《課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)》教案【教學(xué)目標(biāo)】:1.知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)。2.初步認(rèn)識(shí)常見金屬與鹽酸、稀硫酸以及金屬氧化物溶液間的置換反應(yīng)。3.熟悉常見金屬的活動(dòng)性順序，學(xué)會(huì)利用金屬與酸以及金屬化合物溶液通過“置換”推斷常見金屬活動(dòng)性順序。4.發(fā)展學(xué)生敢于置疑、勤于動(dòng)手的科學(xué)精神，發(fā)展求知欲和探究激情。（注：“置換反應(yīng)”概念的更深刻理解，于第二課時(shí)進(jìn)行）【教學(xué)重點(diǎn)】:1.了解金屬活動(dòng)性順序表，掌握置換反應(yīng)的概念。2.認(rèn)識(shí)部分金屬重要化學(xué)性質(zhì)（與氧氣反應(yīng)，與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)及金屬間的置換）?！窘虒W(xué)難點(diǎn)】:1.活動(dòng)性順序強(qiáng)弱的探究及排序。2.金屬活動(dòng)性順序表的應(yīng)用?！窘虒W(xué)方法】:對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行篩選、對(duì)比、歸納、分析、進(jìn)行信息處理，獲取科學(xué)結(jié)論的教學(xué)方法?！窘虝?huì)思路】：猜想與探究――→觀察與檢驗(yàn)――→分析與歸納――→解釋與結(jié)論【教學(xué)準(zhǔn)備】:鎂、鋁、鋅、鐵、銅等金屬，硫酸銅溶液、硝酸銀溶液、稀鹽酸、稀硫酸等以及酒精燈，石棉網(wǎng)、三角架、試管、鑷子等。【教學(xué)過程】:教學(xué)流程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖課程引入導(dǎo)讀：提出思考問題。讀引言思考：鋁為何具抗腐蝕性，其它金屬如何？化學(xué)性質(zhì)有什么共性和差異性？規(guī)律怎樣？明確課程目的，引導(dǎo)關(guān)注重點(diǎn)。情景創(chuàng)設(shè)演示：外觀相似的四片金屬片（Mg、Al、Zn、Fe，編號(hào)）置于鐵三角架上灼燒，由學(xué)生根據(jù)現(xiàn)象猜出金屬名稱。進(jìn)行“猜金屬”游戲，觀察現(xiàn)象，猜測(cè)金屬：據(jù)學(xué)生展示猜出的結(jié)果進(jìn)行互動(dòng)評(píng)價(jià)――學(xué)生很難完全猜準(zhǔn)，多數(shù)根據(jù)“燃燒”僅猜出“Mg”。激發(fā)好奇心與求知欲，激勵(lì)探究激情，并學(xué)習(xí)在真實(shí)的情景中發(fā)現(xiàn)規(guī)律和問題。以存在“問題”為后續(xù)探究留下懸念。規(guī)律建構(gòu)1導(dǎo)思：1.同學(xué)們?cè)诓陆饘俚挠螒蛑?，發(fā)現(xiàn)了它們化學(xué)性質(zhì)的共性和差異性嗎？2.通過發(fā)現(xiàn)，我們能粗略確定這些金屬的活動(dòng)性嗎？為了尋找差異性和規(guī)律性，我們是否還可以根據(jù)以前的學(xué)習(xí)、生活經(jīng)驗(yàn)來尋找規(guī)律呢？