初中化學(xué)復(fù)習(xí)大綱（化學(xué)老師壓箱底資料）

初中化學(xué)知識點總結(jié)

一、基本概念

二、基本知識、理論

三、物質(zhì)俗名及其對應(yīng)的化學(xué)式和化學(xué)名

四、常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài)

五、物質(zhì)的溶解性

六、化學(xué)之最

七、解題技巧和說明

八、初中化學(xué)中的“三”

九、化學(xué)中的“一定“與“不一定"

十、化學(xué)實驗總結(jié)

十一、基本化學(xué)反應(yīng)

初中化學(xué)規(guī)律總結(jié)

初中化學(xué)基木概念和原理

初中化學(xué)元素的單質(zhì)及化合物（一）

初三化學(xué)初中總復(fù)習(xí)-元素的單質(zhì)及化合物（二）

初中化學(xué)總復(fù)習(xí)-化學(xué)實驗綜合

初中總復(fù)習(xí)-化學(xué)計算綜合

一、基本概念

1.化學(xué)變化：生成了其他物質(zhì)的變化

2.物理變化：沒有生成其他物質(zhì)的變化

3.物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)

（如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等）

4.化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)

（如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等）

5.純凈物：由一種物質(zhì)組成

6.混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成，各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)

7.元素：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱

8.原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分

9.分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，在化學(xué)變化中可以再分

10.單質(zhì)：III同種元素組成的純凈物

11.化合物：由不同種元素組成的純凈物

12.氧化物：由兩種元素組成的化合物中，其中有一種元素是氧元素

13.化學(xué)式：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子

14.相對原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn),其他原子的質(zhì)量跟它比較所得的值

某原子的相對原子質(zhì)量=某原子的質(zhì)量+（一種碳原子的質(zhì)量的1/12）

相對原子質(zhì)量?質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)（因為原子的質(zhì)量主要集中在原子核）

15.相對分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和

16.離子：帶有電荷的原子或原子團(tuán)

17.原子的結(jié)構(gòu)：

原子、離子的關(guān)系：

注：在離子里，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)W核外電子數(shù)

18.四種化學(xué)反應(yīng)基本類型：（見文末具體總結(jié)）

①化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)。

如：A+B=AB

②分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。

如：AB=A+B

③置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。

如：A+BC=AC+B

④復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。

如：AB+CD=AD+CB

19.還原反應(yīng)：在反應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)（不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型）。

氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)（不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型）o

緩慢氧化：進(jìn)行得很慢的，甚至不容易察覺的氧化反應(yīng)。

自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒。

20.催化劑：在化學(xué)變化里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué)變化前后都沒有變

化的物質(zhì)（注：2H2O2===2H2O+02f此反應(yīng)MnO2是催化劑）

21.質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。

（反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變；元素的種類也不變）

22.溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物

溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。（溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶

劑；兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì)；當(dāng)溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們

習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑，其他為溶質(zhì)。）

23.固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物

質(zhì)在這種溶劑里的溶解度

24.酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物

如：HCI==H++CI-

HNO3==H++NO3-

H2SO4==2H++SO42-

堿：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物

如：KOH==K++OH-

NaOH==Na++OH—

Ba（OH）2==Ba2++2OH-

鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物

如：KNO3==K++NO3-

Na2SO4==2Na++SO42-

BaCI2==Ba2++2CI-

25.酸性氧化物（不一定屬于非金屬氧化物）：凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物。

堿性氧化物（屬于金屬氧化物）：凡能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物。

26.結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的物質(zhì)（如：Na2CO3-10H2O.CuSO4-5H2O）FeSO4-7H2O

27.潮解：某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象。

風(fēng)化：結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象。

28.燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)。

燃燒的條件：①可燃物；②氧氣（或空氣）；③可燃物的溫度要達(dá)到著火點。

二、基本知識、理論

1.空氣的成分

氮氣占78%,氧氣占21%,稀有氣體占0.94%,二氧化碳占0.03%,其他氣體與雜質(zhì)占0.03%。

2.主要的空氣污染物

N02、CO、SO2、.H2S、NO等物質(zhì)。

3.其他常見氣體的化學(xué)式

NH3（氨氣）、CO（一?氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、

NO（一氧化氮）、NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氫）、HCI（氯化氫）。

4.常見的酸根或離（■

SO42一（硫酸根）、NO3一（硝酸根）、CO32一（碳酸根）、。03—（氯酸根）、MnO4一（高缽酸根）、MnO42一（缽

酸根）、PO43一（磷酸根）、CI—（氯離廣）、HCO3一（碳酸氫根）、HSO4一（硫酸氫根）、HPO42一（磷酸氫根）、H2PO4

一（磷酸二氫根）、OH—（氫氧根）、HS—（硫氫根）、S2一（硫離子）、NH4+（鏤根或鏤離子）、K+（鉀離子）、Ca2+（鈣

離『）、Na+（鈉離子）、Mg2+（鎂離廣）、AI3+（鋁離廣）、Zn2+（鋅離子）、Fe2+（亞鐵離子）、Fe3+（鐵離子）、Cu2+（銅

離子）、Ag+（銀離子）、Ba2+（銀離子）

各元素或原廣團(tuán)的化合價與上而離廣的電荷數(shù)相對應(yīng)：

一價鉀鈉氫和銀，二價鈣鎂鋼和鋅；

一二銅汞二三鐵，三價鋁來四價硅。（氧一2,氯化物中的氯為一1,氟一1,溪為一1）

（單質(zhì)中，元索的化合價為0；在化合物里，各元索的化合價的代數(shù)和為0）

5.化學(xué)式和化合價

（1）化學(xué)式的意義

①宏觀意義

a.表示一種物質(zhì)：

b.表示該物質(zhì)的元素組成；

②微觀意義

a.表示該物質(zhì)的一個分子：

b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成；

③量的意義

a.表示物質(zhì)的一個分子中各原子個數(shù)比；

b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。

（2）單質(zhì)化學(xué)式的讀寫

①直接用元素符號表示的：

a.金屬單質(zhì)。如：鉀K銅Cu銀Ag等；

b.固態(tài)非金屬。如：碳C硫S磷P等

c.稀有氣體。如：氮（氣）He笈（氣）Ne室（氣）Ar等

②多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由兒個同種原子構(gòu)成的就在元素符號右下角寫兒。

