2025屆高三化學(xué)專題訓(xùn)練一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

I.(23-24高二下?遼寧沈陽?階段練習(xí))LKHFO,晶體具有優(yōu)異的非線性光學(xué)性能。我國科

學(xué)工作者制備的超大KH/O,晶體已應(yīng)用于大功率固體激光器，填補(bǔ)了國家戰(zhàn)略空白。分別

用O、■表示和K\KH2P0,晶體的四方晶胞如圖⑶所示，圖(b)、圖(c)分別顯

示的是H2PO4和K，在晶胞XZ面、yz面上的位置：

ABCD

⑵若晶胞為立方晶胞，圖a中A坐標(biāo)參數(shù)為(0,0,0),則B坐標(biāo)參數(shù)為。

II.

(3)碳化硅(SiC)是一種晶體，具有類似金剛石的結(jié)構(gòu)，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。

下列各種晶體：①晶體硅②硝酸鉀③金剛石④碳化硅⑤干冰⑥冰。它們的熔點(diǎn)由高到低的順

序是(填序號)

(4)已知FeS2晶體(黃鐵礦主要成分)具有如下圖所示立體溝型，則FCS2晶體中具有的化學(xué)鍵

類型為，S的平均化合價(jià)為價(jià)

2.(23-24高二下?遼寧沈陽?階段練習(xí))I、己知：立方氮化硼可作研磨劑，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖

所示：

(I)立方氮化硼屬于晶體，該物質(zhì)的化學(xué)式為o

(2)B原子的配位數(shù)為。

(3)N、B之間的化學(xué)鍵類型是。

A.極性鍵B.非極性鍵C.配位鍵D.。鍵

(4)若晶胞參數(shù)為apm,阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示，則該晶體密度為g/cn?(列

出表達(dá)式)

II、向CuSO,溶液中加入少量氨水生成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)加入氨水沉淀溶解，得到深藍(lán)色透明

溶液，向該溶液中加入一定量的乙醇，析出[Cu(NHj]SO「Hq固體。

(5)寫出生成藍(lán)色沉淀的離子方程式o

⑹[Cu(NH)]S0「HQ晶體中不存在的作用力是(埴字母)。

A.離子鍵B.共價(jià)鍵C.氫鍵D.金屬鍵E.配位鍵

⑺將[Cu(NHjjS04配合物溶于水，電離方程式為o

3.(23-24高二下?寧夏銀川?階段練習(xí))鈦、銅及其化合物具有優(yōu)異的物理、化學(xué)性能，相

關(guān)的研究備受關(guān)注。回答下列問題：

(1)有下列六種物質(zhì)：①C?)晶體②金剛石③NazO晶體④CaF?晶體⑤PKho晶體⑥石墨

試卷第2頁，共18頁

晶體。其中屬于離子晶體的是(填序號，下同).屬于分子晶體的是,屬

于混合晶體的是，②與⑥互為。

(2)基態(tài)鈦原子的價(jià)電子排布式為o

(3)二氧化鈦是良好的光催化劑，可催化轉(zhuǎn)化多種有毒物質(zhì)，如：可將水中的NO；轉(zhuǎn)化為NO；；

將甲基橙、亞甲基藍(lán)、HCHO轉(zhuǎn)化為CO2等。

①NO；的空間構(gòu)型為o

②常溫下，1L水中大約可溶解CO2、HCHO的體積分別為1L、48OL,其主要原因是0

⑷向寤有硫酸銅溶液的試管里加入氨水，先形成難溶物：繼續(xù)滴加氨水，難溶物溶解，得

到深藍(lán)色的透明溶液，請寫出難溶物溶解過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式；再加入

乙醇，析出深藍(lán)色晶體。下列對此現(xiàn)象說法正確的是

A.深藍(lán)色溶液中的CM+的濃度與硫酸銅溶液中的CP+濃度相同

B.深藍(lán)色晶體中的陰陽離子構(gòu)型都為正四面體形

C.[Cu(NH3)4p+離子中，CV+提供空軌道，NH]分子中的N原子提供孤對電子

D.加入乙靜后，能析出深藍(lán)色晶體，是因?yàn)橐阴臉O性較大

E.NH3與CM+形成的配位鍵比比0與CM+形成的配位凝更穩(wěn)定

(5)含銅廢液可以利用銅萃取劑M,通過如下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)銅離子的富集，進(jìn)行回收。

上述反應(yīng)中斷裂和形成的化學(xué)鍵有。

a.離子鍵b.共價(jià)鍵c.金屬鍵d.氫鍵e.配位鍵

(6)具有雙鈣鈦礦型結(jié)構(gòu)的晶體通過摻雜改性可用作固體電解質(zhì)材料。雙鈣鈦礦型晶體的一

種典型結(jié)構(gòu)單元如圖所示：

①晶體中與La距離最近的Ba的數(shù)B為。

②該晶胞的化學(xué)式為o

③該晶體的密度夕=g-cmT(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)

4.(22-23高二下?吉林延邊?階段練習(xí))前四周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，

A元素原子的核外電子只有一種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；基態(tài)B原子s能級的電子總數(shù)比p能級的多1：

基態(tài)C原子和基態(tài)E原子中成對電子數(shù)均是未成對電子數(shù)的3倍；D形成簡單離子的半徑

在同周期元素形成的簡單離子中最小?；卮鹣铝袉栴}：

(l)E原子的核外電子排布式為0

(2)元素B、C、D第一電離能由小到大的順序?yàn)閛

(3)BA3分子中鍵角(填或“=”)109。282

(4)BC；的空間結(jié)構(gòu)為o

(5)化合物DB是人工合成的半導(dǎo)體材料?，它的晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石(晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示)相似“

若DB的晶胞參數(shù)為apm,則晶體的密度為g-cnr%用M表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

