浙江省杭州市第八高中高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的幾種。①若加入鋅粒，產(chǎn)生無色無味的氣體；②若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如右圖所示。則下列說法正確的是（）

A．溶液中一定不含CO32-，可能含有SO42-和NO3-

B．溶液中的陽(yáng)離子只有H+、Mg2+、Al3+

C．溶液中n(NH4+)=0.2mol

D．n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+)=1∶1∶1參考答案：C【Ks5u解析】A、加鋅產(chǎn)生無色無味氣體說明鋅與氫離子反應(yīng)生成氫氣，溶液中有大量氫離子，則沒有碳酸根和硝酸根離子，因?yàn)橄跛岣?、氫離子與鋅會(huì)反應(yīng)生成刺激性的一氧化氮，A錯(cuò)誤；B、據(jù)圖象特點(diǎn)可以知道：加入氫氧化鈉，先與氫離子反應(yīng)，再與鎂、鋁離子反應(yīng)生成氫氧化物沉淀，再與銨根反應(yīng)得到一水合氨，再與氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，所以溶液中的陽(yáng)離子一定含NH4+、H+、Mg2+、Al3+，B錯(cuò)誤；C、根據(jù)圖象特點(diǎn)可以知道：加入氫氧化鈉，先與氫離子反應(yīng)，再與鎂、鋁離子反應(yīng)生成氫氧化物沉淀，再與銨根反應(yīng)得到一水合氨，再與氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，根據(jù)第二段是氫氧化鈉與銨根反應(yīng)得到一水合氨的階段，即NH4++OH-=NH3?H2O，消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.7mol-0.5mol=0.2mol，所以溶液中n（NH4+）=0.2mol，C正確；D、根據(jù)第一段是氫氧化鈉中和氫離子的階段，所以氫離子的物質(zhì)的量是0.1mol，根據(jù)第四段是氫氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)的階段，即Al（OH）3～OH-～[Al(OH)4]-，則消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：0.8mol-0.7mol=0.1mol，根據(jù)第二段是將鋁離子和鎂離子反應(yīng)生成沉淀的階段，根據(jù)Al3+～3OH-～Al(OH)3，Mg2+～2OH-～Mg（OH）2，0.1mol氫氧化鋁消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0.3mol，所以鎂離子消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量是：0.5mol-0.1mol-0.3mol=0.1mol，所以鎂離子的物質(zhì)的量是0.05mol，即n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=0.1：0.1：0.05=2：2：1，D錯(cuò)誤；選C。2.已知反應(yīng)：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2

②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下面說法正確的A．上述三個(gè)反應(yīng)都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應(yīng)B．反應(yīng)②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6：1C．反應(yīng)③中1molCl2反應(yīng)，則氧化劑得電子的物質(zhì)的量為10mol

D．氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篕ClO3>KBrO3>Cl2>Br2參考答案：略3.“神舟七號(hào)”所用動(dòng)力燃料之一為氫化鏗三兄弟LiH,LiD,LiTo有關(guān)下列敘述中正確的是

A.三種物質(zhì)質(zhì)子數(shù)之比為1:2:3B.三種物質(zhì)中子數(shù)之比為1：1：1C.三種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量之比為8：9：10

D.三種物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)不相同參考答案：C4.全釩液流儲(chǔ)能電池(VRB)廣泛應(yīng)用于風(fēng)能、太陽(yáng)能發(fā)電系統(tǒng)的儲(chǔ)能系統(tǒng)。電池反應(yīng)為

VO2++V2++2H+

VO2++V3++H20，下列說法正確的是

A．該電池屬于一次電池

B．電池工作時(shí)，H+由正極流向負(fù)極

C．電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)為VO2++H2O=VO2++2H++e-

D．電池充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)為V3++e-=V2+參考答案：D略5.目前電解法制燒堿通常采用離子交換膜法，陽(yáng)（陰）離子交換膜不允許陰（陽(yáng)）離子通過。則以下敘述錯(cuò)誤的是（

）A、NaOH、H2均在Ⅰ區(qū)產(chǎn)生

B、圖中a為陰離子交換膜C、Ⅲ區(qū)炭棒上的電極反應(yīng)式為2Cl--2e→Cl2↑D、電解時(shí)往Ⅲ區(qū)的溶液中滴加甲基橙，溶液先變紅后褪色

