2016屆高考化學(xué)-專(zhuān)題三-離子反應(yīng)課件_第1頁(yè)
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2016屆高考化學(xué)(huàxué)-專(zhuān)題三-離子反響課件第一頁(yè),共42頁(yè)。考綱要求考點(diǎn)考題類(lèi)型高考頻度命題規(guī)律1.了解電解質(zhì)的概念。了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2.了解電解質(zhì)在水溶液中的電離,以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。離子能否大量共存的判斷選擇題★★★★★離子反應(yīng)涵蓋知識(shí)面廣,題型以選擇題和填空題為主,難度中等,形式靈活新穎。分析近幾年的高考試題,離子反應(yīng)在第Ⅰ卷中主要以離子共存和離子方程式的正誤判斷為主,離子方程式的書(shū)寫(xiě)與正誤判斷選擇題非選擇題★★★★★第二頁(yè),共42頁(yè)??季V要求考點(diǎn)考題類(lèi)型高考頻度命題規(guī)律3.了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。4.能正確書(shū)寫(xiě)離子方程式,并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。5.了解常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法。離子的檢驗(yàn)與推斷選擇題非選擇題★★★其題目特點(diǎn)是限制條件靈活多變,涵蓋四種基本反應(yīng)類(lèi)型、氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)、電解質(zhì)的電離等知識(shí),綜合性強(qiáng),知識(shí)跨度大,是考查能力的有效載體。對(duì)于離子方程式的書(shū)寫(xiě)、離子檢驗(yàn)多出現(xiàn)在第Ⅱ卷中,以填空題為主,常與實(shí)驗(yàn)題、工業(yè)流程題相結(jié)合進(jìn)行考查。第三頁(yè),共42頁(yè)。電解質(zhì)及其電離(diànlí)1.電解質(zhì)(1)分類(lèi)(fēnlèi)依據(jù)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)水溶液熔融狀態(tài)(zhuàngtài)下第四頁(yè),共42頁(yè)。(2)電解質(zhì)的強(qiáng)弱與物質(zhì)(wùzhì)類(lèi)別的關(guān)系:強(qiáng)酸(qiánɡsuān)強(qiáng)堿(qiánɡjiǎn)弱酸弱堿水2.電離(1)概念:電解質(zhì)在_______________狀態(tài)下,離解成____________的過(guò)程。(2)電離方程式的書(shū)寫(xiě)①?gòu)?qiáng)電解質(zhì)的電離方程式中,用“______〞連接,弱電解質(zhì)(包括弱酸的酸式酸根)的電離方程式中,用“_______〞連接。水溶液中或熔融自由移動(dòng)離子===第五頁(yè),共42頁(yè)。如Na2SO4:______________________,HClO:____________________。②多元弱酸的電離分步書(shū)寫(xiě)(shūxiě),多元弱堿的電離一步寫(xiě)完。如H2CO3:_____________________,____________________;Fe(OH)3:_______________________。Na2SO4===2Na++SOHClOH++ClO-H2CO3H++HCO3-第六頁(yè),共42頁(yè)。(3)酸式鹽的電離:多元強(qiáng)酸酸式鹽與多元弱酸(ruòsuān)酸式鹽的陰離子電離情況不同。如:①NaHSO4溶液中:__________________________②熔融的NaHSO4:______________________③NaHCO3溶液中:______________________,_____________________。第七頁(yè),共42頁(yè)。