河南省商丘市尹店鄉(xiāng)第一中學高三化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關平衡常數(shù)的說法正確的是A．已知K＝，則對應的化學反應可以表示為：2CO2(g)＋6H2(g)CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)B．將某濃度的醋酸溶液升高溫度，醋酸的電離平衡常數(shù)Ka將變大C．常溫下，向純水中加入碳酸鈉，水的電離程度變大，Kw變大D．化學平衡常數(shù)K與溫度有關，隨溫度的升高，K可能增大也可能減小，或者不變參考答案：B略2.下列關于阿伏加德羅常數(shù)的說法中正確的是A．阿伏加德羅常數(shù)是12g碳中所含的碳原子數(shù)B．阿伏加德羅常數(shù)是0.012kg12C中所含的原子數(shù)C．阿伏加德羅常數(shù)是6.02×1023D．阿伏加德羅常數(shù)的符號為NA，近似為6.02×1023參考答案：B略3.已知甲、乙、丙、X是4種中學化學中常見的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關系符合如圖．則甲和X不可能是（）A．甲：Fe、X：Cl2B．甲：SO2、X：NaOH溶液C．甲：C、X：O2D．甲：AlCl3溶液、X：NaOH溶液參考答案：A【考點】常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應用；無機物的推斷．【分析】A．甲：Fe，X：Cl2，則乙為FeCl3；B．甲：SO2、X：NaOH溶液，則乙為NaHSO3，丙為Na2SO3；C．甲：C、X：O2，則乙為CO，丙為CO2；D．若甲為AlCl3，X是NaOH，則乙為氫氧化鋁，丙為NaAlO2．【解答】解：A．甲為Fe，X是Cl2，則乙為FeCl3，F(xiàn)eCl3與Cl2不能再反應，不符合題中轉(zhuǎn)化關系，故A錯誤；B．甲：SO2、X：NaOH溶液，則乙為NaHSO3，丙為Na2SO3，Na2SO3與SO2反應生成NaHSO3，符合題中轉(zhuǎn)化關系，故B正確；C．甲：C、X：O2，則乙為CO，丙為CO2，CO2與C反應生成CO，符合題中轉(zhuǎn)化關系，故C正確；D．若甲為AlCl3，X是NaOH，則乙為氫氧化鋁，丙為NaAlO2，NaAlO2與AlCl3反應生成氫氧化鋁，符合題中轉(zhuǎn)化關系，故D正確；故選A．【點評】本題考查無機物的推斷，綜合考查元素化合物性質(zhì)，關鍵是掌握物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化，題目難度中等．4.下列反應中，屬于取代反應的是

（

）

A．C6H5CH＝CH2+Br2

C6H5CHBrCH2Br

B．nCOH2＝CH2

C．CH3CH20HCH2＝cH2↑+H20

D．C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O參考答案：D略5.下列說法正確的是

A．氫氣中氫元素的化合價為0價，所以氫分子中沒有化學鍵

B．離子鍵只存在于離子化合物中，共價鍵只存在于共價化合物中

C．酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，而堿性氧化物一定是金屬氧化物

D．強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的劃分依據(jù)是電解質(zhì)水溶液導電能力的強弱參考答案：略6.

參考答案：C解析:根據(jù)題目信息可得，在溫度相同的條件下，當體積擴大到原來的兩倍時，Y的濃度降低的倍數(shù)小于2，所以可確定增大體積，平衡正向移動，根據(jù)平衡移動原理，增大體積，平衡向體積增大的方向移動，因此A錯誤，C項正確。當體積相同時，溫度升高，Y的濃度增大，即平衡正向移動，所以此反應的正向為放熱反應，B、D錯誤。7.下列五種有色溶液與SO2作用均能褪色，其實質(zhì)相同的是

（

）①品紅溶液；②酸性KMnO4溶液；③溴水；④滴有酚酞的NaOH溶液；⑤含I2的淀粉溶液。A、②③⑤B、①②③C、①②④D、③④⑤參考答案：A略8.一定質(zhì)量的鐵鋁合金完全溶于過量的稀硝酸中，反應過程中共產(chǎn)生4.48LNO（標準狀況下測定），若在反應后的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，則生成沉淀的質(zhì)量不可能是（

）A．21.4g

B．18.7g

C．15.6g

D．7.8g參考答案：A略9.甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同陽離子和陰離子各一種組成。已知：①將甲溶液分別與其它三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol·L-1乙溶液中c(H＋)＞0.1mol·L-1；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列結論不正確的是A．甲溶液含有Ba2＋

