浙江省衢州市航埠高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.有關(guān)同位素的敘述，正確的是(

)

A.電子數(shù)相同，中子數(shù)不同的兩種微粒的互稱(chēng)

B.質(zhì)量數(shù)不同，核電核數(shù)相同的多種原子間的互稱(chēng)

C.質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)不同的同一元素微粒

D.質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子間的互稱(chēng)參考答案：D略2.一塊表面被氧化的鋁分成兩等分，若向其中一份中滴加1mol?L-1的NaOH溶液，向另一份中滴加xmol?L-1的稀鹽酸，產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量與所加NaOH溶液、稀鹽酸的體積關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是(

)A.a=260B.x=1mol/LC.該鋁塊的總質(zhì)量為8.46gD.該鋁塊中氧化鋁與鋁單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為3：20參考答案：C分析可知，鋁與鹽酸、鋁與氫氧化鈉都是2mol鋁產(chǎn)生3mol氫氣；A、產(chǎn)生0.3mol氫氣，消耗0.2mol氫氧化鈉，NaOH的濃度是1mol/L，V(NaOH)=200mL，加上與氧化鋁反應(yīng)的60mL，求出a=260，A項(xiàng)正確；B、預(yù)想求出稀鹽酸的濃度x，需利用2molNaOH~1molAl2O3的關(guān)系求出n(Al2O3)=0.03mol，再根據(jù)1molAl2O3~6HCl，求出n(HCl)=0.18mol，x=1mol/L，B項(xiàng)正確；C、與NaOH反應(yīng)的Al2O3是0.03mol，產(chǎn)生0.3mol氫氣，需要0.2mol鋁，一份鋁塊的質(zhì)量=m(Al2O3)+m(Al)=8.46g，總質(zhì)量為8.462=16.92g，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D、根據(jù)與氫氧化鈉反應(yīng)的氧化鋁0.03mol，與氫氧化鈉反應(yīng)的鋁0.2mol，所以氧化鋁與鋁單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為3:20，D項(xiàng)正確；答案選C。3.下列應(yīng)用或事實(shí)與膠體的性質(zhì)沒(méi)有關(guān)系的是

A．用明礬凈化飲用水B．用石膏或鹽鹵點(diǎn)制豆腐C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀D．清晨的陽(yáng)光穿過(guò)茂密的林木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象（美麗的光線(xiàn)）參考答案：C略4.下列電子式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是(

)

參考答案：B略5.如圖是四種常見(jiàn)有機(jī)物的比例模型示意圖。下列說(shuō)法正確的是A.甲能使酸性KMnO4溶液褪色B.乙可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)而使溴水褪色C.丙中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨(dú)特鍵D.丁只能發(fā)生取代反應(yīng)參考答案：C由比例模型可知四種常見(jiàn)有機(jī)物分別為甲烷、乙烯、苯、乙醇。A．甲烷的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不能使酸性KMnO4溶液褪色，故A錯(cuò)誤；B．乙烯中含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，故B錯(cuò)誤；C．苯中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的特殊的鍵，故C正確；D．乙醇在濃硫酸作用下可與乙酸發(fā)生取代反應(yīng)生成乙酸乙酯，也能在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C。6.下列有關(guān)鹵素的說(shuō)法不正確的是A.ICl在反應(yīng)ICl+2NaOHNaCl+NaIO+H2O中作氧化劑B.金屬鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉后，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強(qiáng)，體系的能量降低C.淀粉碘化鉀在空氣中變藍(lán)，發(fā)生了4I-+O2+2H2O2I2+4OH-D.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，還原性依次增強(qiáng)參考答案：A【詳解】A.在ICl+2NaOH=NaCl+NaIO+H2O反應(yīng)中，ICl各種元素的化合價(jià)并沒(méi)有改變，因此不是氧化劑，故A錯(cuò)誤；B.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是舊化學(xué)鍵的斷裂，新化學(xué)鍵的形成，物質(zhì)能量越高越活潑，鈉和氯氣反應(yīng)生成氯化鈉的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，生成物能量降低，故B正確；C.淀粉碘化鉀溶液在空氣中，碘離子被氧氣氧化成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇到淀粉變藍(lán)，反應(yīng)的離子方程式為：4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-，故C正確；D.非金屬性F＞Cl＞Br＞I，則HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，還原性增強(qiáng)，故D正確。故選A。

