第3課時原子結構與元素的性質[核心素養(yǎng)發(fā)展目標]1.以第ⅠA族的堿金屬元素、第ⅦA族的鹵族元素為例,通過探究認識同主族元素性質(金屬性與非金屬性)的遞變規(guī)律,并能用原子結構理論加以解釋,培養(yǎng)“科學探究”與“證據(jù)推理”的核心素養(yǎng)。2.通過比較、歸納、實驗等方法預測同主族元素的相似性與遞變性,提升“科學探究與創(chuàng)新意識”的核心素養(yǎng)。一、堿金屬元素1.元素化學性質與原子結構的關系根據(jù)初中所學原子結構的知識,填寫下表:原子最外層電子數(shù)特點得失電子情況化學性質稀有氣體元素都為8(氦為2)不易得失穩(wěn)定金屬元素一般<4易失去金屬性非金屬元素一般≥4易得到非金屬性由上表可知,原子結構決定元素的性質。2.堿金屬元素的原子結構填寫下表中的信息,并思考和討論下列問題:元素名稱鋰鈉鉀銣銫元素符號LiNaKRbCs原子結構示意圖原子半徑/nm0.1520.1860.2270.2480.265思考1(1)在元素周期表中從上往下堿金屬元素原子的核電荷數(shù)、原子半徑如何變化?提示核電荷數(shù)逐漸增大,原子半徑逐漸增大。(2)從上往下,堿金屬元素的原子核外電子排布有什么特點?從哪一點能推斷出堿金屬元素的化學性質具有相似性?提示最外層都只有一個電子,電子層數(shù)逐漸增多;從最外層都只有一個電子能推出堿金屬元素的化學性質具有相似性。3.堿金屬元素化學性質的比較思考2(1)回憶第二章學過的知識,鈉有哪些化學性質?提示鈉可以與氧氣、水、酸、鹽溶液等物質反應。(2)結合鋰、鈉和鉀的原子結構特點,請你預測鋰、鉀可能具有哪些與鈉相似的化學性質。劇烈程度如何變化?提示鋰、鉀也可以與氧氣、水、酸、鹽溶液等物質反應。Li、Na、K反應劇烈程度逐漸增強。[實驗和觀察]鈉、鉀與氧氣反應鉀與水反應操作現(xiàn)象都能在空氣中燃燒,鈉產生黃色火焰,鉀產生紫色火焰,鉀燃燒更劇烈鉀浮在水面上;迅速熔成閃亮的小球四處游動;反應劇烈,有輕微爆炸聲并著火燃燒;溶液變紅化學方程式2Na+O2Na2O22K+2H2O2KOH+H2↑結論鈉、鉀都能與O2、H2O反應,且鉀更活潑,與預測一致思考3(1)根據(jù)鉀、鈉與水反應的現(xiàn)象,推斷鋰與水反應的難易程度。提示由鈉、鉀與水反應的現(xiàn)象,推測鋰與水反應的程度不如鈉、鉀劇烈。(2)根據(jù)上述實驗,結合堿金屬元素的原子結構推斷出堿金屬元素化學性質的相似性和遞變規(guī)律。完成下列填空:4.堿金屬元素物理性質的相似性和遞變性1.判斷正誤(1)從鋰到銫,堿金屬元素單質的密度依次增大 ()(2)由于Li、Na、K都能和O2、H2O反應,故實驗室中三者都應保存在煤油中 ()(3)Li、Na、K在空氣中燃燒均生成過氧化物 ()(4)堿金屬元素原子隨核電荷數(shù)增加,其單質與水反應越來越劇烈 ()(5)可以通過鈉和氯化鋰溶液反應,判斷鈉和鋰元素的金屬性 ()(6)堿金屬元素在自然界中都以化合態(tài)形式存在 ()答案(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×(6)√2.以下關于鋰、鈉、鉀、銣、銫的敘述不正確的是 ()①氫氧化物中堿性最強的是CsOH②單質熔點最高的是銫③它們的密度依次增大④其單質的還原性依次增強⑤它們對應離子的氧化性依次增強⑥單質與水反應的劇烈程度依次增強⑦單質與相同濃度、相同體積的鹽酸反應的劇烈程度依次增強A.