高三階段性抽測(cè)二

化學(xué)2023.12

注意事項(xiàng)：

1.本試卷分為選擇題和非選擇題兩部分，共100分。調(diào)研時(shí)間75分鐘。

2.將選擇題答案填涂在答題卡的對(duì)應(yīng)位置，非選擇題答案寫(xiě)在答題卡的指定欄目?jī)?nèi)。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14016S32K39Cr52Cu64I127

一、單項(xiàng)選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。

1.“黑金”石墨烯為冬奧會(huì)賽場(chǎng)留住溫暖，石墨烯屬于

A.有機(jī)物B.單質(zhì)C.化合物D.混合物

2.制備CIO?的一種方法為：5NaC102+4HCI=5NaCl+4C10j+2H20,下列說(shuō)法正確的是

A.質(zhì)量數(shù)為35、中子數(shù)為18的氯原子可表示為;;C1

B.基態(tài)0原子核外電子軌道表示式為皿HUI11LW.…I

Is2s2p

C.HC1的電子式為

D.NaC102中含有離子鍵和共價(jià)鍵

3.工業(yè)上電解熔融AI2O3和冰晶石（NasAlFf）的混合物可制得鋁。下列說(shuō)法正確的是

A.半徑大?。簉（AF+）<r（F-）B.電負(fù)性大小：》（F）<%（O）

C.電離能大?。篖（F）<6（0）D.金屬性強(qiáng)弱：Na<Al

4.利用NaQO+2HCl（濃）HNaCI+CUT+H2。制備C*下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.制備Cl2B.除去Cl2中少量HC1C.干燥Cl2D.收集Cl2

閱讀下列材料，完成5~7題：

氧及其化合物具有廣泛用途。C2H2在氧氣中燃燒產(chǎn)生的高溫可用于焊接金屬，燃燒熱為

-1299.6kJ?moL。O3可用于水處理，pH約為8時(shí)，O3可與C1T反應(yīng)生成HC（V、電和。2。

gHs'SOH可用于研究酯化反應(yīng)的機(jī)理。CaO可用于煙氣（含N?、02,C02xSO?等）脫硫。H2O2

是一種綠色氧化劑，電解NH4HSO4飽和溶液產(chǎn)生的（NHDzSzOs經(jīng)水解可制得H?。?。

5.下列說(shuō)法正確的是

A.SO2與CO2的空間結(jié)構(gòu)相同

B.C2Hsi80H與C21V60H互為同分異構(gòu)體

C.CN-與此結(jié)構(gòu)相似，CN-中含有的b鍵與e鍵個(gè)數(shù)比為1：2

D.CaO晶體中Ca?+與0*的相互作用具有飽和性和方向性

高三化學(xué)第1頁(yè)共6頁(yè)

6.下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是

A.乙煥的燃燒：2C，Hz(g)+5()2(g)7C02(g)+2H2。⑴AW=-1299.6kJ-mor1

B.電解法制備(NHJS2O8時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)：2SO：-2e-=S2。：

C.O3處理含CN-廢水的反應(yīng)：5O3+CN-+H2O=^5O2+N2+HCO3'

D.(NHJzSzOs水解制得H2O2的反應(yīng)：S,O；+2OH-=2SO；+山。2

7.下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)或物質(zhì)桂質(zhì)與用途具看對(duì)應(yīng)關(guān)系的是

A.SO2分子間作用力較大，易液化

B.CaO常溫下呈固態(tài)，可用于煙氣脫硫

C.凡0分子間存在氫鍵，H,0的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于H2s

D.O3的溶解度比。2大，可用于飲用水消毒殺菌

8.一種由C02和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程如圖所示。下列說(shuō)法

正確的是

A.①一②放出能量并形成C=C鍵

B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K="需2)

C.CH’—CH3coOH過(guò)程中，有C-H鍵發(fā)生斷裂

D.該反應(yīng)中每生成ImolCHjCOOH,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為8x6.02x10”

9.化合物Z是合成藥物非奈利酮的重要中間體，其合成路線如下：

『丫(CH/SO,￡丁還原劑.￡丁

Br人"\)HKzCOjhBr人/Br人"\X?Hj

XYZ

下列說(shuō)法不正確的是

A.X與Y.中碳原子雜化軌道類型不完全相同

B.ImolY最多能與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)