5.(2024.浙江?高考真題)氧是構(gòu)建化合物的重要元素。請I可答：

(I)某化合物的晶胞如圖LC1的配位數(shù)(緊鄰的陽離子數(shù))為:寫出該化合物的億學(xué)

式,寫出該化合物與足量NH4cl溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。

圖I

(2)下列畬關(guān)單核微粒的描述正確的是

試卷第4頁，共18頁

A.Ar的基態(tài)原子電子排布方式只有一種

B.Na的第二電離能〉Ne的第一電離能

C.Ge的基態(tài)原子簡化電子排布式為［Ar］4s24P2

D.Fe原子變成Fe.,優(yōu)先失去3d凱道上的電子

(3)化合物HA、HB、HC和HD的結(jié)構(gòu)如圖2。

RO-/-OHRQ-I-OHRO-X-OHRO-C-SH

HAHBHCHD

圖2

①HA、HB和HC中羥基與水均可形成氫鍵(-O-H…OH?),按照氫鍵由強(qiáng)到弱對三種酸排

序，請說明理由o

②已知HC、HD鈉鹽的堿性NaONaD,請從結(jié)構(gòu)角度說明理由_____。

6.(23-24高二卜?貴州貴陽?階段練習(xí))過渡金屬兀素在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中有著廣泛

應(yīng)用?；卮鸩妨袉栴}：

(I)原子序數(shù)為21?30的元素基態(tài)原子中，未成對電子數(shù)最多的元素的價(jià)層電子排布圖

為。

(2)基態(tài)鋼原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有種。

⑶鐵的一種配合物的化學(xué)式為［Fe(Hlrz)3］(。。)，其中配體Htrz為1,2,4-三氮理

(吟)分子。

N^/

①該配合物中，陰離子的空間結(jié)構(gòu)為；

②1個(gè)叫八N分子中，。鍵的個(gè)數(shù)為_________。

N^/

(4)一茂鐵［Fe(GHj］不溶于水,易溶于乙醇等有機(jī)溶劑。乙醇的沸點(diǎn)(78.5℃)介于水的沸

點(diǎn)(100℃)和乙硫醇(CH3cH2SH)的沸點(diǎn)(36.2C)之間，其原因是0

(5)鐵單質(zhì)和氨氣在640C可發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)物之一的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(黑球代表Fe,白

球代表N),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。若該晶體的密度是0g-cm-3,則兩個(gè)距離最

近的Fe原子間的距離為pm(列出計(jì)算式，設(shè)廉為阿伏加德羅常數(shù)的值)。

7.(23-24高二下?四川南充?階段練習(xí))氟元素和鹵族元素都能形成多種物質(zhì)，我們可以利

用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識去認(rèn)識和理解。

(1)CH￡OOH中。鍵和兀犍的數(shù)目比為,氯的基態(tài)原子價(jià)層電子排布的軌道表示

式O

(2)根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷，最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是_

(填元素名稱)。

元素氟氯溟碘

第一電離能/(kJmoL)1681125111401008

(3)下列分子既不存在“s-p”。鍵，也不存在“P-P”花鍵的是___________(填字母)。

(4)已知00；為V形，中心氯原子周圍有4個(gè)價(jià)層電子對。中心氯原子的雜化軌道類

型為。

(5)鈣在氧氣中燃燒時(shí)得到一種鈣的氧化物晶體，其結(jié)構(gòu)如圖所示，由此可判斷晶胞中的

數(shù)目為o已知該晶胞內(nèi)離得最近的兩個(gè)鈣離子的間距為acm,則氧化物的密度是

g-cm7(只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)。

8.(23-24高一下.四川南充.階段練習(xí))過渡金屬鋁、鉛、銀、鐵及其化合物在工業(yè)上有重

試卷第6頁，共18頁

要用途，回答下列問題：

(1)基態(tài)Cr原子的簡化電子排布式為o

(2)氮化銘(CrN)在超級電容器領(lǐng)域具有良好的應(yīng)用前景，可由CrCyGH。與尿素

[CO(NHJ]反應(yīng)先得到配合物｛Cr[C0(NHjJJci3,然后在通有NH,和N?混合氣體的反

應(yīng)爐內(nèi)熱分解制得。[Cr[CO(NH2)J『中存在的化學(xué)鍵有(填字母)。

A.極性共價(jià)鍵B.非極性共價(jià)鍵C.氫鍵D.配位鍵

⑶四鹵化硅Six』的沸點(diǎn)和二鹵化鉛PbX2的熔點(diǎn)如圖所示。

①Six,的沸點(diǎn)依F、CKBr、I次序升高的原因是。

②結(jié)合SiX?的沸點(diǎn)和PbX2的熔點(diǎn)的變化規(guī)律，可推斷：依F、。、Br、I次序，PbX?中的

化學(xué)鍵中離子鍵成分的百分?jǐn)?shù)(填“增大"減小"或"不變”)。

(4)丁二酮月弓常與Ni”形成圖A所示的配合物，圖B是圖A中硫代氧后的結(jié)構(gòu)簡式：

AB

A的熔、沸點(diǎn)高于B的原因是。

⑸我國科學(xué)家發(fā)展了一種理論計(jì)算方法，可利用材料的晶體結(jié)構(gòu)數(shù)據(jù)預(yù)測其熱電性能，該

方法有助于加速新型熱電材料的研發(fā)進(jìn)程?；衔颴是通過該方法篩選出的潛在熱電材料

之一,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖1,沿x、y、z軸方向的投影均為圖2。

圖1佟12

①X的化學(xué)式為

②設(shè)X的最簡式的式量為Mr,晶體密度為pg-cm一則X中相鄰K之間的最短距離為一

nm（列出計(jì)算式，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）。

9.（23?24高二下.山東泰安.階段練習(xí)）2023年化學(xué)諾貝爾獎(jiǎng)授予了三位研究量子點(diǎn)的科學(xué)