如：每個氧氣分子是由2個氧原子構(gòu)成，則氧氣的化學(xué)式為02

雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式：02（氧氣）、N2（氮氣）、H2（氫氣）F2（氟氣）、CI2（氯氣）、Br2（液態(tài)澳）

多原子分子單質(zhì)化學(xué)式：臭氧03等

（3）化合物化學(xué)式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀

①兩種元素組成的化合物：讀成“某化某"，如：MgO（氧化鎂）、NaCI（氯化鈉）

②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某"，如：KMnO4（高缽酸鉀）、K2MnO4（鎰酸鉀）MgS04

（硫酸鎂）、CaC03（碳酸鈣）

（4）根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價，根據(jù)元素化合價寫出化合物的化學(xué)式：

①判斷元素化合價的依據(jù)是：化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零。

②根據(jù)元素化合價寫化學(xué)式的步驟：

a.按元素化合價正左負(fù)右寫出元素符號并標(biāo)出化合價；

b.看元素化合價是否有約數(shù)，并約成最簡比；

C.交叉對調(diào)把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。

6.核外電/排布：1—20號元素(要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖)

排布規(guī)律

①每層最多排2n2個電/(n表示層數(shù))

②最外層電子數(shù)不超過8個(最外層為第一層不超過2個)

③先排滿內(nèi)層再排外層

注：元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)

金屬元素原了的最外層電:數(shù)<4,易失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。

非金屬元素原子的最外層電子數(shù)N4,易得電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。

稀有氣體元素原子的最外層有8個電/(He有2個)，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì)穩(wěn)定。

7.書寫化學(xué)方程式的原則

①以客觀事實為依據(jù)；②遵循質(zhì)量守恒定律

書寫化學(xué)方程式的步驟：“寫”、“配“、“注””等工

8.酸堿度的表示方法-pH

說明：(1)pH=7,溶液呈中性；pH<7,溶液呈酸性；pH>7,溶液呈堿性。

(2)pH越接近0,酸性越強；pH越接近14,堿性越強；pH越接近7,溶液的酸、堿性就越弱，越接近中

性。

9.金屬活動性順序表：

(鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉗、金)

說明：(1)越左金屬活動性就越強，左邊KTTCZS5/1015808306620金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該

金屬出來；

(2)排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。

三、物質(zhì)俗名及其對應(yīng)的化學(xué)式和化學(xué)名

⑴金剛石、石墨：C

⑵水銀、汞：Hg

(3)生石灰、氧化鈣：CaO

(4)干冰(固體二氧化碳)：CO2

(5)鹽酸、氫氯酸：HCI

(6)亞硫酸：H2SO3

(7)氫硫酸:H2S

(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2

(9)苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH

(10)純堿：Na2CO3碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO3-10H2O

(11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3(也叫小蘇打)

(12)膽磯、藍(lán)磯、硫酸銅晶體：CUSO4-5H2O

(13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3(分解生成三種氧化物的物質(zhì))

(14)甲醇：CH3OH有毒、失明、死亡

(15)酒精、乙醇:C2H5OH

(16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)CH3COOH(CH3COO-醋酸根離子)具有酸的通性

(17)氨氣：NH3(堿性氣體)

(18)氨水、一水合氨：NH3H2O(為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿)

(19)亞硝酸鈉：NaNO2(工業(yè)用鹽、有毒)

四、常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài)

1.白色固體:MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KCIO3、KCkNa2co3、NaCL無水CuSO4：鐵、

鎂為銀臼色（汞為銀白色液態(tài)）

2.黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO.MnO2、Fe3O4,KMnO4為紫黑色。

3.紅色固體：Cu、Fe2O3、HgO、紅磷▲硫：淡黃色▲Cu2（OH）2co3為綠色

4.溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍(lán)色；凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色；凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色，其余溶

液一般為無色。（高鈦酸鉀溶液為紫紅色）

5.沉淀（即不溶于水的鹽和堿）：

①鹽：白色1：CaC03、BaC03（溶于酸）AgCkBaS04（不溶于稀HN03）等

②堿：藍(lán)色I(xiàn)：Cu（0H）2紅褐色卜Fe（0H）3白色］：Mg（0H）2?

6.（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、S02、HCI（皆為無色）

（2）無色無味的氣體：02、H2、N2、C02、CH4、CO（劇毒）

▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。

7.有毒的，氣體：CO液體：CH30H：固體：NaNO2CuSO4（可作殺菌劑，與熟石灰混合配成天藍(lán)色的粘稠

狀物質(zhì)??波爾多液）

五、物質(zhì)的溶解性

1.鹽的溶解性

含有鉀、鈉、硝酸根、錢根的物質(zhì)都溶于水；

含CI的化合物只有AgCI不溶于水，其他都溶于水；

含SO42一的化合物只有BaS04不溶于水，其他都溶于水。

含CO32一的物質(zhì)只有K2co3、Na2co3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水

2.堿的溶解性

溶于水的堿有：氫氧化鋼、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。

難溶性堿中Fe（0H）3是紅褐色沉淀，Cu（0H）2是藍(lán)色沉淀，其他難溶性堿為白色。（包括Fe（0H）2）注意：

沉淀物中AgCI和BaS04不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg（0H）2CaC03BaC03Ag2CO3等

3.大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物+水一酸）大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋼、

氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物+水-堿）

六、化學(xué)之最

1.地殼中含量最多的金屬元素是鋁。

2.地殼中含量最多的非金屬元素是氧。

3.空氣中含量最多的物質(zhì)是氮氣

4.天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。

5.最簡單的有機(jī)物是甲烷。

6.金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。

7.相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。最簡單的有機(jī)化合物CH4

8.相同條件下密度最小的氣體是氫氣。

9.導(dǎo)電性最強的金屬是銀"

