初中化學寶典

初中化學考點匯總

緒言

1、化學的概念：化學是在分子、原子的層次上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的科學。

2、英國科學家道爾頓提出了近代原子學說；意大利化學家阿伏伽德羅提出了分子概念。

3、原子論和分子學說的創(chuàng)立，奠定了近代化學的基礎(chǔ)。

4、1869年，俄國化學家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律并編制出元素周期表。

第一單元走進化學世界

課題1物質(zhì)的變化和性質(zhì)

一、物理變化和化學變化

物理變化化學變化

定義沒有生成新物質(zhì)的變化叫物理變化；有新物質(zhì)生成的變化叫化學變化；

物質(zhì)的狀態(tài)、形狀可能發(fā)生變化，顏色改變、放出氣體、生成沉淀等，

常見現(xiàn)象

可能有發(fā)光、放熱等現(xiàn)象出現(xiàn)有吸熱、放熱、發(fā)光等

本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成

實質(zhì)構(gòu)成物質(zhì)的分子是否發(fā)生變化

聯(lián)系發(fā)生化學變化時一定同時發(fā)生物理變化，而發(fā)生物理變化時不一定同時發(fā)生化學變化。

二、物理性質(zhì)和化學性質(zhì)

物理性質(zhì)化學性質(zhì)

定義物質(zhì)不需要發(fā)生化學變化就可以表現(xiàn)出來的性質(zhì)物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)

顏色、狀態(tài)、氣味；硬度、密度、燃點、沸點、熔可燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性、活潑性、

實例

點、溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)電性等酸性、堿性、毒性等

區(qū)另這種性質(zhì)是否需要經(jīng)過化學變化才能表現(xiàn)出來

課題2化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學

一、蠟燭燃燒實驗

1、取石蠟放入水中，發(fā)現(xiàn)其浮于水面，說明：石蠟不溶于水，石蠟密度小于水的密度。

2、蠟燭燃燒時的火焰分三層：外焰、內(nèi)焰和焰心。

用一火柴梗平放入火焰中發(fā)現(xiàn)兩端先炭化，說明外焰溫度最高。

3、點燃蠟燭后，用干冷燒杯罩在火焰上方，燒杯內(nèi)壁有小水珠生成，說明蠟燭燃燒產(chǎn)生水；

將內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯罩在火焰上，澄清石灰水變渾濁，說明蠟燭燃燒產(chǎn)生二氧化碳。

4、熄滅蠟燭時產(chǎn)生的白煙是石蠟蒸氣凝結(jié)成固態(tài)的白色小顆粒。

5、蠟燭燃燒的文字表達式：石蠟+氧氣(。2)M二氧化碳(CO2)+水(H20)

二、對人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究

1、方法：控制變量進行對比實驗。

2、對比結(jié)果：

實驗方法實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

收集一瓶空氣，一瓶呼出的氣體，空氣中石灰水無明顯變化；呼出的氣體中二氧化碳含

倒入少量澄清石灰水；呼出氣體中石灰水變白色渾濁；量比空氣中多；

收集一瓶空氣，一瓶呼出的氣體，空氣中小木條繼續(xù)燃燒；呼出的氣體中氧氣含量比

將燃燒的木條伸入瓶內(nèi)；呼出氣體中小木條熄滅；空氣中少；

取兩片干燥的玻璃片，一片置于空氣空氣中玻璃片無明顯變化；呼出的氣體中氧氣含量比

中，對另一片上呼氣呼氣的玻璃片上有小水珠產(chǎn)生；空氣中多；

課題3走進化學實驗室

一、實驗室藥品取用規(guī)則

1.三不原則：不能用手接觸藥品；不要把鼻孔湊到容器口去直接去聞藥品的氣味；

不得嘗試任何藥品的味道。

2.節(jié)約原則：嚴格按照實驗規(guī)定的用量取用藥品。如果沒有說明用量，一般應(yīng)該按最少量：液體藥品一

般取1?2mL；固體只需蓋滿試管底部。

3.處理原則：用剩的藥品既不能放回原瓶，也不能隨意丟棄，更不能帶出實驗室，要放入指定的容器

內(nèi)。

4.聞氣體的方法：用手掌輕輕扇動，僅使極少量的氣體進入鼻孔。

二、固體藥品的取用

1.固體藥品通常保存在廣口瓶里。

2.固體粉末一般用藥匙或紙槽取用。

操作方法：先使試管傾斜，把藥匙小心地送至試管底部，然后使試管直立。（“一傾、二送、三直立”）

3.塊狀藥品一般用鑲子夾取。

操作方法：先橫放容器，把藥品或金屬顆粒放入容器口以后，再把容器慢慢豎立起來，使藥品或金屬

顆粒緩緩地滑到容器的底部，以免打破容器。（“一橫、二放、三慢豎”）

4.用過的藥匙或鑲子要立刻用干凈的紙擦拭干凈。

三、托盤天平的使用

1.托盤天平的精確度是0.1g。

2.使用方法：

a）將天平水平放置，游碼放在標尺的零刻度處，調(diào)節(jié)平衡螺母，使天平平衡。

b）將物質(zhì)放在左盤，祛碼放在右盤。祛碼必須用鏡子夾?。ǚ乐轨畲a生銹造成稱量的誤差）。

c）物質(zhì)的質(zhì)量=祛碼的質(zhì)量+游碼對應(yīng)的刻度值。

d）稱量完畢后，應(yīng)把祛碼放回祛碼盒中，把游碼移回0處。

3、注意事項：

a）如果藥品是粉末，在天平左右盤各放一張大小、質(zhì)量相同的紙。如果藥品易潮解或具有腐蝕性，

則應(yīng)放在玻璃器皿（小燒杯）中稱量。

b）在左盤上添加藥品，當接近平衡時，用手輕輕敲動手腕使少量藥品灑入盤中，使天平平衡。

若加入藥品后指針偏左，接下來的操作是用藥匙取下少量藥品直至天平平衡。

C）稱量時，若稱量物與祛碼放反了，貝物質(zhì)的質(zhì)量=祛碼的質(zhì)量一游碼對應(yīng)的刻度值。

四、液體藥品的取用

液體藥品通常盛放在細口瓶中。（廣口瓶、細口瓶等都經(jīng)過磨砂處理，目的是增大容器的氣密性）

1.取用較多量液體：直接傾倒

2.取用時的注意事項（括號內(nèi)為操作的目的）：

a.細口瓶的瓶塞必須倒放在桌面上【防止藥品腐蝕實驗臺或污染藥品】；

b.瓶口必須緊挨試管口，并且緩緩地倒【防止藥液損失】；

c.細口瓶貼標簽的一面必須朝向手心處【防止藥液灑出腐蝕標簽】；

d.倒完液體后，要立即蓋上瓶塞，并把瓶子放回原處，標簽朝向外面【防止藥品潮解、變質(zhì)