①⑤⑦ B.②⑥C.②③⑤ D.②③④答案C解析鋰、鈉、鉀、銣、銫屬于第ⅠA族元素,其中銫的金屬性最強,金屬性越強,形成的氫氧化物堿性越強,則CsOH的堿性最強,故①正確;堿金屬單質從Li到Cs熔點依次降低,故②錯誤;鉀的密度反常,比鈉的小,故③錯誤;堿金屬元素從Li到Cs金屬性逐漸增強,單質還原性依次增強,故④正確;堿金屬單質從Li到Cs還原性逐漸增強,對應離子的氧化性應依次減弱,故⑤錯誤;金屬性越強,與水反應越劇烈,堿金屬單質從Li到Cs與水反應的劇烈程度依次增強,故⑥正確;金屬性越強,與酸反應越劇烈,堿金屬單質從Li到Cs與相同濃度、相同體積的鹽酸反應的劇烈程度依次增強,故⑦正確。3.(2024·四川自貢高一月考)可能存在的第119號元素被稱為“類鈁”,據(jù)元素周期表結構及元素性質變化趨勢,有關“類鈁”的預測說法不正確的是 ()A.“類鈁”在化合物中呈+1價B.“類鈁”屬于過渡元素,具有放射性C.“類鈁”與冷水反應可能爆炸D.“類鈁”單質熔點較低答案B解析119號元素位于第八周期第ⅠA族,屬于堿金屬元素,化合物中呈+1價,A正確;“類鈁”不屬于過渡元素,B錯誤;“類鈁”屬于堿金屬,金屬性最強,所以“類鈁”單質熔點較低,與冷水反應可能爆炸,C、D正確。二、鹵族元素鹵族元素簡稱鹵素,包括(填名稱及符號)氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)和砹(At)、(Ts)。1.鹵素單質的物理性質F2Cl2Br2I2顏色(常態(tài))淡黃綠色(氣體)黃綠色(氣體)深紅棕色(液體)紫黑色(固體)密度逐漸增大熔、沸點逐漸升高2.鹵族元素的原子結構元素名稱氟氯溴碘元素符號FClBrI原子結構示意圖相似性最外層電子數(shù)均為7遞變性電子層數(shù)逐漸增多,原子半徑逐漸增大3.鹵素單質的化學性質(1)鹵素單質與氫氣的反應鹵素單質反應條件化學方程式產物穩(wěn)定性F2在暗處劇烈化合并發(fā)生爆炸H2+F22HF很穩(wěn)定Cl2光照或點燃H2+Cl22HCl較穩(wěn)定Br2加熱H2+Br22HBr不如氯化氫穩(wěn)定I2不斷加熱H2+I22HI不穩(wěn)定,同一條件下同時分解結論從F2到I2,與H2化合越來越難,生成的氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱,元素的非金屬性逐漸減弱(2)鹵素單質間的置換反應的實驗探究實驗操作實驗現(xiàn)象離子方程式結論振蕩靜置后,溶液由無色變?yōu)槌赛S色2Br-+Cl2Br2+2Cl-氧化性:Cl2>Br2>I2振蕩靜置后,溶液由無色變?yōu)樽睾稚?I-+Cl2I2+2Cl-振蕩靜置后,溶液由無色變?yōu)楹稚?I-+Br2I2+2Br-思考1通過實驗可知,從F→I,元素的非金屬性(得電子能力)依次減弱,試從原子結構角度分析其性質遞變的原因。提示從F→I,電子層數(shù)逐漸增多,原子半徑逐漸增大,原子核對最外層電子的引力逐漸減弱,原子得電子能力逐漸減弱,非金屬性逐漸減弱。思考2F2通入水中會劇烈反應,且有另一種單質氣體生成,請根據(jù)氧化還原反應理論書寫化學方程式:。