參考答案：B略6.下列敘述正確的是()A．煤干餾可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料B．乙烯、乙醇和乙酸均能發(fā)生加成反應(yīng)C．苯的二氯代物有3種，說明苯分子是由6個(gè)碳原子以單雙鍵交替結(jié)合而成的六元環(huán)結(jié)構(gòu)D．向雞蛋清溶液中分別加入(NH4)2SO4和CuSO4溶液都能使雞蛋清聚沉，其作用原理相同參考答案：A略7.在不同濃度（c）、溫度（T）條件下，蔗糖水解的瞬時(shí)速率（v）如下表．下列判斷不正確的是（）c/mol?L-1v/mmol?L-1?min-1T/K0.6000.5000.4000.300318.23.603.002.401.80328.29.007.50a4.50b2.161.801.441.08A．a(chǎn)=6.00B．同時(shí)改變反應(yīng)溫度和蔗糖的濃度，v可能不變C．b＜318.2D．不同溫度時(shí)，蔗糖濃度減少一半所需的時(shí)間相同參考答案：D【考點(diǎn)】真題集萃；化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．【分析】A、由表可知溫度由318.2→328.2℃，在濃度相同的情況下=0.4，由此解答；B、由表可知溫度由318.2℃→b，濃度由0.3mol/L→0.5mol/L，速率相等；C、由表可知溫度由328.2℃→b，在濃度相同的情況下，水解速率變小，所以溫度降低；D、溫度越高反應(yīng)速率越快，所以蔗糖濃度減少一半所需的時(shí)間不同，溫度高的所需時(shí)間短．【解答】解：A、由表可知溫度由318.2→328.2℃，在濃度相同的情況下=0.4，所以a==6，故A正確；B、由表可知溫度由318.2℃→b，濃度由0.3mol/L→0.5mol/L，速率相等，都是1.80，所以v可能不變，故B正確；C、由表可知溫度由328.2℃→b，在濃度相同的情況下，水解速率變小，所以溫度降低，所以溫度b＜318.2，故C正確；D、溫度越高反應(yīng)速率越快，所以蔗糖濃度減少一半所需的時(shí)間不同，溫度高的所需時(shí)間短，故D錯(cuò)誤；故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查較綜合，涉及反應(yīng)速率計(jì)算、影晌速率的因素分析等，側(cè)重學(xué)生表格數(shù)據(jù)分析及計(jì)算能力的考查，注重對(duì)高考高頻考點(diǎn)的訓(xùn)練，題目難度中等．8.海藻中含有豐富的、以離子形式存在的碘元素.下圖是實(shí)驗(yàn)室從海藻里提取碘的流程的一部分。下列判斷正確的是A．步驟①、③的操作分別是過濾、萃取

B．可用淀粉溶液檢驗(yàn)步驟②的反應(yīng)是否進(jìn)行完全

C．步驟③中加入的有機(jī)溶劑是裂化汽油或乙醇

D．步驟④的操作是過濾參考答案：A9.根據(jù)表中信息判斷，下列選項(xiàng)不正確的是 序號(hào)反應(yīng)物產(chǎn)物①KMnO4、H2O2

、H-2SO4K2SO4、MnSO4

．．．．．．②Cl-2、FeBr-2FeCl3、FeBr3③MnO4－

．．．．．．Cl2、Mn2+．．．．．． A．第①組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H2O和O2B．第②組反應(yīng)中Cl-2與FeBr-2的物質(zhì)的量之比小于或等于1︰2 C．第③組反應(yīng)中生成1molCl2，轉(zhuǎn)移電子2mol D．氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镸nO4-

>Cl2>Fe3+>Br2參考答案：D略10.氯氣與二氧化硫都有漂白作用，若將等物質(zhì)的量的這兩種氣體混合后通入品紅的BaCl2的混合溶液，能觀察到的現(xiàn)象是

