導(dǎo)與練總復(fù)習(xí)化學(xué)(二輪)(通用)高考仿真沖刺卷(一)(分值100分,建議用時(shí)50分鐘)微信掃描

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★志愿領(lǐng)航可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H1Li7C12N14O16Na23S32Cl35.5K39Fe56I127一、選擇題:本題共7小題,每小題6分,共42分。在每個(gè)小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目要求的。7.我國(guó)力爭(zhēng)在2060年前實(shí)現(xiàn)“碳中和”,體現(xiàn)了中國(guó)對(duì)解決氣候問(wèn)題的大國(guó)擔(dān)當(dāng)。下列措施對(duì)實(shí)現(xiàn)“碳中和”不具有直接貢獻(xiàn)的是()A.推行生活垃圾分類 B.植樹(shù)造林增加綠色植被C.采取節(jié)能低碳生活方式 D.提高可再生能源供電比重8.用如圖裝置制取氣體(圖中加熱及氣體收集裝置均已略去;必要時(shí)可加熱;a、b、c、d表示相應(yīng)儀器中加入的試劑)。利用下列方案可得到干燥、純凈氣體的是()選項(xiàng)制備氣體abcdACl2濃鹽酸MnO2NaOH溶液堿石灰BNH3濃氨水CaOH2O固體NaOHCNO稀硝酸CuH2OP2O5DH2稀硝酸ZnNaOH溶液無(wú)水CaCl29.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A.將鋁粉與NaOH溶液混合:Al+2OHAlO2-+H2B.將Cl2通入石灰乳中制漂白粉:Cl2+2OHClO+Cl+H2OC.向明礬溶液中加入少量Ba(OH)2溶液:Al3++4OH+2Ba2++2SO42-2BaSO4↓+AlO2D.用MgO除去MgCl2溶液中的FeCl3:2Fe3++3H2O+3MgO2Fe(OH)3+3Mg2+10.布洛芬是一種高效的解熱鎮(zhèn)痛藥,其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)布洛芬的說(shuō)法中正確的是()A.與苯甲酸互為同系物 B.可以發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)、氧化反應(yīng)C.所有的碳原子可能在同一平面上D.苯環(huán)上的二氯代物共有5種結(jié)構(gòu)11.W、X、Y、Z均為短周期元素,原子序數(shù)依次增加,W原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍,X、Y+具有相同的電子層結(jié)構(gòu),Z的陰離子不能發(fā)生水解反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是()A.原子半徑:Y>Z>X>WB.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn):W>X>ZC.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性:X>ZD.W、X可分別與Y形成化合物,其所含的化學(xué)鍵類型一定完全相同12.積極推進(jìn)污水資源化利用,既可緩解水的供需矛盾,又可減少水污染。采用電解法可以除去工業(yè)污水中的CN,原理如圖所示。通電前先向含CN的污水中加入適量食鹽并調(diào)整其pH維持堿性(CN不參與電極反應(yīng))。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.電源的x極是負(fù)極,隔膜1是陽(yáng)離子交換膜B.電解過(guò)程中,陰極區(qū)溶液的pH變大C.ClO是電極產(chǎn)物,有關(guān)的電極反應(yīng)式為H2O+Cl2eClO+2H+D.當(dāng)生成2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)N2時(shí),電路中通過(guò)1mol電子13.向1.00L濃度均為0.0100mol/L的Na2SO3、NaOH混合溶液中通入HCl氣體調(diào)節(jié)溶液pH(忽略溶液體積變化)。其中H2SO3、HSO3-、SO32-平衡時(shí)的分布系數(shù)(各含硫物質(zhì)的濃度與含硫物質(zhì)總濃度的比)隨HCl氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的變化關(guān)系如圖所示(忽略SO2氣體的逸出);已知Ka1A.Z點(diǎn)處的pH=lgKa1(H2SO3)B.從X點(diǎn)到Y(jié)點(diǎn)發(fā)生的主要反應(yīng)為SO32-+H2OHSC.