高級中學(xué)名校試題PAGEPAGE1湖北省十一校2025屆高三下學(xué)期第二次聯(lián)考（考試時(shí)間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項(xiàng)：1.答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在試卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3.非選擇題的作答：用黑色簽字筆直接答在答題卡上對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。★可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Cl-35.5I-127一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)與人類的生活密切相關(guān)。下列敘述不正確的是A.硝酸銨是一種高效氮肥，受熱或經(jīng)撞擊易發(fā)生爆炸，因此必須作改性處理才能施用B.青蒿素屬于精細(xì)化學(xué)品，可依次通過萃取、柱色譜分離的方法提純青蒿素C.阿司匹林是一種合成藥物，化學(xué)名稱為水楊酸，具有解熱鎮(zhèn)痛的作用D.醫(yī)用軟膏中的“凡士林”，其主要成分是含碳原子數(shù)較多的烷烴【答案】C【解析】A．硝酸銨不穩(wěn)定，受熱或撞擊易發(fā)生分解爆炸，必須作改性處理后才能作氮肥施用，故A正確；B．從天然產(chǎn)物中提純青蒿素需通過萃取、柱色譜分離的方法，故B正確；C．阿司匹林結(jié)構(gòu)為，化學(xué)名稱為乙酰水楊酸，故C錯(cuò)誤；D．凡士林是一種飽和烴類半液態(tài)的混合物，由石油分餾后制得，可用作藥品和化妝品原料，也可用于機(jī)器潤滑，故D正確；故答案為C。2.下列化學(xué)用語表示正確的是A.丙炔的球棍模型：B.丙二酸二乙酯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2(COOC2H5)2C.OF2的VSEPR模型為D.p-pπ鍵的電子云形狀：【答案】B【解析】A．丙炔中三個(gè)碳原子共線，其球棍模型錯(cuò)誤，A錯(cuò)誤；B．丙二酸二乙酯是HOOCCH2COOH和CH3CH2OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成的酯，其結(jié)構(gòu)簡式為CH2(COOC2H5)2，B正確；C．OF2中O的價(jià)層電子對數(shù)=2+=4，孤電子對數(shù)為2，則OF2的VSEPR模型為四面體形，F(xiàn)原子半徑小于氧原子，C錯(cuò)誤；D．p軌道通過“肩并肩”的方式重疊形成p-pπ鍵，則p-pπ鍵的電子云輪廓圖：，D錯(cuò)誤；故答案為：B。3.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.溶液中加入稀硝酸：B.方鉛礦遇溶液生成銅藍(lán)：C.鄰羥基苯甲醛中加入足量濃溴水：D.銀作陽極，硝酸銀溶液作電鍍液在銅片上電鍍銀的總反應(yīng)：【答案】D【解析】A．溶液中加入稀硝酸，不可能發(fā)生，因?yàn)橄跛峋哂袕?qiáng)氧化性，會(huì)把、氧化為，硝酸自身被還原為，故A錯(cuò)誤；B．實(shí)現(xiàn)了沉淀的轉(zhuǎn)化，難溶的轉(zhuǎn)化成更難溶的，離子方程式為：，故B錯(cuò)誤；C．醛基能被溴單質(zhì)氧化為羧基，故C錯(cuò)誤；D．銅片上電鍍銀的總反應(yīng)(銀作陽極，硝酸銀溶液作電鍍液)：，故D正確；答案選D。4.為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與均含有個(gè)質(zhì)子B.常溫下，的溶液中，水電離出的數(shù)目為C.丁烷充分裂解，生成物中乙烷的分子數(shù)為D.中含有鍵數(shù)目最多為【答案】D【解析】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF為液體，故不能計(jì)算其物質(zhì)的量，A錯(cuò)誤；B．醋酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，促進(jìn)水的電離，故水電離出的OH-數(shù)目為10-5NA，B錯(cuò)誤；C．5.8g丁烷的物質(zhì)的量為0.1mol，但丁烷可能發(fā)生裂解生成乙烷和乙烯，也可能發(fā)生裂解生成甲烷和丙烯，所以充分裂解生成乙烷的分子數(shù)小于0.1NA，C錯(cuò)誤；D．