家。量子點(diǎn)乂稱“人造原子”、“超原子”，是一種納米級的半導(dǎo)體材料，在醫(yī)療，科技等多個(gè)

領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用。

（I）聚多巴胺量子點(diǎn)具有廣泛的光學(xué)吸收和熒光特性，可直接用于體內(nèi)成像。多巴胺結(jié)構(gòu)如

下圖所示。

①基態(tài)氮原子的電子排布組為,其最高能層上有種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。

②多巴胺分子中碳原子的雜化方式為,1mol多巴胺中含有c鍵的數(shù)目為。

③多巴胺易溶于水，原因是。

⑵聚多巴胺量子點(diǎn)還可以通過吸附金屬離子如Fe",Fe"，Mn?等用于核磁共振成像（MRI）。

①FcSO,中含有F02+,其陰離子空間構(gòu)型為。

②Mn的第三電離能大于Fe的第三電離能，原因是。

（3）CdS量了點(diǎn)是種常見的量了點(diǎn)。某種CUS晶體的立方晶胞如下圖所示。

k.

試卷第8頁，共18頁

①若晶胞中箭頭所示S?-的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為（0。0）,請標(biāo)出箭頭所示的Cd"的分?jǐn)?shù)坐標(biāo).

②若CdS晶體的密度為四?cm-3,則晶胞中s”和Cd2+間的最短距離為pm（列出計(jì)算

式即可）。

10.（23-24高二下?安徽馬殿山?階段練習(xí)）含氮元素的化合物在生產(chǎn)生活領(lǐng)域都有重要作用。

⑴我國科學(xué)家成功合成了世界上首個(gè)五氮陰離子鹽（N5）6（HQ）3（NH4）4Cl（用R代表）c經(jīng)X

射線衍射測得化合物R的晶體結(jié)構(gòu)，其局部結(jié)構(gòu)如圖所示。

①R中兩種陽離子的相同之處為（填標(biāo)號）。

A.中心原子的雜化軌道類型B.中心原子的價(jià)層電子對數(shù)

C.立體結(jié)構(gòu)D.共價(jià)鍵類型

②R的晶體密度為立心爐，其立方晶胞中含有y個(gè)［（N，）6（HQ）3（NHJ。］單元。若該

單元的相對質(zhì)量為M,晶胞參數(shù)為anm,則y的計(jì)算表達(dá)式為。

（2）氨硼烷（NHJBHJ是一種固體儲(chǔ)氫材料。氨硼烷在催化劑作用下水解釋放氫氣：

3NH3BH3+6H2O=3N&+B3O：-+9%,BQ/的結(jié)構(gòu)如圖所示:

①根據(jù)對角線規(guī)則，硼元素的一些化學(xué)性質(zhì)與相似（填元素名稱）。

②在上述反應(yīng)中，B原子的雜化軌道類型由變?yōu)椤?/p>

OMC&NHjPbL在太陽能電池領(lǐng)域具有重要的應(yīng)用價(jià)值。

①已知甲基的供電子能力強(qiáng)于氫原子，則CH3NH2比(CHJ?NH接受質(zhì)子能力(填

“強(qiáng)”、“弱”)◎

②(CH3NHJPW3的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(其中A、B、C代表不同的陰離子或陽離子)。

原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)可用于表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置，其中，A為(0,0,0),B為(g,

g),則C的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為O

③該晶胞沿體對角線方向的投影圖為(填標(biāo)號)。

⑴基態(tài)29。的價(jià)層電子排布式：。

(2)Cu+比CM+更穩(wěn)定的原因是o

Cu?+能與多種物質(zhì)形成配合物，為研究配合物的形成及性質(zhì)，某小組進(jìn)行如表實(shí)驗(yàn)。

序

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或結(jié)論

號

I向CuSO4溶液中逐滴加入氨水至過量產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，隨后溶解并得到深藍(lán)色

試卷第10頁，共18頁

的溶液

II再加入無水乙醇得到深藍(lán)色晶體

晶體的化學(xué)式為

III測定深藍(lán)色晶體的結(jié)構(gòu)

［CU(NH3)4］SO4H2O

將深藍(lán)色晶體洗凈后溶于水配成溶液，再加

IV無藍(lán)色沉淀生成

入稀NaOH溶液

(3)步驟I中反應(yīng)的離子方程式為：。

(4)H—N—H鍵角大小：［CU(NH3)4『所3(填“>”、"=”或“<”),其原因是

⑸該實(shí)驗(yàn)?zāi)苷f明，C產(chǎn)與NH,的結(jié)合能力(填“大于"小于”或“等于”)C介與。H

的結(jié)合能力。［Cu(NH)「具有對稱的空間構(gòu)型，［0小也)47?中的兩個(gè)N&被兩個(gè)Q取

代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則［Cu(NH)廠的空間構(gòu)型為(填”平面正方形”

或者“四面體形”)。

(6)Cu2+能與乙二胺(H2NCH2CH2NH.形成［cMHzNCHWHNHzb「離子，結(jié)構(gòu)如圖，關(guān)

于該配離子的說法正確的是。

-12.

CH-NHNH,-------CH,

22、Z?

