淄博市2021-2022學(xué)年度高三模擬考試化學(xué)相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16S-32A1-27V-51Fe-56Co-59Mn-55第Ⅰ卷(選擇題，共40分)一、選擇題(本題包括10小題，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意；每題2分，共20分)1.化學(xué)與科技和社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是A.我國(guó)科學(xué)家在國(guó)際上首次實(shí)現(xiàn)從CO2到淀粉的全合成，有助于實(shí)現(xiàn)“碳中和”B.“嫦娥五號(hào)”超聲電機(jī)運(yùn)用壓電陶瓷屬于新型無機(jī)非金屬材料C.北京冬奧會(huì)中國(guó)運(yùn)動(dòng)服使用的聚氨酯纖維屬于天然有機(jī)高分子材料D.中國(guó)科學(xué)院研發(fā)“東方超環(huán)”(人造太陽(yáng))用到的氕、氘、氚互為同位素2.為提純下列物質(zhì)，除雜藥品和分離方法都正確的是被提純的物質(zhì)(雜質(zhì))除雜藥品分離方法A乙醇(乙酸)CaO蒸餾BKBr溶液(KI)氯水、CCl4萃取、分液C氯化鋁溶液(氯化鐵)氨水過濾DCO2(SO2)飽和Na2CO3溶液洗氣A.A B.B C.C D.D3.一種β—內(nèi)酰胺酶抑制劑(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖)與抗生素聯(lián)用具有很好的殺菌效果。下列說法錯(cuò)誤的是A.其分子式為C8H9NO5B.該分子存在順反異構(gòu)現(xiàn)象C.有4種含氧官能團(tuán)D.1mol該分子最多與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)4.短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增大，Y與W同主族，Z與R同主族，它們形成的甲、乙兩種物質(zhì)(如圖)是有機(jī)合成中常用的還原劑。下列說法正確的是甲：，乙：A.電負(fù)性：X>Z>RB.第一電離能：Y<Z<RC.元素Z和R最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都具有兩性D.單質(zhì)Y和W在空氣中燃燒的產(chǎn)物所含化學(xué)鍵類型完全相同5.在微生物參與下，采用惰性電極處理污水中有機(jī)物的某微生物燃料電池原理如圖。下列說法錯(cuò)誤的是A.有機(jī)物在微生物作用下被氧化并釋放質(zhì)子B.升高溫度可提高電池的能量轉(zhuǎn)化效率C.B極發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+4H++4e-=2H2O、2NO+12H++10e-=N2+6H2OD.若該有機(jī)物為CH3OH，則反應(yīng)1molCH3OH時(shí)轉(zhuǎn)移6mole-6.研究CH3I與自由基Cl原子(用Cl*表示)的反應(yīng)有助于保護(hù)臭氧層。已知：Cl*+CH3I反應(yīng)有4條反應(yīng)路徑(TS表示過渡態(tài)，IM表示中間物)如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.路徑①的△H>0B.路徑②是基元反應(yīng)C.路徑③的速率最快D.路徑④的逆反應(yīng)的活化能最大7.下列說法錯(cuò)誤的是A.石墨晶體中層內(nèi)導(dǎo)電性強(qiáng)于層間導(dǎo)電性B.基態(tài)Cr3+的最高能層中成對(duì)電子與未成對(duì)電子的數(shù)目比為8∶3C.(CH3COO)2Ni·4H2O的空間構(gòu)型為八面體，中心離子的配位數(shù)為6D.N元素的電負(fù)性比P元素的大，可推斷NCl3分子的極性比PCl3的大8.中藥材鐵華粉的主要成分是醋酸亞鐵，檢測(cè)的流程如圖。下列說法錯(cuò)誤的是A.氣體X中含有醋酸蒸氣B.該鐵華粉中可能含有鐵單質(zhì)C.向?yàn)V液中滴入酸性KMnO4溶液，可用于證明Fe2+具有還原性D.產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的反應(yīng)為：K++Fe2++[Fe(CN)6]3—=KFe[Fe(CN)6]↓9.探究甲烷的還原性并檢驗(yàn)產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)如圖。下列說法錯(cuò)誤的是A.D中可用無水硫酸銅B.先通足量的甲烷氣體，后點(diǎn)燃C處酒精燈C.若D中盛裝堿石灰，根據(jù)其質(zhì)量變化可以推斷甲烷組成D.CH4與CuO的反應(yīng)為：4CuO+CH44Cu+CO2+2H2O10.以廢舊鋰離子電池正極材料(主要成分是LiCoO2，還含有少量Al和Fe)為原料制取CoSO4的工藝流程如圖：已知：常溫下LiOH可溶于水，Ksp[Co(OH)2]=1.6×10-16]。