C2H4O中含鍵最多是環(huán)乙醚，4.4gC2H4O的物質(zhì)的量為0.1mol，故最多含0.7NA鍵，D正確；故選D。5.3-氨基-1-金剛烷醇可用于合成藥物維格列?。ㄖ委?型糖尿病），其分子結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列說法不正確的是A.分子中O原子和N原子均為雜化 B.3-氨基-1-金剛烷醇可與鹽酸反應(yīng)C.分子中含有4個(gè)手性碳原子 D.第一電離能：【答案】C【解析】A．分子中、原子的價(jià)層電子對個(gè)數(shù)都是，且含有個(gè)孤電子對，原子還含有一個(gè)孤電子對，二者均為雜化，A正確；B．氨基中的氮原子具有孤對電子，呈現(xiàn)堿性，能夠與氯化氫中的結(jié)合，生成銨鹽結(jié)構(gòu)?，B正確；C．手性碳原子是指一個(gè)碳原子與四個(gè)不同的原子或基團(tuán)相連，3-氨基-1-金剛烷醇中，其手性碳的位置如圖：，含有三個(gè)手性碳，C錯(cuò)誤；D．由于氮原子的最外層電子處于半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，所以其第一電離能比氧、碳大；氧的軌道中存在成對電子，電子間排斥作用削弱了原子穩(wěn)定性，導(dǎo)致其第一電離能略低于氮，但仍高于氫和碳?。氫雖然原子半徑小，但核電荷吸引力強(qiáng)，但氧的核電荷數(shù)更高，使其電離能高于氫?；碳的電子排布為，未達(dá)到半充滿或全充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，失去電子所需能量最低?，因此這四種元素的第一電離能的大小關(guān)系為：，D正確；故選C。6.下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．制備苯甲酸苯甲酯B．驗(yàn)證金屬鋅保護(hù)鐵C．熔融純堿D．制取少量A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】A．苯甲酸和苯甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成苯甲酸苯甲酯，采用分水器不斷帶走反應(yīng)生成的水，可促進(jìn)酯化反應(yīng)向生成酯的方向進(jìn)行，A正確；B．驗(yàn)證金屬鋅保護(hù)鐵的實(shí)驗(yàn)中，應(yīng)該用膠頭滴管取Fe電極的溶液于試管中，然后向試管中滴加鐵氰化鉀溶液，B錯(cuò)誤；C．鐵坩堝不和堿性物質(zhì)反應(yīng)，可以用于熔融純堿，C正確；D．用大理石和鹽酸制取少量CO2并配有安全漏斗，能較好控制反應(yīng)速率，D正確；故選B。7.下列關(guān)于物質(zhì)的性質(zhì)與原因解釋匹配不正確的是選項(xiàng)性質(zhì)原因解釋A原子光譜是不連續(xù)的線狀譜線原子核外電子的能量是量子化的B苯酚在以上與水以任意比互溶破壞了苯酚分子間氫鍵，形成了苯酚與水分子間氫鍵C苯甲酸的酸性強(qiáng)于乙酸苯基的推電子效應(yīng)強(qiáng)于甲基D離子液體作溶劑比傳統(tǒng)有機(jī)溶劑難揮發(fā)離子鍵強(qiáng)于范德華力A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】A．原子光譜的線狀譜是由于電子能級量子化，躍遷時(shí)發(fā)射或吸收特定波長的光，原子光譜是不連續(xù)的線狀譜線，A正確；B．升溫破壞苯酚分子間氫鍵，使其與水形成氫鍵，溶解度增大，所以苯酚在以上與水以任意比互溶，B正確；C．苯甲酸酸性強(qiáng)于乙酸的真實(shí)原因是苯基的吸電子效應(yīng)（通過共軛效應(yīng)或誘導(dǎo)效應(yīng)），而非推電子效應(yīng)，甲基的推電子效應(yīng)會(huì)減弱酸性，而苯基的吸電子效應(yīng)增強(qiáng)酸性，C錯(cuò)誤；D．離子液體中含有離子鍵，有機(jī)溶劑中存在范德華力，離子液體難揮發(fā)是因離子鍵遠(yuǎn)強(qiáng)于范德華力，D正確；故選C。8.一種點(diǎn)擊反應(yīng)的原理為，我國科學(xué)家利用點(diǎn)擊反應(yīng)原理研制出具有較高玻璃化轉(zhuǎn)變溫度的聚合物C．下列說法不正確的是A.聚合物C是一種熱塑性材料 B.單體B的結(jié)構(gòu)簡式為C.由A與B合成C的反應(yīng)屬于加聚反應(yīng) D.C可發(fā)生水解反應(yīng)得到A和B【答案】D【解析】A．聚合物C是一種線性高分子化合物，即分子組成呈鏈條型，沒有過多的支鏈進(jìn)行化學(xué)交聯(lián)，