[易錯(cuò)防范]判斷(pànduàn)正誤(正確的打“√〞,錯(cuò)誤的打“×〞)(1)NaCl在電流的作用下電離成鈉離子和氯離子()(2)氨水導(dǎo)電,液氨不導(dǎo)電,所以氨水是電解質(zhì)()(3)液氯不導(dǎo)電,氯水導(dǎo)電是因?yàn)槁葰馀c水反響生成的電解質(zhì)電離而導(dǎo)電,故氯氣是非電解質(zhì)()×××第八頁(yè),共42頁(yè)。(4)H2SO4是強(qiáng)電解質(zhì),故濃硫酸具有強(qiáng)的導(dǎo)電(dǎodiàn)性()(5)BaSO4難溶于水,但BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)()(6)二氧化碳水溶液能微弱導(dǎo)電(dǎodiàn),故二氧化碳屬于弱電解質(zhì)()(7)HClO是弱酸,所以NaClO是弱電解質(zhì)()×××√第九頁(yè),共42頁(yè)。離子(lízǐ)反響及離子(lízǐ)方程式1.離子反響(1)概念(gàiniàn):有_________或_________的化學(xué)反響。(2)實(shí)質(zhì):溶液中的離子種類(lèi)或濃度發(fā)生______。(3)類(lèi)型離子(lízǐ)參加離子生成改變難溶性揮發(fā)性難電離第十頁(yè),共42頁(yè)。2.離子方程式(1)書(shū)寫(xiě)步驟(bùzhòu)(以CaCO3與鹽酸的反響為例)CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2OCaCO3+2H++2Cl-===Ca2++2Cl-+CO2↑+H2OCaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O質(zhì)量(zhìliàng)電荷(diànhè)第十一頁(yè),共42頁(yè)。(2)表示的意義離子方程式不僅可以表示某一個(gè)具體的化學(xué)反響(fǎnxiǎng),還可以表示同一類(lèi)型的離子反響(fǎnxiǎng)。第十二頁(yè),共42頁(yè)。關(guān)于電解質(zhì)能否拆分為離子的“兩個(gè)條件〞、“一個(gè)(yīɡè)特例〞和“一個(gè)(yīɡè)說(shuō)明〞1.兩條件:只有同時(shí)具備“易溶且易電離〞的物質(zhì)才能拆成離子形式。2.一特例:3.一說(shuō)明:多元弱酸酸式酸根(suāngēn)離子不能進(jìn)一步再拆成離子形式。第十三頁(yè),共42頁(yè)。常見(jiàn)離子(lízǐ)的性質(zhì)顏色MnO(紫)、Cu2+(藍(lán))、Fe2+(淺綠)、Fe3+(棕黃)較強(qiáng)氧化性ClO-、MnO、NO(H+)、Fe3+、Cr2O較強(qiáng)還原性S2-(HS-)、SO(HSO)、I-、Br-、Fe2+水解顯酸性NH、Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+水解顯堿性AlO、S2-、SO、CO、SiO、ClO-、CH3COO-“兩性離子”HCO、HS-、HSO說(shuō)明:“兩性離子(lízǐ)〞指既能與H+反響又能與OH-反響的離子(lízǐ),一般多為多元弱酸的酸式酸根離子(lízǐ)。第十四頁(yè),共42頁(yè)。要點(diǎn)一離子能否大量(dàliàng)共存的判斷1.離子之間因發(fā)生以下反響均不能大量共存(gòngcún)(1)復(fù)分解反響①離子間結(jié)合成難溶物或微溶物。②離子間結(jié)合成揮發(fā)性物質(zhì)。③離子間結(jié)合成弱電解質(zhì)。(2)氧化復(fù)原反響(3)相互促進(jìn)的完全水解反響(4)絡(luò)合反響第十五頁(yè),共42頁(yè)。2.離子共存題中的常見(jiàn)(chánɡjiàn)“陷阱〞條件類(lèi)型常見(jiàn)表述誤點(diǎn)點(diǎn)悟常見(jiàn)的限制條件“無(wú)色”有色離子不能大量存在“pH=1”或“pH=13”溶液顯酸性或堿性常見(jiàn)的隱含條件“與Al反應(yīng)放出H2”溶液既可能顯酸性也可能顯堿性“由水電離出c(H+)=1×10-12mol·L-1”溶液既可能顯酸性也可能顯堿性第十六頁(yè),共42頁(yè)。常見(jiàn)題干要求(1)“一定大量共存”(2)“可能大量共存”(3)“不能大量共存”看準(zhǔn)關(guān)鍵字詞常見(jiàn)的易錯(cuò)點(diǎn)“透明”“透明”并非“有色”“不能共存”易看成“能共存”第十七頁(yè),共42頁(yè)。3.常見(jiàn)溶液酸、堿性的判斷(1)酸性溶液:pH<7(常溫);能使pH試紙呈紅色的溶液;能使甲基橙呈紅色或橙色(chénɡsè)的溶液;能使石蕊試液呈紅色的溶液。