…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年滬科版高三化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、元素周期表中有些元素存在對(duì)角線相似現(xiàn)象，如Mg與Li；Si與B；Be與Al等元素性質(zhì)相似．已知，電解熔融LiCl可得Li和Cl2．若用已潮解的LiCl蒸干并加強(qiáng)熱至熔融，再用惰性電極電解，生成金屬鋰和一種氣體，該氣體是（）A.H2B.O2C.Cl2D.產(chǎn)生于陰極區(qū)2、用惰性電極電解下列溶液，電解一段時(shí)間后，陰極質(zhì)量增加，電解液pH下降的是（）A.CuSO4B.NaNO3C.KClD.H2SO43、下列事實(shí)能用同一原理解釋的是（）A.福爾馬林、葡萄糖與新制Cu（OH）2共熱都有紅色沉淀生成B.乙酸乙酯、乙酸鈉都能與稀硫酸反應(yīng)C.溴乙烷、乙酸都能與NaOH水溶液反應(yīng)D.乙烯、乙醛都能使溴水褪色4、既有離子鍵又有共價(jià)鍵的化合物是（）A.NaClB.H2OC.HClD.NaOH5、過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，可用作漂白劑．向紫色石蕊試液中加入過(guò)量Na2O2粉末振蕩，可觀察到的現(xiàn)象是（）A.溶液仍為紫色B.最終溶液褪色，而無(wú)其它現(xiàn)象C.溶液最終變藍(lán)色D.溶液中有氣泡產(chǎn)生，溶液最終變?yōu)闊o(wú)色6、下列化學(xué)電池不易造成環(huán)境污染的是（）A.氫氧燃料電池B.鋅錳電池C.鎳鎘電池D.鉛蓄電池7、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（）A.稀H2SO4B.燒堿C.蔗糖D.金屬鋁8、下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是①②③④⑤A.②③⑤B.①④⑤C.③④⑤D.①③⑤9、分類(lèi)是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的常用手段，下列分類(lèi)依據(jù)和結(jié)論都正確的是A.H2O、HCOOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，都是氧化物B.HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有兩個(gè)氫原子，都是二元酸C.HF、CH3CH2OH、NaOH都易溶于水，都是電解質(zhì)D.HClO、H2SO4(濃)、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)10、（1）圖表是某食品包裝上的說(shuō)明；表中列出了部分配料．

。配料①食用油②鹽③辣椒④苯甲酸鈉配料中，富含維生素的是____（填序號(hào)，下同），屬于調(diào)味劑的是____屬于防腐劑的是____，富含油脂的是____．

（2）請(qǐng)將下列食品或藥品對(duì)應(yīng)的序號(hào)填入相應(yīng)空格處．

①胃舒平②阿司匹林③鐵強(qiáng)化醬油④食用碘鹽。

預(yù)防甲狀腺腫大應(yīng)補(bǔ)充____，預(yù)防貧血應(yīng)補(bǔ)充____；

感冒患者可服用____，胃酸過(guò)多患者可服用____．11、常見(jiàn)元素A；B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大；其相關(guān)信息如表：

。元素相關(guān)信息A該元素的一種核素?zé)o中子B基態(tài)原子核外只有三個(gè)能級(jí)，且各能級(jí)電子數(shù)相等C基態(tài)原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2.5倍D一個(gè)D-離子含18個(gè)電子E+3價(jià)離子3d能級(jí)為半充滿（1）E位于元素周期表的位置是，其基態(tài)原子未成對(duì)電子有____個(gè)．

（2）B、C、D的電負(fù)性由大到小的順序是____（用元素符號(hào)表示）．

（3）C單質(zhì)分子中δ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比是，C的氫化物在同族元素中氫化物的沸點(diǎn)出現(xiàn)反常，其原因是____．

（4）D的氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物的鉀鹽共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成一種氣體單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___．

（5）由A、B兩種元素組成的非極性分子有多種，其中乙是一個(gè)分子含4個(gè)原子的分子，乙的電子式是．已知乙的燃燒熱為1200kJ∕mol，乙燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式是____．

（6）在一定溫度下，向一個(gè)容積不變的密閉容器中充入1molC2和3molA2，發(fā)生反應(yīng)：Y2（g）+3A2（g）?2YA3（g）△H=-akJ/mol．在該條件下達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為bkJ，其平衡常數(shù)表達(dá)式K=____（用化學(xué)式表示）．若起始向此容器中充入2molAH3，在相同溫度下達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中吸收的熱量為ckJ，則a、b、c三者之間的關(guān)系為_(kāi)___（用一個(gè)式子表示）．12、（2011春?工農(nóng)區(qū)校級(jí)期末）（1）如圖表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3△H＜0達(dá)到平衡時(shí)，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，ab過(guò)程中改變的條件可能是____；bc過(guò)程中改變的條件可能是____；

（2）已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：

H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1

C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2220.2kJ?mol-1

實(shí)驗(yàn)測(cè)得H2和C3H8的混合氣體共5mol，完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱3847kJ，則混合氣體中H2和C3H8的體積比是____

（3）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行電解氯化鈉溶液時(shí)，兩極共收集到4.48L氣體（標(biāo)況），假設(shè)反應(yīng)后溶液的總體積為200ml，則電解后溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度____．13、下表是實(shí)驗(yàn)室制備氣體的有關(guān)內(nèi)容：

。編號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)原理發(fā)生裝置（1）制氧氣H2O2→O2____（2）制氨氣NH4Cl→NH3____（3）制氯氣HCl→Cl2____（1）上述氣體中，從反應(yīng)中有無(wú)電子轉(zhuǎn)移的角度看，明顯不同于其他氣體的是____，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取該氣體的化學(xué)方程式____．

（2）根據(jù)表中所列實(shí)驗(yàn)原理；從下列裝置中選擇合適的發(fā)生裝置，將其編號(hào)填入上表的空格中．

（3）若用上述制備O2的裝置制備N(xiāo)H3，應(yīng)選擇的試劑為_(kāi)___．

（4）在濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2可以制得納米級(jí)碳酸鈣，制取時(shí)應(yīng)先通入的氣體是____，制取納米級(jí)碳酸鈣的化學(xué)方程式為_(kāi)___．試設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級(jí)____．

（5）制備Cl2需用8mol?L-1的鹽酸100mL，現(xiàn)用12mol?L-1的鹽酸來(lái)配制．

①需要用量筒量取12mol?L-1的鹽酸的體積為_(kāi)___mL；

②實(shí)驗(yàn)室提供有如下儀器，為完成配制需要選擇的儀器為（填序號(hào)）____

A．100mL量筒B．托盤(pán)天平C．玻璃棒D．50mL容量瓶。

E．10mL量筒F．膠頭滴管G．100mL燒杯H．100mL容量瓶。

③下列實(shí)驗(yàn)操作中．不正確的是____（填寫(xiě)標(biāo)號(hào)）．

A．使用容量瓶前；檢查它是否漏水。

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后；再用待配溶液潤(rùn)洗。

C．配制溶液時(shí)；用量筒量取濃鹽酸并沿玻璃棒倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到距離刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水直到凹液面的最低點(diǎn)和刻度線相平。