下列說法錯(cuò)誤的是A.Na2S2O3的作用是還原劑B.“凈化”過程產(chǎn)生的廢渣的主要成分是Fe(OH)3和Al(OH)3C.“沉鈷”過程中，當(dāng)溶液的pH=11時(shí)，c(Co2+)為1.6×10-10mol·L-1D.用98%濃H2SO4比15%的稀硫酸浸取速率更快二、選擇題(本題包括5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，全都選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分)11.雙極膜是一種離子交換復(fù)合膜，在直流電場(chǎng)作用下能將中間層的水分子解離成H+和OH-，并分別向兩極遷移。用雙極膜電解淀粉[(C6H10O5)n]溶液制取雙醛淀粉[(C6H10O5)n]的工作原理如圖所示。下列說法正確的是A.攪拌能明顯提高電解反應(yīng)速率B.b極的電極反應(yīng)式為：Br-+6OH--6e-=BrO+3H2O、4OH--4e-=2H2O+O2↑C.生成雙醛淀粉的反應(yīng)為：(C6H10O5)n+BrO=(C6H8O5)n+Br-+3H2OD.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，可得160g雙醛淀粉12.某溫度下，降冰片烯在鈦雜環(huán)丁烷催化下聚合，反應(yīng)物濃度與催化劑濃度及時(shí)間關(guān)系如圖。已知反應(yīng)物消耗一半所需的時(shí)間稱為半衰期，下列說法錯(cuò)誤的是

A.其他條件相同時(shí)，催化劑濃度越大，反應(yīng)速率越大B.其他條件相同時(shí)，降冰片烯濃度越大，反應(yīng)速率越大C.條件①，反應(yīng)速率D.條件②，降冰片烯起始濃度為時(shí)，半衰期為13.常溫下，由下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A測(cè)得0.1mol·L-1NaHSO3溶液的pH約為5Ka1(H2SO3)·Ka2(H2SO3)<KwB向NaCl和NaBr的混合溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀Ksp(AgBr)>Ksp(AgCl)C用pH計(jì)測(cè)定飽和NaHCO3溶液和飽和CH3COONa溶液的pH，前者pH大水解程度：CH3COO—>HCOD等體積、pH均為3的兩種非氧化性酸HA和HB，分別與足量的Zn反應(yīng)，酸HA放出的氫氣多酸性：HB>HAA.A B.B C.C D.D14.分子中每個(gè)手性碳原子可形成一對(duì)旋光異構(gòu)體。具有生物降解性能的聚碳酸丙烯酯()可由碳酸丙烯酯()聚合而成。用環(huán)氧丙烷()與CO2催化環(huán)加成反應(yīng)生成碳酸丙烯酯的反應(yīng)機(jī)理如圖。下列說法錯(cuò)誤的是A.碳酸丙烯酯中的π鍵與σ鍵數(shù)目比為1∶7B.聚合生成聚碳酸丙烯酯反應(yīng)中原子利用率是100%C.環(huán)氧丙烷與CO2反應(yīng)的催化劑為和I-D.考慮旋光異構(gòu)現(xiàn)象，環(huán)氧丙烷的一氯代物有6種15.溶液中各含氮(或碳)微粒的分布分?jǐn)?shù)δ，是指某含氮(或碳)微粒的濃度占各含氮(或碳微粒濃度之和的分?jǐn)?shù)。25℃時(shí)，向0.1mol·L-1的NH4HCO3溶液(pH=7.8)中滴加適量的鹽酸或NaOH溶液，溶液中含氮(或碳)各微粒的分布分?jǐn)?shù)δ與pH的關(guān)系如圖所示(不考慮溶液中的CO2和NH3分子)。下列說法正確的是

A.Kb(NH3·H2O)<Ka1(H2CO3)B.n點(diǎn)時(shí)，溶液中3c(HCO)+c(OH—)=c(NH)+c(H+)C.m點(diǎn)時(shí)，c(NH3·H2O)>c(HCO)D.反應(yīng)HCO+NH3·H2ONH+CO+H2O的平衡常數(shù)為K，lgK=—0.9第Ⅱ卷(非選擇題，共60分)三、本題包括5小題，共60分。答案必須寫在答題卡內(nèi)相應(yīng)的位置，不能寫在試卷上。16.物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)，化學(xué)創(chuàng)造新物質(zhì)，新物質(zhì)促進(jìn)社會(huì)發(fā)展。（1）下列氮原子的不同的電子排布。A.B.C.D.能量最高的是____；其電子在發(fā)生躍遷時(shí)，不能產(chǎn)生發(fā)射光譜的是____。（2）銨鹽與堿加熱可制備氨氣。NH轉(zhuǎn)化為NH3過程中，沒有發(fā)生變化的是___。A.鍵角B.粒子的空間結(jié)構(gòu)C.雜化方式（3）以特種鋁合金為骨骼的LED地屏創(chuàng)造了冬奧開幕式的美輪美奐。Al晶胞為面心立方，其晶胞參數(shù)a=0.405nm，則鋁原子的配位數(shù)為___，列式表示Al單質(zhì)的密度為___g·cm-3(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)。