化學學考?？季x必背知識點錯誤!未找到引用源。其中：質量數=14，質子數=6，中子數=14-6=8，電子數=6）同位素：同一元素的不同原子之間互稱同位素，如16O和18O，35Cl和37Cl同素異形體：同一元素組成的不同單質如同分異構體：分子式相同而結構不同的有機物如同系物：結構相似，分子組成相差一個或多個CH2原子團的有機物如二、元素周期表1.第一張元素周期表是1869年由俄國化學家門捷列夫將元素按由小到大順序排列而制得2.共有7個周期，1~3周期為短周期共有18種元素。18個縱行，16個族，其中包括七個主族ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA3.元素在周期表中的位置與原子結構的關系周期序數=電子層數主族序數=最外層電子數=主族序數（如Si的位置：第三周期第ⅣA族）4.常考的原子或離子結構示意圖：元素周期律最高正化合價=最外層電子數=主族族數（F、O除外,因為沒有最高正化合價）｜最高正化合價｜+｜最低負化合價｜=82.原子半徑：左下方大（Na>Mg）金屬性：左下方強(Na>Al)非金屬性：右上方強3.判斷金屬性強弱的四條依據：a、與酸或水反應越劇烈，越容易釋放出H2金屬性越強b、最高價氧化物對應水化物的堿性越強金屬性越強c、金屬單質間的相互置換(如：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu金屬性Fe>Cu)d、原電池的正負極（金屬性：負極﹥正極）(例：金屬性Na>Al，則堿性NaOH>Al(OH)34.判斷非金屬性強弱的三條依據：a、與H2越易結合,生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性非金屬性越強b、最高價氧化物對應水化物的酸性越強非金屬性越強c、非金屬單質間的相互置換(如：Cl2+2HBr==2HCl+Br2非金屬性：Cl2>Br2)H2S<HCl酸性H2SO4<HClO4)短周期元素中，原子半徑最大的是Na，最小的是H；最活潑的金屬是Na，最活潑的非金屬是F，最強的堿是NaOH，最強的含氧酸是HClO4，最穩(wěn)定的氫化物是HF。元素符號CNOFSiPSCl氫化物CH4NH3H2OHFSiH4PH3H2SHCl最高價氧化物對應的水化物H2CO3HNO3無無H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4元素符號NaMgAlKCa最高價氧化物對應水化物NaOHMg(OH)2Al(OH)3KOHCa(OH)2四、化學鍵1.離子化合物：含有活潑金屬元素或銨根離子（NH4+）的化合物或者含有離子鍵的化合物如：NaCl、CaCl2、NaOH、NH4Cl共價化合物：全部由非金屬元素組成的化合物（除銨鹽）或者只含有共價鍵的化合物如：H2O、CO2、H2SO4等。2.既含離子鍵又含共價鍵的化合物：含有原子團的離子化合物，如3.電子式的書寫：化學式電子式化學式電子式化學式電子式H2N2Cl2NH3CH4HClH2OH2O2NaClNa2ONa2O2NaOH4.第二章化學反應與能量一、化學能與熱能1.化學鍵的斷裂和形成是物質在化學反應中發(fā)生能量變化的主要原因。斷鍵吸收能量，形成鍵放出能量。2.放熱反應：反應物的總能量>生成物的總能量；吸熱反應：反應物的總能量<生成物的總能量。3.常見的放熱反應有：金屬與酸的反應，酸堿中和反應，燃燒反應，大部分的化合反應。（如：鐵與鹽酸反應、氧化鈣與水反應）4.常見的吸熱反應有：氫氧化鋇晶體與氯化銨的反應、大部分的分解反應（如碳酸鈣受熱分解）、C+CO2高溫2CO二、化學能與電能1.原電池：將化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置。