第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第一課時(shí)一、氧化還原反應(yīng)回顧初中所學(xué)氧化還原反應(yīng)1、從得失氧的角度來(lái)看氧化還原反應(yīng)氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。舉例：木炭、硫磺、白磷、H2燃燒等。還原反應(yīng)：含氧化合物中的氧被奪去的反應(yīng)。例如：H2還原CuO，CuO變成Cu。從這一角度定義氧化還原反應(yīng)有很大的缺陷性。如：Fe+CuSO4=Fe+CuSO4是不是氧化還原反應(yīng)呢？△2、氧化還原反應(yīng)——從化合價(jià)升降的角度來(lái)看氧化還原反應(yīng)△例如：H2+CuO=H2O+Cu①氧化反應(yīng)：物質(zhì)中所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)。②還原反應(yīng)：物質(zhì)中所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)。③氧化還原反應(yīng)：凡是有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)。重點(diǎn)：會(huì)背元素化合價(jià)口訣并會(huì)標(biāo)元素化合價(jià)。（標(biāo)化合價(jià)練習(xí)）④、氧化還原反應(yīng)的特征（判斷依據(jù)）：有無(wú)化合價(jià)升降3、氧化還原反應(yīng)——從電子轉(zhuǎn)移的角度來(lái)看氧化還原反應(yīng)例如：Fe+CuSO4=Fe+CuSO4①氧化反應(yīng)：失去電子（或電子對(duì)的偏離）所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)。②還原反應(yīng)：得到電子（或電子對(duì)的偏向）所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)。③氧化還原反應(yīng)：凡是有電子轉(zhuǎn)移（電子的得失或電子對(duì)的偏移）的反應(yīng)重點(diǎn)：會(huì)背元素化合價(jià)口訣并會(huì)標(biāo)元素化合價(jià)，元素化合價(jià)升高失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，元素化合價(jià)降低得到電子發(fā)生還原反應(yīng)。④氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)（本質(zhì)）：電子的轉(zhuǎn)移（電子的得失或電子對(duì)的偏移）練習(xí)：（八圈圖）復(fù)分解反應(yīng)置換反應(yīng)4、氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系：（根據(jù)練習(xí)歸納總結(jié)）復(fù)分解反應(yīng)置換反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)①置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。非氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)②復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)分解反應(yīng)③化合反應(yīng)和分解反應(yīng)有可能是氧化還原反應(yīng)。分解反應(yīng)④有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。⑤有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)?；戏磻?yīng)⑥氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系：（如右圖）化合反應(yīng)第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第二課時(shí)△二、氧化還原反應(yīng)中的基本概念（五對(duì)定義）△1、氧化劑、還原劑例如：H2+CuO=H2O+CuFe+CuSO4=Cu+FeSO4①氧化劑：化合價(jià)升高（失電子）的物質(zhì)。例如：CuO、CuSO4②還原劑：化合價(jià)降低（得電子）的物質(zhì)。例如：H2、Fe、③氧化反應(yīng)：失去電子（電子對(duì)偏離）的反應(yīng)。例如：④還原反應(yīng)：失去電子（電子對(duì)偏向）的反應(yīng)。例如：⑤氧化性：氧化劑得到電子的性質(zhì)。例如：CuO、CuSO4具有氧化性。⑥還原性：還原劑失去電子的性質(zhì)。例如：H2、Fe具有還原性。⑦氧化反應(yīng)：還原劑失去電子的過(guò)程。例如：H2→H2O、Fe→FeSO4⑧還原反應(yīng)：氧化劑得到電子的過(guò)程。