D．定容后蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次．14、（11分）“材料”的發(fā)現(xiàn)和使用往往會(huì)極大地推動(dòng)生產(chǎn)、生活的發(fā)展，一些材料的出現(xiàn)甚至具有里程碑式劃時(shí)代的意義。請(qǐng)你回答以下問(wèn)題：（1）無(wú)機(jī)非金屬材料。高純度單晶硅是典型的無(wú)機(jī)非金屬材料，又稱(chēng)“半導(dǎo)體”材料，它的發(fā)現(xiàn)和使用曾引起計(jì)算機(jī)的一場(chǎng)“革命”。這種材料可以按下列方法制備：①寫(xiě)出步驟①的化學(xué)方程式。②步驟②經(jīng)過(guò)冷凝得到的SiHCl3（沸點(diǎn)33.0℃）中含有少量的SiCl4（沸點(diǎn)57.6℃）和HCl（沸點(diǎn)—84.7℃），提純SiHCl3的主要化學(xué)操作的名稱(chēng)是____；SiHCl3和SiCl4一樣遇水可發(fā)生劇烈水解，已知SiHCl3水解會(huì)生成兩種氣態(tài)產(chǎn)物，請(qǐng)寫(xiě)出其水解的化學(xué)方程式。③請(qǐng)寫(xiě)出二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）磁性材料。這種材料一般含有鐵元素，鐵是用途最為廣泛的金屬，也較為活潑，所以從它的使用開(kāi)始就不斷實(shí)施著對(duì)它的防護(hù)。最常見(jiàn)的鐵制品腐蝕就是電化學(xué)腐蝕，請(qǐng)出最為普遍的電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式。（3）激光材料。我國(guó)是激光技術(shù)先進(jìn)的國(guó)家，紅寶石（Al2O3）是最早用于產(chǎn)生激光的材料，它是一種兩性氧化物，請(qǐng)用離子方程式加以說(shuō)明：____，。（4）納米材料。膠體是一種物質(zhì)以“納米”顆粒的形式分散到另一種物質(zhì)里形成的分散系，膠體粒子的直經(jīng)大約是，三氯化鐵溶液可以加速傷口止血，請(qǐng)簡(jiǎn)述原因。（5）高分子材料?？梢苑殖蔁o(wú)機(jī)高分子材料和有機(jī)高分子材料。一種新型高效凈水劑[AlFe（OH）nCl6—n]m就屬于無(wú)機(jī)高分子材料，廣泛應(yīng)用于生活用水和工業(yè)污水處理，其中鐵元素的化合價(jià)為。一種合成纖維腈綸，又稱(chēng)“人造羊毛”，由丙烯腈（CH2=CH—CN）為原料聚合生成，請(qǐng)寫(xiě)出生成該有機(jī)高分子材料的化學(xué)方程式。15、用4mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸配制0.1mol/L的鹽酸500mL；需要的主要儀器有：

____、____、____、____、____．16、現(xiàn)有某有機(jī)物A；欲推斷其結(jié)構(gòu)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

（1）取15gA完全燃燒生成22gCO2和9gH2O，該有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)式為_(kāi)___．

（2）質(zhì)譜儀檢測(cè)得該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為90，則該物質(zhì)的分子式為_(kāi)___．

（3）若該有機(jī)物在濃硫酸共熱的條件下，既能與乙酸反應(yīng)，又能與乙醇反應(yīng)，還能2分子A反應(yīng)生成含六元環(huán)的物質(zhì)，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___．

（4）寫(xiě)出A發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物的方程式____．17、淀粉化學(xué)性質(zhì)：

（1）水解：（C6H10O5）n+nH2O→____

（2）特性：遇I2變____色．思考：如何檢驗(yàn)淀粉是否水解完全？正在水解？沒(méi)有水解？18、（1）現(xiàn)有NH4Cl和NH3?H2O組成的混合溶液，若其pH=7，則該溶液中c（NH4+）____c（Cl-）；

若pH＞7，則該溶液中c（NH4+）____c（Cl-）．（填“＞”；“＜”、“=”）．

（2）0.1mol/L的NaHSO3溶液中，c（Na+）+c（H+）═____，c（HSO3-）+c（SO32-）+c（H2SO3）═____．評(píng)卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)19、將1mol?L-1的NaCl溶液和0.5mol?L-1的BaCl2溶液等體積混合后，不考慮體積變化c（Cl-）=0.75mol?L-1____（判斷對(duì)錯(cuò)）20、常溫常壓下，22.4LO3中含有3nA個(gè)氧原子____（判斷對(duì)錯(cuò)）21、反應(yīng)條件是加熱的反應(yīng)不一定都是吸熱反應(yīng)____．（判斷對(duì)錯(cuò)）22、在0℃時(shí)，22.4L氫氣有2NA個(gè)氫原子．____．（判斷對(duì)錯(cuò)）23、1mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為NA____（判斷對(duì)錯(cuò)）24、因?yàn)镾O2可以使酸性KMnO4溶液褪色，所以SO2具有漂白性____．（判斷對(duì)錯(cuò)）25、電解質(zhì)溶液都能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性．____．（判斷對(duì)錯(cuò)說(shuō)明理由）26、對(duì)氯甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____．評(píng)卷人得分四、書(shū)寫(xiě)(共2題，共16分)27、某強(qiáng)酸性溶液X中含Ba2+、Al3+、SiO32-、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的一種或者幾種離子；取溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，能實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：

依據(jù)以上信息；回答下列問(wèn)題：

（1）上述離子中，溶液X中肯定含有的是：____；不能肯定的是：____．對(duì)不能確定是否存在的離子，可以另取X溶液于一支試管中，選擇下列試劑中的一種加入X溶液中，根據(jù)現(xiàn)象就可判斷，則該試劑是：____．（選填：①NaOH溶液，②酚酞試劑，③石蕊試劑，④pH試紙，⑤KSCN溶液，⑥KMnO4溶液）

（2）氣體D的化學(xué)式為：____，沉淀E的化學(xué)式為：____，沉淀H的化學(xué)式為：____；

（3）寫(xiě)出步驟①所有發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____、____．28、現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①AgCl②銅③液態(tài)醋酸④CO2⑤H2SO4⑥Ba（OH）2固體⑦NaHCO3⑧稀硝酸⑨熔融FeCl3=10⑩NaHSO4

（1）上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是____；（填序號(hào)，下同）屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是____；屬于非電解質(zhì)的是____．

（2）上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H++OH-═H2O，該離子反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___