是一類可通過加熱反復(fù)軟化、冷卻固化的熱塑性高分子材料，A正確；B．A和B反應(yīng)生成聚合物C，根據(jù)點(diǎn)擊反應(yīng)原理，由C逆推，可知B是HC≡CCOOCH2CH2OOCC≡CH，B正確；C．根據(jù)點(diǎn)擊反應(yīng)的原理可知，A和B發(fā)生加聚反應(yīng)得到高聚物C，C正確；D．C含酯基，可發(fā)生水解反應(yīng)、酯基可轉(zhuǎn)換為羧基和羥基，故水解產(chǎn)物不能得到A和B，D不正確；故選D。9.X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中Y、Z、W在第二周期且相鄰：M的基態(tài)原子3d軌道上有2個(gè)未成對電子，且價(jià)層電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有6種。由該五種元素形成的一種配合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中Y、Z、W原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是A.該配合物中存在的化學(xué)鍵有共價(jià)鍵、配位鍵、氫鍵B.1mol該配合物中含有4mol配體，且M的化合價(jià)為+2C.X、Y、Z三種元素可以形成鹽D.ZX3形成的晶體中配位數(shù)為12【答案】C【解析】由題干信息可知，X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中Y、Z、W在第二周期且相鄰，M的基態(tài)原子3d軌道上有2個(gè)未成對電子即3d2或者3d8，且價(jià)層電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有6種，即占有6根軌道，即為3d84s2，則為Ni，由該五種元素形成的一種配合物的結(jié)構(gòu)圖所示信息可知，Y形成4個(gè)共價(jià)鍵，Z形成4個(gè)共價(jià)鍵，W形成2個(gè)共價(jià)鍵且能形成氫鍵，其中Y、Z、W原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則W為O、Z為N、Y為C，X只形成1個(gè)共價(jià)鍵，則X為H，據(jù)此分析解題。A．氫鍵不是化學(xué)鍵，則該配合物中存在的化學(xué)鍵有共價(jià)鍵、配位鍵，A錯(cuò)誤；B．由題干配合物的結(jié)構(gòu)可知，1mol該配合物中含有2mol配體()，且M的化合價(jià)為+2，B錯(cuò)誤；C．由分析可知，X為H、Y為C、Z為N，故X、Y、Z三種元素可以形成鹽如NH4CN，C正確；D．由分析可知，X為H、Z為N，由于NH3分子間存在氫鍵，即ZX3形成的晶體不能形成面心立方，故其配位數(shù)不為12，D錯(cuò)誤；故答案為：C。10.由下列實(shí)驗(yàn)操作能得到相應(yīng)結(jié)論的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作結(jié)論A將少量氯氣緩慢通入溶液中，得到黃色溶液氧化性：B向盛有固體的試管中加入足量的溶液，充分反應(yīng)后白色沉淀完全溶解，再向試管中加入幾滴溶液，又產(chǎn)生黑色沉淀溶解度：C常溫下，向溶液中加入稀鹽酸，有白色沉淀產(chǎn)生與結(jié)合的能力強(qiáng)于分子與的配位能力D向沉淀中分別加入鹽酸和氨水，沉淀均溶解為兩性氫氧化物A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】A．I-的還原性強(qiáng)于Fe2+，氯氣不足時(shí)，I-優(yōu)先被氧化成I2，使得溶液呈黃色，故不能確定Fe2+是否被氧化成Fe3+，無法得出Cl2的氧化性強(qiáng)于Fe3+，A錯(cuò)誤；B．AgCl與反應(yīng)生成，加入幾滴Na2S后所得黑色沉淀為Ag2S，故溶解度：AgCl>Ag2S，B正確；C．的溶液中加入鹽生成AgCl沉淀，滴加鹽酸的過程中只要Qc>Ksp(AgCl)即可產(chǎn)生沉淀，且AgCl的生成會(huì)促進(jìn)解離，故不能說明Cl-與Ag+結(jié)合的能力更強(qiáng)，C錯(cuò)誤；D．兩性氫氧化物是指既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又可以與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水，而與氨水發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成，故不是兩性氫氧化物，D錯(cuò)誤；故答案選B。