討論金屬的共性與差異性Mg、Al、Zn、Fe都能與氧氣反應(yīng)，但劇烈程度不同，初步歸納活動(dòng)性：Mg>Al、Zn、Fe討論與發(fā)現(xiàn)：學(xué)生從教材及生活中經(jīng)驗(yàn)：“真金不怕火煉”，銅制品（如銅鎖）裸露保持光澤，鐵制品裸露易生銹等事例歸納規(guī)律并互動(dòng)評(píng)價(jià)?；顒?dòng)性：Mg、Al>Fe、Cu>Au或：Mg>Al、Zn、Fe>Cu>Au發(fā)現(xiàn)：僅憑上述探究，還很難更廣泛找出金屬的活動(dòng)性規(guī)律。這一過程，學(xué)生僅能從最基本的認(rèn)知層次初步歸納少量金屬的活動(dòng)性順序，存在的問題，繼續(xù)為后續(xù)的探究留下懸念問題鏈接引導(dǎo)聯(lián)想：上述探究初步找出了一些金屬的化學(xué)性質(zhì)和活動(dòng)性規(guī)律，但要更廣泛探究金屬活動(dòng)性順序規(guī)律，須另辟蹊徑進(jìn)行探究。多媒體引導(dǎo)：（在第七單元探究酸雨的模擬實(shí)驗(yàn)時(shí)已經(jīng)留下伏筆）討論：1、這一現(xiàn)象能否反映出鎂、鋅的活動(dòng)性順序？2、能否類似用這一方法探究鎂、鋅、鐵、銅等金屬的活動(dòng)性？將不同的探究方法通過學(xué)生的親身體驗(yàn)搭建聯(lián)結(jié)的橋梁，同時(shí)發(fā)展運(yùn)用已有知識(shí)探究新知識(shí)的能力，發(fā)展學(xué)生在事物間建立聯(lián)系，進(jìn)行組合、移植等創(chuàng)新思維策略。規(guī)律建構(gòu)2引導(dǎo)學(xué)生對(duì)新的探究進(jìn)行猜想、設(shè)計(jì)、結(jié)果預(yù)測(cè)討論：探究目的；哪些金屬可與酸反應(yīng)？劇烈程度；原因如何？猜想并預(yù)測(cè)：鎂、鋅、鐵、銅在酸（鹽酸、稀硫酸）中的可能化學(xué)行為？設(shè)計(jì)：①用酸性的二氧化硫溶液探究不便，選擇鹽酸、稀硫酸；②控制的條件—酸足量，濃度同；③為觀察較準(zhǔn)確，金屬質(zhì)量大致等；④注意觀察反應(yīng)劇烈程度，可對(duì)反應(yīng)時(shí)間作記錄或估計(jì)。進(jìn)一步學(xué)習(xí)科學(xué)探究的基本方法，發(fā)展學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度和作風(fēng)，為規(guī)律的建構(gòu)向更深層次發(fā)展示范：操作的規(guī)范以及如何檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體組內(nèi)合作探究并填寫探究記錄表（打?。┍硪唬航饘倥c稀鹽酸反應(yīng)：金屬現(xiàn)象及反應(yīng)時(shí)間生成物方程式MgZnFeCu表二：金屬與稀硫酸反應(yīng)：（表略）通過自己的實(shí)踐，檢驗(yàn)自己的猜想，發(fā)展合作精神，體驗(yàn)探究樂趣。引導(dǎo)對(duì)信息進(jìn)行處理，并獲取結(jié)論。各組交流獲取的信息：1.能與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)的金屬及不能反應(yīng)的金屬。2.反應(yīng)的劇烈程度與速率（差異大的，進(jìn)行討論）分組：活潑金屬（可與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)）：Mg