（3）用⑨的飽和溶液制備Fe（OH）3膠體的離子方程式____；足量的④通入⑥的溶液中的離子方程式____；⑩與⑦反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___．評(píng)卷人得分五、簡(jiǎn)答題(共2題，共10分)29、偏四氯乙烷是一種常見(jiàn)化工原料，以偏四氯乙烷和烯烴（C5H10）為原料合成某種六元環(huán)酯（C7H10O4）的合成路線如下：

已知：一個(gè)碳原子上連接2個(gè)-OH不穩(wěn)定，容易脫水變成

（1）化合物II中能與能與金屬鈉反應(yīng)的官能團(tuán)名稱(chēng)為_(kāi)_____．

（2）化合物IV合成化合物V的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_____，化合物V合成化合物VI反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_____．

（3）寫(xiě)出由化合物VI合成化合物VII的反應(yīng)方程式______．

（4）有機(jī)物R是化合物IV的同分異構(gòu)體，R能使溴水褪色，且其核磁共振氫譜中有4組峰，有機(jī)物R的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____，該六元環(huán)酯（C7H10O4）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____．

（5）參照上合成路線，設(shè)計(jì)以有機(jī)物Cl2CH2-CH2Cl2和乙二醇為原料合成聚乙二酸乙二醇酯的合成路線．30、（1）原子序數(shù)小于36的元素Q和T；在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T比Q多2，Q基態(tài)原子的外圍電子（價(jià)電子）排布式為_(kāi)_____；

T2+的未成對(duì)電子數(shù)是______；

（2）硼砂是含結(jié)晶水的四硼酸鈉，其陰離子X(jué)m-（含B；O、H三種元素）的球棍模型如下圖所示：

①在Xm-中；硼原子軌道的雜化類(lèi)型有______；配位鍵存在于______原子之間（填子的數(shù)字標(biāo)號(hào)）；m=______（填數(shù)字）。

②硼砂晶體由Na+、Xm-和H2O構(gòu)成；它們之間存在的作用力有______（填序號(hào)）。

A．離子鍵B．共價(jià)鍵C．金屬鍵D．范德華力E．氫鍵。

（3）元素金（Au）處于周期表中的第六周期，與Cu同族，一種銅金合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點(diǎn)位置，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為_(kāi)_____；該晶體中，原子之間的作用力是______；上述晶體具有儲(chǔ)氫功能，氫原子可進(jìn)入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中。若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與CaF2結(jié)構(gòu)相似，該晶體儲(chǔ)氫后的化學(xué)式應(yīng)為_(kāi)_____。評(píng)卷人得分六、計(jì)算題(共3題，共9分)31、現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%濃氫氧化鈉溶液（密度為1.2g/mL）來(lái)配制濃度為0.6mol/L的稀氫氧化鈉100mL，問(wèn)需要這種濃堿的體積為_(kāi)___mL．32、濃度分別為1mol/L的硫酸、氫氧化鈉溶液各200mL分別放在甲、乙兩燒杯中，各加等質(zhì)量的鋁，生成氫氣的體積比為8：9，則甲、乙兩燒杯中加入的鋁的物質(zhì)的量為多少？33、1.56g過(guò)氧化鈉跟水反應(yīng)后；得到100mL溶液，試計(jì)算：

（1）生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少毫升？

（2）反應(yīng)后所得溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【分析】已潮解的LiCl蒸干時(shí)，LiCl水解生成LiOH，加熱LiOH分解生成Li2O，加強(qiáng)熱至熔融，電解時(shí)陰極鋰離子得電子，陽(yáng)極氧離子失電子，據(jù)此分析．【解析】【解答】解：已潮解的LiCl蒸干時(shí)，LiCl水解生成LiOH，加熱LiOH分解生成Li2O；加強(qiáng)熱至熔融，電解時(shí)陰極鋰離子得電子生成Li，陽(yáng)極氧離子失電子生成氧氣；

故選B．2、A【分析】【分析】用惰性電極電解下列溶液，電解一段時(shí)間后，陰極質(zhì)量增加，則陰極上析出金屬，該金屬的活動(dòng)性小于氫元素，電解液的PH下降，則陽(yáng)極上氫氧根離子放電，據(jù)此分析解答．【解析】【解答】解：A．用惰性電極電解硫酸銅溶液時(shí)；陰極上銅離子放電生成銅，質(zhì)量增加，陽(yáng)極上氫氧根離子放電，所以電解質(zhì)溶液的酸性增強(qiáng)，溶液的pH減小，故A正確；

B．用惰性電極電解硝酸鈉溶液實(shí)質(zhì)是電解水；陰極質(zhì)量不變，電解前后溶液的pH幾乎不變，故B錯(cuò)誤；

C．用惰性電極電解氯化鉀溶液；陰極上氫離子放電，陰極質(zhì)量不變，陽(yáng)極上氯離子放電，所以電解質(zhì)溶液的堿性增強(qiáng)，pH增大，故C錯(cuò)誤；

D．用惰性電極電解稀硫酸溶液；陽(yáng)極上氫氧根離子放電，陰極上氫離子放電，陰極質(zhì)量不變，電解質(zhì)溶液中溶質(zhì)的量不變，溶劑的量減小，所以酸性增強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；

故選A．3、A【分析】【分析】A．福爾馬林；葡萄糖均含-CHO；易被氧化；

B．乙酸乙酯在酸性條件下水解；而乙酸鈉與硫酸發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)；

C．溴乙烷與NaOH發(fā)生水解反應(yīng)；而乙酸與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)；

D．乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，乙醛能被溴水氧化．【解析】【解答】解：A．福爾馬林、葡萄糖均含-CHO，均能被新制Cu（OH）2氧化，共熱時(shí)生成磚紅色Cu2O沉淀；原理相同，故A正確；

B．乙酸乙酯在酸性條件下水解；而乙酸鈉與硫酸發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，分別為水解反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)，原理不同，故B錯(cuò)誤；

C．溴乙烷與NaOH發(fā)生水解反應(yīng)；而乙酸與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，分別為水解反應(yīng)；中和反應(yīng)，原理不同，故C錯(cuò)誤；

D．乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)；乙醛能被溴水氧化，均時(shí)溴水褪色，分別發(fā)生加成反應(yīng)；氧化反應(yīng)，原理不同，故D錯(cuò)誤；

故選A．4、D【分析】【分析】一般活潑金屬元素與活潑非金屬元素易形成離子鍵，非金屬元素與非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，以此解答該題．【解析】【解答】解：A．NaCl為離子化合物；只含有離子鍵，故A錯(cuò)誤；

B．H2O為共價(jià)化合物；只含有H-O共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；

C．HCl為共價(jià)化合物；只含有H-Cl共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；

D．NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵；O原子和H原子之間存在共價(jià)鍵；故D正確．

