元素周期表及其應(yīng)用隨處可見的元素周期表扇形元素周期表立式周期表螺旋型周期表元素周期表——遠景版元素周期表——卡通版1869年俄國化學(xué)家門捷列夫按照相對原子質(zhì)量由小到大順序依次排列，并將化學(xué)性質(zhì)相似的元素放在一個縱行，繪制出了第一張元素周期表。如此多的元素是按照怎樣的原則進行排列的呢？(觀察元素周期表）1-18號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖結(jié)合元素周期表和下圖，思考元素周期表是按照什么原則進行編排的？體現(xiàn)了元素性質(zhì)遞變的什么規(guī)律？原則：電子層數(shù)相同的放在同一個橫行；最外層電子數(shù)相同的放在同一個縱行（除He）；元素周期表橫行－－周期

2、元素周期表縱行－－族

探究一、元素周期表的結(jié)構(gòu)周期數(shù)元素種數(shù)1 2 3 4 5 6 7288181832短周期長周期不完全周期26種三短四長后不全；結(jié)合元素周期表完成：1、元素周期表中共有多少個周期？每個周期共有多少種元素？提示1：在元素周期表中，每個橫行稱為周期；每個縱行稱為族。2、元素周期表中有哪些族？如何表示？分別在哪些列？與族有何關(guān)系提示2：A---表示主族；B---表示副族I-1II-2III-3IV-4V-5VI-6VII-7VIII-8主族A副族B零族0Ⅷ族

IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA121314151617IBIIBIIIBIVBVBVIBVIIB111234567稀有氣體元素——它們很穩(wěn)定，其化合價通常情況下為0。思考：1、為什么我們將稀有氣體元素稱為零族元素？8、9、10列18列七主七副零Ⅷ族；短周期長周期主族（7個）副族（7個）第VIII族零族三短四長后不全；七主七副零Ⅷ族。結(jié)合元素周期表，完成下列表格；元素周期表中的位置原子結(jié)構(gòu)示意圖電子層數(shù)最外層電子數(shù)

NSNaAlNe第2周期第ⅤA族25第3周期第ⅥA族36第3周期第ⅠA族31第3周期第ⅢA族33第2周期第0族28周期數(shù)=電子層數(shù)；主族數(shù)=最外層電子數(shù)探究二、元素周期表中位置與原子結(jié)構(gòu)關(guān)系電子層數(shù)、最外層電子數(shù)與元素所在周期數(shù)、族數(shù)有何關(guān)系？同周期電子層數(shù)相同；同主族最外層電子數(shù)相同回顧什么是元素周期律？元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律叫元素周期律元素的原子半徑呈周期性變化元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化元素主要化合價呈周期性變化元素的性質(zhì)金屬性非金屬性單質(zhì)和水或酸中置換出氫氣的能力最高價氧化物的水化物的堿性單質(zhì)氫氣反應(yīng)難易程度最高價氧化物的水化物的酸性氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性同一周期元素有哪些性質(zhì)

呈現(xiàn)規(guī)律性變化？

非金屬性遞增金屬性遞增溫故知新——同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律以第三周期元素為例，分析同周期元素電子層數(shù)、最外層電子數(shù)、原子半徑、得失電子能力、金屬性非金屬性的遞變規(guī)律？原子半徑逐漸減小；最外層電子數(shù)逐漸增多；同一周期電子層數(shù)相同得電子能力逐漸增強；失電子能力逐漸減弱；非金屬性逐漸增強；金屬性逐漸減弱；同一主族元素的金屬性、非金屬性如何變化？同主族元素，隨著核電荷數(shù)的增大，原子得電子能力逐漸減弱，失電子能力逐漸增強。元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。FClBrI探究三、同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律為什么同主族非金屬性逐漸減弱？試從原子的結(jié)構(gòu)角度分析（如最外層電子數(shù)、電子層數(shù)、原子半徑、得失電子能力）？電子層數(shù)逐漸增多；原子半徑逐漸增大；同一主族最外層電子數(shù)相同失電子能力逐漸增強；得電子能力逐漸減弱；金屬性逐漸增強；非金屬性逐漸減弱；非金屬性遞增金屬性遞增金屬性遞增非金屬性遞增金屬性最強非金屬性最強酸性：硫酸砷酸>堿性：CsOHCa(OH)2>和氫氣反應(yīng)難易：AsS<氫化物穩(wěn)定性：AsH3H2S<與水反應(yīng)快慢：CsCa>項目同周期（左→右）同主族（上→下）原子結(jié)構(gòu)核電荷數(shù)最外層電子數(shù)電子層數(shù)原子半徑性質(zhì)化合價元素的金屬性和非金屬性單質(zhì)的氧化性和還原性最高價化合物對應(yīng)水化物的酸堿性氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性依次增大逐漸增多相同逐漸減小周期性變化金屬性減弱，非金屬性增強還原性減弱，氧化性增強堿性減弱，酸性增強逐漸增強相同依次遞增逐漸增大基本相同非金屬性減弱，金屬性增強氧化性減弱，還原性增強酸性減弱，堿性增強逐漸減弱依次增大實驗探究Na11鈉Li3鋰K19鉀Rb37銣Cs55銫金屬性增強1.第4周期某主族元素的原子，它的最外電子層上有2個電子，下列關(guān)于此元素的敘述正確的是()A.原子半徑比鉀的原子半徑大B.失電子能力比鎂弱C.原子半徑比鎂的原子半徑大D.其硫酸鹽難溶于水CD2.下列有關(guān)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律不正確的是（）、Mg、Al的還原性減弱、PH3、H2S氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性減弱、KOH堿性增強、K、Rb的原子半徑依次增大B、Y、Z為三種原子序數(shù)相連的元素，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性相對強弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。則下列說法正確的是()A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞H2Y＞ZH3B.非金屬性：Y＜X＜ZC.原子半徑：X＞Y＞ZD.原子最外電子層上的電子數(shù)的關(guān)系：Y=X+ZA4.第119號某未知元素，有人稱之為“類鈁”。根據(jù)周期表結(jié)構(gòu)及元素性質(zhì)的變化趨勢，下列有關(guān)“類鈁”的預(yù)測說法錯誤的是()A.“類鈁”在化合物中呈＋1價B.類鈁具有放射性C.單質(zhì)與水反應(yīng)較為緩慢D.類鈁最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強堿C5.根據(jù)下表信息，判斷以下敘述正確的是()元素代號LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合價+2+3+2+6、-2-2＜H2R＜Q形成的化合物具有兩性D.L2+與R2－的核外電子數(shù)相等C部分短周期元素的原子半徑及主要化合價表中位置原子結(jié)構(gòu)元素性質(zhì)周期數(shù)=電子層數(shù)主族序數(shù)=最外層電子數(shù)

相似性遞變性同周期同主族遞變性周期表應(yīng)用周期表應(yīng)用催化劑半導(dǎo)體農(nóng)藥周期表應(yīng)用稀土元素鑭系元素導(dǎo)線ABF

下列對于核電荷數(shù)為55的Ra元素性質(zhì)的預(yù)測正確的是 A．它有一種氧化物R2O B．它與水劇烈反應(yīng)C．R＋具有很強的氧化性D．RHCO3受熱不易分解E．RCl是一種白色沉淀F．R的硫酸鹽可溶于水G．R有七個電子層1、下列各組