第九單元溶液課題1溶液的形成【思考1】同學(xué)們都喝過(guò)糖水，糖水是甜的，但在糖水中為什么看不到糖呢？【思考2】前面我們接觸了一些化學(xué)反應(yīng)，如氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液的反應(yīng)，為什么這兩種物質(zhì)要放在溶液中反應(yīng)呢？【思考3】衣服上的油污，為什么用水洗不掉，而用汽油或洗滌劑可以洗掉呢？它們洗掉油污的原理是不是一樣的呢？【現(xiàn)象】將蔗糖放入水中，攪拌后，蔗糖都消失在水中。

【微觀解釋】蔗糖微粒運(yùn)動(dòng)擴(kuò)散到水分子中去了。一、溶液實(shí)驗(yàn)9-1【溶液】一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。【溶劑】能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫做溶劑。如：水【溶質(zhì)】被溶解的物質(zhì)叫做溶質(zhì)。如：蔗糖、食鹽NaCl溶質(zhì)H2O溶劑溶液（混合物）溶液的組成【溶液的特點(diǎn)】只要水分不蒸發(fā)，溫度不變化，蔗糖與水或氯化鈉與水不會(huì)分離；取出其中任意一部分進(jìn)行比較，發(fā)現(xiàn)它們的組成完全相同。溶液的特點(diǎn)：溶液是均一的、穩(wěn)定的、混合物?！舅伎肌克遣皇强梢匀芙馑械奈镔|(zhì)呢？是不是只有水能做溶劑呢？水是最常用的溶劑，除此之外，汽油、酒精等也可作溶劑。如：汽油能溶解油脂，酒精能溶解碘，等等。溶液名稱(chēng)酒精溶液食鹽和蔗糖的水溶液溶液俗名石灰水碘酒98%的濃硫酸溶質(zhì)氯化鈉氯化氫溶劑水水氯化鈉的水溶液食鹽水氫氧化鈣的水溶液氫氧化鈣水水水水酒精碘的酒精溶液碘酒精氯化氫的水溶液鹽酸硫酸的水溶液硫酸食鹽、蔗糖我們來(lái)看下列表格中的溶液通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)隳艿玫侥男┙Y(jié)論實(shí)驗(yàn)9-2水可以溶解高錳酸鉀但不能溶解碘，汽油可溶解碘但不可溶解高錳酸鉀說(shuō)明物質(zhì)的溶解性與溶質(zhì)的性質(zhì)有關(guān)。高錳酸鉀可溶于水但不溶于汽油，碘可溶于汽油但不溶于水說(shuō)明物質(zhì)的溶解性與溶劑的性質(zhì)有關(guān)結(jié)論：溶質(zhì)可以是固體、氣體或液體。若兩種液體互相溶解時(shí)，把量多的叫溶劑，量少的叫溶質(zhì)。如果其中有一種是水，一般把水叫溶劑。溶質(zhì)：CuSO4（固體）溶劑：H2OCuSO4溶液溶質(zhì)：HCl（氣體）溶劑：H2O鹽酸溶質(zhì)：酒精（液體）溶劑：H2O酒精溶液溶劑溶質(zhì)振蕩前現(xiàn)象振蕩后現(xiàn)象靜置后現(xiàn)象結(jié)論水乙醇顏色變淺溶液變稀溶液變均一、變淺與振蕩后比沒(méi)有任何變化乙醇與水可以混溶水和酒精是常見(jiàn)的溶劑，它們能夠互溶么？實(shí)驗(yàn)9-3關(guān)于溶液的特征1.均一性是指溶液中各部分的濃度、密度、性質(zhì)都相同。2.穩(wěn)定性是指只要水分不蒸發(fā)，溫度不改變，溶質(zhì)和溶劑不會(huì)分開(kāi)。3.溶液中至少含有一種溶質(zhì)和一種溶劑，也可以是幾種溶質(zhì)在同一種溶劑中，因而溶液都屬于混合物。4.5.溶液澄清、透明，但不一定無(wú)色，如硫酸銅溶液為藍(lán)色、高錳酸鉀溶液為紅色等。6.通常所說(shuō)的溶液是均一、穩(wěn)定的液體，但均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液。如水、酒精等都是均一穩(wěn)定的，但不是溶液，因?yàn)樗麄兪羌儍粑铩（液）=m（溶劑）+m（溶質(zhì)）溶液的用途A、許多反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，可以加快反應(yīng)的速率。B、動(dòng)植物養(yǎng)料的獲得要變成溶液才能被吸收利用