負極→較活潑的金屬→失電子→發(fā)生氧化反應→質量減少→陰離子靠攏。正極→較不活潑的→得電子→發(fā)生還原反應→有氣泡產生或質量增加→陽離子靠攏2.原電池工作原理：例：Cu－Zn（稀硫酸）原電池：負極（Zn片）：Zn－2e－＝Zn2＋（Zn片溶解）（氧化反應）正極（Cu片）：2H＋＋2e－＝H2↑（Cu片有氣泡產生）（還原反應）電子流動方向：從Zn片沿導線流向Cu片，電流方向：從Cu到Zn3.構成原電池的條件：兩個活潑性不同的電極、電解質溶液（酒精蔗糖不是電解質溶液）、自發(fā)的氧化還原反應、形成閉合回路?！皟蓸O一液成回路”4.氫氧燃料電池(1)電極材料相同，反應原料由外設備供給，工作原理類似原電池（2）負極的判斷方法：通入燃料（如H2）的一極為負極三、化學反應速率和限度1.影響化學反應速率的因素：溫度、濃度、催化劑、固體表面積、壓強等。溫度越高，濃度越大，使用催化劑(MnO2等)，固體表面積越大(塊狀變成粉末狀)，壓強（有氣體的反應）越大，速率越快。2.化學反應速率概念的理解2.可逆反應：同一條件下既能向正反應進行又能向逆反應方向進行的化學反應。特點：反應物不可能全部轉化為生成物，所有的反應物和生成物同時存在。3.當可逆反應達到最大限度，即平衡狀態(tài)時的特點：第三章有機化合物甲烷乙烯苯乙醇乙酸分子式CH4C2H4C6H6結構簡式CH4CH2=CH2空間構型正四面體平面型平面正六邊形官能團1.天然氣的主要成分為甲烷。2.甲烷不能使高錳酸鉀褪色；甲烷可以與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應3.乙烯的結構簡式為CH2＝CH2，官能團：碳碳雙鍵。乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，屬于氧化反應；乙烯能使溴水褪色，屬于加成反應。4.甲烷、乙烯可用溴水或高錳酸鉀溶液鑒別。5.乙烯可以做催熟劑（又叫植物生長調節(jié)劑），乙烯的產量用于衡量石油化工發(fā)展水平。6.工業(yè)中的乙烯來自于石油的裂解，苯來自于煤的干餾。7.苯、乙醇、乙酸常溫下為液體，其中苯不能溶于水，乙醇、乙酸易溶于水。8.苯的結構中不存在碳碳雙鍵。苯易與液溴和濃硝酸發(fā)生取代反應，可以和H2發(fā)生加成反應，不能使溴水褪色，也不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。9.乙醇的結構簡式為CH3CH2OH或C2H5OH，官能團為羥基（—OH）；乙酸的結構簡式為CH3COOH，官能團為羧基（—COOH）。10.乙醇能與金屬鈉Na反應放出氫氣(H2)；乙醇能發(fā)生催化氧化生成乙醛(CH3CHO)和水；11.乙酸具有算的通性，酸性：CH3COOH>H2CO312.乙酸乙酯的制備（反應類型：酯化反應或取代反應）(1)原理：(2)A試管盛裝，B試管裝(3)如A中加入碎瓷片，目的是防暴沸(4)濃硫酸的作用:作催化劑和吸水劑(5)導管不插入液面下的原因：防倒吸(6)飽和碳酸鈉的作用：中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分層析出。(7)分離乙酸乙酯和碳酸鈉溶液的方法：分液13.同分異構體：分子式相同而結構不同的有機物。如C4H10有2種同分異構體（正丁烷和異丁烷），C5H12有3種同分異構體（正戊烷、異戊烷、新戊烷）。同系物：結構相似，組成上相差若干個CH2原子團的有機物。如甲烷與丁烷14.常見有機反應類型：第四章化學與自然資源的開發(fā)利用1.