江西省鷹潭市金沙中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A．1molFeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB．2L0.5mol?L﹣1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NAC．1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NAD．丙烯和環(huán)丙烷組成的42g混合氣體中氫原子的個(gè)數(shù)為6NA參考答案：D考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A．亞鐵離子和碘離子都能夠被氯氣氧化，根據(jù)亞鐵離子和碘離子的物質(zhì)的量計(jì)算出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；B．硫酸鉀中陽(yáng)離子為硫酸根離子，1mol硫酸根離子帶有2mol負(fù)電荷；C．過氧化鈉中的陰離子為過氧根離子，1mol過氧化鈉中含有2mol鈉離子、1mol過氧根離子，總共含有3mol離子；D．丙烯和環(huán)丙烷的分子式都是C3H6，42g混合物中含有1molC3H6．解答：解：A．1molFeI2中含有1mol亞鐵離子、2mol碘離子，與足量氯氣反應(yīng)，1mol亞鐵離子失去1mol電子、2mol碘離子失去2mol電子，總共轉(zhuǎn)移了3mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為：3NA，故A錯(cuò)誤；B．2L0.5mol?L﹣1硫酸鉀溶液中含有溶質(zhì)硫酸鉀1mol，1mol硫酸鉀中含有1mol硫酸根離子，含有2mol負(fù)電荷，陰離子所帶電荷數(shù)為2NA，故B錯(cuò)誤；C．1mol過氧化鈉中含有2mol鈉離子、1mol過氧根離子，總共含有3mol陰陽(yáng)離子，含離子總數(shù)為3NA，故C錯(cuò)誤；D．42g丙烯和環(huán)丙烷的混合物中含有1molC3H6分子，含有6molH原子，含有氫原子的個(gè)數(shù)為6NA，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確過氧化鈉中含有的陰離子為過氧根離子，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力．2.下列敘述正確的是（常溫下）A．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液pH＝7時(shí)，c(SO)＞c(NH)B．兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a＋1，則c1＝10c2C．pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊，溶液呈紅色D．向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中增大參考答案：略3.下列各組物質(zhì)中，不能按（“→”表示一步完成）關(guān)系相互轉(zhuǎn)化的是（

）選項(xiàng)ABCDaFeSiO2Al(OH)3HNO3bFeCl3Na2SiO3NaAlO2NOcFeCl2H2SiO3Al2O3NO2參考答案：C略4.25℃和101kPa時(shí)，乙烷、乙炔和丙烯組成的混合烴32mL，與過量氧氣混合并完全燃燒，除去水蒸氣，恢復(fù)到原來的溫度和壓強(qiáng)，氣體總體積縮小了72mL，原混合烴中乙炔的體積分?jǐn)?shù)為()A．12.5%

B．25%

C．50%

D．75%參考答案：B略5.下列各組物質(zhì)，不用任何試劑即可鑒別開來的是（）A．NaCl、NaBr、KI三種無色溶液B．HCl、NaCl、NaNO3、Na2CO3四種溶液C．NaBr、HCl、KCl三種溶液D．淀粉、淀粉碘化鉀、碘化鉀、溴水四種溶液參考答案：D略6.下列推斷正確的是（）A．硅是地殼中含量位居第二的元素，瑪瑙、光導(dǎo)纖維的主要成分為SiO2B．綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理C．加碘食鹽中加入的是碘單質(zhì)，可防止甲狀腺腫大疾病D．要除去衣服上的頑固污漬，均可將衣服泡在漂白液中參考答案：A考點(diǎn)：硅和二氧化硅；綠色化學(xué)；碘與人體健康；氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用．分析：A．地殼元素含量前四位為：O、Si、Al、Fe，中含量位居第二的元素是硅，瑪瑙、光導(dǎo)纖維的主要成分為SiO2；B．綠色化學(xué)的核心是要利用化學(xué)原理從源頭消除污染，實(shí)現(xiàn)零排放；C．加碘食鹽中加入的是碘酸鉀；D．漂白液能把衣服全部漂白．解答：解：A．地殼中含量位居第二的元素是硅，瑪瑙、光導(dǎo)纖維的主要成分為SiO2，故A正確；B．綠色化學(xué)的核心是要利用化學(xué)原理從源頭消除污染，實(shí)現(xiàn)零排放，而不是對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理，故B錯(cuò)誤；C．加碘食鹽中加入的是碘酸鉀，不是碘單質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．將衣服泡在漂白液不但能除去衣服上的頑固污漬，而且能把衣服全部漂白，故D錯(cuò)誤；故選：A．點(diǎn)評(píng)：本題考查了硅的含量及其化合物、綠色化學(xué)的概念、次氯酸的漂白性，熟悉物質(zhì)性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．7.25℃時(shí)，幾種弱酸的電離常數(shù)如下：弱酸的化學(xué)式CH3COOHHCNH2S電離常數(shù)（25℃）1.8×10-54.9×10-10K1＝1.3×10-7K2＝7.1×10-1525℃時(shí)，下列說法正確的是（