Cu

/\

CH2—NH2NH2--CH2

A.該離子的配位數(shù)是4B.該離子的配體數(shù)是4

C.形成配離子前后，Cu的化合價(jià)不變D.該離子中含離子鍵、非極性鍵與極性鍵

12.(23-24高一下.云南時(shí)靖?期中)錢及其化合物在合金工業(yè)、制藥工業(yè)和電池工業(yè)中應(yīng)用

廣泛?；卮鹣铝袉栴}：

⑴寫出基態(tài)Ga原子的核外電子排布式：。

(2)LiGaH4是一種溫和的還原劑，可由GaCh和過量的LiH反應(yīng)制得，該反應(yīng)的化學(xué)方程

式：。

⑶①己知GaJ的熔點(diǎn)為77.9。。LiCl的熔點(diǎn)為605。(2,兩者熔點(diǎn)差異較大的原因是

②［GaHj的空間結(jié)構(gòu)為

(4)碑化像是第二代半導(dǎo)體，熔點(diǎn)為1238℃,具有共價(jià)鍵三維骨架結(jié)構(gòu)。其晶胞結(jié)構(gòu)為平行

六面體，如圖所示。

②已知Ga和As的摩爾質(zhì)量分別為70g,mo『和75g.mol1,晶胞的邊長為anm,阿伏加德羅

常數(shù)的值為NA,則硅化較晶胞的密度為g?cm。

③若A點(diǎn)分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0,0,0),B點(diǎn)分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(1J1),則W點(diǎn)分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為o

13.(23-24高二下?北京?期中)金屬有機(jī)框架(MOFs)是一類由金屬離子與有機(jī)配體通過配位

鍵自組裝形成的多孔晶體材料。MOF-5是其中最具代表性的材料之一、

(DMOF-5晶體由具有正四面體結(jié)構(gòu)的［Zn［。］"(如圖)和有機(jī)配體BDC?-(如圖)構(gòu)成，其中與

同一配體相連的兩個(gè)［ZnQ「的取向不同。

①Zn元素在周期表中的位置是第四周期第族。

②基態(tài)O原子的電子排布式為o

試卷第12頁，共18頁

③比較C和O的電負(fù)性大小，并從原子結(jié)構(gòu)角度說明理由：。

(2)MOF-5晶體內(nèi)部的空腔可以吸附小分子。若要增強(qiáng)MOF-5與H?O之間的吸附作用，可

在配體上引入。(假設(shè)MOF-5晶胞形狀不變)

A.-OHB.-NH2C.-CH3

(3)MOF-5晶體屬于立方晶系，其晶胞由8個(gè)結(jié)構(gòu)相似的重復(fù)單元(如圖)構(gòu)成。

①每個(gè)重復(fù)單元中BDC?-的個(gè)數(shù)為o

2

②已知[Zn40r與BDC-的摩爾質(zhì)最分別為M|g?moL和M?g?，阿伏加德羅常數(shù)為

37

NAOM0F-5晶體的密度為gcmo(lnm=10-cm)

(4)除BDC:-外，下列也可以作為有機(jī)配體用于構(gòu)成金屬有機(jī)框架的是

14.(23-24高二下?安徽?期中)銅的單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用。請回答下列

問題：

⑴基態(tài)Zn原子的價(jià)層電子排布式為:第一電離能：h(Cu)(填”>”或

y)h(Zn)。

(2)某種含銅微粒[Cll(NH3)2產(chǎn)的催化劑可用于汽車尾氣脫硝。

①[Cu(NH3)2]2+中NH3的鍵角(填“，”或"v")氨氣中NH3的鍵角；NH3和(CH3)3N(三

甲胺)都可以結(jié)合H+。結(jié)合H+的能力：NG(填“>”或‘y”)(CH3)3N。

②(CH3)3N和H?NCH2cH2NH2(乙二胺)均屬于胺，二者相對分子質(zhì)量相近，但乙二胺的沸點(diǎn)

比三甲胺的高得多，原因是。

(3)銅的一種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖表示，該物質(zhì)的化學(xué)式;為，若A原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)

為(0,0,0),B原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為則C原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為。

c

A

(4)含銅化合物M的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示晶胞參數(shù)(a,c,a邛=丫=90。)。

若化合物M的密度為pg-cm3,則阿伏加德羅常數(shù)的值NA=(用含a、c、p的代數(shù)式

表不)。

15.(23-24高二下?廣東清遠(yuǎn)?階段練習(xí))晶體世界豐富多彩，復(fù)雜多樣，各類晶體具有不同

的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，決定著他具有不同的性質(zhì)和用途，回答下列問題：

⑴CuSO「5HQ可寫成[Cu(HQ)/SO「H2O,其結(jié)構(gòu)示意圖如下圖，則硫酸銅晶體中C/+

的配位數(shù)為,[Cu(HQ)J*中配位原子是,基態(tài)CiT的價(jià)電子軌道表示式

(2)氮化鋁作為鋰離子電池負(fù)極材料具有很好的發(fā)展前景。它屬于填隙式氮化物，N原子部

分填充在Mo原子立方晶格的八面體空隙中，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

試卷第14頁，共18頁

氮化鋁的化學(xué)式為,Mo原子周圍與之等距離的Mo原子個(gè)數(shù)為°

(3)氮化像是新型半導(dǎo)體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)可看作金剛石晶胞(如圖1)內(nèi)部的碳原子被N原子

代替，頂點(diǎn)和面心的碳原子被Ga原子代替。以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示

晶胞中各原子的位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。下圖2為沿y軸投影的氮化錢晶胞中所有原子的

分布圖。若原子1的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為則原子2的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為一。

OS2'?Zn2+

已知：硫化鋅晶體密度為dg<n?,N,\代表阿伏加德羅常數(shù)的值，則ZnS的晶胞中S?-的配

位數(shù)為;4片和S?一之間的最短核間距(x)為—nm(用代數(shù)式表示)。

16.(23-24高二下.湖南長沙?階段練習(xí))硒(Se)是人體必需微量元素之一，含硒化合物在材

料和藥物領(lǐng)域具有重要應(yīng)用。自我國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)聚集誘導(dǎo)發(fā)光(AIE)效應(yīng)以來，AIE在發(fā)光