例如：CuO→Cu、CuSO4→Cu、⑨氧化產(chǎn)物：還原劑失去電子后被氧化得到的物質(zhì)。例如：H2O、FeSO4⑩還原產(chǎn)物：氧化劑得到電子后被還原得到的物質(zhì)。例如：Cu、△2、氧化還原反應(yīng)概念之間的關(guān)系：△例如：CuO+H2=Cu+H2O△氧化劑+還原劑==還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物△特征本質(zhì)結(jié)果反應(yīng)類型參加反應(yīng)角色反應(yīng)產(chǎn)物化合價(jià)升高→失去電子→被氧化→發(fā)生氧化反應(yīng)→還原劑→氧化產(chǎn)物化合價(jià)降低→得到電子→被還原→發(fā)生還原反應(yīng)→氧化劑→還原產(chǎn)物總結(jié)：①“升、失、氧化、還原劑”，“降、得、還原、氧化劑”。②氧化劑被還原還原劑被氧化③幾對(duì)概念之間的關(guān)系圖（如下）3、說(shuō)明：①處于最高價(jià)的元素只有氧化性，處于最低價(jià)的元素只有還原性，中間價(jià)態(tài)的既有氧化性又有還原性。②氧化性、還原性與得失電子的能力有關(guān)，與得失電子的多少無(wú)關(guān)。③同一反應(yīng)中，氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物4、氧化還原反應(yīng)中的“不一定”（結(jié)合實(shí)際例子理解并掌握）①在氧化還原反應(yīng)中不一定所有元素化合價(jià)都發(fā)生改變。②有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)。例如：O2≒O3紅磷變白磷；金剛石與石墨之間的轉(zhuǎn)化。③氧化劑、還原劑不一定是具體物質(zhì)，可以是分子、原子或離子。④氧化劑和還原劑不一定是兩種物質(zhì)，可以是同一種物質(zhì)，也可以是多種物質(zhì)。氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物不一定是兩種物質(zhì)，也可以是同一生成物，也可能是多種物質(zhì)。舉例：電解水，氯酸鉀受熱分解制取氧氣。⑤在氧化還原反應(yīng)中，反應(yīng)物不一定是氧化劑或還原劑（有可能既不是氧化劑也不是還原劑）。⑥在氧化還原反應(yīng)中，不一定是一種物質(zhì)被氧化，另一種物質(zhì)被還原。同種物質(zhì)可能既是氧化劑又是還原劑。⑦在氧化還原反應(yīng)中陽(yáng)離子不一定只被還原，還可以被氧化，處于中間價(jià)態(tài)的離子。例如：Fe2+。第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第三課時(shí)三、常見(jiàn)的氧化劑、還原劑1、常見(jiàn)的氧化劑①大多數(shù)非金屬單質(zhì)：O2、Cl2、F2、N2、H2、Br2、I2、O3等。②含高價(jià)態(tài)元素的化合物：濃H2SO4、HNO3、KMnO4、MnO2、KClO3、K2Cr2O7等。③活潑性較弱的高價(jià)態(tài)金屬陽(yáng)離子：Fe3+、Cu2+、Ag+、Pb2+、Hg2+等。④高價(jià)態(tài)非金屬陰離子：H+、NO3-、ClO-、ClO3-等。⑤過(guò)氧化物：H2O2、Na2O2等。2、常見(jiàn)的還原劑①活潑金屬單質(zhì)：Fe、Zn、K、Na、Mg、Cu等②某些非金屬單質(zhì)：H2、C、Si、N2、硫磺等③非金屬陰離子和氰化物：Cl-、Br-、I-、S2-、NH3、HI、H2S、H3P等。④含低價(jià)態(tài)元素的化合物：CO、SO2、H2SO3、Fe(OH)2、Cu2O等。⑤低價(jià)態(tài)元素的金屬陽(yáng)離子：Fe2+等。四、氧化還原反電子轉(zhuǎn)移表示方法雙線橋法1、雙線橋法：表明反應(yīng)前后同一元素原子或離子間的電子轉(zhuǎn)移情況。步驟：①標(biāo)變價(jià)，②畫箭頭，③算數(shù)目，④標(biāo)得失。實(shí)例：用雙線橋法標(biāo)出銅和濃硝酸反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目注意事項(xiàng)：①箭頭和箭尾連接同一元素，必須是從反應(yīng)物指向生成物。②線橋上必須標(biāo)明“得到”、=或“失去”，并且得到和失去的總數(shù)必須相等。③氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)=氧化劑得到的電子總數(shù)=還原劑失去電子總數(shù)=還原劑中化合價(jià)升高總數(shù)=氧化劑中化合價(jià)降低總數(shù)2、單線橋法：表明反應(yīng)前后不同元素原子間的電子轉(zhuǎn)移情況。箭頭由失電子原子指向得電子原子，線橋上只標(biāo)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，不標(biāo)“得到”、“失去”字樣。步驟：①標(biāo)變價(jià)，②畫單箭頭，③寫總數(shù)。