當(dāng)V(HCl)≥672mL時(shí),c(HSO3-)=c(SD.若將HCl改為NO2,Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)位置不變二、非選擇題:共58分。第26～28題為必考題,每個(gè)試題考生都必須作答,第35～36題為選考題,考生根據(jù)要求作答。(一)必考題(共43分)26.(14分)氯化亞銅是一種重要的化工原料,廣泛應(yīng)用于有機(jī)合成、石油、油脂、染料等工業(yè)。一種利用低品位銅礦粉(Cu2S、CuS、FeO和Fe2O3等)為原料制取CuCl的工藝流程如圖:已知:①CuCl難溶于醇和水,可溶于氯離子濃度較大的體系;②CuCl在潮濕空氣中易水解氧化;③Cu2+、Mn2+、Fe2+、Fe3+開(kāi)始生成沉淀和沉淀完全的pH如下表:Cu(OH)2Mn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3開(kāi)始沉淀pH4.78.38.11.2完全沉淀pH6.79.89.63.2回答下列問(wèn)題:(1)“浸取”時(shí)加入MnO2的作用是。(2)濾渣1為,“中和”時(shí)調(diào)節(jié)pH的范圍是。(3)“絡(luò)合”時(shí)發(fā)生反應(yīng)生成了配合物Cu(NH3)4CO3,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。(4)“反應(yīng)”時(shí)的離子方程式為,溶液2中存在的溶質(zhì)主要有。(5)“洗滌”時(shí)包括用pH=2的硫酸洗、水洗和乙醇洗,不能省略乙醇洗的理由是。(6)準(zhǔn)確稱取所制備的氯化亞銅樣品mg,將其置于過(guò)量的FeCl3溶液中,待樣品完全溶解后,加入適量稀硫酸,用amol/L的K2Cr2O7溶液滴定到終點(diǎn),消耗K2Cr2O7溶液bmL,反應(yīng)中Cr2O72-被還原為Cr3+,樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.(15分)硫氰化鉀(KSCN)是一種用途廣泛的化學(xué)藥品,常用于檢驗(yàn)鐵離子、銀離子等,某化學(xué)興趣小組制備硫氰化鉀的簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示:已知:①三頸燒瓶?jī)?nèi)盛放CS2、水和催化劑;②NH3不溶于CS2,CS2的密度比水大且不溶于水?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)NH4SCN的制備:打開(kāi)K1,向三頸燒瓶的CS2層通NH3并水浴加熱以制取NH4SCN,同時(shí)生成一種酸式鹽,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:;三頸燒瓶?jī)?nèi)的導(dǎo)氣管口必須沒(méi)入下層CS2液體,目的是。(2)KSCN溶液的制備:關(guān)閉K1,保持三頸燒瓶?jī)?nèi)液溫105℃一段時(shí)間以使酸式鹽雜質(zhì)分解除去,打開(kāi)K2,緩緩滴入適量的KOH溶液以制備KSCN溶液,橡皮管的作用是。(3)尾氣處理:浸入燒杯中的玻璃儀器名稱是,其作用是,燒杯中酸性K2Cr2O7溶液用于除去產(chǎn)物尾氣中兩種污染性氣體,其中一種氣體A能使酚酞試液變紅,另一種氣體B使酸性K2Cr2O7溶液顏色變淺(含Cr3+),且產(chǎn)生淺黃色沉淀,寫(xiě)出除去雜質(zhì)氣體B相關(guān)的離子方程式:。(4)硫氰化鉀晶體的制備:先濾去三頸燒瓶中的固體催化劑,再減壓蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶、、、干燥,得到硫氰化鉀晶體。(5)晶體中KSCN的含量測(cè)定:稱取10.0g樣品,配成1000mL溶液。從中量取20.00mL溶液于錐形瓶中,加入適量稀HNO3,再滴入幾滴Fe(NO3)3溶液作指示劑,用0.1000mol·L1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液18.00mL。[已知滴定時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為SCN+Ag+AgSCN↓(白色)]①達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是。②樣品中KSCN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。28.(14分)研究SO2尾氣的處理及回收利用具有重要意義。Ⅰ.SO2尾氣的處理一種煤炭脫硫技術(shù)是把硫元素以CaSO4的形式固定下來(lái),可以減少SO2的排放,但產(chǎn)生的CO又會(huì)與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng),從而降低脫硫效率。