C.Z能發(fā)生加成、氧化、消去反應(yīng)

D.X、Y、Z可用飽和FeCL溶液和新制Cu(OH)z懸濁液進(jìn)行鑒別

10.研究表明，以辛胺［CH3(CH2)7NH2］和CO2為原料高選擇性地合成辛晴［CH3(CH2)6CN］

和甲酸鹽的工作原理如圖，下列說(shuō)法不正確的是

?I電源F

CO,

_JI_二

HCOONa(）HBNCH,（CHOcN

溶娘6

MF（辛睛）

3M；P（辛施）

ln/ln,Ojt

只允許OH-通過(guò)

A.Ni2P電極與電源正極相連

B.In/I%。-電極上可能有副產(chǎn)物H?生成

C.在Ni2P電極上發(fā)生的反應(yīng)為：CH3(CH,)7NH2-4e-+4OH-==CH3(CH2)6CN+4H2O

D.電路中轉(zhuǎn)移2moi電子時(shí)，陰極區(qū)溶液質(zhì)量增加44g(不考慮氣體的溶解)

高三化學(xué)第2頁(yè)共6頁(yè)

11.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

向2mL0.1mol-f1Na2s溶液中滴加0.1mol-f

AZnSO"溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加幾滴K￡ZnS)>K￡CuS)

0.ImolITCuSO,溶液，出現(xiàn)黑色沉淀

加熱麥芽糖和稀H2sO,混合溶液，冷卻；加入麥芽糖的水解產(chǎn)物中一定有

B

NaOH溶液后加入銀氨溶液，加熱，出現(xiàn)銀鏡還原性糖

用pH計(jì)測(cè)量等溫等濃度的CH3COONa和

CKa(CH3COOH)<Ka(HCOOH)

HCOONa溶液的pH,前者大于后者

將石蠟油蒸氣通過(guò)熾熱的素瓷片后產(chǎn)生的氣體通

D氣體產(chǎn)物中含有不飽和燃

入澳的四氯化碳溶液，溶液褪色

A.AB.BC.CD.D

12.室溫下，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究NaHCC>3、Na2(X)3溶液的性質(zhì)。

實(shí)驗(yàn)1：用pH試紙測(cè)量0.1mobLNaHCO3溶液的pH,測(cè)得pH約為8

實(shí)驗(yàn)2：將0.lmol?LNaHCO3溶液與0.1皿01?廠小(0田2溶液等體積混合，產(chǎn)生白色

沉淀

實(shí)驗(yàn)3：飽和Na2cO3溶液中通入CO2產(chǎn)生白色沉淀，溶液pH從12下降到約為9

實(shí)驗(yàn)4：向Na?CO,溶液中滴加幾滴酚配;，加水稀釋，溶液紅色變淺

下列說(shuō)法正確的是

14

A.由實(shí)驗(yàn)1可得出：Xal(H2CO3)-^(H2CO3)>10-

B.由實(shí)驗(yàn)2可推測(cè)：K￡CaC03)>2.5x10"

C.實(shí)驗(yàn)3中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為COT+HZO+COZ—HCXV

D.實(shí)驗(yàn)4中加水稀釋后，溶液中舞察的值增大

c(CC>3)

13.CO2催化加氫合成甲醇是CO2資源化利用的重要途徑。CO,催化加氫主要反應(yīng)有:

1

反應(yīng)ICO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)=-49.4kJ-mor

反應(yīng)IICO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△//,=+41.2kJ-mol-'

壓強(qiáng)分別為PI、P2時(shí)，將維喘的混合氣體置

”起始(士)J

于密閉容器中反應(yīng)，不同溫度下體系中co2的平衡轉(zhuǎn)化

率和CH3OH、CO的選擇性如圖所示。

[CHQH(或CO)的選擇性=」阻。鬻：0)xioo%]

幾反應(yīng)X)

下列說(shuō)法不正確的是

A.曲線①、②表示CH30H的選擇性，且Pi>Pz

B.150七~250七，隨溫度升高甲醇的平衡產(chǎn)率降低

C一定溫度下,調(diào)整震圖=/可提高C。？的平衡轉(zhuǎn)化率

D.相同溫度下，反應(yīng)I和反應(yīng)II的平衡常數(shù)K(I)>K(II)

高三化學(xué)第3頁(yè)共6頁(yè)