材料、生物醫(yī)學(xué)等領(lǐng)域引起廣泛關(guān)注。一種含Se的新型AIE分子IV的合成路線如下：

(1)Se與S同族，基態(tài)S原子未成對電子數(shù)為一個(gè)，基態(tài)硒原子價(jià)電子排布式為。

(2)H?Se的沸點(diǎn)低于H2O,其原因是。

⑶關(guān)于I~m三種反應(yīng)物，下列說法不正確的有

A.I中僅有。鍵B.I中的Se—Se鍵為非極性共價(jià)鍵

C.II不易溶于水D.I~111含有的元素中，0電負(fù)性最大

(4)N中具有孤對電子的原子有。

(5)我國科學(xué)家發(fā)展了一種理論計(jì)算方法，可利用材料的晶體結(jié)構(gòu)數(shù)據(jù)預(yù)測其熱電性能，該

方法有助于加速新型熱電材料的研發(fā)進(jìn)程?；衔颴是通過該方法篩選出的潛在熱電材料

之一，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖1,沿x、y、z軸方向的投影均為圖2。

nn1(列出計(jì)算式,M為阿伏加德羅常數(shù)的值)。

17.(23-24高二下?湖南長沙?階段練習(xí))鹵素單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)

用?；卮鹣铝袉栴}：

(1)類鹵素(SCN”對應(yīng)的酸有兩種，硫制酸(H—S—C三N)和異硫制酸(H—N=C=S)：

①硫虱酸和異硫鼠酸分子中o鍵和兀鍵個(gè)數(shù)之比填“相等”或“不相等”)。

②異硫冢酸中N的雜化軌道類型是o

③硫銀酸的電子式為o

試卷第16頁，共18頁

(2)1；的VSEPR模型是

⑶鍵角：BF3(填V"或“=")CC14。

(4)酸性：三氟乙酸(CF3co0H)(填“>”或"V"=)CC13co0H,判斷的理由為：—。

18.(2024.北京.模擬預(yù)測)自然界中，純粹的典型晶體是不多的，大多數(shù)晶體是分子晶體、

共價(jià)晶體、金屬晶體和離子晶體之間的過渡晶體。以下列出了第三周期幾種氧化物晶體中離

子鍵的百分?jǐn)?shù)。

氧化物Na2OMgOAl。SiO2

離子鍵百分?jǐn)?shù)62504133

提示：離子鍵的百分?jǐn)?shù)是通過電負(fù)性的差值計(jì)算出來的，電負(fù)性的差值越大，離子鍵的百分

數(shù)越大。

(I)從原子結(jié)構(gòu)角度解釋，為什么一般認(rèn)為氧化鎂屬于離子晶體，而二氧化硅屬于共價(jià)晶

體：。

(2)硅元素位于元素周期表的_________區(qū)。基態(tài)硅原子的價(jià)層電子排布式為o

(3)?種硼鎂化合物具有超導(dǎo)性能，晶體結(jié)構(gòu)屬于六方晶系，其晶體結(jié)構(gòu)、晶胞沿c軸的投

影圖如下所示，已知該晶體中晶胞各邊長度分別為apm、apm和cpm,兩條底邊夾角為120°,

距離最近的兩個(gè)B原子之間距離為o

①該物質(zhì)化學(xué)式為；

②距離每個(gè)B原子最近的Mg原子有個(gè)；

③該晶體密度為g/cm'o

(4)滴定測定Na?SiO3含量,

(i)稱取m克硅酸鈉樣品加熱溶解后，配制為250mL待測液。

3）移取50mL待測液至250mL錐形瓶中，加入10滴甲基紅指示劑【HIn（紅色）.H++In-

（黃色）】，搖勻后用0.2000mol/LHQ標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至體系為玫瑰紅色，消耗鹽酸體枳為十,

體系中有沉淀。

（iii）加入3.0g氟化鈉固體，充分反應(yīng)。

（iv）用0.5000mol/LHCI標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液為玫瑰紅色并繼續(xù)加入至過最，共加入V:mLa

（v）用0.5000moI/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液變?yōu)榱咙S色，消耗NaOH溶液匕mL。

已知：H』SiR］為強(qiáng)電解質(zhì)，回答問題：

①步驟（市）中加入NaF后發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式H2SQ3+6F+H2O=Si^+4OH,則

加入NaF后的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為。

②樣品中硅酸鈉的純度為（用質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示）。

試卷第18頁，共18頁

參考答案：

I.(DB

⑵(0,1，；)

⑶③④(D@@?

(4)離子鍵和(非極性)共價(jià)鍵-1

【詳解】(1)在晶胞圖上xz面為側(cè)面、yz面為正面，晶胞在x軸方向的z-y投影圖應(yīng)符合

圖⑹和圖(b)中的H,POj、K+的相對位置，x軸方向的投影圖的正面上應(yīng)為小黑球在上，2個(gè)

白球在下，投影圖B符合題意；

(2)圖a中A坐標(biāo)參數(shù)為(0,0,0),則B坐標(biāo)參數(shù)為(0,1,；)；

(3)碳化硅(SiC)是一種晶體，具有類似金剛石的結(jié)構(gòu)，則晶體硅、金剛石、碳化硅是共價(jià)

