高考化學(xué)復(fù)習(xí)清單（1）樹狀分類法：根據(jù)對象的共同點(diǎn)和差異，將對象分為不同

的種類，而且形成具有一定從屬關(guān)系的不同等級(jí)系統(tǒng)的一種分類

第一章物質(zhì)及其變化方法。應(yīng)用樹狀分類法可以對同類事物進(jìn)行再分類。

第一節(jié)物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化

一、物質(zhì)的分類

1、兀素：元素是具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子善化合物性嗎「酸、堿、鹽、氧化的

的總稱。

2、分子：能夠獨(dú)立存在并保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒，由原鬻翳牌子化合物、共價(jià)運(yùn)

子構(gòu)成，呈電中性，具有一定的物理化學(xué)性

3、同素異形體：同種元素形成的不同理質(zhì)_叫同素異形體。

按在水中或熔融

形成方式：①原子個(gè)數(shù)不同，如02和03；②餐I電解質(zhì)和非電解質(zhì)1

狀態(tài)下是否導(dǎo)電

子排列方式不同，如金剛石和石墨。U混合物I

4、純凈物：由同種單質(zhì)或化合物組成的物質(zhì)。按在化學(xué)反應(yīng)中化劑和還原種

5,混合物：由幾種不同的單質(zhì)或化合物組成的物質(zhì)。得失電子flSHXI

6、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物稱為單質(zhì),包括金屬單質(zhì)和

非金屬單質(zhì)。物質(zhì)

7、化合物：由兩種或兩種以上元素組成的純凈物稱為化合物,

包括酸、堿、鹽、氧化物等?；旌衔锼麅粑?/p>

注意：常見的混合物舉例：

①氣體混合物

天化合物

水煤爆鳴然,焦?fàn)t

高爐煤氣石油氣

氣無機(jī)化合物有機(jī)化合物

氣氣氣非金屬CH4

金剛石

主要8、H2、H2、CO.82、丙烷、臭氧

CH4氧化物

成分出02CHs等N2等H2等

H,S04NaOHNaCIHQ

②液體混合物

Na1cO3

福爾

氨水王水硬水水玻璃汽油（2）交叉分類法：根據(jù)不同的分類標(biāo)準(zhǔn)對同一物質(zhì)進(jìn)行分類的

馬林

一種方法。在對物質(zhì)進(jìn)行分類時(shí)，采用交叉分類法能從不同角度

含Ca?對物質(zhì)進(jìn)行較全面的分析。

NH3H2O鹽甲C5?

主要晨Mg2NazSiCh、

Nth、酸、醛、Cn

成分+較多H2O

HiO硝酸H：0的煌

的水

③對體混合物

堿石鋁熱

漂白粉玻璃水泥

灰劑

主

Ak

要3CaOSiO?、

CaO.)、NazOCaO-金屬

成Ca(ClO2

2CaOSiCh、

6SiO2氧化

分NaOHCaCh

3CaOAhO3

物

常見物質(zhì)的俗名:

物質(zhì)俗名物質(zhì)俗名

Na2CO3純堿、蘇打KOH苛性鉀

燒堿、火堿、

NaHCOj小蘇打NaOH

苛性鈉9、分散系：一種（或多種）物質(zhì)分散到另一種（或多種）物質(zhì)

中所得到的體系，叫做分散系。

NazSQ的水溶被分散的物質(zhì)稱為分散質(zhì)，起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱為

CuSO45H2O膽稅水玻璃

液分散劑。

10、分散系的分類

FeSO4-7HO綠凱CH4天然氣、沼氣

2分析指出下列分散系各自的分散質(zhì)、分散劑，比較分散質(zhì)、

KAI(SO4)2-1分散劑的存在狀態(tài)