）A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液PH關(guān)系為：PH(CH3COONa)>PH(Na2S)>PH(NaCN)B．a(chǎn)mol/LHCN溶液與bmol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中c(Na+)>c(CN-)，則a一定大于bC．NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c(Na+)＋c(H+)＝c(OH-)＋c(HS-)＋2c(S2-)D．某濃度的NaCN溶液的pH＝d，則其中由水電離出的c(H+)＝10-dmol/L參考答案：C略8.下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作中正確的是

A.分液時(shí)，碘的四氯化碳溶液從分液漏斗下口放出，水層從上口倒出B.蒸餾時(shí)，水從冷凝管上部通入，從下部流出C.滴定時(shí)，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩并平視滴定管內(nèi)液面D.稱量時(shí)，將純堿放在稱量紙上置于托盤天平的右盤，將砝碼放在托盤天平的左盤參考答案：A略9.下面有關(guān)電化學(xué)的圖示，完全正確的是參考答案：D略10.下列各組離子一定大量共存的是

（

）

A．在含有、、、

B．在、、、

C．在、

、、

D．在澄清透明的無色溶液中：、、、參考答案：A略11.下列敘述正確的是（）

A．95℃純水的pH<7，說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性B．pH=3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH<4C．0.2mol/L的鹽酸，與等體積水混合后pH=1D．pH=3的醋酸溶液，與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=7參考答案：答案：BC12.在甲、乙兩燒杯溶液中，含有大量的Cu2＋、Na＋、H＋、SO42－、CO32－、OH－等6種離子。己知甲燒杯的溶液顯藍(lán)色，則乙燒杯的溶液中大量存在的離子是

(

)A.Cu2＋、H＋、SO42－

B.

CO32－、OH－、SO42－

C.Na＋、OH－、CO32－

D.

Na＋、H＋、SO42－參考答案：答案：C13.（2009·上海卷）有機(jī)物的種類繁多,但其命名是有規(guī)則的。下列有機(jī)物命名正確的是(

)A.

1,4-二甲基丁烷B.3-甲基丁烯C.2-甲基丁烷D.CH2Cl—CH2Cl二氯乙烷參考答案：CA項(xiàng)名稱應(yīng)為正己烷。B項(xiàng)沒有指明雙鍵的位置。D項(xiàng)應(yīng)注明氯原子的位置。14.將一定質(zhì)量的鎂銅合金加入到稀硝酸中，兩者恰好完全反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)過程中還原產(chǎn)物全是NO，向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3mol·L－1NaOH溶液至沉淀完全，測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g，則下列有關(guān)敘述中正確的是

A.加入合金的質(zhì)量不可能為5gB.參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.1molC.沉淀完全時(shí)消耗NaOH溶液的體積為150mLD.溶解合金時(shí)收集到NO氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下約為2.24L參考答案：D15.某芳香族有機(jī)物的分子式為C8H6O2，它的分子（除苯環(huán)外不含其他環(huán)）中不可能有（

）

A．兩個(gè)羥基 B．一個(gè)醛基

C．兩個(gè)醛基 D．一個(gè)羧基參考答案：D解析：A、根據(jù)分子式可知，如果有2個(gè)羥基，則另一個(gè)取代基含碳碳三鍵，故A可能；B、如果是1個(gè)醛基，則取代基可以是－COCHO，故B可能；C、同樣2個(gè)醛基也可以，故C可能；D、如果含有1個(gè)羧基，則氫原子數(shù)一定大于6個(gè)，故D不可能。故答案選D。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（15分）工業(yè)上，以鈦鐵礦為原料制備TiO2的工藝流程如下圖所示。鈦鐵礦主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO3），其中一部分鐵元素在風(fēng)化過程中會(huì)轉(zhuǎn)化為+3價(jià)。已知：濾液A中含有TiO2+，TiO2+遇水會(huì)水解。⑴步驟②中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式為

。⑵步驟②、③、④中，均需采取的操作是

（填操作名稱）。⑶請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)用化學(xué)平衡理論解釋步驟④中將TiO2+轉(zhuǎn)化為H2TiO3的原理：

。⑷研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽(yáng)極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2-CaO作電解質(zhì)，利用圖所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑，還原二氧化鈦制備金屬鈦。