提示2F2+2H2O4HF+O21.鹵素的特殊性(1)在常溫下Br2是唯一的液態(tài)非金屬單質,易揮發(fā)。(2)碘為紫黑色固體,易升華,淀粉遇I2變藍。(3)氟是最活潑的非金屬,沒有正化合價,氟單質與鹽溶液反應時,先與水反應產生HF和O2。2.同主族元素的遞變規(guī)律1.判斷正誤(1)鹵素單質越活潑,其熔、沸點越高 ()(2)從F到I,鹵族元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強 ()(3)鹵素單質隨原子序數(shù)的遞增,密度逐漸增大 ()(4)從F→I,其單質與H2化合的難易程度是由難到易 ()(5)F2、Cl2、Br2與H2O反應的原理相同 ()(6)F-、Cl-、Br-的還原性依次增強 ()答案(1)×(2)×(3)√(4)×(5)×(6)√2.下列關于鹵素(用X表示)的敘述正確的是 ()A.鹵素單質與水反應均可用X2+H2OHXO+HX表示B.HX的熱穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)增加而增強C.鹵素的原子核外電子層數(shù)隨核電荷數(shù)的增加而增多D.X-的還原性依次為F-<Cl-<Br-<I-,因此相對分子質量小的鹵素單質可將相對分子質量大的鹵素從其鹽溶液中置換出來答案C解析2F2+2H2OO2+4HF,A錯;HX的熱穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)增加而減弱,B錯;F2優(yōu)先與水反應,故不能用F2從其他鹽溶液中置換出來鹵素單質,D錯。3.(2024·杭州高一期末)已知砹(85At)位于第六周期第ⅦA族,關于砹(85At)及其化合物說法正確的是 ()A.穩(wěn)定性:HAt>HClB.氧化性:At2>I2C.還原性:HAt>HClD.At2是白色無毒晶體答案C解析鹵族元素由上而下,非金屬性逐漸變弱,則穩(wěn)定性:HAt<HCl,A錯誤;單質氧化性:At2<I2,B錯誤;氫化物還原性:HAt>HCl,C正確;鹵族元素由上而下,單質顏色加深,At2不是白色晶體,D錯誤。1.(2024·海南農墾中學高一期末)下列敘述正確的是 ()A.堿金屬與鹵素單質的熔、沸點均隨核電荷數(shù)的增大而升高B.鹵素單質的密度隨核電荷數(shù)的增大而增大C.鹵素形成的氫化物穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)增大而增大D.堿金屬的焰色試驗都呈黃色答案B解析鹵族元素單質的狀態(tài)從氣態(tài)到液態(tài)再到固態(tài),熔、沸點從上到下逐漸增大;而堿金屬熔、沸點隨核電荷數(shù)的增加而降低,A錯誤;同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱,對應的氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱,C錯誤;鉀元素的焰色試驗需要透過藍色鈷玻璃片觀察,焰色試驗為紫色,D錯誤。2.已知鋇的金屬活動性處于鉀和鈉之間。則下列變化中可能實現(xiàn)的是 ()A.鋇可從氯化鈉溶液中置換出金屬鈉B.鋇可從冷水中置換出氫氣C.鋇可從硫酸銅溶液中置換出銅D.在溶液中Ba2+可氧化金屬鋅,生成Zn2+答案B解析由于鋇可以與水反應,所以鋇和鈉一樣并不能置換出水溶液中的金屬離子,溶液中的Ba2+也難以被還原生成金屬單質。3.(2024·海南中學高一期末)類比遷移的思維方法可以預測許多物質的性質。但類比是相對的,不能違背客觀事實。下列類比遷移結果正確的是 ()A.因為Na在空氣中加熱生成Na2O2,所以Li在空氣中加熱生成Li2O2B.因為HCl是強酸,所以HF也是強酸C.Na和水反應生成NaOH和H2,則Fe和水蒸氣反應也生成Fe(OH)3和H2D.金屬性:Rb>K>Na,則金屬性:Sr>Ca>Mg答案D解析Li在空氣中加熱只能生成Li2O,A錯誤;HF是弱酸,B錯誤;Fe和水蒸氣反應生成Fe3O4和H2,C錯誤;同主族從上到下,元素的金屬性逐漸增強,故金屬性:Sr>Ca>Mg,D正確。4.為了比較鹵素單質的氧化性強弱,可在實驗室先制取Cl2,并將Cl2依次通入NaBr溶液和淀粉?KI溶液中,有如圖所示的儀器(橡膠塞均為雙孔)及藥品,試回答下列問題:(1)若所制氣體從左向右流向時,上述儀器接口的連接順序為H接、接、接。