明研CH3cH20H酒精

2HIO分散系分散質(zhì)分散劑

煙微小塵埃（固）空氣（氣）

CaCO3石灰石C6Hl2。6葡萄糖或果糖

霧微小液滴（液）空氣（勺）

CaO生石灰Cl2H22011蔗糖或麥芽糖碘酒碘（周）酒精（泡）

熟石灰、消石食鹽水食鹽（固）水（液）

Ca(OH>2(C6H|OOS)M淀粉或纖維素

灰有色玻璃金屬氧化物（固）玻璃（圓

溶液、膠體、濁液的比較

NaCI食鹽CO(NH2)2尿素

濁液

分散系溶液膠體

CaSO4-2H2O生石膏2CaS04H2O熟石膏懸濁液乳濁液

8、分類的方法

分散質(zhì)粒子小于1大于100

1?100nm大于100nm

直徑nmnm

穩(wěn)定性穩(wěn)定介穩(wěn)體系丕穩(wěn)定不穩(wěn)定

分散質(zhì)粒子能透過濾

均能透均不能

能否透過半紙，不能透均不能透過

過透過

透膜或?yàn)V紙過"半透膜

植物油和水

實(shí)例食鹽水淀粉膠體泥漿水堿堿性氧化物

的混合物|酸性—化物|

11、膠體的提純：由于膠體粒子較大不能透過半透膜，而離子、4、金屬(或非金屬)單質(zhì)一鹽的轉(zhuǎn)化關(guān)系

小分子較小可以透過半透膜，利用此性質(zhì)可以將膠體提純。(1)金屬單質(zhì)(Ca)一鹽的轉(zhuǎn)化關(guān)系

12、膠體的制備①②③④

(1)物理方法：研磨法。如制豆?jié){。Ca-------->CaO--------?Ca(OH)2-------->CaC03-------->CaCh

(2)化學(xué)方法：利用水解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)等。

膠體操作方法制備原理①2Ca+Ok???=2CaO：

①將燒杯中的蒸鐳水②CaO+H2O===Ca(OH)2；

加熱至沸騰③Ca(OHb+82===CaC61+H2O；

②向沸水中逐滴加入,△④CaCCh+2HQ===CaC12+H2O+CO2T。

氫氧化FeCb+3H2。----Fe（OH“

5?6滴飽和FeQ3溶(2)非金屬單質(zhì)(CA鹽的轉(zhuǎn)化關(guān)系

鐵膠體（膠體）+3HQ

雙③繼續(xù)煮沸至液體①②③

呈紅褐色.停止加C-------->CO2-------->H2CO3-------->Na2CO3

熱,點(diǎn)燃

①C+O2=====CO2；

向稀KI溶液中滴加稀

碘化銀KI+A史N03^=MI（膠體）②CO2+H2O===H2CO3；

硝酸銀溶液，邊滴加邊

膠體+KNO3③H2co3+2NaOH===Na2co3+2H2O。

振蕩5、物質(zhì)轉(zhuǎn)化的應(yīng)用

<1)化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，故通過物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化可

二、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化

以合成物質(zhì)，如由單質(zhì)可以得到鹽，且有多條途徑：

1、酸、堿、鹽的化學(xué)通性

(1)酸的化學(xué)通性

「十酸堿指示劑，如使紫色石蕊溶液變紅色I(xiàn)非金-JH酸性一化物羋舄1]"松氧化”網(wǎng)

u\活潑金屬

+活潑金屬一一?鹽+氫氣

酸〈+堿性氧化物一->鹽+水由“

0

+堿---?鹽+水

9T硬性氨化物^收姓氧化物?國

、十鹽一一?新酸+新鹽或

(2)堿的化學(xué)通性

「+酸堿指示劑，如使無色酚儆溶液變紅色:(2)在實(shí)際生產(chǎn)中，通過物質(zhì)的轉(zhuǎn)化制備具體物質(zhì)時(shí)，除了要

使紫色石萄溶液變藍(lán)色考慮反應(yīng)進(jìn)行的可能性，還需要考慮原料來源、成本高低和設(shè)備

要求等因素。例如，可以用和反應(yīng)制取，化學(xué)

堿<+酸性氧化物一->鹽+水NaOHNazOHzO

方程式：>h”O(jiān)+H2O===2NaOH,但Na2O來源少、成本高，故

十酸一?鹽+水工業(yè)上通常用電解飽和食鹽水的方法來制取NaOH.

、+鹽--??新堿+新鹽

(3)鹽的化學(xué)通性第二節(jié)離子反應(yīng)

'+酸一->新鹽+新酸

一、電解質(zhì)的電離

短+堿一->新鹽+新堿1、【實(shí)驗(yàn)1-2]導(dǎo)電原因分析

.+鹽一>新鹽+新鹽(1)金屬銅導(dǎo)電的原因是銅內(nèi)有自由移動(dòng)的電子。

(2)NaCl固體、KNQ;固體不導(dǎo)電的原因是固體中盡管有陰、

2、氧化物的化學(xué)通性

陽離子，但這些離子不能自由移動(dòng)。

(1)酸性氧化物的化學(xué)通性

(3)NaCl溶液、KNO3溶液、稀鹽酸導(dǎo)電的原因是溶液中有自

+水一一>酸部分由移動(dòng)的離子.