金屬冶煉的方法：KCaNaMgAl︳ZnFeSnPb(H)Cu︳HgAg電解法︳熱還原法︳熱分解法（常見的還原劑有：H2、CO、C、Al）化石燃料是不可再生的能源，包括煤、石油、天然氣（CH4）煤的干餾、氣化、液化都是化學變化。石油分餾是物理變化。符合“綠色化學”的思想，原子利用率100%的反應類型有：化合反應，加成反應。（技巧：生成物只有一種的反應）《選修1·化學與生活》關注營養(yǎng)平衡生命的基礎能源—糖類1、糖類是綠色植物光合作用的產物，是由C、H、O三種元素組成的一類有機化合物。2.葡萄糖：具有還原性，分子式C6H12O6，單糖，不能水解，與果糖互為同分異構體。3.葡萄糖的檢驗方法有：（1）在堿性、加熱的條件下，與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應（2）在堿性、加熱的的條件下，與新制氫氧化銅反應產生磚紅色沉淀（Cu2O）（備注：可用于檢驗尿液中是否含葡萄糖）4.蔗糖與麥芽糖互為同分異構體。纖維素有利于消化。5.淀粉：多糖，其水解的最終產物為葡萄糖，與纖維素不是同分異構體。特性：淀粉遇碘單質變藍（用于檢驗淀粉，或者檢驗碘單質）。二、重要的體內能源—油脂1、油脂是由高級脂肪酸和甘油生成的酯類物質。是單位質量提供熱量最多的物質。2.油脂在酸性環(huán)境水解，生成高級脂肪酸和甘油（或丙三醇）；油脂在堿性環(huán)境中的水解，生成的高級脂肪酸鹽和甘油，油脂在堿性條件下的水解反應又叫皂化反應。三、生命的基礎—蛋白質1.蛋白質的最終水解產物是氨基酸；氨基酸具有兩性。人體有8種必需氨基酸。2.蛋白質的性質：兩性、變性、鹽析、顏色反應（蛋白質遇濃硝酸變黃）、灼燒（蛋白質有燒焦羽毛的氣味）。其中顏色反應和燃燒氣味可用作蛋白質的檢驗3.蛋白質的鹽析是指向蛋白質溶液中加入某些濃的無機輕金屬鹽（如：NaCl、(NH4)2SO4、Na2SO4）后，蛋白質從溶液中析出的可逆過程。是物理變化，用于分離提純蛋白質。4.棉花、麻的成分為纖維素；羊毛、蠶絲屬于蛋白質5.能使蛋白質發(fā)生變性有：重金屬鹽(Cu2+Hg2+Cd2+等)、甲醛（福爾馬林溶液）、酒精、強酸、強堿、紫外線、加熱等；誤食重金屬離子后應喝大量牛奶解毒。三．維生素和微量元素1.維生素是參與生物生長發(fā)育和新陳代謝所必需的一類小分子有機化合2.維生素C是一種無色晶體，是一種水溶性維生素，溶液顯酸性，其廣泛存在于新鮮水果和綠色蔬菜中。維生素C也稱抗壞血酸，具有較強的還原性。3.碘是人體必需的微量元素，有“智力元素”之稱。缺碘會造成甲狀腺腫大，在食物中，海帶、海魚等海產品中含碘最多。加碘鹽中添加的是碘酸鉀（KIO3）。4.鐵是人體中必需微量元素中含量最多的一種。缺鐵會發(fā)生缺鐵性貧血。含鐵較多的食物有動物內臟、動物全血、肉類、魚類、蛋類等。補鐵工程的載體是醬油第二章促進身心健康食物的酸堿性是按食物代謝產物的酸堿性分類的。酸性食物堿性食物所含元素C、N、S、P等非金屬元素K、Na、Ca、Mg等金屬元素舉例富含蛋白質的物質如：肉類、蛋類、魚類蔬菜、水果等2.正常情況下，人體血液的pH總保持弱堿性范圍（7.35~7.45）。長期以來，我國居民由于攝入蔬菜水果偏少，一般尿液偏酸性。3.常見的食品添加劑的分類為著色劑、防腐劑、調味劑、營養(yǎng)添加劑。著色劑主要包括：胡蘿卜素、胭脂紅、莧菜紅、檸檬黃。早期采用的防腐劑主要是食鹽、食醋、糖等，現在常用的防腐劑有苯甲酸鈉、硝酸鹽、亞硝酸鹽、二氧化硫。調味劑主要有：食鹽、食醋、味精。營養(yǎng)強化劑加碘食鹽、鐵強化醬油……4.嬰兒食品內不能加入任何著色劑。5.常見的食品和藥品①具有解熱鎮(zhèn)痛作用的是阿司匹林。如出現水楊酸反應，要停藥注射NaHCO3溶液。②具有止咳平喘作用的是麻黃堿。