(2)堿性溶液:pH>7(常溫);能使pH試紙呈藍(lán)色的溶液;能使石蕊試液呈藍(lán)色的溶液;能使酚酞試液呈紅色的溶液。(3)呈酸性或堿性的溶液:和Al反響放出H2的溶液(注HNO3除外);能使甲基橙呈黃色的溶液;常溫下水電離出的H+或OH-濃度小于10-7mol·L-1的溶液。第十八頁(yè),共42頁(yè)。第十九頁(yè),共42頁(yè)。解析②中MnO顯紫紅色;③中“參加Al能放出H2的溶液〞顯酸性或堿性,HCO一定不能存在;堿性條件下NH不能大量共存;④中Fe2+、NO在酸性溶液中能發(fā)生氧化復(fù)原反響,故不能大量共存;⑤中“由水電(shuǐdiàn)離出的c(OH-)=1×10-13mol·L-1的溶液〞顯酸性或堿性,Na+、Ba2+、Cl-、Br-都可以大量共存;⑥中Fe3+與ClO-之間發(fā)生相互促進(jìn)的水解反響而不能大量共存。答案A第二十頁(yè),共42頁(yè)?!窘桀}發(fā)揮】導(dǎo)致“離子不能大量共存〞兩類(lèi)反響的思維建模(1)發(fā)生(fāshēng)“相互促進(jìn)的完全水解反響〞(注:連線的兩離子(lízǐ)表示能發(fā)生反響。)第二十一頁(yè),共42頁(yè)。(2)常見(jiàn)(chánɡjiàn)離子間發(fā)生的氧化復(fù)原反響S2-SOI-Fe2+Br-Cl-(H+)MnO√√√√√√ClO-√√√√√√N(yùn)O(H+)√√√√√×Fe3+√√√×××(注:“√〞表示能發(fā)生反響,“×〞表示不能發(fā)生反響,括號(hào)(kuòhào)內(nèi)注“H+〞表示酸性條件)第二十二頁(yè),共42頁(yè)。要點(diǎn)二離子方程式的正誤(zhèngwù)判斷第二十三頁(yè),共42頁(yè)。第二十四頁(yè),共42頁(yè)。第二十五頁(yè),共42頁(yè)。第二十六頁(yè),共42頁(yè)。解析A中離子方程式兩邊的電荷不守恒(shǒuhénɡ),A項(xiàng)錯(cuò)誤;醋酸是弱電解質(zhì)不能拆寫(xiě)成離子形式,C項(xiàng)錯(cuò)誤;通入過(guò)量的二氧化碳時(shí),應(yīng)生成HCO,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案B第二十七頁(yè),共42頁(yè)?!窘桀}發(fā)揮】離子(lízǐ)方程式正誤判斷的思維建模第二十八頁(yè),共42頁(yè)。要點(diǎn)(yàodiǎn)三與量有關(guān)的離子方程式的書(shū)寫(xiě)技巧第二十九頁(yè),共42頁(yè)。2.先后型:一種(yīzhǒnɡ)反響物的兩種或兩種以上的組成離子,都能跟另一種(yīzhǒnɡ)反響物的組成離子反響,但因反響次序不同而跟用量有關(guān)。又可稱(chēng)為競(jìng)爭(zhēng)型。如:NH4HSO4溶液與少量NaOH溶液反響:OH-+H+===H2ONH4HSO4溶液與足量NaOH溶液反響:NH+H++2OH-===NH3·H2O+H2O。第三十頁(yè),共42頁(yè)。第三十一頁(yè),共42頁(yè)。第三十二頁(yè),共42頁(yè)。第三十三頁(yè),共42頁(yè)。第三十四頁(yè),共42頁(yè)。答案(dáàn)D第三十五頁(yè),共42頁(yè)。要點(diǎn)四離子的檢驗(yàn)(jiǎnyàn)及推斷1.離子檢驗(yàn)的根本步驟(1)通過(guò)觀察初步判斷(如顏色、狀態(tài)、氣味、溶解性等);(2)化學(xué)方法進(jìn)一步確認(rèn)(利用特征反響);(3)根據(jù)現(xiàn)象得出結(jié)論。2.物質(zhì)檢驗(yàn)時(shí)的本卷須知(1)“先取樣,后操作〞,假設(shè)待檢物是固體,應(yīng)先將其溶解再取樣檢驗(yàn);取樣時(shí),要取少量進(jìn)行實(shí)驗(yàn),并且要防止污染試劑。(2)假設(shè)是并列實(shí)驗(yàn),每次實(shí)驗(yàn),都要另取溶液(róngyè)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),防止已加試劑產(chǎn)生干擾;假設(shè)是連續(xù)實(shí)驗(yàn),要排除前面所加試劑對(duì)后續(xù)檢驗(yàn)的干擾。(3)用一種試劑檢驗(yàn)多種物

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