3.取用較少量液體：使用膠頭滴管吸取

使用時的注意事項（括號內(nèi)為操作的目的）：

a.應(yīng)在容器的正上方豎直懸空滴入；膠頭滴管不要接觸容器內(nèi)壁【防止沾污試管或污染試劑】；

b.取液后的滴管應(yīng)保持膠帽在上，不要平放或倒置【防止液體倒流，沾污試劑或腐蝕橡膠膠帽】；

c.用過的試管要立即用蒸儲水沖洗干凈；但滴瓶上的滴管不能用水沖洗，也不能交叉使用。

4.取用一定量的液體：使用量筒（膠頭滴管）量取

使用時的注意事項：

a.當向量筒中傾倒液體接近所需刻度時，改用膠頭滴管滴加藥液至所需刻度線；

b.讀數(shù)時量筒必須放平穩(wěn)，視線與量筒內(nèi)液體的凹液面最低處保持水平

c.讀數(shù)時若仰視，則讀數(shù)小于實際液體體積；讀數(shù)時若俯視，則讀數(shù)大于實際液體體積；

五、物質(zhì)的加熱

1.使用酒精燈時的注意事項（括號內(nèi)為操作的目的）

a.絕對禁止向燃著的酒精燈里添加酒精【防止失火】；

b.絕對禁止用燃著酒精燈點燃另一只酒精燈，應(yīng)該用火柴（打火機）點燃【防止失火工

c.熄滅酒精燈時必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹【以免引起燈內(nèi)酒精燃燒，發(fā)生危險工

d.如果灑出的酒精在桌上燃燒起來，應(yīng)立刻用細沙子或濕毛巾撲蓋。

e.向酒精燈內(nèi)添加酒精時，不能超過酒精燈容量的2/3。

2.用于加熱的儀器

液體加熱：試管、蒸發(fā)皿；燒杯、錐形瓶、燒瓶（這三種加熱時需要石棉網(wǎng)）。

固體加熱：試管、生期。

3.給試管加熱的注意事項（括號內(nèi)為操作的目的）

a.試管外壁不能有水【防止試管炸裂】；

b.加熱時用試管夾夾持試管時，應(yīng)將試管夾從試管底部往上套，夾持部位在距試管□近1/3處，

（注意：握住試管夾的長柄，不要把拇指按在短柄上）

c.如果加熱固體，試管口應(yīng)略向下傾斜【防止冷凝水回流到熱的試管底部使試管炸裂】；

如果加熱液體，試管口要向上傾斜，與桌面約成45度角。

d.如果加熱液體，液體體積不能超過試管容積的1/3【防止液體沸騰時濺出傷人】；

e.加熱時先預(yù)熱，使試管在火焰上移動，待試管均勻受熱后，再將火焰固定在盛放藥品的部位加熱【防

止試管炸裂，

f.試管底部不能和酒精燈的燈芯接觸【防止試管炸裂】；

g.燒得很熱的試管不能用冷卻立即沖洗【防止試管炸裂】；

h.加熱時試管不要對著有人的方向【防止液體沸騰時濺出傷人】。

六、儀器的連接

1.把玻璃管插入帶孔橡皮塞、連接玻璃管和膠皮管：先把玻璃管要連接的一端用水潤濕，然后稍稍用力

轉(zhuǎn)動即可連接。

2.在容器口塞橡皮塞：應(yīng)把橡皮塞慢慢轉(zhuǎn)動塞進容器口。切不可把容器放在桌上再使勁塞進塞子，以免壓破

容器。

七、洗滌儀器

1.洗滌方法：先將試管內(nèi)的廢液倒入廢液缸中，再注入試管容積的1/2的水，振蕩后把水倒掉，這樣連

洗幾次。如果內(nèi)壁附有不易洗掉的物質(zhì)，要用試管刷刷洗。

2.用試管刷刷洗時須轉(zhuǎn)動或上下移動試管刷，但用力不能過猛，以防試管損壞。

3.儀器洗干凈的標準：洗過的玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水珠，也不成股下流，表示儀器已洗干凈。