10.相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。

11.熔點最小的金屬是汞。

12.人體中含量最多的元素是氧。

13.組成化合物種類最多的元素是碳。

14.日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。

15.最早利用天然氣的是中國。

16中國最大煤炭基地在：山西省。

17最早運用濕法煉銅的是中國（西漢發(fā)現(xiàn)［劉安《淮南萬畢術(shù)》”曾育得鐵則化為銅”］、宋朝應(yīng)用）。

18最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國的湯姆生。

19最早得出空氣是由N2和02組成的是法國的拉瓦錫。

七、解題技巧和說明

（一）推斷題解題技巧

看其顏色，觀其狀態(tài)，察其變化，初代驗之，驗而得之。

1.常見物質(zhì)的顏色：多數(shù)氣體為無色，多數(shù)固體化合物為白色，多數(shù)溶液為無色。

2.一些特殊物質(zhì)的顏色：

黑色：Mn02、Cu。、Fe3O4、C、FeS（硫化亞鐵）

藍(lán)色：CuS04?5H20、Cu（OH）2.CuCO3.含Cu2+溶液、液態(tài)固態(tài)02（淡藍(lán)色）

紅色：Cu（亮紅色）、Fe2O3（紅棕色）、紅磷（暗紅色）

黃色：硫磺（單質(zhì)S）、含F(xiàn)e3+的溶液（棕黃色）

綠色：FeS04?7H20、含F(xiàn)e2+的溶液（淺綠色）、堿式碳酸銅[Cu2（0H）2co3]

無色氣體：N2、C02、CO、02、H2、CH4

有色氣體：CI2（黃綠色）、N02（紅棕色）

有刺激性氣味的氣體：NH3（此氣體可使?jié)駶檖H試紙變藍(lán)色）、S02

有臭雞蛋氣味：H2S

3.常見一些變化的判斷：

①臼色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有：BaS04.AgCI（就這兩種物質(zhì)）

②藍(lán)色沉淀：Cu（0H）2.CuC03

③紅褐色沉淀：Fe（0H）3

Fe（0H）2為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成Fe（0H）3紅褐色沉淀;

④沉淀能溶于酸并且有氣體（C02）放出的：不溶的碳酸鹽；

⑤沉淀能溶于酸但沒氣體放出的：不溶的堿。

4.酸和對應(yīng)的酸性氧化物的聯(lián)系：

①酸性氧化物和酸都可跟堿反應(yīng)生成鹽和水：

C02+2NaOH==Na2CO3+H20（H2CO3+2NaOH==Na2CO3+2H2O）

S02+2K0H==K2SO3+H20

H2SO3+2K0H==K2SO3+2H2O

S03+2NaOH==Na2SO4+H20

H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

②酸性氧化物跟水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸：（各元素的化合價不變）

C02+H20==H2CO3S02+H20==H2SO3

S03+H20==H2SO4N2O5+H20==2HNO3

（說明這些酸性氧化物氣體都能使?jié)駶檖H試紙變紅色）

5.堿和對應(yīng)的堿性氧化物的聯(lián)系：

①堿性氧化物和堿都可跟酸反應(yīng)生成鹽和水：

CuO+2HCI==CuCI2+H20

Cu（0H）2+2HCI==CuCI2+2H2O

CaO+2HCI==CaCI2+H20

Ca（0H）2+2HCI==CaCI2+2H2O

②堿性氧化物跟水反應(yīng)生成對應(yīng)的堿：（生成的堿一定是可溶于水，否則不能發(fā)生此反應(yīng)）

K20+H20==2K0HNa20+H20==2NaOH

BaO+H20==Ba（0H）2CaO+H20==Ca（0H）2

③不溶性堿加熱會分解出對應(yīng)的氧化物和水：

Mg（0H）2==MgO+H20Cu（0H）2==CuO+H20

2Fe（OH）3==Fe2O3+3H2O2AI（OH）3==AI2O3+3H2O

（-清）解實驗題

看題目要求是什么，要做的是什么，這樣做的目的是什么。

1.實驗用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質(zhì)具體方法：

①除水蒸氣可用：濃流酸、CaCI2固體、堿石灰、無水CuS04（并且可以檢驗雜質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏

色由白色一藍(lán)色）、生石灰等；

②除C02可用：澄清石灰水（可檢驗出雜質(zhì)中有無C02）、NaOH溶液、KOH溶液、堿石灰等；

③除HCI氣體可用：AgNO3溶液（可檢驗出雜質(zhì)中有無HCI）、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液；

除氣體雜質(zhì)的原則：用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反應(yīng)，但不能吸收或跟有效成份反應(yīng)，或者生成新的雜質(zhì)。

2.實驗注意的地方：

①防爆炸：點燃可燃性氣體（如H2、CO、CH4）或用CO、H2還原CuO、Fe2O3之前，要檢驗氣體純度。

②防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。

③防中毒：進(jìn)行有關(guān)有毒氣體（如：CO、S02、N02）的性質(zhì)實驗時，在通風(fēng)廚中進(jìn)行；并要注意尾氣的

處理：CO點燃燒掉；S02、N02用堿液吸收。

④防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。

3.常見意外事故的處理：

①酸流到桌上，用NaHCO3沖洗；堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。

②沾到皮膚或衣物上：

I.酸先用水沖洗，再用3-5%NaHCO3沖洗；

II.堿用水沖洗，再涂上硼酸；

HI.濃硫酸應(yīng)先用抹布擦去，再做第I步。

4.實驗室制取三大氣體中常見的要除的雜質(zhì)：

（1）制02要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H20）

（2）用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H20）、氯化氫氣體（HCI,鹽酸酸霧）（用稀硫酸沒此雜質(zhì)）

（3）制C02要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H20）、氯化氫氣體（HCI）

除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCI2固體、堿石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、無水CuS04（并且