11.科學(xué)家利用二芳基硅二醇（表示芳基）實(shí)現(xiàn)了溫和條件下的“碳中和”過程，用環(huán)氧丙烷（）與催化環(huán)加成反應(yīng)生成碳酸丙烯酯的反應(yīng)機(jī)理如圖。下列說法不正確的是A.該過程中涉及碳原子雜化方式的改變B.若用代替環(huán)氧丙烷，則過程中有生成C.考慮手性異構(gòu)現(xiàn)象，環(huán)氧丙烷的一氯代物有6種D.該過程的最終產(chǎn)物可與反應(yīng)【答案】C【解析】催化劑在反應(yīng)開始的時(shí)候，就參與反應(yīng)，最終又生成了該物質(zhì)，中間產(chǎn)物，是開始的沒有，最終也沒有該物質(zhì)生成，只是在反應(yīng)過程中參與反應(yīng)，以此解題。A．反應(yīng)①和②中涉及的碳原子均為sp3雜化，反應(yīng)③生成了羰基，碳原子為sp2雜化，故A正確；B．根據(jù)反應(yīng)①和②可知，若用代替環(huán)氧乙烷，則過程中有生成，故B正確；C．環(huán)氧丙烷中有三種不同的氫原子，且除甲基外的兩種氫被氯取代后均為手性碳原子存在旋光異構(gòu)，可知環(huán)氧丙烷的一氯代物有5種，故C錯(cuò)誤；D．最終產(chǎn)物含有兩個(gè)酯基，可以故1mol該過程的最終產(chǎn)物可與反應(yīng)，故D正確；故答案為C。12.某種含釩超導(dǎo)材料的晶胞結(jié)構(gòu)及晶體結(jié)構(gòu)俯視圖如圖，晶胞參數(shù)為。下列敘述錯(cuò)誤的是A.基態(tài)V原子核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有13種B.晶體中與原子距離最近的原子有6個(gè)C.該晶體的化學(xué)式為D.若該含釩超導(dǎo)材料的摩爾質(zhì)量為，則該晶體密度為【答案】D【解析】A．V是23號元素，基態(tài)V原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d34s2，含有電子的軌道數(shù)為13，原子核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有13種，A正確；B．該晶胞中Cs原子位于頂點(diǎn)，由于晶胞參數(shù)為，且，晶體中與原子距離最近的原子有6個(gè)，位置為，B正確；C．該晶胞中Cs原子的個(gè)數(shù)為=1，V原子的個(gè)數(shù)為=3，Sb原子的個(gè)數(shù)為=5，該晶體的化學(xué)式為，C正確；D．該晶胞中Cs原子的個(gè)數(shù)為1，V原子的個(gè)數(shù)為3，Sb原子的個(gè)數(shù)為5，若該含釩超導(dǎo)材料的摩爾質(zhì)量為，晶胞的體積為，則該晶體密度為，D錯(cuò)誤；故選D。13.實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)制備辛烯醛的流程如下左圖。已知：正丁醛的沸點(diǎn)為。辛烯醛沸點(diǎn)為（在沸點(diǎn)時(shí)略有分解），密度為，不溶于水。利用如上右圖裝置進(jìn)行減壓蒸餾。下列說法錯(cuò)誤的是A.加熱回流中溫度計(jì)插入液面以下 B.操作I和Ⅱ中均要用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯C.克氏蒸餾頭能防止液體沖入冷凝管 D.減壓蒸餾結(jié)束后，應(yīng)先關(guān)閉冷凝水，再關(guān)閉真空泵【答案】D【解析】正丁醛和2%NaOH在78~82℃加熱回流生成辛烯醛，操作I通過分液方法分離辛烯醛和NaOH溶液，得到的辛烯醛用水洗滌，再加入硫酸鈉除水，通過過濾分離硫酸鈉和辛烯醛，再通過減壓蒸餾得到純凈的辛烯醛。A．為測定反應(yīng)液的溫度，加熱回流中溫度計(jì)插入液面以下，故A正確；B．堿液與辛烯醛不互溶，操作Ⅰ為分液，用到的玻璃儀器有分液漏斗、燒杯，分液得到的產(chǎn)品用水洗滌過，操作II加入無水Na2SO4可以吸收水分，由于Na2SO4不溶于辛烯醛，通過過濾可分離加入的Na2SO4，用到的玻璃儀器有分液漏斗、燒杯，故B正確；C．克氏蒸餾頭彎管的主要作用是防止減壓蒸餾中液體因劇烈沸騰而進(jìn)入冷凝管，可以避免對收集產(chǎn)物的污染，故C正確；D．減壓蒸餾實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，應(yīng)先關(guān)閉真空泵，繼續(xù)通入冷凝水對裝置中殘留少量蒸氣進(jìn)行冷凝，故D錯(cuò)誤；故答案為D。14.