Zn

Fe不活潑金屬（不與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)）：Cu活動(dòng)性：

Mg>Zn>Fe>Cu展示結(jié)論并互動(dòng)評(píng)價(jià)：使學(xué)生享受自己獲得成功的快樂，更深層次對(duì)知識(shí)進(jìn)行建構(gòu)導(dǎo)思：同學(xué)們，你們的觀察真實(shí)可靠嗎？多媒體Flash動(dòng)畫：“金屬與鹽酸反應(yīng)的比較”觀看動(dòng)畫，對(duì)照自己的探究反思：（驚呀，笑）：創(chuàng)設(shè)輕松和諧的探究氛圍，發(fā)展學(xué)生想象力，將真實(shí)事物以“圖景“形式與學(xué)生的認(rèn)知特點(diǎn)協(xié)調(diào)。規(guī)律建構(gòu)3問題延伸：一些金屬不能與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，如銅和銀，如何解決確定它們之間活動(dòng)性順序的困難？要求：對(duì)鋁、銅、銀活動(dòng)性順序的探究：1、設(shè)計(jì)探究方案2、預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象3、作出合理判斷討論：回憶第五單元鐵釘與硫酸銅的反應(yīng)猜想：可用這種方法解決銅、銀等金屬的活動(dòng)性順序確定的困難。設(shè)計(jì)探究方案：既可以按教材的方案設(shè)計(jì)，也可以自己創(chuàng)新設(shè)計(jì)，但記錄必須真實(shí)。（當(dāng)學(xué)生提出用Ag與硫酸銅溶液反應(yīng)，不可否認(rèn)方案的合理性，若有條件，教師應(yīng)事先作好準(zhǔn)備）啟迪學(xué)生客觀真實(shí)的認(rèn)識(shí)問題，發(fā)展學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度，為學(xué)生的創(chuàng)新留下空間提示：鋁表面必須打磨展示：銅與硝酸銀反應(yīng)樣品—銀樹，鋁與硫酸銅溶液反應(yīng)的樣品—銅樹。（若有條件，演示銀與硫酸銅溶液反應(yīng)）學(xué)生探究并將探究結(jié)果填寫于自己設(shè)計(jì)的探究記錄表中（其中之一）：歸納活動(dòng)性：Al>Cu>Ag展示結(jié)論，互動(dòng)評(píng)價(jià)：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象方程式銅與硝酸銀溶液鋁與硫酸銅溶液銅與硫酸鋁溶液使學(xué)生更進(jìn)一步體驗(yàn)獲得成功的愉悅更深層次建構(gòu)規(guī)律導(dǎo)行：我們作出了這么多探究，但規(guī)律還是零碎的，請(qǐng)同學(xué)們用卡片將已經(jīng)探究的規(guī)律歸納起來進(jìn)行“玩卡片”游戲：學(xué)生互動(dòng)，將卡片按自己分析、歸納的活動(dòng)性順序粘貼成序列展示、評(píng)價(jià)：Mg>Al>Zn>Fe>Cu>Ag>Au交流、討論排序的理由和依據(jù)以“玩“的形式用卡片排序創(chuàng)設(shè)一個(gè)思維的載體，發(fā)展學(xué)生分析、歸納、綜合進(jìn)行信息處理的科學(xué)方法和能力。并防止學(xué)生死記硬背。規(guī)律建構(gòu)4導(dǎo)思：更多的金屬活動(dòng)性怎樣呢？背景介紹：科學(xué)家類似于我們的探究，進(jìn)行了認(rèn)真的去偽存真，由表及里的分析，總結(jié)出了金屬活動(dòng)性順序（插入“Na、Ca”活動(dòng)性糾正等故事）。讀教材（多媒體）金屬活動(dòng)性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAuPtAu

──────────────────→金屬活動(dòng)性由強(qiáng)漸弱以背景介紹啟迪學(xué)生學(xué)習(xí)科學(xué)家嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)作風(fēng)和探究精神。形成金屬活動(dòng)性順序的完整規(guī)律啟迪：對(duì)金屬活動(dòng)性順序，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)了什么？對(duì)判斷金屬活動(dòng)性提供了什么依據(jù)？討論并確定簡(jiǎn)潔語(yǔ)言歸納：越在前面越活潑，氫前金屬置換氫；金屬之間互置換，溶液里面可探尋。用簡(jiǎn)潔的語(yǔ)言轉(zhuǎn)換和表述，解決記憶的困難并使認(rèn)知深化。運(yùn)用與深化問題：有X、Y、Z三種金屬。1.X、Y、Z分別放入稀鹽酸中，X溶解并放出氫氣，Y、Z無變化；2.將Y放入Z的化合物溶液中無變化；3.Z放入Y的化合物溶液中有Y析出：（1）則X、Y、Z的活動(dòng)性順序如何？（2）.科學(xué)家將氫的活動(dòng)性與金屬活動(dòng)性進(jìn)行比較并排序，當(dāng)氫也排在里邊時(shí)，活動(dòng)性順序如何？完成問題的解答，互動(dòng)評(píng)價(jià)：答案：（1）X>Z>Y（2）X>H>Z>Y討論：（1）氫的活動(dòng)性排X之后，Y、Z之前的依據(jù)？（2）假如只告之“將Y放入Z的化合物溶液中無變化”能否得出結(jié)論？你是如何思維的？發(fā)展學(xué)生知識(shí)的遷移，應(yīng)用能力，促使學(xué)生對(duì)認(rèn)知的自省與反思。課時(shí)

