中等生?高考化學(xué)專題24：原電池類選擇題解題方法與技巧學(xué)校:___________：___________班級：___________考號：___________評卷人得分一、單項選擇題1．鋅﹣錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反響式為：Zn〔s〕+2MnO2〔s〕+H2O〔l〕═Zn〔OH〕2〔s〕+Mn2O3〔s〕以下說法錯誤的選項是A．電池工作時，鋅失去電子，電解液部OH﹣向負(fù)極移動B．電池正極的電極反響式為：2MnO2〔s〕+H2O〔1〕+2e﹣═Mn2O3〔s〕+2OH﹣〔aq〕C．電池工作時，電子由正極通過外電路流向負(fù)極D．外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g2．Mg—AgCl電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池。以下表達(dá)錯誤的選項是A．負(fù)極反響式為Mg-2e-=Mg2+B．正極反響式為Ag++e-=AgC．電池放電時Cl-由正極向負(fù)極遷移D．負(fù)極會發(fā)生副反響Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑3．鋅–空氣燃料電池可用作電動車動力電源，電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，反響為2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH)42-。以下說確的是〔〕A．充電時，電解質(zhì)溶液中K+向陽極移動B．充電時，電解質(zhì)溶液中c(OH－)逐漸減小C．放電時，負(fù)極反響為：Zn+4OH–-2e–=Zn(OH)42－D．放電時，電路過2mol電子，消耗氧氣22.4L〔標(biāo)準(zhǔn)狀況〕4．微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如下圖。以下有關(guān)微生物電池的說法錯誤的選項是A．正極反響中有CO2生成B．微生物促進(jìn)了反響中電子的轉(zhuǎn)移C．質(zhì)子通過交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)D．電池總反響為C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O5．菲斯科(FiskerInc.)公司宣布正在開發(fā)的固態(tài)鋰電池能量密度是現(xiàn)有電池的2.5倍，續(xù)航里程可達(dá)500英里(約804公里)，最快充電時間可以分鐘計，鈷酸鋰(LiCoO2)電池的工作原理如下圖，M極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料(碳作金屬鋰的載體)，電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li+的高分子材料。隔膜只允許特定的離子通過。以下說確的是A．電池的總反響式為:Li*C6+Li1-*CoO2==C6+LiCoO2B．M為電池的正極C．放電時，N為負(fù)極，電極發(fā)生氧化反響D．充電時，M為陽極，電極發(fā)生氧化反響6．以下圖是一種正投入生產(chǎn)的大型蓄電系統(tǒng)。放電前，被膜隔開的電解質(zhì)為Na2S2和NaBr3，放電后分別變?yōu)镹a2S4和NaBr。以下表達(dá)正確的選項是A．放電時，負(fù)極反響為3NaBr-2e-=NaBr3+2Na+B．充電時，陽極反響為2Na2S2-2e-=Na2S4+2Na+C．放電時，Na+經(jīng)過離子交換膜，由b池移向a池D．用該電池電解飽和食鹽水，產(chǎn)生2.24LH2時，b池生成17.40gNa2S47．H2S廢氣資源化利用途徑之一是回收能量并得到單質(zhì)硫。反響原理為：2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O(l)H＝-632kJ·mol-1。右圖為質(zhì)子膜H2S燃料電池的示意圖。以下說法不正確的選項是A．電路中每流過2mol電子，電池部釋放316kJ熱能B．每34gH2S參與反響，有2molH+經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū)C．電極a為電池的負(fù)極D．電極b上發(fā)生的電極反響為：O2+4e+4H+＝2H2O參考答案1．C【解析】試題分析：A、鋅的化合價升高，失去電子，電解液部OH-向負(fù)極移動，A正確；B、負(fù)極失去電子，正極得到電子，則根據(jù)總反響式可判斷正極是二氧化錳得到電子，電極反響式為2MnO2(s)＋H2O〔1〕＋2e－＝Mn2O3(s)＋2OH－(aq)，B正確；C、電池工作時，電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，C錯誤；D、總的反響式可知消耗0.2mol電子時負(fù)極消耗0.1mol鋅，則消耗鋅的質(zhì)量0.1mol×65g/mol＝6.5g，D正確，答案選C?？键c：考察原電池的工作原理、電極反響式的書寫等知識。2．B【解析】試題分析：A．活潑金屬鎂作負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反響，反響式為：Mg-2e-=Mg2+，故A正確；B．AgCl是難溶物，其電極反響式為：2AgCl+2e-═2C1-+2Ag，故B錯誤；C．原電池放電時，陰離子向負(fù)極移動，則Cl-在正極產(chǎn)生由正極向負(fù)極遷移，故C正確；D．鎂是活潑金屬與水反響，即Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑，故D正確；應(yīng)選B。