7.下列事實(shí)能說(shuō)明A元素的金屬性一定比B元素強(qiáng)的是A．將金屬C分別加入A鹽和B鹽的溶液中，只有B析出B．發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，A元素原子失去的電子比B原子多C．B的陽(yáng)離子的氧化性比A陽(yáng)離子的氧化性強(qiáng)D．A能與水劇烈反應(yīng)放出氫氣，而B(niǎo)不能參考答案：D8.下列陳述I、Ⅱ均正確且具有因果關(guān)系的是選項(xiàng)陳述I陳述ⅡA.SO2具有漂白性SO2可使溴水褪色B.NH3具有堿性NH3極易溶于水...C.SiO2可與HF反應(yīng)氫氟酸不能保存在玻璃瓶中D.HNO3具有酸性可用鐵和稀HNO3制取氫氣

參考答案：CA、SO2具有還原性，可使溴水褪色，A錯(cuò)誤；B、氨氣是堿性氣體，不具有堿性，且與氨氣極易溶于水沒(méi)有關(guān)系，B錯(cuò)誤；C、SiO2可與HF反應(yīng)生成四氟化硅和水，因此氫氟酸不能保存在玻璃瓶中，一般放在塑料瓶中，C正確；D、硝酸是氧化性酸，與鐵反應(yīng)不能產(chǎn)生氫氣，D錯(cuò)誤，答案選C。9.已知20mL0.05mol/L的K2R2O7溶液恰好能將20mLO.3mol/LFeSO4溶液完全氧化，則元素R在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為

A．+2價(jià)

B．+3價(jià) C．+4價(jià) D．+5價(jià)參考答案：B10.下列除去雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）的方法中，正確的是（

）A．除去N2中的少量O2：通過(guò)灼熱的CuO粉末B．銅粉（鐵粉）：加足量稀硝酸，過(guò)濾C．除去FeCl3溶液中的少量FeCl2：加入足量鐵屑，充分反應(yīng)后，過(guò)濾D．NO（NO2）：通過(guò)裝有水的洗氣裝置參考答案：D11.

能證明SO2中混有CO2的方法是A．通過(guò)品紅溶液

B．通過(guò)澄清石灰水C．先通過(guò)高錳酸鉀溶液,再通過(guò)澄清石灰水

D．先通過(guò)澄清石灰水,再通過(guò)高錳酸鉀溶液參考答案：C因SO2也能使澄清石灰水變渾濁，故先將混合氣體通過(guò)高錳酸鉀溶液,除去SO2（兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)），再通過(guò)澄清石灰水（與CO2反應(yīng)，生成白色沉淀）來(lái)驗(yàn)證SO2中混有CO2；12.某元素原子的最外層有2個(gè)電子，則該元素A．一定是金屬元素

B．一定易失電子C．一定是ⅡA族元素

D．可能是非金屬元素參考答案：D13.同溫同壓下，已知O2的密度為ρg?L－1，則NH3的密度為

A.

g?L－1

B.

g?L－1

C.

g?L－1

D.

g?L－1

參考答案：A14.把鐵、銅、氯化鐵、氯化亞鐵、氯化銅溶液放在一起反應(yīng)后，鐵有剩余，則溶液中所含有的最多的陽(yáng)離子是A．Cu2＋

B．Fe3＋

C．Fe2＋

D．H＋參考答案：C略15.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A．Ba(OH)2溶液與過(guò)量的NaHCO3溶液混合

Ba2++2OH-+2HCO3-BaCO3↓+CO32-+H2OB．次氯酸鈣溶液中通入少量SO2氣體：

Ca2++2ClO－+SO2+H2OCaSO3↓+2HClO

C．金屬鉀與水反應(yīng)

2K+2H2O2K++2OH－+H2↑

D．醋酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)

H++OH－H2O參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體配制480mL0.2mol的NaOH溶液。清回答下列問(wèn)題：(l)配制480mL0.2mol的NaOH溶液(2)容量瓶需標(biāo)有以下五項(xiàng)中的________，①溫度