B．乙溶液含有SO42－C．丙溶液含有Cl－

D．丁溶液含有Mg2＋參考答案：D略10.如圖所示，下列實驗操作與方法正確的是

參考答案：A略11.下列陳述Ⅰ和Ⅱ正確并且有因果關系的是選項陳述Ⅰ陳述ⅡA濃H2SO4有吸水性濃H2SO4可用于干燥氨氣BSO2有氧化性SO2尾氣可用NaOH溶液吸收CMg有還原性電解MgCl2飽和溶液可制備MgDNH3和HCl在水中溶解度很大充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升參考答案：D12.類比推理是化學學習中的一種重要方法．下列類推結論中，正確的是（）

類比對象結論A．Cl2+H2O═HCl+HClOI2+H2O═HI+HIOB．Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl﹣I2+2Fe2+═2Fe3++2I﹣C．S+Fe═FeSS+Cu═CuSD．Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClOCa（ClO）2+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO

參考答案：A考點：氯、溴、碘及其化合物的綜合應用；含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應用．.專題：元素及其化合物．分析：A．氯氣與碘的性質(zhì)相似，均與水發(fā)生歧化反應；B．氧化性為Cl2＞Fe3+＞I2；C．S具有弱氧化性，與變價金屬反應生成低價金屬化合物；D．二氧化碳具有還原性，二氧化碳不具有．解答：解：A．氯氣與碘的性質(zhì)相似，均與水發(fā)生歧化反應，則由Cl2+H2O═HCl+HClO，可知I2+H2O═HI+HIO，故A正確；B．氧化性為Cl2＞Fe3+＞I2，則I2、Fe2+不發(fā)生反應，故B錯誤；C．S具有弱氧化性，與變價金屬反應生成低價金屬化合物，則S+2Cu═Cu2S，故C錯誤；D．二氧化碳具有還原性，二氧化碳不具有，則Ca（ClO）2+2SO2+2H2O═CaSO4↓+2HCl+H2SO4，故D錯誤；故選A．點評：本題考查鹵族元素及其化合物的性質(zhì)，為高頻考點，把握發(fā)生的氧化還原反應為解答的關鍵，側重分析與類推規(guī)律的考查，注意物質(zhì)的性質(zhì)，題目難度不大．13.（不定項）己知重鉻酸鉀在水溶液中存在如下平衡：2CrO42-（黃色）+2H+Cr2O72-（橙紅色）+H2O。下列說法正確的是A．當溶液的pH降低時，平衡向左移動B．恒溫下，將上述溶液用蒸餾水稀釋到原體積的2倍，平衡向右移動C．當溶液顏色不變時，溶液的c(H+)/c(OH-)是一個定值D．增大CrO42-濃度，平衡向右移動，平衡常數(shù)增大參考答案：CA．當溶液的pH降低時，氫離子濃度增大，所以平衡向右移動，A錯誤；B．恒溫下，將上述溶液用蒸餾水稀釋到原體積的2倍，反應物濃度降低的程度更大，平衡向左移動，B錯誤；C．當溶液顏色不變時反應達到平衡狀態(tài)，溶液的c(H+)/c(OH-)是一個定值，C正確；D．增大CrO42-濃度，平衡向右移動，但溫度不變，平衡常數(shù)不變，D錯誤，答案選C?！军c睛】選項B是易錯點和難點，解答時可以借助于密閉容器中反應前后氣體體積發(fā)生變化的反應，稀釋相當于降低壓強。或者借助于平衡常數(shù)表達式，計算濃度熵與平衡常數(shù)進行比較。14.已知含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物質(zhì)的量的關系曲線如圖所示，則下列判斷不正確的是（

）A．還原性：HSO>I－，氧化性：IO>I2>SOB．a(chǎn)點處的氧化產(chǎn)物是SO，還原產(chǎn)物是I－C．當溶液中的I－為0．4mol時，加入的KIO3一定為0．4molD．若向KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反應開始時的離子方程式為：2IO+5HSO=I2,+5SO+3H++H2O參考答案：C【知識點】氧化還原反應原理的應用解析：A．從圖中可以看到在剛開始的時候沒有產(chǎn)生I2，說明發(fā)生了反應：3HSO+IO═3SO+I－+3H+，繼而發(fā)生：IO3-+6H++5I-=3H2O+3I2故還原性：HSO>I－，氧化性：IO>I2>SO，正確；B．在0～b間只發(fā)生3HSO+IO═3SO+I－+3H+，故a點處的氧化產(chǎn)物是SO，還原產(chǎn)物是I－，正確；C．①當在0～b間只發(fā)生3HSO+IO═3SO+I－+3H+，溶液中I－為0.4mol時，需要的KIO3是0.4mol；②當3mol