小結(jié)1.知道金屬主要化學(xué)性質(zhì)：活潑金屬多共性，與氧與酸易反應(yīng)。2.金屬活動(dòng)性順序：以氫為界，五字?jǐn)嗑洹?.活動(dòng)性判斷與應(yīng)用（見歸納）?！咀鳂I(yè)設(shè)計(jì)】:1.課后習(xí)題2.設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明活潑性

Zn＞Fe＞Cu【板書設(shè)計(jì):】課題2

金屬的化學(xué)性質(zhì)一.

金屬與氧氣的反應(yīng)鎂鋁常溫下很容易反應(yīng)，銅鐵常溫下反應(yīng)很慢，金在高溫下也不反應(yīng)。結(jié)論：不同的金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度不同?；顒?dòng)性：Mg、Al＞Fe、Cu＞Au二．金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAuPtAu金屬活動(dòng)性由強(qiáng)漸弱結(jié)論：不同的金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度不同。三．金屬活動(dòng)性順序表的應(yīng)用，置換反應(yīng)的應(yīng)用越在前面越活潑氫前金屬置換氫金屬之間互置換

溶液里面可探尋【教學(xué)反思】：本課以多層次科學(xué)探究為主線，滲透建構(gòu)主義思想，以“猜金屬”、“玩卡片”創(chuàng)設(shè)情景，互動(dòng)評(píng)價(jià)激勵(lì)探究熱情，以“學(xué)生發(fā)展”為本，進(jìn)行有意義的知識(shí)建構(gòu)，符合學(xué)生心理特點(diǎn)，學(xué)生興趣盎然，參與主動(dòng)，體驗(yàn)深刻。主要的缺陷是時(shí)間較為緊張，課堂上學(xué)生極為興奮，控制探究的進(jìn)程較難。課堂各種活動(dòng)亦應(yīng)作好更充分的準(zhǔn)備，多媒體應(yīng)用盡可能貼切，實(shí)驗(yàn)探究安排亦應(yīng)更合理（如金屬與稀硫酸、稀鹽酸反應(yīng)，將學(xué)生分為兩部分分別進(jìn)行以節(jié)約時(shí)間），效果可能更好?！墩n題2金屬的化學(xué)性質(zhì)》導(dǎo)學(xué)案（第一課時(shí)）一、學(xué)習(xí)目標(biāo)1．知道鐵鋁銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)。2．初步認(rèn)識(shí)常見金屬與鹽酸稀硫酸的置換反應(yīng)，以及與某些化合物溶液的置換反應(yīng)解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。二、知識(shí)準(zhǔn)備對(duì)你熟悉的金屬鐵、銅、鋁，你知道它們的哪些化學(xué)性質(zhì)？你能否用化學(xué)方程式表示出來？三、學(xué)習(xí)探究[自主學(xué)習(xí)]寫出鎂、鋁、鐵、銅等金屬與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式。從化學(xué)的角度解釋“真金不怕火煉”[交流學(xué)習(xí)]1．小組內(nèi)檢查化學(xué)方程式正誤。2．比較上述各反應(yīng)的條件及反應(yīng)的現(xiàn)象，按金屬活潑性由強(qiáng)到弱的順序?qū)⑵渑帕?。[精講點(diǎn)撥]根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度及反應(yīng)的劇烈程度可以判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，鋁在常溫下就可以跟空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)，使其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而使鋁具有較強(qiáng)的抗腐蝕性能，其化學(xué)性質(zhì)較活潑而非不活潑。[實(shí)驗(yàn)探究]1．學(xué)生分組完成課本10頁(yè)中探究，填寫下表。金屬現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式稀鹽酸稀硫酸稀鹽酸稀硫酸鎂鋅鐵銅2．思考與討論（1）上述實(shí)驗(yàn)過程中，為什么金屬顆粒大小要基本相同？酸的量及酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)要相等？（2）上述四種金屬中能跟酸反應(yīng)的有幾種？反應(yīng)劇烈程度如何？不跟酸反應(yīng)的有幾種？由此排列出四種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序。