【考點定位】考察原電池工作原理，【名師點晴】注意常見物質(zhì)的性質(zhì)，如鎂的復(fù)原性以及銀離子的氧化性是解題的關(guān)鍵，Mg-AgCl電池中，活潑金屬Mg是復(fù)原劑、AgCl是氧化劑，金屬Mg作負(fù)極，正極反響為：2AgCl+2e-═2C1-+2Ag，負(fù)極反響式為：Mg-2e-=Mg2+，據(jù)此分析。3．C【解析】試題分析：A．充電時，陽離子向陰極移動，即K＋向陰極移動，A項錯誤；B．放電時總反響為2Zn+O2+4OH–+2H2O=2Zn(OH)42-，則充電時生成氫氧化鉀，溶液中的氫氧根離子濃度增大，B項錯誤；C．放電時，鋅在負(fù)極失去電子，電極反響為Zn+4OH–-2e–=Zn(OH)42-，C項正確；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氧氣的物質(zhì)的量為1摩爾，電路中轉(zhuǎn)移4摩爾電子，D項錯誤；答案選C?！究键c定位】考察原電池和電解池的工作原理【名師點睛】此題考察原電池的工作原理和電解池的工作原理。電極反響式的書寫是電化學(xué)中必考的一項容，一般先寫出復(fù)原劑〔氧化劑〕和氧化產(chǎn)物〔復(fù)原產(chǎn)物〕，然后標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，最后根據(jù)原子守恒和電荷守恒完成缺項局部和配平反響方程式，作為原電池，正極反響式為：O2＋2H2O＋4e－=4OH－，負(fù)極電極反響式為：Zn+4OH–-2e–=Zn(OH)42-；充電是電解池，陽離子在陰極上放電，陰離子在陽極上放電，即陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動，對可充電池來說，充電時原電池的正極接電源正極，原電池的負(fù)極接電源的負(fù)極，不能接反，否則發(fā)生危險或電極互換，電極反響式是原電池電極反響式的逆過程；涉及到氣體體積，首先看一下有沒有標(biāo)準(zhǔn)狀況，如果有，進(jìn)展計算，如果沒有必然是錯誤選項。4．A【解析】試題分析：首先根據(jù)原電池反響判斷出厭氧反響為負(fù)極側(cè)，有氧反響為正極側(cè)。A、根據(jù)厭氧反響中碳元素的化合價的變化：葡萄糖分子中碳元素平均為0價，二氧化碳中碳元素的化合價為+4價，所以生成二氧化碳的反響為氧化反響，所以在負(fù)極生成，A正確；B、在微生物的作用下，該裝置為原電池裝置。原電池能加快氧化復(fù)原反響速率，故可以說微生物促進(jìn)了電子的轉(zhuǎn)移，B正確；C、原電池中陽離子向正極移動，即質(zhì)子通過交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)，C正確；D、正極是氧氣得到電子結(jié)合氫離子生成水，即O2＋4e-＋4H＋＝2H2O，D錯誤，答案選D。【考點定位】此題主要是考察原電池原理【名師點晴】該題是高頻考點，側(cè)重于電化學(xué)原理的應(yīng)用。電化學(xué)包括原電池和電解池。原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，組成有正負(fù)極、電解質(zhì)溶液、形成閉合回路，活動性強的電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反響，活動性弱的電極為正極，正極上發(fā)生復(fù)原反響。電解池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置。與外加電源正極連接的為陽極，與電源負(fù)極連接的為陰極。陽極發(fā)生氧化反響，陰極發(fā)生復(fù)原反響。假設(shè)陽極是活性電極，則是電極本身失去電子，假設(shè)電極是惰性電極，則電解質(zhì)溶液〔或熔融狀態(tài)〕陰離子發(fā)生復(fù)原反響。掌握好陰離子、陽離子的放電順序、清楚在閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等是此題的關(guān)鍵。特別是要注意溶液的酸堿性，有無質(zhì)子交換膜等。視頻5．A【解析】M極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料(碳作金屬鋰的載體)，故M為負(fù)極，Li*C6-*e—=*Li++C6，發(fā)生氧化反響，N極為正極，電極反響為：Li1-*CoO2+*e—+*Li+=LiCoO2，B、C項錯誤；正、負(fù)極反響式之和等于其總反響方程式：Li*C6+Li1-*CoO2==C6+LiCoO2，A項正確；充電時，M為陰極，電極發(fā)生復(fù)原反響，D項錯誤。6．C【解析】放電前，被膜隔開的電解質(zhì)為Na2S2〔右罐〕和NaBr3〔左罐〕，則Na2S2在負(fù)極失電子，NaBr3在正極得電子；充電時，陰極為負(fù)極的逆反響，陽極為正極的逆反響；A．放電時，負(fù)極Na2S2失電子，則負(fù)極的電極反響式為：2S22--2e-═S42-，故A錯誤；B．充電時，陽極上Br-失電子轉(zhuǎn)化為Br3-，則陽極的電極反響式為：3Br--2e-=Br3-，故B錯誤；C．電池放電時，Na2S2和NaBr3反響，則電池的總反響方程式為：2Na2S2+NaBr3=Na2S4+3NaBr，Na+經(jīng)過離子交換膜，由b池移向a池，故C正確；D.用該電池電解飽和食鹽水，產(chǎn)生2.24

LH2時，此氣體不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，無法進(jìn)展換算，則b池生成Na2S4的質(zhì)量不一定是17.40g，故D錯誤．答案選C。點睛：可以從多個角度判斷電極性質(zhì)，如兩極中參與反響中元素化合價的變化；電解質(zhì)中離子遷移方向等，書寫電極反響式要注意介質(zhì)參與電極反響。7．A【解析】A.根據(jù)方程式，電路中每流過2mol電子，有1molH2S發(fā)生反響，電池部釋放316kJ的總能量，局部以電能