河南省部分名校2025屆高三上學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試卷

學(xué)校：___________姓名：班級(jí)：考號(hào)：

一,單選題

1.巴黎奧運(yùn)賽場(chǎng)上中國(guó)運(yùn)動(dòng)健兒綻放異彩，“中國(guó)科技”閃耀賽場(chǎng)內(nèi)外。下列所涉及的

材質(zhì)為新型無(wú)機(jī)非金屬的是（）

A.射擊比賽服采用特制帆布和牛皮等材料

B.奧運(yùn)會(huì)場(chǎng)館中的紫色跑道使用可循環(huán)橡膠材料

C.乒乓球比賽用球采用高品質(zhì)ABS塑料材料

D.自行車(chē)采用航空級(jí)納米碳纖維材料

2.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.HC1O的分子的VSEPR模型為四面體形

4s4p

B.基態(tài)22萬(wàn)原子的價(jià)層電子排布圖為同［JW'

C.用電子式表示K2s的形成：—?K+［帶肝K+

D.用電子云輪廓圖表示H—H的s—so鍵形成的示意圖：

..相互靠攏.1原子軌道形成氫分子的

相互重疊共價(jià)鍵（H-H）

3.下列玻璃儀器在相應(yīng)實(shí)驗(yàn)中選用合理的是（）

B.蒸播法分離CH2C12和CC14：②③⑤⑥

C.濃硫酸催化乙醇制備乙烯：③⑤

D.Na2s2O3滴定待測(cè)液中b的含量：④⑥

4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）

A.lmol硝基（-NO?）與46gNO2所含電子數(shù)均為23以

B.lmolNa2O2分別與足量的CO?和SO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2NA

C.lmolC3H6中的b數(shù)目為8治

D.28g硅晶體中含有Si-Si數(shù)目為4必

5.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

2+3+

A.磁性氧化鐵溶于足量稀硝酸：Fe3O4+8H+=Fe+2Fe+4H2O

B.NaClO溶液與足量HI溶液反應(yīng)：2cleF+2H2。+2「I2+Cl2T+4OH

C.NH4HCO3溶液和過(guò)量Ca(OH),溶液混合：

2+

Ca+NH：+HCO；+2OH-^CaCO3J+H2O+NH3H2O

DjAgNHs.OH溶液中加入過(guò)量鹽酸:

+++

[Ag(NH3),]+OH-+3H-Ag+2NH；+H2O

6.葡萄糖酸鈣是一種重要的補(bǔ)鈣劑，工業(yè)上以葡萄糖、碳酸鈣為原料，在漠化鈉溶液

中采用間接電氧化反應(yīng)制備葡萄糖酸鈣，其陽(yáng)極區(qū)反應(yīng)過(guò)程如下：

CHOCOOHCOO-

H-pOHH-I-OHH-kOH

HO--HHO--HCaCO3HO--H

HBrO2+

-Ca

H——OHHQH--OHH--OH

H-^OH

H--OHH--OH

CHOH]

CH2OHCH2OH22

葡萄糖陽(yáng)極葡萄糖酸葡萄糖酸鈣

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.澳化鈉起催化和導(dǎo)電作用

B.每生成Imol葡萄糖酸鈣，理論上電路中轉(zhuǎn)移了2moi電子

C.葡萄糖酸能通過(guò)分子內(nèi)反應(yīng)生成含有六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物

D.葡萄糖能發(fā)生氧化、還原、取代、加成反應(yīng)