[精講點(diǎn)撥]我們還可以根據(jù)金屬與酸是否能發(fā)生反應(yīng)及反應(yīng)的劇烈程度來判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，但在比較的過程中要注意控制好條件，要保證在相同條件下進(jìn)行比較。3、（1）比較能與酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，找出反應(yīng)物、生成物的共同特點(diǎn)，總結(jié)什么叫置換反應(yīng)。（2）試寫出一個(gè)前面曾經(jīng)學(xué)習(xí)過的置換反應(yīng)的化學(xué)方程式。4、學(xué)生完成課本11頁(yè)中探究，填寫下表。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式鋁絲浸入硫酸銅溶液中銅絲浸入硝酸銀溶液中銅絲浸入硫酸鋁溶液中討論：（1）上述能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式的特點(diǎn)是什么？它們屬于哪種反應(yīng)類型？（2）通過上述反應(yīng)你認(rèn)為鋁、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序如何排列？（3）通過以上學(xué)習(xí)探究，你獲得了哪些判斷金屬活動(dòng)性順序的方法？四、達(dá)標(biāo)測(cè)試1、公元二世紀(jì)我國(guó)煉丹專家魏殃著有《周易參同契》是世界上現(xiàn)在的最早的一部煉丹專著，書中描寫道“金入于猛火色不奪精光”。這句話是指黃金的性質(zhì)在強(qiáng)熱條件下（）A．很穩(wěn)定B．很活潑C．易氧化D．易還原2、將一枚潔凈的鐵釘浸入稀硫酸中，下列敘述：①鐵釘表面產(chǎn)生氣泡；②液體由無色逐漸變?yōu)闇\綠色；③鐵釘?shù)馁|(zhì)量減輕；④液體的質(zhì)量減輕，其中正確的是（）A．②③B．①②④C．①②③D．①②③④3、出土的文物中，金器保存完好，銅器表面有銹跡，鐵器則銹跡斑斑，這表明金、銅、鐵的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是。4、小華欲測(cè)定Cu—Zn合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)室只提供了一瓶稀鹽酸和必要的儀器。小華取出該合金的粉末65克與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)，經(jīng)測(cè)定，產(chǎn)生了0.4克氣體，試計(jì)算該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。五、能力提升1、某工廠排放的廢水中含有廢硫酸和硫酸銅，為了防止污染，變廢為寶，在廢水處理池中投入過量的廢鐵屑，充分反應(yīng)后過濾，得到的固體是，將濾液蒸發(fā)后得到的固體是，有關(guān)的化學(xué)方程式為、。2、比較、分析、歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的有效方法?，F(xiàn)有反應(yīng)：①Zn+CuCl2═ZnCl2+Cu②Cu+2AgNO3═Cu(NO3)2+2Ag③Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2④Br2+2NaI═2NaBr+I2(1)通過比較、分析，可以發(fā)現(xiàn)上述四個(gè)反應(yīng)有相似之處，均屬于反應(yīng)。再分析這四個(gè)反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)，我們還會(huì)發(fā)現(xiàn)一個(gè)相似之處：。（2）分析反應(yīng)①和②，可以得到ZnCuAg三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是。（3）用同樣的思維分析③和④，我們可知Cl2、Br2、I2的非金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱的是六、課堂小結(jié)談?wù)勀氵@節(jié)課的收獲、困惑及你還想獲得的知識(shí)分別有哪些。