TTMSsystemofficeroom【TTMS16H-TTMS2A-TTMS8Q8-TTMSHHJ8】TTMSsystemofficeroom【TTMS16H-TTMS2A-TTMS8Q8-TTMSHHJ8】上海初三化學(xué)二模易錯題精選文檔崇明縣46．某碳酸鈣和氧化鈣組成的混合物中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，將100g該混合物高溫煅燒至固體質(zhì)量不再改變。有關(guān)結(jié)論正確的是A．煅燒后固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少 B．共生成1mol氧化鈣C．煅燒后固體中氧元素的質(zhì)量不變 D．共生成16奉賢區(qū)46.某碳酸鈣和氧化鈣組成的混合物中,鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，將40g該混合物高溫煅燒至固體質(zhì)量不再改變，則生成二氧化碳的質(zhì)量是A．8.8gB．12gC．15.7gD．20g52.有一包白色固體可能含碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鉀、硝酸鋇、氯化鈉中的一種或幾種。某化學(xué)興趣小組為探究其成分進(jìn)行了以下實驗：第一步：取樣，進(jìn)行焰色反應(yīng)，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察到火焰呈紫色。第二步：另取樣于燒杯中，先逐漸加水，再逐漸加稀硝酸，整個實驗過程中用玻璃棒不斷攪拌，燒杯內(nèi)固體的質(zhì)量隨時間t的變化如下圖所示。請回答下列問題：①原白色固體中一定含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇和；②BC段可觀察到的現(xiàn)象是，同時有氣泡產(chǎn)生；③C點處溶液中一定含有的溶質(zhì)是。黃浦區(qū)49．水和溶液在生命活動和生產(chǎn)、生活中起著十分重要的作用。請回答下列問題：①在水的凈化過程中，常利用（填物質(zhì)名稱）的吸附性除去水中異味。凈化過的水通入氯氣后輸送到每家每戶，其中通入氯氣的作用是。②下表是NaOH和Ca(OH)2的溶解度數(shù)據(jù)（單位：g/100g水），請回答下列問題。溫度（℃）020406080100溶解度NaOH3190111X313336Ca(OH)20.190.170.140.120.090.08Ⅰ．表示溶解度的符號是；表中“111”數(shù)字表示的含義是。Ⅱ．為測定Ｘ的值，取4份60℃的水各50克，分別進(jìn)行實驗，并記錄數(shù)據(jù)如下表：實驗編號實驗1實驗2實驗3實驗4NaOH質(zhì)量/g50607080H2O質(zhì)量/g50505050溶液質(zhì)量/g100110114.5114.5【實驗結(jié)果分析】；由實驗可知X的值為。Ⅲ．除去NaOH溶液中混有的少量Ca(OH)2，通過蒸發(fā)濃縮、，然后過濾、 洗滌、干燥得到NaOH固體。Ⅳ．現(xiàn)有20℃時Ca(OH)2的飽和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后，恢復(fù)到原來溫度得到的溶液（乙溶液），甲、乙溶液中溶質(zhì)質(zhì)量甲乙（填“＞、＜、=”）。Ⅴ．在20℃時，向盛有100g水的燒杯中加入111gNaOH，欲使其完全溶解變成不飽和溶液。下列說法中正確的是。A．溶液的質(zhì)量可能不變 B．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小C．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量一定增大 D．可以升溫到40℃以上E．NaOH的溶解度一定變大 F．20℃時加入的水的質(zhì)量＞23.4g53．欲測定某溶液中溶質(zhì)成分。已知該溶液中的溶質(zhì)可能是H2SO4、HCl、NaOH、BaCl2中一種或二種，現(xiàn)設(shè)計以下實驗進(jìn)行探究。（提示：氯化鋇溶液呈中性）①取少量溶液于試管中滴入2滴紫色石蕊，石蕊變紅，溶液中一定不存在。Na2CO3溶液的質(zhì)量Na2CO3溶液的質(zhì)量/g0圖1圖2dcbaNa2CO3溶液的質(zhì)量/g7（圖2）。Ⅰ．根據(jù)圖1，推斷該溶液中的溶質(zhì)是。用化學(xué)方程式解釋一定 不存在物質(zhì)的原因是。Ⅱ．滴入Na2CO3溶液的過程中依次觀察到的現(xiàn)象是。Ⅲ．圖2中d點時，溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是。簡述bc段溶液 pH一直為7的理由是。閔行區(qū)47．水是生命之源，水是發(fā)展之本。③水是重要的溶劑。配制6%的氯化鈉溶液50g，需要用到的儀器是。A．酒精燈B．玻璃棒C．燒杯D．量筒A．溶解B．鐵絲在O2A．