實(shí)例：用單線橋法標(biāo)出銅和稀硝酸反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目注意事項(xiàng)：①箭頭和箭尾不能跨過(guò)“=”，也就是說(shuō)箭頭和箭尾都連接的是反應(yīng)物的元素。②箭頭必須是指向化合價(jià)降低的元素（既得到電子的原子），箭尾必須是指向化合價(jià)升高的元素（既失去電子的原子）。③線橋上只寫出轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)，不標(biāo)明“得到”或“失去”字樣。第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第四課時(shí)氧化性、還原性強(qiáng)弱判斷的四種方法五、氧化性、還原性強(qiáng)弱判斷物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱取決于物質(zhì)得失電子的難易，與得失電子的數(shù)目無(wú)關(guān)，但也與外界因素(如反應(yīng)條件、反應(yīng)物濃度、酸堿性等)有關(guān)，具體判斷方法如下：1、依據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式判斷例如：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4(1)氧化性強(qiáng)弱：氧化劑>氧化產(chǎn)物，氧化劑>還原劑，氧化產(chǎn)物>還原產(chǎn)物。(2)還原性強(qiáng)弱：還原劑>還原產(chǎn)物，還原劑>氧化劑，還原產(chǎn)物>氧化產(chǎn)物，實(shí)例：有以下反應(yīng)：①H2SO3＋I(xiàn)2＋H2O=2HI＋H2SO4②2FeCl3＋2HI=2FeCl2＋I(xiàn)2＋2HCl③3FeCl2＋4HNO3=2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3則：還原性氧化性由反應(yīng)①可知H2SO3>I－I2>H2SO4由反應(yīng)②可知I－>Fe2＋Fe3＋>I2由反應(yīng)③可知Fe2＋>NOHNO3>Fe3＋得出總的強(qiáng)弱順序：還原性：H2SO3>I－>Fe2＋>NO；氧化性：HNO3>Fe3＋>I2>H2SO4。2、依據(jù)“二表、一律”判斷(1)根據(jù)元素周期表判斷（見(jiàn)第四章）①同主族元素對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性從上到下逐漸減弱，對(duì)應(yīng)陰離子的還原性逐漸增強(qiáng)。②同周期元素對(duì)應(yīng)單質(zhì)的還原性從左到右逐漸減弱，氧化性逐漸增強(qiáng)。(2)金屬活動(dòng)性順序表(3)依據(jù)元素周期律判斷（見(jiàn)第四章）①非金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)。如酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3>H2SiO3，則氧化性：Cl2>S>P>C>Si。②金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)單質(zhì)的還原性越強(qiáng)。如堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，則還原性：Na>Mg>Al。3、依據(jù)反應(yīng)條件判斷①濃度：同一種物質(zhì)，濃度越大，氧化性(或還原性)越強(qiáng)。如氧化性：濃H2SO4>稀H2SO4，濃HNO3>稀HNO3；還原性：濃HCl>稀HCl。②溫度：同一種物質(zhì)，反應(yīng)所需溫度越高其氧化性越強(qiáng)。如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強(qiáng)。氧化性：KMnO4>MnO2③酸堿性：同一種物質(zhì)，所處環(huán)境酸(堿)性越強(qiáng)其氧化性(還原性)越強(qiáng)。如：氧化性為KMnO4(酸性)>KMnO4(中性)>KMnO4(堿性)。4、依據(jù)氧化還原程度的大小判斷點(diǎn)燃△(1)同一物質(zhì)，被氧化的程度越大（化合價(jià)變化大），其氧化性越強(qiáng)。點(diǎn)燃△例如：2Cu+O2=2CuOCu+Cl2=CuCl2氧化性：O2>Cl22Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+Cu2++Fe=Fe2++Cu氧化性：Fe3>Cu2+>Fe2還原性：Fe>Cu>Fe2+(2)同一物質(zhì)，被還原的程度越大（化合價(jià)變化大），其還原性越強(qiáng)例如：HCl(濃)+H2SO4(濃)→不反應(yīng)2HBr+H2SO4(濃)=Br2+SO2↑+2H2O2HI+H2SO4(濃)=I2+H2S↑+2H2O還原性：HI>HBr>HCl5、根據(jù)反應(yīng)條件及反應(yīng)的劇烈程度反應(yīng)條件要求越低，反應(yīng)越劇烈對(duì)應(yīng)物質(zhì)的氧化性或還原性越強(qiáng)。