麻黃堿屬于天然中草藥，是國際奧委會嚴格禁止的興奮劑③常用的抗生素、具有消炎作用，使用前要進行皮膚敏感試驗（皮試）的是青霉素。④可直接進入人體補充能量的是葡萄糖。⑤胃酸成分為鹽酸（HCl）。常見的抗酸藥成分包括碳酸氫鈉、碳酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鋁和氫氧化鎂等，其與胃酸反應的化學方程式及離子方程式分別為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2HCO3－+H+=H2O+CO2CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+3H+=Al3++3H2OMg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OMg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O（備注：氫氧化鈉具有腐蝕性，不能用于中和胃酸）⑥.R表示處方藥，OTC表示非處方藥。⑦遠離毒品如：冰毒、海洛因、大麻、搖頭丸等第三章探索生活材料1.合金是由兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合而成的具有金屬特性的物質。與各成分的金屬相比，其具有熔點低、硬度大的特點。2.我們經常使用的合金有鐵合金、鋁合金、銅合金和新型合金。生鐵和鋼是含碳量不同的的兩種鐵碳合金。3.金屬的腐蝕可以分為化學腐蝕和電化學腐蝕，金屬的腐蝕主要是電化學腐蝕。鐵發(fā)生電化學腐蝕時的負極反應為Fe－2e－=Fe2+

①吸氧腐蝕的條件是中性或弱酸性環(huán)境，正極反應是，負極反應是②析氫腐蝕條件是強酸性環(huán)境，正極反應是，負極反應是4.防止金屬腐蝕的方法有：改變其內部結構（如制成不銹鋼）；在金屬表面添加保護膜（如刷漆、涂油、加塑料膜等）；③在要保護的金屬上連接一塊比該金屬更活潑的金屬（如Fe表面鍍Zn）5.、常見的材料①常見的三種硅酸鹽材料（無機非金屬材料）為玻璃、水泥、陶瓷。制造普通玻璃的主要原料是純堿（Na2CO3）、石灰石（CaCO3）、石英(SiO2)，制造陶瓷的主要原料是黏土。制造水泥的原料有石灰石和黏土。水泥具有水硬性，存放時應注意防潮。②三大合成材料（有機高分子材料）為塑料、合成纖維、合成橡膠。（注：油脂不是天然高分子化合物；蛋白質、淀粉、纖維素是天然高分子化合物）塑料分為熱塑性塑料和熱固性塑料兩種。纖維分為合成纖維和天然纖維（棉花、麻、羊毛、蠶絲）橡膠分為合成橡膠和天然橡膠（聚異戊二烯），橡膠通過硫化來改善其性能。9.復合材料指的是將兩種或兩種以上不同性能的材料組合起來的具有優(yōu)良性能的材料。玻璃纖維增強塑料(玻璃鋼)，就是玻璃纖維和合成樹脂組成的復合材料。玻璃鋼廣泛用于汽車車身、火車車廂、船體以及印制電路板等第四章保護生存環(huán)境1.正常雨水偏酸性，pH約為5.6。酸雨是指pH小于5.6的降水，主要是SO2和NO2等酸性氣體轉化而成的。SO2主要來源于煤的燃燒，NO2主要來源于汽車尾氣。SO2→H2SO4 SO2+H2OH2SO32H2SO3+O2=2H2SO4NO→HNO3 2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO2.汽車尾氣系統中裝置催化轉化器，其化學方程式為2CO+2NO2CO2+N23.室內空氣污染的來源：①廚房：燃料燃燒產生的CO、CO2、NO、SO2和尼古丁等造成污染；廚房油煙；②裝飾材料：主要來源甲醛、甲苯、二甲苯、苯、黏合劑(如油漆)等；③室內吸煙：尼古丁、二噁英等4.污水處理方法:（1）中和法：用氫氧化鈣中和酸性廢水，硫酸或二氧化碳中和堿性廢水（2）含