溶解B．鐵絲在O2中燃燒C．測定空氣中O2含量D．探究CO2的性質(zhì)彈簧夾48．某化學(xué)活動小組以“酸堿鹽的性質(zhì)”為主題進(jìn)行探究學(xué)習(xí)，總結(jié)了氫氧化鈉的四條化酸鹽酸鹽NaOH酸堿指示劑酸性氧化物ⅠⅢⅡⅢⅢⅢⅣⅢ①為了驗證反應(yīng)Ⅰ，小紅將無色酚酞試液滴入氫氧化鈉溶液中，酚酞由無色變成色。②反應(yīng)Ⅱ通常沒有明顯現(xiàn)象，證明反應(yīng)發(fā)生的依據(jù)是。過量過量Y加適量硝酸銀溶液①操作M是；②加入過量X的目的是；③濾液C的溶質(zhì)是。普陀區(qū)46．已知金屬M能與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，實驗中將一定質(zhì)量的金屬M投入到足量的稀硫酸 中，實驗過程中獲得的數(shù)據(jù)有（1）金屬M原子量為x，其他原子量也已知；（2）反應(yīng)前硫酸溶液的質(zhì)量；（3）金屬的質(zhì)量；（4）反應(yīng)后得到的溶液質(zhì)量；（5）反應(yīng)前硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。若要求得金屬M在反應(yīng)中的化合價，所用到的一組數(shù)據(jù)可以是A．(1)(2)(3)(4)B．(2)(3)(4)(5) C．(1)(2)(3)(5) D．(1)(3)(4)(5)51．實驗室中利用CO還原氧化銅得到銅，若要充分還原8g氧化銅，實驗中氧化銅放在雙通管中進(jìn)行反應(yīng)（如右圖）。試回答：①寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并利用方程式計算理論上需要一氧化碳的質(zhì)量是多少克？

其物質(zhì)的量又是多少

②實驗后，理論上雙通管的質(zhì)量會減少g，而實際實驗操作中，測得減少的質(zhì)量往往 要比該數(shù)值小，造成這一結(jié)果的原因是。52．實驗室中酸、堿、鹽類非常常見，而且種類繁多?，F(xiàn)實驗室中提供了食鹽、氯化鐵、硫酸鎂、碳酸鈉、硝酸銀、氯化鋇、稀鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈉、酚酞等溶液以及碳酸鈣粉末，三位同學(xué)選取以上給定的藥品用于以下實驗。試回答：①甲同學(xué)選取了氫氧化鈉溶液和稀鹽酸溶液進(jìn)行了（填反應(yīng)類型）反應(yīng)實驗，兩種溶液均含0.1mol溶質(zhì)，且體積均為20mL。實驗過程如圖所示：實驗中，若選取A和C試管中的溶液混合，混合后再滴入酚酞，溶液不變色，再將B和D試管中的溶液混合，滴入酚酞，溶液為色。實驗完畢將四支試管中的溶液倒入一個空廢液缸中，則對廢液的酸堿性判斷為。②乙同學(xué)選用了硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液、稀鹽酸溶液，進(jìn)行了一些實驗后，小靜將廢液移入廢液缸，則廢液缸中沉淀一定有，溶液中一定有。（以上若多填將到扣分，直至扣完為止）③丙同學(xué)選取了其中的某些物質(zhì)，進(jìn)行下表中前兩個實驗，請你幫助完成下表，并請你自己設(shè)計完成實驗三：實驗序列實驗選取的藥品實驗過程實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論實驗一碳酸鈉溶液、碳酸鈣粉末加入稀鹽酸或稀硫酸都有氣泡產(chǎn)生碳酸鹽遇到酸溶液，可以產(chǎn)生氣體。實驗二食鹽溶液、氯化鐵溶液、氯化鋇溶液這三種鹽溶液分別與溶液反應(yīng)都有白色沉淀生成可溶性(填鹽的種類)鹽與該物質(zhì)反應(yīng)均可產(chǎn)生白色沉淀。實驗三食鹽溶液、硫酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液————————————————松江區(qū)49.某校學(xué)生學(xué)習(xí)金屬后做如下探究:①用一定量AgNO3溶液進(jìn)行了如圖實驗。過濾過濾硝酸銀溶液加入銅粉和鋅粉溶液甲固體乙Ⅰ.向固體乙上滴加鹽酸沒有氣泡產(chǎn)生，則固體乙的組成是。Ⅱ.溶液甲呈藍(lán)色，溶液甲中一定含的溶質(zhì)是。使溶液呈藍(lán)色的化學(xué)反應(yīng)是（寫化學(xué)方程式），該反應(yīng)的基本類型是。②稱取銅粉和鋅粉混合物10.0克，逐滴滴入100克Ⅰ.混合物中Zn的物質(zhì)的量是多少mol