7.探究鈉及其化合物的性質(zhì)，下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（）

實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論

將金屬鈉置于甜期中燃燒，取燃燒后的少有氣體

A該固體粉末一定為Na?。？

量固體粉末于試管中，加入2-3mL蒸儲(chǔ)水生成

溶液的隨溫度升高，降逐漸增

1

將25co.Imol-L-CH3COONa溶液加熱到

BpH逐大，CH3coONa溶液中

40℃,用傳感器監(jiān)測(cè)溶液pH變化

漸減小c（H+）增大，c（OH「）減小

有白色

向NaHCC>3溶液中加入等體積等濃度的A1O：結(jié)合H+的能力強(qiáng)于

C沉淀生

NaAlC>2溶液CO；

成

測(cè)定中和熱時(shí)，將稀NaOH溶液緩慢倒入

溫度差中和反應(yīng)放熱，將加代入

D到盛有稀HQ的內(nèi)筒，攪拌使其充分混

為加公式算得中和熱（△〃）

合，再蓋上杯蓋

A.AB.BC.CD.D

8.LDFCB是電池的一種電解質(zhì)，該電解質(zhì)陰離子由同周期元素原子W、X、Y、Z組

成且原子序數(shù)依次增大，其結(jié)構(gòu)如下圖，Y的最外層電子數(shù)等于X的核外電子總數(shù)，

四種原子最外層電子數(shù)之和為20,下列說(shuō)法正確的是（）

rY丁

II

Y0/X、

X—Y

\II\/

X—XW

YZ_

A.X的雜化方式是sp3

B.四種元素形成的簡(jiǎn)單氫化物中Z的沸點(diǎn)最高

C.電負(fù)性：Z>Y>X>W

D.元素Z的最高價(jià)氧化物的水化物為一元強(qiáng)酸

o

9.工業(yè)制備茉莉醛（H）的流程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）

分鐳柱色譜

茉莉醛

法分離

庚醛水相濾渣

庚醛自縮物

已知：庚醛易自身縮合生成與茉莉醛沸點(diǎn)接近的產(chǎn)物

A.萃取分液過(guò)程中需酸洗、水洗，干燥劑可選用濃硫酸

B.乙醇主要作用是作助溶劑

C.可將最后兩步“分館”和“柱色譜分離”合并為“真空減壓分儲(chǔ)”

D.可采用質(zhì)譜法快速精準(zhǔn)測(cè)定茉莉醛的結(jié)構(gòu)信息

10.鹽酸羥胺（NH3OHCI）是一種常見(jiàn)的還原劑和顯像劑，其化學(xué)性質(zhì)類(lèi)似NH4Cl。

工業(yè)上主要采用圖1所示的方法制備。其電池裝置中含F(xiàn)e的催化電極反應(yīng)機(jī)理如圖2

所示。不考慮溶液體積變化，下列說(shuō)法正確的是（）

IBI

NOH2

氫

離

子

交

鹽酸

鹽酸

換

膜

含F(xiàn)e的催化電極Pt電極H

圖1圖2

A.電池工作時(shí)，Pt電極是正極

B.圖2中，A為H+和e\B為NH3OH+

C.電池工作時(shí)，每消耗2.24LNO（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），左室溶液質(zhì)量增加3.3g

D.電池工作一段時(shí)間后，正、負(fù)極區(qū)溶液的pH均下降

11.下列離子可以在指定條件下大量共存的是（）

A.電解飽和食鹽水后的溶液：Ba2\F、HCO；、Ca2+

2

B.常溫下，上叱1=1012的溶液：「、Fe\NH、NO；

c（OH）

C.lmol.「的鹽酸：Pb2+>SO，、Ag\SiO；-

D.使酚醐變紅的溶液：Na\K+、CH3coeT、SO：

12.侯氏制堿法工藝流程如圖所示。

由合成氨工業(yè)提供

NH3CO2______

精制—■——

飽和一?吸氨一?碳酸化——?過(guò)濾燃燒純堿

食鹽水一\I-

母液n母液I

鹽析

下列說(shuō)法不正確的是（）

A.飽和食鹽水“吸氨”的目的是使“碳酸化”時(shí)產(chǎn)生更多的HCO：

B.煨燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)2NaHCC>3仝Na2c。3+CO2T+H2O

C.“鹽析”后溶液pH比“鹽析”前溶液pH大

D.母液H與母液I所含粒子種類(lèi)相同，但前者Na+、HCO；、c「的濃度更大

13.甲烷在某含Mo催化劑作用下部分反應(yīng)的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

>

9

)

*

髭

玄

要

B.步驟2逆向反應(yīng)的AH=+0.29eV

C.步驟1的反應(yīng)比步驟2快

D.該過(guò)程實(shí)現(xiàn)了甲烷的氧化

14.一定溫度下，向含一定濃度金屬離子M2+（NJ?+代表Fe?+、Zn2+和Md+）的溶液中

通H2s氣體至《國(guó)5）為（MmoLLT時(shí)，相應(yīng)的金屬硫化物在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡

時(shí)的lgc（M2+）與pH關(guān)系如圖。下列說(shuō)法不正確的是（）

A.a點(diǎn)所示溶液中，c(H+)>c(Zn2+)

B.該溫度下，Ksp(ZnS)<%(FeS)<Ksp(MnS)

