河南省鄭州市清真北大寺高二化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)材料的說(shuō)法不正確的是()A.金屬材料是指金屬及合金,合金性能優(yōu)于純金屬B.傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料和新型無(wú)機(jī)非金屬材料的主要成分都是硅酸鹽C.復(fù)合材料是由基體和增強(qiáng)體兩部分組成的D.C60也是一種材料參考答案：B解析：傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料是硅酸鹽材料,而新型無(wú)機(jī)非金屬材料突破了傳統(tǒng)的硅酸鹽范圍,而是指具有特殊性能的無(wú)機(jī)材料。2.下列說(shuō)法，不正確的是A、

糖類攝入不足，人易患低血糖；而攝入過(guò)多，則可能引發(fā)動(dòng)脈硬化、冠心病等疾病B、

某些植物油和魚(yú)油中的不飽和酯含量豐富，而動(dòng)物脂肪中飽和酯含量很高C、

蛋白質(zhì)溶液遇到濃的硫酸銨、硫酸鈉等無(wú)機(jī)鹽溶液，會(huì)析出沉淀，這個(gè)過(guò)程稱謂變性D、

人體對(duì)維生素的需求量很小，但是，人類的生命活動(dòng)不可缺少它。參考答案：C3.CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的名稱是

A．1,3-二甲基戊烷

B．2-甲基-3-乙基丁烷

C．3,4-二甲基戊烷D．2,3-二甲基戊烷參考答案：D4.向足量H2SO4溶液中加入100mL0.4mol·L—1Ba(OH)2溶液，放出的熱量是5.12kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100mL0.4mol·L—1HCl溶液時(shí)，放出的熱量為2.2kJ。則Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

A．Ba2+（aq）+SO42—（aq）=BaSO4（s）△H=－2.92kJ·mol—1

B．Ba2+（aq）+SO42—（aq）=BaSO4（s）△H=－0.72kJ·mol—1

C．Ba2+（aq）+SO42—（aq）=BaSO4（s）△H=－73kJ·mol—1

D．Ba2+（aq）+SO42—（aq）=BaSO4（s）△H=－18kJ·mol—1參考答案：D5.能用分液漏斗分離的是A．甘油和水

B．溴苯和水

C．乙醇和溴水

D．乙醇和乙酸參考答案：B略6.pH＝1的兩種一元酸HX與HY溶液，分別取50mL加入足量的鎂粉，充分反應(yīng)后，收集到H2體積分別為V(HX)和V(HY)。若V(HX)>V(HY)，則下列說(shuō)法正確的是()A．HX可能是強(qiáng)酸B．HX的酸性比HY的酸性弱C．兩酸的濃度大小[HX]<[HY]D．pH＝1的兩種一元酸均稀釋100倍，稀釋后兩溶液的pH均為3參考答案：D略7.參考答案：D略8.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y和W同主族，Z＋與Y2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是()A.原子半徑大小順序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B.X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比W的弱C.Y分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同D.W的氣態(tài)簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)參考答案：B短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則X是C元素，由Z＋與Y2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，分析可得Y為O元素，Z為Na元素，所以W為S元素。A、四種元素的原子半徑從大到小為r(Na)>r(S)>r(C)>r(O)，即r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y)，所以A錯(cuò)誤；B、X和W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別是碳酸和硫酸，碳酸的酸性弱于硫酸的，所以B正確；C、O與Na形成的化合物中含有離子鍵，而O與S形成的化合物中只含有共價(jià)鍵，所以C錯(cuò)誤；D、H2S的熱穩(wěn)定性弱于H2O的，故D錯(cuò)誤。本題正確答案為B。9.某同學(xué)對(duì)一無(wú)色透明溶液進(jìn)行分析得出該溶液中含有下列某組離子，你認(rèn)為該組離子應(yīng)該是A．Al3+、NO3ˉ、K+、SO42ˉ

B．Ca2+、H+、HCO3ˉ、Na+

C．OHˉ、CO32ˉ、Cu2+、SO42ˉ

D．Fe3+、Mg2+、NO3ˉ、Clˉ參考答案：A10.－月桂烯的結(jié)構(gòu)如右圖所示，一分子該物質(zhì)與兩分子溴發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物(只考慮位置異構(gòu))理論上最多有

(

)A．2種

B．3種C．4種

D．6種參考答案：C略11.下列事實(shí)不能用有機(jī)物分子內(nèi)基團(tuán)間的相互作用解釋的是A．苯酚能跟NaOH溶液反應(yīng)而乙醇不能B．乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)而乙烷不能C．甲苯能使KMnO4酸性溶液褪色而乙烷不能D．苯在50℃～60℃時(shí)發(fā)生硝化反應(yīng)而甲苯在30℃時(shí)即可參考答案：B略12.下列分子式只能表示一種物質(zhì)的是(