(2)裝置③的作用是,反應的離子方程式為

。

(3)裝置①中產生的現(xiàn)象是,反應的化學方程式為。

(4)通過實驗還可證明Br2通入KI溶液中可置換I2,結合本實驗可得到的結論是。

答案(1)DCBAF(2)吸收未反應完的Cl2,防止污染空氣Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O(3)溶液變藍Cl2+2KII2+2KCl(4)同主族元素隨著原子序數(shù)的遞增,元素非金屬性逐漸減弱,單質氧化性逐漸減弱解析(1)根據(jù)實驗目的可知,先制取氯氣,然后將氯氣通入NaBr溶液,再通入淀粉?KI溶液檢驗氯氣的強氧化性,氯氣有毒不能直接排入空氣中,否則會污染空氣,所以最后連接尾氣處理裝置,裝置中導氣管遵循“長進短出”原則,所以連接順序是H→D→C→B→A→F。(2)裝置③的作用是吸收未反應完的Cl2,防止污染空氣,離子方程式為Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O。(3)氯氣能氧化碘離子生成碘單質,淀粉遇碘變藍色,現(xiàn)象是溶液變藍色,化學方程式為Cl2+2KII2+2KCl。課時對點練[分值:100分](選擇題1~12題,每小題5分,共60分)題組一堿金屬元素1.(2023·天津第九中學高一期末)下列關于堿金屬單質的說法不正確的是 ()A.都具有還原性B.堿金屬單質性質相似,均為銀白色(銫除外)的軟金屬C.都具有金屬光澤D.都能與O2反應生成過氧化物答案D解析堿金屬都具有金屬光澤,Cs略帶金色光澤,其他堿金屬均為銀白色,C正確;Li與O2反應只能生成Li2O,不能生成過氧化物,D錯誤。2.(2024·上海華師大二附中高一期末)下列關于堿金屬的敘述中,正確的是 ()A.堿金屬單質的密度隨原子序數(shù)的增大而增大B.堿金屬隨著原子序數(shù)增大,與水反應越劇烈C.堿金屬元素的原子半徑越大,越易失電子,其單質還原性越弱D.堿金屬單質的化學性質活潑,易從鹽溶液中置換其他金屬答案B解析堿金屬單質的密度隨原子序數(shù)的增大而增大,Na,K反常,A錯誤;堿金屬元素的原子半徑越大,越易失電子,其單質還原性越強,C錯誤;Na、K性質活潑,先和水反應,而不是與鹽溶液發(fā)生置換反應,D錯誤。3.(2024·西安三十八中高一期末)銫(Cs)是制造真空器件、光電管、原子鐘等的重要材料,金屬銫的密度為1.879g·cm-3,熔點為28.4℃。下列說法正確的是 ()A.銫位于第ⅡA族B.銫的熔點大于鈉C.銫與水反應時,銫浮在水面上,反應劇烈,發(fā)生爆炸D.堿性:CsOH>RbOH答案D解析銫位于第ⅠA族,A錯誤;銫的熔點小于鈉,B錯誤;銫的密度大于水,與水反應時,銫沉在水底,反應劇烈,發(fā)生爆炸,C錯誤;同主族元素從上到下金屬性逐漸增強,最高價氧化物對應水化物的堿性逐漸增強,堿性:CsOH>RbOH,D正確。4.下列選項不能說明金屬A比金屬B活潑的是 ()A.A常溫下可以與水反應,B不與水反應B.B不能從任何含A的鹽中置換出金屬AC.A的最高價氧化物對應水化物的堿性比B強D.A的最外層電子數(shù)比B少答案D題組二鹵族元素5.(2024·內蒙古烏蘭浩特一中高一期末)用下列曲線表示鹵族元素的某種性質隨核電荷數(shù)的變化趨勢,正確的是 ()答案A解析隨著核電荷數(shù)的增加,鹵族元素單質的熔點逐漸升高,元素非金屬性逐漸減弱,單質的氧化性逐漸減弱,最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性逐漸減弱,故選A。6.(2024·黑龍江實驗中學高一開學考試)下列各組物質性質比較的表示中,不正確的是 ()A.還原性:HF>HCl>HBr>HIB.穩(wěn)定性:HF>HCl>HBr>HIC.氧化性:F2>Cl2>Br2>I2D.與水反應由易到難:F2>Cl2>Br2>I2答案A解析同主族元素從上往下非金屬性逐漸減弱,還原性:HF<HCl<HBr<HI,故選A。7.下列有關鹵素的說法錯誤的是 ()A.新制氯水顯淺黃綠色,但放置一段時間之后顏色會褪去B.除F2外,相對分子質量小的鹵素單質可將相對分子質量大的鹵素從其鹽溶液中置換出來C.淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍,發(fā)生了反應:4I-+O2+2H2O2I2+4OH-D.由HF、HCl、HBr、HI的酸性遞增的事實,可推出F、Cl、Br、I的非金屬性遞增答案D解析元素的非金屬性越強,最高價氧化物對應水化物的酸性越強,不能根據(jù)簡單氫化物的酸性強弱判斷元素的非金屬性,故D錯誤。8.(2024·山西陽泉高一期末)85號元素砹(At)原子核外最外層有7個電子。下列有關說法不正確的是 ()A.中子數(shù)為127的At的核素符號是B.At位于第六周期第ⅦA族C.酸性強弱:HAtO4>HClO4D.At2與H2很難直接化合,HAt不能穩(wěn)定存在答案C解析中子數(shù)為127的At原子的質量數(shù)為85+127=212,核素符號為85212At,A正確;第六周期的稀有氣體的原子序數(shù)為86,故85號At元素位于第六周期第ⅦA族,B正確;非金屬性:At<Cl,則酸性:HAtO4<HClO4,C錯誤;同主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱,則At2與H2很難直接化合,HAt易分解、不能穩(wěn)定存在9.下列有關堿金屬、鹵素原子結構和性質的描述正確的是 ()A.隨著核電荷數(shù)的增加,鹵素單質的熔、沸點依次升高,密度依次減小B.F、Cl、Br、I的最外層電子數(shù)都是7,Li、Na、K、Rb的最外層電子數(shù)都是1C.堿金屬單質的金屬性很強,均易與氧氣發(fā)生反應,加熱時生成氧化物R2OD.根據(jù)F、Cl、Br、I的非金屬性依次減弱,可推出HF、HCl、HBr、HI的還原性及熱穩(wěn)定性依次減弱答案B解析隨著核電荷數(shù)的增加,鹵素單質的熔、沸點依次升高,密度依次增大,A項錯誤;堿金屬元素的金屬性從Li到Cs依次增強,加熱時與氧氣反應,鋰生成氧化鋰、鈉生成過氧化鈉等,C項錯誤;F、Cl、Br、I的非金屬性逐漸減弱,則對應單質的氧化性依次減弱,離子的還原性依次增強,即HF、HCl、HBr、HI的還原性依次增強,熱穩(wěn)定性依次減弱,D項錯誤。10.(2024·云南玉溪高一統(tǒng)考期末)下列有關第ⅠA、ⅡA族元素的敘述錯誤的是 ()A.同主族隨著原子序數(shù)的遞增,元素的金屬性逐漸增強B.由MgCO3難溶于水,可推斷SrCO3也難溶于水C.RbOH、CsOH均為強堿D.BaCO3在醫(yī)療中常用作鋇餐答案D解析同一主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)增多,原子半徑增大,金屬性逐漸增強,A正確;Mg、Ca、Sr、Ba都是第ⅡA族元素,由MgCO3、CaCO3、BaCO3均難溶于水,可推斷SrCO3也難溶于水,B正確;元素金屬性越強,其最高價氧化物對應水化物的堿性越強,NaOH和KOH是強堿,則RbOH、CsOH均為強堿,C正確;BaCO3能和胃酸中的鹽酸反應,不能用作鋇餐,D錯誤。11.(2024·江西上饒高一期末)類比和推理是化學研究的重要方法。下列應用該方法正確的是 ()A.鐵和氯氣反應生成FeCl3,則鐵和碘單質也生成FeI3B.Cl2與水反應生成HClO和HCl,則F2與水反應也能生成HFO和HFC.鐵能從硫酸銅溶液中置換出銅,則鈉也能從硫酸銅溶液中置換出銅D.Fe能與Cu(NO3)2溶液反應,則Fe答案D解析碘的氧化性弱于氯氣,與鐵共熱反應只能生成碘化亞鐵,不能生成碘化鐵,A錯誤;氟氣的氧化性強于氧氣,與水反應生成氫氟酸和氧氣,不能生成HFO和HF,B錯誤。12.下列事實不能說明元素的金屬性或非金屬性相對強弱的是 ()選項事實推論A與冷水反應,Na比Mg劇烈金屬性:Na>MgBCa(OH)2的堿性強于Mg(OH)2金屬性:Ca>MgCSO2與NaHCO3溶液反應生成CO2非金屬性:S>CDH2+Cl22HClH2+I22HI非金屬性:Cl>I答案C13.(16分)(2024·深圳高一期末)鹵素是典型的非金屬元素。為探究鹵素中Cl、Br、I的性質,某同學依次設計了如下的實驗。(1)某同學向無色的KI溶液中滴加少量氯水,發(fā)現(xiàn)無色溶液變?yōu)樯?寫出該反應的離子方程式:。

