第十單元常見的酸和堿復(fù)習(xí)課學(xué)習(xí)目標：1、歸納稀鹽酸和稀硫酸、氫氧化鈉和氫氧化鈣物理性質(zhì)和用途。2、鞏固酸堿的化學(xué)性質(zhì)常見的酸堿鹽1.濃鹽酸、濃硫酸物理性質(zhì)濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態(tài)打開瓶蓋后的現(xiàn)象氣味其它預(yù)習(xí)提綱：酸的物理性質(zhì):名稱氫氧化鈉氫氧化鈣化學(xué)式俗名顏色、狀態(tài)溶解性露置在空氣中的現(xiàn)象1.常見堿的物理性質(zhì)氫氧化鈉、氫氧化鈣的性質(zhì)的比較思考題：酸物理性質(zhì):濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態(tài)打開瓶蓋后的現(xiàn)象氣味其它無色液體瓶口出現(xiàn)白霧刺激性氣味無色粘稠油狀液體無明顯現(xiàn)象無味有揮發(fā)性有吸水性1.濃鹽酸、濃硫酸物理性質(zhì)有脫水性有腐蝕性自學(xué)檢測1（3分鐘）溶于水會放出大量的熱名稱氫氧化鈉氫氧化鈣化學(xué)式俗名顏色、狀態(tài)溶解性露置在空氣中的現(xiàn)象火堿、燒堿、苛性鈉熟石灰、消石灰白色固體白色固體易溶，溶解時放出大量的熱微溶易吸水而潮解，可做干燥劑無明顯現(xiàn)象NaOHCa(OH)21.常見堿的物理性質(zhì)有腐蝕性微溶于水，水溶液俗稱石灰水,也有腐蝕性氫氧化鈉、氫氧化鈣的性質(zhì)的比較石灰水,石灰漿，石灰乳的主要成分都是氫氧化鈣練習(xí)－－物質(zhì)性質(zhì)和用途按下列要求，從①燒堿②鹽酸③熟石灰④固體二氧化碳⑤濃硫酸中選出適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)，填在相應(yīng)的橫（1）少量存在于人體的胃液中的酸是＿＿；（2）能降低土壤酸性和用于配制農(nóng)藥波爾多液的是＿＿（3）既有強烈的腐蝕性和極易溶于水的性質(zhì)，又可作某些氣體干燥劑的固體物質(zhì)是＿＿＿；（4）可用作致冷劑的是＿＿＿。（5）能做爐具清潔劑的堿是＿＿＿。（6）溶解時放出熱量的酸是＿＿＿，堿是＿＿＿。（7）能用于人工降雨的是＿＿＿。（8）在空氣中易潮解的物質(zhì)是＿＿＿。（9）能用于金屬表面除銹的是＿＿＿。小試牛刀有兩瓶標簽?zāi)：娜芤海合←}酸和澄清石灰水你有哪些方法把它們區(qū)分開？你所用的方法是是運用了酸或堿的哪一條性質(zhì)？比比看：2.鹽酸、硫酸的化學(xué)性質(zhì)比較指示劑1.使石蕊試液變

色.2.使酚酞試液變

色.1.使石蕊試液變

色.2.使酚酞試液變

色.金屬Zn+H2SO4=Fe

+H2SO4=金屬氧化物Fe2O3+HCl=CuO+H2SO4=

堿NaOH+HCl=

Cu(OH)2+H2SO4=鹽CaCO3+2HCl=Na2CO3+H2SO4=指示劑非金屬氧化物酸鹽溶液使石蕊試液變——色使酚酞試液變——色使石蕊試液變——色

使酚酞試液變——色2.常見堿的化學(xué)性質(zhì)：CO2+NaOHSO2+NaOHCO2+Ca(OH)2NaOH+HClCa(OH)2+HClCuSO4+NaOH=Na2CO3+Ca(OH)21.能使指示劑變色2.酸+金屬=鹽+氫氣3.酸+金屬氧化物=鹽+水4.酸+堿=鹽+水（中和反應(yīng)）5.酸+鹽=新酸+新鹽酸能使石蕊變紅,