4.儀器洗干凈后，不能亂放，要倒放在試管架上晾干。

5.特殊情況

■如果玻璃儀器中附有油脂，先用熱的純堿溶液或洗衣粉洗滌，再用水沖洗。

■如果玻璃儀器中附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽，先用稀鹽酸溶解，再用水沖洗。

八、幾種藥品的存放

1.白磷放在冷水中（因白磷在空氣中會自燃）。

2.濃硫酸、濃鹽酸用磨口瓶塞蓋嚴（濃硫酸具有吸水性，濃鹽酸、濃硝酸具有揮發(fā)性）。

濃硝酸常盛放在棕色細口瓶中（濃硝酸見光易分解）。

硝酸銀溶液見光易分解，所以硝酸銀溶液存放在棕色試劑瓶中。

3.固體氫氧化鈉應(yīng)密封保存于干燥容器中，并用橡膠塞密封，不能用玻璃塞。

（固體氫氧化鈉具有吸水性，容易潮解。堿能與玻璃反應(yīng)，使帶有玻璃塞的瓶子難以打開）。

4.金屬鉀、鈉、鈣存放在煤油中。（金屬鉀、鈉、鈣非?；顫姡芘c空氣中的氧氣反應(yīng)）

九、意外事故的處理

1.實驗室酒精等物質(zhì)失火：用細沙子或濕毛巾蓋滅。

2.濃硫酸沾到衣服或皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上3%?5%的碳酸氫鈉溶液。

稀硫酸沾到衣服或皮膚上也要處理，否則稀硫酸的水分蒸發(fā)，會變成濃硫酸。

3.強堿（氫氧化鈉）溶液滴到皮膚上，要用較多的水沖洗，然后再涂上硼酸溶液。

第二單元我們周圍的空氣

課題1空氣

一、拉瓦錫測定空氣成分的實驗

二百多年前，法國化學家拉瓦錫通過實驗，得出了空氣由氮氣和氧氣組成的結(jié)論；其中氧氣約占空氣

總體積的1/5。

測定空氣中氧氣含量的實驗

【實驗原理】文字表達式：磷（P）+氧氣（。2）—五氧化二磷（P2O5）

【實驗裝置】如右圖所示，夾緊彈簧夾，集氣瓶內(nèi)加入少量水，并做上記號。II

【實驗步驟】A__

①連接裝置，并檢查裝置的氣密性。［卜］］=-

②點燃燃燒匙內(nèi)的紅磷，立即伸入集氣瓶中，并塞緊塞子?？?/p>

③待紅磷熄滅并冷卻后，打開彈簧夾。

【實驗現(xiàn)象】①紅磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙；②放出熱量；③冷卻后打開彈簧夾，水沿著導(dǎo)管倒吸進入

集氣瓶中，進入集氣瓶內(nèi)水的體積約占集氣瓶空氣總體積的1/5o

【實驗結(jié)論】空氣中氧氣的體積約占空氣總體積的1/5o

【注意事項】

1.紅磷必須過量（如果紅磷的量不足，集氣瓶內(nèi)的氧氣沒有被完全消耗，測量結(jié)果會偏?。?。

2.裝置氣密性要好（如果裝置的氣密性不好，集氣瓶外的空氣進入集氣瓶，測量結(jié)果會偏小）。

3.導(dǎo)管中要注滿水。（否則紅磷燃燒冷卻后，會有一部分水殘留在導(dǎo)管中，導(dǎo)致測量結(jié)果偏?。?。

4.完全冷卻后再打開彈簧夾（否則測量結(jié)果偏?。?。

5.如果彈簧夾未夾緊，或者塞塞子的動作太慢，測量結(jié)果會偏大。

6.在集氣瓶底加水的目的：吸收有毒的白煙（五氧化二磷）。

7.不要用木炭或硫代替紅磷?。ㄔ颍耗咎亢土蛉紵M管消耗氣體，但是產(chǎn)生了新的氣體，氣體體積不

變，容器內(nèi)壓強幾乎不變，水面不會有變化。如果預(yù)先在集氣瓶內(nèi)放入氫氧化鈉溶液，就可以用木炭

或硫代替紅磷進行實驗）。

二、空氣的成分

氣體氮氣氧氣稀有氣體二氧化碳其他氣體和雜質(zhì)

體積分數(shù)78%21%0.94%0.03%0.03%

三、混合物和純凈物

混合物純凈物

由兩種或兩種以上物質(zhì)混合而成的物質(zhì)叫

定義只由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)叫純凈物。

混合物。

組成混合物的各種成分之間沒有發(fā)生化學純凈物可以用專用的化學式來表示。

特點

反應(yīng)，它們各自保持著原來的性質(zhì)。不過絕對純凈的物質(zhì)是沒有的。

空氣、溶液、合金、鐵銹、加碘鹽、

常見實例水、二氧化碳、氧氣、紅磷、鐵等

天然氣、自來水、礦泉水等

四、空氣是一種寶貴的資源

1.氮氣【物理性質(zhì)】無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣的密度略小。

【化學性質(zhì)】化學性質(zhì)不活潑，一般情況下不能支持燃燒，也不能燃燒。

【重要用途】①制硝酸和氮肥的重要原料（這一點可以證明空氣中含有氮氣）；

②用作保護氣（焊接金屬時作保護氣、燈泡充氮延長使用壽命、食物充氮防腐）;

③醫(yī)療上在液氮冷凍麻醉條件下做手術(shù)；

④超導(dǎo)材料在液氮的低溫條件下顯示超導(dǎo)性能。

2、氧氣【物理性質(zhì)】無色無味的氣體，不易溶于水，密度比空氣的密度大。

【化學性質(zhì)】化學性質(zhì)比較活潑，氧氣具有較強的氧化性（助燃性）。

【重要用途】①支持燃燒；②供給呼吸；

3、稀有氣體（氮氣、就氣、氧氣、氯氣、氤氣的總稱）

【物理性質(zhì)】無色無味的氣體，難溶于水。通電時能發(fā)出不同顏色的光。

【化學性質(zhì)】化學性質(zhì)很不活潑。所以稀有氣體又叫做惰性氣體。

【重要用途】①用作保護氣（焊接金屬時作保護氣、燈泡中充入稀有氣體使燈泡耐用）；

②用作電光源（如航標燈、強照明燈、閃光燈、霓虹燈等；銳氣通電發(fā)紅光）;

③用于激光技術(shù)；④氫氣可作冷卻劑；⑤流氣可作麻醉劑。

五、空氣污染和防治

1.空氣污染的污染物是有害氣體和有害粉塵（也稱可吸入顆粒物）。

污染空氣的三大有害氣體為二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳；但不包括二氧化碳。

2.計入空氣污染指數(shù)的項目為：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入顆粒物和臭氧等。