（

）

①溶液很快退色 ②溶液不退色

③出現(xiàn)沉淀

④不出現(xiàn)沉淀

A．①②

B．①③

C．②③

D．②④參考答案：C略11.飽和氯水與石灰石反應(yīng)是制取較濃HClO溶液的方法之一．某興趣小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究：①在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20mL飽和氯水（如圖所示），充分反應(yīng)，有少量氣泡產(chǎn)生，溶液淺黃綠色褪去；②過濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)濾液比氯水的漂白性更強(qiáng)；③為了確定反應(yīng)產(chǎn)物，將濾液分為三份，分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：第一份與石灰水混合，立即產(chǎn)生大量白色沉淀；第二份與稀鹽酸混合，立即產(chǎn)生大量無色氣體；第三份濾液加熱，看到濾液變渾濁且有大量無色氣體產(chǎn)生．經(jīng)檢測(cè)，上述實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的無色氣體均為CO2．依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可推知：濾液中的溶質(zhì)除CaCl2、HClO外，還有（）A．Ca（ClO）2

B．CaCO3

C．Ca（HCO3）2

D．CaO參考答案：C考點(diǎn)：探究氯水、氯氣的漂白作用．.分析：因次氯酸的酸性比碳酸弱，則次氯酸不與碳酸鈣反應(yīng)，則不可能存在次氯酸鈣，第一份與澄清石灰水混合，立即產(chǎn)生大量白色沉淀，可說明含有碳酸氫鈣，因碳酸氫鈣可與石灰水反應(yīng)生成白色碳酸鈣沉淀，將第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產(chǎn)生，說明含有碳酸氫鈣，反應(yīng)的方程式為Ca（HCO3）2CaCO3↓+H2O+CO2↑．解答：解：A、因次氯酸的酸性比碳酸弱，則次氯酸不與碳酸鈣反應(yīng)，則不可能存在次氯酸鈣，故A錯(cuò)誤；B、碳酸鈣不溶于水，因此濾液中不可能含有碳酸鈣，故B錯(cuò)誤；C、碳酸氫鈣與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，碳酸氫鈣與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，碳酸氫鈣加熱分解，反應(yīng)的方程式為Ca（HCO3）2CaCO3↓+H2O+CO2↑，故C正確；D、氧化鈣與HClO、水反應(yīng)，因此濾液中不可能含有CaO，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋瑸楦呖汲Ｒ婎}型和高頻考點(diǎn)，注意把握實(shí)驗(yàn)的原理、步驟和實(shí)驗(yàn)方法，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)解答該題，難度不大．12.用某氫氧燃料電池（用氫氧化鉀水溶液為電解質(zhì)溶液）電解飽和亞硫酸鈉溶液一段時(shí)間，假設(shè)電解時(shí)溫度不變且用惰性電極。下列說法正確的是A．當(dāng)燃料電池正極消耗mg氣體時(shí)，電解池陰極同時(shí)有mg氣體生成B．電解池的陽(yáng)極反應(yīng)式為：C．電解池中溶液pH變小D．燃料電池中溶液pH變大

參考答案：C13.為提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)），所選用的除雜試劑和分離方法都不正確的是（）

被提純的物質(zhì)除雜試劑分離方法A碳酸氫鈉粉末（Na2CO3）H2O

CO2加熱

結(jié)晶B氯化鉀溶液（FeCl3）氫氧化鉀溶液過濾C乙烷氣體乙烯通入H2加熱D二氧化碳(二氧化硫)飽和NaHCO3溶液洗氣

參考答案：答案：A解析：碳酸氫鈉粉末含Na2CO3，先把其用水溶解后再通入過量的CO2，使Na2CO3轉(zhuǎn)化成NaHCO3，然后再降溫的情況下自然結(jié)晶，不能加熱結(jié)晶，要防止NaHCO3受熱分解再生成Na2CO3，所以A錯(cuò)；B項(xiàng)中加入氫氧化鉀溶液，把FeCl3轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，再過濾；C氣體中的雜質(zhì)氣體不能要?dú)怏w來除；D項(xiàng)中SO2通過后與水反應(yīng)，然后再洗氣就可除掉。14.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用的說法正確的是