可以檢驗雜質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白色一藍(lán)色）等；

除HCI氣體的試劑：AgN03溶液（并可檢驗出雜質(zhì)中有無HCI）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固體）、KOH

溶液（或固體）工生石灰、堿石灰也可以跟HCI氣體反應(yīng)］

5.常用實驗方法來驗證混合氣體里含有某種氣體

（1）有CO的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有C02,有則先除掉）

將混合氣體通入灼熱的CuO,再將經(jīng)過灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰水?，F(xiàn)象：黑色CuO變成紅

色，且澄清石灰水要變渾濁。

（2）有H2的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有水份，有則先除掉）

將混合氣體通入灼熱的CuO,再將經(jīng)過灼熱的CuO的混合氣體通入盛有無水CuS04中。現(xiàn)象：黑色CuO

變成紅色，且無水CuS04變藍(lán)色。

（3）有C02的驗證方法：將混合氣體通入澄清石灰水?，F(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。

6.設(shè)計實驗

（1）試設(shè)計一個實驗證明蠟燭中含有碳?xì)鋬煞N元素。

實驗步驟-實驗現(xiàn)象-結(jié)論

①將蠟燭點燃，在火焰上方罩一個干燥潔凈的燒杯，燒杯內(nèi)壁有小水珠生成，證明蠟燭有氫元素。

②在蠟燭火焰上方罩一個蘸有澄清石灰水的燒杯，澄清石灰水變渾濁，證明蠟燭有碳元素。

（2）試設(shè)計一個實驗來證明C02具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)。

實驗步驟-實驗現(xiàn)象-結(jié)論-圖

把兩支蠟燭放到具有階梯的架上，把此架放在燒杯里，點燃蠟燭，再沿?zé)趦A倒C02階梯卜.層的蠟燭先

滅，上層的后滅。證明C02具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)。

7.解題：

計算題的類型有

a.有關(guān)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（元素和溶質(zhì)）的計算

b.根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算

c.由a和b兩種類型混合在一起計算

（1）溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)二溶質(zhì)的質(zhì)量/溶液的質(zhì)量x100%

（2）化合物（純凈物）中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算

某元索質(zhì)量分?jǐn)?shù)二某元素的原子質(zhì)量和/化合物的質(zhì)量x100%

（3）混合物中某化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算

化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=某化合物的質(zhì)量/混合物的質(zhì)量x100%

（4）混合物中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算

某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=某元素的質(zhì)量和/混合物的質(zhì)量x100%

或：某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)x該元素在化合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

（5）解題技巧

a.審題：看清題目的要求，已知什么，求什么，有化學(xué)方程式的先寫出化學(xué)方程式。找出解此題的有關(guān)公式。

b.根據(jù)化學(xué)方程式計算的解題步驟：

①設(shè)未知量

②書寫出正確的化學(xué)方程式

③寫出有關(guān)物質(zhì)的相對分;質(zhì)量、已知量、未知量

④列出比例式，求解

⑤答。

八、初中化學(xué)中的“三“

1.構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。

2.還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。

3.氫氣作為燃料有三大優(yōu)點：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。

4.構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。

5.黑色金屬只有三種：鐵、缽、銘。

6.構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即（1）金屬元素、（2）非金屬元素、（3）稀有氣體元素。

7.鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式為⑴Fe。、（2）Fe2O3>⑶Fe3O40

8.溶液的特征有三個（1）均一性；（2）穩(wěn)定性；（3）混合物。

9.化學(xué)方程式有三個意義：

（1）表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì)；

（2）表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的分子或原子的微粒數(shù)比；

（3）表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比?；瘜W(xué)方程式有兩個原則：以客觀事實為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律。

10.生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。

11.碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。

12.常用于煉鐵的鐵礦石有三種：（1）赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）；（2）磁鐵礦（Fe3O4）；（3）菱鐵礦（FeCO3）。

13.煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。

14.常與溫度有關(guān)的三個反應(yīng)條件是點燃、加熱、高溫。

15.飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、

加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。（注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降

溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑)。

16.收集氣體般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

17.水污染的三個主要原因：⑴工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；(2)生活污水的任意排放；(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施

用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。

18.應(yīng)記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化缽、四氧化三鐵。

19.氫氣和碳單質(zhì)有三個相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。

20.教材中出現(xiàn)的三次淡藍(lán)色：

(1)液態(tài)氧氣是淡藍(lán)色；

(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍(lán)色火焰：

(3)氫氣在空氣中燃燒有淡藍(lán)色火焰。

21.與銅元索有關(guān)的三種藍(lán)色：(1)硫酸銅晶體；(2)氫氧化銅沉淀；(3)硫酸銅溶液。

22.過濾操作中有“三靠2

(1)漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁；

(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；

(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。

23.三大氣體污染物：SO2、CO、NO2

24.酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高。

25.取用**有“三不”原則:

(1)不用手接觸**；(2)不把鼻子湊到容瑞口聞氣體的氣味；(3)不嘗**的味道。

26.古代三大化學(xué)工藝：造紙、制火藥、燒瓷器

27.可以宜接加熱的三種儀器：試管、珀煙、蒸發(fā)皿(另外還有燃燒匙)

29.質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化

30.與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4(實際為任何可燃性氣體和粉塵)。

31.濃硫酸三特性：吸水、脫水、強氧化

32.使用酒精燈的三禁止：對燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅

33.溶液配制的三步驟：計算、稱量(量取)、溶解

34.生物細(xì)胞中含量最多的前三種元素：0、C、H

35.原子中的三等式：核電荷數(shù)二質(zhì)子數(shù)二核外電子數(shù)=原子序數(shù)

36.構(gòu)成物質(zhì)的三種粒子：分子、原子、離子

37.工業(yè)三廢：廢水、廢渣、廢氣

38.水污染的三個主要原因：

(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水：

(2)生活污水的任意排放；

(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。

39.通常使用的火火器有三種：泡沫滅火器；干粉火火器；液態(tài)二氧化獄火火器。

40.固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：

(1)大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大；

(2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很?。?/p>

(3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。

41.CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。

九、化學(xué)中的〃一定“與“不一定”