故選D．5、D【分析】【分析】向紫色石蕊試液中加入過(guò)量Na2O2粉末，因過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，所以溶液先變藍(lán)，但過(guò)量的Na2O2粉末，又具有漂白性，所以最終為無(wú)色．【解析】【解答】解：向紫色石蕊試液中加入過(guò)量Na2O2粉末，因過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，所以溶液先變藍(lán)，但過(guò)量的Na2O2粉末，又具有漂白性，所以最終為無(wú)色，所以觀察到的現(xiàn)象是溶液有氣泡產(chǎn)生，溶液最終變?yōu)闊o(wú)色，故選：D．6、A【分析】【分析】鉛蓄電池、鋅錳電池、鎳鎘電池都含有重金屬離子，氫氧燃料電池生成物為水，無(wú)污染．【解析】【解答】解：A；氫氧燃料電池生成物為水；無(wú)污染，故A正確；

B；鋅錳電池中含有重金屬錳；對(duì)環(huán)境有污染，故B錯(cuò)誤；

C；鎳鎘電池中含有重金屬鎳鎘；對(duì)環(huán)境有污染，故C錯(cuò)誤；

D；鉛蓄電池中含有重金屬鉛；對(duì)環(huán)境有污染，故D錯(cuò)誤．

故選A．7、B【分析】【分析】電解質(zhì)是指：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；非電解質(zhì)是指：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物；單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，據(jù)此即可解答．【解析】【解答】解：A．稀硫酸是硫酸的溶液；是由硫酸和水組成的混合物，不是電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B．燒堿是氫氧化鈉的俗名；在水溶液中或熔融狀態(tài)下有自由移動(dòng)的鈉離子和氫氧根離子能導(dǎo)電，是化合物，所以它是電解質(zhì)，故B正確；

C．蔗糖在水溶液中或熔融狀態(tài)下只有蔗糖分子；沒(méi)有自由移動(dòng)的離子不導(dǎo)電，是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D．金屬鋁雖能導(dǎo)電；但它是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；

故選B．8、A【分析】試題分析：①硫燃燒得到二氧化硫氣體，二氧化硫催化氧化得到三氧化硫，三氧化硫溶于水得到硫酸；④鐵是變價(jià)金屬，遇到強(qiáng)氧化劑，如氯氣生成氯化鐵?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)換關(guān)系。【解析】【答案】A9、D【分析】試題分析：A、氧化物是兩種元素組成其中一種是氧元素，HCOOH、Cu2（OH）2CO3分別是酸、鹽，故A錯(cuò)誤；B、依據(jù)酸溶液中電離出的氫離子分為幾元酸，HCOOH是一元酸，H2CO3、H2SO4分子中均含有兩個(gè)氫原子，都是二元酸，故B錯(cuò)誤；C、水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，乙醇是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D、氧化性酸一般是含氧酸，是指酸中除了氫、氧元素之外的中心元素在化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，HClO、HNO3、濃H2SO4都具強(qiáng)氧化性，都是氧化性酸，故D正確；故選D?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)分類(lèi)的判斷應(yīng)用【解析】【答案】D二、填空題(共9題，共18分)10、③②④①④③②①【分析】【分析】（1）食品添加劑的品種很多；作用各不相同，主要包括著色劑；調(diào)味劑、防腐劑、營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑．

各食品添加劑的作用為：

著色劑-改善食品的外觀；

調(diào)味劑-增添食品的味道；

防腐劑-防止食品腐爛；變質(zhì)；

營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑-增強(qiáng)食品的營(yíng)養(yǎng)價(jià)值；

根據(jù)各食品添加劑的作用分析；

（2）缺碘會(huì)患甲狀腺腫大；缺鐵會(huì)患缺鐵性貧血；阿司匹林是解熱鎮(zhèn)痛藥；胃舒平的主要成分是氫氧化鋁．【解析】【解答】解：（1）辣椒富含維生素；鹽是調(diào)味劑；苯甲酸鈉是防腐劑；食用油的主要成分是油脂；故答案為：③；②；④；①；

（2）缺碘會(huì)患甲狀腺腫大；缺鐵會(huì)患缺鐵性貧血；鐵強(qiáng)化醬油添加了鐵元素；阿司匹林是解熱鎮(zhèn)痛藥；胃舒平的主要成分是氫氧化鋁，是抗酸藥；

故答案為：④；③；②；①．11、4Cl＞N＞CNH3分子間易形成氫鍵8HCl+KClO4KCl+4Cl2↑+4H2OC2H2（g）+O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）；△H=-1200kJ/mola=b+c【分析】【分析】常見(jiàn)元素A；B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大；A元素的一種核素?zé)o中子，則A為H元素；

B的基態(tài)原子核外只有三個(gè)能級(jí)，且各能級(jí)電子數(shù)相等，則B原子核外電子排布為1s22s22p2；則B為C元素；

C的基態(tài)原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2.5倍；則C原子核外有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為5，則C為N元素；

D的一個(gè)D-離子含18個(gè)電子；則D原子核外電子總數(shù)=核電荷數(shù)=17，為Cl元素；

E3+的3d能級(jí)為半充滿，其基態(tài)原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2；為Fe元素；

根據(jù)以上分析進(jìn)行解答．【解析】【解答】解：常見(jiàn)元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A元素的一種核素?zé)o中子，則A為H元素；B的基態(tài)原子核外只有三個(gè)能級(jí)，且各能級(jí)電子數(shù)相等，則B原子核外電子排布為1s22s22p2，則B為C元素；C的基態(tài)原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2.5倍，則C原子核外有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為5，則C為N元素；D的一個(gè)D-離子含18個(gè)電子，則D原子核外電子總數(shù)=核電荷數(shù)=17，為Cl元素；E3+的3d能級(jí)為半充滿，其基態(tài)原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2；為Fe元素；

（1）E為Fe元素，其基態(tài)核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d64s2；鐵元素位于第4周期第VIII族，基態(tài)原子未成對(duì)電子為3d軌道的4個(gè)電子；

故答案為：第4周期第VIII族；4；

（2）B；C、D分別為C、N、Cl元素；非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越強(qiáng)，則電負(fù)性大小為：Cl＞N＞C；

故答案為：Cl＞N＞C；

（3）C單質(zhì)為N2，N2分子含氮氮三鍵；δ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為1：2；由于氨分子間存在氫鍵，故使其沸點(diǎn)出現(xiàn)反常；

故答案為：1：2；NH3分子間易形成氫鍵；

（4）D的氫化物為HCl，其最高價(jià)氧化物的水化物的鉀鹽為KClO4，共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成一種氣體單質(zhì)，應(yīng)為Cl2，反應(yīng)的方程式為：8HCl+KClO4KCl+4Cl2↑+4H2O；

故答案為：8HCl+KClO4KCl+4Cl2↑+4H2O；

（5）由A、B兩種元素組成的含4個(gè)原子的非極性分子為乙炔，乙炔的電子式為

已知乙炔的燃燒熱為1200kJ∕mol，則乙燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為C2H2（g）+O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）；△H=-1200kJ/mol，故答案為：C2H2（g）+O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）；△H=-1200kJ/mol；