3.空氣污染造成的三大環(huán)境問題：溫室效應(yīng)、酸雨、臭氧層空洞；

4.空氣污染的危害：損害人體健康、破壞生態(tài)平衡、影響作物生長等。

5.防治空氣污染：加強大氣質(zhì)量監(jiān)測；少用化石燃料；使用清潔能源；

積極植樹造林、種草；禁止露天焚燒垃圾等。

六、綠色化學

綠色化學又稱環(huán)境友好化學，其核心是利用化學原理從源頭上消除污染。

綠色化學的主要特點是：

①充分利用資源和能源，采用無毒、無害的原料；

②在無毒、無害的條件下進行反應(yīng)，以減少向環(huán)境排放廢物；

③提高原子的利用率，力圖使所有作為原料的原子都被產(chǎn)品所消納，實現(xiàn)“零排放”；

④生產(chǎn)有利于環(huán)境保護、社區(qū)安全和人體健康的環(huán)境友好的產(chǎn)品。

課題2氧氣

一、氧氣的性質(zhì)

1、物理性質(zhì)：通常情況下，氧氣是無色、無味的氣體，密度略大于空氣的密度；

不易溶于水。液態(tài)氧和固態(tài)氧是淡藍色的。

2、化學性質(zhì)：氧氣化學性質(zhì)比較活潑。氧氣具有較強的氧化性（助燃性）。

氧氣不能做燃料，因為氧氣不能燃燒！

探究實驗：

（1）木炭燃燒實驗

【實驗現(xiàn)象】：木炭在空氣中燃燒時持續(xù)紅熱；在氧氣中則燃燒更旺，發(fā)出白光，放出熱量；

燃燒后向集氣瓶中加入少量澄清的石灰水后，澄清的石灰水變白色渾濁。

【文字表達式】：碳（C）+氧氣（02）—二氧化碳（C02）；

【思考】：木炭為什么應(yīng)該由上向下緩慢伸進盛有氧氣的集氣瓶中？（使木炭與氧氣充分反應(yīng)）；

（2）硫燃燒實驗

【實驗現(xiàn)象】硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色火焰，在氧氣中燃燒發(fā)出藍紫色火焰，放出熱量；

生成一種有刺激性氣味的氣體。

【文字表達式】硫（S）+氧氣（02）理二氧化硫（S02）；

【思考】該實驗中在集氣瓶中加入少量水的作用是什么？（吸收有毒的二氧化硫氣體，防止污染空氣）;

（3）細鐵絲在氧氣中燃燒的實驗

【實驗現(xiàn)象】細鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成一種黑色固體，放出熱量；

【文字表達式】鐵（Fe）+氧氣（02）里四氧化三鐵（Fe3O4）；

（4）鎂條在空氣中燃燒的實驗

【實驗現(xiàn)象】鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生耀眼的強光，生成一種白色固體，放出熱量；

【文字表達式】鎂（Mg）+氧氣（02）里氧化鎂（MgO）；

（5）磷（紅磷、白磷）在空氣中燃燒的實驗

【實驗現(xiàn)象】磷在空氣中燃燒產(chǎn)生大量白煙，生成一種白色固體，放出熱量;，

【文字表達式】磷（P）+氧氣（。2）—五氧化二磷（P2O5）；

【思考】

①為什么要用砂紙把細鐵絲磨成光亮的銀白色？（除去表面鐵銹）；

②為什么將細鐵絲盤成螺旋狀？（增大與氧氣的接觸面積，聚集熱量）；

③細鐵絲繞在火柴上的目的是什么？（便于引燃鐵絲）；

④為什么點燃的鐵絲要由上向下緩慢伸進盛有氧氣的集氣瓶中？（使鐵絲與氧氣充分反應(yīng)）；

⑤為什么集氣瓶里要預(yù)先裝少量水或在瓶底鋪上一薄層細沙？（防止高溫熔化物炸裂瓶底）；

二、氧氣的檢驗方法：把一根帶火星的木條伸入集氣瓶中，如果帶火星的木條復(fù)燃，證明是氧氣。

三、化合反應(yīng)（基本化學反應(yīng)類型之一）

1.化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。化合反應(yīng)的特點是：“多變一”

四、氧化反應(yīng)

1.氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)。它不屬于基本反應(yīng)類型。

2.氧化反應(yīng)包括劇烈氧化和緩慢氧化。

劇烈氧化：有明顯的發(fā)光、放熱現(xiàn)象，如物質(zhì)燃燒、火藥爆炸；

緩慢氧化：放熱較少，不會發(fā)光，如動植物呼吸、食物的腐敗、酒和醋的釀造、農(nóng)家肥料的腐熟等。

課題3制取氧氣

一、氣體制取裝置

1.氣體發(fā)生裝置

①加熱固體制備氣體②固淹常溫反應(yīng)制備氣體

（1）固固加熱型（見上圖①）

?反應(yīng)物和反應(yīng)條件的特征：反應(yīng)物都是固體，反應(yīng)需要加熱。

?裝置氣密性的檢查方法：將導(dǎo)氣管的出口浸沒在水中，雙手緊握試管。如果導(dǎo)管口有氣泡冒

出，說明裝置氣密性良好。（原理：氣體的熱脹冷縮）

?加熱時的注意事項：

?絕對禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精。

?絕對禁止用燃著的酒精燈引燃另一只酒精燈。

?禁止用嘴吹滅酒精燈。加熱結(jié)束時，酒精燈的火焰應(yīng)該用燈帽蓋滅。

?鐵夾應(yīng)夾在試管的中上部，大約是距試管口1/3處。

?藥品要斜鋪在在試管底部，便于均勻受熱。

?試管口要略向下傾斜，防止冷凝水回流熱的試管底部使試管炸裂。

?試管內(nèi)導(dǎo)管應(yīng)稍露出膠塞即可。如果太長，不利于氣體排出。

?停止反應(yīng)時，應(yīng)先把導(dǎo)管從水槽中移出，再熄滅酒精燈，防止水槽中的水被倒吸入熱的

試管中，使試管炸裂。

（2）固液不加熱型（見上圖②）

?反應(yīng)物和反應(yīng)條件的特征：反應(yīng)物中有固體和液體，反應(yīng)不需要加熱。

?裝置氣密性的檢查方法：在導(dǎo)管出口處套上橡皮塞，用彈簧夾夾緊橡皮塞，從漏斗中加水。

如果液面穩(wěn)定后水面不下降，則表明裝置氣密性良好。

?要根據(jù)實際情況選擇（a）（b）（c）（d）四種裝置。

?裝置（a）的特點：裝置簡單，適用于制取少量的氣體；容易造成氣體泄漏，增加藥品不太

方便。

?裝置（b）的特點：便于隨時添加藥品。裝置（c）的特點：可以控制反應(yīng)速率。

?裝置（d）的特點：可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止。（希望停止反應(yīng)時，用彈簧夾夾住橡皮管。