例如：制取Cl2：KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+2H2O△△濃HCl與MnO2反應(yīng)需要加熱：MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2O氧化性：KMnO4>MnO知識(shí)拓展1．同一種物質(zhì)在反應(yīng)中是作氧化劑還是作還原劑，取決于另一種反應(yīng)物的性質(zhì)。如H2O2與氧化性強(qiáng)的KMnO4反應(yīng)時(shí)作還原劑；與還原性較強(qiáng)的FeCl2、Na2SO3反應(yīng)時(shí)作氧化劑。2．同一種氧化劑(或還原劑)所對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物(或氧化產(chǎn)物)不是一成不變的，而是決定于還原劑(或氧化劑)的性質(zhì)、反應(yīng)條件、反應(yīng)物的濃度、反應(yīng)介質(zhì)的酸堿性等多種因素。如KMnO4在酸性溶液中的還原產(chǎn)物一般是Mn2＋；在中性或堿性溶液中的還原產(chǎn)物一般是錳的較高價(jià)態(tài)的化合物，如MnO2、K2MnO4等。HNO3、H2SO4的還原產(chǎn)物不僅與它們的濃度有關(guān)，還與還原劑的還原性強(qiáng)弱有關(guān)。易錯(cuò)診斷(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)1．強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑混合不一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)()2．陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有還原性()3．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氧化性越強(qiáng)，相應(yīng)單質(zhì)越活潑()4．難失電子的物質(zhì)一定易得電子()5．NO2和NH3之間可能發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生N2()6．含硫化合物X、Y的轉(zhuǎn)化關(guān)系S＋NaOH→X＋Y＋H2O中，硫單質(zhì)的化合價(jià)最低()7．鋅粉加入硝酸鐵、硝酸銅的混合溶液中，鋅首先與硝酸鐵反應(yīng)置換出鐵()8．硝酸銅分解的產(chǎn)物可能是CuO、NO2、NO()[答案]1.√2.×3.×4.×5.√6.×7.×8.×氧化還原反應(yīng)概念的“五個(gè)誤區(qū)”誤區(qū)一：某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素一定被還原。某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素不一定被還原，也不一定被氧化。因?yàn)樵靥幱诨蠎B(tài)時(shí)，其化合價(jià)可能為正，也可能為負(fù)。若元素由負(fù)價(jià)變?yōu)?價(jià)，則其被氧化，若元素由正價(jià)變?yōu)?價(jià)，則其被還原。誤區(qū)二：在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定只作氧化劑。在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)不一定只作氧化劑，大部分非金屬單質(zhì)往往既具有氧化性又具有還原性，只是以氧化性為主。如在反應(yīng)Cl2＋H2O=HCl＋HClO中，Cl2既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性。誤區(qū)三：物質(zhì)氧化性或還原性的強(qiáng)弱取決于得失電子數(shù)目的多少。物質(zhì)氧化性或還原性的強(qiáng)弱取決于其所含元素原子得失電子的難易程度，與得失電子數(shù)目的多少無(wú)關(guān)。誤區(qū)四：所含元素價(jià)態(tài)越高，化合物的氧化性一定越強(qiáng)。含有最高價(jià)元素的化合物不一定具有強(qiáng)氧化性。如HClO4中Cl為＋7價(jià)(最高價(jià)態(tài))，HClO中Cl為＋1價(jià)，而實(shí)際上HClO4的氧化性沒(méi)有HClO的強(qiáng)。誤區(qū)五：在氧化還原反應(yīng)中，若有一種元素被氧化，則一定有另一種元素被還原。在氧化還原反應(yīng)中，一種元素被氧化，不一定有另一種元素被還原，有許多反應(yīng)是一種元素既被氧化又被還原。如在反應(yīng)2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑中，Na2O2中氧元素的化合價(jià)既升高又降低。易錯(cuò)診斷(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)1．