化學(xué)試劑溶液的應(yīng)用：啤酒白醋無(wú)土栽培西紅柿無(wú)土栽培芹菜礦泉水醫(yī)用藥水溶液的用途

無(wú)土栽培的植物在營(yíng)養(yǎng)液中醫(yī)藥用品【例1】下列說(shuō)法正確的是（）

A.溶液都是無(wú)色透明的

B.溶液中的溶質(zhì)可以不止一種

C.穩(wěn)定、均一的液體一定是溶液

D.溶液的體積等于溶質(zhì)體積與溶劑體積之和

【課堂練習(xí)】B【例2】寫(xiě)出下列溶液中的溶質(zhì)的化學(xué)式稀硫酸______，澄清的石灰水________，稀鹽酸______,鋅與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)得到的溶液______，白酒_______，碘酒______

。H2SO4Ca(OH)2HClZnCl2I2C2H5OH二、溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象1、請(qǐng)一組同學(xué)匯報(bào)你們的實(shí)驗(yàn)方案，并畫(huà)出實(shí)驗(yàn)裝置圖。2、溫度計(jì)不能用作玻璃棒攪拌。4、NaCl溶于水溫度變化不明顯。因?yàn)镹aCl溶解時(shí)，Na+和Cl-擴(kuò)散所吸收的熱量與它們跟水分子結(jié)合成水合離子所放出的熱量差不多；NH4NO3溶于水溫度降低。因?yàn)镹H4NO3溶解時(shí)，NH4+和NO3-擴(kuò)散所吸收的熱量比它們跟水分子結(jié)合成水合離子所放出的熱量要多；NaOH溶于水溫度升高。因?yàn)镹aOH溶解時(shí)，Na+和OH-擴(kuò)散所吸收的熱量比它們跟水分子結(jié)合成水合離子所放出的熱量要少；3、解釋溫度變化的原因。若擴(kuò)散過(guò)程吸收的熱量小于水合過(guò)程放出的熱量，溶液的溫度就升高；反之，溶液的溫度就降低。水中加入的溶質(zhì)NaClNH4NO3NaOH溶解現(xiàn)象結(jié)論無(wú)明顯變化燒杯壁較冷燒杯壁較熱溶解時(shí)溶液溫度變化不明顯溶解時(shí)溶液溫度降低溶解時(shí)溶液溫度升高【小結(jié)】物質(zhì)在溶解的過(guò)程中有的吸收熱量，有的放出熱量。小液滴分散到液體里形成的混合物叫做乳濁液乳化現(xiàn)象：洗滌劑具有乳化作用。能使植物油分散成無(wú)數(shù)細(xì)小的液滴，而不聚集成大的油珠，這樣形成的乳濁液能穩(wěn)定地存在，在洗滌時(shí)，并能隨著水流走?；煊杏偷脑嚬苋绾吻逑茨?？實(shí)驗(yàn)9-4溶解與乳化的區(qū)別乳化并不等于溶解。乳化是靠乳化劑將難溶物分散成無(wú)數(shù)細(xì)小的液滴均勻分散在水中，每個(gè)小液滴仍是很多分子的集合體。而溶解是靠溶劑將溶質(zhì)以單個(gè)分子或離子均勻分散在溶劑中。溶液、懸濁液、乳濁液的區(qū)別混合物的類(lèi)別

特征被分散物質(zhì)的存在形式