A．鈉屬于活潑金屬，可用電解NaCl溶液的方法獲得金屬鈉B．FeCl3具有氧化性，可用于工業(yè)銅電路板的刻蝕C．Cl2和SO2都具有漂白性，故可以使NaOH、酚酞混合液褪色D．濃硫酸具有脫水性，因此實(shí)驗(yàn)室可用濃硫酸與濃鹽酸制取少量HCl氣體參考答案：B略15.下列實(shí)驗(yàn)操作能夠達(dá)到目的的是A．用金屬鈉除去乙醇中混有的少量水B．用足量鐵粉和氯氣直接反應(yīng)制FeCl2固體C．用激光筆照射鑒別Fe(OH)3膠體和Fe(SCN)3溶液D．用鉑絲蘸取某溶液于無色火焰上灼燒，火焰呈黃色，證明其中不含K＋參考答案：C解析：A、鈉與水、乙醇都反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、無論鐵粉少量還是過量，鐵粉和氯氣直接反應(yīng)只能生成FeCl3固體，故B錯(cuò)誤；C、區(qū)別膠體和溶液的簡(jiǎn)單方法是利用丁達(dá)爾效應(yīng)，故C正確；D、用鉑絲蘸取某溶液于無色火焰上灼燒，火焰呈黃色，證明其中含Na＋，透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察才能知道是否含K＋，故D錯(cuò)誤。故答案選C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.根據(jù)侯德榜制堿法原理并參考下表的數(shù)據(jù)，實(shí)驗(yàn)室制備純堿Na2CO3的主要步驟是：將配制好的飽和NaCl溶液倒入燒杯中加熱，控制溫度在30～35℃，攪拌下分批加入研細(xì)的NH4HCO3固體，加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘，靜置、過濾得NaHCO3晶體。用少量蒸餾水洗滌除去雜質(zhì)，抽干后，轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，灼燒2小時(shí)，制得Na2CO3固體。四種鹽在不同溫度下的溶解度（g/100g水）表

0℃10℃20℃30℃40℃50℃60℃100℃NaCl35.735.836.036.336.637.037.339.8NH4HCO311.915.821.027.0－①－－－NaHCO36.98.19.611.112.714.516.4－NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.377.3①＞35℃NH4HCO3會(huì)有分解請(qǐng)回答：（1）反應(yīng)溫度控制在30～35℃，是因?yàn)槿舾哂?5℃，則

，若低于30℃,則

；為控制此溫度范圍，采取的加熱方法為

。（2）加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘，目的是

。靜置后只析出NaHCO3晶體的原因是

。用蒸餾水洗滌NaHCO3晶體的目的是除去

雜質(zhì)（以化學(xué)式表示）。（3）過濾所得的母液中含有

（以化學(xué)式表示），需加入

，并作進(jìn)一步處理，使NaCl溶液循環(huán)使用，同時(shí)可回收NH4Cl。（4）測(cè)試純堿產(chǎn)品中NaHCO3含量的方法是：準(zhǔn)確稱取純堿樣品Wg，放入錐形瓶中加蒸餾水溶解，加1～2滴酚酞指示劑，用物質(zhì)的量濃度為c(mol/L)的HCl溶液滴定至溶液由紅色到無色（指示CO32－＋H＋＝=HCO3－反應(yīng)的終點(diǎn)），所用HCl溶液體積為V1mL，再加1～2滴甲基橙指示劑，繼續(xù)用HCl溶液滴定至溶液由黃變橙，所用HCl溶液總體積為V2mL。寫出純堿樣品中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式：NaHCO3（％）＝

參考答案：（1）NH4HCO3分解

反應(yīng)速率降低

水浴加熱

（2）使反應(yīng)充分進(jìn)行

NaHCO3的溶解度最小

NaCl

NH4Cl

NH4HCO3

（3）NaHCO3、NaCl、NH4Cl、NH4HCO3

HCl（4）侯德榜制堿法利用一定條件下NaHCO3溶解度相對(duì)較小的特點(diǎn)，在飽和食鹽水中先后通入NH3、CO2，獲得NaHCO3后灼燒生成Na2CO3。根據(jù)表格，40℃以上NH4HCO3溶解度不再給出，因?yàn)樵?5℃以上NH4HCO3開始分解。在35℃下盡量提高溫度可以讓反應(yīng)速度加快，有利于提高單位時(shí)間產(chǎn)率。反應(yīng)液中存在Na+、Cl-、NH、HCO，參照30℃時(shí)各物質(zhì)溶解度可知，此時(shí)溶解度最小的NaHCO3最先析出。30℃時(shí)，NaHCO3溶解度為11.1g，說明Na+、HCO不可能全部沉淀。最終得到的母液中同時(shí)存在Na+、Cl－、NH、HCO，向其中加入HCl，可使NaCl溶液循環(huán)使用，并能回收NH4Cl。在滴定過程中，Na2CO3發(fā)生兩步反應(yīng)：Na2CO3