課后練一練必做題1、下列物質(zhì)在氧氣中燃燒，能生成黑色固體的一組是（）①鎂②硫③鐵④磷⑤銅A、①③B、③C、③④⑤D、③⑤2、下列不能由金屬和酸直接反應(yīng)得到的物質(zhì)是（）A、氯化鎂B、硫酸鋅C、氯化亞鐵D、硫酸銅3、下列反應(yīng)類型中，一定有單質(zhì)參加的反應(yīng)是（）A、化合反應(yīng)B、分解反應(yīng)C、置換反應(yīng)D、氧化反應(yīng)4、要除去銅粉中混有的少量鐵粉，下列物質(zhì)不合適的是（）A、稀硫酸B、稀鹽酸C、硫酸銅溶液D、水5、鎂、鐵在日常生活中都有廣泛的用途，如：（1）鎂在空氣中燃燒時(shí)，能發(fā)出耀眼的白光，可用來制作鎂閃光燈，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）市場(chǎng)上出售的補(bǔ)血麥片中常含有微量顆粒細(xì)小的還原性鐵粉，鐵粉可與人體胃液中的少量鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為可溶于水的物質(zhì)氯化亞鐵而被人體吸收，從而起到補(bǔ)血的作用，其中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為。6、A是地殼中含量第二的金屬元素，A的單質(zhì)在B的單質(zhì)中燃燒時(shí)火星四射，生成一種黑色固體C，把A單質(zhì)放入稀硫酸中產(chǎn)生可燃?xì)怏wD，A單質(zhì)跟氯化銅溶液反應(yīng)能生成紫紅色金屬E。（1）A的元素符號(hào)是，B單質(zhì)的名稱為，D單質(zhì)的化學(xué)式為。（2）A單質(zhì)在B單質(zhì)中燃燒的化學(xué)方程式為，A單質(zhì)在氯化銅溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)的基本類型為。選做題7、小明選擇“鋁絲和鹽酸反應(yīng)的快慢與什么因素有關(guān)”的課題開展探究，下表是他分別用相同質(zhì)量的鋁絲和足量的稀鹽酸反應(yīng)的三組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%反應(yīng)溫度/℃鋁絲消失的時(shí)間/s①320500②620300③63080寫出鋁和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：。實(shí)驗(yàn)②和③標(biāo)明該反應(yīng)快慢與有關(guān)。能標(biāo)明鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)反應(yīng)快慢有影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是和。如果把實(shí)驗(yàn)①中鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)改為4%，請(qǐng)你推測(cè)鋁絲消失的時(shí)間（用t表示）的取值范圍。該實(shí)驗(yàn)除了用鋁絲消失的時(shí)間來衡量反應(yīng)的快慢外，你還能提出新的方法來衡量該反應(yīng)的快慢嗎？。課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)（第二課時(shí)）一、學(xué)習(xí)目標(biāo)1、能用金屬活動(dòng)性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題2、能用金屬活動(dòng)性順序?qū)τ嘘P(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行簡(jiǎn)單的判斷二、知識(shí)準(zhǔn)備熟練書寫常見金屬與氧氣、酸及有關(guān)化合物溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。三、學(xué)習(xí)探究[自主學(xué)習(xí)]分別寫出鎂、鋅、鐵、鋁分別跟稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，并指出其反應(yīng)類型。2．寫出鋁跟硫酸銅反應(yīng)的化學(xué)方程式。3．寫出銅跟硝酸銀反應(yīng)的化學(xué)方程式。4．閱讀課本12-13頁(yè)，記憶金屬活動(dòng)性順序表，能說明其主要用途。[交流學(xué)習(xí)]小組內(nèi)檢查化學(xué)方程式及金屬活動(dòng)性順序。[精講點(diǎn)撥]在應(yīng)用金屬活動(dòng)性順序時(shí)應(yīng)注意的問題1、排在氫前面的金屬可以置換出酸中的氫而不是氫氣；2、強(qiáng)氧化性的酸如濃硫酸及硝酸與金屬不是發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生氫氣而是產(chǎn)生水等；3、金屬與其他金屬的化合物溶液反應(yīng)時(shí)需注意前金換后金，金屬的化合物必須可溶于水形成溶液；4、對(duì)于鉀、鈣、鈉等金屬的活動(dòng)性較強(qiáng)，與化合物溶液的反應(yīng)比較復(fù)雜，一般不用其直接置換比其不活潑的金屬。四、達(dá)標(biāo)測(cè)試1．下列各組金屬中，活動(dòng)性由弱到強(qiáng)的是（

