第五單元化學(xué)方程式(單元綜合測試)限時：45分鐘滿分：100分一、選擇題(每小題4分，共40分)1.(2022廣東佛山月考)下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是 ()A.蠟燭燃燒后質(zhì)量變小 B.高錳酸鉀加熱分解后固體質(zhì)量變小C.酒精敞口放置后質(zhì)量變小 D.紙燃燒化為灰燼，灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量小2.下列化學(xué)方程式書寫正確的是 ()A.H2O2eq\o(\s\up5(MnO2),\s\do3(＝))H2O+O2↑ B.C+O2eq\o(\s\up4(點燃),\s\do4(＝))CO2↑ C.4P+5O2eq\o(\s\up4(點燃),\s\do4(＝))2P2O5 D.4Fe+3O2eq\o(\s\up4(點燃),\s\do4(＝))2Fe2O53.(2021廣西百色中考)硝酸鉛[Pb(NO3)2]受熱分解的化學(xué)方程式為2Pb(NO3)2eq\o(\s\up5(△),\s\do3(＝))2PbO+4X↑+O2↑，則X的化學(xué)式為 ()A.NO B.N2 C.NO2 D.N2O54.(2022黑龍江勃利期末)用來證明質(zhì)量守恒定律的.下列裝置中，你認(rèn)為設(shè)計最不科學(xué)的是 ()5.(2022山東泰安期中)根據(jù)化學(xué)方程式4NH3+5O2eq\o(\s\up5(高溫、催化劑),\s\do3(＝))6H2O+4NO,獲得的相關(guān)信息不正確的是 ()A.氨氣和氧氣在高溫條件和催化劑的作用下，反應(yīng)生成水和一氧化氮B.每4份質(zhì)量的氨氣和5份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成6份質(zhì)量的水和4份質(zhì)量的一氧化氮C.每4個氨分子與5個氧分子完全反應(yīng)生成6個水分子和4個一氧化氮分子D.參加反應(yīng)的氧氣與生成的一氧化氮的質(zhì)量比是4∶36.(2021天津中考)將16g純凈物R在足量氧氣中完全燃燒，生成44g二氧化碳和36g水。下列判斷正確的是 ()A.R只含碳、氫元素 B.消耗氧氣32gC.R含碳、氫、氧三種元素 D.R中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%7.(2022遼寧本溪平山月考)在4A+5B＝4C+6D的反應(yīng)中，A和B的相對分子質(zhì)量之比為17：32,當(dāng)17gA與一定質(zhì)量的B恰好完全反應(yīng)后，生成27gD,則生成C的質(zhì)量為 ()A.25g B.30g C.22g D.7.5g8.(2022山東青島市北期末)密閉容器中只有甲、乙、丁三種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生了一個化學(xué)反應(yīng)，容器中丙質(zhì)量隨甲、乙、丁的質(zhì)量變化情況如圖所示。下列說法錯誤的是 ()A.丁可能是該反應(yīng)的催化劑 B.a=8C.乙、丙的相對分子質(zhì)量之比為2∶3 D.當(dāng)甲為5g時，容器中乙和丁的質(zhì)量之比為2∶19.下圖表示某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，依據(jù)圖示分析判斷，下列說法正確的是 ()A.甲物質(zhì)由5個原子構(gòu)成B.化學(xué)變化前后硅元素的化合價不變C.參加反應(yīng)的乙的質(zhì)量和生成的丁中氫元素的質(zhì)量相等D.參加反應(yīng)的甲、乙兩種物質(zhì)的分子個數(shù)比為1∶110.(2021甘肅蘭州中考)在密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，在不同時刻測得各物質(zhì)的質(zhì)量(單位為克)如下表所示。下列說法不正確的是 ()甲乙丙丁反應(yīng)前2064610反應(yīng)中a48c19反應(yīng)后4b5046A.丙和丁為生成物B.b=0C.甲和丙的質(zhì)量變化量之比為4∶11D.若乙和丙的相對分子質(zhì)量為32和44，則乙和丙的化學(xué)計量數(shù)之比為1∶1二、填空題(共28分)11.(2021天津中考)(6分)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。(1)硫在氧氣中燃燒：____________________________________________________________；(2)鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅與氫氣：________________________________________；(3)過氧化氫在二氧化錳催化下分解制取氧氣：________________________________________。