第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘單元總結(jié)提升教材要點(diǎn)梳理01高頻考點(diǎn)過(guò)關(guān)02溫馨提示：鼠標(biāo)輕輕一點(diǎn)，內(nèi)容立即呈現(xiàn)教材要點(diǎn)梳理3一、分子和原子1.由分子構(gòu)成的物質(zhì),分子是保持其

的最小粒子。

2.分子的基本性質(zhì)(1)分子的

和

都很小。

(2)分子總是在

,溫度越高,分子的運(yùn)動(dòng)速率越

。

(3)分子之間有

,改變

或

能改變分子間間隔的大小。

化學(xué)性質(zhì)體積質(zhì)量不斷地運(yùn)動(dòng)快間隔溫度壓強(qiáng)43.分子和原子的本質(zhì)區(qū)別:在化學(xué)變化中,

可分,

不可分。4.由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生物理變化時(shí),

沒(méi)有發(fā)生變化,而在發(fā)生化學(xué)變化時(shí),

發(fā)生了改變,變成

。

分子原子分子分子新的分子5

正中子核外電子6電子層電子數(shù)原子核質(zhì)子數(shù)(或核電荷數(shù))

6.在原子中,核電荷數(shù)=

=

,整個(gè)原子不顯電性。

7.相對(duì)原子的質(zhì)量≈

+

。

7質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)三、離子8.定義:

的原子叫作離子。

9.意義:如Mg2+表示

。

10.分類(lèi):

的原子是陽(yáng)離子(電子數(shù)

質(zhì)子數(shù));

的原子是陰離子(電子數(shù)

質(zhì)子數(shù))。

8帶電荷1個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷帶正電荷<帶負(fù)電荷>四、元素11.定義:元素是

(即

)相同的一類(lèi)原子的總稱(chēng)。

12.元素符號(hào)(1)書(shū)寫(xiě):由一個(gè)字母表示的元素符號(hào)要

;若第一個(gè)字母相同,就附加一個(gè)字母來(lái)區(qū)別,第一個(gè)字母

,第二個(gè)字母

。

(2)意義:①表示

,如H表示

;②表示

,如H表示

。

9質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)大寫(xiě)大寫(xiě)小寫(xiě)一種元素氫元素該元素的一個(gè)原子一個(gè)氫原子13.分類(lèi)(1)金屬元素:如

、

等,其原子最外層電子數(shù)一般

。(2)非金屬元素:如

、

等,其原子最外層電子數(shù)一般

。(3)稀有氣體元素:

、

等,其原子最外層電子數(shù)為

(He為

)。

14.三個(gè)決定:元素的種類(lèi)由

決定,元素的化學(xué)性質(zhì)由

決定;原子的質(zhì)量由

決定。

10NaMg少于4個(gè)OS多于4個(gè)NeAr82質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))最外層電子數(shù)原子核(質(zhì)子和中子)15.元素周期表中一格的信息例:硒元素在元素周期表中的信息與原子結(jié)構(gòu)示意圖如上圖所示。左上角的數(shù)字“34”表示

,右上角的符號(hào)“Se”表示

,中間漢字“硒”表示

,下面的數(shù)字“78.97”表示

。該元素位于元素周期表第

周期。

11原子序數(shù)元素符號(hào)元素名稱(chēng)相對(duì)原子質(zhì)量四16.元素周期表:在總結(jié)了前人經(jīng)驗(yàn)并結(jié)合自己思考的基礎(chǔ)上,

國(guó)的科學(xué)家

繪制出元素周期表。

12俄門(mén)捷列夫五、物質(zhì)的組成與構(gòu)成13考點(diǎn)一構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子14D1.(2024自貢中考)我國(guó)是茶文化的發(fā)源地,中國(guó)茶清香四溢。從微觀角度解釋聞到香味的原因是 (

)A.分子的質(zhì)量和體積都很小 B.分子可以分成原子C.分子之間有間隙 D.分子在不斷運(yùn)動(dòng)高頻考點(diǎn)過(guò)關(guān)解析:中國(guó)茶清香四溢,聞到香味,是因?yàn)椴柚泻械姆肿邮窃诓粩噙\(yùn)動(dòng)的,向四周擴(kuò)散,使人們聞到茶香。152.(2024齊齊哈爾中考)對(duì)下列宏觀事實(shí)的微觀解釋錯(cuò)誤的是 (

)A.水和過(guò)氧化氫化學(xué)性質(zhì)不同——分子構(gòu)成不同B.“遙知不是雪,為有暗香來(lái)”——分子在不斷運(yùn)動(dòng)C.干冰升華,體積變大——二氧化碳分子的體積變大D.氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫——在化學(xué)變化中,分子種類(lèi)發(fā)生改變C解析:A項(xiàng),由分子構(gòu)成的物質(zhì),分子是保持其化學(xué)性質(zhì)的最小粒子,水和過(guò)氧化氫化學(xué)性質(zhì)不同,是由于分子構(gòu)成不同,故選項(xiàng)說(shuō)法正確;B項(xiàng),由于分子是運(yùn)動(dòng)的,花香的分子通過(guò)運(yùn)動(dòng),向四周擴(kuò)散,使人們聞到花香,故選項(xiàng)說(shuō)法正確;C項(xiàng),干冰升華,體積變大,是因?yàn)闇囟壬邭怏w分子間的間隔增大,不是體積變大,故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤;D項(xiàng),氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫,氫氣由氫分子構(gòu)成,氧氣由氧分子構(gòu)成,氯化氫由氯化氫分子構(gòu)成,說(shuō)明在化學(xué)變化中,分子種類(lèi)發(fā)生了改變,故選項(xiàng)說(shuō)法正確。163.(2024青海中考改編)某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖如圖(反應(yīng)條件已省略),根據(jù)圖示,下列選項(xiàng)正確的是 (