這時由于試管內(nèi)的氣壓大于外界大氣壓，試管內(nèi)的液面會下降）

.如果使用長頸漏斗，注意長頸漏斗的下端管口應(yīng)插入液面以下，形成液封，防止生成的氣體

從長頸漏斗逸出。使用分液漏斗時無需考慮這個問題。

?固體藥品通過錐形瓶口加入，液體藥品通過分液漏斗加入。

2.氣體收集裝置

（1）排水法收集氣體的裝置（見右圖）

?適用情況：收集的氣體不溶或難溶于水，且不與水反應(yīng)。

?注意事項：

?集氣瓶中不能留有氣泡，否則收集到的氣體不純。

?應(yīng)當?shù)鹊綒馀葸B續(xù)均勻地放出后再收集氣體，否則收集到的氣體不純。

?如果瓶口出現(xiàn)大的氣泡向外冒出，說明氣體收集滿。

?使用排水法收集的氣體較純凈。

?氣體收集完畢后，要在水下把玻璃片蓋在集氣瓶口上，否則收集到的氣體不純。

?收集完畢后，如果收集的氣體的密度比空氣大，集氣瓶口應(yīng)該朝上；如果收集的氣體的

密度比空氣小，集氣瓶口應(yīng)該朝下。

（2）向上排空氣法收集氣體的裝置（見右圖）

?適用情況：氣體密度大于空氣（相對分子質(zhì)量大于29）,且不與空氣中的成分反應(yīng)。

?要求：導(dǎo)管伸入集氣瓶底，以利于排凈空氣。=1之

?密度和空氣接近的氣體，不宜用排空氣法收集。rTS

?暫存氣體時，只需將集氣瓶正放在桌面上，蓋上毛玻璃片就可以了。

（3）向下排空氣法收集氣體的裝置（見右圖）1-----1

?適用情況：氣體密度小于空氣（相對分子質(zhì)量小于29）,且不與空氣中的成分反應(yīng)。

?要求：導(dǎo)管伸入集氣瓶底，以利于排凈空氣。

?密度和空氣接近的氣體，不宜用排空氣法收集。

?暫存氣體時，需要蓋上毛玻璃片并將集氣瓶倒放在桌面上。

二、實驗室制取氧氣

1.加熱高錦酸鉀制取氧氣

?反應(yīng)原理：2KMnO4金=K2MnC）4+MnO2+O2t

?發(fā)生裝置：由于反應(yīng)物是固體，反應(yīng)需要加熱，所以選擇固固加熱型的裝置。

?收集裝置：由于氧氣不易溶于水，且不與水發(fā)生化學反應(yīng)，所以可以選擇排水法收集氣體的裝置。

由于氧氣的密度比空氣大，且不與空氣中的成分發(fā)生化學反應(yīng)，所以可以選擇向上排空氣法收集氣體

的裝置。

?步驟：

①查：檢查裝置的氣密性。

②裝：將高銃酸鉀裝入干燥的試管，并在試管口放一團棉花，并用帶導(dǎo)管的橡皮塞塞緊試管。

③定：將試管固定在鐵架臺上。

④點：點燃酒精燈，試管均勻受熱后，就使酒精燈固定在試管底部加熱。

⑤收：根據(jù)所選的收集裝置來確定氣體的收集方法。

⑥移：把導(dǎo)管移出水槽。

⑥熄:熄滅酒精燈。

?驗滿：（用排水法收集）如果集氣瓶口有大的氣泡向外冒出，說明氣體收集滿了。

（用向上排空氣法收集）將帶火星的木條放在集氣瓶口，如果帶火星的木條復(fù)燃，說明氧氣收集滿了。

?檢驗：將帶火星的木條伸入到集氣瓶內(nèi)，如果帶火星的木條復(fù)燃，說明是氧氣。

?注意事項：

?停止反應(yīng)時，應(yīng)先把導(dǎo)管從水槽中移出，再熄滅酒精燈，防止水槽中的水被倒吸入熱的試管中，使

試管炸裂。

?加熱高鋅酸鉀時，試管□要放一團棉花，防止高銃酸鉀進入導(dǎo)管，使導(dǎo)管堵塞。

2.分解過氧化氫溶液制取氧氣

?反應(yīng)原理：2H2。2%嗓2H2O+O2t

?發(fā)生裝置：由于反應(yīng)物是固體和液體，反應(yīng)不需要加熱，所以選擇固液不加熱型裝置。

?收集裝置：由于氧氣不易溶于水，且不與水發(fā)生化學反應(yīng)，所以可以選擇排水法收集氣體的裝置。

由于氧氣的密度比空氣大，且不與空氣中的成分發(fā)生化學反應(yīng)，所以可以選擇向上排空氣法收集氣體

的裝置。

?驗滿：（用排水法收集）如果集氣瓶口有大的氣泡向外冒出，說明氣體收集滿了。

（用向上排空氣法收集）將帶火星的木條放在集氣瓶口，如果帶火星的木條復(fù)燃，說明氧氣收集滿了。

?檢驗：將帶火星的木條伸入到集氣瓶內(nèi)，如果帶火星的木條復(fù)燃，說明是氧氣。

3.加熱氯酸鉀制取氧氣

?反應(yīng)原理：2KCIO3嗤2KCI+3O2t

?發(fā)生裝置和收集裝置：和加熱高鋸酸鉀制取氧氣的裝置相同。

?驗滿：（用排水法收集）如果集氣瓶口有大的氣泡向外冒出，說明氣體收集滿了。

（用向上排空氣法收集）將帶火星的木條放在集氣瓶口，如果帶火星的木條復(fù)燃，說明氧氣收集滿了。

?檢驗：將帶火星的木條伸入到集氣瓶內(nèi)，如果帶火星的木條復(fù)燃，說明是氧氣。

三、催化劑

在化學反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在化學反應(yīng)前后都沒有發(fā)生

變化的物質(zhì)叫做催化劑。催化劑在化學反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。

催化劑只能改變化學反應(yīng)的速率，不能增加生成物的質(zhì)量。

催化劑在化學反應(yīng)前后不改變，其反應(yīng)過程中有可能改變。

不同的化學反應(yīng)有不同的催化劑，同一化學反應(yīng)也可能有幾種催化劑。生物體內(nèi)的酶屬于催化劑。

四、氧氣的工業(yè)制法