（6）已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-akJ/mol，其表達(dá)式為：K=；

恒溫恒容下，2molNH3完全轉(zhuǎn)化到左邊，可得3molH2和1molN2，故與原平衡為等效平衡，平衡時(shí)NH3的濃度相同，令平衡時(shí)氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為ymol，向容器中充入1molN2和3molH2，平衡時(shí)參加反應(yīng)的氮?dú)鉃椋?-y）mol，根據(jù)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-akJ/mol，可知放出的熱量為（1-y）mol×akJ/mol=a（1-y）kJ，即a（1-y）=b；

向容器中充入2molNH3，到達(dá)平衡時(shí)，生成氮?dú)鈟mol，根據(jù)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-akJ/mol，可知吸收的熱量為ymol×akJ/mol=aykJ，即c=ay，所以a=b+c；

故答案為：；a=b+c．12、升高溫度減少SO3的濃度3：11mol/L【分析】【分析】（1）根據(jù)正逆反應(yīng)速率的變化結(jié)合溫度、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響判斷，a時(shí)逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，且正逆反應(yīng)速率都增大，b時(shí)正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率；注意逆反應(yīng)速率突然減小的特點(diǎn)；

（2）先根據(jù)方程式求出H2和C3H8的燃燒熱，然后設(shè)出H2的物質(zhì)的量；利用方程式組來(lái)解；

（3）依據(jù)電解飽和氯化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算．【解析】【解答】解：（1）a時(shí)刻逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，且正逆反應(yīng)速率都增大，說(shuō)明平衡應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱，ab過(guò)程中改變的條件應(yīng)為升高溫度的結(jié)果，b時(shí)刻正反應(yīng)速率不變，逆反應(yīng)速率減小，在此基礎(chǔ)上逐漸減小，應(yīng)為減小生成物的原因，bc過(guò)程中改變的條件可能是減少SO3的濃度；

故答案為：升高溫度；減少SO3的濃度；

（2）設(shè)混合氣中H2的物質(zhì)的量為x，則C3H8的物質(zhì)的量為5mol-x．根據(jù)題意；列方程為：

285.8kJ/mol×x+2220.0kJ/mol×（5mol-x）=3847kJ

解得x=3.75mol；C3H8的物質(zhì)的量為5mol-3.75mol=1.25mol．

所以混合氣體中H2與C3H8的體積比即物質(zhì)的量之比為3：1；

故答案為：3：1；

（3）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行電解氯化鈉溶液時(shí)，電極反應(yīng)為：陽(yáng)極2Cl--2e-=Cl2↑，陰極2H++2e-=H2↑，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，兩極共收集到4.48L氣體（標(biāo)況）物質(zhì)的量==0.2mol，依據(jù)化學(xué)方程式定量關(guān)系計(jì)算可知，生成2mol氣體，生成2mol氫氧化鈉，所以生成氣體共0.2mol，生成氫氧化鈉物質(zhì)的量為0.2mol，假設(shè)反應(yīng)后溶液的總體積為200ml，則電解后溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度==1mol/l；

故答案為：1mol/L．13、CBA或CCl2Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O濃氨水和氫氧化鈉（或生石灰或堿石灰）NH3CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3+2NH4Cl取少量樣品和水混合形成分散系，用一束光從側(cè)面照射，若出現(xiàn)光亮的通路，則證明樣品是納米級(jí)，否則不是66.7ACFGHBC【分析】【分析】（1）反應(yīng)③氯元素化合價(jià)升高；反應(yīng)①③為氧化還原反應(yīng)；有電子的轉(zhuǎn)移，反應(yīng)②為非氧化還原反應(yīng)，無(wú)電子的轉(zhuǎn)移，實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和熟石灰制備；

（2）根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件確定反應(yīng)裝置；

（3）實(shí)驗(yàn)室用H2O2制備氧氣；為固體和液體在不加熱條件下反應(yīng)；

（4）根據(jù)氨氣和二氧化碳在水中的溶解度判斷；膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)；

（5）①根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變進(jìn)行計(jì)算；

②根據(jù)用液體物質(zhì)配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液步驟有：計(jì)算；量取、稀釋分析解答；

③容量瓶不能用待配溶液潤(rùn)洗；不能在容量瓶中稀釋溶液．【解析】【解答】解：（1）反應(yīng)③氯元素化合價(jià)升高，必須加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)；反應(yīng)①③為氧化還原反應(yīng)，有電子的轉(zhuǎn)移，反應(yīng)②為非氧化還原反應(yīng)，無(wú)電子的轉(zhuǎn)移，實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和熟石灰制備，反應(yīng)的方程式為Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案為：Cl2；NH3；Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；

（2）反應(yīng)①為液體不加熱制取氣體的裝置；故選C；反應(yīng)②為固固加熱制取氣體的裝置，故選B；反應(yīng)③為固液加熱或不加熱制取氣體，故選A或C；

故答案為：。編號(hào)發(fā)生裝置①C②B③A或C；

（3）實(shí)驗(yàn)室用H2O2制備氧氣；為固體和液體在不加熱條件下反應(yīng)，如用制備氧氣的裝置制備氨氣，可用濃氨水和氫氧化鈉（或生石灰或堿石灰），開(kāi)用氫氧化鈉或生石灰或堿石灰吸水放熱的特點(diǎn)制備氨氣；

故答案為：濃氨水和氫氧化鈉（或生石灰等）；

（4）氨氣極易溶于水，而二氧化碳微溶于水，制取時(shí)應(yīng)先通入NH3；碳酸銨和氯化鈣發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化銨CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl；膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)；可取少量樣品和水混合形成分散系，用一束光從側(cè)面照射，若出現(xiàn)光亮的通路，則證明樣品是納米級(jí)，否則不是；

故答案為：NH3；CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3+2NH4Cl；取少量樣品和水混合形成分散系；用一束光從側(cè)面照射，若出現(xiàn)光亮的通路，則證明樣品是納米級(jí)，否則不是；

（5）①溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變；則有8mol/L×0.1L=V×12mol/L，V=0.0667L=66.7mL；

故答案為：66.7；

②用12mol?L-1的鹽酸配制8mol?L-1的鹽酸100mL；所要用到的儀器有：量筒；膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、容量瓶；

故答案為：ACFGH；

③容量瓶不能用待配溶液潤(rùn)洗；不能在容量瓶中稀釋溶液；容量瓶在使用前要檢查是否漏水，定容后蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次，使溶液充分混合，則不正確的是BC；