相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下:①CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)ΔH1=+210.5kJ·mol1②14CaSO4(s)+CO(g)14CaS(s)+CO2(g)ΔH2=47.3kJ·mol(1)反應(yīng)CaO(s)+3CO(g)+SO2(g)CaS(s)+3CO2(g)ΔH3=kJ·mol1,平衡時(shí)增大壓強(qiáng),此反應(yīng)將(填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“不”)移動(dòng)。(2)反應(yīng)①②的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)lgK隨溫度的變化曲線如圖,其中曲線Ⅰ代表反應(yīng)(填“①”或“②”),從減少SO2排放的角度來(lái)考慮,本體系適宜的反應(yīng)條件是(填字母)。A.低溫低壓 B.低溫高壓 C.高溫高壓 D.高溫低壓(3)另一種方法是用氨水將SO2轉(zhuǎn)化為(NH4)2SO3,再氧化為(NH4)2SO4,用空氣氧化(NH4)2SO3的速率隨溫度的變化如圖所示,當(dāng)溫度超過(guò)60℃時(shí),(NH4)2SO3氧化速率下降的原因可能是

。(NH4)2SO4溶液中離子濃度的大小關(guān)系為。Ⅱ.SO2的回收利用(4)SO2與Cl2反應(yīng)可制得磺酰氯(SO2Cl2),反應(yīng)為SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(g)。按投料比1∶1把SO2與Cl2充入一恒壓密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),SO2的轉(zhuǎn)化率與溫度T的關(guān)系如圖所示:①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K(100℃)(填“大于”“小于”或“等于”,下同)K(300℃);在500℃下,若反應(yīng)進(jìn)行至N點(diǎn),此時(shí)v正v逆。②若反應(yīng)一直保持在p壓強(qiáng)條件下進(jìn)行,則M點(diǎn)的分壓平衡常數(shù)Kp=(用含p的表達(dá)式表示,用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×體積分?jǐn)?shù))。(二)選考題:共15分。請(qǐng)考生從2道試題中任選一題作答。如果多做,則按所做的第一題計(jì)分。35.[選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)已知Mn、Fe、Co是組成合金的重要元素,P、S、Cl是農(nóng)藥中的重要元素。回答下列問(wèn)題:(1)Mn元素位于元素周期表的區(qū),基態(tài)錳原子的價(jià)電子排布圖為。(2)P、S、Cl三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)椤?3)已知NH3的沸點(diǎn)高于PH3,原因是。(4)農(nóng)藥“樂(lè)果”中的主要成分O,O二甲基S(N甲基氨基甲酰甲基)二硫代磷酸酯的分子結(jié)構(gòu)為,其中N原子的雜化類型為。(5)已知P4(白磷)為正四面體結(jié)構(gòu),與氧氣反應(yīng)生成非極性分子P4O10,其中P在空間的相對(duì)位置不變,則P4O10中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為。(6)已知一種立方型FeS2晶體的晶胞如圖所示,則與體心Fe2+距離最近且等距離的S22-的數(shù)目為。若用晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系表示晶胞中各原子的位置,并稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo),則該晶胞中體心Fe2+(7)已知該立方型FeS2晶體的晶胞參數(shù)為apm,密度為dg·cm3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則a與d的關(guān)系是a=(用含d、NA的式子表示)。36.[選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)](15分)藥物L(fēng)abetalol適用于治療輕度至重度高血壓和心絞痛,化合物G是合成它的前體,其合成路線如下:已知:苯胺()與甲基吡啶()互為同分異構(gòu)體?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)A的化學(xué)名