)A

C3H7Cl

B

CH2Cl2

C

C2H6O

D

C2H4O2參考答案：B略13.某物質(zhì)中可能有甲醇、甲酸、乙醇、甲酸乙酯幾種物質(zhì)中的一種或幾種，在鑒定時(shí)有下列現(xiàn)象:①有銀鏡反應(yīng)②加入新制Cu(OH)2懸濁液，沉淀不溶解③與含有酚酞的氫氧化鈉溶液共熱時(shí)發(fā)現(xiàn)溶液中紅色逐漸變淺至無(wú)色,下列敘述中正確的是

A．有甲酸乙酯和甲酸

B．有甲酸乙酯和乙醇

C．有甲酸乙酯,可能有甲醇

D．幾種物質(zhì)都有參考答案：C14.有關(guān)染發(fā)劑的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．選擇毒性、刺激性較小的染發(fā)劑，如植物性染發(fā)劑，減少染發(fā)劑對(duì)人體的傷害。

B．染發(fā)時(shí)應(yīng)嚴(yán)格遵守染發(fā)劑使用說(shuō)明，不要混合使用不同的染發(fā)劑。C．盡量少染發(fā)，當(dāng)頭皮有傷口時(shí)不要染發(fā)。

D．染完頭發(fā)后，不必清洗多次次，以免影響染發(fā)效果，參考答案：D15.按下列實(shí)驗(yàn)步驟，能達(dá)到目的的是

參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(12分)實(shí)驗(yàn)室用50mL0.50mol·L－1鹽酸、50mL0.55mol·L－1NaOH溶液和如圖所示裝置，進(jìn)行測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)，得到表中的數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃鹽酸NaOH溶液120.220.323.7220.320.523.8321.521.624.9完成下列問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒的理由是______

____________。(2)在操作正確的前提下，提高中和熱測(cè)定準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是：________________________。(3)根據(jù)上表中所測(cè)數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算，則該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱ΔH＝___

_____[鹽酸和NaOH溶液的密度按1g·cm－3計(jì)算，反應(yīng)后混合溶液的比熱容(c)按4.18J·(g·℃)－1計(jì)算]。如用0.5mol/L的鹽酸與NaOH固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的“中和熱”數(shù)值將___

_____(填“偏大”、“偏小”、“不變”)。（4）若某同學(xué)利用上述裝置做實(shí)驗(yàn)，有些操作不規(guī)范，造成測(cè)得中和熱的數(shù)值偏低，請(qǐng)你分析可能的原因是

A.測(cè)量鹽酸的溫度后，溫度計(jì)沒(méi)有用水沖洗干凈B.把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時(shí)動(dòng)作遲緩C.做本實(shí)驗(yàn)的當(dāng)天室溫較高D.將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水E.在量取鹽酸時(shí)仰視計(jì)數(shù)F.大燒杯的蓋板中間小孔太大參考答案：（12分）(1)

Cu傳熱快，熱量損失大(2)提高裝置的保溫效果（合理答案均可）(3)－56.8kJ·mol－1

（4分）

偏大（氫氧化鈉固體溶于水放熱）（4）ABDF略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.輝銅礦是冶煉銅的重要原料．（1）工業(yè)上冶煉粗銅的某種反應(yīng)為：Cu2S+O2═2Cu+SO2①當(dāng)產(chǎn)生標(biāo)況下11.2L氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為；②將粗銅進(jìn)行電解精煉，粗銅應(yīng)與外電源的極相接；若精煉某種僅含雜質(zhì)鋅的粗銅，通電一段時(shí)間后測(cè)得陰極增重ag，電解質(zhì)溶液增重bg，則粗銅中含鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；（2）將輝銅礦、軟錳礦做如下處理，可以制得堿式碳酸銅：①步驟I中用稀硫酸浸取礦石，為提高浸取率可采取的措施有（任寫(xiě)一種）．②步驟Ⅱ中調(diào)節(jié)浸出液pH=3.5的作用是；③步驟Ⅰ中發(fā)生如下3個(gè)反應(yīng)，已知反應(yīng)i）中生成的硫酸鐵起催化作用．請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)iii）的化學(xué)方程式．i）Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2Oii）Cu2S+Fe2（SO4）3=CuSO4+CuS+2FeSO4iii）④步驟Ⅱ中，碳酸氫銨參與反應(yīng)的離子方程式為．參考答案：1.3NA

正

2.粉碎礦石、適當(dāng)升高溫度、攪拌

使Fe3+完全水解生成Fe（OH）3沉淀

MnO2+2FeSO4+2H2SO4═MnSO4+Fe2（SO4）3+2H2O

HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O考點(diǎn)：金屬冶煉的一般原理；物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用．