1.化學(xué)變化中一定有物理變化，物理變化中不一定有化學(xué)變化。

2.金屬常溫下不一定都是固體(如Hg是液態(tài)的)，非金屬不一定都是氣體或固體(如Br2是液態(tài)的)注意：

金屬、非金屬是指單質(zhì)，不能與物質(zhì)組成元素混淆

3.原子團(tuán)一定是帶電荷的離子，但原子團(tuán)不一定是酸根（如NH4+、0H-）；

酸根也不一定是原子團(tuán)（如CI一叫氫氯酸根）

4.緩慢氧化不一定會引起自燃。燃燒一定是化學(xué)變化。爆炸不一定是化學(xué)變化。（例如高壓鍋爆炸是物理變化。）

5.原子核中不一定都會有中子（如H原子就無中Do

6.原子不一定比分子?。ú荒苷f”分子大，原子小”）

分『和原r的根本區(qū)別是：在化學(xué)反應(yīng)中分r可分原子不可分。

7.同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是幾種單質(zhì)的混合物。

8.最外層電r數(shù)為8的粒r不一定是稀有氣體元素的原子，也可能是陽離子或陰離九

9.穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子最外層電子數(shù)不一定是8o（第一層為最外層2個電子）

10.具有相同核電荷數(shù)的粒:不一定是同一種元素。

（因為粒子包括原子、分子、離子，而元素不包括多原子所構(gòu)成的分子或原子團(tuán)）只有具有相同核電荷數(shù)的

單核粒r（一個原「一個核）一定屬于同種元素。

11.溶液中不一定：

<1）濃溶液不一定是飽和溶液；稀溶液不定是不飽和溶液。（對不同溶質(zhì)而言）

（2）同一種物質(zhì)的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。（因為溫度沒確定，如同溫度則一定）

（3）析出晶體后的溶液?定是某物質(zhì)的飽和溶液。飽和溶液降溫后不?定有晶體析出。

（4）一定溫度下，任何物質(zhì)的溶解度數(shù)值一定大于其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)數(shù)值，即S一定大于C。

13.有單質(zhì)和化合物參加或生成的反應(yīng)，不一定就是置換反應(yīng)。但一定有元素化合價的改變。

14.分解反應(yīng)和化合反應(yīng)中不一定有元素化合價的改變；置換反應(yīng)中一定有元素化合價的改變；復(fù)分解反應(yīng)

中?定沒有元素化合價的改變。（注意：氧化還原反應(yīng)，一定有元素化合價的變化）

15.單質(zhì)一定不會發(fā)生分解反應(yīng)。

16.同種元素在同一化合物中不一定顯示一種化合價。如NH4NO3（前面的N為一3價，后面的N為+5價）

17.鹽的組成中不一定有金屬元素，如NH4+是陽離子，具有金屬離子的性質(zhì)，但不是金屬離子。

18.陽離子不一定是金屬離子°如H+、NH4+。

19.在化合物（氧化物、酸、堿、鹽）的組成中，一定含有氧元索的是氧化物和堿；不一定（可能）含氧元

素的是酸和鹽：一定含有氫元素的是酸和堿；不一定含氫元素的是鹽和氧化物；鹽和堿組成中不一定含金屬元素，

（如NH4NO3,NH3H2O）；酸組成可能含金屬元素（如：HMnO4叫高鎰酸），但所有物質(zhì)組成中都一定含非

金屬元素。

20.鹽溶液不一定呈中性。如Na2c03溶液顯堿性。

21.酸式鹽的溶液不一定顯酸性（即pH不一定小于7）,如NaHCO3溶液顯堿性。但硫酸氫鈉溶液顯酸性

（NaHSO4=Na++H++SO42-）,所以能電離出氫離子的物質(zhì)不一定是酸。

22.酸溶液一定為酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2so4、NaHSO4溶液都顯酸性，而NaHSO4

屬鹽。（酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液）

23.堿溶液一定為堿性溶液，但堿性溶液不一定是堿溶液。如：NaOH、Na2c。3、NaHCO3溶液都顯堿性，

而Na2c03、NaHCO3為鹽。堿溶液就是堿的水溶液，堿性溶液就是指含0H一的溶液）

24.堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬弱化物不一定是堿性氧化物。

（如Mn2O7是金屬氧化物，但它是酸氧化物，其對應(yīng)的酸是高鐳酸，即HMnO4）；記?。簤A性氧化物中只

K20、Na2O、BaO、CaO能溶于水與水反應(yīng)生成堿。

25.酸性氧化物不一定是非金屬氧化物（如Mn2O7）,非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物（如H20、CO、

N0）o

★常見的酸性氧化物：C02、S02、S03、P2O5、Si02等，酸性氧化物大多數(shù)能溶于水并與水反應(yīng)生成對

應(yīng)的酸，記住二氧化硅（Si02）不溶于水。

26.生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。

27.所有化學(xué)反應(yīng)并不一定都屬基本反應(yīng)類型，不屬基本反應(yīng)的有：

①CO與金屬氧化物的反應(yīng)；②酸性氧化物與堿的反應(yīng)；③有機(jī)物的燃燒。

28.凡是單質(zhì)鐵參加的置換反應(yīng)（鐵與酸、鹽的反應(yīng)），反應(yīng)后鐵-定顯+2價（即生成亞鐵鹽）。

29.凡金屬與酸發(fā)生的置換反應(yīng)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量一定增加。

凡金屬與鹽溶液反應(yīng)，判斷反應(yīng)前后溶液的質(zhì)量變化，只要看參加反應(yīng)金屬的相對原子質(zhì)量大小與生成的金

屬的相對原子質(zhì)量的大小?！贝髶Q小增重，小換大減重”

30.凡是同質(zhì)量同價態(tài)的金屬與酸反應(yīng)，相對原/質(zhì)量越大的產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量就越少。

31.凡常溫卜能與水反應(yīng)的金屬（如K、Ca、Na）,就一定不能與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)；但它們與酸反應(yīng)是

最為激烈的。

如Na加入到CuSO4溶液中，發(fā)生的反應(yīng)是：

2Na+2H2O=2NaOH+H2T；2NaOH+CuSO4=Cu（OH）21+Na2SO4。

31.凡是排空氣法（無論向上還是向F）,都一定要將導(dǎo)氣管伸到集氣瓶底部。

32.制備氣體的發(fā)生裝置，在裝**前一定要檢查氣密性。

點燃或加熱可燃性氣體之前一定要檢驗純度.

