湖南省郴州市安仁縣城關(guān)中學(xué)2022年高二化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.配制100mL2.0mol·L-1Na0H溶液時，不需要用到的儀器是（

）參考答案：D略2.下列各項中，前后兩物質(zhì)含有對應(yīng)粒子數(shù)目一定相等的是A.9gH2O和8gD2O中含有的中子數(shù)B.22.4L空氣和1mol氮氣中含有的分子數(shù)C.84g小蘇打和106g純堿中含有的Na+數(shù)D.1mol羥基和1mol氫氧根離子含有的電子數(shù)

參考答案：A略3.2003年2～5月，廣東、北京等部分地區(qū)發(fā)生了非典型肺炎，原因是由病毒感染引起的。不少群眾購買醋精用于室內(nèi)消毒滅菌，這是因為醋精A．沸點低

B．能使蛋白質(zhì)變性

C．具有醫(yī)療保健作用

D．有酸味參考答案：B4.向三份0.1mol·L-1CH3COONa溶液中分別加入少量Na2SO3、NH4NO3、FeCl3固體(忽略溶液體積變化),則CH3COO-的濃度變化依次為()A.減小、增大、減小 B.增大、減小、減小C.減小、增大、增大 D.增大、減小、增大參考答案：BCH3COONa是強堿弱酸鹽,其水溶液呈堿性,Na2SO3是強堿弱酸鹽,其水溶液呈堿性,所以向醋酸鈉溶液中加亞硫酸鈉會抑制醋酸根離子的水解,導(dǎo)致醋酸根離子濃度增大;NH4NO3是強酸弱堿鹽,其水溶液呈酸性,所以向醋酸鈉溶液中加硝酸銨會促進醋酸根離子水解,導(dǎo)致醋酸根離子濃度減小;FeCl3是強酸弱堿鹽,其水溶液呈酸性,所以向醋酸鈉溶液中加FeCl3會促進醋酸根離子水解,導(dǎo)致醋酸根離子濃度減小,B對。故答案B。5.下列解釋實驗事實的方程式不準確的是A.0.1mol/LCH3COOH溶液的pH>1：CH3COOHCH3COO－+H+B.“NO2球”浸泡在冷水中，顏色變淺：2NO2（g）N2O4（g）；△H<0

C.鐵溶于稀硝酸，溶液變黃：3Fe+8H++2NO3－=3Fe2++2NO↑+4H2O

D.向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液變紅：CO32－+H2OHCO3－+OH－參考答案：C略6.下列說法不正確的是（）A．苯和甲苯分子中所有原子均在同一平面上B．苯不可以使KMnO4酸性溶液褪色而甲苯可以C．苯和甲苯都能與鹵素單質(zhì)、硝酸等發(fā)生取代反應(yīng)D．苯的同系物的分子通式是CnH2n﹣6（n≥7）參考答案：A【考點】有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．【分析】A．甲苯含有甲基，具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點；B．苯性質(zhì)穩(wěn)定，但甲苯可被氧化；C．苯、甲苯在催化條件下可發(fā)生取代反應(yīng)；D．苯的同系物含有一個苯環(huán)，且烴基為烷基．【解答】解：A．苯為平面形結(jié)構(gòu)，但甲苯含有甲基，具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點，不可能在同一個平面上，故A錯誤；B．苯性質(zhì)穩(wěn)定，但甲苯中苯環(huán)對甲基的影響，導(dǎo)致甲苯可被氧化，可使高錳酸鉀褪色，故B正確；C．苯、甲苯在催化條件下可發(fā)生取代反應(yīng)，可生成硝基苯、三硝基甲苯等，故C正確；D．苯的同系物含有一個苯環(huán)，且烴基為烷基，通式為CnH2n﹣6（n≥7），故D正確．故選A．7.下列有關(guān)反應(yīng)限度的敘述正確的是A．大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)在一定條件下都有一定的限度B．依據(jù)焓判據(jù)：NH4HCO3受熱分解可自發(fā)進行C．使用催化劑，既能加快反應(yīng)速率，又能改變反應(yīng)限度D．平衡常數(shù)K的大小能說明反應(yīng)的限度，因此當平衡右移時，K值必定增大參考答案：A略8.A元素最高正價和負價絕對值之差為6，B元素次外層有8個電子，BA2在水溶液中能電離出相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，則BA2是（A）CaCl2