故答案為：BC．14、略

【分析】【解析】【答案】（1）①SiO2+2CSi+2CO↑②蒸餾（或分餾）SiHCl3+3H2O==H2SiO3+H2↑+3HCl③SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O（2）Fe→Fe2++2e-（3）Al2O3+6H+==2Al3++3H2OAl2O3+2OH-+3H2O==2[Al（OH）4]-（4）1nm~10nm氯化鐵是電解質(zhì)，使血液膠體聚沉。（5）+315、量筒燒杯玻璃棒500mL容量瓶膠頭滴管【分析】【分析】用4mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸配制0.1mol/L的鹽酸500mL的配制的步驟為：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，根據(jù)配制的步驟選擇使用儀器即可．【解析】【解答】解：用4mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸配制500mL0.1mol/L的鹽酸的步驟為：計(jì)算；量取、稀釋、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等；

根據(jù)配制步驟可知使用的儀器為：量筒；燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管；

故答案為：量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管．16、CH2OC3H6O3【分析】【分析】n（CO2）==0.5mol，m（C）=0.5mol×12g/mol=6g，n（H2O）==0.5mol，m（H）=2×0.5mol×1g/mol=1g，則m（O）=15g-6g-1g=8g，n（O）==0.5mol，n（C）：N（H）：N（O）=0.5mol：1mol：0.5mol=1：2：1，則實(shí)驗(yàn)式為CH2O，設(shè)分子式為（CH2O）n，相對(duì)分子質(zhì)量為90，則有30n=90，n=3，則分子式為C3H6O3，若該有機(jī)物在濃硫酸共熱的條件下，既能與乙酸反應(yīng)，又能與乙醇反應(yīng)，還能2分子A反應(yīng)生成含六元環(huán)的物質(zhì)，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為據(jù)此解答．【解析】【解答】解：（1）n（CO2）==0.5mol，m（C）=0.5mol×12g/mol=6g，n（H2O）==0.5mol，m（H）=2×0.5mol×1g/mol=1g，則m（O）=15g-6g-1g=8g，n（O）==0.5mol，n（C）：N（H）：N（O）=0.5mol：1mol：0.5mol=1：2：1，則實(shí)驗(yàn)式為CH2O，故答案為：CH2O；

（2）設(shè)分子式為（CH2O）n，相對(duì)分子質(zhì)量為90，則有30n=90，n=3，則分子式為C3H6O3，故答案為：C3H6O3；

（3）若該有機(jī)物在濃硫酸共熱的條件下，既能與乙酸反應(yīng)，又能與乙醇反應(yīng)，還能2分子A反應(yīng)生成含六元環(huán)的物質(zhì)，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故答案為：

（4）A分子中含有羧基、羥基，發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高聚物，該反應(yīng)方程式為：

故答案為：．17、（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O6藍(lán)【分析】【分析】（1）淀粉水解生成葡萄糖；

（2）①淀粉完全水解；生成葡萄糖，淀粉無(wú)剩余；

②淀粉正在水解；則溶液中含有淀粉和葡萄糖；

③淀粉沒(méi)有水解，說(shuō)明溶液中不含有葡萄糖．【解析】【解答】解：（1）淀粉水解生成葡萄糖，方程式為：（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O6；

故答案為：（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O6；

（2）淀粉遇到碘變成藍(lán)色；

①淀粉完全水解；生成葡萄糖，淀粉無(wú)剩余，故取少量水解液于試管中，加入碘水，溶液不變藍(lán)，說(shuō)明淀粉完全水解；

②淀粉正在水解；則溶液中含有淀粉和葡萄糖，故取少量水解液于試管中，加入碘水，溶液變藍(lán)，說(shuō)明溶液中含有淀粉；再取少量水解液于試管中，加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液使溶液顯堿性，再加入新制的氫氧化銅，加熱，有磚紅色沉淀生成，說(shuō)明水解液中含有葡萄糖，故淀粉正在水解；

③淀粉沒(méi)有水解；說(shuō)明不含有葡萄糖，故取少量水解液于試管中，加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液使溶液顯堿性，再加入新制的氫氧化銅，加熱，無(wú)磚紅色沉淀生成，說(shuō)明水解液中不含有葡萄糖，故淀粉沒(méi)有水解；

故答案為：藍(lán)；

①淀粉完全水解；生成葡萄糖，淀粉無(wú)剩余，故取少量水解液于試管中，加入碘水，溶液不變藍(lán)，說(shuō)明淀粉完全水解；

②淀粉正在水解；則溶液中含有淀粉和葡萄糖，故取少量水解液于試管中，加入碘水，溶液變藍(lán)，說(shuō)明溶液中含有淀粉；再取少量水解液于試管中，加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液使溶液顯堿性，再加入新制的氫氧化銅，加熱，有磚紅色沉淀生成，說(shuō)明水解液中含有葡萄糖，故淀粉正在水解；

③淀粉沒(méi)有水解，說(shuō)明不含有葡萄糖，故取少量水解液于試管中，加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液使溶液顯堿性，再加入新制的氫氧化銅，加熱，無(wú)磚紅色沉淀生成，說(shuō)明水解液中不含有葡萄糖，故淀粉沒(méi)有水解．18、=＞c（HSO3-）+2c（SO32-）+c（OH-）c（Na+）【分析】【分析】（1）根據(jù)電荷守恒判斷濃度關(guān)系；

（2）結(jié)合電荷守恒和物料守恒解答．【解析】【解答】解：（1）NH4Cl和NH3?H2O組成的混合溶液中存在電荷守恒：c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）；

如pH=7，則c（H+）=c（OH-），所以c（NH4+）=c（Cl-）；

如pH＞7，c（H+）＜c（OH-），所以c（NH4+）＞c（Cl-）；

故答案為：=；＞；

（2）NaHSO3溶液中，存在電荷守恒，為c（Na+）+c（H+）=c（HSO3-）+2c（SO32-）+c（OH-）；

由物料守恒可知，c（HSO3-）+c（SO32-）+c（H2SO3）=c（Na+）；

故答案為：c（HSO3-）+2c（SO32-）+c（OH-）；c（Na+）．三、判斷題(共8題，共16分)19、×【分析】【分析】0.5mol?L-1的BaCl2溶液中，c（Cl-）=0.5mol/L×2=1mol/L，據(jù)此解答即可．【解析】【解答】解：0.5mol?L-1的BaCl2溶液中，c（Cl-）=0.5mol/L×2=1mol/L，故兩者混合后，不考慮體積的變化，c（Cl-）=1mol?L-1，故錯(cuò)誤，故答案為：×．20、×【分析】【分析】常溫常壓下，氣體的氣體摩爾體積不等于22.4L/mol，無(wú)法計(jì)算物質(zhì)的量．【解析】【解答】解：常溫常壓下，氣體的氣體摩爾體積不等于22.4L/mol，則22.4LO3的物質(zhì)的量不等于1mol，氧原子個(gè)數(shù)不等于3nA；