NaHSO3完全反應時，需要的KIO3是1mol，生成I－為1mol；當繼續(xù)加入KIO3時，發(fā)生反應IO+5I－+6H+→3I2↓+3H2O，溶液中剩余I－為0.4mol時，則與IO反應的I-為0.6mol，消耗了IO為0.12mol，此時消耗了KIO3共1.12mol，錯誤；D．若向KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反應開始時的離子方程式為：2IO+5HSO=I2,+5SO+3H++H2O，正確?！舅悸伏c撥】本題考查了氧化還原反應，難點在于根據(jù)圖像首先判斷出發(fā)生的反應，進而氧化性和還原性的強弱就能判斷，從而寫出化學方程式，如根據(jù)題干判斷出0～b間的反應是生成I-而不是I2（有HSO3-就不可能有I2），綜合性較強，難度較大。15.當光束通過下列分散系：①有塵埃的空氣②稀硫酸③蒸餾水④墨水，能觀察到丁達爾現(xiàn)象的是A．①②

B．②③

C．①④

D．②④參考答案：C試題分析：常見的三種分散系為溶液、膠體、濁液，丁達爾現(xiàn)象是膠體特有的性質(zhì)，上述四個中屬于膠體的有塵埃的空氣、墨水，選C?？键c：考查常見物質(zhì)的分類，膠體的性質(zhì)。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.堿式碳酸銅可表示為：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O,測定堿式碳酸銅組成的方法有多種。（1）現(xiàn)采用氫氣還原法，請回答如下問題：①寫出xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O與氫氣反應的化學方程式

；②試驗裝置用下列所有儀器連接而成，按氫氣流方向的連接順序是（填儀器接口字母編號）：（a）→（）（）→（）（）→（）（）→（）（）→（）（）→（l）

③稱取23.9g某堿式碳酸銅樣品，充分反應后得到12.7g殘留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水。該樣品的結晶水質(zhì)量為

g，化學式為

；（2）某同學以氮氣代替氫氣，并用上述全部或部分儀器來測定堿式碳酸銅的組成，你認為是否可行？請說明理由。

。參考答案：(1)①xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O+(x+y)H2=(x+y)Cu+xCO2+(x+2y+z)H2O②a→k,j→gf(hi)→de(ed)→hi(gf)→bc(cb)→l③1.8

CuCO3·Cu(OH)2·H2O(2)可行

根據(jù)反應xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O=(x+y)CuO+xCO2↑+(y+z)H2O↑,依據(jù)堿式碳酸銅、CuO、CO2和H2O質(zhì)量（或其中任意三個量），即可計算出其組成。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.熱重分析法是程序控制溫度下，測量物質(zhì)的質(zhì)量與溫度的關系的一種實驗技術?，F(xiàn)有一CaC2O4·nH2O試樣，分別在氮氣氣氛、氧氣氣氛中進行熱重分析，得到如下熱重（TG）曲線。

（1）圖中曲線上有三個失重臺階，分別表示加熱過程中依次發(fā)生了三個反應。根據(jù)第1步反應的失重數(shù)據(jù)計算試樣CaC2O4·nH2O中的n值（精確到整數(shù)）為

。

（2）根據(jù)第2步反應的失重數(shù)據(jù)推測第2反應的化學方程式為

；觀察曲線說明氧氣存在時有利于第2步反應進行，原因是

。

（3）第3步反應中釋放的氣體產(chǎn)物是

。觀察曲線可判斷出，氧氣存在時不利于第3步反應進行，可能原因是

。參考答案：略18.X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分數(shù)）最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負性最大。請回答下列問題：(1)X、Y的元素符號依次為

、

；(2)XZ2與YZ2分子的立體結構分別是

和

，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是

（寫分子式），理由是

；(3)Q的元素符號是

，它屬于第

周期，它的核外電子排布式為

，在形成化合物時它的最高化合價為

；(4)用氫鍵表示式寫出E的氫化物溶液中存在的所有氫鍵