33.書寫化學(xué)式時，正價元素不一定都寫在左邊。如NH3、CH4

34.5g某物質(zhì)放入95g水中，充分溶解后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定等于5%。

可能等于5%,如NaCI、KNO3等；也可能大于5%,如K2O、Na2O、BaO.SO3等；也可能小于5%,

如結(jié)晶水合物以及Ca（OH）2、CaO等。

十、化學(xué)實驗總結(jié)

三種氣體的實驗室制法以及它們的區(qū)別。

氣體氧氣（02）氫氣（H2）二氧化碳（C02）

1.**高銳酸鉀（KMnO4）或雙氧水（H2O2）和二氧化毓（MnO2）

［固（+固）域［固+液］鋅粒（Zn）和鹽酸（HCI）或稀硫酸（H2SO4）

［固+液］石灰石（大理石）（CaCO3）和稀鹽酸（HCI）

［固+液］

2.反應(yīng)原理2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2T

或2H2O2====2H2O+O2：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2t

Zn+2HCI=ZnCI2+H2tCaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2t

3.檢驗用帶火星的木條，伸進(jìn)集氣瓶，若木條復(fù)燃，是氧氣，否則不是氧氣；點燃木條，伸入瓶內(nèi)，木條上的火

焰熄火，瓶口火焰呈淡藍(lán)色，則該氣體是氫氣；通入澄清的石灰水，看是否變渾濁，若渾濁則是C02。

4.收集方法

氧氣（02）①排水法（不易溶于水）②瓶口向上排空氣法（密度比空氣大）

氫氣（H2）①排水法（難溶于水）②瓶口向下排空氣法（密度比空氣小）

二氧化碳（C02）①瓶口向上排空氣法（密度比空氣大）（不能用排水法收集）

5.驗滿（驗純）

氧氣（。2）用帶火星的木條，平放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，氧氣已滿，否則沒滿"

氫氣（H2）<1>用拇指堵住集滿氫氣的試管口：<2>靠近火焰，移開拇指點火若“噗”的一聲，氫氣已純；若有

尖銳的爆鳴聲，則氫氣不純。

二氧化碳（C02）用燃著的木條，平放在集氣瓶口，若火焰熄滅，則已滿：否則沒滿。

6.放置正放倒放正放

7.注意事項

⑴制備氧氣（02）

①檢查裝置的氣密性

（當(dāng)用第一種**制取時以下要注意）

②試管口要略向下傾斜（防止凝結(jié)在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂）

③加熱時應(yīng)先使試管均勻受熱，再集中在**部位加熱。

④排水法收集完氧氣后冼撤導(dǎo)管后撤酒精燈（防止水槽中的水倒流,使試管破裂）

（2）制備氫氣（H2）

①檢查裝置的氣密性

②長頸漏斗的管口要插入液面下；

③點燃?xì)錃馇?，一定要檢驗氫氣的純度（空氣中，氫氣的體積達(dá)到總體積的4%~74.2%點燃會爆炸。）

（3）制備二氧化碳（C02）

①檢查裝置的氣密性

②長頸漏斗的管口要插入液面下：

③不能用排水法收集

8.常見氣體的性質(zhì)

（1）氧氣。2（通常狀況下）化學(xué)性質(zhì)及用途

（02）無色無味的氣體，不易溶于水，密度比空氣略大

①C+O2==CO2（發(fā)出白光，放出熱量）

a.供呼吸；b.煉鋼；c.氣焊。

（注：02具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃燒。）

@S+02==S02（空氣中?淡藍(lán)色火

焰；氧氣中-紫藍(lán)色火焰）

③4P+502==2P2O5（產(chǎn)生白煙，生成臼色固體P2O5）

?3Fe+202==Fe3O4（劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體）

⑤蠟燭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，放出熱量

（2）氫氣（H2）

無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是最輕的氣體。

①可燃性：

2H2+02====2H2O

H2+CI2=====2HCI

a.填充氣、飛艦（密度比空氣?。?/p>

b.合成氨、制鹽酸

c.氣焊、氣割（可燃性）4.提煉金屬（還原性）

②還原性：

H2+CuO===Cu+H20

3H2+W03===W+3H2O

3H2+Fe2O3==2Fe+3H2O

（3）二氧化碳（C02）

無色無味的氣體，密度大于空氣，能溶于水，固體的C02叫“干冰”。

①C02+H20==H2CO3（酸性）

（H2CO3===H2O+CO2t）（不穩(wěn)定）

a.用于滅火（應(yīng)用其不可燃燒，也不支持燃燒的性質(zhì)）

b.制飲料、化肥和純堿

C02+Ca（0H）2==CaCO31+H2O（鑒別C02）

C02+2NaOH==Na2CO3+H20

②氧化性：C02+C==2C0

CaC03==CaO+CO2T（工業(yè)制C02）

（4）一氧化碳（CO）

無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶于水，有毒氣體。

①可燃性：2C0+02==2CO2

（火焰呈藍(lán)色，放出大量的熱，可作氣體燃料）

a.作燃料

b.冶煉金屬

②還原性：

CO+CuO===Cu+C02

3C0+W03===W+3CO2

3C0+Fe2O3==2Fe+3CO2

（跟血液中血紅蛋白結(jié)合，破壞血液輸氧的能力）

十一、基本化學(xué)反應(yīng)

（一）化合反應(yīng)