酸性氧化物，+堿--?鹽+水(4)蔗糖溶液、乙醇溶液不導(dǎo)電的原因是蔗糖、乙醇都是由金

.+堿性氧化物一->鹽子構(gòu)成的,在水中不能形成自由移動(dòng)的帶電荷的粒子-

2、電解質(zhì)、非電解質(zhì)

(2)堿性氧化物的化學(xué)通性

(1)電解質(zhì)：在水溶液里或熔燈狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮?/p>

+水一一?堿部分如酸、堿、鹽等。

⑵非電解嬴在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物

堿性氧化物，+酸一-?鹽+水

如乙醇、蔗糖、葡萄糖等。

.+酸性氧化物一一>鹽

(3)導(dǎo)電條件及原因：固體電解質(zhì)不導(dǎo)電，只有在水溶液里或

3、單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系熔融狀態(tài)卜.才能導(dǎo)電,因?yàn)殡娊赓|(zhì)在水溶液里或熔觸狀態(tài)卜.

解離出了自由移動(dòng)的陰'陽離子，陰、陽離子在電場的作用下

發(fā)生定向移動(dòng)。|實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象|無明顯現(xiàn)象|有白色沉淀1

（4）電解質(zhì)與非電解質(zhì)的比較（1）實(shí)驗(yàn)一：

—電解質(zhì)非電解質(zhì)KC1的電離方程式：KCI=K++C「,

相同點(diǎn)均為化合物Na2so$的電離方程式：Na2so4=2Na++：

在水溶液里或熔融狀態(tài)下在水溶液里和熔融狀態(tài)實(shí)驗(yàn)前兩種溶液中存在贏子：K；Cl、Na'、SOU：

不同點(diǎn)

能導(dǎo)電下都不導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)后混合溶液中存在的離子：K'、Q、Na'、SOZ,因

本質(zhì)區(qū)在水溶液里或熔融狀態(tài)下在水溶液里和熔融狀態(tài)此溶液中的離子沒有發(fā)生反應(yīng)。

別勺身能發(fā)生電離下自身不發(fā)生電離（2）實(shí)驗(yàn)二：

非金屬氧化物：SO2、BaCb的電離方程式：BaCb=Ba2++2方，

酸：H2s0八H2c03等；

SO3、C02等；Na2sCh的電離方程式：Na2s（h=2Na++SO程

球:NaOHsNH3H2O等；

所含物非酸性氣態(tài)氫化物：實(shí)驗(yàn)前兩種溶液中存在的離子：Ba?+、Cl、Na'、S03；

鹽:NaCkCaCCh等;

質(zhì)類型NH3：實(shí)驗(yàn)后混合溶液中大量存在的離子：Na\Cl0

活潑金屬氧化物：NazO、

部分有機(jī)物：蔗糖、乙醇、上述實(shí)驗(yàn)過程可用如圖表示：

CaO等；水

CH4>CC14等Bad；Ba2,I+2C1

（5）判斷物質(zhì)是否為電解質(zhì)的方法?=>二者不發(fā)生反應(yīng)

一2Na-

Na2SO4=SOJ：+

所混合物

給

單質(zhì)解質(zhì)aSO《（z>Ba2*與SO：結(jié)合生成了BaSO”沉淀

物

質(zhì)可能是（3）由上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是BaCh與Na2sCh溶液之間的反應(yīng),

.純凈物與水反應(yīng)

實(shí)質(zhì)上是Ba2+與SO&-之間的反應(yīng)。

產(chǎn)物電離電解質(zhì)

化合物即電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上是虹之間的反應(yīng)。

2、離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的虹發(fā)號(hào)來表示反應(yīng)的式子

自身電離

電解質(zhì)叫作離子方程式。

3、離子方程式的書寫步驟（以Na2s04溶液與BaCb溶液的反應(yīng)

3、電離方程式的書寫方法為例一）

（1）強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大部分鹽書寫時(shí)用“一”連接，如旦Q一旦1

+CF、NaCi=Na*+cr,,

（2）酸式鹽的電離方程式

①強(qiáng)酸的酸式鹽在水溶液中完全電離，如在水溶液中NaHSO4

的電離方程式為NaHSO,=Na++H++SO「，熔融狀態(tài)下

NaHSOw的電離方程式為NaHSO4=Na++HSOi.