（4）如圖所示沿不同的方向分別向Al晶胞投影。方向①：從棱AA′向棱CC′方向；方向②：從頂點(diǎn)A向頂點(diǎn)C′方向。在下列4個(gè)投影圖中，正確的是____。A. B. C. D.（5）氰胺分子中含氨基，分子式為CH2N2。其三分子聚合體是六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)，稱為三聚氰胺，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____。（6）今年2月2日《自然》雜志刊發(fā)論文，將三聚氰胺與某含氯、氧元素(原子數(shù)比1∶1)芳香化合物在特定溶液中混合，常溫下自發(fā)迅速反應(yīng)產(chǎn)生聚酰胺薄膜，是韌性極高又極薄的優(yōu)質(zhì)二維片材。部分結(jié)構(gòu)如圖示(不同顏色表示不同的結(jié)構(gòu))。已知：除氫原子和氧原子外，所有原子在圖中均有表示。①該反應(yīng)的△G___0(填“<”、“>”或“=”)。②參與反應(yīng)的芳香化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____，其反應(yīng)的類型為___。17.三氯化六氨合鈷(Ⅲ){[Co(NH3)6]Cl3}是重要的化工原料。制備反應(yīng)式為：2CoCl2·6H2O+10NH3+2NH4Cl+H2O22[Co(NH3)6]Cl3+14H2O，反應(yīng)放出大量熱。已知：①Co2+不易被氧化，Co3+具有強(qiáng)氧化性；[Co(NH3)6]2+具有較強(qiáng)還原性，[Co(NH3)6]3+性質(zhì)穩(wěn)定。②[Co(NH3)6]Cl3在水中的溶解度曲線如圖1所示，加入少量濃鹽酸有利于其析出。制備[Co(NH3)6]Cl3的實(shí)驗(yàn)步驟：Ⅰ.取研細(xì)的CoCl2·6H2O和NH4Cl溶解后轉(zhuǎn)入三頸燒瓶，控制溫度在10℃以下，加入濃氨水和活性炭粉末。再逐滴加入30%的H2O2溶液，則溶液逐漸變混濁。實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示。Ⅱ.將所得濁液趁熱過濾，向?yàn)V液中逐滴加入少量濃鹽酸后靜置。Ⅲ.在靜置的同時(shí)，需對(duì)靜置液進(jìn)行“操作A”后過濾；用無水乙醇洗滌晶體2~3次。（1）圖中儀器a的名稱為____。（2）將Co2+轉(zhuǎn)化[Co(NH3)6]3+過程中，先加濃氨水的目的是____。（3）步驟Ⅱ向?yàn)V液中加入濃鹽酸的原因是____。（4）步驟Ⅲ中的“操作A”是____。（5）用如圖3裝置測(cè)定產(chǎn)品中NH3的含量(部分裝置已省略)：①蒸氨：取mg樣品加入過量試劑后，加熱三頸燒瓶，蒸出的NH3通入盛有V1mLc1mol·L-1H2SO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的錐形瓶中。液封裝置1的作用是____。液封裝置2的作用是____。②滴定：將液封裝置2中的水倒入錐形瓶后滴定剩余的H2SO4，消耗c2mol·L-1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL。若未將液封裝置2中的水倒入錐形瓶，測(cè)得NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將____(填“偏高”或“偏低”或“不變”)。18.有機(jī)物M是一種制備液晶材料的重要中間體，其合成路線如圖：已知：Ⅰ.RX+MgR—MgX(格林試劑)X=Cl、Br、IⅡ.+R—MgX→Ⅲ.+（1）A→B的反應(yīng)方程式為____，反應(yīng)類型為____。（2）反應(yīng)中使用三甲基氯硅烷()的作用是____，在本流程中起類似作用的有機(jī)物還有____(填名稱)。（3）L中官能團(tuán)有____(填名稱)，M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____。（4）符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有____種(不考慮立體異構(gòu))。①能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣②含兩個(gè)甲基③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；其中核磁共振氫譜中顯示的六組峰的面積比為6∶2∶1∶1∶1∶1，且含有1個(gè)手性碳原子的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____(只寫一種)。（5）已知：R1—OH+R2—OHR1—O—R2+H2O。寫出以苯、丙酮和格林試劑為原料合成的路線(其他試劑任選)____。19.某廢釩渣(主要成分為V2O3，含有少量Al2O3、CaO)為原料生產(chǎn)V2O5的工藝流程如圖：