C力點(diǎn)所示溶液中，可發(fā)生反應(yīng)Fe?++H?S^=FeSJ+2H+

D.Zn2+、Mn?+濃度均為O.lmoLLT的混合溶液，通入H2s并調(diào)控pH可實(shí)現(xiàn)分離

二、填空題

15.硫酸鋅是一種重要的無(wú)機(jī)化工原料，可用于生產(chǎn)防腐劑、立德粉、媒染劑等。一

種利用菱鋅礦（主要成分為ZnCC）3，含SiO2及Ca、Mg、Fe、Al、Mn、Cu等元素的

化合物）制備Z11SO4-7凡0的工藝流程如下：

HSO（NH）SO試劑xKMnOZnHF

X244I24JL.I4..J..J.

菱鋅礦T焙燒H酸浸I-啊鼾■楣州ffr化除雜TW零泵1T沉鈣、鎂i>ZnSO47H2O

濾渣1黃錢(qián)鐵研濾渣2MnO（OH）2濾渣3濾渣4

已知：①％（C*）=1.5xl（）T°,4P（Mg耳）=9x10、

②25℃時(shí)部分金屬陽(yáng)離子完全沉淀pH如下表：

Mn2+Al3+Zn2+

10.14.78.2

回答下列問(wèn)題：

（1）“焙燒”過(guò)程中，金屬元素均轉(zhuǎn)化為金屬氧化物，能提高焙燒效率的措施有

⑵濾渣1的主要成分為；得到黃鏤鐵磯［(NH4)9Fe6(SO4)4(OH)p］的化

學(xué)方程式為o

(3)試劑X最適宜的有(填化學(xué)式)。

(4)“氧化除雜”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；“轉(zhuǎn)化除雜”主要除去的雜

質(zhì)離子為(填離子符號(hào))。

(5)若取1L“沉鈣、鎂”后溶液，測(cè)得Ca2+、Mg2+濃度均為o.OlmoLLT，則至少需通

2+2+

入gHF氣體才能使Ca、Mg沉淀完全。

16.碘化鏤(NHJ)是一種無(wú)色晶體，不穩(wěn)定且易升華，常用于醫(yī)藥及照相工業(yè)等。

某同學(xué)為研究碘化鏤的相關(guān)性質(zhì)，做了如下實(shí)驗(yàn)。

I.碘化鏤的不穩(wěn)定性。將(MmolNHJ和一定量的鐵觸媒(合成氨的催化劑，828K時(shí)

為固態(tài))放入已充滿(mǎn)純凈H2(O.lmol)的2L恒容密閉容器中，在828K條件下發(fā)生如

下反應(yīng)：

(a)NH4I(g)=NH3(g)+HI(g)

(b)2NH3(g)^^N2(g)+3H2(g)AH2

(c)2HI(g)^^H2(g)+I2(g)AH3

用壓力傳感器測(cè)得整個(gè)過(guò)程中容器內(nèi)壓強(qiáng)(p)與時(shí)間(/)的變化關(guān)系如下圖所示。

回答下列問(wèn)題：

p/MPa

(1)查閱資料可知，H-H、N三N、N-H的鍵能分別為436kJ/mol、946kJ/mok

389kJ/mol,則△"?=。

(2)下列能說(shuō)明密閉容器中所有反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的有(填字母序號(hào))。

A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生改變B.容器內(nèi)氣體顏色不再發(fā)生改變

C.容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生改變D.容器內(nèi)C(N2)=C(I2)

(3)/2時(shí)刻體系中反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得〃(H2)=0.21mol/L,此時(shí)〃。2)=mol,

該溫度下反應(yīng)（C）的分壓平衡常數(shù)Kp=（以分壓表示，分壓=總壓X物質(zhì)的量

分?jǐn)?shù)）。

II.碘化鏤的水解。常溫下，該同學(xué)將O.lmolNHJ溶于水配成1000mL溶液。

（4）該溶液顯_______性（填“酸”“堿”或“中”），其原因是（用離子方程式表

示），c（NH：）+c（H+）0.1mol/L（填“＞、＜”或。

（5）取20mL該溶液，不斷滴加等濃度的NaClO溶液，溶液先變棕黃色，后褪色。

完成溶液褪色的離子方程式：

-

CIO+12+NH3H2O^10；+

17.丹參素是一種具有抗菌消炎及增強(qiáng)機(jī)體免疫作用的藥物。該藥物的一種合成路線

如下:

HOy

OX

IIHO^

HO——C—CHO-

40℃

A

（1）丹參素的分子式為一，C中官能團(tuán)名稱(chēng)為—O

（2）寫(xiě)出由A生成B的化學(xué)方程式—，反應(yīng)類(lèi)型為—o

（3）E中采用sp3雜化的碳原子數(shù)目—o

（4）N是C的同系物，相對(duì)分子質(zhì)量比C大14,且其核磁共振氫譜有4組峰，峰的

面面積比為122:3。請(qǐng)寫(xiě)出同時(shí)符合下列條件的N的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

②苯環(huán)上只有2個(gè)取代基;

（3）lmolN消耗2moiNaOH。

（5）設(shè)計(jì)以苯酚與A為原料制備抗細(xì)菌有機(jī)物HOCOOH的合成路線流程圖

（無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干）。

三、實(shí)驗(yàn)題

18.請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

10%Na2cO3溶液

飽和①飽和K2c溶液

[^]301。卜1/硫酸》

FeSO4H2c2。4溶液FeC,O/2H,O②6%H,O,溶液

三際一＞K[Fe(CO)]HO

溶液4—50~60℃沉淀324332

飽和K2c2。4溶液

3moiI"硫酸

溶液

飽和

Fe粉H2c溶液

甲

（1）廢鐵屑用10%Na2c。3溶液浸泡的主要目的是o乙中儀器A的名稱(chēng)為

（2）在實(shí)驗(yàn)室中，欲配制500mL3.0mol.LT的硫酸，需要的玻璃儀器除量筒、燒杯、

玻璃棒外，還有。

（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)先打開(kāi)K]、區(qū)和制備FeSCV為使生成的FeSC）4溶液與H2c2O4溶

液接觸，應(yīng)進(jìn)行的操作為,乙中生成FeCzO/ZH?。沉淀的離子方程式為

（4）制得FeCzO/ZH2。后，先打開(kāi)K3,加入過(guò)量飽和K2c溶液，水浴加熱，再

打開(kāi)塢，緩慢滴加Hz。2溶液，制得KsMeCzOj]，然后緩慢加入乙醇，結(jié)晶、抽

濾、洗滌、干燥得到目標(biāo)產(chǎn)物。加入乙醇的目的是，析出的三草酸合鐵

（III）酸鉀晶體通過(guò)裝置丙進(jìn)行分離，與普通過(guò)濾裝置相比，該裝置的優(yōu)點(diǎn)是

（5）三草酸合鐵（in）酸鉀晶體產(chǎn)品中鐵元素含量的測(cè)定（雜質(zhì)不參與反應(yīng)，且不含

鐵元素）：取制得的產(chǎn)品5.0g,用煮沸過(guò)的蒸儲(chǔ)水配制成250mL溶液，取25.00mL溶

液于錐形瓶中，加稀硫酸酸化，用o.o600mol-LTKMnC）4溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)：

-+2+

2MnO4+5C2O4+16H—2Mn+10CO2T+8H2O,重復(fù)三次，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積分別

為19.98mL、19.40mL、20.02mL,則三草酸合鐵(III)酸鉀晶體中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

為。滴定時(shí)，若滴定管開(kāi)始有氣泡，后來(lái)氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果

(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。

參考答案

1.答案：D

解析：A.射擊比賽服采用特制帆布和牛皮等材料，屬于有機(jī)材料，A錯(cuò)誤；

B.可循環(huán)橡膠材料，屬于有機(jī)高分子材料，B錯(cuò)誤；

C.高品質(zhì)ABS塑料材料，屬于有機(jī)高分子材料，C錯(cuò)誤；

D.航空級(jí)納米碳纖維材料，主要成分是碳，屬于新型無(wú)機(jī)非金屬，D正確；

故選D。

2.答案：B

解析：A.HC10分子的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為處叱+2=4,則VSEPR模型為四面體

2

形，A正確；

B.基態(tài)22Ti原子的價(jià)層電子排布式為3d24s2，則價(jià)層電子排布圖為

3(1Is一

I"”"I三，B錯(cuò)快；

C.K2s為離子化合物，則鉀原子失去電子形成K+，硫原子得到電子形成因此用電

子式表示K2s的形成過(guò)程為—?K+[?S?]2-K+-C正確；

D.氫氣分子中每個(gè)H原子核外1s能級(jí)的電子經(jīng)過(guò)“頭碰頭”方式結(jié)合形成s—so鍵，則

用電子云輪廓圖表示H—H的s—so鍵形成示意圖為

,D正確.