有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)()2．金屬陽(yáng)離子一定只具有氧化性()3．氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化時(shí)，一定有另一種元素被還原()4．某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，該元素可能被氧化也可能被還原()5．反應(yīng)2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑與反應(yīng)Cl2＋H2O=HCl＋HClO均為水作還原劑的氧化還原反應(yīng)()6．電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O()[答案]1.×2.×3.×4.√5.×6.√熟記常見(jiàn)物質(zhì)氧化性、還原性順序(1)氧化性：KMnO4>Cl2>Br2>Fe3＋>I2>S(2)氧化性：eq\b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\co1(HNO3,濃H2SO4))>Fe3＋(3)還原性：Cl－<Br－<Fe2＋<I－<eq\b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\co1(\f(SO2＋H2O,或SO\o\al(2－,3))))<eq\b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\co1(H2S,或S2－))六、氧化還原反應(yīng)中三大規(guī)律1．守恒規(guī)律①質(zhì)量守恒律（元素的原子個(gè)數(shù)守恒）：反應(yīng)前后各元素的原子個(gè)數(shù)不變。②得失電子守恒：反應(yīng)過(guò)程中元素的原子得到電子總數(shù)等于元素的原子失去電子總數(shù)。③化合價(jià)守恒：反應(yīng)過(guò)程中元素化合價(jià)升高總數(shù)等于元素化合價(jià)降低總數(shù)。對(duì)于氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，要根據(jù)氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)——得失電子守恒。即反應(yīng)中氧化劑得到電子總數(shù)與還原劑失去電子總數(shù)相等進(jìn)行計(jì)算。利用守恒思想，可以拋開(kāi)繁瑣的反應(yīng)過(guò)程。只要中間過(guò)程中電子沒(méi)有損耗，就可找出反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)，建立二者之間的電子守恒關(guān)系，快速求解。其解題流程為2、轉(zhuǎn)化規(guī)律氧化還原反應(yīng)中，以元素相鄰價(jià)態(tài)之間的轉(zhuǎn)化最容易；同種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生反應(yīng)，元素的化合價(jià)只靠攏可相交而不交叉；同種元素相鄰價(jià)態(tài)之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。例如：H2S+H2SO4（濃）=S↓+SO2↑+2H2OS+SO2→不反應(yīng)3、價(jià)態(tài)規(guī)律：元素處于最低價(jià)態(tài)的元素只具有還原性（只能失去電子化合價(jià)升高被氧化）。元素處于中間價(jià)態(tài)的元素既具有氧化性也具有還原性（既可失去電子化合價(jià)升高被氧化，也可得到電子化合價(jià)降低被還原）。處于最高價(jià)態(tài)的元素只具有氧化性（只能得到電子化合價(jià)降低被還原）。①含義：含不同價(jià)態(tài)的同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，該元素價(jià)態(tài)的變化遵循“高價(jià)＋低價(jià)→中間價(jià)”，而不會(huì)出現(xiàn)交叉現(xiàn)象。例如，H2S與濃硫酸的反應(yīng)：②應(yīng)用：根據(jù)化合價(jià)判斷氧化還原反應(yīng)體系中的氧化劑、還原劑和氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物及電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，判斷同種元素不同價(jià)態(tài)的物質(zhì)之間反應(yīng)的可能性。說(shuō)明：①金屬元素沒(méi)有負(fù)化合價(jià)，所以金屬單質(zhì)只有還原性。②非金屬元素既有負(fù)化合價(jià)，又有正化合價(jià)（F除外），所以金屬元素的單質(zhì)既有氧化性又有還原性。③處于最高價(jià)態(tài)的元素只具有氧化性（只能得到電子化合價(jià)降低），但不一定具有強(qiáng)氧化性，如K+、Na+、Ca2+具有弱氧化性。