四川省成都市王泗王泗綜合中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列反應(yīng)中前者屬于取代反應(yīng)，后者屬于加成反應(yīng)的是A．甲烷與氯氣混和后光照反應(yīng)；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液的褪色B．乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)；苯與氫氣在一定條件下反應(yīng)生成環(huán)己烷C．苯與濃硝酸和濃硫酸的混合液加熱反應(yīng)；乙烯與水在一定條件下生成乙醇的反應(yīng)D．在苯中滴入溴水，溴水層變無(wú)色；乙烯生成聚乙烯的反應(yīng)參考答案：C略2.元素周期表和元素周期律是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，可以幫助我們推測(cè)元素及其化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。某元素的原子序數(shù)為7，下列有關(guān)該元素的推斷不正確的是

A.它處于元素周期表中第二周期ⅤA族

B.它的最高正價(jià)為+5，負(fù)價(jià)為-3

C.它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是一種強(qiáng)酸

D.它的非金屬性比磷弱參考答案：D略3.已知通過(guò)乙醇制取氫氣有如下兩條路線：a．CH3CH2OH(g)+H2O(g)=4H2(g)+2CO(g)

△H=+255.6kJ·mol－1b．CH3CH2OH(g)+1/2O2(g)=3H2(g)+2CO(g)

△H=+13.8kJ·mol－1則下列說(shuō)法不正確的是：

A、降低溫度，可提高b路線中乙醇的轉(zhuǎn)化率B、從能量消耗的角度來(lái)看，b路線制氫更加有利C、乙醇可通過(guò)淀粉等生物原料發(fā)酵制得，屬于可再生資源D、由a、b知：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)

△H=－483.6kJ·mol－1參考答案：A略4.下列有關(guān)膠體的說(shuō)法中，不正確的是

（

）A.向Fe(OH)3膠體中逐滴滴入2mol/LNa2SO4有沉淀生成B.Fe(OH)3膠體在通電后可作定向移動(dòng)，是因?yàn)镕e(OH)3膠體粒子帶電C.用含0.1molFeCl3的飽和溶液制Fe(OH)3膠體時(shí)，形成的膠體粒子數(shù)目小于0.1NAD.依據(jù)丁達(dá)爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液、膠體與濁液參考答案：D【詳解】A.向Fe(OH)3膠體中逐滴滴入2mol/LNa2SO4溶液，膠體膠粒的電荷被電解質(zhì)電離的離子中和，使膠粒聚沉，所以有沉淀生成，A正確；B.Fe(OH)3膠體在通電后可向陰極定向移動(dòng)，說(shuō)明Fe(OH)3膠體粒子帶正電，在電場(chǎng)力作用下向負(fù)電荷多的陰極移動(dòng)，B正確；C.由于膠粒是許多Fe(OH)3的集合體，所以用含0.1molFeCl3的飽和溶液制Fe(OH)3膠體時(shí)，形成的膠體粒子數(shù)目小于0.1NA，C正確；D.依據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小可將分散系分為溶液、膠體與濁液，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。5.某固體NaOH因吸收了空氣中的CO2而含有雜質(zhì)，現(xiàn)在要將該固體NaOH配制成較純的溶液，則其主要的實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程應(yīng)是A.溶解

加適量BaCL2溶液

過(guò)濾

B.溶解

加適量CaCL2溶液

過(guò)濾C.溶解

加適量Ca（OH）2溶液

過(guò)濾

D.溶解

加適量鹽酸

加熱參考答案：C6.分子式為C3H4Cl2鏈狀有機(jī)物的同分異構(gòu)體共有（不考慮順?lè)串悩?gòu)）

（

）

A．4種

B．5種

C．6種

D．7種參考答案：B略7.現(xiàn)代科技將20984Po涂于飛機(jī)表面，可以吸收和屏蔽雷達(dá)波和紅外線輻射，從而達(dá)到隱形目的。下面列出該原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差的數(shù)據(jù)正確的是（

）A.41

B.84

C．125

D．209參考答案：A在表示原子組成時(shí)元素符號(hào)的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)。因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和是質(zhì)量數(shù)，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，所以該原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差＝209－84－84＝41，答案選A。8.用二氧化硅和金屬氧化物的形式表示硅酸鹽的組成，不正確的是()A．鈣沸石[CaAl2Si3O10·3H2O]CaO·Al2O3·3SiO2·3H2OB．鎂橄欖石(Mg2SiO4)2MgO·SiO2C．長(zhǎng)石(KAlSi3O8)K2O·Al2O3·3SiO2D．高嶺石[Al2Si2O5(OH)4]Al2O3·2SiO2·2H2O參考答案：C解析：C項(xiàng)錯(cuò)誤，SiO2前的數(shù)字應(yīng)為6，此式的書(shū)寫(xiě)，是將原化學(xué)式所有原子個(gè)數(shù)翻倍。9.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法中不正確的是A．化學(xué)鍵是一種作用力B．化學(xué)鍵可以使原子相結(jié)合，也可以使離子相結(jié)合C．化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)物分子內(nèi)的化學(xué)鍵斷裂，產(chǎn)物分子內(nèi)的化學(xué)鍵形成D．極性鍵不是一種化學(xué)鍵參考答案：D試題分析：A．化學(xué)鍵為相鄰原子之間的強(qiáng)烈的相互作用，有吸引也有排斥，故A正確；B．原子、離子均可形成化學(xué)鍵，原子可形成共價(jià)鍵，離子可形成離子鍵，故B正確；C．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為舊鍵斷裂、新鍵形成，則化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)物分子內(nèi)的化學(xué)鍵斷裂，產(chǎn)物分子中的化學(xué)鍵形成，故C正確；D．極性鍵屬于共價(jià)鍵的一種，是化學(xué)鍵，故D錯(cuò)誤；故選D。10.CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)(放熱反應(yīng))生成CO2的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖所示。下列結(jié)論不正確的是()A．反應(yīng)開(kāi)始4min內(nèi)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響比濃度大B．一段時(shí)間后，反應(yīng)速率減小的原因是c(H＋)減小C．反應(yīng)在2～4min內(nèi)平均反應(yīng)速率最大D．反應(yīng)在2～4min內(nèi)生成CO2的平均反應(yīng)速率為v(CO2)＝0.06mol·L－1·s－1參考答案：D解析隨著反應(yīng)的進(jìn)行c(H＋)減小，而前4min內(nèi)反應(yīng)速率變大，根據(jù)反應(yīng)是放熱反應(yīng)，可推出前4min內(nèi)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響比濃度大，A、B項(xiàng)正確；在2～4min內(nèi)n(CO2)的變化量最大(或由曲線的斜率最大)，可判斷出平均反應(yīng)速率最大，C項(xiàng)正確；由題意及圖可知，該題不知道容器體積，故不能表示出反應(yīng)速率。11.能源可劃分為一級(jí)能源和二級(jí)能源，自然界以現(xiàn)成方式提供的能源稱(chēng)為一級(jí)能源；需依靠其他能源的能量間接制取的能源稱(chēng)為二級(jí)能源。氫氣是一種高效而沒(méi)有污染的二級(jí)能源，它可以由在自然界中大量存在的水來(lái)制?。海摲磻?yīng)需要吸收大量的熱。根據(jù)以上內(nèi)容回答下列問(wèn)題：