(2)還需要再設計(填“1”“2”“3”或“4”)個類似于(1)的簡單實驗,根據(jù)(1)、(2)所有的實驗現(xiàn)象可以得到規(guī)律:氧化性Cl2>Br2>I2。

(3)根據(jù)

(填寫實驗操作和現(xiàn)象或者化學性質),可以判斷非金屬性:F>Cl。(4)因此,非金屬性:F>Cl>Br>I。在元素周期表中,同主族元素從上到下,數(shù)不變,依次增多,逐漸增大,能力逐漸減弱,所以,非金屬性逐漸減弱。

答案(1)棕褐Cl2+2I-2Cl-+I2(2)2(3)氟氣與氫氣暗處反應發(fā)生爆炸,氯氣與氫氣點燃或光照才反應(或HF很穩(wěn)定,HCl較穩(wěn)定或氟氣和水能產生氧氣,氯氣不能)(4)最外層電子核外電子層數(shù)原子半徑得電子解析(1)由于Cl2的氧化性強于I2,則向無色的KI溶液中滴加少量氯水生成碘單質,無色溶液變?yōu)樽睾稚?2)向KI溶液中加入溴水,如果溶液變色,說明生成碘單質,則證明Br2的氧化性強于I2;向NaBr溶液中通入氯水,若溶液變色,說明生成溴單質,Cl2的氧化性強于Br2;綜合3個實驗,可以得到結論,氧化性:Cl2>Br2>I2。14.(12分)已知銣是37號元素,相對原子質量為85。根據(jù)相關知識回答下列問題:(1)請推測銣(Rb)在元素周期表的第周期第族。

(2)下列關于銣的結構和性質判斷正確的是

(填字母,下同)。①與水反應比鈉劇烈②原子半徑比鈉小③銣的氧化物暴露在空氣中易吸收CO2④它的陽離子最外層電子數(shù)和鎂相同⑤它是還原劑A.①③④ B.①③⑤C.②③⑤ D.②④(3)氫化銣與水反應可放出氫氣,下列敘述正確的是。

A.氫化銣溶于水顯酸性B.氫化銣中的氫離子被還原為氫氣C.氫化銣與水反應時,水是還原劑D.氫化銣中氫離子最外層有兩個電子(4)現(xiàn)有銣和另一種堿金屬元素形成的合金50g,當它與足量水反應時,放出標準狀況下的氫氣22.4L,這種堿金屬元素可能是。

A.Li B.Na C.K D.Cs答案(1)五ⅠA(2)B(3)D(4)AB解析(1)由Rb的原子序數(shù)是37可推知Rb位于第五周期第ⅠA族。(3)氫化銣與水的反應為RbH+H2ORbOH+H2↑,生成RbOH,溶液顯堿性,A錯誤;水中氫元素的化合價由+1價降低為0價,水作氧化劑,而RbH中的氫元素的化合價由-1價升高為0價,RbH作還原劑,B、C錯誤;H-核外有兩個電子,D正確。(4)設該合金的平均摩