如圖所示電化學(xué)裝置，b為H+/H2標(biāo)準(zhǔn)氫電極，可發(fā)生還原反應(yīng)(2H++2e-=H2↑)或氧化反應(yīng)(H2-2e-=2H+)，a、c分別為AgCl/Ag、AgI/Ag電極。實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：1與2相連a電極質(zhì)量減小，2與3相連c電極質(zhì)量增大。下列說法不正確的是A.2與3相連，b電極周圍pH增大B.1與2相連，電池反應(yīng)為C.1與3相連，a電極減小的質(zhì)量等于c電極增大的質(zhì)量D.1與2、1與3相連，a電極均為e-流入極【答案】C【解析】A．2與3相連，c電極質(zhì)量增大，則c極發(fā)生反應(yīng)Ag-e-+I-=AgI，c極為負(fù)極，則b極為正極，發(fā)生反應(yīng)2H++2e-=H2↑，b電極消耗H+，周圍pH增大，A正確；B．1與2相連，a電極質(zhì)量減小，則a電極發(fā)生反應(yīng)AgCl+e-=Ag+Cl-，a極為正極，b極為負(fù)極，發(fā)生反應(yīng)H2-2e-=2H+，依據(jù)得失電子守恒，將兩電極反應(yīng)調(diào)整得失電子守恒后相加，即得電池反應(yīng)為，B正確；C．1與3相連時(shí)，由于AgI溶解度更小，AgCl易轉(zhuǎn)化為AgI，則a極為正極，c電極為負(fù)極，a電極反應(yīng)為AgCl+e-=Ag+Cl-，c電極反應(yīng)為Ag-e-+I-=AgI，所以a電極減小的質(zhì)量小于c電極增大的質(zhì)量，C不正確；D．由前面分析可知，1與2時(shí)，a極為正極，1與3相連時(shí)，a極也為正極，則a電極均為e-流入極，D正確；故選C。15.某溫度下，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液，測得溶液的相對電導(dǎo)率及隨滴入標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積的變化關(guān)系如圖所示。已知。下列說法正確的是A.c點(diǎn)之后電導(dǎo)率持續(xù)上升說明，的導(dǎo)電能力強(qiáng)于B.的過程中，溶液中逐漸增大C.c點(diǎn)溶液中約為D.d點(diǎn)溶液中：【答案】C【解析】從圖中可知，a到c的過程中，溶液的電導(dǎo)率逐漸減小，則溶液中離子濃度逐漸減小，結(jié)合兩種反應(yīng)物可知，a到b段發(fā)生反應(yīng)的方程式為NaHC2O4+Ba(OH)2=BaC2O4↓+NaOH+H2O此時(shí)，鋇離子沉淀完全，加入NaHC2O4體積為10mL，物質(zhì)的量為0.001mol，則生成氫氧化鈉0.001mol，b到c段隨著NaHC2O4的繼續(xù)加入，是NaOH與NaHC2O4反應(yīng)生成草酸鈉和水，化學(xué)方程式為NaHC2O4+NaOH=Na2C2O4+H2O。此時(shí)生成草酸鈉物質(zhì)的量為0.001mol。c到d段加入NaHC2O4后不發(fā)生反應(yīng)。加入的NaHC2O4的物質(zhì)的量為0.001mol。A．觀察電導(dǎo)率曲線可知，過了點(diǎn)后繼續(xù)加入草酸氫鈉溶液時(shí)，溶液中實(shí)際上是有更多的、等離子參加導(dǎo)電，并不單純是因?yàn)榈膶?dǎo)電能力比強(qiáng)所致，A錯(cuò)誤；B．，，相乘可得。題干所給的比值可化為，b到c點(diǎn)過程中氫氧化鈉逐漸被消耗，堿性逐漸減弱，氫離子濃度逐漸增大，則在該過程中該比值應(yīng)減小而非增大，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)分析，b點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為NaOH和少量BaC2O4，此時(shí)的溶液為BaC2O4的飽和溶液，根據(jù)b點(diǎn)鋇離子濃度為10-4mol/L，可求得Ksp(BaC2O4)=10-8，c點(diǎn)溶液中草酸根離子的物質(zhì)的量為0.001mol，濃度為，則c(Ba2+)=mol/L，C正確；D．根據(jù)前述分析，d點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為Na2C2O4和NaHC2O4，且兩者的物質(zhì)的量均為0.001mol，即兩者的濃度相等（暫不考慮水解和電離），根據(jù)草酸一、二兩級電離常數(shù)可知，草酸根離子的水解平衡常數(shù)為，草酸氫根離子的水解常數(shù)為10-12，即草酸氫根離子的電離程度遠(yuǎn)大于草酸根和草酸氫根離子的水解程度，則溶液中c()>c()，D錯(cuò)誤；故選C。