1.定義：多變一（2）基本形式：A+B=AB

2C+O2===2CO2CO+O2===2CO2CO2+C===2COCO2+H2O==H2CO3

2.鎂在空氣中燃燒：

2Mg+02點燃2MgO

現(xiàn)象：（1）發(fā)出耀眼的白光（2）放出熱量（3）生成臼色粉末

3.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+202點燃Fe3O4

現(xiàn)象：（1）劇烈燃燒，火星四射（2）放出熱量（3）生成一種黑色固體

注意：瓶底要放少量水或細(xì)沙，防止生成的固體物質(zhì)濺落下來，炸裂瓶底。

4.銅在空氣中受熱：2CU+O2△2CuO現(xiàn)象：銅絲變黑。

5.鋁在空氣中燃燒：4AI+302點燃2AI2O3

現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，放熱，有白色固體生成。

6.氫氣中空氣中燃燒：2H2+02點燃2H2O

現(xiàn)象：（1）產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰（2）放出熱量（3）燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧

7.紅（白）磷在空氣中燃燒：4P+502點燃2P205

現(xiàn)象：（1）發(fā)出白光（2）放出熱量（3）生成大量白煙。

8.硫粉在空氣中燃燒：S+02點燃S02現(xiàn)象：

A.在純的氧氣中

發(fā)出明亮的藍(lán)紫火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。

B.在空氣中燃燒

（1）發(fā)出淡藍(lán)色火焰（2）放出熱量（3）生成一種有刺激性氣味的氣體。

9.碳在氧氣中充分燃燒：C+02點燃C02

現(xiàn)象：（1）發(fā)出白光（2）放出熱量（3）澄清石灰水變渾濁

10.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+02點燃2C0

11.二氧化碳通過灼熱碳層：C+C02高溫2C0（是吸熱的反應(yīng)）

（二）分解反應(yīng)

1.定義：一變多

基本形式：AB=A+B2HgO===2Hg+O2

2.水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2f+02f

現(xiàn)象：（1）電極上有氣泡產(chǎn)生。H2：02=2：1

正極產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃。

負(fù)極產(chǎn)生的氣體能在空氣中燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰

3.加熱堿式碳酸銅：Cu2（OH）2CO3△2CuO+H20+C02：

現(xiàn)象：綠色粉末變成黑色，試管內(nèi)壁有水珠生成，澄清石灰水變渾濁。

4.加熱氯酸鉀(有少量的二氧化鎰)：2KCIO3△MnO22KCI+302：

5.加熱高鎰酸鉀：2KMnO4△K2MnO4+Mn02+02f

6.實驗室用雙氧水制氧氣：2H202Mn022H2O+021

現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條復(fù)燃。

7.加熱氧化汞：2Hg0A2Hg+02?

8.鍛燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2t(二氧化碳工業(yè)制法)

9.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3===H20+C021

現(xiàn)象：石蕊試液由紅色變成紫色。

10.硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4?5H2OACuS04+5H2O

(三)置換反應(yīng)

1.定義：一換一

基本形式：A+BC=AC+B

酸與金屬反應(yīng)：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2fFe+H2SO4==FeS04+H2fMg+2HCI==MgCI2+H2T

鹽與金屬反應(yīng)：2AI+3CuSO4==AI2(SO4)3+3CuCuSO4+Zn==ZnSO4+Cu

2.金屬單質(zhì)+酸-鹽+氫氣(置換反應(yīng))

(1)鋅和稀硫酸反應(yīng)：Zn+H2SO4===ZnS04+H2f

(2)鎂和稀硫酸反應(yīng)：Mg+H2SO4===MgS04+H2f

(3)鋁和稀硫酸反應(yīng)：2AI+3H2so4===AI2(SO4)3+3H2T

(4)鋅和稀鹽酸反應(yīng)：Zn+2HCI===ZnCI2+H2T

(5)鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+2HCI===MgCI2+H2T

(6)鋁和稀鹽酸反應(yīng)：2Al+6HCI===2AICI3+3H2t

(1)-(6)的現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生。

(7)鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe+2HCI===FeCI2+H2?

(8)鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe+H2SO4===FeS04+H2f

(7)-(8)的現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變成淺綠色。)

3.金屬單質(zhì)+鹽(溶液)一另一種金屬+另一種鹽

(1)鐵與硫酸銅反應(yīng)：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4

現(xiàn)象：鐵條表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成淺綠色。

(古代濕法制銅及"曾青得鐵則化銅”指的是此反應(yīng))

(2)鋅片放入硫酸銅溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu

現(xiàn)象：鋅片表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成無色。

(3)銅片放入硝酸銀溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag

現(xiàn)象：銅片表面覆蓋一層銀白色的物質(zhì)，溶液由無色變成藍(lán)色。

4.金屬氧化物+木炭或氫氣一金屬+二氧化碳或水

(1)焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2f

(2)木炭還原氧化銅：C+2Cu0高溫2Cu+CO2T

現(xiàn)象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。

(3)氫氣還原氧化銅：H2+CuO△Cu+H2O

現(xiàn)象：黑色粉末變成紅色，試管內(nèi)壁有水珠生成

(4)鎂和氧化銅反應(yīng)：Mg+CuOACu+MgO

(5)氫氣與氧化鐵反應(yīng)：Fe2O3+3H2△2Fe+3H20

(6)水蒸氣通過灼熱碳層：H2。+C高溫H2+C。

(四)復(fù)分解反應(yīng)

1.定義：相互交換(正價與正價交換)

基本形式：AB+CD=AD+CB

實例

(1)酸與堿反應(yīng)：

Ca(OH)2+2HCI==CaCI2+2H2ONaOH+HCI==NaCI+H2O2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

(2)酸與鹽反應(yīng)：Na2CO3+2HCI==2NaCI+H2O+CO2t

(3)堿(可溶)與鹽(可溶)反應(yīng)：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3p2NaOH