.1相互靠攏,?原子軌道形成乳分子的‘

相互重疊共價(jià)鍵(H-H)

答案選B。

3.答案：C

解析：A.重結(jié)晶法是利用混合物中各組分在某種溶劑中溶解度不同或在同一溶劑中不

同溫度時(shí)的溶解度不同而使它們相互分離的一種方法，不需要使用②③，A錯(cuò)誤；

B.CH2cU和Cd’沸點(diǎn)相差較大，故用蒸儲(chǔ)的方法分離CH2c%和CCL，需要用到直形

冷凝管，不能用球形冷凝管，B錯(cuò)誤；

C.用乙醇制備乙烯時(shí)，因測(cè)量的是溶液的溫度，需將溫度計(jì)的下端插入液面以下，需

要使用③⑤，C正確；

D.Na2s2。3滴定待測(cè)液中12的含量需要使用滴定管和錐形瓶，Na2s2O3溶液是堿性的，

應(yīng)該用堿性滴定管，不能用④，D錯(cuò)誤；

故選C。

4.答案：A

解析：A.硝基(―NO?)是電中性，1個(gè)硝基(-NO?)含有23個(gè)電子，Imol硝基

(-NO2)含電子數(shù)為23NA，46gNC)2是Imol,所含電子數(shù)也為23NA，A正確；

B.過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,

Na?。？中。的化合價(jià)為-1價(jià)，反應(yīng)后生成0價(jià)。2,2個(gè)Na?。?參與反應(yīng)，化合價(jià)升高

2,有2個(gè)電子轉(zhuǎn)移，ImolNa?。?參與反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移Imol,即反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為

M，B錯(cuò)誤；

C.C3H6若是環(huán)丙烷，ImolC3H6中的。數(shù)目為9治，C錯(cuò)誤；

D.硅晶體中1個(gè)硅原子周?chē)c4個(gè)硅原子形成共價(jià)鍵，平均1個(gè)硅原子形成2個(gè)共價(jià)

鍵，28g硅晶體是Imol,平均有Si-Si數(shù)目是2治，D錯(cuò)誤；

答案選A。

5.答案：C

解析：A.磁性氧化鐵溶于足量稀硝酸，稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，二者發(fā)生氧化還原反

+3+

應(yīng)，離子方程式為：3Fe3O4+28H+NO；=9Fe+NOT+H2O,A錯(cuò)誤；

+

B.NaClO將HI氧化為b，離子方程式為：CIO+2H+2F-12+CV+H2O,B錯(cuò)誤；

C.NH4HCO3溶液和過(guò)量Ca(OH)2溶液反應(yīng)根據(jù)“少定多變”可知生成碳酸鈣沉淀、一水

合氨和水，離子方程式為：

2+

Ca+NH；+HCO；+2OH'^CaCO3J+H2O+NH3H2O,C正確；

D.電荷不守恒，應(yīng)該生成氯化銀沉淀，離子方程式為

[Ag(NH3),丁+OH」+3H++CFAgClJ+2NH；+凡0，D錯(cuò)誤；

答案選C。

6.答案：B

解析：A.澳化鈉是電解質(zhì)溶液，同時(shí)參與反應(yīng)起催化作用，漠化鈉起催化和導(dǎo)電作

用,A正確；

B.每生成Imol葡萄糖酸，理論上電路中轉(zhuǎn)移了2moi電子，葡萄糖酸鈣中有2個(gè)葡萄

糖酸根離子，生成Imol葡萄糖酸鈣需要轉(zhuǎn)移4nlol電子，B錯(cuò)誤；

C.葡萄糖酸中有竣基和羥基，能通過(guò)分子內(nèi)發(fā)生酯化反應(yīng)生成含有六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)的產(chǎn)

物，C正確；

D.葡萄糖中有羥基和醛基，能發(fā)生氧化、還原、取代、加成反應(yīng)，D正確；

答案選B。

7.答案：C

解析：A.若金屬鈉未燃燒完全，該固體粉末可能為Na?。?和Na的混合物，A錯(cuò)誤；

B.升高溫度，促進(jìn)CH3coONa的水解，溶液中c(0H)增大，B錯(cuò)誤；

C.NaHCO3和NaAlO2反應(yīng)生成白色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為