晶體，硝酸鉀是離子晶體，干冰、冰是分子晶體。因?yàn)榘霃絊i>C,則熔點(diǎn)由高到低的順序

是金剛石、碳化硅、晶體硅，冰存在分子間氫鍵，則熔點(diǎn)由高到低的順序是冰、干冰；一

般情況下，熔點(diǎn)：共價(jià)晶體大于離子晶體大于分子晶體，則熔點(diǎn)由高到低的順序：

③?⑤；

(4)根據(jù)FeS2晶體的晶體結(jié)構(gòu)可知，晶體中陽離子與陰離子個(gè)數(shù)比為為1：1,所以晶體中

存在亞鐵離子與竽，亞鐵離子與s；之間是離子鍵，s；中存在非極性共價(jià)鍵，所以晶體中存

離子鍵和(非極性)共價(jià)誕；根據(jù)化合價(jià)的代數(shù)和為零知，S的平均化合價(jià)為-1價(jià)。

2.(1)共價(jià)BN

(2)4

⑶C

4x25x10^

(4)——

aN

2+

(5)CU+2NH3?H2O=CU(OH),I+2NH；

(6)D

⑺[Cu(NH3)4]SO4=[CU(NH,)J'+SO：

【詳解】(1)由立方氮化硼可作研磨劑可知，立方氮化硼的硬度大，為共價(jià)晶體；由圖可知，

答案第1頁，共18頁

晶體中N原子數(shù)為4,B原子數(shù)為8X：+6X4=4,故該物質(zhì)的化學(xué)式為：BN；

故答案為：共價(jià)；BN；

(2)由圖可知，晶胞中每個(gè)N原子與4個(gè)B原子結(jié)合，N原子的配位數(shù)是4,故B原子的

配位數(shù)為4；

(3)B原子含有空軌道、N原子含有孤電子對，立方氮化硼中每個(gè)B原子形成4個(gè)B-N

共價(jià)鍵，所以立方氮化硼中B和N原子之間存在配位鍵，故答案為C：

(4)晶胞參數(shù)為叩m,阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示，該晶胞的體積為不xlO-cm*,該

4x25g4x25x103。

g/cm；

晶胞的密度為P=l二3

vaNAxlO^cm

4x25x10和

故答案為:

aN

(5)向CuSOj溶液中加入少量氨水生成藍(lán)色沉淀，故離子方程式為：

2+

CU+2NH3-H2O=CU(OH),J+2NH；；

⑹[cMNHjjSO/Hq晶體中[Cu(NHj4r與so；形成離子鍵，eV與NH,之間形成

配位鍵，NH3中N-H形成共價(jià)鍵，SO：中S與O形成共價(jià)鍵,H?O中H與O形成共價(jià)鍵，

水分子中存在氫鍵，晶體中不存在金屬鍵，故答案為：D；

(7)[CMNHJ/SQI配合物溶于水，電離出[CU(NH3：I4T?和SO：,電離方程式為：

[Cu(NHj/SO廣[Cu(NH)『+SO：；

3.(1)③④①⑤⑥同素異形體

⑵3d24s2

(3)平面三角形HCHO能與H2O形成氫鍵而C02不能，HCHO和H2O為極性分子，

CO?為非極性分子，根據(jù)用似相溶原理，HCHO更易溶于水

2+

(4)Cu(OH)2+4NH3-H2O=rCu(NH3)4]+2OH+4H2OCE

⑸be

242.6

(6)6BaLaC02°6N、xa〃10一

【詳解】(1)①C60晶體由非金屬單質(zhì)構(gòu)成，屬于分于晶體；②硼晶體是由硼原子構(gòu)成的,

答案第2頁，共18頁

屬于共價(jià)晶體；③NazO晶體含有鈉離子、氧離子，屬于離子晶體；@CaF2晶體含有鈣離子、

疑離子，屬于離子晶體；⑤POio是非金屬氧化物，PaOlO晶體由POio分子構(gòu)成，屬于分子

晶體；⑥石墨晶體，屬于混合型晶體；因此其中屬于離子晶體的是③④，屬于分子晶體的是

①⑤；屬于混合型晶體的是⑥，②與⑥互為同素異形體，故答案為：③@;①⑤；⑥；同素

異形體。

(2)Ti是22號元索，根據(jù)構(gòu)造原理，可知基態(tài)Ti原子核外電子排布式是Is22s22P63s23P63d24s2,

則其價(jià)電子排布式是3d24s2,故答案為：3d24s2。

⑶①NO；的中心N原電子對數(shù)是3+上手工=3,,沒有孤電子對，因此NO]的空間構(gòu)

型為平面三角形；

②常溫下，1L水中大約可溶解CO?、HCHO的體積分別為IL、480L,前者溶解度很小，

后者溶解度很大，這是由于HCHO能與H2O形成氫鍵，增加了分子之間的吸引作用，而CO2

不能形成氫鍵，且HCHO和H2O為極性分子，CO2為非極性分子，根據(jù)相似相溶原理，HCHO

更易溶于水，而CCh在水中不易溶解；

故答案為：平面三角形：HCHO能與H2O形成氫鍵而CO?不能，HCHO和H2O為極性分子，

CCh為非極性分子，根據(jù)相似相溶原理，HCHO更易溶于水。

(4)向盛有硫酸銅溶液的試管里加入氨水，先形成難溶物氫氧化銅；繼續(xù)滴加氨水，氫氧

化銅溶解，得到深藍(lán)色的透明溶液，深藍(lán)色的離子為[CU(NH3)F+,氫氧化銅溶解過程中發(fā)