12.(8分)將宏觀、微觀及化學(xué)符號聯(lián)系在一起是化學(xué)學(xué)科的特點?！ぁ稹⑷N小球分別代表氫原子、氧原子和氮原子。(1)A、B、C、D表示四種物質(zhì)，其微觀示意圖如圖所示：①從微觀角度看，B中每個分子由________個原子構(gòu)成。②從宏觀角度看，圖中表示混合物的是________(2)在一定條件下，A和B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成E和F,其微觀示意圖如圖所示：若F為空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的氣體，則F的化學(xué)式為________,該反應(yīng)中生成的E和F的質(zhì)量比為________13.(2022獨家原創(chuàng))(6分)2022年1月17日10時35分，中國在太原衛(wèi)星發(fā)射中心用長征二號丁運載火箭，成功將試驗十三號衛(wèi)星發(fā)射升空，航天技術(shù)已成為衡量一個國家科技、經(jīng)濟(jì)和軍事等綜合國力的重要標(biāo)志。請回答以下問題：(1)我國發(fā)射衛(wèi)星的火箭常用N2H4作為燃料，點燃時與助燃劑N2O4發(fā)生反應(yīng)2N2H4+N2O4eq\o(\s\up4(點燃),\s\do4(＝))3X+4H2O,則X的化學(xué)式為________(2)我國推力500噸整體式固體火箭發(fā)動機(jī)試車成功，標(biāo)志著我國對固體大運載力火箭的研發(fā)提升一大步。某固體火箭燃料在氧氣中燃燒生成水和二氧化碳，則該燃料中一定含有________元素。(3)衛(wèi)星表面用到了鈦合金材料，工業(yè)上通常是在高溫條件下用四氯化鈦(TiCl4)與金屬鎂發(fā)生反應(yīng)獲得金屬鈦和氯化鎂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________14.(8分)化學(xué)方程式是重要的化學(xué)用語，質(zhì)量守恒定律是化學(xué)反應(yīng)中的重要定律。(1)根據(jù)化學(xué)方程式能獲得的信息是________(填字母序號)。A.化學(xué)反應(yīng)的條件 B.化學(xué)反應(yīng)的快慢C.反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比 D.化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物(2)在一密閉容器里放入X、YZ、W四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時間后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：物質(zhì)XYZW反應(yīng)前的質(zhì)量/g105208反應(yīng)后的質(zhì)量/g7.213.810.4m①表中m的數(shù)值為________。②反應(yīng)中Y和Z變化的質(zhì)量比為________。③若X、Z的相對分子質(zhì)量之比為7∶8，則它們的化學(xué)計量數(shù)之比為________。三、實驗探究題(共19分)15.(2022河北灤南期中)(7分)初三某化學(xué)興趣小組同學(xué)，依據(jù)教材實驗對化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量變化進(jìn)行了探究，甲、乙、丙小組同學(xué)分別設(shè)計如圖裝置：回答下列問題：(1)乙組實驗結(jié)束后可觀察到天平________(填“是”或“否”)平衡；此反應(yīng)________(填“遵守”或“不遵守”)質(zhì)量守恒定律。(2)丙組為過氧化氫分解反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量總和的測定，得出參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和________(填“大于”“等于”或“小于”)反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。(3)微觀解釋：在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的________和________沒有改變，原子的________也沒有變化，所以化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律。(4)反思與交流：通過甲、乙、丙小組實驗的探究，得出探究質(zhì)量守恒定律時，對有氣體參與反應(yīng)或有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)，要在________容器中進(jìn)行。16.(12分)某同學(xué)在商店買到一種“果凍蠟燭”(如圖所示)。