實驗室制取氧氣屬于化學變化，工業(yè)制取氧氣屬于物理變化，這是二者的根本區(qū)別。

空氣中約含21%的氧氣，是制取氧氣的廉價易得的原料。

分離液態(tài)空氣法：在低溫、加壓的條件下，氣態(tài)空氣變?yōu)橐簯B(tài)。由于液態(tài)氮的沸點比液態(tài)氧的沸點低,

在-196℃的情況下，液態(tài)氮蒸發(fā)，剩下的就是液態(tài)氧。通常我們把液態(tài)氧氣貯存在藍色的鋼瓶里。

第三單元構(gòu)成物質(zhì)的奧秘

課題1分子和原子

一、分子和原子的異同

分子原子

定義分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子。原子是化學變化中的最小粒子。

性質(zhì)質(zhì)量、體積小；不斷運動；有間隔；同種粒子的化學性質(zhì)相同。

聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。

區(qū)別在化學變化中，分子可以再分，而原子不可以再分。

1.金屬單質(zhì)、稀有氣體單質(zhì)、非金屬固體單質(zhì)是由原子構(gòu)成的，其他大多數(shù)物質(zhì)是由分子構(gòu)

成的。

2.溫度升高，粒子能量增大，運動速率加快。

3.物體的熱脹冷縮現(xiàn)象，原因是構(gòu)成物質(zhì)的粒子的間隔受熱時增大，遇冷時縮小。

備注

4.氣體容易壓縮是因為構(gòu)成氣體的粒子的間隔較大。

5.不同液體混合后總體積小于原體積的和，說明粒子間是有間隔的。

6.由分子構(gòu)成的物質(zhì)，保持它化學性質(zhì)的最小粒子是分子；

由原子構(gòu)成的物質(zhì)，保持它化學性質(zhì)的最小粒子是原子。

二、驗證分子運動的探究實驗

【實驗操作】如右圖，取適量的酚酰溶液，分別倒入A、B兩個小燒杯中，另取一個小燒杯C,加入約5mL

濃氨水。用一個大燒杯罩住A、C兩個小燒杯，燒杯B置于大燒杯外。觀察現(xiàn)象。

【查閱資料】濃氨水顯堿性，能使酚酷溶液變紅。

濃氨水具有揮發(fā)性，能揮發(fā)出氨氣，氨氣溶于水形成氨水。

【實驗現(xiàn)象】燒杯A中的酚酰溶液逐漸變紅。

【實驗結(jié)論】分子是不斷運動的。

三、從微觀角度解釋問題

1.用分子觀點區(qū)分物理變化和化學變化（以分子構(gòu)成的物質(zhì)為例）:

物理變化化學變化

宏觀沒有新物質(zhì)生成有新物質(zhì)生成

微觀分子本身沒有發(fā)生變化，分子本身發(fā)生了變化，

僅僅是分子間間隙發(fā)生了改變變成了新物質(zhì)的分子。

2.用分子觀點區(qū)分純凈物和混合物（以分子構(gòu)成的物質(zhì)為例）:

純凈物混合物

宏觀只由一種物質(zhì)組成由多種物質(zhì)組成

微觀只由一種分子構(gòu)成由多種分子構(gòu)成

3.分子和原子的聯(lián)系：分子是由原子構(gòu)成的；同種原子結(jié)合成單質(zhì)分子，不同種原子結(jié)合成化合物分子。

4.分子和原子的本質(zhì)區(qū)別：在化學變化中，分子可以再分，而原子不能再分。

5.化學變化的實質(zhì)：在化學變化過程中，分子破裂成原子，原子重新組合，形成新物質(zhì)的分子。

四、物質(zhì)的組成與構(gòu)成

1.宏觀角度：物質(zhì)由元素組成；水是由氫元素和氧元素組成的。鐵是由鐵元素組成的。

2.微觀角度：物質(zhì)由微粒（分子、原子、離子）構(gòu)成；分子由原子構(gòu)成；

水是由水分子構(gòu)成的。水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成。

1個水分子由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成。鐵是由鐵原子構(gòu)成的。

3.由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小微粒；水的化學性質(zhì)由水分子保持;

原子是化學反應(yīng)中的最小微粒。電解水時最小粒子是氫原子和氧原子。

?

<?xzWix

xiWir

鴛?氧分子氫分子

水分子氧原子氫原子

在化學反應(yīng)中，分子種類一定改變；物質(zhì)種類一定改變；

原子種類、原子個數(shù)一定不變；元素種類一定不變；

課題2原子的構(gòu)成

一?、原子的構(gòu)成：

「質(zhì)子（每個質(zhì)子帶

倬子核（帶正電）1—個單位正電荷）

百N中子（不帶電）

原子II

（不帶電）I核外電子（每個電子

I帶一個單位負電荷）

（1）原子一般是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成；（2）氫原子核中沒有中子；

（3）原子的種類由核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）；（4）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上；

（5）在同種原子中：質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)