2+

生反應(yīng)的離子方程式為：Cu(OH)2+4NH3-H2O=[Cu(NH3)d+2OH+4H2O,

A.得到深藍(lán)色溶液，原來CM+變?yōu)榱薣Cu(NH3)4]2+離子，因此深藍(lán)色溶液中C#+濃度與硫

酸銅溶液中的Cu2+濃度不相同，故A錯(cuò)誤;B.深藍(lán)色晶體為[CU(NH3)4]SO4?H2O,陰離子SO；

構(gòu)型為正四面體形,而陽離子[Cu(NH3)4p+離子是平面正方形,故B錯(cuò)誤：C.[CU(NH3)4]2+

離子中，CM+提供空軌道，NH3分子N原子有孤對電子，因此N原子提供孤對電子，放C

正確：D.加入乙醇后，降低了溶劑水的極性，因此[CU(NH3)4]SO4?H2O的溶解度減小，使

[Cu(NH3)4]SO4?H2O晶體析出，故D錯(cuò)誤；E.N的電負(fù)性比O小，NH：?中氮原子提供孤對

電子能力比H2O中氧原子提供孤對電子能力強(qiáng)，且實(shí)驗(yàn)過程中[Cu(H2O)F+轉(zhuǎn)化為

2+

[CU(NH3)4],因此NH3與CV+形成的配位鍵比H2O與CM+形成的配位鍵更穩(wěn)定，故E正

確；綜上所述，答案為：CE：

故答案為：Cu(OH)2+4NHrH2O=[Cu(NH3)4]2++2OH+4H2O；CE。

(5)物質(zhì)M中存在O-H共價(jià)鍵，物質(zhì)X中形成了配位鍵，上述反應(yīng)中斷裂了氧氫共價(jià)鍵，

答案第3頁，共18頁

形成的化學(xué)鍵為配位鍵；故答案為：be。

（6）①根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)可知：在該晶體中，在La原子的上、下、前、后、左、右六個(gè)方向各

有一個(gè)Ba原子距離相等且最近，故與La距離最近的Ba的數(shù)目為6；

②在該結(jié)構(gòu)單元中Ba：4x1=l；含有La：4x1=l；②含有Co：1；含有O：6x^=3,

o2o22

Ba：La：Co：Og：l：3=l：1：2：6,因此該晶體的化學(xué)式為BaLaCo2O6；

139x1+137x-!-+59+16x0.95x3

③晶胞質(zhì)量為22

o??晶胞體積為（axlO該晶體的密度

M

m2.426x1()32工……，…八-2.426x10*

P=-=~~---i—g'cm?故答案為：6；BaLaCo2O6；~--

VNAxaNAxa

4.(1)1s22s22P63s23P63d54sl

(2)A1<O<N

G)<

(4)平面三角形

4x41.

(5)；----77-g/cm

【分析】前四周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A元素原子的核外電子只有

一種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，A為H元素；基態(tài)B原子s能級的電子總數(shù)比p能級的多1,其核外電子排

布式為Is22s22P3B為N元素；基態(tài)C原子和基態(tài)E原子中成對電子數(shù)均是未成對電子數(shù)

的3倍，符合條件的核外電子排布式為Is22s22P入Is22s22P63s23P63dMsIC為O元索?，E為

Cr元素；D形成簡單離子的半徑在同周期元素形成的簡單離子中最小，D為A1元素。

【詳解】（1）根據(jù)分析，E為解元素,原子的核外電子排布式為Is22822P63s23P63d54s\

（2）金屬性越強(qiáng)，第一電離能越小，同一周期元素第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增

大趨勢，但N元素原子2P軌道為半充滿檢定狀態(tài)，第電離能高丁氧元素的，故笫電離

能由小到大的順序?yàn)锳l<O<No

（3）氨氣分子中N原子含有1個(gè)孤電子對和3個(gè)共價(jià)鍵，甲烷分子中碳原子形成4個(gè)共價(jià)

鍵，孤電子對與成鍵電子對之間的排斥力大于成鍵電子對之間的排斥力，所以氨氣分子中的

鍵角小于甲烷分子中的鍵角，即NFh子中的鍵角小于109。281

（4）NO；中N原子孤電子對數(shù)5+l-2x3=0,價(jià)層電子對數(shù)為3+0=3,故N原子采取sp雜

答案第4頁，共18頁

化，NO：的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形。

(5)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，1個(gè)晶胞中含有4個(gè)黑球、8x：+6x2=4個(gè)白球，即晶胞中含有

o2

4x(27+14),鼻4x41,,

4個(gè)AI原子、4個(gè)N原子，該晶體的密度為：卬隈.-8/皿=不加。

AA^15^

5.(1)12K3CIOK3C1O+2NH4C1+H2O=3KQ+2NH3H2O

(2)AB

(3)HC>HB>HAO、S、Sc的電負(fù)性逐漸減小，鍵的極性：C=O>C=S>C=Sc,使

得HA、HB、HC中羥基的極性逐漸增大，其中羥基與FLO形成的氫鍵逐漸增強(qiáng)S的

原子半徑大于0的原子半徑，S-H鍵的鍵長大于0—H鍵，S-H鍵的鍵能小于O-H鍵，

同時(shí)HC可形成分子間氫健，使得HD比HC更易電離出H+,酸性HD>HC,C的水解能力

大于D,堿性NaONaD

【詳解】(1)由晶胞結(jié)構(gòu)知，CI位于8個(gè)頂點(diǎn)，0位于體心，K位于面心，1個(gè)晶胞中含

Cl：8x：=l個(gè)、含0：1個(gè)、含K：6x)=3個(gè)，該化合物的化學(xué)式為K3QO：由圖可知，

O-

Qx3

Cl-的配位數(shù)為三一二12；該化合物可看成KCHC2。，故該化合物與足量NH4cl溶液反應(yīng)生

成KCI和NH3H2O,反應(yīng)的化學(xué)方程式為K3C1O+2NH4CI+H2O=3KC1+2NHVH2OO

(2)A.根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律，基態(tài)Ar原子的電子排布方式只有Is22s22P63s23P一

種，A項(xiàng)正確；

B.Na的第二電離能指氣態(tài)基態(tài)Na+失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需的最低能量，

Na+和Ne具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Na+的核電荷數(shù)大于Ne,Na+的原子核對外層電子的引力