他想對“果凍蠟燭”進(jìn)行探究。eq\f(1,)【提出問題】“果凍蠟燭”是否含有碳、氫、氧元素?！静殚嗁Y料】“果凍蠟燭”可完全燃燒，燃燒時無煙塵，燃燒過程和熄滅時無異味。【探究實驗】(請完成下列實驗報告)步驟現(xiàn)象結(jié)論(1)點燃“果凍蠟燭”,并在火焰上方罩一個干冷的小燒杯燒杯內(nèi)壁有無色小液滴產(chǎn)生“果凍蠟燭”在燃燒后的產(chǎn)物有__________⑵迅速倒轉(zhuǎn)小燒杯,向其中加入適量__________,振蕩_____________________________________________“果凍蠟燭”在燃燒后的產(chǎn)物有二氧化碳【實驗結(jié)論】該同學(xué)分析：水由氫元素和氧元素組成，二氧化碳由碳元素和氧元素組成，因此“果凍蠟燭”含有碳、氫、氧元素。他作出此判斷的理論依據(jù)是________________________________________?！痉此寂c評價】你認(rèn)為該同學(xué)得出的實驗結(jié)論是否正確？________(填“正確”或“不正確”)，請說明原因：____________________________________________________________。四、計算題(共13分)17.(2021北京中考)(3分)《天工開物》中記載了金屬的冶煉技術(shù)。在鋅的冶煉方法中，主要反應(yīng)之一為ZnO+COeq\o(\s\up4(高溫),\s\do4(＝))Zn+CO2。若制得65kgZn,計算參加反應(yīng)的ZnO的質(zhì)量(寫出計算過程及結(jié)果)。18.(2022江西宜春月考)(5分)某興趣小組用氯酸鉀與二氧化錳的混合物制取氧氣，試管中固體的質(zhì)量隨時間變化的數(shù)據(jù)見下表。分析表中數(shù)據(jù)，完成下列問題：加熱時間/min0t1t2t3試管中固體質(zhì)量/g25.020.415.415.4(1)完全反應(yīng)后，生成氧氣的質(zhì)量為________g。(2)求混合物中二氧化錳的質(zhì)量。(根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算)19.(5分)向盛有雙氧水的容器中加入一定量二氧化錳制取氧氣，稱量反應(yīng)前后反應(yīng)容器的總質(zhì)量分別是160g和144g,如圖所示，請回答：(1)生成氧氣的質(zhì)量為________；(2)求消耗的過氧化氫的質(zhì)量。(請根據(jù)化學(xué)方程式計算)

【參考答案及解析】第五單元·單元綜合檢測1.C酒精敞口放置后質(zhì)量變小，是因為酒精具有揮發(fā)性，屬于物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋。2.C過氧化氫分解的化學(xué)方程式?jīng)]有配平，A錯誤；反應(yīng)物里有氣體，生成的二氧化碳化學(xué)式后不標(biāo)氣體符號，B錯誤；鐵在氧氣中燃燒的生成物是Fe3O4,不是Fe2O3,D錯誤。3.C根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類與數(shù)目不變可知，X的化學(xué)式為NO24.B稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，在敞口容器中，二氧化碳?xì)怏w逸出，燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量減少，不能直接用于驗證質(zhì)量守恒定律。5.B由化學(xué)方程式可知，每68份質(zhì)量的氨氣和160份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成108份質(zhì)量的水和120份質(zhì)量的一氧化氮。6.A44g二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為44g×eq\f(12,44)=12g,36g水中氫元素的質(zhì)量為36g×eq\f(1×2,18)=4g,碳、氫元素的質(zhì)量和等于純凈物R的質(zhì)量，則該物質(zhì)中一定不含氧元素；由質(zhì)量守恒定律可知，消耗氧氣的質(zhì)量為44g+36g－16g=64g；R中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f(12g,16g)×1O0%=75%。7.B設(shè)與17gA完全反應(yīng)需要B的質(zhì)量為x。4A+5B＝4C+6D4×175×3217gxeq\f(4×17,17g)＝eq\f(5×32,x),解得x=40g,則在此反應(yīng)中生成C的質(zhì)量為17g+40g－27g=30g。