HC0；+A10-+H20—CO；+Al(OH),,說(shuō)明AlO2結(jié)合H+的能力強(qiáng)于CO；,C正

確；

D.測(cè)定中和熱時(shí)，為減少熱量損失，需將稀NaOH溶液一次性快速倒入到盛有稀HC1

的內(nèi)筒中，D錯(cuò)誤；

故選C。

8.答案：C

解析：A.X是C,形成1個(gè)雙鍵、2個(gè)單鍵，所以X雜化方式是sp?,故A錯(cuò)誤；

B.四種元素形成的簡(jiǎn)單氫化物分別為BH「CH,、H2O,HF,由于H?。分子間、HF分

子間均存在氫鍵，所以H?。、HF沸點(diǎn)比前兩者高，但由于相同物質(zhì)的量的水分子間

的氫鍵比氟化氫分子間的氫鍵多，所以水的沸點(diǎn)比HF的高，故B錯(cuò)誤；

C.同周期主族元素從左往右，電負(fù)性增大，則電負(fù)性：Z>Y>X>W,故C正確；

D.Z是F,F元素?zé)o正價(jià)，故D錯(cuò)誤；

故選C。

9.答案：B

解析：A.萃取分液過(guò)程中需酸洗、水洗，干燥劑選用濃硫酸可能使得產(chǎn)物碳化，而且

也不易分離，A錯(cuò)誤；

B.據(jù)題意和分析，苯甲醛與庚醛反應(yīng)生成水和茉莉醛，乙醇不參與反應(yīng)，乙醇的主要

作用是助溶劑，B正確；

C.庚醛易自身縮合生成與茉莉醛沸點(diǎn)接近的產(chǎn)物，真空減壓分儲(chǔ)不可以將兩者分離，C

錯(cuò)誤；

D.質(zhì)譜法測(cè)定茉莉醛只能得到部分結(jié)構(gòu)信息，D錯(cuò)誤；

故選B。

10.答案：C

+

解析：C.含鐵的催化電極為正極，其電極反應(yīng)為：NO+3e+4H+C1—NH3OHC1,4

個(gè)氫離子中有1個(gè)是左側(cè)溶液中HC1提供的，3個(gè)是右側(cè)溶液遷移過(guò)來(lái)的；標(biāo)況下消

V224T

耗2.24LNO的物質(zhì)的量〃=一二—:----=0.1mol,則左室增加的質(zhì)量為O.lmolNO和

匕22.4L/mol

0.3molH+的質(zhì)量，即增加質(zhì)量為3.3g,故C正確；

故選C。

11.答案：D

解析：A.電解飽和食鹽水生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉，溶液為堿性，碳酸氫根與氫氧

根反應(yīng)生成碳酸根，與領(lǐng)離子和鈣離子也不能存在，A錯(cuò)誤；

B.常溫下，上空_=io。的溶液呈酸性，酸性條件下硝酸根具有強(qiáng)氧化性，與亞鐵離

c(OH)

子和碘離子不能存在，B錯(cuò)誤；

C.鹽酸溶液中含氯離子和氫離子，SO，、Ag\SiO：都不能存在，C錯(cuò)誤；

D.使酚醐變紅的溶液中Na+、K+、CH3coeF、SOj能共存，D正確；

故選D。

12.答案：D

解析：A.氨氣極易溶于水使溶液顯堿性，飽和食鹽水“吸氨”的目的是可以吸收更多二

氧化碳，使“碳酸化”時(shí)產(chǎn)生更多的HCO；，故A正確；

B.碳酸氫鈉受熱分解為碳酸鈉、水、二氧化碳，故B正確；

C.鏤根離子水解生成氫離子，溶液顯酸性；加入氯化鈉“鹽析”后溶液中鏤根離子濃度

減小，溶液酸性減弱，故pH比“鹽析”前溶液pH大，故C正確；

D.母液n為加入氯化鈉晶體，析出氯化鏤后得到的；與母液I所含粒子種類(lèi)相同，但

母液n中碳酸氫根離子的濃度沒(méi)有變的更大，故D錯(cuò)誤；

故選D。

13.答案：C

解析：A.由能量變化圖可知，E2=0.70eV-(-0.71eV)=1.41eV,A項(xiàng)正確；

B.由能量變化圖可知，步驟2逆向反應(yīng)的AH=-0.71eV-(-1.00eV)=+0.29eV,B項(xiàng)正確；

C.由能量變化圖可知，步驟1的活化能耳=0.70eV,步驟2的活化能

E3=-0.49eV-(-0.71eV)=0.22eV,步驟1的活化能大于步驟2的活化能，步驟1的反應(yīng)