二、非選擇題：共4題，共61分。

14.(14分)納米鐵在廢水處理、材料研發(fā)等領(lǐng)域有重要應(yīng)用。以某鈦白粉廠副產(chǎn)品(主要

含F(xiàn)eSO,，還含有TiOSOq、CoS04,NiSO,等雜質(zhì))為原料制備納米鐵的流程如下：

、

H2TiO3NiSCoSH”H3BO3

-222117

已知：K,9(CoS)=1.8xIO,K,p(NiS)=1.0x10-,K,p(FeS)=4.0xIO-,

2

K,p[Cu(OH)2]=2.0X10-°O當(dāng)溶液中離子濃度小于1.0xl0-5mol[T時(shí)，認(rèn)為該離

子沉淀完全。TiOSO4在溶液中以TiO"和SO；形式存在。

(1)NaBH4中陰離子的空間結(jié)構(gòu)為Ao

(2)結(jié)合離子方程式解釋“除鈦”時(shí)加入鐵粉的作用：▲。

(3)“除鉆銀”完全后，溶液中c(Fe")的最大值為▲mobL-'

(4)“還原”時(shí)NaBH,與FeSO,以物質(zhì)的量之比2：1反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

▲。

(5)用納米鐵去除廢水中的Cd,常溫下，選擇Cd*初始濃度為2x10-4moi[T的廢

水，控制納米鐵用量相同，測(cè)得Cd*去除率隨初始pH的變化如題14圖-1所示。

寫(xiě)出初始pH在3~6內(nèi)Cu"去除率隨初始pH增大緩慢上升而初始pH在6~7內(nèi)

題14圖-1題14圖-2

(6)利用該納米鐵制成的改性Fes。，是一種優(yōu)良的磁性材料，該FejO”晶胞的J的結(jié)構(gòu)

O

如題14圖-2所示，研究發(fā)現(xiàn)結(jié)構(gòu)中的Fe?+只可能出現(xiàn)在圖中某一所示位置

上，請(qǐng)確定Fe?+所在晶胞的位置▲(填a或b或c)。

15.(15分)化合物F是一種藥物中間體，其合成路線如下：

(1)寫(xiě)出F分子中所有含氧官能團(tuán)名稱：▲。

高三化學(xué)第4頁(yè)共6頁(yè)

(2)寫(xiě)出D到E的反應(yīng)類型：▲。

(3)A-B的反應(yīng)過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生一種與B互為同分異構(gòu)體的副產(chǎn)物，寫(xiě)出該副產(chǎn)物的結(jié)

構(gòu)簡(jiǎn)式：▲。

(4)F的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：▲。

①分子中苯環(huán)上有3個(gè)取代基。②分子中核磁共振氫譜有4組吸收峰。

Ol)R"MgBrR"\/OH

(5)已知：I2K(R和R'表示炫基或氫，R"表示妙基)。寫(xiě)

RR,2)H3°R

和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干)?！?/p>

16.(15分)工業(yè)上以鋁鐵礦［主要成分為Fe(CK)2)2,雜質(zhì)主要為硅和鋁的氧化物］制備

重餡酸鉀的工藝流程如下圖所示：

已知：焙燒時(shí)Fe(CrO2)2轉(zhuǎn)化為NaFeO2和Na2CrO4,硅和鋁的氧化物分別轉(zhuǎn)化為

Na2SiO3和NaA102O

(1)寫(xiě)出焙燒過(guò)程中發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：▲。

(2)“水浸”后濾渣的主要成分是Fe(OH)3，“中和”后濾渣的主要成分是▲。

(填化學(xué)式)。

(3)測(cè)定KzCrzO,產(chǎn)品的純度：稱取重錨酸鉀試樣2.500g配成500mL溶液，取出

25.00mL于錐形瓶中，加10mL2moi?LTH2sO,和足量碘化鉀(鋁的還原產(chǎn)物為

Cr3+),置于暗處5min,然后加入100mL水，加入淀粉溶液做指示劑，用

0.1200mol.L-'Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(1+2S,0^==2r+S40^),消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液

20.00mLo

①滴定終點(diǎn)的判斷方法是▲。

②該樣品的純度為▲。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)