(4)鹽(可溶)與鹽(可溶)反應(yīng)：

CaCI2+Na2CO3==CaCO31+2NaCINa2SO4+BaCI2==BaSO41+2NaCI

復(fù)分解反應(yīng)的條件：滿足下列任意一個條件(1)有水生成(2)有氣體生成(3)有沉淀生成

2.堿性氧化物+酸―鹽+H20

Fe2O3+6HCI==2FeCI3+3H2OFe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

CuO+H2SO4==CuSO4+H2OZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O

3.堿+酸-鹽+H2。

Cu(OH)2+2HCI==CuCI2+2H2OCu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O

NaOH+HCI==NaCI+H2O2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

NaOH+HNO3==NaNO3+H2OMg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O

Ba(OH)2+H2SO4==BaSO41+2H2O

4.酸+鹽t新鹽+新酸

CaCO3+2HCI==CaCI2+H2O+CO2TNa2CO3+2HCI==2NaCI+H2O+CO2t

HCI+AgNO3==AgCll+HNO3H2SO4+BaCI2==BaSO4i+2HCI

Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO41+2HNO3NaHCO3+HCI==NaCI+H2O+CO2T

5.鹽1+鹽2T新鹽1+新鹽2

KCI+AgNO3==AgCll+KNO3NaCI+AgNO3==AgCll+NaNO3

Na2SO4+BaCI2==BaSO4j+2NaCIBaCI2+2AgNO3==2AgClpBa(NO3)2

6.鹽+堿―新鹽+新堿

CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2j+Na2SO4FeCI3+3NaOH==Fe(OH)3；+3NaCI

Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO31+2NaOHNaOH+NH4CI==NaCI+NH3t+H2O

(五)其他反應(yīng)

1.一氧化碳在氧氣中燃燒：2co+02點燃2CO2

現(xiàn)象：發(fā)出藍(lán)色的火焰，放熱，澄清石灰水變渾濁。

2.二氧化碳和水反應(yīng)(二氧化碳通入紫色石蕊試液)：

C02+H20===H2CO3現(xiàn)象：石蕊試液由紫色變成紅色。

注意：酸性氧化物+水一酸

如：S02+H20===H2SO3S03+H20===H2SO4

3.生石灰溶于水：CaO+H20===Ca(0H)2(此反應(yīng)放出熱量)

注意：堿性氧化物+水—堿

氧化鈉溶于水：Na20+H20=2NaOH

氧化鉀溶于水：K20+H2O=2KOH

氧化鋼溶于水：BaO+H20=====Ba(0H)2

4.鈉在氯氣中燃燒：2Na+CI2點燃2NaCI

5.無水硫酸銅作干燥劑：CuS04+5H2O====CuSO4?5H2O

6.二氧化碳通入澄清石灰水：

C02+Ca(0H)2==CaC031+H20現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。

（用澄清石灰水可以檢驗CO2,也可以用CO2檢驗石灰水）

7.氫氧化鈣和二氧化硫反應(yīng)：S02+Ca（0H）2==CaS03+H20

8.氫氧化鈣和三氧化硫反應(yīng)：SO3+Ca（OH）2==CaSO4+H2O

9.氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)（除去二氧化碳）：2NaOH+C02====Na2CO3+H20

10.氫氧化鈉和二氧化硫反應(yīng)（除去二氧化硫）：2NaOH+SO2=====Na2SO3+H2O

11.氫氧化鈉和三氧化硫反應(yīng)（除去三氧化硫）：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O

注意：6-11都是：酸性氧化物+堿-鹽+水

12.甲烷在空氣中燃燒：CH4+202點燃CO2+2H2O

現(xiàn)象：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有水珠，澄清石灰水變渾濁。

13.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+302點燃2c02+3H2O

現(xiàn)象：發(fā)出藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有水珠，澄清石灰水變渾濁。

14.?氧化碳還原氧化銅：C0+CuO加熱Cu+C02

現(xiàn)象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。

7.紅（白）磷在空氣中燃燒：4P+502點燃2P205

現(xiàn)象：（1）發(fā)出臼光（2）放出熱量（3）生成大量白煙。

8.硫粉在空氣中燃燒：S+02點燃S02現(xiàn)象：

A.在純的氧氣中

發(fā)出明亮的藍(lán)紫火焰，放出熱量，生成?種有刺激性氣味的氣體。

B.在空氣中燃燒

<1）發(fā)出淡藍(lán)色火焰（2）放出熱量（3）生成--種有刺激性氣味的氣體。

9.碳在氧氣中充分燃燒：C+02點燃CO2

現(xiàn)象：（1）發(fā)出白光（2）放出熱量（3）澄清石灰水變渾濁

10.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點燃2co

11.二氧化碳通過灼熱碳層：C+C02高溫2co（是吸熱的反應(yīng)）

（-）分解反應(yīng)

1.定義：一變多

基本形式：AB=A+B2HgO===2Hg+O2

2.水在直流電的作用下分解：2H20通電2H2f+02f

現(xiàn)象：（1）電極上有氣泡產(chǎn)生。H2：02==2：1

正極產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃。

負(fù)極產(chǎn)生的氣體能在空氣中燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰

3.加熱堿式碳酸銅：Cu2（OH）2CO3△2CuO+H20+C02：

現(xiàn)象：綠色粉末變成黑色，試管內(nèi)壁有水珠生成，澄清石灰水變渾濁。

4.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化鎰）：2KCIO3△MnO22KCI+302T

5.加熱高鋅酸鉀：2KMnO4△K2MnO4+MnO2+02T

6.實驗室用雙氧水制氧氣：2H202MnO22H2O+02t

現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條復(fù)燃。

7.加熱氧化汞：2HgOA2Hg+02T

8.鍛燒石灰石：CaC03高溫CaO+CO2f（二氧化碳工業(yè)制法）

9.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3===H20+C02f

現(xiàn)象：石蕊試液由紅色變成紫色?

10.硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4?5H2OACuS04+5H2O

（三）置換反應(yīng)

1.定義：一換一

基本形式：A+BC=AC+B