②弱酸的酸式鹽在水溶液中電離生成酸式酸根陰離子和陽離子,

如NaHCO3=Na++HCOi0

（3）電離方程式的書寫注意事項(xiàng)4、離子方程式書寫的拆寫原則

①方程式左邊書寫化學(xué)式，表示電解質(zhì)還未電離時(shí)的狀態(tài)；右邊（1）拆成離子的物質(zhì)：易溶、易電離的物質(zhì)，如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、

書寫離子符號(hào)，表示電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子。絕大部分可溶性鹽。

②書寫時(shí)要遵循質(zhì)量守恒（即方程式兩邊原子種類、個(gè)數(shù)相等）和（2）書寫化學(xué)式的物質(zhì)：a.單質(zhì)：b.氣體：c.氧化物:d.難溶性物

電荷守恒（即電離產(chǎn)生的陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶質(zhì)：e.難電離的物質(zhì)：f.非電解質(zhì)：g.濃硫酸。

負(fù)電荷總數(shù)）。（3）多元弱葭的酸式酸根離子不能拆寫，如NaHCXh不能拆寫

③書寫電離方程式必須以事實(shí)為依據(jù)，不能主觀臆造。成“Na'+PT+ca”，應(yīng)寫作“Na'+HCCh”。

4、從電離的角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽（4）微溶物（如Ca（0H）2）：a.作反應(yīng)物時(shí)，澄清溶液中寫成離

化陽離子全部是H，子形式，懸濁液中寫成化學(xué)式；b.作生成物時(shí)，寫成化學(xué)式。

合（5）有氣體或沉淀生成的離子反應(yīng),要檢查離子方程式中是否

電離陰離子全部是0H注明或“j”.

物

（6）寫出離子方程式并配平

金屬陽離子（或鐵根離子巧布

將相互作用的微粒的符號(hào)寫在等號(hào)左邊，把微粒之間作用結(jié)

和酸根陰離子果的符號(hào)寫在等號(hào)右邊，并根據(jù)電荷守恒以及原子種類和數(shù)量守

5、電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力

匣配平離子方程式。

（1）電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與單位體積內(nèi)電解質(zhì)電離的離子數(shù)

稀硫酸與Ba（0H）2溶液反應(yīng)的離子方程式為2H++2OH+

目及相應(yīng)離子所帶電荷多少有關(guān)，單位體積內(nèi)電解質(zhì)電離的虹

Ba2++SO&-=2H2（）+BaSChl。

數(shù)目越大,相應(yīng)離子所帶蚯越多，導(dǎo)電能力越強(qiáng)?！八釅A鹽溶解性口訣

（2）判斷電解質(zhì)是否導(dǎo)電，關(guān)鍵要看電解質(zhì)是否發(fā)生電離產(chǎn)生

全溶鉀、鈉、錢、硝鹽；

了自由移動(dòng)的離子,還要看單位體積內(nèi)電解質(zhì)電離的虹數(shù)且

氯化物中銀沉淀；

的多少，如CaCO?在水中的溶解度很小,故認(rèn)為其水溶液導(dǎo)電能

硫酸鐵難、銀鈣微；

力很弱。

堿中溶鎖、鉀、鈉、鉉；

二、離子反應(yīng)

碳酸只溶鉀、鈉、鐵；

1、1實(shí)驗(yàn)1-3]探究BaCh與Na2s04溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)

碳酸氫鹽常溶完。

實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)二

6、離子能否大量共存的判斷方法

LKCI溶液判斷離子能否大量共存，實(shí)際上是看離子之間能否反應(yīng)，若反應(yīng)，

一BaCk溶液則不共存；若不反應(yīng)，則大量共存。

實(shí)驗(yàn)操作1離子不能大量共存的三種情況

]]

生成難溶性或微溶生成難溶如Ca2+與CO夕，Ba2+與

于Naso油液于NajSO,搟液性物質(zhì)的離了不能性的鹽COT、SOi,Ag+與c「等

[2

大量共存生成難溶如OH與CM'、Fe2\Fe3標(biāo)價(jià)態(tài)；一（正確標(biāo)出反應(yīng)前后各元索的化合價(jià)

性的堿+、Mg2-、AF+等明確變價(jià)元素的化合價(jià)升降關(guān)系

生成氣體的離子不

如H+與COM、HCO蹲始于被還原的物質(zhì)中的降價(jià)元素

能大量共存一條線

止于產(chǎn)物中的相應(yīng)元素

生成水或其他難電連雙線

始于被氧化的物質(zhì)中的升價(jià)元素

離物質(zhì)的離子不能如H，與OH、CH3COO一等一條線

止于產(chǎn)物中的相應(yīng)元素

大量共存

注得失一標(biāo)出“失去”或“得到”電子的總數(shù)