大于Ne的，故Na的第二電離能,Ne的第一電離能，B項(xiàng)正確；

C.Ge的原子序數(shù)為32,基態(tài)Ge原子的簡化電子排布式為[Ar]35。4s24P2,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.基態(tài)Fe原子的價(jià)電子排布式為3d64s2,Fc原子變成Fe+,優(yōu)先失去4s軌道上的電子，D

項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選ABo

(3)①0、S、Se的電負(fù)性逐漸減小，鍵的極性：C=0>C=S>C=Se,使得HA、HB、HC

中羥基的極性逐漸增大，從而其中羥基與水形成的氫鍵由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠C>HB>HA；

②HC、HD鈉鹽的堿性NaONaD,說明酸性HCVHD,原因是：S的原子半徑大于。的

原子半徑，S—H鍵的鍵長大于O—H鍵，S—H鍵的鍵能小于O—H鍵，同時(shí)HC可形成分

答案第5頁，共18頁

子間氫鍵，使得HD比HC更易電離出H+,酸性HD>HC,C的水解能力大于D,鈉鹽的

堿性NaC>NaD。

6.nJtItItItItIE

3d4s

(2)23

(3)正四面體形8

(4)乙硫醇不能形成分子間氫鍵，而水和乙醇均能，且水比乙醇的氫犍多

(5)8Fe+2NH3^^2Fe4N+3H2

【詳解】(1)

原子序數(shù)在21?30方間的元素基態(tài)價(jià)層電子排布中，未成對電子數(shù)最塞的是Cr元素，有6

個(gè)未成對電子，其基態(tài)價(jià)電子排布圖為［HEEmum.

3d4s

(2)任何原子中都不存在運(yùn)動(dòng)狀態(tài)相同的電子，有幾個(gè)電子就有幾種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，V有23

個(gè)電子，有23種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。

(3)

陰離子是CIO,,價(jià)層電子對是4對，無孤對電子，中心原子C1是sp'朵化，空間結(jié)構(gòu)是正四

面體；印)卜、4結(jié)構(gòu)中，單鍵都是。鍵，雙鍵一個(gè)。鍵一個(gè)乃鍵，共有8個(gè)。鍵。

N^/

(4)乙硫醇不能形成分子間氫鍵，而水和乙醇均能，平均1個(gè)水分子有2個(gè)氫鍵，乙醇平

均有1個(gè)氫鍵，氫鍵越多分子間作用力越大，沸點(diǎn)越高。

(5)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)分析，氮原子在內(nèi)部有1個(gè)，F(xiàn)c原子位于立方晶胞的面心和頂角上，一

XX

個(gè)晶胞中有8：+6：=4個(gè)Fe原子，晶體的化學(xué)式為Fc4N,鐵與氨氣發(fā)生置換反應(yīng)生成

o2

640℃

Fe?N和氫氣，可以寫出方程式為8Fe+2NH,--------2Fe4N+3H2；在晶胞中兩個(gè)鐵原子之間

56x4+14

最近距離是面對角線的一半，晶胞的質(zhì)量為一--g,質(zhì)量除以密度得到體積，體積開3

NR

次方就是邊長，邊長的岑倍即得出距離為"'僚加0Pm’最后注意cm轉(zhuǎn)化為吟

答案第6頁，共18頁

7.o7：,ElEEHE

3s3p

⑵碘

(3)D

(4加

4x(40+2x16)

(5)4/「.

(V2a)XNA

【詳解】(1)

HO

CH￡OOH的結(jié)構(gòu)是為其中單鍵為。鍵，雙鍵為1個(gè)。鍵、1個(gè)兀鍵,

H

故。鍵與兀鍵的數(shù)目比為7:1；氯的基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為3s?3犬，軌道表示式為

冏|N|N|t

3s3p

故答案為：7:1；回回nni

3s3p

(2)第一電離能是指原子失去一個(gè)電子所需的能量，第一電離能越小，越容易失去一個(gè)電

子，比較表格中的數(shù)據(jù)可知，碘原子更容易形成較穩(wěn)定的單核陽離子；

故答案為：碘：

(3)A.HC1中存在“s-p”。鍵,A錯(cuò)誤;

B.HF中存在“s-p”。鍵，B錯(cuò)誤；

C.S0?中不存在“s-p”(7鍵，但存在“p-p”7T鍵，C錯(cuò)誤；

D.SCI2中只存在“P-P”。鍵,不存在“s-p”(r鍵,也不存在“P-P”九鍵,D正確；

故答案為：D；

(4)因?yàn)槁仍又車兴膫€(gè)價(jià)層電子對，所以中心原子的雜化方式為sp‘雜化；

故答案為：sp;；

(5)晶胞中黑球代表Ca??位于頂角及面心，兩個(gè)相連的白球代表。；■位于棱上及體心，數(shù)

答案第7頁，共18頁

2a

目為?。?4個(gè)；最近的兩個(gè)鈣離子的間距為acm,則品胞參數(shù)為質(zhì)cm,則氧化物的

n-M_4x(40+2x16)4x(40+2x16)

密度'V-N/2aYg-cm-3

A網(wǎng)雙gE

WA

4x(40+2x16)

故答案為：4；(仄7、,

(V2a)XNA

8.(l)[Ar]3d54s,

(2)AD

(3)均為分子晶體，范德華力隨相對分子質(zhì)量增大而增大減小

(4)A分子間可存在氫鍵

1

(5)K?SeBr6-X3|

21Ms

【詳解】(1)基態(tài)Cr原子的簡化電子排布式為［Ar］3d54sL故答案為：［Ar］3d54s-

(2)|Cr［CO(NHj］『中存在的化學(xué)鍵有氮和氫之間是極性共價(jià)鍵，Ci'和［CO(N