）A．Cu、Fe、Zn

B．Al、Mg、Zn

C．Zn、Fe、Hg

D.Mg、Zn、Al2．將甲、乙兩種金屬片分別放入硫酸銅溶液中，甲表面析出金屬銅，乙沒有發(fā)生反應(yīng)。據(jù)此判斷，三種金屬的活動(dòng)性順序是（）A.甲＞銅＞乙B．銅＞甲＞乙C．乙＞銅＞甲D．甲＞乙＞銅3、若金屬錳(Mn)在金屬活動(dòng)性順序中位于鋁和鋅之間，則下列反應(yīng)不正確的是()A．Mn+H2SO4═MnSO4+H2↑B．Mg+MnSO4═MgSO4+MnC．Fe+MnSO4═FeSO4+MnD．Mn+CuSO4═MnSO4+Cu4、某金屬單質(zhì)R，不能跟稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，但能與硝酸汞溶液發(fā)生置換反應(yīng)，則R可能是（）A.鐵B．鎂C．銀D．銅5、請(qǐng)判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生，能發(fā)生的寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，不能反應(yīng)的請(qǐng)說明理由。（1）銀和稀硫酸（2）鐵和硫酸鋅溶液（3）銅和硝酸銀溶液（4）鎂和氯化銀（5）鋁和硫酸亞鐵溶液（6）鋅和硝酸汞溶液6、第二次世界大戰(zhàn)時(shí)丹麥淪陷，著名科學(xué)家諾貝爾獎(jiǎng)?wù)芦@得者玻爾巧妙地用“王水”(鹽酸和硝酸的混合物)把金質(zhì)獎(jiǎng)?wù)氯芙猓篈u+HNO3+3HCl==AuCl3+NO↑+2H2O，并保存在一個(gè)容器中。戰(zhàn)后玻爾向該容器中投入金屬銅就使黃金從溶液中析出,并重新鑄造成與原來十分相仿的諾貝爾獎(jiǎng)?wù)?。根?jù)你學(xué)過的化學(xué)知識(shí),寫出這個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式

。這個(gè)反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的

。五、能力提升1、向氧化銅和鐵粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微熱，分反應(yīng)后過濾。以下判斷錯(cuò)誤的是()A．濾紙上可能含有銅B．濾液中可能含有硫酸亞鐵C．濾液中可能含有硫酸銅D．濾紙上可能含有氧化銅2、下表是某種常見金屬的部分性質(zhì)：顏色、狀態(tài)硬度密度熔點(diǎn)導(dǎo)電性導(dǎo)熱性延展性銀白色固體較軟2.70g/cm3600.4℃良好良好良好將該金屬投入稀鹽酸中，可產(chǎn)生大量氣體。根據(jù)上述信息回答以下問題：①試推斷該金屬可能的一種用途

；②該金屬的活動(dòng)性比銅

（填強(qiáng)或弱）；③請(qǐng)自選試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究該金屬與鐵的活動(dòng)性強(qiáng)弱，并完成該表：你的一種猜想驗(yàn)證方法現(xiàn)象結(jié)論六、課堂小結(jié)談?wù)勀氵@節(jié)課的收獲、困惑及你還想獲得的知識(shí)分別有哪些。課后練一練必做題1、學(xué)習(xí)化學(xué)，應(yīng)善于總結(jié)，請(qǐng)對(duì)“金屬活動(dòng)性順序”從內(nèi)容、規(guī)律、應(yīng)用等方面進(jìn)行總結(jié)，填寫下面的空白內(nèi)容（1）金屬活動(dòng)性順序：。（2）金屬與酸反應(yīng)的規(guī)律是，試舉出實(shí)例（可用化學(xué)方程式表示）。（3）位于的金屬能把位于的金屬?gòu)乃鼈兊幕衔镏兄脫Q出來。試舉出實(shí)例（可用化學(xué)方程式表示）。（4）鐵與稀鹽酸或稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)生成或跟氫氣。（5）鐵與含金屬化合物的溶液發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)生成價(jià)的鐵的化合物。2、下列每組金屬是按活動(dòng)性由弱到強(qiáng)的順序排列的是（）A．K、Hg、ZnB．Ag、Al、AuC．Mg、Te、CuD．Pt、Pb、Na3.有x、y、z三種金屬，如果把x和y分別放人稀硫酸中，x溶