二、原子不顯電性的原因：

由于原子核所帶的正電荷與核外電子所帶的負電荷的電量相等，電性相反，所以原子整體不顯電性。

二、相對原子質(zhì)量

（1）定義：以一種碳原子（碳12）質(zhì)量的1/12（1.66x10-27kg）為標準，其它原子的質(zhì)量跟它相比較所

得到的比值，叫做這種原子的相對原子質(zhì)量。

一個原子的實際質(zhì)量（kg）

相對原子質(zhì)量

標準碳原子的質(zhì)量（kg）x—

（6）相對原子質(zhì)量是一個比值，單位為“1”；

（3）相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

四.核外電子排布的一般規(guī)律

①核外電子總是先排在第一層，第一層排滿才能排第二層，第二層排滿才能排第三層。

②每個電子層最多能容納2n2個電子（n為電子層數(shù)，第一層n=1,第二層n=2）。

④最外層電子數(shù)不超過8個（第一層為最外層時，不超過2個）。

五、原子結(jié)構(gòu)示意圖：（鋁原子結(jié)構(gòu)示意圖如下）

\\?電子層

原子核

各層上的電子數(shù)

核電荷數(shù)//

六、元素的種類

①相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：原子的最外層有8個電子（He為2個），為相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。達到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子（微

粒）化學性質(zhì)很穩(wěn)定，不活潑。

②元素的分類：

元素類別最外層電子數(shù)得失電子趨勢性質(zhì)

金屬元素<4易失去最外層電子（形成陽離子）

易得到電子使最外層達到8電子易發(fā)生化學反應(yīng)

非金屬元素>4

的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（形成陰離子）

稀有氣體元素=8（He：2）不易難失電子（為相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）極難發(fā)生化學反應(yīng)

結(jié)論：元素的化學性質(zhì)是否活潑由最外層電子數(shù)決定。而元素種類由質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）來決定;

七、離子的形成：

（失去）電子一

（1）金屬元素原子------------?陽離子，失去幾個電子帶幾個正電荷。

鎂原子：（Mg）鎂離子：（Mg?+）

鎂原子結(jié)構(gòu)示意圖鎂離子結(jié)構(gòu)示意圖

（2）非金屬元素原子（一得到）電子.陰離子,得到幾個電子帶幾個負電荷。

硫原子（S）

硫原子結(jié)構(gòu)示意圖硫離子結(jié)構(gòu)示意圖

（3）離子：原子通過得到或失去電子而形成的帶電荷的粒子。

陽離子：帶正電荷

得、失電子

原子

陰離子：帶負電荷

（4）離子符號的寫法：在元素符號的右上角標出離子所帶電荷的正負和數(shù)量。

鈉原子失去最外層的1個電子后，變?yōu)閹?個單位正電荷的鈉離子：Na+

鎂原子失去2個電子變成鎂離子：Mg2+氧原子得到2個電子變成氧離子：c2-

（5）帶電的原子團也叫離子。

2

氫氧根離子：0H一硝酸根離子：N03-硫酸根離子：SO4"

碳酸根離子：c°32-鏤根離子：NHJ

（6）離子符號周圍數(shù)字表示的意義：

|~?表示每個鈣離子帶兩個單位正電荷右上角的數(shù)字表示離子帶的電荷數(shù)量;

JCa-1

1一一?表示兩個鈣離子前面的數(shù)字表示離子的個數(shù)；

八、原子和離子的關(guān)系：

（若x-y=10,則該微粒表示原子；「若a=10,該微粒符號為Ne

i若該微粒符號為

<若x-y>10,則該微粒表示陽離子;a=8,O-

［若x-y<10,則該微粒表示陰離子;［若a=13,該微粒符號為AP+

九、構(gòu)成物質(zhì)的微粒：分子、原子和離子;

（1）金屬單質(zhì)、稀有氣體單質(zhì)、非金屬固體單質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的；

（2）金屬元素和非金屬元素組成的化合物是由離子（陰、陽離子）構(gòu)成的；

（3）除上述兩種情形外，其余的物質(zhì)是由分子構(gòu)成的；

課題3元素

一、元素定義：元素是具有相同質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）的一類原子的總稱。元素種類由質(zhì)子數(shù)來決定。

元素與原子的區(qū)別和聯(lián)系:

元素原子

元素是宏觀概念，只分種類，不講個數(shù)，原子是微觀概念，既分種類，又講個數(shù)

區(qū)別

化學變化中元素種類不變化學變化中，原子種類和數(shù)量不變

聯(lián)系質(zhì)子數(shù)相同的同一類原子總稱為元素。元素與原子的關(guān)系屬于整體和個體的關(guān)系。

-兀素取

地殼中含量（質(zhì)量分數(shù)）排在前五位的元素：氧、硅、鋁、鐵、鈣

地殼中含量最多的金屬元素：鋁地殼中含量最多的非金屬元素：氧

人體中含量最多的元素：氧人體中含量最多的金屬元素：鈣

三、元素的分類：金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素

元素類別漢字偏旁特點最外層電子數(shù)

金屬元素專<4

非金屬元素石、乳氣>4

稀有氣體元素氣=8（He：2）

四、元素符號的意義：

（1）表示一種元素；（2）表示這種元素的一個原子；

（3）除H、N、0、CI外，元素符號還可以表示一種物質(zhì)。

（4）如果元素符號前加上系數(shù)，就只表示該原子的個數(shù)，只具有微觀意義。

如：H表示氫元素、1個氫原子；2H只能表示2個氫原子。

Cu表示銅元素、1個銅原子、金屬銅。

五、描述物質(zhì)宏觀組成和微觀構(gòu)成：

①宏觀組成（描述物質(zhì)的組成時用元素敘述）：

鐵是由鐵元素組成的。二氧化碳是由碳元素、氧元素組成的。

②微觀構(gòu)成（描述物質(zhì)的構(gòu)成時用分子、原子、離子敘述）：

鐵是由鐵原子構(gòu)成的。二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的。

③分子由原子構(gòu)成（描述分子的構(gòu)成時用原子敘述）：

1個二氧化碳分子是由1個碳原子和2個氧原子構(gòu)成的。

六、元素周期表：

（1）元素周期表的每一橫行叫做一個周期，共7個周期；每一縱行叫做一個族，共16個族。

（2）周期的變化規(guī)律：①從左到右，原子序數(shù)（質(zhì)子數(shù)）由少變多；

②除第一周期以外，每一周期都是按金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素順序排列；

③同一周期元素的原子最外層上電子數(shù)從左到右由1依次遞增到8；

④同一周期元素的原子電子層數(shù)相同；同一族元素的原子最外層上電子數(shù)相同;