能使酚酞變色條件：(1)金屬指排在H前面的活潑金屬Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2ONaOH+HCl=NaCl+H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑學(xué)生討論，教師點撥酸的通性不指示劑非金屬氧化物酸鹽溶液使石蕊試液變——色，使酚酞試液變——色藍紅使石蕊試液變——色

使酚酞試液變——色藍紅CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2OCO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2ONaOH+HCl=NaCl+H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OCuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓堿的通性CaO+H2OCa(OH)2制取熟石灰的原理方程式氫氧化鈉固體可作某些氣體的干燥劑。生石灰（CaO）也可作干燥劑堿性干燥劑酸性氣體。如：CO2、SO2、HCl堿性氣體：NH3能干燥不能干燥：中性氣體：H2、O2

生石灰與水反應(yīng)得到氫氧化鈣。放熱反應(yīng)通常作食品干燥劑溶液酸堿性、酸堿度與酸堿指示劑對應(yīng)關(guān)系

酸性溶液PH堿性溶液PH

中性溶液PH紫色石蕊溶液無色酚酞溶液

紅色藍色不變色不變色不變色

紅色＜7＞7=71)如何證明溶液呈酸性？（H+）1.取樣品，滴加紫色石蕊試液，變紅色，證明溶液呈酸性。2.用活潑金屬，如鋅，鐵等；3.用金屬氧化物，如氧化鐵，氧化銅；4.用碳酸鹽，如碳酸鈉，碳酸鈣等；5.用pH試紙測pH.自學(xué)檢測3（4分鐘）2)如何證明某溶液呈堿性？（OH-）1.取少量溶液于試管，滴加紫色石蕊試液或無色酚酞溶液，溶液變藍色或紅色，證明溶液呈堿性。2.取少量溶液，用pH試制測溶液的pH值。pH＞71.鑒別NaOH和Ca(OH)2分別取少量的兩種溶液于兩支試管中，分別通入二氧化碳氣體，溶液變渾濁的，則原溶液是Ca(OH)2；無明顯變化的，則原溶液是NaOH自學(xué)檢測4：（3分鐘）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O檢驗CO2/氫氧化鈣/熟石灰變質(zhì)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O氫氧化鈉變質(zhì)或吸收CO2

堿+非金屬氧化物→鹽+水物質(zhì)變質(zhì)問題分析：取少量樣品，滴加足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則變質(zhì)2.鑒別NaOH和Ca(OH)2是否變質(zhì)？Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑CaCO3

+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑3.生石灰（CaO）——食品干燥劑鑒別干燥劑是否失效失效原因：取少量固體，加水溶解，若有放熱現(xiàn)象，則沒有失效；若沒有放熱現(xiàn)象，則失效。Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OCaO+H2OCa(OH)2生石灰變質(zhì)：CaO→Ca(OH)2→CaCO3食品公司通常在“**雪餅”的包裝袋內(nèi)放入一小包干燥劑，上面的部分文字如下：干燥劑DESICCANT請勿食用DONOTEAT請注意：（1）本干燥劑主要成分為生石灰（2）請勿食用（3）萬一誤入眼睛，請先用水清洗后，求診于醫(yī)師、（4）請慎防取玩練習(xí)請仔細閱讀，回答下列問題：（1）這包干燥劑吸收水分的反應(yīng)方程式是

。（2）“請勿食用”是因為干燥劑吸水后具

。（3）如果誤食入口應(yīng)該

。練習(xí)CaO+H2O==Ca(OH)2腐蝕性服用食醋并大量飲水小明看見爸爸常常用稀鹽酸給鐵制器皿除銹，他自己想親自試一試。于是，他找出一顆銹鐵釘