比步驟2慢，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.該過(guò)程甲烷轉(zhuǎn)化為甲醇，屬于加氧氧化，該過(guò)程實(shí)現(xiàn)了甲烷的氧化，D項(xiàng)正確；

故選C。

14.答案：C

解析：a點(diǎn)所示溶液中口,立六7,即c(Zn2+)=l(T4moi.LT,由題圖可知此時(shí)

pH=0.5,c(H+)>0.1mol-L1所以c(H+)>c(Zn2+),故A正確；

2+2

^sp(MS)=c(M)-c(S-)>因pH相同時(shí)c(S2］相同，由題圖知，pH相同時(shí)，

lgc(Zn2+)<lgc(Fe2+)<lgc(Mn2+),即4S?一)相同時(shí)c(Zn2+)<4Fe2+)<c(Mn2+),所

以該溫度下，Ksp(ZnS)<Ksp(FeS)<Ksp(MnS),故B正確；從題圖中可以得到6點(diǎn)對(duì)

51

應(yīng)的溶液中0(Fe")=10mol-L,0國(guó))=。？mol?L,而當(dāng),國(guó))=爐mol.L->時(shí)

FeS飽和溶液中c(Fe")"l0-2moi即萬(wàn)點(diǎn)0<人「，無(wú)FeS沉淀生成，所以不能發(fā)

Fe?++H,S^FeSJ+

生反應(yīng)-2H+,故C錯(cuò)誤；根據(jù)B項(xiàng)分析中所求溶度積相對(duì)大

小，通入H2s并調(diào)控pH能否實(shí)現(xiàn)分離，取決于Zn2+完全沉淀時(shí)MM+是否沉淀，當(dāng)

Zi?+完全沉淀時(shí)c(Z/)=l0-題圖中對(duì)應(yīng)的pH約為1.2,而Zi?+、Mi?*濃

度均為的混合溶液中Mn?+開(kāi)始沉淀的pH約為4.5,即/!?+完全沉淀時(shí)

Mn?+還沒(méi)有開(kāi)始沉淀，可以實(shí)現(xiàn)分離，故D正確。

15.答案：(1)將礦石粉碎(或其他合理答案)

(2)SiO2>CaSO4；

3Fe2(SO4)3+(NH4)2S04+12H2O=(NH4)2Fe6(SOJ(OH)12J+6H2SO4

(3)ZnO或Zn(OH),(答案合理即可)

2++2+

（4）2MnO；+3Mn+7H2O^5MnO（OH）9I+4H;Cu

(5)1.4

解析：(1)“焙燒”過(guò)程中，金屬元素均轉(zhuǎn)化為金屬氧化物，為提高焙燒效率，可以將

礦石粉碎，增大反應(yīng)的接觸面積。

(2)根據(jù)分析可知，濾渣1的主要成分為Si。?和CaSO/溶液中存在硫酸鐵，加入

硫酸鏤溶液發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)黃鏤鐵磯的化學(xué)式，可知還有水的參與，根據(jù)元素守恒可