巧記口訣：先標(biāo)化合價(jià)，再看價(jià)變化：起止同元素，橋上標(biāo)

第三節(jié)氧化還原反應(yīng)變化。

一、氧化還原反應(yīng)示例：用雙線橋法標(biāo)出CO還原Fe2（h反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方

1、氧化還原反應(yīng)的兩組概念向與數(shù)目：

（1）氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)失去2eX3

反應(yīng)I7^I

化合價(jià)變化電子轉(zhuǎn)移

類型3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2

氧化物質(zhì)所含元素化合物質(zhì)所含元素原子失去電子（或

應(yīng)

反得到3eX2

價(jià)升高的反應(yīng)電子對偏離）的反應(yīng)

<2）單線橋法：表示反應(yīng)過程中不同元素原子間的電子轉(zhuǎn)

還原物質(zhì)所含元素化合物質(zhì)所含元素原子得到電子（或

移情況。

反應(yīng)價(jià)降低的反應(yīng)電子對偏向）的反應(yīng)

基本步驟

（2）氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物

正確標(biāo)出反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)

生成物標(biāo)價(jià)態(tài)一

明確變價(jià)元素的化合價(jià)升降關(guān)系

'①氧化產(chǎn)物：反應(yīng)物中的某元素發(fā)生氧化反應(yīng)所對

應(yīng)的生成物始于被氧化物質(zhì)中化合價(jià)升高的元素

②還原產(chǎn)物：反應(yīng)物中的某元素發(fā)生還原反應(yīng)所對止于被還原物質(zhì)中化合價(jià)降低的元素

、應(yīng)的生成物|注數(shù)目|一標(biāo)出轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)

2、氧化還原反應(yīng)概念間的關(guān)系巧記口訣：先確定變價(jià)元素，再計(jì)算價(jià)態(tài)變化：橋上標(biāo)明電

子數(shù)，箭頭還原到氧化。

r*化合價(jià)-―失去電一一|氧化反應(yīng)|一-花］一氯化產(chǎn)物

I1111—4示例：用單線橋法標(biāo)出CO還原Fe?O3反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方

|反應(yīng)物|變價(jià)特征轉(zhuǎn)移電子（實(shí)質(zhì)）反應(yīng)可程生成物向與數(shù)目：

t更&t?**6e-

一化合價(jià)降低-得到電子|一|還原反應(yīng)1一被還原|一二原產(chǎn)物卜」

3、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)

（1）氧化反應(yīng)：物質(zhì)中有元素的原子失去電子（或電子對偏離）'2

6、四種基本反應(yīng)類型之間的關(guān)系

的反應(yīng)。

（2）還原反應(yīng)：物質(zhì)中有元素的原子得到電子（或電子對偏向）化合X氣化還X反應(yīng)

/、原反應(yīng)/、

的反應(yīng)。反附、分解

質(zhì)

球

參加

合行單質(zhì)生成的

反

（3）氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（電子得失或日子對偏移）成

TJ化

的

化

還

原分解反應(yīng)是輒

的反應(yīng)。是H

化還原反應(yīng)

反

4.元素化合價(jià)的判斷應(yīng)

（1）代數(shù)和法：先標(biāo)出熟悉元素的化合價(jià)，再根據(jù)化合物中各

元素正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0,求解其他元素的化合價(jià)。例如，發(fā)分解反內(nèi)

有機(jī)物中碳元素化合價(jià)（設(shè)為x）的確定方法:有機(jī)物中氧元素的化(1)置換反應(yīng)二^是氧化還原反應(yīng)。

合價(jià)為一2價(jià)，氧元素的化合價(jià)為+1價(jià)，利用化合物中各元素(2)豆分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)。

正、負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0的原則確定碳元素的化合價(jià)，乙酸(3)化合反應(yīng)和分解反應(yīng)丕二定是氧化還原反應(yīng)。

（JHQ2）中各元素化合價(jià)滿足Zr+（+l）x4+（-2）x2=0,則x=0。(4)有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)二g是氧化還原反應(yīng)。

（2）記憶法：常見元素的化合價(jià)可以借助化合價(jià)口決來記憶，(5)有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)二S是氧化還原反應(yīng)。

一價(jià)氫、氯、鉀、鈉、銀；二價(jià)氧、鈣、鎂、鋼、鋅；三價(jià)鋁、