（寫出計算過程）Ⅱ.稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______________。52.用下列裝置制二氧化碳并進(jìn)行二氧化碳與過氧化鈉（Na2O2）的反應(yīng)．資料：過氧化鈉（Na2O2）是一種淡黃色固體，能與CO2，H2O發(fā)生反應(yīng)：Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2，2Na2O2+H2O→4NaOH+O2↑①寫出儀器a的名稱。②裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，利用裝置A制取 CO2的優(yōu)點是。③裝置B的作用是吸收CO2中混有的HCl，裝置D的作用是。④裝置E中收集到的氣體是（填化學(xué)式），該氣體還可以用下圖中的進(jìn)行收集（填寫字母序號）。⑤為探究反應(yīng)后裝置C中固體的成分，甲同學(xué)取固體于試管中，加足量水，無氣泡產(chǎn)生，則固體中一定沒有。將所得溶液分成兩份，進(jìn)行下表所示實驗：實驗操作實驗現(xiàn)象分析與結(jié)論向一份溶液中滴加有氣泡產(chǎn)生C中固體有碳酸鈉向另一份溶液中滴加C中固體有氫氧化鈉徐匯區(qū)46.實驗室里Na2CO3試劑可能混有Ba(NO3)2、KCl、NaHCO3雜質(zhì)，今取10.6g樣品，溶于水得澄清溶液，另取10.6g樣品，加入足量的鹽酸，收集到4gCO2，則下列判斷正確的是A.樣品中只含有NaHCO3B.樣品中混有KCl，也可能有NaHCO3C.樣品中有NaHCO3，也有Ba(NO3)2D.樣品中混有NaHCO3，也可能有KCl49．某化學(xué)興趣小組在實驗室做了如下圖所示的A、B兩個實驗。①判斷實驗B中是否發(fā)生反應(yīng)的方法是。②A、B兩個實驗結(jié)束后，將兩支試管中的物質(zhì)同時倒入一潔凈的燒杯中(如上圖所示)，混合，觀察到燒杯中有藍(lán)色沉淀，等一段時間后，同學(xué)們過濾燒杯內(nèi)的物質(zhì)后，對所得濾液中溶質(zhì)的成分進(jìn)行探究。③【假設(shè)】假設(shè)1：濾液中的溶質(zhì)是Na2SO4：假設(shè)2：濾液中的溶質(zhì)是Na2SO4、CuSO4；假設(shè)3：濾液中的溶質(zhì)是Na2SO4、CuSO4、H2SO4；假設(shè)4：濾液中的溶質(zhì)還可能是?！居懻摗磕阏J(rèn)為上述假設(shè)中一定不合理，理由是；如果濾液為無色，還可排除的假設(shè)是HYPERLINK。④【實驗】某同學(xué)通過以下實驗方案及現(xiàn)象證明假設(shè)4成立，請補充完成下表實驗。實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取少量濾液于試管中，滴入________________________________________假設(shè)4正確50．為了測定某銅鋅混合物中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)利用該合金與稀硫酸反應(yīng)，進(jìn)行了三次 實驗，所得相關(guān)的實驗數(shù)據(jù)記錄如下：第一次第二次第三次所取合金的質(zhì)量/g252550所用稀硫酸的質(zhì)量/g120160100生成氫氣的質(zhì)量/g0.40.40.4①每一次反應(yīng)中生成氫氣的物質(zhì)的量是。②試計算該銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）。③從上表數(shù)據(jù)分析，當(dāng)所取合金與所用稀硫酸的質(zhì)量比為時，表明合金中 的鋅與稀硫酸中的硫酸恰好完全反應(yīng)。52.化學(xué)課上教師演示了加熱炭粉(過量)和氧化銅混合物的實驗，課后課外活動小組同學(xué)對 教師演示中獲得的灰紅色粉末樣品進(jìn)行實驗。實驗裝置如下圖所示（圖中鐵架臺等裝置 已略去，D中盛放的是固體氫氧化鈉和氧化鈣的混合物）。實驗主要原理：稱取樣品粉末Wg，放入C中；D中裝入ag藥品；反應(yīng)結(jié)束，冷卻后，稱量D中藥品質(zhì)量為bg。樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝[w－(b－a)×12/44]/w請回答下列問題。①主要實驗內(nèi)容實驗主要步驟實驗現(xiàn)象有關(guān)化學(xué)方程式打開A的上塞、活塞，慢慢滴加溶液。B、E中有氣泡對C進(jìn)行加熱。當(dāng)C中藥品充分反應(yīng)后，關(guān)閉A的活塞，停止加熱。C+O2CO2②實驗討論裝置E中盛放的試劑是，其作用是。按上述實驗，得到銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不精確，你認(rèn)為是（填：偏大、偏小、或不能確定），原因是，如果要得到了較正確的結(jié)果，對該裝置改進(jìn)的方法是。24．某固體粉末可能由氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉和碳酸鈣中的一種或幾種組成，進(jìn)行如下實驗：①取少量固體加入足量的水，攪拌，有不溶物；②過濾，向濾液中加入鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。對固體粉末成分的判斷錯誤的是A．一定有碳酸鈉B．可能有氫氧化鈉C．一定有碳