二、非選擇題：4小題，共55分。16.工業(yè)上以鉻鐵礦（含有少量和等雜質(zhì)）為主要原料制備的工藝流程如下圖。已知：①最高價(jià)鉻酸根在酸性介質(zhì)中以存在，在堿性介質(zhì)中以存在。②煅燒的目的是將轉(zhuǎn)化為。③室溫下，（1）元素位于元素周期表第__________周期，第__________族。（2）“煅燒”時(shí)參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（3）“濾渣1”的主要成分為__________。（4）“酸化”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________，加入硫酸也能達(dá)到“酸化”目的，選擇的優(yōu)點(diǎn)是_________。（5）室溫下“中和”：?？刂芲_________，可保證恰好沉淀完全（溶液中濃度為）。（6）分光光度法是一種基于物質(zhì)對光的選擇性吸收而建立的常見定性定量分析方法。用分光光度法測產(chǎn)品的純度時(shí)（溶液的吸光度與其濃度成正比），測得的質(zhì)量分?jǐn)?shù)明顯偏低，分析原因，發(fā)現(xiàn)配制待測液時(shí)少加了一種試劑，該試劑可以是__________（填字母）。A.硫酸 B.氫碘酸 C.硝酸鉀 D.氫氧化鉀【答案】（1）①.四②.VIB（2）（3）（4）①.②.析出的白色晶體碳酸氫鈉加熱后產(chǎn)生的能循環(huán)利用；或來源豐富，廉價(jià)易得等合理答案均可（5）8.37（6）A【解析】鉻鐵礦（含有少量和等雜質(zhì)）加入碳酸鈉灼燒，將轉(zhuǎn)化為，“焙燒”所得固體為Na2CrO4、Na[Al(OH)]4和Fe2O3，加水浸取，濾渣為難溶性的Fe2O3，濾液中含有可溶性的Na2CrO4、Na[Al(OH)]4，加入CO2中和，得到沉淀Al(OH)3，則濾渣為Al(OH)3，再通入足量CO2酸化，轉(zhuǎn)化為，向溶液中加入KCl，得到溶解度較小的K2Cr2O7，以此解答。（1）Cr是24號元素，位于元素周期表第四周期，第VIB族。（2）“煅燒”時(shí)和Na2CO3、O2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為，同時(shí)有和CO2生成，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平化學(xué)方程式為：。（3）由分析可知，“濾渣1”的主要成分為。（4）“酸化”過程中轉(zhuǎn)化為，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，選擇的優(yōu)點(diǎn)是析出的白色晶體碳酸氫鈉加熱后產(chǎn)生的能循環(huán)利用；或來源豐富，廉價(jià)易得。（5）室溫下“中和”：，平衡常數(shù)K==10-13.37，恰好沉淀完全時(shí)，溶液中濃度為，則c(H+)==10-8.37mol/L，pH=8.37。（6）用分光光度法測定K2Cr2O7時(shí)，若配制溶液時(shí)缺少了某種強(qiáng)酸，以保持溶液的酸性，會(huì)有部分轉(zhuǎn)化為，則測得的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏低，另外氫碘酸能夠和發(fā)生氧化還原反應(yīng)，導(dǎo)致的量減小，則少加的試劑為硫酸，故答案選A。17.乙炔是重要的化工基礎(chǔ)原料，常用于合成有機(jī)工業(yè)產(chǎn)品M。合成路線如下：（1）X的化學(xué)名稱是：__________；反應(yīng)1的反應(yīng)類型是__________。（2）反應(yīng)2的化學(xué)方程式為__________。（3）鏈烴B分子式為，分子中有3種化學(xué)環(huán)境的氫，其結(jié)構(gòu)簡式為__________。（4）下列有關(guān)C、D、E的說法正確的是_________（填字母）。A.D中官能團(tuán)為酯基、醚鍵、碳碳雙鍵 B.、D都能與反應(yīng)C.E中有3個(gè)手性碳原子 D.E能發(fā)生加聚反應(yīng)（5）D的結(jié)構(gòu)簡式：___________；選擇催化氫化時(shí)還有副產(chǎn)物F，F(xiàn)與D互為同分異構(gòu)體，若F按合成路線繼續(xù)反應(yīng)，最終將得到M的同分異構(gòu)體N。則N的結(jié)構(gòu)簡式是__________。（6）為了提高酸性高錳酸鉀的氧化效率，通常在的反應(yīng)體系中加入冠醚，試寫出加入冠醚的作用是_________?！敬鸢浮浚?）①.甲醛②.加成反應(yīng)（2）（3）（4）AD（5）①.②.（6）冠醚與結(jié)合后將帶入反應(yīng)體系中，與反應(yīng)物充分接觸而迅速反應(yīng)【解析】由流程可知，HOCH2C≡CCH2OH被重鉻酸鉀氧化為A，則A為HOOCC≡CCOOH，A和甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成CH3OOCC≡CCOOCH3；2個(gè)乙炔分子發(fā)生加成反應(yīng)生成B為，B和H2發(fā)生加成反應(yīng)得到CH2=CHCH=CH2，B也可以加成得到正丁烷，一系列轉(zhuǎn)化為，