8.C化學(xué)反應(yīng)前后丁的質(zhì)量不變，可能是該反應(yīng)的催化劑；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，10－6=12－a,a=8；不知道化學(xué)計量數(shù)，不能計算相對分子質(zhì)量之比；反應(yīng)中甲、乙的質(zhì)量比為10∶4=5∶2，當(dāng)反應(yīng)的甲的質(zhì)量為5g時，生成的乙的質(zhì)量為2g,容器中乙和丁的質(zhì)量之比為(8g+2g):5g=2:1。9.C由圖可知，甲物質(zhì)的一個分子由5個原子構(gòu)成，A錯誤；反應(yīng)前后硅元素的化合價改變，B錯誤；反應(yīng)前后元素質(zhì)量不變，甲、丙物質(zhì)中不含氫元素，則參加反應(yīng)的乙的質(zhì)量和生成的丁中氫元素的質(zhì)量相等，正確；參加反應(yīng)的甲、乙兩種物質(zhì)的分子個數(shù)比為1∶2，D錯誤。10.D反應(yīng)后丙、丁質(zhì)量增大，都是生成物；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，6=20+64+6+10－46－50－4=0；甲和丙的質(zhì)量變化量之比為(20－4)∶(50－6)=4∶11；設(shè)乙和丙的化學(xué)計量數(shù)之比為x:y,則32x:44y=64:(50－6),解得x:y=2:1。11.【答案】(1)S+O2eq\o(\s\up4(點燃),\s\do4(＝))SO2(2)Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑(3)2H2O2eq\o(\s\up8(MnO2),\s\do0(＝),\s\do5(△))2H2O+O2↑【解析】按照化學(xué)方程式的書寫步驟書寫各反應(yīng)的化學(xué)方程式。12.【答案】(1)①4②CD(2)N227:14【解析】(1)①B中的分子是一種化合物分子，每個分子是由三個氫原子和一個氮原子構(gòu)成的。②混合物是由不同種物質(zhì)組成的，故表示混合物的是C和D。(2)空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的氣體是氮氣，化學(xué)式為N2。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+3O2eq\o(\s\up5(一定條件),\s\do3(＝))6H2O+2N2,E與F的質(zhì)量比即生成的水與氮氣的質(zhì)量比，為(6×18)∶(2×28)=1O8∶56=27∶14。13.【答案】(1)N2(2)碳、氫(3)TiCl4+2Mgeq\o(\s\up4(高溫),\s\do4(＝))2MgCl2+Ti【解析】(1)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目不變，可知X的化學(xué)式為N2。(2)固體燃料在氧氣中燃燒生成水和二氧化碳，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，可知燃料中一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素。14.【答案】(1)ACD(2)①11.6②11∶12③1∶3【解析】(1)根據(jù)化學(xué)方程式無法判斷反應(yīng)的快慢。(2)①根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，m=10+5+20+8－7.2－13.8－10.4=11.6；②反應(yīng)中Y和Z變化的質(zhì)量比為(13.8－5):(20－10.4)=11:12；③設(shè)X、Z的化學(xué)計量數(shù)之比是x:y,則有eq\f(7x,10－7.2)＝eq\f(8y,20－10.4),解得x:y=1:3。15.【答案】(1)否遵守(2)等于(3)種類數(shù)目質(zhì)量(4)密閉【解析】(1)由于碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳逸出，所以天平不平衡；任何化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律。(2)丙組實驗裝置為密閉裝置，反應(yīng)前后質(zhì)量總和相等。(3)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目及質(zhì)量都不變。(4)對有氣體參與或生成的化學(xué)反應(yīng)，在驗證質(zhì)量守恒定律時，應(yīng)在密閉容器內(nèi)進(jìn)行。16.【答案】【探究實驗】(1)水(2)澄清石灰水澄清石灰水變渾濁【實驗結(jié)論】質(zhì)量守恒定律【反思與評價】不正確生成物水和二氧化碳中的氧元素可能全部來自反應(yīng)物氧氣中的氧元素(合理即可)【解析】【探究實驗】(1)燒杯內(nèi)壁有無色小液滴生成，證明燃燒后的產(chǎn)物有水。(2)澄清石灰水變渾濁，證明燃燒后的產(chǎn)物有二氧化碳。【反思與評價】空氣中氧氣參加了反應(yīng)，氧氣由氧元素組成，不能由題述實驗判斷“果凍蠟燭”中一定含有氧