已知：釩酸(H3VO4)是強(qiáng)酸，NH4VO3難溶于水；+5價(jià)釩在溶液中的主要存在形式與溶液pH的關(guān)系如表。pH4~66~88~1010~12主要離子VOVOV2OVO（1）“酸浸”前需將塊狀固體粉碎，其目的是____。（2）已知Ca(VO3)2難溶于水，可溶于鹽酸。若“酸浸”時(shí)溶液的pH=4，則Ca(VO3)2溶于鹽酸的離子方程式為____。（3）Ksp(CaCO3)=m，Ksp[Ca3(VO4)2]=n；則反應(yīng)Ca3(VO4)2(s)+3CO2VO(aq)+3CaCO3(s)的平衡常數(shù)為____。(用含m、n的代數(shù)式表示)（4）“沉釩2”的沉釩率隨溫度的變化如圖所示，溫度高于80℃沉釩率下降的原因是___。

（5）NH4VO3灼燒脫氨可得V2O5。在硫酸酸化條件下，V2O5可與草酸(H2C2O4)溶液反應(yīng)得到含VO2+的溶液，反應(yīng)的離子方程式為____。（6）測(cè)定產(chǎn)品中V2O5的純度：取ag產(chǎn)品用硫酸溶解得(VO2)2SO4溶液，加入b1mLc1mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液(VO+2H++Fe2+=VO2++Fe3++H2O)，再用c2mol·L-1KMnO4溶液滴定過量的(NH4)2Fe(SO4)2至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液的體積為b2mL。已知MnO被還原為Mn2+，假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)。則產(chǎn)品中V2O5的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是____(V2O5的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1)。20.Ⅰ.我國(guó)科學(xué)家利用CO2礦化反應(yīng)釋放能量設(shè)計(jì)出CO2礦化電池。不僅減碳發(fā)電，還能獲得高附加值產(chǎn)品，其工作原理如圖所示(Q是有機(jī)物；反應(yīng)物和產(chǎn)物分別經(jīng)過其它通道進(jìn)入或排出電池容器)。（1）通過離子交換膜的離子是___，正極區(qū)的電極反應(yīng)式為：Q+2CO2+2H2O+2Na++2e—=2NaHCO3+QH2，在電極區(qū)溶液中可循環(huán)利用的物質(zhì)是___，則電池的總反應(yīng)方程式為____。Ⅱ.以CO2為原料加氫合成二甲醚、甲醇有利于促進(jìn)實(shí)現(xiàn)“碳中和”。在二氧化碳加氫制取二甲醚合成塔中發(fā)生以下3個(gè)反應(yīng)：i．CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=—49.01kJ·mol-1ii．2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=—24.52kJ·mol-1iii．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H=+41.17kJ·mol-1（2）2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)的△H=___kJ·mol-1。（3）在壓強(qiáng)3.0MPa、=4條件下，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)物的選擇性與溫度的關(guān)系如圖所示(選擇性是指生成某物質(zhì)消耗的CO2占CO2消耗總量的百分比)。①當(dāng)溫度超過290℃，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大的原因是___。除改變溫度外，能提高二甲醚選擇性的措施為____(寫一種即可)。②根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)計(jì)算300℃上述反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CH3OCH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為____(保留三位有效數(shù)字)。（4）在=3時(shí)，反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)在不同條件下達(dá)到平衡，設(shè)體系中甲醇物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x(CH3OH)，在t=250℃下的x(CH3OH)～P、在P=5×105Pa下的x(CH3OH)～t如圖所示。當(dāng)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為時(shí)，反應(yīng)條件可能為____。答案CADABBDCCD11.B12.B13.D14.AD15.CD16.【答案】（1）①.D②.A（2）C（3）①.12②.