和CH3OOCC≡CCOOCH3發(fā)生加成反應(yīng)轉(zhuǎn)化為C為，C和H2發(fā)生加成反應(yīng)生成D為，D和CH2=CHCH=CH2轉(zhuǎn)化為E

為，E發(fā)生氧化反應(yīng)得到M，以此解答。（1）乙炔和X發(fā)生加成反應(yīng)生成HOCH2C≡CCH2OH，可以推知X為HCHO，名稱為甲醛，該反應(yīng)中醛基被加成轉(zhuǎn)化為羥基，反應(yīng)1的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)。（2）反應(yīng)2為HOOCC≡CCOOH和甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成CH3OOCC≡CCOOCH3，化學(xué)方程式是。（3）鏈烴B分子式為，2個(gè)乙炔分子發(fā)生加成反應(yīng)生成B，分子中有3種化學(xué)環(huán)境的氫，其結(jié)構(gòu)簡式為。（4）A．由分析可知，D的結(jié)構(gòu)簡式為D為，其中官能團(tuán)為酯基、醚鍵、碳碳雙鍵，A正確；B．由分析可知，C為，其中含有2個(gè)碳碳雙鍵，能與反應(yīng)，D為，其中含有1個(gè)碳碳雙鍵，能與反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．由分析可知，E為，手性碳原子是指與四個(gè)各不相同原子或基團(tuán)相連的碳原子，E中有4個(gè)手性碳原子：，C錯(cuò)誤；D．由分析可知，E為，其中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應(yīng)，D正確；故選AD。（5）由分析可知，D的結(jié)構(gòu)簡式為，選擇催化氫化時(shí)還有副產(chǎn)物F，F(xiàn)與D互為同分異構(gòu)體，F(xiàn)為，若F按合成路線繼續(xù)反應(yīng)，和CH2=CHCH=CH2發(fā)生加成反應(yīng)生成，發(fā)生氧化反應(yīng)生成M的同分異構(gòu)體N為。（6）冠醚可以選擇性與結(jié)合，為了提高酸性高錳酸鉀的氧化效率，通常在的反應(yīng)體系中加入冠醚，冠醚的作用是冠醚與結(jié)合后將帶入反應(yīng)體系中，與反應(yīng)物充分接觸而迅速反應(yīng)。18.鈷元素化合物具有極其豐富的顏色特征，學(xué)習(xí)小組為了解鈷及其化合物性質(zhì)，做了如下探究：I．鈷水配合物（1）學(xué)習(xí)小組發(fā)現(xiàn)，無水的固體遇水便會(huì)由藍(lán)色變?yōu)榉凵?。學(xué)習(xí)小組猜測其可能具有的用途為__________。Ⅱ．鈷氨配合物現(xiàn)有四種顏色的鈷氨配合物，分別為黃色、紫紅色、綠色、紫色，且都符合的化學(xué)通式。學(xué)習(xí)小組選擇紫紅色的配合物，并進(jìn)行定量分析。稱取純樣品，均分為3份。（配合物的摩爾質(zhì)量為）第一份：溶解后在微堿性條件下，以的溶液作指示劑，用濃度為的標(biāo)準(zhǔn)液滴定，消耗。已知為棕紅色沉淀。（2）達(dá)到滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________。第二份：溶解后加入過量EDTA（乙二胺四乙酸），在微堿性條件下，以的溶液作指示劑，用濃度為的標(biāo)準(zhǔn)液滴定，消耗。已知：未加入EDTA時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：加入EDTA后，發(fā)生反應(yīng)為（3）寫出b的表達(dá)式：________（用表示）。第三份：在錐形瓶A中溶解后，加入一定濃度的溶液，另取一錐形瓶D中裝入硼酸溶液，并用溶液滴定錐形瓶D中的溶液，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。（4）①裝置B中可選用下列哪些物質(zhì)__________（填字母）。