①寫出陽(yáng)極所發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：

。②在制備金屬鈦前后，CaO的質(zhì)量

（選填“增大”、“減小”或“不變”）。⑸通過以下反應(yīng)也可以制備金屬鈦①TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(g)+O2(g)；△H＝+151kJ/mol②TiCl4+2Mg

2MgCl2+Ti在實(shí)際生產(chǎn)中，需在反應(yīng)①過程中加入碳與氧氣反應(yīng)才能順利制得TiCl4。查閱資料得知：C(s)+O2(g)=CO2(g)；△H＝－394kJ/mol，則由固體TiO2、固體C與氯氣反應(yīng)制取氣態(tài)TiCl4的熱化學(xué)方程式為

。參考答案：（15分）⑴Fe+2Fe3+＝3Fe2+（3分）

⑵過濾（2分）⑶TiO2+會(huì)水解，TiO2++2H2O

H2TiO3+2H+（1分）；將溶液稀釋會(huì)促進(jìn)TiO2+水解（1分），同時(shí)，加熱也會(huì)促進(jìn)TiO2+水解生成H2TiO3（1分）。⑷①2O2－－4e－＝O2↑（或C+2O2－－4e－＝CO2↑，2分）；②不變（2分）⑸TiO2(s)+2Cl2(g)+C(s)

TiCl4(g)+CO2(g)；△H＝－243kJ/mol（3分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(14分)長(zhǎng)期存放的Na2SO3，會(huì)被空氣中的氧氣部分氧化。某化學(xué)興趣小組通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定某無水Na2SO3，被氧化的程度。(Ⅰ)甲同學(xué)設(shè)計(jì)了下圖實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答：(1)寫出B裝置中反應(yīng)的離子方程式

；(2)寫出D裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式

；(3)若起始實(shí)驗(yàn)時(shí)稱量出放入錐形瓶中Na2SO3樣品質(zhì)量為ag，實(shí)驗(yàn)后向B裝置的溶液中加入足量BaCl2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥、稱量得白色沉淀bg，則樣品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

；(4)深入研究發(fā)現(xiàn)，上述實(shí)驗(yàn)方案存在缺陷，致使測(cè)得的Na2SO3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，試分析其中的原因(列出一條即可)

。(Ⅱ)乙同學(xué)設(shè)計(jì)了另一套實(shí)驗(yàn)裝置如下圖：(5)實(shí)驗(yàn)中待錐形瓶中不再產(chǎn)生氣體后，打開活塞P從導(dǎo)管左端緩緩鼓入一定量的空氣，這樣做的目的是

；(6)除已稱量的agNa2SO3，樣品外，實(shí)驗(yàn)中還應(yīng)測(cè)定的數(shù)據(jù)是

處(填圖中字母)裝置實(shí)驗(yàn)前后的質(zhì)量差。(Ⅲ)現(xiàn)有以下試劑：蒸餾水、鹽酸、稀硝酸、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液。(7)丙同學(xué)欲從中選擇合適試劑，來測(cè)定已知質(zhì)量為ag的Na2SO3，樣品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，下述實(shí)驗(yàn)方案理論上可行的有

。A.將樣品溶解，加足量鹽酸，再加足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量得沉淀m1gB．將樣品溶解，加足量硝酸，再加足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量得沉淀m2gC．將樣品溶解，加過量BaCl2溶液，過濾后，將濾液蒸干，稱量得固體m3gD．將樣品溶解，加過量Ba(NO3)2溶液，過濾、洗滌，在沉淀中加入足量鹽酸，再過濾、洗滌、于燥、稱量得固體m4g參考答案：（1）4HCl（濃）+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O（2）SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+（3）126b/233a（4）錐形瓶和導(dǎo)管中的SO2未全部排入廣口瓶中與Cl2反應(yīng)，或產(chǎn)生SO2速度太快沒完全與Cl2反應(yīng)而排入到氫氧化鈉溶液中。（5）將裝置中的SO2全部排入U(xiǎn)形管中被吸收（6）D

（7）ABD18.（15分）水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存的物質(zhì)，水質(zhì)的優(yōu)劣直接影響人體的健康．請(qǐng)回答下列問題：（1）天然淡水一般呈弱酸性，其原因是：