⑤元素周期表中每種元素占一小格：

卜?元素符號\\該元素符號為S

原子序數(shù)--1H-

…元素名稱（^>286該元素位于元素周期表中第三周期

M??…

“?相對原子質(zhì)量J））該元素位于元素周期表中第VIA族

1.008—

第四單元自然界的水

課題1愛護水資源

一、水資源現(xiàn)狀

1.地球表面約71%被水覆蓋著。但淡水只約占全球水儲量的2.53%,可利用的只約占其中的30.4%。

2.海水中含量最多的物質(zhì)是水（電0）,含量最多的元素是氧元素，最多的金屬元素是鈉元素。

二、愛護水資源：

1、愛護水資源包括兩個方面，一方面要節(jié)約用水，另一方面要防止水體污染；

2、水體污染的三條主要來源：工業(yè)污染、農(nóng)業(yè)污染、生活污水污染：

3、節(jié)約用水的一些具體措施：

（1）提高水的利用效率。（2）使用新技術(shù)，改革工藝和改變習慣。

（3）污水處理之后，循環(huán)利用。（4）“一水多用”，如使用“中水”洗車、使用淘米水澆花等。

4、防止水體污染的一些具體措施：

（1）不使用含磷洗衣粉。（2）工業(yè)“三廢”要進行綜合利用和經(jīng)處理后再排放。

（3）農(nóng)業(yè)上提倡使用農(nóng)家肥，合理使用化肥和農(nóng)藥。

課題2水的凈化

一、水的凈化過程:

自來水<------還含有可溶于水的雜質(zhì)

蒸播水■真正的純凈水

三、過濾（見下圖）

【實驗器材】帶鐵圈的鐵架臺、漏斗、玻璃棒、燒杯

【注意事項】

（1）操作時注意“一貼、二低、三靠”。

“一貼”：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，用少量水潤濕濾紙并使濾紙與漏斗壁之間沒有氣泡；

“二低”：濾紙低于漏斗邊緣、濾液低于濾紙邊緣（否則被過濾的液體會直接從濾紙

與漏斗之間的間隙流到漏斗下的接受器中，使濾液渾濁）。

“三靠”：燒杯緊靠玻璃棒（玻璃棒的作用：引流，使液體沿玻璃棒流進過濾器）、玻璃棒緊靠三層濾

紙、漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁（使濾液沿燒杯壁流下，防止滴下的液滴四處迸濺）。

（2）如果兩次過濾之后濾液仍然渾濁，原因可能是濾紙破損、過濾時液面高于濾紙邊緣。

三、制取自來水的主要凈水步驟：沉淀、過濾、吸附、消毒。在凈化水的方法中，化學沉淀（加明磯）、

消毒（投藥殺菌）屬于化學變化，其余都屬于物理變化。

四、簡易凈水器:

活性炭的作用是：

吸附水中色素和異味；水下進上出的好處是:

吸附效果更好；

小卵石、石英沙的作用是:

過版

五、硬水與軟水

（1）硬水：含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫做硬水。

軟水：不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水叫軟水。

（2）硬水的危害：①用硬水洗滌衣物，既浪費肥皂又洗不干凈衣物;

②鍋爐用硬水容易形成水垢，不僅浪費燃料，而且會使鍋爐內(nèi)管道局部過熱，，可能引起爆炸。

③長時間飲用硬水容易患結(jié)石病，有害人體健康。

（3）硬水和軟水的區(qū)分方法（檢驗硬水、軟水的試劑是肥皂水）。

實驗操作向裝有某種水樣品的試管中滴加肥皂水，振蕩。

實驗現(xiàn)象泡沫很少，有較多浮渣形成；產(chǎn)生較多泡沫；

實驗結(jié)論該水樣為硬水；該水樣為軟水；

①硬水轉(zhuǎn)化成軟水的方法有：煮沸、加熱、蒸儲等。

②硬水在加熱或長久放置時會有水垢生成，化學方程式為：

Ca（HCO3）2=CaCC）31+H2O+CO21；

水垢的主要成分為碳酸鈣（CaC03）

（4）制取蒸儲水的裝置如右圖所示。注意：

①在燒瓶底部要加幾粒沸石（或碎瓷片）以防加熱時出現(xiàn)暴沸。

②加熱前按圖連接好裝置，先要檢查裝置的氣密性。

課題3水的組成

一、氫氣的性質(zhì)和用途

1.物理性質(zhì)：無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是相同條件下密度最小的氣體。

2.化學性質(zhì)：

a）可燃性：2H2+O2里=2噸。氫氣燃燒時發(fā)出淡藍色火焰，放出熱量，并有水珠產(chǎn)生。

b）還原性：H2+CUO^CU+H2O黑色的氧化銅在氫氣中加熱逐漸變成紅色，并有水珠產(chǎn)生。

3.實驗室制取氫氣

（1）反應(yīng)原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2f

（2）發(fā)生裝置與分解過氧化氫制取氧氣的發(fā)生裝置相同；收集裝置可選擇排水集氣法或向下排空氣法。

I.用拇指場住u.拿近火焰，移開

滿氧氣的試管拇指點火

（3）在點燃氫氣前，一定要檢驗氫氣的純度，否則可能會發(fā)生爆炸！

可燃性氣體純度驗純方法：用排水法收集一試管可燃氣體，用拇指堵住試管口移近火焰點燃。如果

氣體較純，氣體將會安靜地燃燒，并發(fā)出“噗”聲；如果氣體不純，會發(fā)出尖銳爆鳴聲。

（4）檢驗氫氣：點燃，燃燒發(fā)出淡藍色火焰，用干冷燒杯罩在火焰上有水霧產(chǎn)生；

（5）氫氣能源的優(yōu)點：

①以水為原料，來源廣；②熱值高，放熱多；③生成物是水，無