故答案為：×．21、√【分析】【分析】吸熱反應(yīng)實(shí)質(zhì)是反應(yīng)物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量，與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，據(jù)此進(jìn)行分析解答．【解析】【解答】解：判斷某個(gè)反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)不是看該反應(yīng)是否加熱，有些放熱反應(yīng)開(kāi)始也需要加熱，需要加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)，不一定是吸熱反應(yīng)，如2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe是放熱反應(yīng)；但需在加熱條件下以保證足夠的熱量引發(fā)氧化鐵和鋁粉反應(yīng)．

故答案為：√．22、×【分析】【分析】由于壓強(qiáng)不確定，故0℃時(shí)，氣體摩爾體積不一定為22.4L/mol．【解析】【解答】解：由于壓強(qiáng)不確定，故0℃時(shí)，氣體摩爾體積不一定為22.4L/mol，故22.4L氫氣的物質(zhì)的量不一定是1mol，則含有氫原子數(shù)目不一定為2NA個(gè)；故錯(cuò)誤；

故答案為：×．23、×【分析】【分析】硫酸鉀由K+和SO42-構(gòu)成，結(jié)合離子化合物的構(gòu)成判斷．【解析】【解答】解：硫酸鉀由K+和SO42-構(gòu)成，1mol硫酸鉀中含有1molSO42-，陰離子所帶電荷數(shù)為2NA；

故答案為：×．24、×【分析】【分析】SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，以此來(lái)解答．【解析】【解答】解：SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色；發(fā)生氧化還原反應(yīng)，S元素的化合價(jià)升高，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，與漂白性無(wú)關(guān)，說(shuō)法錯(cuò)誤；

故答案為：×．25、×【分析】【分析】部分鹽溶液能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，重金屬鹽溶液能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性．【解析】【解答】解：部分鹽溶液能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析；如硫酸鈉溶液；硫酸銨溶液；重金屬鹽溶液能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，如硫酸銅溶液、硝酸銀溶液等；所以電解質(zhì)溶液不一定能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性；

故答案為：×．26、×【分析】【分析】根據(jù)對(duì)氯甲苯中甲基和氯原子處于對(duì)位關(guān)系來(lái)分析；【解析】【解答】解：對(duì)氯甲苯中甲基和氯原子處于對(duì)位關(guān)系，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：故答案為：×；四、書(shū)寫(xiě)(共2題，共16分)27、Al3+、SO42-、NH4+、Fe2+Fe3+⑤NH3Fe（OH）3Al（OH）3Ba2++SO42-=BaSO4↓3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O【分析】【分析】某強(qiáng)酸性溶液X，則溶液中不存在弱酸根離子CO32-、SiO32-，溶液和硝酸鋇溶液反應(yīng)生成沉淀C，則溶液含有SO42-，不存在和硫酸根離子反應(yīng)的Ba2+，則C是BaSO4，X與硝酸鋇溶液反應(yīng)同時(shí)生成氣體A，酸性條件下硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，由給出的離子可知，X溶液中存在Fe2+，則X溶液不存在NO3-，故A是NO；溶液B中加入氫氧化鈉溶液時(shí)，產(chǎn)生氣體D，則X溶液中含有NH4+，D是NH3，由于溶液B中存在Fe3+，沉淀E是Fe（OH）3，G為FeCl3；溶液F中通入過(guò)量二氧化碳生成沉淀，由給出的離子可知，則X溶液中存在Al3+，沉淀H是Al（OH）3，溶液I是NaHCO3，不能確定X溶液中是否含有Fe3+，據(jù)此解答．【解析】【解答】解：某強(qiáng)酸性溶液X，則溶液中不存在弱酸根離子CO32-、SiO32-，溶液和硝酸鋇溶液反應(yīng)生成沉淀C，則溶液含有SO42-，不存在和硫酸根離子反應(yīng)的Ba2+，則C是BaSO4，X與硝酸鋇溶液反應(yīng)同時(shí)生成氣體A，酸性條件下硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，由給出的離子可知，X溶液中存在Fe2+，則X溶液不存在NO3-，故A是NO；溶液B中加入氫氧化鈉溶液時(shí)，產(chǎn)生氣體D，則X溶液中含有NH4+，D是NH3，由于溶液B中存在Fe3+，沉淀E是Fe（OH）3，G為FeCl3；溶液F中通入過(guò)量二氧化碳生成沉淀，由給出的離子可知，則X溶液中存在Al3+，沉淀H是Al（OH）3，溶液I是NaHCO3，不能確定X溶液中是否含有Fe3+；

（1）由上述分析可知，溶液X中肯定含有上述離子中的SO42-、Al3+、NH4+、Fe2+；不能確定是否含有的離子Fe3+，確定陽(yáng)離子Fe3+是否存在：取少量X與與試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液不顯血紅色說(shuō)明無(wú)Fe3+，若變血紅色證明含有Fe3+，其它試劑不能檢驗(yàn)Fe3+；

故答案為：Al3+、SO42-、NH4+、Fe2+；Fe3+；⑤；

（2）由上述分析可知，氣體D的化學(xué)式為：NH3，沉淀E的化學(xué)式為：Fe（OH）3，沉淀H的化學(xué)式為：Al（OH）3；

故答案為：NH3；Fe（OH）3；Al（OH）3；

（3）步驟①在強(qiáng)酸性溶液中加入過(guò)量硝酸鋇，鋇離子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，發(fā)生離子反應(yīng)為：Ba2++SO42-=BaSO4↓，二價(jià)鐵離子具有還原性，硝酸具有氧化性，二價(jià)鐵離子被硝酸氧化生成三價(jià)鐵離子，硝酸被還原成一氧化氮，發(fā)生離子反應(yīng)為：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；

故答案為：Ba2++SO42-=BaSO4↓；3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O．28、②⑧⑨①⑤⑥⑦⑨④Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2OFe3++3H2OFe（OH）3（膠體）+3H+CO2+OH-=HCO3-HCO3-+H+=H2O+CO2↑【分析】【分析】（1）物質(zhì)導(dǎo)電的原因是有自由移動(dòng)的電子或自由移動(dòng)的離子；

在水溶液中或者熔化狀態(tài)下能完全電離的是電解質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)；只能部分電離的屬于弱電解質(zhì)；

在水溶液中和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物屬于非電解質(zhì)；包括非金屬氧化物；氨氣和大多數(shù)有機(jī)物；