分析：（1）①根據(jù)電子守恒求轉(zhuǎn)移電子數(shù)目；②將粗銅進(jìn)行電解精煉，粗銅應(yīng)與外電源的正極相接；若精煉某種僅含雜質(zhì)鋅的粗銅，通電一段時(shí)間后測(cè)得陰極增重ag，增加的質(zhì)量即為析出的銅，電解質(zhì)溶液增重bg，設(shè)參加反應(yīng)的鋅和銅的質(zhì)量分別是mg、ng，則m+n﹣a=b，根據(jù)電子守恒計(jì)算；（2）①根據(jù)影響速率的因素分析；②三價(jià)鐵離子易水解生成氫氧化鐵沉淀；③硫酸鐵起催化作用，則第二步中生成的硫酸亞鐵需要在第三步中重新被氧化生成硫酸鐵；④碳酸氫銨與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳．解答：解：（1）①根據(jù)反應(yīng)Cu2S+O2=2Cu+SO2可知，反應(yīng)中氧元素化合價(jià)和銅元素化合價(jià)降低，只有硫元素的化合價(jià)從﹣2價(jià)升高到+4價(jià)，失去6個(gè)電子，所以當(dāng)產(chǎn)生標(biāo)況下11.2L氣體即0.5mol二氧化硫時(shí)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量是0.5mol×6=3mol，其數(shù)目為3NA，故答案為：3NA；②將粗銅進(jìn)行電解精煉，粗銅應(yīng)與外電源的正極相接；若精煉某種僅含雜質(zhì)鋅的粗銅，通電一段時(shí)間后測(cè)得陰極增重ag，增加的質(zhì)量即為析出的銅，電解質(zhì)溶液增重bg，設(shè)參加反應(yīng)的鋅和銅的質(zhì)量分別是mg、ng，則m+n﹣a=b，根據(jù)電子守恒可知×2+×2=×2，解得m=65b，則粗銅中含鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=；故答案為：正；；（2）①用稀硫酸浸取礦石，為提高浸取率可采取的措施有粉碎礦石、適當(dāng)升高溫度、攪拌；故答案為：粉碎礦石、適當(dāng)升高溫度、攪拌；②三價(jià)鐵離子易水解生成氫氧化鐵沉淀，步驟Ⅱ中調(diào)節(jié)浸出液pH=3.5，此時(shí)Fe3+完全水解生成Fe（OH）3沉淀，從而除去鐵離子；故答案為：使Fe3+完全水解生成Fe（OH）3沉淀；③硫酸鐵起催化作用，則第二步中生成的硫酸亞鐵需要在第三步中重新被氧化生成硫酸鐵，因此反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+2FeSO4+2H2SO4=MnSO4+Fe2（SO4）3+2H2O，故答案為：MnO2+2FeSO4+2H2SO4=MnSO4+Fe2（SO4）3+2H2O；④碳酸氫銨與氫離子反應(yīng)，其反應(yīng)的離子方程式為HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑，故答案為：HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑．點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)分離提純的方法和流程分析應(yīng)用，主要是物質(zhì)性質(zhì)的理解，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力．18.按圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并回答下列問(wèn)題⑴判斷裝置的名稱：A池為_(kāi)_________池，B池為_(kāi)__________池；⑵鋅極為_(kāi)_______極，電極反應(yīng)式為_(kāi)________________________；

銅極為_(kāi)_________極，電極反應(yīng)式為_(kāi)________________________；石墨棒C1為_(kāi)_____極，電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________________

，石墨棒C2附近發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)_____________________________

;

⑶當(dāng)C2極析出224mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）時(shí)，鋅的質(zhì)量變化_________（變大、不變或變?。?/p>

_________g，CuSO4溶液的質(zhì)量_________（增加、不變或減少）_________g。參考答案：略19.氮及其化合物在生產(chǎn)、生活和科技等方面有著重要的應(yīng)用．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．（1）氮原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

（2）氮?dú)獾碾娮邮綖?/p>

，在氮?dú)夥肿又?，氮原子之間存在著

個(gè)σ鍵和

個(gè)π鍵．（3）磷、氮、氧是周期表中相鄰的三種元素，比較：（均填“大于”“小于”或“等于”）①氮原子的第一電離能

氧原子的第一電離能；②N2分子中N﹣N鍵的鍵長(zhǎng)

白磷分子中P﹣P鍵的鍵長(zhǎng)．（4）氮元素的氫化物（NH3）是一種易液化的氣體，請(qǐng)闡述原因是

．（5）配合物[Cu（NH3）4]Cl2中含有4個(gè)配位鍵，若用2個(gè)N2H4代替其中的2個(gè)NH3，得到的配合物[Cu（NH3）2（N2H4）2]Cl2中含有配位鍵的個(gè)數(shù)為

．參考答案：（1）（2）：N??N：；1；2（3）①大于；小于（4）氨分子之間容易形成氫鍵，使其沸點(diǎn)升高而容易液化（5）4考點(diǎn)：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用