處于最低價(jià)態(tài)的元素只具有還原性（只能失去電子化合價(jià)升高），但不一定具有強(qiáng)還原性，如F-、O2-具有弱還原性。4、歧化規(guī)律同一元素發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成不同價(jià)態(tài)的物質(zhì)時(shí)，該元素的價(jià)態(tài)變化一定遵循“中間價(jià)態(tài)→高價(jià)態(tài)＋低價(jià)態(tài)”，不會(huì)出現(xiàn)“一邊倒”的現(xiàn)象，即生成物中該元素的價(jià)態(tài)不能都比中間價(jià)態(tài)高或都比中間價(jià)態(tài)低。5、強(qiáng)者優(yōu)先規(guī)律在濃度相差不大的溶液中：(1)同時(shí)含有幾種還原劑時(shí)加入氧化劑時(shí)，將按照還原性由強(qiáng)到弱的順序依次反應(yīng)。如在FeBr2溶液中通入少量Cl2時(shí)，因?yàn)檫€原性Fe2＋>Br－，所以Fe2＋先與Cl2反應(yīng)。(2)同時(shí)含有幾種氧化劑時(shí)加入還原劑時(shí)，將按照氧化性由強(qiáng)到弱的順序依次反應(yīng)。如在含有Fe3＋、Cu2＋的溶液中加入Fe粉，因?yàn)檠趸訤e3＋>Cu2＋，所以Fe粉先與Fe3＋反應(yīng)，然后再與Cu2＋反應(yīng)。6、強(qiáng)弱規(guī)律：越容易失電子（被氧化）的物質(zhì)，失去電子（被氧化）后就越難得到電子（被還原）；越容得到電子（被還原）的物質(zhì)，得到電子（被還原）后就越難失去電子（被氧化）。易錯(cuò)診斷(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)1．在Fe(NO3)3溶液中通入SO2氣體，溶液顏色先變?yōu)闇\綠色，又變?yōu)樽攸S色，說(shuō)明氧化性Fe3＋>HNO3()2．根據(jù)反應(yīng)SO2＋2H2O＋I(xiàn)2=H2SO4＋2HI，可知SO2的氧化性比HI的強(qiáng)()3．在H2O2＋Cl2=2HCl＋O2反應(yīng)中，每生成32g氧氣，則轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子()4．重鉻酸銨[(NH4)2Cr2O7]受熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則分解產(chǎn)物可能是CrO3、N2和H2O()5．銅與濃硝酸反應(yīng)生成NO2，與稀硝酸反應(yīng)生成NO，說(shuō)明氧化性稀硝酸大于濃硝酸()6．元素的化合價(jià)越高，氧化性一定越強(qiáng)()[答案]1.×2.×3.√4.×5.×6.×電子守恒法解題的一般思路1、應(yīng)用電子守恒解題的一般步驟——“一、二、三”。①“一找各物質(zhì)”：找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。②“二定得失數(shù)”：確定一個(gè)原子或離子得失電子數(shù)(注意化學(xué)式中的原子個(gè)數(shù))。③“三列關(guān)系式”：根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出關(guān)系式。n(氧化劑)×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)變化值＝n(還原劑)×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)變化值。2、多步連續(xù)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算：對(duì)于多步連續(xù)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，只要中間各步反應(yīng)過(guò)程中電子沒(méi)有損耗，可直接找出起始物和最終產(chǎn)物，刪去中間產(chǎn)物，建立兩者之間的電子守恒關(guān)系，快速求解。考點(diǎn)四氧化還原反應(yīng)的配平（簡(jiǎn)單介紹）1．氧化還原方程式配平的基本原則2．配平方法(1)一般氧化還原反應(yīng)方程式配平——化合價(jià)升降法(2)缺項(xiàng)氧化還原反應(yīng)方程式的配平（暫不做要求）缺項(xiàng)方程式是指某些反應(yīng)物或生成物的化學(xué)式?jīng)]有寫出來(lái)，一般為水、酸或堿。①方法：先用“化合價(jià)升降法”配平含有變價(jià)元素的物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，然后由原子守恒確定未知物，再根據(jù)原子守恒進(jìn)行配平。②補(bǔ)項(xiàng)原則：對(duì)于化學(xué)反應(yīng)方程式，所缺物質(zhì)往往是酸、堿或水，補(bǔ)項(xiàng)的兩原則：條件補(bǔ)項(xiàng)原則酸性條件下缺H(氫)或多O(氧)補(bǔ)H＋，少O(氧)補(bǔ)H2O(水)堿性條件下缺H(氫