（B）CaF2

（C）NO2

（D）CO2參考答案：A9.下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是A.圖甲表示在恒容密閉容器中，恒溫條件下發(fā)生的可逆反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點A對應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)B.圖乙曲線表示反應(yīng)2A(g)＋B(g)2C(g)ΔH>0，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化C.圖丙表示對反應(yīng)2X(g)＋Y(g)Z(s)＋3W(g)ΔH<0在t1時刻增大壓強D.圖丁表示反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)：a＋b>c＋d；T1<T2；ΔH<0參考答案：D10.下列物質(zhì)中哪組物質(zhì)互為同系物

A．CH3OH和HOCH2CH2OH

B．C6H5OH和C6H5CH2OH

C．CH3Cl和C3H7Cl

D．C17H35COOH和C17H33COOH

參考答案：C11.在8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2反應(yīng)中，若有2molN2生成，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)的量A．16molNH3

B．8molNH3

C．4molNH3

D．3molNH3參考答案：C略12.下列化學(xué)用語書寫正確的是

A．明礬的化學(xué)式為KAlSO4·12H2OB．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：C．硫酸的電離方程式：H2SO4===H2++SO42-D．純堿的化學(xué)式：NaCO3參考答案：B13.鋁能用于冶煉金屬鐵、釩、鉻、錳等，其原因是鋁具有（）A．兩性

B．導(dǎo)電性好C．熔點低

D．還原性強，且反應(yīng)放出大量熱參考答案：D解：鋁熱劑為鋁和金屬氧化物的混合物，反應(yīng)在高溫條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)置換出金屬單質(zhì)，為放熱反應(yīng)；鋁熱反應(yīng)常用于焊接鐵軌，該反應(yīng)中Al作還原劑，且反應(yīng)為放熱反應(yīng)，用于提煉難熔金屬，而與導(dǎo)電性、熔點及兩性無關(guān)，故選D．14.下列化學(xué)用語表示正確的是(

)A．氯化鈣的化學(xué)式

CaCl

B．HCl分子的電子式

C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式

CH2CH2

D．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖

參考答案：B略15.關(guān)節(jié)炎的病因主要是在關(guān)節(jié)滑液中形成了尿酸鈉晶體，主要反應(yīng)為：Ur-+Na+NaUr(s)；第一次關(guān)節(jié)炎發(fā)作往往在冬季，有關(guān)該反應(yīng)的說法中，正確的是A.正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B.正反應(yīng)是放熱反應(yīng)C.升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動

D.以上說法都不正確參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(12分)①制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，經(jīng)過濾、水洗除去其中的Cl－，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2。②用NaOH測定濾液的濃度：準確稱量1.000gNaOH固體質(zhì)量，配制成250mL溶液，準確量取25.00mL溶液裝在堿式滴定管，滴加2滴酚酞作指示劑。把濾液裝在酸式滴定管中，調(diào)節(jié)液面排除氣泡后，濾液的凹液面剛好在“0”刻度，滴定NaOH溶液，達到終點記錄讀數(shù)。實驗重復(fù)3次。記錄見下表。滴定次數(shù)NaOH溶液體積/mL滴定消耗濾液體積/mL125．0020．02225．0017．10325．0019．98請回答下列問題：(1)TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化學(xué)方程式為_______________________________。(2)配制成250mL溶液使用的量具是

，指示劑還可用____________；(3)滴定終點的現(xiàn)象是_______________________。(4)濾液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_____________。(5)若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，使對測定結(jié)果________。(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)參考答案：（12分）(1)TiCl4＋(x＋2)H2O

TiO2·xH2O↓＋4HCl（2分）(2)250mL容量瓶（1分，必須答250mL，若無則無分）

甲基橙（1分）(3)淺紅色溶液變?yōu)闊o色，30秒內(nèi)不褪色（2分，兩要點各1分）(4)0.1250mol

L－1(4分，若不是4位有效數(shù)字無分）(5)偏高（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至硫酸根離子剛好沉淀完全時，溶液的pH

7（填>、<、=）離子反應(yīng)總方程式為

。

向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至鋁離子剛好沉淀完全時，溶液的pH

7（填>、<、=）離子反應(yīng)總方程式為

。參考答案：>,Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O=,2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al