得反應(yīng)的化學(xué)方程式為

3Fe2(SO4)3+(NH4)2S04+12H2O—(NH4)2Fe6(SO4)4(OH)12+6H2SO4。

(3)加入試劑X前，溶液呈酸性，由于最終需要得到ZnSO「7H2。，所以加入試劑

X應(yīng)盡量不引入新雜質(zhì)，且能和酸反應(yīng)，所以試劑X可為ZnO或Zn(OH)2

(4)①由分析可知“氧化除雜”過(guò)程除去的是Mn?+,高鎰酸鉀與MI?+發(fā)生歸中反應(yīng)，

生成MnO(OH)2,根據(jù)氧化還原規(guī)律可得離子方程式為

2++

2MnO4+3Mn+7H2O^5MnO（OH）9J+4H；

②由分析可知，加入鋅粉，鋅會(huì)置換出溶液中的Cu2+；“轉(zhuǎn)化除雜”主要除去的雜質(zhì)離

子為CF。

⑸若取1L“沉鈣、鎂”后溶液，測(cè)得Ca2+、Mg2+濃度均為o.Olmol.U，則

n(Ca2+)=0.01mobH(Mg2+)=0.01mol,則完全沉淀Ca?+、Mg?+需要HF的物質(zhì)的量

9

為0.04mol,由于Ksp(C嗎)=1.5xl()T°,^sp(MgE,)=9xlO)沉淀后的溶液的氟離子

濃度應(yīng)滿(mǎn)足eg/"1。"mol/L=003moi/L，即溶液中應(yīng)含有F一的物質(zhì)的量為

、廣、1x10-5

0.03mol,所以至少應(yīng)通入HF的物質(zhì)的量為0.04mol+0.03moi=0.07mol,通入的質(zhì)量為

0.07molx20g/mol=1.4go

16.答案：⑴+80kJ/mol

(2)AB

(3)0.035；8.17

+

(4)酸；NH^+H2OT——^NH3H2O+H;>

(5)5C1O-+I2+2NH3H2O^2IO；+2NH：+5CF+H2O

解析：(1)反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能與生成物的總鍵能的差，則反應(yīng)b的反應(yīng)熱

=6x389kJ/mol-lx946kJ/mol-3x436kJ/mol=+80kJ/mol；

(2)A.反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量發(fā)生改變，當(dāng)容器內(nèi)壓

強(qiáng)不再發(fā)生改變時(shí)，氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A符合題意；

B.反應(yīng)混合物中只有b是有色氣體，當(dāng)容器內(nèi)氣體顏色不再發(fā)生改變時(shí)，各種氣體的

濃度不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B符合題意；

C.反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，氣體的體積不變；反應(yīng)混合物都是氣體，氣體的質(zhì)量

不變，則氣體的密度始終不變，因此不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，C不符合

題意；

D.當(dāng)容器中C(N2)=C(U)時(shí)只是反應(yīng)過(guò)程中的一種特殊情況，并不能說(shuō)明反應(yīng)是否達(dá)

到平衡反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，D不符合題意；

故合理選項(xiàng)是AB；

(3)整個(gè)反應(yīng)體系在恒溫恒容的容器中進(jìn)行，根據(jù)恒溫恒容條件下，Pi：%

可知：0.68：1.19=0.2：忤，解得忤=0.35mol,此時(shí)容器中含

NH3,HI、N2,凡、12,根據(jù)原子守恒可列式：MNH3)+2"(N2)=0.1mol(N守恒)；

3AZ(NH3)+2W(H2)+AZ(HI)=0.6mol(N守恒)；n(HI)+2w(I2)=0.1mol(I守恒)；

ZI(NH3)+M(HI)+ZZ(N2)+ZZ(H2)+w(l2)=0.35mol,將w(N2)=0.21mol帶入可得

w(I2)=0.035moLn(HI)=0.03moL所以反應(yīng)(c)分壓平衡常數(shù)

X

_p(H2)xp(I2)_^0.35mol-I，10.35mol*-91r

A---z~o.1/;

PM心］,以

(4)NHJ溶于水，NH：會(huì)水解使溶液顯酸性，其水解方程式為

+

NH4+H2O^^^NH3H2O+H,根據(jù)電荷守恒，NHJ溶液中存在

c(NH：)+c(H+)=c(r)+c(OH-)=0.1molI?+c(OH-)>0.1molLi；

（5）CIO-具有強(qiáng)氧化性，會(huì)先將I氧化成L,再進(jìn)一步將I2氧化成IO3,根據(jù)電子守

恒、電荷守恒、原子守恒，可知發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

5C1O+I2+2NH3-H2O2NH4+2IO3+5C1+H2O。

17.答案：（1）C9H10O5；醛基、酚羥基

(3)4

H0

,或者

O

H

C

H

o

II

HO一c

解析：（1）由丹參素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：TjX可知，其分子式為。9耳0。5；

由C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:可知，c中官能團(tuán)名稱(chēng)為醛基、酚羥基，故答

案：C9H10O5;醛基、酚羥基。

O

由框圖Y7OH可知，A——>B發(fā)生加成

(2)Ifo——CII——CHO

40℃HO人力

反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

COOH

J]OH。故答案：加成反應(yīng);

HO人”

/COOH

（3）由框圖可知：E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式]TTT,分子中有4個(gè)C形成4個(gè)。

BnO^^0H

鍵，所以為sp3,故答案：4o

（4）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,N是C的同系物，相對(duì)分子質(zhì)量比C大