②濃度

③容量

④壓強(qiáng)

⑤刻度線(xiàn)(3)配制時(shí)，其正確的操作順序是（用字母表示，每個(gè)字母只能用一次）________；并完成橫線(xiàn)上的內(nèi)容。A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．用天平準(zhǔn)確稱(chēng)取所需質(zhì)量的NaOH，放入燒杯，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪拌，使其充分溶解C．將已冷卻的NaOH溶液沿____注入250mL的容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液_____________.F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，眼睛注視____，直到液面接近刻度1～2cm處(4)在配制上述溶液實(shí)驗(yàn)中，下列操作引起結(jié)果（濃度）偏低的有________（填序號(hào)）。A.在燒杯中稀釋溶質(zhì)攪拌時(shí)，濺出少量溶液B．沒(méi)有用蒸餾水洗燒杯2～3次，未將洗液移人容量瓶中C．定容時(shí)，加水超過(guò)了刻度線(xiàn)，倒出一些再重新加水到刻度線(xiàn)D．將所配溶液從容量瓶轉(zhuǎn)移到試劑瓶時(shí)，有少量濺出E．容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒(méi)有烘干參考答案：（1）4.0

500mL容量瓶

燒杯、玻璃棒、膠頭滴管；（2）①③⑤

（3）BCAFED

（4）ABC【Ks5u解析】（1）需氫氧化鈉的質(zhì)量為m=0.5L×0.2mol?L-1×40g/mol=4.0g．沒(méi)有480mL容量瓶，選擇500mL容量瓶，操作步驟有計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，一般用托盤(pán)天平稱(chēng)量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，用玻璃棒攪拌，加速溶解，恢復(fù)室溫后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，當(dāng)加水至液面距離刻度線(xiàn)1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．所以需要的儀器有托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500ml的容量瓶、膠頭滴管；（2）容量瓶上刻有溫度、刻度線(xiàn)和規(guī)格，沒(méi)有濃度、壓強(qiáng)，選①③⑤。（3）配制步驟有稱(chēng)取、溶解冷卻、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，所以配制時(shí)，其正確的操作順序是BCAFED，（4）A.在燒杯中稀釋溶質(zhì)攪拌時(shí)，濺出少量溶液，導(dǎo)致溶質(zhì)減少，所配溶液濃度偏低；B．沒(méi)有用蒸餾水洗燒杯2～3次，未將洗液移人容量瓶中，導(dǎo)致溶質(zhì)減少，所配溶液濃度偏低；C．定容時(shí)，加水超過(guò)了刻度線(xiàn)，倒出一些再重新加水到刻度線(xiàn)，導(dǎo)致溶液濃度偏低，D．將所配溶液從容量瓶轉(zhuǎn)移到試劑瓶時(shí)，有少量濺出，無(wú)影響；E．容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒(méi)有烘干，無(wú)影響，選ABC。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.有三種固體物質(zhì)和五種溶液：固體是鐵粉、銅粉、氫氧化銅；溶液是CuSO4溶液、NaOH溶液、FeSO4溶液、H2SO4溶液、Na2SO4溶液。它們中的幾種物質(zhì)在常溫下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：（1）溶液A+溶液C

→固體甲+溶液D（2）固體乙+溶液B

→溶液E+氫氣（3）固體甲+溶液B

→溶液C+水試推斷出溶液中A、B、D、E的化學(xué)式，寫(xiě)出固體甲、丙的名稱(chēng)。A、______________

B、______________

D、_____________

E、______________

甲、______________

丙、_____________參考答案：A、__NaOH_

B、_H2SO4___

D、____Na2SO4__E、__FeSO4__

甲、_氫氧化銅_

丙、____銅粉____略18.（10分）（1）實(shí)驗(yàn)室中常用加熱分解氯酸鉀制取氧氣，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線(xiàn)橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況：

。（2）生活中常用食醋除去水壺中的水垢（主要成分是碳酸鈣固體）的離子方程為：

。（3）鋼鐵在潮濕環(huán)境中溶液銹蝕，反應(yīng)的氧化劑是

。工業(yè)上常用稀硫酸進(jìn)行焊接前除銹（主要成分是Fe2O3?xH2O），反應(yīng)