(1)下列敘述正確的是

A．風(fēng)力是二級(jí)能源

B．水力是二級(jí)能源C．天然氣是一級(jí)能源

D.電能是一級(jí)能源參考答案：C12.下列設(shè)備工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是

A.硅太陽(yáng)能電池

B.鋰離子電池

C.太陽(yáng)能集熱器

D.燃?xì)庠顓⒖即鸢福篋13.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列各組物質(zhì)體積相同時(shí)，分子數(shù)也相同的是A.SO2、SO3

B.NO、O2

C.HCl、CS2

D.CO2、SiO2參考答案：B14.NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

A．1molNaCl固體溶于1L水所得溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1

B．5.6g鐵在足量氯氣中燃燒時(shí)失去的電子數(shù)目為0.3NA

C．常溫常壓下，11.2LH2所含的分子數(shù)目為NAD．17g氨氣所含的質(zhì)子數(shù)目為10NA參考答案：BD略15.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.32gO2中含有的電子數(shù)為16NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O中含有的分子數(shù)為NAC.2.3gNa與100mL0.1mol·L－1鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.01NAD.1L1mol·L－1CaCl2溶液中含有的氯離子數(shù)為NA參考答案：A【詳解】A、32gO2的物質(zhì)的量是1mol，電子數(shù)為16NA，A正確；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，22.4LH2O中含有的分子數(shù)不是NA，B錯(cuò)誤；C、2.3g金屬鈉的物質(zhì)的量是0.1mol，鈉是活潑的金屬，與鹽酸反應(yīng)時(shí)不需要討論過(guò)量問(wèn)題，1個(gè)Na原子失去1個(gè)電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA，C錯(cuò)誤；D、1L1mol·L－1CaCl2溶液中含有的氯離子數(shù)為2NA，D錯(cuò)誤。答案選A。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某化學(xué)課外小組用海帶為原料制取了少量碘水。現(xiàn)用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液。其實(shí)驗(yàn)操作可分解為如下幾步：A、把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中；B、把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；C、檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；D、倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開(kāi)活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；E、放開(kāi)活塞，用燒杯接收溶液；F、從分液漏斗上口倒出上層水溶液；G、將漏斗上口的玻璃塞打開(kāi)使溶液上的凹槽或小孔對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔；H、靜置、分層。就此實(shí)驗(yàn)，完成下列填空：

（1）正確操作步驟的順序是（用上述各操作的編號(hào)字母填空）：

_____→_____→_____→A→_____→G→E→F。

（2）上述E步驟的操作中應(yīng)注意_____。上述G步驟操作的目的是_____。

（3）能選用CCl4從碘水中萃取碘的原因是_____。參考答案：（1）C→B→D→A→H→G→E→F。（2）待下層液體放出到液面接近活塞時(shí)，減緩速度，然后關(guān)閉活塞__________使液體能夠迅速流下。（3）碘在CCl4中溶解度更大，且CCl4與水不互溶不反應(yīng)。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.已知二氧化碳和氫氣在一定條件下可以合成甲醇，其制備反應(yīng)為：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。下列說(shuō)法正確的是：A.調(diào)控反應(yīng)條件不能改變反應(yīng)限度B.化學(xué)反應(yīng)的限度決定了反應(yīng)物在該條件下的最大轉(zhuǎn)化率C.當(dāng)CO2的消耗速率等于其生成速率時(shí)，該反應(yīng)已停止D.投入3molH2能得到1mol的CH3OH參考答案：B18.有4種含有鋁元素的化合物A、B、C、D，且能發(fā)生下列反應(yīng)①A＋NaOH→D＋H2O②BA＋H2O③C＋NaOHB＋NaCl④在①溶液中滴入鹽酸后有沉淀生成，鹽酸過(guò)量沉淀又溶解生成C。則A、B、C、D的化學(xué)式分別是A_______、B_______、C_______、D_______。寫(xiě)出以上①③離子反應(yīng)方程式：①_______________________________③_______________________________參考答案：A;Al2O3

B;Al(OH)3

C;A