A．無水B．C．堿石灰D．固體②關(guān)于上述實(shí)驗(yàn)說法正確的是__________（填字母）。A．該滴定利用了在熱堿水溶液中易揮發(fā)的性質(zhì)B．若滴定前酸式滴定管內(nèi)無氣泡，滴定結(jié)束后出現(xiàn)氣泡，則測定的a值偏大C．吸收裝置中僅保證硼酸過量即可，無需測定硼酸溶液濃度D．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先撤去酒精燈，再斷開B、C裝置連接的導(dǎo)管Ⅱ．鈷氰配合物學(xué)習(xí)小組為探究鈷氰配合物的性質(zhì)，進(jìn)行了如下A、B、C、D四組對比實(shí)驗(yàn)。已知：上述所有實(shí)驗(yàn)均沒有沉淀生成。（5）請寫出D組實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式___________。（6）對比A組、C組和實(shí)驗(yàn)B組、D組，可得出與配位后，的性質(zhì)發(fā)生了哪些變化？__________?！敬鸢浮浚?）作指示劑，檢驗(yàn)水的存在（2）滴入最后半滴溶液，產(chǎn)生棕紅色沉淀，且半分鐘內(nèi)不發(fā)生明顯變化（3）（4）①.CD②.AC（5）（6）的還原性增強(qiáng)，的氧化性減弱【解析】滴定實(shí)驗(yàn)的步驟是：滴定前的準(zhǔn)備：滴定管；查漏→洗滌→潤洗→裝液→調(diào)液面→記錄；錐形瓶：注液體→記體積→加指示劑；滴定：眼睛注視錐形瓶溶液顏色變化；終點(diǎn)判斷：記錄數(shù)據(jù)；數(shù)據(jù)處理：通過數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算；（1）無水的固體遇水便會(huì)由藍(lán)色變?yōu)榉凵?，則其可能具有的用途為作指示劑，檢驗(yàn)水的存在；（2）已知為棕紅色沉淀，則達(dá)到滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是滴入最后半滴溶液，產(chǎn)生棕紅色沉淀，且半分鐘內(nèi)不發(fā)生明顯變化；（3）由題意可知，第一份滴定過程中是外界氯離子和銀離子反應(yīng)，第二份滴定過程中內(nèi)界和外界氯離子和銀離子反應(yīng)，則，b=；（4）①裝置B用于干燥氨氣，氨氣會(huì)和無水、反應(yīng)，故應(yīng)該選用C．堿石灰、D．固體；②A．該滴定利用了在熱堿水溶液中易揮發(fā)的性質(zhì)，使得生成氨氣逸出被硼酸吸收，正確；B．若滴定前酸式滴定管內(nèi)無氣泡，滴定結(jié)束后出現(xiàn)氣泡，使得標(biāo)準(zhǔn)液用量讀數(shù)偏小，則使得測定的a值偏小，錯(cuò)誤；C．吸收裝置中硼酸用于吸收氨氣，最終使用硫酸滴定吸收的氨氣，僅保證硼酸過量即可，無需測定硼酸溶液濃度，正確；D．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，為防止倒吸，應(yīng)先斷開B、C裝置連接的導(dǎo)管，再撤去酒精燈，錯(cuò)誤；故選AC；（5）D組實(shí)驗(yàn)中生成氣體由淡藍(lán)色火焰，結(jié)合質(zhì)量守恒，則生成氫氣，結(jié)合電子守恒，反應(yīng)中Co化合價(jià)升高被氧化、水中氫化合價(jià)降低被還原，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式；（6）由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，A中生成氧氣，B組沒有生成氧氣，說明與配位后，的氧化性減弱；C中沒有生成氫氣，D組生成氫氣，說明與配位后，的還原性增強(qiáng)。19.某學(xué)習(xí)小組研究含氮化合物時(shí)做了如下探究。由于性質(zhì)很不活潑，直到1909年德國化學(xué)家Habar經(jīng)過反復(fù)實(shí)驗(yàn)研究后發(fā)現(xiàn)在，和鋨為催化劑的條件下，合成氨具有了工業(yè)化生產(chǎn)的可能。（1）已知的燃燒熱分別為，寫出合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方程式__________。（2）鋨催化的過程為：先吸附到鋨表面，吸附后的分子才能發(fā)生反應(yīng)生成，然后脫附得到產(chǎn)物，該過程符合Langmuir吸附等溫式。定義為催化劑的表面覆蓋率。隨壓強(qiáng)的變化如圖所示。值越大，催化效果越好。合成氨條件需要控制在的原因是__________。（3）在，體積為的恒容容器中，對于