液氯化”步驟被Cl2氧化為FeCl3,可以實現(xiàn)循環(huán)利用,故D項正確。7.DⅠ中C、N、O元素的電負性最大的是O,故A錯誤;Cu是29號元素,Cu原子失去最外層1個電子得到Cu+,基態(tài)Cu+的價電子排布式為3d10,故B錯誤;催化劑通過降低反應(yīng)活化能,增大反應(yīng)速率,催化劑不能改變反應(yīng)焓變,故C錯誤;苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu),三鍵為直線形結(jié)構(gòu),有機物Ⅱ分子中所有原子共平面,最多6個原子共直線,故D正確。8.B通入SO2,SO2把Cu2+還原為Cu+,Cu+與Cl-生成CuCl沉淀,所以沉淀是CuCl,故A錯誤;由于存在平衡CuCl+2Cl-CuCl32-,所以流程中加入的沉淀劑不能過量,故B正確;CuCl沉淀在堿性條件下轉(zhuǎn)化為Cu2O,反應(yīng)的離子方程式為2CuCl+2OH-===Cu2O+2Cl-+H2O,元素化合價不變,屬于非氧化還原反應(yīng),故C錯誤;CuCl難溶于水,與AgNO3溶液不反應(yīng),不能用AgNO3溶液檢驗流程中的沉淀是否完全轉(zhuǎn)化為Cu2O,故9.C向盛有少量稀鹽酸的試管