＋

HCl

====

NaHCO3＋NaClcV1/1000

cV1/1000NaHCO3

＋

HCl====NaCl＋H2O＋CO2↑c(diǎn)V1/1000

cV1/1000Na2CO3消耗的HCl共2cV1/1000mol，則NaHCO3消耗的HCl為(cV2/1000－2cV1/1000)mol，樣品中NaHCO3的純度為：×100%。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（I）多項(xiàng)選擇題（6分）化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)，下列做法中正確的是__________。A．研制乙醇汽油(汽油中添加一定比例乙醇)技術(shù)，不能降低機(jī)動(dòng)車尾氣中有害氣體排放B．工業(yè)上用石灰乳對(duì)煤燃燒后形成的煙氣進(jìn)行脫硫，最終能制得石膏C．為了有效的發(fā)展清潔能源，采用電解水的方法大量制備H2D．世博停車場(chǎng)安裝催化光解設(shè)施，可將汽車尾氣中CO和NOx反應(yīng)生成無毒氣體E．利用化學(xué)反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)和制造新的藥物（II）（14分）浩瀚的海洋是一個(gè)巨大的資源寶庫(kù)，蘊(yùn)藏著豐饒的礦產(chǎn)，是寶貴的化學(xué)資源，下圖是海水加工的示意圖，根據(jù)下圖回答問題。

（1）海水淡化工廠通常采用的制備淡水的方法有

（寫出兩種）。（2）下圖是從濃縮海水中提取溴的流程圖。寫出下圖中①②的化學(xué)式：①

，②

，吸收塔中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為

。

（3）制備金屬鎂是通過電解熔融的MgC12，而不用MgO，其原因是

。（4）食鹽也是一種重要的化工原料，氯堿工業(yè)就是通過電解飽和食鹽水來制備NaOH、H2和C12。海水中得到的粗鹽中往往含有一些雜質(zhì)，必須加入一些化學(xué)試劑，使雜質(zhì)沉淀，處理后的鹽水還需進(jìn)入陽(yáng)離子交換塔，其原因是

。電解食鹽水在離子交換膜電解槽中進(jìn)行，離子交換膜的作用是

。（5）多晶硅主要采用SiHCl3還原工藝生產(chǎn)，其副產(chǎn)物SiCl4可轉(zhuǎn)化為SiHCl3而循環(huán)使用。一定條件下，在20L恒容密閉容器中的反應(yīng)：3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（g）4SiHCl3（g）。達(dá)平衡后，H2與SiHCl3物質(zhì)的量濃度分別為0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部來源于氯堿工業(yè)，理論上需消耗純NaCl的質(zhì)量為

kg。參考答案：（I）（6分）BDE（答對(duì)1個(gè)得2分，見錯(cuò)得0分。）（II）（14分）（1）蒸餾法、電滲析法

（2分）（2）①SO2

（1分）

②C12

（1分）

SO2+C12+2H2O=H2SO4+2HC1（2分）（3）MgO熔點(diǎn)很高，會(huì)消耗大量電能

（2分）（4）用試劑處理后的鹽水中還含有少量Mg2+、Ca2+，堿性條件下會(huì)生成沉淀，損害離子交換膜。（2分）

防止H2與C12混合發(fā)生爆炸，同時(shí)防止C1—進(jìn)入陰極室，這樣可以獲得純凈的NaOH。（2分）（5）0.35

（2分）

略18.（10分）目前，聚氯乙烯塑料（PVC）占塑料消費(fèi)量的30%以上，BICM法用乙烯、氯氣等為原料合成PVC，其工藝流程如下。⑴一定條件下，HCl與O2反應(yīng)制取Cl2的方法稱為地康法，其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝－114.4kJ·mol－1。升高溫度，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K會(huì)

▲

。A．增大

B．減小

C．不變

D．無法確定⑵一定溫度下某體積可變的容器中充入4LHCl氣體和6L空氣（氧氣占20%），充分反應(yīng)后氣體體積為9.2L。該反應(yīng)中HCl氣體的轉(zhuǎn)化率為

▲

。⑶假設(shè)BICM法中各步反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率均為100%，計(jì)算生產(chǎn)1000噸PVC需