(4)銘酸鉛(PbCrOJ是一種黃色顏料，難溶于水,

可由沸騰的銘酸鹽溶液與鉛鹽溶液反應(yīng)制得。

已知：

①Pb(OH)2開(kāi)始沉淀時(shí)pH為7.2,完全沉淀時(shí)pH

為

②六價(jià)銘在溶液中物種分布分?jǐn)?shù)與pH關(guān)系如題16圖

所示。

請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)由Ker,。，溶液制備倍酸鉛(PbCrO,)的實(shí)驗(yàn)方案：▲,得PbCrO,。

［實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有：6moiITKOH溶液，0.5mol?LTpMNOjb溶液］。

高三化學(xué)第5頁(yè)共6頁(yè)

17.(17分)H2s的脫除和資源化利用是一項(xiàng)重要研究課題。

(1)熱解H2s制H2。將H2s和CH&混合氣導(dǎo)入熱解器，反應(yīng)分兩步進(jìn)行。

反應(yīng)I2H2S(g)=^2H2(g)+S2(g)△4=169.8kJ?moL

反應(yīng)UCH4(g)+S2(g)=CS2(g)+2H2(g)A//2=63.7kJ-mol-'

現(xiàn)將硫化氫和甲烷按體積比2：1投料，并用此稀釋。在常壓和不同溫度下，反應(yīng)相同

時(shí)間后，耳、S?和CS2的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化關(guān)系如題17圖-1所示。

題17圖-1

①CH4(g)+2H2S(g)=CS2(g)+4H2(g)△，=▲。

②1100七時(shí)，H,的體積分?jǐn)?shù)為▲。

③在常壓、1000七下，保持通人的H?S體積分?jǐn)?shù)不變，提高投料比[V(H2S)：V(CH4)],

%S的轉(zhuǎn)化率不變，原因是▲。

④在1100七~1150七范圍內(nèi)，其他條件不變，隨著溫度的升高，S2(g)的體積分?jǐn)?shù)減

小，原因是A0

(2)通過(guò)電化易薪法可將H2s轉(zhuǎn)化為H2s0,和H2,如題17圖-2所示。其中氧化過(guò)程

發(fā)生兩步反應(yīng)：H2S+H2SO4=SO2?+S1+2為0、S+O2=S02O

①電極a上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為▲。

②理論上ImolH2s參加反應(yīng)可產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量為▲。

(3)Fe2O3可用作脫除H2s氣體的脫硫劑。Fe2O3脫

硫和Fe2O3再生的可能反應(yīng)機(jī)理如題17圖-3所

力、O

①Fe2O3脫硫和Fe2O3再生過(guò)程可以描述為▲。

②再生時(shí)需控制通入02的濃度和溫度。400七條件

下，氧氣濃度較大時(shí)，會(huì)出現(xiàn)脫硫劑再生時(shí)質(zhì)量

增大，且所得再生脫硫劑脫硫效果差，原因是

▲。題17圖-3

高三化學(xué)第6頁(yè)共6頁(yè)

高三階段性抽測(cè)

化學(xué)參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)

一、單項(xiàng)選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。

題號(hào)12345678910111213

答案BDAACBACCDBDD

二、非選擇題：共4題，共61分。

14.(14分)

(1)正四面體(2分)

(2)叮02+水解生成口2叮03的反應(yīng)為口02++2也0「^耳》03+211，，加入鐵粉消耗

H+,促進(jìn)水解正向進(jìn)行，使Tit)?+轉(zhuǎn)化為難溶的HzTiOs而除去(3分)

(3)0.4(2分)

(4)2NaBH4+FeSO4+6H2O=7H,t+2H2BO3+Fe+Na2SO4(3分)

(5)初始pH在3~6范圍內(nèi)，pH上升,c(H+)減小，與H*反應(yīng)的鐵減少，更多的鐵與

C—+反應(yīng),Ct?+去除率緩升;初始pH在6~7范圍內(nèi)，除了鐵與Cd+反應(yīng)外,pH上

升,c(OH-)增大,Cu”沉淀生成Cu(OH)z，CuZ?去除率迅速上升。(2分)

(6)c(2分)

15.(15分)

(1)酮鍛基、酸鍵(2分)

高三化學(xué)答案第1頁(yè)共2頁(yè)

16.（15分）

（1）4Fe（CrO2）2+10Na2CO3+7O2==8Na2CrO4+4NaFeO2+10C02（3分）

（2）H2SiO