)17A.反應(yīng)物一定是混合物B.該反應(yīng)既不是化合反應(yīng)也不是分解反應(yīng)C.分子在化學(xué)變化中不可分D.反應(yīng)前后原子種類(lèi)不變D解析:由圖示可知反應(yīng)物中含有一種分子,即一種物質(zhì),所以反應(yīng)物一定是純凈物,故A錯(cuò)誤;反應(yīng)前的物質(zhì)是一種,反應(yīng)后的物質(zhì)是兩種,所以該反應(yīng)是分解反應(yīng),故B錯(cuò)誤;反應(yīng)前分子種類(lèi)有兩種,反應(yīng)后是一種,故分子在化學(xué)變化中可分,故C錯(cuò)誤;由圖示可知反應(yīng)前后“”“”兩種原子的種類(lèi)沒(méi)有變化,故D正確。18考點(diǎn)二原子結(jié)構(gòu)及離子形成194.(2024遼寧中考)高純硼常用作半導(dǎo)體摻雜劑。硼原子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示,下列說(shuō)法正確的是 (

)A.圖中x為2B.硼原子的核外電子帶正電C.硼原子的質(zhì)子數(shù)為3D.硼元素的相對(duì)原子質(zhì)量為5gA解析:A項(xiàng),在原子中,質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),故5=x+3,x=2,符合題意;B項(xiàng),電子帶負(fù)電,質(zhì)子帶正電,不符合題意;C項(xiàng),在原子結(jié)構(gòu)示意圖中,圓圈內(nèi)的數(shù)字表示質(zhì)子數(shù),故硼原子的質(zhì)子數(shù)為5,不符合題意;D項(xiàng),在原子結(jié)構(gòu)示意圖中,圓圈內(nèi)的數(shù)字表示質(zhì)子數(shù),故硼原子的質(zhì)子數(shù)為5,不是相對(duì)原子質(zhì)量,不符合題意。20215.(中考改編題)建立宏觀、微觀和符號(hào)之間的相互聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)。請(qǐng)根據(jù)如圖回答問(wèn)題:(1)圖甲為粒子之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖,其中①表示的是

。

原子解析:(1)原子可以構(gòu)成分子,分子是由原子構(gòu)成的,原子得失電子能形成離子,①表示的是原子。(2)圖乙中具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子是

。

22D解析:(2)圖乙中具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子是D,D中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),為原子,且原子的最外層電子數(shù)為8,屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。(3)圖乙中B、C屬于同種元素,因?yàn)樗鼈兊?/p>

相同。

23質(zhì)子數(shù)解析:(3)元素是質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù))相同的一類(lèi)原子的總稱(chēng),則B、C屬于同種元素,因?yàn)樗鼈兊馁|(zhì)子數(shù)相同。(4)圖丙為硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖,x=

。硫原子的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定,在化學(xué)反應(yīng)中形成的硫離子的符號(hào)是

。

248S2-解析:(4)原子中,質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),16=2+x+6,x=8。最外層電子數(shù)是6,大于4,在化學(xué)反應(yīng)中易得到2個(gè)電子而形成帶2個(gè)單位負(fù)電荷的硫離子,其離子符號(hào)為S2-。256.(2024遂寧中考)2024年以“創(chuàng)新預(yù)見(jiàn)6G未來(lái)”為主題的全球6G技術(shù)大會(huì)在南京召開(kāi)。氮化鎵是制造芯片的材料之一。鎵的原子結(jié)構(gòu)示意圖及鎵在元素周期表中的信息如圖所示,下列說(shuō)法正確的是 (

)A.鎵元素為非金屬元素B.鎵原子的中子數(shù)是31C.圖中X的數(shù)值是8D.鎵的相對(duì)原子質(zhì)量是69.72gC考點(diǎn)三元素及元素周期表解析:A項(xiàng),鎵是“钅”字旁,所以鎵元素為金屬元素,不符合題意;B項(xiàng),元素周期表一格左上角數(shù)字為原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù),則鎵原子的質(zhì)子數(shù)為31,但無(wú)法推斷出其中子數(shù),不符合題意;C項(xiàng),原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),所以31=2+X+18+3,X=8,符合題意;D項(xiàng),相對(duì)原子質(zhì)量的單位是“1”,不是“g”,鎵的相對(duì)原子質(zhì)量是69.72,不符合題意。267.(2024吉林中考節(jié)選)如圖為元素周期表中部分元素的相關(guān)信息,結(jié)合圖示回答問(wèn)題。(1)鉀的原子序數(shù)是

。

(2)三種元素