（用化學(xué)方程式表示），可以用

方法使水恢復(fù)中性；（2）天然水的凈化通常有混凝法和化學(xué)軟化法，二者的區(qū)別是

；（3）若用陽(yáng)離子交換樹脂（HR）將硬水軟化，發(fā)生的反應(yīng)可表示為：

（寫一個(gè)即可）；（4）明礬曾一直作為常用的凈水劑，如今卻慢慢褪出歷史舞臺(tái)．作為凈水劑的后起之秀﹣﹣復(fù)合聚合侶鐵這一新型水處理劑正越來越多的應(yīng)用于生活飲用水、工業(yè)給水．它的凈水效果遠(yuǎn)優(yōu)于一般的凈水劑．下列說法正確的是

；A．復(fù)合聚合侶鐵的水解程度很大，可以減少水中鋁的殘留B．復(fù)合聚合侶鐵所帶電荷高，形成膠粒對(duì)水中雜質(zhì)吸附能力強(qiáng)，所以凈水效果好C．明礬凈水產(chǎn)生膠體的離子方程式為：Al3++3H2O═Al（OH）3↓+3H+D．優(yōu)質(zhì)凈水劑的選擇標(biāo)應(yīng)該是無毒且能吸附水中的懸浮膠粒（5）凈化后的水還需殺菌消毒才能飲用，考慮到Cl2可能殘留帶來的危寶害，無殘留的ClO2開始廣浮用于自來水消毒．如果以單位質(zhì)量的氧化劑所得到的電子數(shù)來表示消毒效率，則Cl2和ClO2的消毒效率之比為

（填最簡(jiǎn)整數(shù)比）．（6）在人們環(huán)保意識(shí)急劇增強(qiáng)的念天，污水隨意排放的局面即將成為歷史，先處理達(dá)標(biāo)而后排放是大勢(shì)所趨．某含氰廢水選擇ClO2處理，ClO2可將CN﹣轉(zhuǎn)化成兩種無毒氣體，該反應(yīng)的離子方程式為

．

參考答案：（1）CO2+H2OH2CO3，H2CO3HCO3﹣+H+；加熱煮沸；（2）水的凈化是用混凝劑（如明礬等）將水中膠體及懸浮物沉淀下來，而水的軟化是除去水中的鈣離子和鎂離子；（3）Ca2++2HR=CaR2+2H+，Mg2++2HR=MgR2+2H+；（4）AD；（5）27：71；（6）2ClO2+2CN﹣=2CO2↑+N2↑+2Cl﹣．

考點(diǎn)：鎂、鋁的重要化合物；膠體的重要性質(zhì)；氧化還原反應(yīng)．分析：（1）水溶解二氧化碳而導(dǎo)致溶液呈酸性；（2）凈化水是除去懸浮雜質(zhì)，軟化水是除去鈣鎂離子；（3）陽(yáng)離子交換樹脂是把水中的鈣離子和鎂離子通過陽(yáng)離子交換除去；（4）復(fù)合聚合侶鐵水解程度大，且無毒，對(duì)人體無害；（5）作為消毒劑，還原產(chǎn)物都為﹣1價(jià)氯離子；（6）ClO2可將CN﹣轉(zhuǎn)化成兩種無毒氣體，應(yīng)生成二氧化碳和氮?dú)猓獯穑航猓海?）水溶解二氧化碳而導(dǎo)致溶液呈酸性，在溶液中發(fā)生CO2+H2OH2CO3，H2CO3HCO3﹣+H+，加熱時(shí)，二氧化碳溶解度減小，可恢復(fù)至中性，故答案為：CO2+H2OH2CO3，H2CO3HCO3﹣+H+；加熱煮沸；（2）水的凈化是除去懸浮性雜質(zhì)，一般用明礬進(jìn)行；水的軟化是降低Ca2+、Mg2+的濃度，方法很多，有離子交換法、石灰純堿法等，故答案為：水的凈化是用混凝劑（如明礬等）將水中膠體及懸浮物沉淀下來，而水的軟化是除去水中的鈣離子和鎂離子；（3）含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水稱為硬水，通過陽(yáng)離子交換樹脂可以除去鈣離子和鎂離子得到軟水，離子交換樹脂發(fā)生的反應(yīng)為：Ca2++2HR=CaR2+2H+，Mg2++2HR=MgR2+2H+，故答案為：Ca2++2HR=CaR2+2H+，Mg2++2HR=MgR2+2H+；（4）A．由題意它的凈水效果遠(yuǎn)優(yōu)于一般的凈水劑，可知復(fù)合聚合侶鐵的水解程度很大，可以減少水中鋁的殘留，故A正確；B．復(fù)合聚合侶鐵不帶電荷，故B錯(cuò)誤；C．生成膠體而不是沉淀，故C錯(cuò)誤；D．優(yōu)質(zhì)凈水劑對(duì)人體應(yīng)無害，故D正確．故答案為