（2）H++OH-═H2O；表示可溶性強(qiáng)酸和可溶性強(qiáng)堿發(fā)生酸堿中和反應(yīng)生成可溶性鹽和水；

（3）加熱時(shí)FeCl3水解生成Fe（OH）3膠體；當(dāng)足量的二氧化碳通入氫氧化鋇溶液中時(shí)生成碳酸氫鋇；NaHSO4與NaHCO3反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是HCO3-與H+的反應(yīng)．【解析】【解答】解：（1）①AgCl中離子不能自由移動(dòng)，故不能導(dǎo)電；在熔融狀態(tài)下能完全電離，故為強(qiáng)電解質(zhì)；②銅能導(dǎo)電；但銅是單質(zhì)，故既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；③液態(tài)醋酸中無(wú)自由移動(dòng)的離子，故不能導(dǎo)電；但在水溶液中能部分電離，故為弱電解質(zhì)；④CO2無(wú)自由移動(dòng)的離子，故不能導(dǎo)電；在水溶液中導(dǎo)電和其本身無(wú)關(guān)，在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，故為非電解質(zhì)；⑤H2SO4中無(wú)自由移動(dòng)的離子，故不能導(dǎo)電；但在水溶液中能完全電離，故為強(qiáng)電解質(zhì)；⑥Ba（OH）2固體中無(wú)自由移動(dòng)的離子，故不能導(dǎo)電；但在水溶液中和熔融狀態(tài)下能完全電離，故為強(qiáng)電解質(zhì)；⑦NaHCO3中無(wú)自由移動(dòng)的離子，故不能導(dǎo)電；但在水溶液中能完全電離，故為強(qiáng)電解質(zhì)；⑧稀硝酸有自由移動(dòng)的離子，故能導(dǎo)電；但由于是混合物，故既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑨熔融FeCl3中有自由移動(dòng)的離子，故能導(dǎo)電；在水溶液中和熔融狀態(tài)下能完全電離，故為強(qiáng)電解質(zhì)；⑩NaHSO4中離子不能自由移動(dòng)；故不能導(dǎo)電；但在水溶液中和熔融狀態(tài)下能完全電離，故為強(qiáng)電解質(zhì)．

故能導(dǎo)電的為②⑧⑨；是強(qiáng)電解質(zhì)的是①⑤⑥⑦⑨；是非電解質(zhì)的是④；故答案為：②⑧⑨；①⑤⑥⑦⑨；④；

（2）離子方程式H++OH-═H2O表示可溶性強(qiáng)酸和可溶性強(qiáng)堿發(fā)生酸堿中和反應(yīng)生成可溶性鹽和水，故Ba（OH）2和HNO3的反應(yīng)符合，化學(xué)方程式為Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O，故答案為：Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O；

（3）將飽和FeCl3溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeCl3+3H2OFe（OH）3（膠體）+3HCl，其水解方程式為Fe3++3H2OFe（OH）3（膠體）+3H+；當(dāng)足量的二氧化碳通入氫氧化鋇溶液中時(shí)生成碳酸氫鋇，離子方程式為CO2+OH-=HCO3-；NaHSO4與NaHCO3反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是HCO3-與H+的反應(yīng)，故離子方程式為：HCO3-+H+=H2O+CO2↑；

故答案為：Fe3++3H2OFe（OH）3（膠體）+3H+；CO2+OH-=HCO3-；HCO3-+H+=H2O+CO2↑．五、簡(jiǎn)答題(共2題，共10分)29、略

【分析】解：（1）化合物Ⅱ?yàn)镠OCH2COONa；化合物II中能與能與金屬鈉反應(yīng)的官能團(tuán)名稱(chēng)為羥基；

故答案為：羥基；

（2）根據(jù)上面的分析可知；化合物IV合成化合物V的反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng)，化合物V合成化合物VI反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)；

故答案為：加成反應(yīng)；取代反應(yīng)；

（3）由化合物VI合成化合物VII的反應(yīng)方程式為

故答案為：

（4）有機(jī)物R是化合物IV的同分異構(gòu)體，R能使溴水褪色，說(shuō)明有碳碳雙鍵，且其核磁共振氫譜中有4組峰，說(shuō)明有4種位置的氫，所以有機(jī)物R的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為該六元環(huán)酯（C7H10O4）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

故答案為：

（5）以有機(jī)物Cl2CH2-CH2Cl2和乙二醇為原料合成聚乙二酸乙二醇酯，可以用Cl2CH2-CH2Cl2進(jìn)行堿性水解得乙二醛，乙二醛氧化得乙二酸，乙二酸與乙二醇發(fā)生縮聚反應(yīng)生成聚乙二酸乙二醇酯，反應(yīng)的合成路線為

故答案為：．

根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，CH2ClCHCl3在堿性條件下水解發(fā)生信息中的變化，生成化合物Ⅱ?yàn)镠OCH2COONa，化合物Ⅱ與酸反應(yīng)得化合物ⅢC2H4O3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2COOH，C5H10能與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成化合物Ⅳ，化合物Ⅳ堿性水解的產(chǎn)物能經(jīng)過(guò)兩步氧化得化合物ⅤⅢ，化合物ⅤⅢ和化合物Ⅲ能發(fā)生酯化反應(yīng)生成六元環(huán)的酯，說(shuō)明化合物ⅤⅢC5H10O3中有一個(gè)羥基和一個(gè)羧基，即C5H12O2中有一個(gè)羥基不能被氧化，利用逆推法可知，化合物Ⅳ為CH3CH2C（CH3）=CH2，化合物Ⅴ為CH3CH2C（CH3）BrCH2Br，化合物Ⅵ為CH3CH2C（CH3）OHCH2OH，化合物ⅤⅡ?yàn)镃H3CH2C（CH3）OHCHO，化合物ⅤⅢ為CH3CH2C（CH3）OHCOOH，化合物ⅤⅢ和化合物Ⅲ生成的六元環(huán)酯（C7H10O4）為以有機(jī)物Cl2CH2-CH2Cl2和乙二醇為原料合成聚乙二酸乙二醇酯，可以用Cl2CH2-CH2Cl2進(jìn)行堿性水解得乙二醛；乙二醛氧化得乙二酸，乙二酸與乙二醇發(fā)生縮聚反應(yīng)生成聚乙二酸乙二醇酯，據(jù)此答題．

本題考查有機(jī)物推斷，需要對(duì)給予的信息進(jìn)行利用，能較好的考查學(xué)生閱讀能力、自學(xué)能力，熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，利用正推法和逆推法相結(jié)合推斷，題目難度中等．【解析】羥基；加成反應(yīng)；取代反應(yīng)；30、3d64s22sp2、sp34，5（或5，4）2ABE3：1金屬鍵H8AuCu3【分析】解：（1）原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T比Q多2，二者位于第VIII族，T為Ni、Q為Fe元素，Q基態(tài)原子的外圍電子（價(jià)電子）為其3d、4s能級(jí)上的電子。價(jià)電子排布式為3d64s2；Ni原子失去4s能級(jí)上的2個(gè)電子生成Ni2+；該離子3d能級(jí)上有8個(gè)電子，未成對(duì)電子數(shù)是2；

故答案為：3d64s2；2；

（2）①根據(jù)原子成鍵特點(diǎn)知；灰色小球表示H原子；灰色大球表示O原子、黑色球表示B原子；

該離子為H4B4O9m-，2號(hào)B原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是3、4號(hào)B原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是3，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷B原子雜化類(lèi)型為sp2、sp3；B原子含有空軌道；O原子含有孤電子對(duì)；能形成配位鍵，所以配位鍵位于4，5（或5，4）原子之間